2026年中考化学提升训练--实验探究题

2026年中考化学提升训练——实验探究题 1．“吹气生火"”实验：用导管向包有过氧化钠（Na2O2）粉末的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧了起来。同学们对该实验进行了如下探究： I：探究脱脂棉燃烧的原因 实验装置：    实验步骤 向Na2O2粉末中不断吹气，同时将带火星的木条放在P处 实验现象及分析 ①Na2O2粉末由淡黄色逐渐变为白色： ②放在P处的木条复燃，说明有______（填化学式）生成： ③烧杯中导管口有气泡冒出，说明反应______（填“吸热”或“放热”）。 实验结论 脱脂棉燃烧的原因：可燃物与O2接触，同时温度达到了着火点 Ⅱ：探究试管内残留白色固体的成分 【查阅资料】 ①吹出的气体主要成分有N2、CO2和水蒸气：②Na2O2不会与N2发生反应：③BaC12溶液呈中性。 【作出猜想】 猜想1：CO2参加反应，白色固体是Na2CO3： 猜想2：H2O参加反应，白色固体是NaOH： 猜想3：CO2和H2O均参加反应，白色固体是Na2CO3和NaOH。 【实验验证】 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取残留白色固体于试管中，加适量水溶解，接着往试管中滴加足量BaC12溶液，振荡 有白色沉淀产生 固体成分含有______（填化学式） ②取适量步骤①反应后的上层清液于试管中，向其中加入______溶液 观察到：______ 固体成分含有NaOH 【实验结论】Na2O2与CO2、水蒸气都能反应，猜想3正确。 【实验分析】 （1）资料显示，Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，写出该反应的化学方程式______。 （2）存放Na2O2的仓库一旦失火，不能选用______（填序号）灭火。 A．二氧化碳灭火器         B．细沙        C．水基型灭火器 2．某化学兴趣小组围绕此物质展开探究。 【实验探究Ⅰ】测石灰石中碳酸钙的含量，石灰石中其它成分对实验影响忽略不计。 实验一，选择药品。分别取等质量颗粒状和粉末状的贝壳样品与等体积、等浓度的盐酸在三颈烧瓶中反应，采集数据。 （1）据图2分析，选择粉末状样品的依据是___________。 （2）据图3分析，影响实验测定准确性的原因：一是水蒸气含量增加；二是___________。为提高实验的准确性，小组成员将盐酸换成稀硫酸后，利用图4装置进行测定。打开活塞，将稀硫酸滴入试管，反应结束后读数，读数前调节U型管左右液面相平，需要进行的操作是___________（填“上移水准管”或“下移水准管”）。 实验二：优化装置。在老师指导下，小组优化并设计了图5装置进行测定 资料：室温时，CaSO4微溶于水。 （3）试剂a是___________。 （4）加入足量稀硫酸，一段时间后反应停止。再加入氯化铵溶液，发现又产生气泡，推测加入氯化铵的作用是___________。 （5）实验二中，样品质量为mg，加入稀硫酸体积为V1mL，加入氯化铵溶液体积为V2mL，右侧针筒最后读数为VmL，该实验条件下CO2密度为dg/mL，则样品碳酸钙质量分数表达式为___________。 【实验探究Ⅱ】测碳酸钙悬浊液的酸碱性 已知：电导率传感器可用于测定溶液的导电性强弱，在其他条件相同下，溶液中离子浓度越大；溶液的电导率越大。 （6）在相同实验条件下，用电导率传感器测得水的电导率为8.5，碳酸钙悬浊液电导率为继续探究碳酸钙悬浊液的酸碱性，做了下面的对照实验：用pH传感器分别测得在常温下五种混合体系的pH，如下表所示。 混合体系 ①Na2CO3溶液 ②NaCl溶液 ③CaCl2溶液 ④K2CO3溶液 ⑤CaCO3悬浊液 pH 11.6 7.0 7.0 11.6 10.1 （7）结合上面数据分析可知，Na2CO3溶液显碱性与碳酸钠组成中___________离子（填离子符号）有关。查阅资料可知碳酸钠能与水发生一定程度的反应生成一种钠盐和一种碱，试写出此反应中生成的钠盐和碱的化学式：___________、___________，结合⑤的数据分析，碳酸钙悬浊液显碱性的原因与碳酸钠溶液显碱性本质上是一致的。 （8）进一步探究，加热碳酸钙悬浊液，测得pH减小。联系所学知识，对此现象产生的原因猜测合理的是___________（填字母）。 A．碳酸钙的溶解度随着温度的升高而降低 B．温度升高增大了某离子与水作用的速率，碱性增强 C． 加热时部分碳酸钙发生了分解反应 （9）将上述悬浊液过滤后，立即把碳酸钙平均分为两等分，分别加热，如图6曲线表示固体质量随时间的变化曲线。曲线a用酒精灯作为加热工具，曲线b用酒精喷灯作为加热工具。（酒精灯加热温度400-500℃：酒精喷灯加热温度800~1200℃） ①取曲线a固体产物放入盛有水的烧杯中，滴加酚酞，溶液不变红。根据固体在试管中加热时，试管口需略向下倾斜的原因，可推测出实验中减少的物质主要是___________。 ②2分钟后曲线b固体质量减少速率明显增大，原因是___________，曲线b实验进行到8分钟时固体的成分及各成分的质量___________。（写出计算过程） 3．中考前一定要注意饮食，若胃凉导致胃酸过多会引起不适，常用碳酸氢钠片或铝碳酸镁片治疗胃酸过多症。化学兴趣小组对抗酸药选择进行探究。 ［查阅资料］①ppm是一种表示溶液浓度的单位；②二氧化碳浓度过大，容易造成胃穿孔。 ［提出问题］哪种药剂治疗胃酸过多症的效果更好？ ［进行实验］小致同学各取1.0g碳酸氢钠片和1.0g铝碳酸镁片粉碎后放入试管中，分别加入120mL pH=1的稀盐酸，利用CO2传感器和pH传感器分别测出试管内CO2浓度和溶液pH随时间的变化，得到图2、图3所示曲线。 ［分析与表达］ (1)抗酸原理：药物中的部分离子与胃酸(盐酸)中的___________离子反应，从而降低酸性； (2)碳酸氢钠与盐酸的反应为：，X的化学式为________。 ［结论与反思］ (3)结合图像分析，两种药剂治疗胃酸过多症效果更好的药品及理由是___________。 4．同学们对三星堆遗址的Ⅱ号青铜神树如图展开研究性学习。 【查阅资料】①青铜神树含Cu75.1％，含Sn5.6％，含Pb16.2％。 ②树座外侧铜锈成分由碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3和碱式氯化铜Cu2(OH)3Cl组成。 ③铜锈一般分为无害锈与有害锈两种。Cu2(OH)2CO3为无害锈，无害锈能保护青铜器。Cu2(OH)3Cl为有害锈，有害锈会使器物受损加剧并不断扩散。土壤中含有各种矿物质，其中的Cl﹣与Cu在一定条件下生成CuCl，CuCl与氧气、水继续反应生成有害锈。 ④自来水厂一般用氯气消毒，过程中发生的反应为：。 ⑤，。 ⑥已知Cu2(OH)2CO3的相对分子质量为222。 （1）铸造铜树时，在铜中加入锡和铅会使材料的熔点_______（选填“降低”、“升高”）。 （2）无害锈和有害锈的结构如图，无害锈能保护青铜器的原因可能是_______。 【提出猜想】碱式碳酸铜的生成与环境中的氧气、水和_______（选填“氯化物”或“CO2”）密切相关。 【实验探究】探究铜生锈的条件。将大小相同的4小块铜片按如图装置所示放置1周，结果如下： 编号 ① ② ③ ④ 实验 现象 有绿色物质 无明显现象 无明显现象 无明显现象 （3）实验中使用的蒸馏水需“煮沸并迅速冷却”，其目的是_______。 （4）对比实验①③得到的结论是_______；若要说明铜锈蚀还与氧气有关，则④中方框里应该填写的内容是_______。 【含量测定】同学们用Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl组成的混合物，采用如图实验装置来模拟测定铜锈中的Cu2(OH)3Cl含量（质量分数）。实验步骤如下： ①连接装置并_______。 ②取1.5克样品置于装置A中。 ③打开弹簧夹，通入足量氮气，关闭弹簧夹。 ④称量装置C的质量。 ⑤打开分液漏斗的活塞，注入足量稀硫酸，关闭活塞。 ⑥再次称量装置C的质量。 （5）装置B中合适的试剂是_______。 （6）若测得CO2的质量为0.22g。则混合物中Cu2(OH)3Cl的质量分数为_______。 【拓展探究】 （7）为了有效保护锈蚀的青铜器，常见的方法有两种：①用蒸馏水反复多次漂洗锈蚀的青铜器；②用足量的过氧化氢溶液反复多次清洗锈蚀的青铜器。方法①中不用自来水清洗的原因是_______，方法②中剩余的过氧化氢溶液可利用_______的方法全部除去。 （8）造成测定的Cu2(OH)3Cl的质量分数偏大的原因可能是_______。 5．某学习小组用锌和稀硫酸反应研究影响化学反应速率的因素，偶然发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率，为此展开以下探究。 （1）请写出锌与稀硫酸反应的化学反应方程式_____。 （2）【设计实验】小组同学分别将足量的、等质量的、颗粒大小相同的锌，与溶液（20%的稀硫酸、不同体积水、6%的硫酸铜溶液组成的混合液）混合，相关用量和时间记录如下： 混合液（实验编号） ① ② ③ ④ ⑤ 20%的H2SO4溶液/mL 10 X 10 10 10 6%的CuSO4溶液/mL 3 4 5 6 7 蒸馏水/mL 17 16 15 14 Y 收集50mL气体的时间/s 31.20 30.05 28.68 30.49 32.26 根据题意，表中的X的数据为_____，Y的数据为_____。 （3）比较锌与稀硫酸反应快慢的方法还可以是_____。 （4）【分析与结论】表中第_____组反应速率最快；该实验的结论是_____。 6．过氧化钙（CaO2）是一种白色无毒的固体，微溶于水，溶于酸，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。以下是一种制备过氧化钙的实验方法： （Ⅰ）氨气的制备 【查阅资料】 ①实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物的方法制取氨气； ②氨气极易溶于水，所得溶液称为氨水。 ③碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠的混合物。 （1）实验室制取氨气的化学方程式_____。 （2）如需收集一瓶干燥的氨气，请选择上图中合适的装置，装置连接顺序为：a→_____→_____→_____→_____→h（按气流方向，用小写字母填空）。 （Ⅱ）碳酸钙的制备 （1）铁的氧化物主要成分为氧化铁，写出氧化铁和盐酸反应的化学方程式_____。 （2）步骤①加入双氧水的目的是使溶液中的Fe2+转化为Fe3+，加入氨水使铁离子形成沉淀，则滤渣的主要成分为_____（填化学式），小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于_____。 （Ⅲ）过氧化钙的制备 （1）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸直至过量。将溶液煮沸的作用是_____。 （2）步骤③是氯化钙和过氧化氢反应制取过氧化钙，则反应的化学方程式为_____，加入氨水的目的是_____，该反应需要在冰浴下进行，原因是_____。 （3）某同学认为，将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后即可得到过氧化钙产品，使用该制备工艺的主要缺点是_____。 （4）已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。下图是实验室测定产品中CaO2含量的装置（夹持装置省略）。 若所取产品质量是0.5g，测得气体体积为60.0mL（该温度下氧气密度为1.6g/L），则产品中CaO2的质量分数为多少_____（写出计算过程）？ 7．乡村生态环境的改善是提升农村生活质量的重要环节，而农村产生的垃圾处理方式成为新的焦点。小明和研究小组同学对于农村产生的垃圾处理方法、发酵步骤、废液的成分以及未来垃圾的综合利用展开了项目化学习。 任务一：了解垃圾处理的基本方法。 【查阅资料】垃圾处理的方法主要有填埋法、焚化法、生物转化法。生物转化法通常是堆肥法、其原理就是将有机物转化为肥料，其特点是经济、简便、实用，缺陷是难降解的有机成分难以转化成肥料。 (1)小明到现场参观后，指出了生物转化法相比填埋法和焚化法的优势______（写1点）。 任务二：学习发酵堆肥法。 (2)小明和小组同学走访附近垃圾场，并咨询有关负责人，在有关技术人员指导下进行了实地操作，其制作过程如下： 第1步：厨余垃圾欲处理 可用于堆肥的垃圾：茶叶渣（含钾）、咖啡渣等含氮比较高的厨余垃圾适当添加米糠、纸屑含碳比较高的材料。厨余垃圾发酵得到的肥料中含有的营养元素是______（写1种）。 第2步：将一定量的发酵剂倒入烧杯中。 第3步：稀释。按照1：6的比例将水沿杯壁倒入烧杯中，并______。 第4步：厨余垃圾切成小块，喷洒发酵剂，搅拌均匀。 第5步：发酵。密封容器，发酵5~7天，有肥液流出。小组同学利用温度传感器测出发酵过程中的温度变化如图所示，其中包含的能量变化是______。 任务三：探究肥液的成分。 【信息检索】厨余垃圾经发酵所得的肥液中所含的无机盐种类很多，可能包括：磷酸盐、、、、、等。 【猜想和假设】①肥液中有；②肥液中有；③肥液中和。 【进行实验】 (3) 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ、取肥液少许，向其中滴加稀硝酸和足量溶液 有______ 猜想③成立 Ⅱ、向Ⅰ中滤液中滴加______ 有白色沉淀产生 【交流反思】 (4)以上实验步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式______（写1个）。 任务四：农村垃圾的综合利用。 (5)在农村将垃圾和秸秆发酵会得到固肥、液肥和沼气。沼气在农村的一种用途是______（写1点）。 8．红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如图所示。同学们对一包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究。 【提出问题】久置固体的成分是什么？ 【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。 【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3。 【实验探究1】 甲同学的方案： 实验操作 实验现象 实验结论 （1）取少量固体放于试管中，加足量蒸馏水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液 固体溶解时试管外壁发烫，试管底部有不溶物，溶液变红。 固体中一定含有 ______ （2）另取少量固体放于试管中，滴加足量的稀盐酸。 固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液。 固体中一定含有 _______ ， 一定不含Fe2O3 （3）将步骤（2）中产生的气体通入到澄清的石灰水中 石灰水变浑浊 固体中一定含有 ______ 【实验质疑】 乙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是 _______ 。 【实验探究2】 乙同学设计如下实验方案继续验证： （1）③中反应的化学方程式是 ______ 。 （2）乙同学实验中又能得出固体样品中一定还含有 ______ 。 （3）乙同学又经过实验测得上述残留固体中含钙物质的总质量为1.6 g，滤渣B中CaCO3的质量为1.0 g，滤渣C的质量为1.0 g。 【实验结论】综合上述实验及所给数据，久置固体的成分是 ________ 。 9．阳谷县领航实验小组的同学在“利用稀硫酸分别鉴别氢氧化钠和碳酸钠”的实验充分反应后，将废液倒入废液缸中，发现又有气泡冒出： (1)利用稀硫酸分别鉴别氢氧化钠和碳酸钠，是利用化学变化鉴别两种物质，滴加稀硫酸后两支试管中出现不同的现象，其中试管①中_____(填“有”或“无”)明显现象；写出②中发生的化学反应方程式：_____。 为了处理废液，需要对废液的成分进行分析： 【提出问题】废液缸中溶质的成分是什么？ 【作出猜想】 (2)猜想一：溶质为； 猜想二：溶质为_____； 猜想三：溶质为和。 【查阅资料】溶液是中性的。 【设计方案】为验证猜想，小组的四位同学分别设计了如表实验： 实验编号 实验一 实验二 实验三 实验四 实验方案 实验现象 溶液变为红色 产生白色沉淀 产生气泡 有明显实验现象 实验结论 猜想三成立 猜想三成立 猜想三成立 猜想三成立 【得出结论】猜想三成立。 【交流讨论】 (3)①小田认为实验二的方案是错误的。原因是_____。 ②实验四用到的X溶液的溶质类别与实验一、二、三不同，则X溶液溶质的化学式是_____。 【反思评价】 (4)对于讨论的结果，同学们查阅了《实验室废液处理原则》其中第一条指出：对高浓度废酸、废碱液要经中和至中性时排放。因此同学们认为虽然无毒，但是其水溶液呈碱性，还要经过处理才可以排放。同学们在对实验后的废液进行处理时，做法合理的是_____。 A．废液处理呈中性才能排放 B．处理废液时应先分析成分再进行处理 C．处理该废液时加入过量的硫酸溶液 10．在一次化学实验中，同学们将饱和硫酸铜溶液逐滴加到5mL饱和氢氧化钠溶液中，观察到以下异常实验现象： 实验序号 滴加CuSO4溶液的量 实验现象 ① 第1~6滴 产生蓝色沉淀，但振荡后沉淀消失，形成亮蓝色溶液 ② 第7~9滴 产生蓝色沉淀，且沉淀逐渐增多，振荡后沉淀不消失，很快沉淀逐渐变黑色 在实验①中同学们根据所学初中化学知识判断蓝色沉淀是氢氧化铜，请你写出生成蓝色沉淀的化学方程式________。 实验①中蓝色沉淀为什么消失？同学们继续进行如下探究。 【查阅资料】 I．氢氧化铜在室温下温度，70℃—80℃时可脱水分解生成氧化铜 II．铜酸钠[Na2Cu(OH)4]溶于水，溶液呈亮蓝色。 【猜想与讨论】 小陶认为蓝色沉淀消失可能是氢氧化铜发生了分解。其他同学一致否定了他的猜测，理由是_____。 同学们交流讨论后，提出以下两种猜想。 猜想一：少许氢氧化铜可溶于足量水中。 猜想二：氢氧化铜可在足量氢氧化钠浓溶液中溶解，溶液呈亮蓝色。 【实验探究】 为验证猜想，同学们用氢氧化铜粉末(其它试剂可任选)设计如下实验。请你填写表中的空格。 实验序号 实验方法与操作 实验现象 结论 ③ 将少许Cu(OH)2粉末加到5mL蒸馏水中，充分振荡 ___ 猜想一错误 ④ ____ ____ 猜想二正确 【结论与反思】 (1)根据实验，并进一步查阅资料知道，氢氧化铜在氢氧化钠溶液中溶解生成Na2Cu(OH)4，反应的化学方程式是______。 (2)根据实验可知饱和硫酸铜溶液与饱和氢氧化钠溶液的反应是放热反应，依据的实验现象是______。 11．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。纯碱的用途非常广泛，某化学兴趣小组的同学对它产生了浓厚的兴趣，设计了如下两个实验，并对反应后试管中残留废液进行探究。 同学们对实验2反应后的废液中溶质成分进行探究。 【提出问题】废液中所含溶质是什么？ 【作出猜想】猜想一：废液中的溶质可能是_________；猜想二：废液中的溶质可能是NaCl、Na2CO3猜想三：废液中的溶质可能只有NaCl。 【设计实验】同学们为验证猜想，设计了如下实验： 方案一： 实验操作与现象 反应方程式 实验结论 小芳取少量废液于试管中，滴加澄清石灰水，有白色沉淀产生 ______ 猜想二正确 方案二：小明取少量废液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，发现溶液不变红色，小明认为猜想三正确。 【进行讨论】同学们一致认为小明的实验结论不正确，理由是________。 12．纯碱是重要的化工原料，在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛使用。某实验小组的同学开展了对纯碱的探究。 Ⅰ：制取纯碱： 【查阅资料】 ①常温下氨气极易溶于水，Ⅰ体积水大约可以溶解700体积的氨气，氨气溶于水形成NH3·H2O，NH3·H2O很不稳定，受热就会分解为氨气和水。 ②在不同温度下某些物质在水中的溶解度如下： 温度（℃） 物质 溶解度（g） 0 10 20 30 40 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 氯化铵 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 碳酸氢钠 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 碳酸氢铵 11.9 16.1 21.7 28.4 36.6 ③NaHCO3和Ca(HCO3)2的性质相似，受热易分解。 【实验操作】    （1）按上图所示搭好装置，并检查装置的气密性，加入药品。 （2）先打开弹簧夹______（填K1或K2），使对应一侧烧瓶中生成的气体进入饱和食盐水，大约20分钟后，再打开另一个弹簧夹，使其该侧的烧瓶中生成的气体进入饱和食盐水，大约5分钟后中间烧瓶中出现了浑浊，约15分钟后大量白色固体产生。 （3）过滤、洗涤、将固体加热。 【分析原理】 （1）根据资料中提供的信息以及你所学知识分析，D中制取氨气的原理是______。 （2）中间的烧瓶中发生的反应分两个阶段： 第一阶段反应的化学方程式为：，该反应类型为：______。写出第二阶段反应的化学方程式：______，该反应类型为复分解反应。 （3）将白色固体加热即得纯碱。反应的化学方程式为：______。 Ⅱ：探究性质： 【实验1】用pH试纸测定等浓度的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液的pH，分别为8和12；碱性较强的是______（填溶液名称）。 【实验2】将等浓度的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液分别与相同浓度的盐酸反应，操作及实验现象如表所示，实验中溶液的pH变化与时间的关系如图所示。 实验序号 操作 现象 实验① 将碳酸氢钠溶液逐滴加入盐酸中，边滴边振荡 立刻产生气泡 实验② 将碳酸钠溶液逐滴加入盐酸中，边滴边振荡 立刻产生气泡 实验③ 将盐酸逐滴加入碳酸氢钠溶液中，边滴边振荡 立刻产生气泡 实验④ 将盐酸逐滴加入中碳酸钠溶液中，边滴边振荡 先无气泡产生，滴加一会后才有气泡产生    回答问题： （1）图1所示的实验是______（填实验序号）。 （2）图3中的阴影部分与图2叠合后，图像基本重合。则图3中的B点的溶质为______（写化学式）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1． O2 放热 Na2CO3 无色酚酞 溶液变为红色 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 AC 2． 单位时间内和盐酸反应生成的二氧化碳气体多 挥发出的氯化氢气体增多 下移水准管 浓硫酸 使碳酸钙和硫酸充分接触 饱和 NaHCO3 NaOH A 水 4.2g。 3．(1)氢 (2)NaCl (3)铝碳酸镁片更好，相同条件下，产生二氧化碳比较少，pH变化更大，消耗酸能力强 4． 降低 无害锈结构致密，可以阻止潮湿空气进入，阻止反应继续发生 CO2 确保蒸馏水中没有氧气和二氧化碳 铜锈蚀与二氧化碳有关 去除氧气的空气 检查装置的气密性 浓硫酸 26% 自来水中含有氯离子 加热 若反应结束后，没有向装置中通入氮气，将装置中残留的二氧化碳排出 5． Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 10 13 比较相同时间内收集到氢气体积的多少 ③ 其他条件相同时，一定量的硫酸铜溶液可以加快锌与硫酸反应的速率 6． b c e d Fe(OH)3 除去氢氧化铁沉淀（或过滤更充分） 除去过量的稀盐酸 中和掉生成的HCl 防止H2O2分解或氨水挥发 产品纯度不高，杂质含量过多 86.4%（详见解析） 7．(1)简便（合理即可） (2) 氮元素（或者钾元素） 搅拌 放热 (3) 白色沉淀产生 硝酸银溶液 (4) (5)做饭（合理即可） 8． CaO 铁 碳酸钙 氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色 Fe2O3 Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3 9．(1) 无 (2)Na2SO4、H2SO4 (3) 氯化钡和硫酸钠、硫酸、碳酸钠均能反应生成白色沉淀 Ca(OH)2 (4)AB 10． 氧化铜是黑色固体 溶液颜色为无色 将少许Cu(OH)2粉末加入到足量氢氧化钠浓溶液中，充分振荡 溶液呈亮蓝色 蓝色沉淀消失，且逐渐变为黑色 11． NaCl、HCl 酸性和中性溶液都不能使无色酚酞变红色，所以滴加无色酚酞溶液，溶液不变红色，只能说明溶液中不含有碳酸钠，所以反应后溶液中的溶质可能为氯化钠，也可能为盐酸和氯化钠 12． K2 固体生石灰滴加浓氨水后，吸水和水反应放出大量的热，促使氨气挥发 化合反应 碳酸钠溶液 实验② NaCl、NaHCO3 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $