精品解析：天津市部分区2025届高三下学期质量调查（一）化学试卷

天津市部分区2025年高三质量调查试卷(一) 化学 第I卷(共36分) 注意事项： 1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2.本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。 以下数据供解题时参考： 可能用到的相对原子质量： 1. 天津特色小吃“煎饼果子”以其独特的风味和制作工艺，深受人们喜爱。煎饼果子饼胚主要成分是 A. 淀粉 B. 脂肪 C. 纤维素 D. 矿物质 2. 天津属于沿海城市，下列与海洋有关的说法错误的是 A. 从海水中提取溴单质的过程涉及氧化还原反应 B. 要保证海产品的长途运输，可以往淡水中加入NaCl等配成人造海水 C. 赤潮现象发生时，海水中溶解含量会增加 D. 海水淡化的方法有电渗析法、反渗透法、蒸馏法等 3. 下列化学用语表达正确的是 A. 结构式： B. 基态碳原子的轨道表示式： C. 丙炔的键线式： D. 分子的球棍模型： 4. 下列说法错误的是 A. 化合物ICl中I为+1价 B. 第一电离能： C. 熔点：纯铁<生铁 D. 热稳定性： 5. 下列生活用品属于合成高分子材料的是 A. 玻璃杯 B. 塑料水瓶 C. 铝合金门窗 D. 瓷盆 6. 下列各溶液中一定能大量共存的离子组是 A. 使酚酞试剂呈红色的溶液中：、、、 B. 使石蕊试纸呈红色的溶液中：、、、 C. 常温下的溶液中：、、、 D. 常温下溶液中：、、、 7. 下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是 A. 如图表示的反应为吸热反应 B. 能量变化如图所示，则 C. 化学反应过程中一定有化学键的变化，这是反应过程中能量变化的本质原因 D. 活化能越大代表化学反应需要吸收或放出能量越大 8. 下列仪器的名称，图形，用途与使用操作的叙述均正确的是 名称 250mL容量瓶 长颈漏斗 图形 用途与操作 A.定容时俯视刻度，则配得的溶液浓度偏小 B.用苯萃取碘水中的碘，分液时，水层需从下口放出 名称 酸式滴定管 球形冷凝管 图形 用途与操作 C.用于量取10.00mL溶液 D.蒸馏实验中将蒸气冷凝为液体 A. A B. B C. C D. D 9. 液流电池是利用正负极电解液分开，各自循环的一种高性能蓄电池，如图是一种锌溴液流电池，电解液为溴化锌的水溶液，总反应为：。下列说法正确的是 A. 充电时阴极的电极反应式： B. 充电时电极a连外接电源的负极 C. 放电时，每消耗6.5gZn电路中转移电子数为 D. 放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大 10. 邻甲基苯甲酸主要用于农药、医药及有机化工原料的合成，其结构简式为。下列关于该物质的说法正确的是 A. 该物质能与、发生反应 B. 该物质中所有原子共平面 C. 1mol该物质最多能与发生加成反应 D. 该物质含苯环且能发生水解反应的同分异构体共5种 11. 下列判断错误的是 A. 溶液中： B. 常温下向含有、的饱和溶液中加入少量，则溶液中变小 C. 溶液加水稀释，与的比值减小 D. 常温下稀释溶液，的电离常数和水的离子积均不变 12. 四甲基氢氧化铵是一元强碱。常温下，向20mL、浓度均为的四甲基氢氧化铵溶液，氨水中分别滴加盐酸，溶液导电性如图所示(已知：溶液导电性与离子浓度相关)。下列说法错误的是 A. 在a、b、c、d、e中，水的电离程度最大的点是c B. 曲线1中c与e之间某点溶液呈中性 C. c点溶液中： D. a点溶液 第II卷(共64分) 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2.本卷共4题，共64分。 13. 金属钛被誉为“二十一世纪金属”，有“生物金属，海洋金属，太空金属”的美称，具有广泛的应用前景。回答下列问题： （1）基态钛原子的电子排布式_______。 （2）Ti的四卤化物熔点如表所示，熔点高于其他三种卤化物，则可判断可能为_______晶体(填“离子”或“分子”；、、熔点依次升高的原因是_______。 化合物 熔点/℃ 377 -24.12 38.3 155 （3）磷酸钛铝锂可用作锂离子电池的正极材料，的空间构型是_______，中心原子P的杂化方式为_______杂化，写出第一电离能介于Al，P之间的位于第三周期的所有元素_______(填元素符号)。 （4）的晶胞如图所示，三种组成元素的电负性由大到小顺序的是_______；该晶体中每个周围与它最近且相等距离的数目是_______。 （5）1mol中含有键的数目为_______。 14. 化合物N具有镇痛，消炎等药理作用，其合成路线如下： （1）A的系统命名为_______，B→C的反应类型为_______，N中的含氧官能团有醚键、羟基、_______。 （2）从A→B反应所得液态有机混合物中提纯B的常用方法为_______。 （3）写出A与形成高分子的反应方程式_______。 （4）F与G的关系为_______(填序号)。 a.碳架异构　　　b.官能团异构　　　c.顺反异构 （5）M的结构简式为_______。 （6）1molD最多与_______molNaOH发生反应；W(分子式)与C具有相同官能团的同分异构体有_______种，其中W的某种异构体的核磁共振氢谱具有两组峰，则其峰面积之比为_______。 （7）参照上述合成路线，以为原料，采用如下方法制备医药中间体。合成路线如下： 该路线中试剂与条件1为_______，X的结构简式为_______；→Y的反应方程式为_______。 15. I、钪(Sc)是一种稀土金属。从钛白酸性废水(主要含、、微量)中富集钪，并制备氧化钪的工艺流程如下。回答下列问题： （1）酸洗时加入的目的是_______。 （2）“操作I”需要的玻璃仪器有烧杯、_______。 （3）“滤渣I”主要成分是、_______。 （4）草酸钪焙烧时反应的化学方程式_______。 II、的配位化合物较稳定且应用广泛。可与、、，等配体形成使溶液呈浅紫色的，红色的，无色的，黄色的配离子。某同学按如下步骤完成实验： 已知：向含的溶液中加入KSCN溶液生成蓝色的配离子；不能与形成配离子。 回答下列问题： （5）溶液I显酸性原因_______(用离子方程式表示)。为了能观察到溶液I中的浅紫色，可采取的方法是向溶液I中加_______溶液。 （6）溶液II向溶液Ⅲ转化时发生的反应为_______(写离子方程式)，向溶液III中加入足量的KSCN固体，溶液可能变为_______色。 （7）检验溶液中是否含有，所需试剂为_______、_______。(填化学式) 16. 2024年全国政府在节能减排方面采取了一系列重要政策和措施，以推动碳达峰和碳中和目标的实现。回答下列问题： （1）加氢合成甲醇是合理利用的有效途径。制备甲醇过程涉及反应如下： 反应①： 反应②： 反应③： 反应①_______0，反应②_______。 （2）在有催化剂，高温条件下某反应达到平衡，平衡常数，恒容时，温度升高，浓度减小。 ①该反应化学方程式为_______，该反应正反应为_______反应。(填“吸热”或“放热”) ②升高温度，逆反应速率_______(填“增大”或“减小”) （3）在一容积可变的密闭容器中充入10molCO和20mol，在催化剂存在时反应生成甲醇：，的平衡转化率随温度，压强的变化如图所示： ①当达到平衡状态A时，容器的体积为10L，计算A点的平衡常数_______。 ②如果反应开始时仍充入10molCO和20mol，则在平衡状态B时容器的体积______L。 （4）科学家研发出一种新系统，通过“溶解”水中的二氧化碳，以触发电化学反应，有效减少碳的排放，其工作原理如图所示。 ①系统工作时b极区的电极反应式为_______。 ②系统工作时b极区有少量固体析出，该固体可能是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津市部分区2025年高三质量调查试卷(一) 化学 第I卷(共36分) 注意事项： 1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2.本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。 以下数据供解题时参考： 可能用到的相对原子质量： 1. 天津特色小吃“煎饼果子”以其独特的风味和制作工艺，深受人们喜爱。煎饼果子饼胚主要成分是 A. 淀粉 B. 脂肪 C. 纤维素 D. 矿物质 【答案】A 【解析】 【详解】煎饼果子饼胚是面粉制作的，主要成分是淀粉，故选A。 2. 天津属于沿海城市，下列与海洋有关的说法错误的是 A. 从海水中提取溴单质的过程涉及氧化还原反应 B. 要保证海产品的长途运输，可以往淡水中加入NaCl等配成人造海水 C. 赤潮现象发生时，海水中溶解的含量会增加 D. 海水淡化的方法有电渗析法、反渗透法、蒸馏法等 【答案】C 【解析】 【详解】A．海水中溴以Br-形式存在，从海水中提取溴单质的过程涉及氧化还原反应，A正确； B．淡水中加入NaCl等配成人造海水，为海产品提供能生成的环境，提高海产品的存活率，B正确； C．赤潮主要是由生活污水和工农业生产的废水任意排放引起水中N、P元素增高造成水域的水富营养化，使海水中藻类植物增多，海水中O2被消耗，含量减少，C错误； D．工业上海水淡化的方法有电渗析法、反渗透法、蒸馏法等，D正确； 答案选C。 3. 下列化学用语表达正确是 A. 的结构式： B. 基态碳原子的轨道表示式： C. 丙炔的键线式： D. 分子的球棍模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．的结构式：O=C=O，A错误； B．基态碳原子轨道表示式：，B错误； C．碳碳三键结构为直线形，丙炔的键线式为，C错误； D．分子的中心原子为O，价层电子对为2+=4，杂化方式为sp3，空间结构为V形，球棍模型：，D正确； 答案选D。 4. 下列说法错误的是 A. 化合物ICl中I为+1价 B. 第一电离能： C. 熔点：纯铁<生铁 D. 热稳定性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cl和I同主族，最外层电子数相等，但I原子半径大于Cl，故Cl非金属性即得电子能力大于I，Cl的电负性大于I，则化合物ICl中I为+1价，A正确； B．同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大呈增大趋势，由于第ⅤA族元素最外层p轨道处于半满稳定结构，所以它们的第一电离能大于同周期相邻元素，所以N的第一电离能大于O，B正确； C．纯金属的熔点大于合金，生铁是合金，熔点低，纯铁的熔点高，C错误； D．F和Cl同主族，最外层电子数相等，但Cl原子半径大于F，故F非金属性大于Cl，则简单氢化物热稳定性，D正确； 故选C。 5. 下列生活用品属于合成高分子材料的是 A. 玻璃杯 B. 塑料水瓶 C. 铝合金门窗 D. 瓷盆 【答案】B 【解析】 【详解】A．玻璃杯的成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，A不符合； B．塑料属于合成高分子材料，B符合； C．铝合金属于合金材料，C不符合； D．瓷盆属于硅酸盐，D不符合； 答案选B。 6. 下列各溶液中一定能大量共存的离子组是 A. 使酚酞试剂呈红色的溶液中：、、、 B. 使石蕊试纸呈红色的溶液中：、、、 C. 常温下的溶液中：、、、 D. 常温下溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．使酚酞试剂呈红色的溶液显碱性，OH-与、会生成Mg(OH)2和Cu(OH)2，A不符合； B．使石蕊试纸呈红色的溶液显酸性，H+和、离子发生氧化还原反应不能共存，B不符合； C．溶液中与发生双水解反应，生成Al(OH)3沉淀和CO2气体不能大量共存，C不符合； D．常温下溶液显碱性，碱性溶液中、、、可以大量共存，D符合； 答案选D。 7. 下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是 A. 如图表示的反应为吸热反应 B. 能量变化如图所示，则 C. 化学反应过程中一定有化学键的变化，这是反应过程中能量变化的本质原因 D. 活化能越大代表化学反应需要吸收或放出的能量越大 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应物能量高于生成物能量，反应为放热反应，A错误； B．ΔH=生成物能量-反应物能量，，B错误； C．断键需要吸热，成键需要放热，化学反应过程中一定有化学键的变化，这是反应过程中能量变化的本质原因，C正确； D．放出或吸收的能量与反应物能量和生成物的能量有关，与活化能大小无关，D错误； 答案选C。 8. 下列仪器的名称，图形，用途与使用操作的叙述均正确的是 名称 250mL容量瓶 长颈漏斗 图形 用途与操作 A.定容时俯视刻度，则配得的溶液浓度偏小 B.用苯萃取碘水中的碘，分液时，水层需从下口放出 名称 酸式滴定管 球形冷凝管 图形 用途与操作 C.用于量取10.00mL溶液 D.蒸馏实验中将蒸气冷凝为液体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．配制一定物质的量浓度溶液中，定容时俯视刻度线，使液面低于刻度线，配得的溶液浓度偏大，A错误； B．用苯萃取碘水中的碘使用的仪器是分液漏斗，B错误； C．KMnO4溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶，因此量取10.00mLKMnO4溶液使用酸式滴定管，C正确； D．蒸馏实验中将蒸气冷凝为液体时冷凝水应下进上出，D错误； 故选C。 9. 液流电池是利用正负极电解液分开，各自循环的一种高性能蓄电池，如图是一种锌溴液流电池，电解液为溴化锌的水溶液，总反应为：。下列说法正确的是 A. 充电时阴极的电极反应式： B. 充电时电极a连外接电源的负极 C. 放电时，每消耗6.5gZn电路中转移电子数为 D. 放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大 【答案】D 【解析】 【分析】Br2具有较强氧化性，Zn具有较强还原性，放电时，Zn作负极，失去电子，发生氧化反应，Br2在正极得到电子被还原生成Br-，Zn2+通过阳离子交换膜由右侧电极向左侧电极移动。充电时为放电的逆过程，题目据此解答。 【详解】A．充电时的阴极Zn2+得电子发生还原反应，Zn2++2e-=Zn，A错误； B．Br2作为原电池的正极，充电时与外接电源的正极连接，B错误； C．放电时Zn-2e-=Zn2+，6.5gZn的物质的量为，转移电子数为0.2NA，C错误； D．放电时左侧电极发生Br2+2e-=2Br-，Zn2+通过阳离子交换膜由右侧电极向左侧电极移动，左侧储罐中离子浓度增大，D正确； 答案选D。 10. 邻甲基苯甲酸主要用于农药、医药及有机化工原料的合成，其结构简式为。下列关于该物质的说法正确的是 A. 该物质能与、发生反应 B 该物质中所有原子共平面 C. 1mol该物质最多能与发生加成反应 D. 该物质含苯环且能发生水解反应的同分异构体共5种 【答案】A 【解析】 【详解】A．邻甲基苯甲酸中含有羧基，能与、发生反应，A正确； B．该物质中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，B错误； C．该物质中含有1个苯环，羧基不与H2反应，所以1mol该物质最多能与发生加成反应，C错误； D．该物质含苯环且能发生水解反应的同分异构体有、、、、、，共6种，D错误； 故选A。 11. 下列判断错误的是 A. 溶液中： B. 常温下向含有、的饱和溶液中加入少量，则溶液中变小 C. 溶液加水稀释，与的比值减小 D. 常温下稀释溶液，的电离常数和水的离子积均不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液中存在电荷守恒和物料守恒：，，二式相减得到：，A正确； B．常温下向含有、的饱和溶液中加入少量，存在AgCl和AgBr的沉淀溶解平衡，溶液中=不变，B错误； C．溶液加水稀释，水解程度增大，的物质的量减少，与的比值等于n()与n(Na+)之比，n()减少，比值减小，C正确； D．的电离常数和水的离子积均与温度有关，温度不变，与均不变，D正确； 答案选B。 12. 四甲基氢氧化铵是一元强碱。常温下，向20mL、浓度均为的四甲基氢氧化铵溶液，氨水中分别滴加盐酸，溶液导电性如图所示(已知：溶液导电性与离子浓度相关)。下列说法错误的是 A. 在a、b、c、d、e中，水的电离程度最大的点是c B. 曲线1中c与e之间某点溶液呈中性 C. c点溶液中： D. a点溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图象知，曲线1导电性较弱，说明曲线1对应的溶液为弱电解质溶液，即曲线1代表氨水，曲线2代表四甲基氢氧化铵，c点表示氨水与盐酸恰好完全反应生成氯化铵，水解程度最大，故此点对应的溶液中水的电离程度最大，故A正确； B．在氨水中滴加盐酸，溶液由碱性变中性，再变成酸性，滴定前氨水呈碱性，而c点对应的溶液呈酸性，说明中性点在c点向b点间的某点，c点到e点溶液的酸性越来越强，故B错误； C．c点表示溶质是氯化铵，质子守恒式为，故C正确； D．依题意，四甲基强氧化铵是一元强碱，c(OH-)=0.1mol∙L-1，c(H+)=1×10-13 mol∙L-1，pH=13，故D错误； 答案选B。 第II卷(共64分) 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2.本卷共4题，共64分。 13. 金属钛被誉为“二十一世纪金属”，有“生物金属，海洋金属，太空金属”的美称，具有广泛的应用前景。回答下列问题： （1）基态钛原子的电子排布式_______。 （2）Ti的四卤化物熔点如表所示，熔点高于其他三种卤化物，则可判断可能为_______晶体(填“离子”或“分子”；、、熔点依次升高的原因是_______。 化合物 熔点/℃ 377 -24.12 38.3 155 （3）磷酸钛铝锂可用作锂离子电池的正极材料，的空间构型是_______，中心原子P的杂化方式为_______杂化，写出第一电离能介于Al，P之间的位于第三周期的所有元素_______(填元素符号)。 （4）的晶胞如图所示，三种组成元素的电负性由大到小顺序的是_______；该晶体中每个周围与它最近且相等距离的数目是_______。 （5）1mol中含有键的数目为_______。 【答案】（1） （2） ①. 离子 ②. 、、均为分子晶体，其组成和结构相似，随相对分子质量的增大，分子间作用力增大，熔点逐渐升高 （3） ①. 正四面体 ②. ③. 、、 （4） ①. ②. 12 （5）16 【解析】 【小问1详解】 钛为22号元素，核外有22个电子，基态原子的电子排布式为：； 【小问2详解】 TiF4沸点较高，F的电负性较大，化合物TiF4为离子晶体；、、均为分子晶体，其组成和结构相似，随相对分子质量的增大，分子间作用力增大，熔点逐渐升高； 【小问3详解】 离子中心原子为P，价层电子对为4+，孤电子对为0，空间构型为正四面体形；P的杂化方式为sp3杂化；同周期第一电离能从左到右逐渐增大，IIA族ns能级处于全充满状态更稳定，第一电离能高于同周期相邻主族，VA元素2p轨道半充满稳定，第一电离能大于VIA族元素，第一电离能介于Al，P之间的位于第三周期的元素有：Mg、Si、S； 【小问4详解】 电负性与非金属性一致，非金属性越强，电负性越大，电负性O>Ti>Ca； 由图可知，晶体中每个周围与它最近且相等距离的数目是12个； 【小问5详解】 共价键、配位键都是σ键，1个含有16个σ键，1mol含有16NAσ键。 14. 化合物N具有镇痛，消炎等药理作用，其合成路线如下： （1）A的系统命名为_______，B→C的反应类型为_______，N中的含氧官能团有醚键、羟基、_______。 （2）从A→B反应所得液态有机混合物中提纯B的常用方法为_______。 （3）写出A与形成高分子反应方程式_______。 （4）F与G的关系为_______(填序号)。 a.碳架异构　　　b.官能团异构　　　c.顺反异构 （5）M的结构简式为_______。 （6）1molD最多与_______molNaOH发生反应；W(分子式)与C具有相同官能团的同分异构体有_______种，其中W的某种异构体的核磁共振氢谱具有两组峰，则其峰面积之比为_______。 （7）参照上述合成路线，以为原料，采用如下方法制备医药中间体。合成路线如下： 该路线中试剂与条件1为_______，X的结构简式为_______；→Y的反应方程式为_______。 【答案】（1） ①. 1，6-己二醇 ②. 氧化反应 ③. 酰胺基 （2）减压蒸馏(或蒸馏) （3） （4）c （5） （6） ①. 2 ②. 5 ③. 1:6 （7） ①. HBr，△ ②. ③. 【解析】 【分析】A与HBr发生取代反应得到B，B被高锰酸钾氧化羟基被氧化为羧基得到C，C和乙醇发生酯化反应得到D，D与反应得到E，E在碱性条件下水解酸化得到F，F在HNO3和NaNO2条件下发生异构化反应，得到反式结构，G与M发生取代反应得到含有酰胺基的化合物，M为。 【小问1详解】 A是二元醇，名称为1，6-己二醇；B到C反应中-CH2OH被氧化为-COOH，反应类型为氧化反应；N中的官能团为醚键、羟基和酰胺基； 【小问2详解】 A和B都是液体，分离互溶的液体用蒸馏或减压蒸馏； 【小问3详解】 A是二元醇和对苯二甲酸发生缩聚反应形成高分子化合物，反应的方程式为：； 小问4详解】 根据分析，F与G的关系是顺反异构，答案选c； 【小问5详解】 根据分析可知，M的结构简式为：； 【小问6详解】 D中有Br原子和酯基，可以与NaOH溶液反应，1molD与2molNaOH反应发生反应； W的分子式为C4H7O2Br，C中官能团为羧基和Br原子，W与C具有相同官能团的同分异构体为：、、、、5种； 核磁共振为2组峰的结构简式为，峰面积之比等于H原子数目之比，为1：6； 【小问7详解】 根据D到E反应，得到需要和，由发生取代反应得到，由发生氧化反应得到，由CH2=CH-CH3与H2O发生加成得到，故反应试剂与条件1为HBr和加热；X的结构简式为；到Y()的反应方程式为：。 15. I、钪(Sc)是一种稀土金属。从钛白酸性废水(主要含、、微量)中富集钪，并制备氧化钪的工艺流程如下。回答下列问题： （1）酸洗时加入的目的是_______。 （2）“操作I”需要的玻璃仪器有烧杯、_______。 （3）“滤渣I”的主要成分是、_______。 （4）草酸钪焙烧时反应的化学方程式_______。 II、的配位化合物较稳定且应用广泛。可与、、，等配体形成使溶液呈浅紫色的，红色的，无色的，黄色的配离子。某同学按如下步骤完成实验： 已知：向含的溶液中加入KSCN溶液生成蓝色的配离子；不能与形成配离子。 回答下列问题： （5）溶液I显酸性的原因_______(用离子方程式表示)。为了能观察到溶液I中的浅紫色，可采取的方法是向溶液I中加_______溶液。 （6）溶液II向溶液Ⅲ转化时发生的反应为_______(写离子方程式)，向溶液III中加入足量的KSCN固体，溶液可能变为_______色。 （7）检验溶液中是否含有，所需试剂为_______、_______。(填化学式) 【答案】（1）将氧化为，有利于后面沉淀除去 （2）普通漏斗，玻璃棒 （3）、 （4） （5） ①. ②. (或硝酸) （6） ①. ②. 红 （7） ①. NaF、 ②. KSCN 【解析】 【分析】I、含、、的废水萃取分液，有机相中含、、离子，加入H2O2和稀硫酸，使Fe2+转化为Fe3+，加入NaOH溶液进行反萃取，得到、、沉淀，加入盐酸调节pH值，得到Sc3+的溶液，再加入草酸溶液得到草酸钪沉淀，在空气中加热焙烧得到氧化钪； II、Fe(NO3)3·9H2O溶于水得到含Fe3+的黄色溶液，加入KSCN，得到含有的溶液显红色，的溶液加入NaF溶液，溶液显无色，F-离子与Fe3+形成配离子[FeF6]3-。 【小问1详解】 酸洗时加入H2O2目的是将Fe2+氧化为Fe3+，有利于后面沉淀除去； 【小问2详解】 操作I是过滤，需要用到的仪器有烧杯、普通漏斗和玻璃棒； 【小问3详解】 根据分析，滤渣I的成分为Ti(OH)4、Fe(OH)3、Sc(OH)3； 【小问4详解】 草酸钪在空气中焙烧得到氧化钪和CO2，反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 硝酸铁电离出的Fe3+水解显酸性，离子方程式为：；加入HNO3，平衡逆向移动，得到较多的，可以看到的浅紫色； 【小问6详解】 溶液II中含有，加入NaF溶液，溶液显无色，F-离子与Fe3+形成配离子[FeF6]3-，转化的离子方程式为：； 向溶液III中加入足量的KSCN固体，平衡逆向移动，溶液变为红色； 【小问7详解】 的溶液中加入KSCN溶液生成蓝色的配离子，若溶液中含有，先加入NaF，使Fe3+转化为无色[FeF6]3-，再加入KSCN，得到蓝色的，所需试剂为：NaF和KSCN。 16. 2024年全国政府在节能减排方面采取了一系列重要政策和措施，以推动碳达峰和碳中和目标的实现。回答下列问题： （1）加氢合成甲醇是合理利用的有效途径。制备甲醇过程涉及反应如下： 反应①： 反应②： 反应③： 反应①_______0，反应②_______。 （2）在有催化剂，高温条件下某反应达到平衡，平衡常数，恒容时，温度升高，浓度减小。 ①该反应化学方程式为_______，该反应正反应为_______反应。(填“吸热”或“放热”) ②升高温度，逆反应速率_______(填“增大”或“减小”) （3）在一容积可变的密闭容器中充入10molCO和20mol，在催化剂存在时反应生成甲醇：，的平衡转化率随温度，压强的变化如图所示： ①当达到平衡状态A时，容器的体积为10L，计算A点的平衡常数_______。 ②如果反应开始时仍充入10molCO和20mol，则在平衡状态B时容器的体积______L。 （4）科学家研发出一种新系统，通过“溶解”水中的二氧化碳，以触发电化学反应，有效减少碳的排放，其工作原理如图所示。 ①系统工作时b极区的电极反应式为_______。 ②系统工作时b极区有少量固体析出，该固体可能是_______。 【答案】（1） ①. < ②. +41.19 （2） ①. ②. 吸热 ③. 增大 （3） ①. 1 ②. 2 （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 由题干信息可知，反应①  ；反应②： ；反应③： ，反应①-反应③可得反应②，则依据以上数据，=(-49.58kJ/mol)-(-90.77kJ/mol)=+ 41.19kJ/mol，反应①正向是气体体积减小的反应，； 【小问2详解】 ①由平衡常数表达式可知反应的化学方程式： ；若温度升高，浓度减小，说明反应正向进行，则该正反应是吸热反应； ②升高温度，正逆反应速率均增大； 【小问3详解】 ①根据已知列三段式：，A点平衡常数； ②根据已知列三段式：，A、B两容器温度相同，即化学平衡常数相等，B点平衡常数，体积为VL，则有；，解得V=2L； 【小问4详解】 ①系统工作时，a极为金属钠，钠只能失去电子，做负极，b极为正极，b极区二氧化碳和水反应转化为碳酸氢根离子和氢气，电极反应式为； ②系统工作时钠离子作为阳离子向正极移动，遇到有可能形成的过饱和溶液，有固体析出。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $