河南省商丘市2024-2025学年高三下学期3月月考化学试题

高三化学考试 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：N14016Mn55 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.我国传统手工艺品是劳动人民的智慧结晶，并随着时代发展不断创新。下列手工艺品的主要 成分为有机物的是 A南阳玉雕 B.安阳秦氏绢艺 C.黄河澄泥砚 D.周口泥泥狗 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A乙烯的球棍模 H B.NH的电子式：H:N:H 0 C.丁酸的键线式：入 OH D.CO号的水解：C0}+2H20一H2C03+2OH 3.在pH=1的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 A.AI3+、Na+、CO号、OH B.Mg2+、NHt、NO5、SO C.Cu2+,Ca2+、Cl、ClO D.Kt、Ag+、F、Cl 【高三化学第1页（共8页）】 ·HEN· CS扫描全能王 3亿人参直用的日mAP中 4.利用下列装置或仪器进行的相应实验能达到实验门的的是 商糖.敏化 装置成仪器 钠混合物干 半透服内 蒸俯水 实聆目的 A分离蔗糖与氟化钠的混合溶液 且榈备N()气闲 铁坩蜗 装置或仪器 7 酒精喷灯 实验目的 C灼烧碳酸钙制氧化钙 D利用图示仪器进行重结品法提纯朱甲酸 5.丹参酮ⅡA可用于治疗冠心病，能改善冠状动脉循环，抑制血栓疾C CH 病发生。其结构如图所示。下列有关该化合物的说法正确的是 A与FeCl,溶液能发生显色反应 B.能使酸性KMnO,溶液褪色 C.能与NaHCO,溶液反应放出CO2气体 D.既能发生加成反应，又能发生消去反应 6.已知V、Y、Z均为单质，W、X是二元化合物，且W是光导纤维的主要成分，X Z 点燃 为可燃性有毒气体，Z约占空气体积的五分之一，它们之间的转化关系如图所 示。下列说法错误的是 高温 A气体Z可通过排水法收集 B.Y为共价晶体 CW可溶于强碱或强酸 D.V可与热的浓硝酸反应 7.配合物a分子（如图所示）可形成超分子结构。下列说法错误的是 H 【高三化学第2页（共8页】 ·HEN· CS扫描全能王 3亿人参直用的日国A的 A配合钩a中含1种配体 BCd的配位数为4 C.配合钧▣中配位原子的杂化方式相同 D.配合物a形成超分于结构可借助氢健作用 8.X,Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，四种原子胺图示连接顺序组成的化合物 M有广泛应用，其中X、Y、Z原子所含电子数之和与W原子所含电子数相等，M中所有原子 最外层电子均达到了稳定结构。下列有关说法正确的是 AZX为平面形分子 B.M中第一电离能最大的是Z C最简单氢化物的稳定性：Y<W D.Z的氧化物的水化物均为强酸 9.铬是最硬的金属，一种三室电解法制高纯铬的装置如图所示[缓冲室为(NH,)2SO,、HBO3、 H,SO,的混合溶液]。下列说法正确的是 CHOH CO CrOa+HSO 原料室 OM ON ↑气体B Cr(SO 蔻流缓 冲液 缓冲室 铬 离子交换膜C离子交换膜D A.M与电源的正极相连 B.膜C为阳离子交换膜，膜D为阴离子交换膜 C.电池工作一段时间后，需向阳极补充一定量的HO D.每生成1mol气体B,缓冲室就生成4molH2SO, 10.下列实验操作、现象均正确，且能得到相应实验结论的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 向0.1mol·LHI溶液中滴加几滴 淀粉溶液，再滴加几滴0.1mol·L- 溶液出现蓝色 氧化性：Fe+> Fe(SO,)h溶液 用pH试纸分别测定相同浓度的 测CH,COONa溶液pH 令 酸性：CH,COOH>HC1O NaClO溶液和CH,COONa溶液的pH 的试纸颜色更深 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，同时将 试纸不变蓝 溶液中不含NH时 湿润的红色石蕊试纸置于试管口 在2mL0.1mol·L-AgNO2溶液中 先生成白色沉淀，后沉淀 溶度积：K。(AgCI)> D 滴加几滴NaC溶液，再滴加Na,S溶液 由白色变黑色 K(Ag:S) 【高三化学第3页（共8页）】 ·HEN· CS扫描全能王 3亿人参言用的日国A时 11.我国科学家通过调节两种催化剂选择性，提出了在两种催化体系中装甲醇和硝基苯之间一 锅法偶联反应制备仲胺的机制，反应机理如图(Ph表示来基，Pah表示路径)。下列说法错 误的是 Pathc Ph NH 一P% HO Path a Path b Zr(OH) A.路径c有水生成 B.反应过程中涉及非极性键的断裂和形成 C.以HD代替H2,可生成Ph一NDCH2Ph D.催化剂可活化反应物分子，使反应易于进行 12.PET可熔融纺丝制成性能优良的纤维，目前中国的PET产量居世界第一，占全世界产量的 70%。一种酯交换法制备PET(V)的路线如下： CH,O0CCOOCH,- HOCH2CH2OH 第一步 H0CH,CH,00C-○C00cH,CH,0H270℃-280℃ 第二步 H-EOCH2CH2 OOCCO]OCH2CH2 OH 第三步 00 矿链 第四步 W ocH.cH.oo-coc,cn,ocmt,ct,ofoccoocH.cH.oo 下列说法错误的是 A四步反应中只有两种反应类型 B.第二步反应消耗nmol化合物Ⅱ，生成(n-1)mol HOCH2CH2OH C,第三步反应中会有小分子苯酚生成 D.化合物V的相对分子质量等于化合物N的2倍 13.在恒容密闭容器中充入1 mol BaSO,和4molH2,发生反应BaS01(s) 十4H2(g)一BaS(s)+4H2O(g),实验测得在不同温度下达到平 O 衡时，各组分的物质的量()的变化如图所示。下列说法错误的是 2 A该反应的反应物总能量小于生成物总能量 B.a为BaS(s)的物质的量随温度的变化曲线 0￥ 200400600800 C.加人高效催化剂，H2的平衡转化率不变 T/ D.向M点的体系中再充人1 mol BaSO,和4molH2,再次平衡后，H2的百分含量增大 【高三化学第4页（共8页）】 ·HEN· C③扫描全能王 3亿人整直用的日国Ap时 14.卤化银在多个领域有着广泛的应用，尤其在照相材料和人工降雨方面最 ↑cX)/(moL1) 为显著。用0.100mol·L1AgNO,溶液滴定50.0mL0.050mol·L NaX(X=Cl、Br、I)溶液的滴定曲线如图所示。已知：①常温下， AgCL、AgBr、AgI的溶度积常数(Km)依次为1.8×100、4.9X 10,8.3×10-”,②Ag*在氨水中能生成[Ag(NH)2]':Ag+ 25 50 VAgNO)/mL. 2NH一[Ag(NH)2]K,=1.1×10'。下列有关描述正确的是 A.AgCl、AgBr、AgI均易溶于氨水 B.M点对应的溶液中c(X)=c(Ag) C.X为Br时，a的数值大于10- D.将AgCl、AgI的饱和溶液等体积混合后，加人足量的浓AgNO,溶液，析出的沉淀中， n(AgCl)>n(AgI) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)镓、锗均是重要金属，一种从炼锌矿渣{主要含铁酸锗(GeFe2O5)、铁酸镓[Gaz(FeO,)h] 铁酸锌(ZFe2O,)》中回收镓、锗的工艺流程如下： HSO SO: H2S NHa NaOH溶液 炼锌矿渣 酸浸还原 沉→沉像 +Ga(OHD→碱溶一电解→Ga FeSO溶液、ZnSO,溶液 GeS:一氧化一蒸馏一GcCL,水解Geo,还原Ge HCI NaCIO,残余物 已知：25℃时，Km[Ga(OH)]=8.0X10-5、Kp[Zn(OH),]=2.0X10-"、Km[Fe(OHD,] =2.8X10-9、Kp[Fe(0HD2]=4.9X10-7,lg2=0.3、lg5=0.7. (1)GeFe2O中铁元素的化合价为 价；“酸浸还原”时ZnFe2O,(不溶于水)与硫酸 和SO2反应的离子方程式为 (2)25℃时，“沉镓"”过程中，若溶液中的c(Fe2+)=5.0mol·L1、c(Zn2+)=2.0mol·L,当 Ga3+沉淀完全（离子浓度小于10-5mol·L,可认为沉淀完全）时，Fe+、Zn+是否开始 沉淀，判断并说明理由： (3)以惰性材料为电极电解制备金属镓时，金属镓在 (填“阴”或“阳”)极生成；电解 完成后的电解质残液可返回到 工序循环使用。 (4)“氧化”步骤发生的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 (氧化产物为 S0). (5)“蒸馏”提纯GCl4时，下列图示中温度计位置正确的是 (填标号)。 (6)GeCl,水解生成GeO2时，要加人大量的水，其目的是 【高三化学第5页（共8页）】 ·HEN· CS扫描全能王 3亿人参言用的日国Ap的 16.(14分)硝酸锰可用于制备电子几件和金属表面磷化处理，学习小组用下列装置和武剂聊备 Mn(NO):并测定其纯度.已知：K,[Mn(OH)2]=1.9×10a、K.[Fe(H,」·40/ 10”、K[Fe(OH),」2.x10”。回答下列问题： 浓硫A Mn片 废弃ah 含少 量Fe) 溶戒 (含NS(1黎质 (1)制备Mn(NO1)2。 ①装置B中反应需控制温度为60~80℃。实验时向装置B的 (仅器名称) 中通人水蒸气，通人水蒸气的作用为 ②硝酸与Mn反应时生成NO和NO2,NO和NO2的物质的量之比为】：1，孩反应的化 学方程式为 0 ③尾气处理时，欲使氮氧化物均转化为NaNO3,可采取的措施为 ④实验结束后，向装置C所得混合液中加入MO,充分反应后，过滤，洗涤，将滤液和洗 涤液合并，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。加人MO的作用为 (2)测定产品的纯度：准确称量mg产品，配成100mL溶液，取25.00mL所配溶液加人滴 定管中，取25.00 mL c mol·L-1KMnO4标准溶液于洁净的锥形瓶中，用所配产品溶 液进行滴定，达到滴定终点时消耗产品溶液17.90mL。 ①滴定反应原理为 (用离子方程式表示，滴定反应中生 成MnO2)。 ②达到滴定终点的标志是 ③产品中Mn(NO3)2的质量分数为 (用含c、m的代数式表示)。 17.(15分)碳达峰和碳中和是应对气候变化的重要策略，以CO2为原料合成甲醇可以减少 CO2的排放，可以更快地实现碳达峰和碳中和。回答下列问题： I.一种CuO/ZnO/ZrO2催化剂对CO2和H2生成甲醇有良好的催化效果。 (1)Zn在元素周期表中位于 区，和Zx与Ti同族，4和Zx的价层电子排布式为 (2)ZnO的熔点高于CuO的熔点，其原因是 (3)ZO的两种晶体结构如图a、b所示，则图a、b两种晶体的晶胞中0原子的个数比 为 【高三化学第6页（共8页）】 ·HEN C③扫描全能王 3亿人参言用的日mAp时 Ⅱ.CO2和H2生成甲醇涉及的反应如下： 主反应：CO2(g)+3H2(g)一CHOH(g)+HzO(g)△H,=-49.5kJ·mol- 副反应：CO2(g)+H2(g)一CO(g)+HO(g)△H,=+41.2kJ·mol (4)反应CO(g)+2H2(g)=CHOH(g)△H,= kJ·mol↓。 (5)T℃时，在主、副反应的混合体系中，平衡时，生成甲醇的选择性 甲醇的选择性/% [CH,OH选择性=”(C,0H×1oo%]随压强的变化如图 n嗣e(CO2) 40 所示。 ①增大压强，甲醇的选择性增大的原因是 压强/下a ②T℃时，若在密闭容器中充人2 mol CO2和2.8molH2,在压强为pPa时，生成 0.6 mol CO,则T℃时，主反应的压强平衡常数K。= Pa2。(用平衡分压代 替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数) Ⅲ.催化剂的性能测试：一定条件下使CO2、H2混合气体通过反应器，检测反应器出口气体 的成分及其含量，计算CO2的转化率和CHOH的选择性以评价催化剂的性能 (6)230℃时，测得反应器出口气体中全部含碳物质的物质的量之比n(CH,OH):n(CO2) ：n(C0)=5:18:1,则该温度下C02的转化率为 (7)其他条件相同时，反应温度对CO2的转化率和CHOH的选择性的影响如图1、2所示。 平衡值 9100 40 一实验值 80 解35 批 ￥30 D 60 一平衡值 25 A B 40 +实验值 8 20 20L 00220240260280300 200220240260280300 温度/℃ 温度/℃ 图1 图2 ①温度高于260℃时，CO2平衡转化率升高的原因是 ②温度相同时，CH,OH选择性的实验值略高于平衡值（见图2），从化学反应速率的角度 解释原因： 18.(15分)茅苍术醇是一种有效的抗癌药物。一种合成路线如图。 B COOC(CH)Ha COOC(CH3 催化剂 Pd/C CHOH 入CO0CH一定条件 浓硫酸，△ 茅苍术醇 【高三化学第7页（共8页）】 ·HEN· CS扫描全能王 3亿人都言用的日眉Ap时 已知：3+2)环加成反应为CH,CC-E+E-CH一CH,患N-B(E,E可 以是一COR或COOR)。 回答下列问题： (1)B的结构简式为 (2)由C生成D的反应类型为 (3)写出由D生成E的反应方程式： (4)F中所含官能团的名称为 1 (5)每个茅苍术醇分子中手性碳原子的数目为 (6)在A的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种（不考虑立体异构）： ①分子中除含有1个六元碳环外，不含其他环 ②能发生银镜反应 其中核磁共振氢谱显示为五组峰，且峰面积之比为2：4：4：1：1的同分异构体的结构 简式为 (任写一种)。 些 (7)参考以上合成路线及条件，以CHC=CCOOCH和乙炔为原料，通过如下流程合成化 P 擗 合物Q M、N的结构简式分别为 HO-CH- CHCH OH H OH 浓硫酸，△ 膦催化剂 Pd/c 烟 CS扫描全能王 3亿人都直用的日mAp时