精品解析：浙江省杭州市西湖区杭八县联考（余二高、萧山二、三、五中）2024-2025学年高二上学期期末考试化学试题

浙江省杭州市西湖区杭八县联考（余二高、萧山二、三、五中） 2024-2025学年高二上学期期末考试化学试题 Ⅰ卷 一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个正确答案)。 1. 下列物质属于纯净物的是 A. 酒精 B. 漂白粉 C. 胶体 D. 汽油 2. 一些化学物质在其包装上应贴上相应的安全使用标识，下列物质对应的标识不正确的是 物质 A．浓 B． 安全使用标识 腐蚀类物质 毒性物质 物质 C． D． 安全使用标识 爆炸类物质 易燃类物质 A. A B. B C. C D. D 3. 下列表示正确的是 A. 丙氨酸的结构简式： B. 基态氧原子的价电子排布图为： C. 天然橡胶的结构简式： D. 中子数为34的锌原子： 4. 关于钠及其化合物说法正确的是 A. NaCl焰色试验为黄色，与的电子跃迁有关 B. 大量的金属钠着火时不能用水灭火，可用干燥的沙土或灭火 C. 碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性可用作食用碱或工业用碱 D. 和能反应，说明是碱性氧化物 5. 酮基布洛芬片是用于治疗各种关节肿痛以及牙痛、术后痛等的非处方药，其结构如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 该分子结构中含有3种官能团 B. 该物质的分子式是 C. 该分子结构中所有碳原子不可能共平面 D. 该物质可发生取代反应、还原反应、氧化反应 6. 设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 将0.1mol 完全溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中的数目等于 B. 1mol 完全水解生成的胶体粒子数目为 C. 标准状况下5.6L 与5.6L 混合后光照，充分反应后生成个 D. 5.8g 完全裂解，可得到0.1mol 7. 下列反应离子方程式正确的是 A. 溶液中加入少量硫酸镁固体： B. 与氨水混合： C. 向溶液中通少量氯气： D. 侯氏制碱法中生成的反应： 8. 下列实验的基本操作正确的是 A. 中和反应反应热测定时，盐酸与NaOH溶液混合后匀速用玻璃搅拌器左右搅拌 B. 润洗滴定管时，待装液润湿内壁后从上口倒出 C. 配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液时，用95mL蒸馏水溶解NaCl固体 D. 中学实验室中可以将未用完的钾、白磷等放回原试剂瓶 9. X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最多的元素，基态Y原子的价电子中有3个未成对电子，Y与Z相邻，Z、M的核电荷数之比为2：3，基态Q原子的价电子中s能级和p能级的电子数相等。下列说法不正确的是 A. 简单氢化物稳定性： B. 电负性： C. 1mol的M单质分别与足量Y、Z的单质反应转移的电子数目相同 D. Q的单质是良好的导体 10. 科学家们合成了具有半导体特性的环状C18分子，其合成方法的示意图如下： 下列说法不正确的是 A. C与O同属第二周期元素，原子半径 B. C18由C20O2被还原而制得 C. C22O4分子中含有极性共价键，不含非极性共价键 D. C18与C60、金刚石互为同素异形体 11. 是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是 A. Y可能是乙醛 B. 利用途径①制备24g硫酸铜，若的还原产物为NO，则消耗的硝酸至少为0.1mol C. Cu元素参与了3个氧化还原反应 D. 若途径⑤中，则X为 12. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 甲基橙滴加到pH=2的溶液中呈红色，滴加到pH=6的溶液中呈黄色 B. 由NO2和N2O4组成的平衡体系：2NO2(g)N2O4(g)，恒温缩小容积，平衡后气体颜色比原平衡深 C. Na(l) + KCl(l)2NaCl(l)+K(g)，工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，以制备金属钾 D. 实验室配制氯化铁溶液时，先将FeCl3晶体溶解在较浓的盐酸中，然后加水稀释到需要的浓度 13. 某化学探究小组在水中滴加酚酞和铁氰化钾溶液，然后将1颗铁钉竖直浸在水中，几天后观察到铁钉A段部位周围的水变红色，铁钉下端(B部位)产生蓝色沉淀，如图所示，根据图示分析。下列说法正确的是 A. 铁、炭、水构成大量的微小电池，在水面附近腐蚀最严重 B. 铁钉A部位是负极： C. 以上实验现象证明发生的主要是吸氧腐蚀 D. 最终得到的铁锈能覆盖在铁钉的表面，防止腐蚀继续发生 14. 某温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的X(g)，发生下列反应： 反应Ⅰ． 反应Ⅱ． 测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 活化能： B. 0~4s内反应Ⅰ平均速率 C. 升高温度，反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增大，平衡转化率均升高 D. 体系内气体的平均摩尔质量不再变化，则反应达到新平衡 15. 常温下，水溶液体系中存在反应：，平衡常数为K。体系中所有含碳微粒物质量分数随pH变化关系如图所示[例如]。 下列说法不正确的是 A. 曲线Ⅲ表示的变化情况 B. 电离平衡常数 C. 时， D. 之后曲线Ⅱ，Ⅲ变化的主要原因是转化为沉淀 16. 探究硫及其化合物的性质，根据下列方案设计和产生的现象，判断结论不一定正确的是 实验方案 现象 结论 A 在过硫化钠()中加入稀盐酸 产生淡黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体 发生歧化反应： B 已知呈红棕色，将气体通入溶液中 溶液先变为红棕色，过一段时间又变成浅绿色 与络合反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大 C 燃着的镁条插入盛有纯净的集气瓶中。冷却后，往集气瓶中加入适量稀盐酸，静置，取少量上层清液于试管中，滴加少量溶液 剧烈燃烧，集气瓶口有淡黄色固体附着，集气瓶底有白色固体生成。试管中没有产生黑色沉淀 镁能在中燃烧： D 取少量久置的固体样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液 溶液变红色 已氧化变质 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(本题共5小题，共52分) 17. 原子结构和元素性质的周期性变化是我们认识复杂物质结构的基础。 （1）在元素周期表中，基态原子的核外电子填充在6个轨道中的元素有_______种，填充在7个轨道中的元素有_______种。 （2）Cr原子的价电子排布图为_______，占据最高能级的电子云轮廓图形状为_______形。 （3）CuO在高温下会分解成，试从结构角度解释高温下CuO为何会生成_______。 （4）Na的第二电离能_______Ne的第一电离能(填“>”，“<”或“=”)，理由是_______。 （5）下列曲线表示卤族元素或其单质性质随核电荷数的变化趋势，正确的有_______。 A. B. C. D. 18. 溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题。 （1）盐碱地(含较多、)不利于植物生长 ①盐碱地产生碱性的主要原因_______(写一个主要的离子方程式)； ②农业上用石膏降低其碱性的反应原理_______(写一个化学方程式)。 （2）一定温度下，若取pH、体积均相等的KOH和氨水分别加水稀释m、n倍，稀释后pH仍相等，则m_______n(填“>”、“<”或“=”)。 （3）时，在的与的混合溶液中由水电离出来的_______。 （4）一定温度下，向氨水中滴加同浓度的溶液，滴加过程中比值_______(填“增大”，“减小”或“不变”)。 （5）时，，，向偏钒酸铵的悬浊液中加入，当溶液中时，溶液中的_______。 19. 以氨气为原料可以依次制备氨基甲酸铵()、尿素()、氨基磺酸()等化工产品，流程如下： 已知：氨基磺酸是硫酸羟基被氨基取代而形成的一种无机固体酸，水溶液呈强酸性，加热至以上时S—N键断裂发生水解反应。请回答： （1）步骤Ⅲ两种反应物按物质的量之比为1：1反应后，产物除外，还生成了一种常见气体，这种气体的化学式是_______。 （2）将一定量纯净的固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器容积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到平衡：。下列选项中，可以作为判断该反应达到化学平衡状态标志的有_______。 ① ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变 ④体系的平均相对分子质量不变 （3）下列说法不正确的是_______。 A. 氨气易液化，汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 B. 属于有机物 C. 属于铵盐，含氮量高，向作氮肥 D. 发生水解反应后得到溶液 （4）足量的氨气与光气发生反应也可生成和一种常见的盐，反应的化学方程式是_______。 （5）设计实验方案检验氨基磺酸中的S元素_______。 20. 锡(Sn)是第IVA族元素，其常见的氯化物有SnCl4和SnCl2。SnCl4常温下为液体，遇水极易发生水解反应；SnCl2常温下为固体，具有还原性，可被空气中的氧气氧化。某化学实验小组制备SnCl4的装置如图(加热与夹持装置省略)。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是_______；装置B中盛放的试剂是_______。 （2）制取SnCl4的操作步骤为：①连接好装置；②_______；③添加药品、滴加浓盐酸；④待装置D_______后，加热装置C；⑤收集SnCl4。请补充上述实验步骤。已知装置A中反应的还原产物为，写出该反应的离子方程式_______。 （3）装置E的作用是_______。 （4）经测定发现实验所得SnCl4，样品中含有少量的SnCl2，测定样品纯度的方案如下： 取ag样品溶于足量稀盐酸中，加入淀粉溶液作指示剂，用碘酸钾标准溶液滴定至终点，消耗标准液。滴定过程中先后发生的反应为： i. ii.(均未配平) 则SnCl4样品的纯度为_______%；若滴定时间过长，会使测量结果_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 21. “碳达峰、碳中和”是我国社会发展重大战略之一，可通过电解法、热化学法等转化为其他有机化合物，也可在某些反应中发挥重要作用，请回答以下问题： （1）某研究小组利用电化学方法将转化为，装置如图所示，B极的电极反应式为_______。 （2）在标准状态下由最稳定的单质生成单位物质的量的某纯物质的焓变称为该物质的标准摩尔生成焓()已知：最稳定单质的标准摩尔生成焓为，一个化学反应的焓变等于生成物标准摩尔生成焓总和减去反应物标准摩尔生成焓总和。几种物质的标准摩尔生成焓如下： 物质 写出由与反应生成和的热化学方程式_______。 （3）在催化下，可发生甲烷化反应，主要反应有： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 控制反应的压强恒定为 MPa和氢碳比投料进行反应，测得和CO选择性随温度变化情况分别如图所示 (选择性：生成的或CO所占所有转化的的物质的量百分数)。 ①下列说法不正确的_______。 A．反应Ⅱ的 B．增大氢碳比可以提高的平衡转化率 C．时，原料气中充入一定量的氦气，对CO的选择性无影响 ②维持体系压强恒定为 MPa，时，的平衡转化率为，则反应Ⅰ的分压平衡常数_______(用组分分压代替浓度，组分分压=总压组分物质的量分数)。 ③反应温度在以下时，的选择性基本稳定在，可能的原因是_______。 ④恒定反应的压强为 MPa和氢碳比投料进行反应，根据题中信息，在图中画出与物质的量比值随温度的升高的变化曲线_______。(如果有拐点，需要在图中标出相应的纵坐标) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 浙江省杭州市西湖区杭八县联考（余二高、萧山二、三、五中） 2024-2025学年高二上学期期末考试化学试题 Ⅰ卷 一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个正确答案)。 1. 下列物质属于纯净物的是 A. 酒精 B. 漂白粉 C. 胶体 D. 汽油 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醇俗称酒精，结构简式为CH3CH2OH，是纯净物，A正确； B．漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，B错误； C．胶体是分散系，属于混合物，C错误； D．汽油是各种烃的混合物，D错误； 答案选A。 2. 一些化学物质在其包装上应贴上相应的安全使用标识，下列物质对应的标识不正确的是 物质 A．浓 B． 安全使用标识 腐蚀类物质 毒性物质 物质 C． D． 安全使用标识 爆炸类物质 易燃类物质 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓具有腐蚀性，是腐蚀类物质，A正确； B．氯气有毒，属于毒性物质，B正确； C．遇到撞击等容易爆炸，属于爆炸类物质，C正确； D．不可燃、不属于易燃易爆物，D错误； 故选D。 3. 下列表示正确的是 A. 丙氨酸的结构简式： B. 基态氧原子的价电子排布图为： C. 天然橡胶的结构简式： D. 中子数为34的锌原子： 【答案】B 【解析】 【详解】A．丙氨酸的结构简式：，A错误； B．基态氧原子的价电子排布式为2s22p4，价电子排布图为：，B正确； C．天然橡胶是聚异戊二烯，结构简式：，C错误； D．中子数为34的锌原子：，D错误； 答案选B。 4. 关于钠及其化合物说法正确的是 A. NaCl焰色试验为黄色，与的电子跃迁有关 B. 大量的金属钠着火时不能用水灭火，可用干燥的沙土或灭火 C. 碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性可用作食用碱或工业用碱 D. 和能反应，说明是碱性氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaCl焰色试验为黄色，与Na+跃迁有关，A错误； B．大量的金属钠着火时不能用水灭火，可用干燥的沙土灭火，不能用CO2灭火，Na与CO2反应，B错误； C．食用碱或工业用碱一般是碳酸钠、碳酸氢钠或它们的混合物，C正确； D．和能反应生成碳酸钠和氧气，不是碱性氧化物，属于过氧化物，D错误； 答案选C。 5. 酮基布洛芬片是用于治疗各种关节肿痛以及牙痛、术后痛等的非处方药，其结构如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 该分子结构中含有3种官能团 B. 该物质的分子式是 C. 该分子结构中所有碳原子不可能共平面 D. 该物质可发生取代反应、还原反应、氧化反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．该分子结构中含有羧基和酮羰基2种官能团，A错误； B．有机物的结构简式为：，分子式为：，B正确； C．与甲基连接的碳原子周围有四个单键，结合三个碳原子和一个H原子，是四面体结构，所有碳原子不可能共平面，C正确； D．结构中有羧基可以发生取代反应，有酮羰基和苯环，能与氢气发生加成反应，发生还原反应，能够燃烧，发生氧化反应，D正确； 答案选A。 6. 设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 将0.1mol 完全溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中数目等于 B. 1mol 完全水解生成的胶体粒子数目为 C. 标准状况下5.6L 与5.6L 混合后光照，充分反应后生成个 D. 5.8g 完全裂解，可得到0.1mol 【答案】A 【解析】 【详解】A．将0.1mol 完全溶于稀氨水中使溶液呈中性，根据电荷守恒，n()+n(H+)=n(Cl-)+n(OH-)，溶液呈中性n(H+)= n(OH-)，则n()=n(Cl-)=0.1mol，溶液中的数目等于，A正确； B．胶体粒子是聚集体，一个胶体粒子有多个Al(OH)3聚集生成，1mol 完全水解生成的胶体粒子数目小于，B错误； C．标准状况下5.6L 与5.6L 混合后光照生成的有机产物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4多种，充分反应后生成数目小于个，C错误； D．5.8g 为0.1mol，裂解方式有多种，可以生成乙烯和乙烷，也可以生成丙烯和甲烷，可得到的物质的量小于0.1mol，D错误； 答案选A。 7. 下列反应离子方程式正确的是 A. 溶液中加入少量硫酸镁固体： B. 与氨水混合： C. 向溶液中通少量氯气： D. 侯氏制碱法中生成的反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀：，A错误； B．氨水为弱碱，氢氧化铝不会溶于氨水，B错误； C．氯气具有氧化性，溶液中通少量氯气反应生成氯离子、硫酸根离子和水、二氧化硫气体：，C错误； D．侯氏制碱法中饱和氨盐水通入二氧化碳气体生成氯化铵和溶解度较小的碳酸氢钠晶体，D正确； 故选D。 8. 下列实验基本操作正确的是 A. 中和反应反应热测定时，盐酸与NaOH溶液混合后匀速用玻璃搅拌器左右搅拌 B. 润洗滴定管时，待装液润湿内壁后从上口倒出 C. 配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液时，用95mL蒸馏水溶解NaCl固体 D. 中学实验室中可以将未用完的钾、白磷等放回原试剂瓶 【答案】D 【解析】 【详解】A．中和反应反应热测定时，盐酸与NaOH溶液混合后匀速用环形玻璃搅拌器上下搅拌，A错误； B．润洗滴定管时，待装液润湿内壁后，为保证整个滴定管全部被润洗，应从下端流出，B错误； C．配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液时，用95mL蒸馏水溶解NaCl固体后，还需要洗涤等，总体积可能超过100ml，一般用所配制体积的三分之一的水来溶解，C错误； D．钾和白磷属于危险品与空气中的氧气反应，中学实验室中可以将未用完的钾、白磷等放回原试剂瓶，D正确； 答案选D。 9. X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最多的元素，基态Y原子的价电子中有3个未成对电子，Y与Z相邻，Z、M的核电荷数之比为2：3，基态Q原子的价电子中s能级和p能级的电子数相等。下列说法不正确的是 A. 简单氢化物的稳定性： B. 电负性： C. 1mol的M单质分别与足量Y、Z的单质反应转移的电子数目相同 D. Q的单质是良好的导体 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最多的元素，则X为H；基态Y原子的价电子中有3个未成对电子，则Y为N；Z、M的核电荷数之比为2:3，则Z为O，M为Mg；基态Q原子的价电子中s能级和p能级的电子数相等，则Q为Si，据此分析解答。 【详解】A．非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性:O>N>Si，则简单氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4，故A正确； B．同周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，同主族从上到下，元素的电负性逐渐减小，则电负性：O>N>H>Si>Mg，故B正确； C．M为Mg，Y为N，Z为O，1mol的Mg单质分别与足量N2、O2反应生成Mg3N2和MgO，转移的电子数目都是2mol，C正确； D．Q是Si，单质是半导体材料，导电性介于导体和绝缘体之间，D错误； 答案选D。 10. 科学家们合成了具有半导体特性的环状C18分子，其合成方法的示意图如下： 下列说法不正确的是 A. C与O同属第二周期元素，原子半径 B. C18由C20O2被还原而制得 C. C22O4分子中含有极性共价键，不含非极性共价键 D. C18与C60、金刚石互为同素异形体 【答案】C 【解析】 【详解】A．C与O同属第二周期且左右相邻元素，同周期元素从左到右，原子半径依次减小，则原子半径，A正确； B．1个C20O2脱去2个CO生成C18，C元素化合价降低，则C20O2中C元素获得电子被还原，B正确； C．C22O4分子中，含有C=O极性共价键，C-C、C=C、C≡C非极性共价键，C不正确； D．C18与C60、金刚石都属于碳单质，它们的结构和性质不同，互为同素异形体，D正确； 故选C。 11. 是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是 A. Y可能是乙醛 B. 利用途径①制备24g硫酸铜，若的还原产物为NO，则消耗的硝酸至少为0.1mol C. Cu元素参与了3个氧化还原反应 D. 若途径⑤中，则X为 【答案】C 【解析】 【分析】铜经过反应①、②得到硫酸铜，硫酸铜经过反应⑤分解生成氧气、X和Cu2O；硫酸铜与过量的氢氧化钠反应得到新制备的氢氧化铜悬浊液，与Y反应得到Cu2O，说明Y中含醛基。 【详解】A．根据分析可知，Y有醛基，Y可能是乙醛，A正确； B．铜与稀硝酸、稀硫酸反应的离子反应式为:3Cu+2+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，当有硫酸存在时，硫酸提供大量的氢离子，这时消耗的硝酸的量最少，途径①制备24g硫酸铜，硫酸铜的物质的量为0.15mol，根据方程式可知硝酸的物质的量为0.10mol，B正确； C．Cu元素参与了反应①、②、④、⑤4个氧化还原反应，C错误； D．当途径⑤中n(O2)：n(Cu2O)=3:2，根据元素守恒可配平化学方程式，4CuSO4 3O2↑+4SO2↑+2Cu2O，根据方程式得失电子数也守恒，故X为二氧化硫，D正确； 答案选C。 12. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 甲基橙滴加到pH=2的溶液中呈红色，滴加到pH=6的溶液中呈黄色 B. 由NO2和N2O4组成的平衡体系：2NO2(g)N2O4(g)，恒温缩小容积，平衡后气体颜色比原平衡深 C. Na(l) + KCl(l)2NaCl(l)+K(g)，工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，以制备金属钾 D. 实验室配制氯化铁溶液时，先将FeCl3晶体溶解在较浓的盐酸中，然后加水稀释到需要的浓度 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲基橙在中性或碱性溶液中是以磺酸钠盐的形式存在，在酸性溶液中转化为磺酸，甲基橙滴加到pH=2的溶液中呈红色，滴加到pH=6的溶液中呈黄色，可以用平衡移动原理解释，A项正确； B．存在平衡，恒温缩小容积，体系压强增大，平衡正向移动，NO2物质的量减少，但气体颜色变深，是由于缩小容积后的浓度增大，颜色变深，故不能用平衡移动原理解释，B项错误； C．中，将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，减小了生成物浓度，有利于反应正向移动，可以用平衡移动原理解释，C项正确； D．配制氯化铁溶液时，会发生，加入盐酸中，增大了氢离子浓度，平衡逆向移动，可与抑制水解，可以用平衡移动原理解释，D项正确； 答案选B。 13. 某化学探究小组在水中滴加酚酞和铁氰化钾溶液，然后将1颗铁钉竖直浸在水中，几天后观察到铁钉A段部位周围的水变红色，铁钉下端(B部位)产生蓝色沉淀，如图所示，根据图示分析。下列说法正确的是 A. 铁、炭、水构成大量的微小电池，在水面附近腐蚀最严重 B. 铁钉A部位是负极： C. 以上实验现象证明发生的主要是吸氧腐蚀 D. 最终得到的铁锈能覆盖在铁钉的表面，防止腐蚀继续发生 【答案】C 【解析】 【分析】水变红色说明反应生成氢氧根离子，蓝色沉淀是亚铁离子和铁氰化钾溶液反应产生的，则说明铁钉在溶解有氧气的中性溶液中发生了吸氧腐蚀:铁钉下端(B部位)铁失去电子被氧化为亚铁离子被腐蚀；水中溶解氧从铁钉A段部位的碳上结合电子被还原为氢氧根离子，氢氧根和亚铁离子结合成氢氧化亚铁，并进一步形成铁锈。 【详解】A．金属的腐蚀为金属原子失去电子被氧化变成离子的过程，已知铁钉A段部位周围的水变红色，则A端水中溶解氧从铁钉的碳上结合电子被还原为氢氧根离子、为正极，铁钉下端(B部位)产生蓝色沉淀，则B端铁失去电子生成亚铁离子被腐蚀，故铁钉下端(B部位)腐蚀最严重，A项错误； B．据分析，铁钉B部位是负极，电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，铁钉A段部位为正极，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，故B错误； C．根据分析，以上实验现象证明发生主要是吸氧腐蚀，故C正确； D．铁锈通常疏松多孔，不能有效阻止腐蚀继续发生，故D错误； 选C。 14. 某温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的X(g)，发生下列反应： 反应Ⅰ． 反应Ⅱ． 测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 活化能： B. 0~4s内反应Ⅰ的平均速率 C. 升高温度，反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增大，平衡转化率均升高 D. 体系内气体的平均摩尔质量不再变化，则反应达到新平衡 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，反应开始一段时间内Y的浓度变化快，Z的浓度变化慢，故反应①活化能低，反应②活化能高，即，A错误； B．由题干图像信息可知，4s末时Y为0.8mol/L、Z为0.2mol/L，即0~4s内X减少了0.8+0.2=1.0mol/L，故0~4s内反应Ⅰ的平均速率，B正确； C．升高温度，反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增大，由题干信息可知，两个反应均为放热反应，则升高温度平衡逆向移动，故平衡转化率均减小，C错误； D．由题干信息可知，两个反应前后气体的系数均保持不变，即反应体系中气体的总物质的量一直不变，混合气体的质量不变，即体系内气体的平均摩尔质量一直保持不变，故体系内气体的平均摩尔质量不再变化，不能说明反应达到新平衡，D错误； 故答案为：B。 15. 常温下，水溶液体系中存在反应：，平衡常数为K。体系中所有含碳微粒物质的量分数随pH变化关系如图所示[例如]。 下列说法不正确的是 A. 曲线Ⅲ表示的变化情况 B. 的电离平衡常数 C. 时， D. 之后曲线Ⅱ，Ⅲ变化的主要原因是转化为沉淀 【答案】C 【解析】 【分析】随着pH的增大，c(H+)减小，平衡：正向移动，c(CH3COOH)减小、c(CH3COO-)增大，即CH3COOH的摩尔分数减小，CH3COO-的摩尔分数增大，同时，的平衡正向移动，的摩尔分数增大，但当pH增大到一定程度时，部分Ag+转化为AgOH沉淀，使得平衡逆向移动，的摩尔分数减小，CH3COO-的摩尔分数增大，故曲线Ⅰ代表CH3COOH的摩尔分数变化，曲线Ⅱ代表CH3COO-的摩尔分数变化，曲线Ⅲ代表的摩尔分数变化； 【详解】A．由分析，曲线Ⅲ表示的变化情况，A正确； B．由图可知，当c(CH3COOH)=c(CH3COO-)相等时（即线Ⅰ和线Ⅱ的交点），溶液的pH=m，则CH3COOH的电离平衡常数，B正确； C．pH=n时，，根据CH3COOH的电离平衡常数：，有，的， ，由图可知pH=n时，c(CH3COOH)=c(CH3COOAg)，代入得，，C错误； D．由分析，当pH增大到一定程度时，部分Ag+转化为沉淀，使得平衡逆向移动，的摩尔分数减小，CH3COO-的摩尔分数增大，D正确； 故选C。 16. 探究硫及其化合物的性质，根据下列方案设计和产生的现象，判断结论不一定正确的是 实验方案 现象 结论 A 在过硫化钠()中加入稀盐酸 产生淡黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体 发生歧化反应： B 已知呈红棕色，将气体通入溶液中 溶液先变为红棕色，过一段时间又变成浅绿色 与络合反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大 C 燃着的镁条插入盛有纯净的集气瓶中。冷却后，往集气瓶中加入适量稀盐酸，静置，取少量上层清液于试管中，滴加少量溶液 剧烈燃烧，集气瓶口有淡黄色固体附着，集气瓶底有白色固体生成。试管中没有产生黑色沉淀 镁能在中燃烧： D 取少量久置的固体样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液 溶液变红色 已氧化变质 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．在酸性条件下发生自身氧化还原生成硫单质和硫化氢气体，会产生淡黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体，A正确； B．铁离子会和二氧化硫发生氧化还原反应生成亚铁离子和硫酸根离子，溶液先变为红棕色，过一段时间又变成浅绿色说明Fe3+与SO2络合生成红棕色的反应速率比氧化还原反应生成亚铁离子的速率快，最终显浅绿色说明氧化还原反应的平衡常数更大，B正确； C．剧烈燃烧，集气瓶口有淡黄色固体附着，说明生成硫单质；集气瓶底有白色固体生成，试管中没有产生黑色沉淀，说明没有生成硫化铜沉淀，而是生成白色氧化镁固体，C正确； D．酸性条件下，硝酸根离子会氧化亚铁离子生成铁离子，生成的铁离子和KSCN溶液变红色，干扰硝酸亚铁变质的检验，D错误； 故选D。 二、非选择题(本题共5小题，共52分) 17. 原子结构和元素性质的周期性变化是我们认识复杂物质结构的基础。 （1）在元素周期表中，基态原子的核外电子填充在6个轨道中的元素有_______种，填充在7个轨道中的元素有_______种。 （2）Cr原子的价电子排布图为_______，占据最高能级的电子云轮廓图形状为_______形。 （3）CuO在高温下会分解成，试从结构角度解释高温下CuO为何会生成_______。 （4）Na的第二电离能_______Ne的第一电离能(填“>”，“<”或“=”)，理由是_______。 （5）下列曲线表示卤族元素或其单质性质随核电荷数的变化趋势，正确的有_______。 A. B. C. D. 【答案】（1） ①. 2 ②. 1 （2） ①. ②. 球形 （3）Cu2O中Cu为+1价，价层电子对排布：3d10，核外电子排布处于3d轨道全充满稳定结构，CuO中Cu为+2价，价层电子对排布为3d9，不如3d10稳定 （4） ①. > ②. Na失去1个电子后形成Na+，与Ne具有相同的核外电子排布，Na的核电荷数大Ne，所以Na的第二电离能大于 Ne的第一电离能 （5）CD 【解析】 【小问1详解】 在元素周期表中，基态原子的核外电子填充在6个轨道中的元素有Na和Mg两种元素； 填充在7个轨道中的元素是Al一种元素； 【小问2详解】 Cr原子的价电子排布式为3d54s1，价电子排布图为：，占据最高能级是4s能级，电子云轮廓图形状球形； 【小问3详解】 Cu2O中Cu为+1价，价层电子对排布：3d10，核外电子排布处于3d轨道全充满稳定结构，CuO中Cu为+2价，价层电子对排布为3d9，不如3d10稳定，高温下CuO会生成； 【小问4详解】 Na失去1个电子后形成Na+，与Ne具有相同的核外电子排布，Na的核电荷数大Ne，所以Na的第二电离能大于 Ne的第一电离能； 【小问5详解】 A．F没有最高正价，A错误； B．随着核电荷数增加，单质分子的分子间作用力逐渐增大，单质的沸点逐渐升高，B错误； C．随着核电荷数增加，电子层逐渐增大，原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小，C正确； D．随着核电荷数增加，电子层逐渐增大，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，电负性逐渐减小，D正确； 答案选CD。 18. 溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题。 （1）盐碱地(含较多、)不利于植物生长 ①盐碱地产生碱性的主要原因_______(写一个主要的离子方程式)； ②农业上用石膏降低其碱性的反应原理_______(写一个化学方程式)。 （2）一定温度下，若取pH、体积均相等的KOH和氨水分别加水稀释m、n倍，稀释后pH仍相等，则m_______n(填“>”、“<”或“=”)。 （3）时，在的与的混合溶液中由水电离出来的_______。 （4）一定温度下，向氨水中滴加同浓度的溶液，滴加过程中比值_______(填“增大”，“减小”或“不变”)。 （5）时，，，向偏钒酸铵悬浊液中加入，当溶液中时，溶液中的_______。 【答案】（1） ①. ②. （2）< （3） （4）增大 （5）0.8 【解析】 【小问1详解】 ①溶液显碱性，是导致盐碱地产生碱性的主要原因，其水解的离子方程式为; ②石膏能与碳酸根离子反应，降低碳酸根离子浓度，使碱性减弱，化学方程式为； 【小问2详解】 KOH是强电解质，氨水是弱电解质，一定温度下，它们的 pH、体积均相等，说明氨水的浓度大于KOH，分别加水稀释m、n倍，若要使稀释后pH仍相等，则因氨水是弱电解质，起始的浓度大，那么氨水稀释的倍数肯定比KOH大，故m<n。 【小问3详解】 常温下，在pH=6的与的混合溶液中，c(H+)=1.0x10-6mol/L， 只有水电离产生，那么由水电离出来的。 【小问4详解】 ，一定温度下，Kb是不变的，向氨水中滴加同浓度的溶液，滴加过程中，是不断变小的，那么的值则是不断变大的。 【小问5详解】 向偏钒酸铵的悬浊液中加入时，当溶液中时，则溶液中的，则溶液中的。 19. 以氨气为原料可以依次制备氨基甲酸铵()、尿素()、氨基磺酸()等化工产品，流程如下： 已知：氨基磺酸是硫酸的羟基被氨基取代而形成的一种无机固体酸，水溶液呈强酸性，加热至以上时S—N键断裂发生水解反应。请回答： （1）步骤Ⅲ两种反应物按物质的量之比为1：1反应后，产物除外，还生成了一种常见气体，这种气体的化学式是_______。 （2）将一定量纯净的固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器容积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到平衡：。下列选项中，可以作为判断该反应达到化学平衡状态标志的有_______。 ① ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变 ④体系的平均相对分子质量不变 （3）下列说法不正确的是_______。 A. 氨气易液化，汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 B. 属于有机物 C. 属于铵盐，含氮量高，向作氮肥 D. 发生水解反应后得到溶液 （4）足量的氨气与光气发生反应也可生成和一种常见的盐，反应的化学方程式是_______。 （5）设计实验方案检验氨基磺酸中的S元素_______。 【答案】（1）CO2 （2）②③ （3）BC （4）COCl2+4NH3=CO(NH2)2+2NH4Cl （5）取少量的氨基磺酸溶于水，加热至60oC以上，向反应后的溶液加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，证明有硫酸根离子，氨基磺酸中存在S元素 【解析】 【分析】氨气与CO2在一定条件下生成氨基甲酸铵，氨基甲酸铵转化为尿素，尿素与H2SO4·SO3反应得到氨基磺酸。 【小问1详解】 步骤Ⅲ两种反应物尿素与H2SO4·SO3，按物质的量之比为1：1反应，得到，根据原子守恒另一产物为CO2； 【小问2详解】 ①平衡时正逆反应速率相等，即，①错误； ②密闭容器中总压强是变量，不变时说明反应达到平衡状态，②正确； ③有固体参与的反应，密闭容器中混合气体的密度是变量，密度不变时达到平衡状态，③正确； ④气体为NH3和CO2，二者的物质的量之比为定值，体系的平均相对分子质量为定值，不变不能说明达到平衡状态，④错误； 答案选②③； 【小问3详解】 A．氨气汽化时要吸收大量的热，且加压降温易液化，可用作制冷剂，A正确； B．属于无机物，不是有机物，B错误； C．属于有机物，不属于铵盐，C错误； D．加热至以上时S—N键断裂，发生水解反应后可以得到溶液，D正确； 答案选BC； 【小问4详解】 COCl2与NH3先发生取代反应得到CO(NH2)2和HCl，HCl再与NH3生成NH4Cl，故方程式为：COCl2+4NH3=CO(NH2)2+2NH4Cl； 【小问5详解】 加热至以上时S—N键断裂，发生水解反应后可以得到溶液，检验溶液中存在硫酸根离子，即可证明含有S元素，取少量的氨基磺酸溶于水，加热至60oC以上，向反应后的溶液加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，证明有硫酸根离子，氨基磺酸中存在S元素。 20. 锡(Sn)是第IVA族元素，其常见的氯化物有SnCl4和SnCl2。SnCl4常温下为液体，遇水极易发生水解反应；SnCl2常温下为固体，具有还原性，可被空气中的氧气氧化。某化学实验小组制备SnCl4的装置如图(加热与夹持装置省略)。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是_______；装置B中盛放的试剂是_______。 （2）制取SnCl4的操作步骤为：①连接好装置；②_______；③添加药品、滴加浓盐酸；④待装置D_______后，加热装置C；⑤收集SnCl4。请补充上述实验步骤。已知装置A中反应的还原产物为，写出该反应的离子方程式_______。 （3）装置E的作用是_______。 （4）经测定发现实验所得SnCl4，样品中含有少量的SnCl2，测定样品纯度的方案如下： 取ag样品溶于足量稀盐酸中，加入淀粉溶液作指示剂，用碘酸钾标准溶液滴定至终点，消耗标准液。滴定过程中先后发生的反应为： i. ii.(均未配平) 则SnCl4样品的纯度为_______%；若滴定时间过长，会使测量结果_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1） ①. 蒸馏烧瓶 ②. 无水(或“”或“硅胶”) （2） ①. 检查装置气密性 ②. 充满黄绿色气体 ③. （3）吸收多余的氯气；防止空气中的水蒸气进入D中 （4） ①. ②. 偏大 【解析】 【分析】装置A浓盐酸和K2Cr2O7反应制备氯气，生成的氯气通过盛装饱和食盐水的集气瓶，吸收挥发出来的氯化氢，否则Sn与HCl反应生成SnCl2，装置B中盛装干燥剂，干燥氯气，装置C是SnCl4的制备装置，装置D是收集装置，因为SnCl4常温下为液体，遇水极易发生水解，球形干燥管E中的碱石灰是为了吸收尾气并防止空气中的水蒸气进入D，以此解题。 【小问1详解】 由图可知仪器a是蒸馏烧瓶；装置B中的试剂可以干燥氯气，应该是无水(或“”或“硅胶”)； 【小问2详解】 装置组装完毕后应该：检查装置气密性；气密性良好后，可以添加药品，首先制备氯气，利用氯气排除装置中的空气，故要待装置D充满黄绿色气体后，再加热装置C，开始反应生产产品，装置A中重铬酸钾和浓盐酸反应制备氯气的离子方程式为：； 【小问3详解】 装置D中收集产品，产品易水解，没有反应完的氯气容易污染空气，故装置E的作用是：吸收多余的氯气；防止空气中的水蒸气进入D中； 【小问4详解】 利用得失电子守恒配平得到配平的方程式为：；滴定终点时，发生反应，生成的I2使淀粉变蓝；由反应方程式(或者根据得失电子守恒)可得关系式：，，产品纯度为，若滴定时间过长，空气中的氧气会氧化碘离子，消耗的碘酸钾偏少，会使测量结果偏大。 21. “碳达峰、碳中和”我国社会发展重大战略之一，可通过电解法、热化学法等转化为其他有机化合物，也可在某些反应中发挥重要作用，请回答以下问题： （1）某研究小组利用电化学方法将转化为，装置如图所示，B极的电极反应式为_______。 （2）在标准状态下由最稳定的单质生成单位物质的量的某纯物质的焓变称为该物质的标准摩尔生成焓()已知：最稳定单质的标准摩尔生成焓为，一个化学反应的焓变等于生成物标准摩尔生成焓总和减去反应物标准摩尔生成焓总和。几种物质的标准摩尔生成焓如下： 物质 写出由与反应生成和的热化学方程式_______。 （3）在催化下，可发生甲烷化反应，主要反应有： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 控制反应的压强恒定为 MPa和氢碳比投料进行反应，测得和CO选择性随温度变化情况分别如图所示 (选择性：生成的或CO所占所有转化的的物质的量百分数)。 ①下列说法不正确的_______。 A．反应Ⅱ的 B．增大氢碳比可以提高的平衡转化率 C．时，原料气中充入一定量的氦气，对CO的选择性无影响 ②维持体系压强恒定为 MPa，时，的平衡转化率为，则反应Ⅰ的分压平衡常数_______(用组分分压代替浓度，组分分压=总压组分物质的量分数)。 ③反应温度在以下时，的选择性基本稳定在，可能的原因是_______。 ④恒定反应的压强为 MPa和氢碳比投料进行反应，根据题中信息，在图中画出与物质的量比值随温度的升高的变化曲线_______。(如果有拐点，需要在图中标出相应的纵坐标) 【答案】（1）2CO2+8e-+8H+=CH3COOH+2H2O （2）CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)，△H=-53.3 kJ·mol-1 （3） ①. AC ②. ③. 反应I的活化能比反应II小得多，以下以反应I为主；或者反应I低温自发，反应II高温自发 ④. 【解析】 【分析】电解池左侧发生H2O失去电子得到O2，发生氧化反应，是阳极，右侧CO2得电子生成乙酸，发生还原反应，是阴极，H+通过质子交换膜向阴极移动。 【小问1详解】 B极为阴极，CO2得电子生成乙酸，电极反应式为：2CO2+8e-+8H+=CH3COOH+2H2O； 【小问2详解】 根据一个化学反应的焓变等于生成物标准摩尔生成焓总和减去反应物标准摩尔生成焓总和，与反应生成和的化学方程式为CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)，△H=(-205.0kJ·mol-1)+ (-241.8kJ·mol-1)- (-393.5kJ·mol-1)=-53.3 kJ·mol-1，热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)，△H=-53.3 kJ·mol-1； 【小问3详解】 ①△S的计算要考虑物质的标准摩尔熵，不可能为0，A错误； 增大氢碳比相当于增加氢气的量，可以提高的平衡转化率，B正确； 450oC时，控制反应的压强恒定充入He，体积增大，相当于减压，反应I逆向移动，CO2和H2的量增加，促使反应II正向移动，CO的选择性增大，C错误； 答案选AC； ②设投入的H2为4mol，CO2为1mol，维持体系压强恒定为MPa，时只发生反应I，的平衡转化率为，反应的CO2为0.5mol，生成CH4为0.5mol，根据方程式可知，参加反应的H2为4×0.5=2mol，剩余H2为4mol-2mol=2 mol，生成H2O为2×0.5mol=1mol，反应后气体总物质的量为0.5mol+0.5mol+2mol+1mol=4 mol，分压p(CO2)=，p(H2)=，p(CH4)=，p(H2O)=，反应I的Kp==； ③反应温度在以下时，的选择性基本稳定在，可能的原因是：反应I的活化能比反应II小得多，以下以反应I为主；或者反应I低温自发，反应II高温自发； ④随着温度400oC继续升高，CO的选择性越大，甲烷的选择性越小，直到550oC，故不断减小；答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$