浙江省湖州市南太湖双语学校2024-2025学年高二下学期3月月考化学试卷

2024-2025 学年第二学期 3 月月考 高二化学 命题人： 刘列晖 审题人： 史毅华 班级 姓名 . 时间： 90 分钟 满分： 100 分 考生须知： 所有试题的答案均做在答题卷上， 做在试题卷上无效。 可能用到的相对原子质量： O-16 Ge-73 Cu-64 Ni-59 一 、选择题（每小题 3 分， 共 48 分） 1.下列物质中属于共价晶体的是 A． SiO2 B． N2 C． K D． Na2 O 2． 某元素基态原子4s 轨道上有1个电子， 则该基态原子价电子排布不可能是 A． 3p64s1 B． 4s1 C． 3d54s1 D． 3d104s1 3． 2024年12月3日， 国产大飞机 C919首次落地重庆江北国际机场， C919上用到较多的镁铝合金 。下列叙述正确的是 A． 镁和铝都位于元素周期表的 s 区 B． 基态Mg 原子能量最高的电子云轮廓图： C． Al 原子结构示意图： bbD． 基态 Al 原子价层电子排布轨道表示式： 4． 某立方卤化物可用于制作光电材料， 其晶胞结构如图所示 。下列说法错误的是 A． Ca2+ 的配位数为 6 B． 与 F- 距离最近的是 K+ C． 该物质的化学式为KCaF3 D． 若 F- 换为 Cl- ， 则晶胞棱长将改变 5． 配合物 Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于离子检验， 下列说法不正确的是 A． 此配合物中存在离子键 、配位键 、极性键 B． 配离子为[Fe(CN)5(NO)]2 －， 中心离子为 Fe3＋， 配位数为 6， 配位原子有 C 和 N C． 1 mol 配合物中σ键数目为 6NA D． 该配合物为离子化合物， 易电离， 1 mol 配合物电离共得到3NA 阴阳离子 6. O2F2 可以发生反应： H2S +4O2F2 = SF6 + 2HF +4O2 ， NA 为阿伏加德罗常数， 下列说法正确的是 A． O2 是氧化产物 B． 氧化剂和还原剂物质的量之比为 1 :4 C． 每转移 NA 个电子， 就生成 16gO2 D． 若设计成原电池， H2S 参与正极反应 7． 下列离子方程式与所给事实不相符的是 A． Cl2 制备 84 消毒液(主要成分是 NaClO )： Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2 O B． 食醋去除水垢中的CaCO3： CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2 O + CO2 ↑ C． 利用覆铜板制作印刷电路板： 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ D． Na2S 去除废水中的 Hg2+ ： Hg2+ + S2- = HgS↓ 8． 如图所示为一些晶体的结构， 下列说法错误的是 A． 在 NaCl 晶体中， 距 Na + 最近的 Cl- 形成正八面体 B． 在CaF2 晶体中， 每个晶胞平均含有 4 个 Ca2+ C． 冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体结构 D． 该气态团簇分子的分子式为 EF 9.分子的结构决定其性质 。下列解释与事实相符的是 选项 实例 解释 A 萘()易溶于四氯化碳 萘与四氯化碳中均含有非极性共价键 B 氟乙酸的酸性大于氯乙酸 F 比 Cl 的电负性大， 导致氟乙酸中羟基的极性大于氯乙酸 C 单质碘的沸点大于单质溴 分子极性越大， 范德华力越大 D 对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛中共价键更稳定 10． 下列各组晶体物质中： ①SiO2 和SO3 ； ②晶体硼和晶体铝； ③NaBr 和HBr； ④晶体硅和金刚石； ⑤晶体氖和晶 体氮； ⑥CH4 和H2O ， 化学键类型相同， 晶体类型也相同的是 A． ①②③ B． ②③④ C． ④⑥ D． ③⑤ 11． 电视剧《狂飙》 中提到的等离子电视曾风靡一时， 等离子电视和液晶电视都属于平板电视 。下列关于等离子体 和液晶的说法不正确的是 A． 等离子体是一种混合物存在状态 B． 等离子体基本构成微粒只有阴 、 阳离子 C． 液晶是物质的一种聚集状态 D． 液晶既具有液体的流动性， 又表现出类似晶体的各向异性 12 下列说法错误的是 A． 活泼金属与活泼非金属组成的化合物形成的晶体一定为离子晶体 B． 金刚石 、SiC 、HI 、HBr 晶体的熔点依次降低 C． 可用X 射线衍射实验区分晶体与非晶体 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 D． 石墨晶体模型中 C 原子与六元环的个数比为 2:1 13．第ⅤA 族元素的原子 R 与 A 原子结合形成RA3 气态分子，其空间结构呈三角锥形。RCl5 在气态和液态时的结构如图所示， 下列关于RCl5 分子的说法不正确的是 A． 分子中 5 个 R — Cl 的键能不完全相同 B． Cl— R — Cl 的键角有 90° 、 120° 、 180° C． RCl5 受热后会分解生成RCl3 D． RCl5 中每个原子都达到8电子稳定结构 14． X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大的前四周期元素， X 的基态原子核外电子位于四个原子轨道上， Y 与 X 位于 同一周期， Y2— 与 Z+ 具有相同的电子构型， W 为过渡元素， 其基态原子最外层电子数与基态 Cu 原子最外层电 子数相同 。下列说法正确的是 A． XY2 分子是一种弱电解质 B． 电负性： Y＞X＞Z＞W C． Y 、W 形成的WY5 的结构式可表示为 D． 工业上用相同的方法制备 Z 单质和 W 单质 15． 单质硫和氢气在低温高压下可形成一种新型超导材料， 其晶胞如图 。下列说法错误 的是 A． S 位于元素周期表 p 区 B.该物质的化学式为H3S C.S 位于 H 构成的八面体空隙中 D． 该晶体属于分子晶体 16． Si5 Cl10 中的 Si 原子均通过 sp3 杂化轨道成键， 与 NaOH 溶液反应 Si 元素均转化成 Na2SiO3 。下列说法不正确的是 A． Si5Cl10分子结构可能是 B． Si5 Cl10与水反应可生成一种强酸 C． Si5Cl10与 NaOH 溶液反应会产生H2 D． Si5Cl10沸点低于相同结构的Si5Br10 二 、非选择题（共 52 分） 17.（14 分）（一） 按要求完成下列问题： (1)Co 基态原子核外电子排布式为 ▲ 。 (2)硫化氢(H2S)分子中， 两个 H-S 键的夹角接近 90°, H2S 分子的空间结构为 ▲ ； 二硫化碳(CS2)分子中， 两个 C=S 键的夹角是 180°, CS2 分子的空间结构为 ▲ 。 （二） 甲醇广泛应用于化工生产， 也可作为车用燃料 。请回答有关甲醇的问题： (1)甲醇分子属于 ▲ (填“极性分子”或“非极性分子”)；甲醇分子中的共价键类型是 ▲ (填“σ键”或“π 键”)。 ①其化学式是 ▲ 。②每个 Pb 紧邻的 CH3NH3+数目为 ▲ 。 ③以下说法正确的是 ▲ 。 A． 第一电负性： H>C>N B． 晶体中碘微粒的电子排布式： [Kr]4d105s25p6 C． CH3NH3+ 中-CH3 的 VSEPR 模型为平面三角形 D． 基态 N 原子中 2px、2p y、2p z轨道相互垂直， 但能量相等 (2)比较键角 上H-N-H:CH3NH3 (+) 中的-NH3 ▲ NH3(填“>” 、“<”或“=”)， 请说明理由 ▲ 。 (3) [Co(NH3)4Cl2]Cl 中的配位体为 ▲ (填化学式)， 该晶体呈现紫色和绿色 2 种颜色， 请说明存在 2 种颜 的理由 ▲ 。 19.（14 分） 铜及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用 。请回答下列问题： (1)基态铜原子有 ▲ 种运动状态不相同的电子， 其价层电子排布式为 ▲ 。 (2)Cu2+ 能与多种物质形成配合物， 为研究配合物的形成及性质， 某小组进行如下实验。 序号 实验步骤 实验现象或结论 ⅰ 向CuSO4 溶液中逐滴加入氨水至过量 产生蓝色沉淀， 随后溶解并得到深蓝色的溶液 ⅱ 再加入无水乙醇 得到深蓝色晶体 ⅲ 测定深蓝色晶体的结构 晶体的化学式为Cu (NH3 )4 l」SO4 . H2O ⅳ 将深蓝色晶体洗净后溶于水配成溶液， 再加入稀 NaOH 溶液 无蓝色沉淀生成 ①深蓝色的配离子Cu (NH3 )4 l」2+ 的结构简式： ▲ 。 ② Cu (NH3 )4 l」SO4 . H2O 晶体中H2O 的中心原子杂化轨道类型为： ▲ 。 ③乙醇的极性较弱， 加入乙醇有晶体析出的原因： ▲ 。 ④该实验条件下， Cu2+ 与NH3 的结合能力 ▲ (填“大于”“小于”或“等于”)Cu2+ 与 OH— 的结合能力。 ⑤NH3 能与 Cu2+形成Cu (NH3 )4 l」2+ ， 而 NF3 不能， 其原因是 ▲ 。 20.（10 分） 根据所学知识回答问题 (1)晶胞有两个基本要素： ①原子坐标参数， 表示晶胞内部各原子的相对位置， 下图为 Ge 单晶 的晶胞， 其中原子坐标参数 A 为(0， 0， 0)； B 为( ， 0， )； C 为( ， ， 0) 。则 D 原子的 坐标参数为 ▲ 。②晶胞参数， 描述晶胞的大小和形状 。 已知 Ge 单晶的晶胞参数 (2)甲醇与钠的反应不如水与钠的反应剧烈， 这是由于 ▲ 。 (3)根据 CH3OH 的成键特点， 画出与图中液态 CH3OH 分子直接相连的所有氢键(O－H …O) ▲ 。 18.（14 分） 按要求回答下列问题： (1)某化合物的晶体如图所示： a=565.76 pm， 其密度为 ▲ g ·cm-3(列出计算式即可)。 (2)单质铜及镍都是由 ▲ 键形成的晶体 。某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示 。①晶胞 中铜原子与镍原子的数量比为 ▲ 。②若合金的密度为 d g/cm3，晶胞参数 a= ▲ nm 2 / 2 $$