福建省泉州市德化县福建省德化第二中学2024-2025学年高二下学期3月月考化学试题

试卷第 1页，共 9页 德化第二中学 2024-2025 学年度下学期第一次教学质量监测 高二化学试卷 可能用到的相对原子质量：O-16 Ca-40 Ti-48 Cr-52 Co-59 Zn-65 Se- 79 Zr-91 一、单选题 1．下列各组元素中，第一电离能大小次序不正确．．．的是 A．Mg>Al B．O<F C．K<Cs D．S<P 2．某元素的第一至第五电离能(kJ/mol)的数据如下： 1I 2I 3I 4I 5I 578 1817 2745 11575 14830 该元素最有可能位于元素周期表的族是 A．IA B．IIA C．IIIA D．IVA 3．硒化锌（ZnSe）是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示。图乙为 该晶胞沿 z轴方向在 xy平面的投影，已知晶胞边长为 apm，a点的原子分数坐标 为 ( )0,0,0 。下列说法正确的是 A．基态 Se核外有 34种不同空间运动状态的电子 B．d原子的分数坐标为 3 3 3 , , 4 4 4       C．相邻两个 Se原子的最短距离为 2 a pm D．该晶体的密度为 ( ) ( ) 3 10 A 65 79 4 10a N− +   g⋅cm 3− 试卷第 2页，共 9页 4．短周期元素 W、X、Y和 Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子 的最外层电子数之和为 21。下列关系不正确．．．的是 A．最简单氢化物的沸点：X>W B．氧化物对应水化物的酸性：W<Z C．简单离子的半径：X Y D．Y与 Z形成的化合物为共价化合物 5．已知硒(Se)是一种对人体重要的微量元素，其原子序数是 34.下列关于 Se 的说法中，不正确．．．的是 A．原子半径：As>Se>S B．Se的最高价氧化物为 SeO2 C．Se的电负性小于 S D．H2Se的稳定性弱于 H2S 6．有关晶体的结构如图所示，下列说法不正确的是 A．在 NaCl晶体中，距 Cl-最近的 Na＋形成正八面体 B．在 CaF2晶体中，每个晶胞平均含有 4个 Ca 2＋ C．冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体结构 D．该气态团簇分子的分子式为 EF 7．钛、钴的一种化合物晶胞结构如图所示，已知该晶体的密度为 3g cm − ，设 阿伏加德罗常数的值为 AN ，下列说法不正确的是 A．晶胞中离Ti最近的O有 12个 B．晶胞中离Co最近的Co有 6个 C．在另一种晶胞结构的表示中，Co处于各顶角位置，则O处于面心位置 W X Y Z 试卷第 3页，共 9页 D．晶胞中Ti与O的最近距离是 7 3 A 2 155 10 nm 2 N    8．下列说法正确的是 A． 3NH 与HCl反应的过程既有共价键断裂，又有共价键形成 B．只含有共价键的纯净物一定是共价化合物 C． 2 2Na O 、 2MgBr 中均含有非极性共价键 D．所有物质中均含有化学键 9．下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法错误的是 A．原子半径：W＞X＞Y B．X、Y元素组成的化合物一定含有离子键，可能含有共价键 C．气态氢化物的稳定性：R＞W D．Y、Z、R元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间可以相互反应 10．一种超导材料中含 Cu、P、O、S等元素。下列说法正确的是 A．原子半径： ( ) ( ) ( )P S Or r r  B．第一电离能： ( ) ( ) ( )1 1 1O S PI I I  C．酸性强弱： 3 4 2 4H PO H SO D．基态 Cu原子 3d轨道上有 9个电子 11．一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素 X、Q、Z、Y、W 原子序数依次增大，X和 W同主族但不相邻，Y和 Q最外层电子数之和是 Z原子 L层电子数的二倍，下列说法正确的是 A．第一电离能：Y>Z>Q B．原子半径：Y<Z<W C．W与 Y形成的化合物中只含离子键 D．X2Q2Y4是能使酸性高锰酸钾溶液褪色的二元酸 12．已知短周期元素 aA 2+、bB +、cC 2-、dD -都具有相同的电子层结构，则下列叙述 中正确的是 试卷第 4页，共 9页 A．原子半径：A>B>C>D B．原子序数：d>c>b>a C．离子半径：C2->D->B+>A2+ D．元素的电负性：A>B>C>D 13．天然独居石中，铈（Ce，  1 1 2Xe 4f 5d 6s ）主要以 4CePO 形式存在，还含有 2SiO ， 2 3Al O ， 2CaF 等物质，下列说法不正确的是 A．Ca 和Al属于 s区元素 B．基态Ce原子有 4个运动状态不同的价电子 C．上述元素中，电负性最大的是F D．同周期中，比P第一电离能大的元素有 2种 14．下列说法正确的是 A．Ge（锗）、As（砷）、Se（硒）的电负性依次增大 B．硼原子核外电子由 2 2 1 2 1 21s 2s 2p 1s 2s 2p→ ，原子释放能量 C．C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是 O>N>C D．基态某原子的价层电子排布式为 10 13d 4s ，推断该元素位于第四周期第ⅠA 族 15．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示，下列叙述正确的是 元素代号 X Y Z W Q 原子半径/pm 130 118 75 73 102 主要化合价 +2 +3 +5、-3 -2 +6、-2 A．简单离子半径：X＜Y B．一定条件下，Z单质与 W的常见单质直接生成 2ZW C．W的简单氢化物比 Q的更稳定，是因为 W的简单氢化物中含有氢键 D．最高价氧化物对应的水化物的碱性：X＞Y 二、填空题 16．运用物质结构与性质的相关知识，回答下列问题： (1) 3 3NH BH 分子中，与N原子相连的H呈正电性 ( )δH + ，与B原子相连的H 呈负 电性 ( )δH ,H B N− 、 、 电负性大小顺序是 。基态B原子中能量最高的电子 所在的原子轨道的电子云在空间上有 个伸展方向，原子轨道呈 形。 (2)Sb的价层电子排布式为 2 35s 5p ,Sb在周期表中的位置为 ， 3Sb +价电子 轨道表示式为 。 (3) 3Cu N是离子晶体，其晶格能可通过 Born-Haber循环计算得到。 试卷第 5页，共 9页 通过图中数据 (填“能”或“不能”)计算出Cu原子的第一电离能， 3Cu N的晶格能为 1kJ mol− 。 (4)GaAs的晶胞结构如图甲。将 Mn掺杂到 GaAs的晶体中得到稀磁性半导体材 料(图乙)。 ①GaAs晶胞中距离 Ga原子最近 As原子的个数为 。 ②掺杂Mn之后，晶体中Mn Ga As、 、 的原子个数比为 (化为最简整数 比)。 17．如图是元素周期表的一部分。回答下列问题： (1)溴被称为海洋元素。 ①溴在元素周期表中位于第 周期 族。 ②表中与溴同主族的元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸是 (填化学式)。 (2)硒是人体必需的微量元素。 试卷第 6页，共 9页 ① 7834Se与 80 34Se互称为 。 ②元素的气态氢化物的化学式为 。 ③SeO2溶于水生成 H2SeO3，向所得溶液中通入 SO2气体发生反应，生成硒单质和 H2SO4。写出 SO2与 H2SeO3的反应方程式： 。 (3)溴化硒是一种重要的电子元件材料，其分子的球棍模型如图所示。下列说法 正确的是 ； a．溴化硒属于离子化合物 b．原子半径 r：r(Se)>r(Br) c．Se元素的非金属性比 Br的强 d．溴化硒的相对分子质量为 317.74 18．现有A、B、C、D、E、F、G 、H 8种元素，均为前四周期元素，它们 的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。 A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 B元素是形成化合物种类最多的元素 C元素基态原子的核外p能级电子数比s能级电子总数少 1个 D元素基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子 E元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别是 1=738kJ/molI ， 2 =1451kJ/molI ， 3 =7733kJ/molI ， 4 =10540kJ/molI F元素的主族序数与周期数的差为 4 G 元素是前四周期中电负性最小的元素 H元素位于元素周期表中的第 8列 (1) 2 4C A 的电子式为___________。(A、C为字母代号，请将字母代号用元素符 号表示，下同) (2)B元素的原子核外共有 种不同运动状态的电子，基态原子中能 量最高的电子所占据的原子轨道呈 形。 (3)E元素原子的 3I 远远大于 2I ，其原因是 。 (4)D、E、F三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是 。 试卷第 7页，共 9页 (5)H位于元素周期表中 区(按电子排布分区)，其基态原子的价层 电子排布式为 。 (6)G单质投入水中所得溶液阳离子检验方法 。 三、解答题 19．2022年北京冬季奥运会场馆建设使用了大量不锈钢材质，不锈钢属于铁碳 合金，常含铬(Cr)、镍(Ni)等元素。回答下列问题： (1)某钛酸盐晶体结构模型如图所示。该晶体的化学式是 ，在晶体中 1 个 Co原子周围距离最近的 O原子数目为 个，钛离子配位数为 。 (2)铁合金用途广泛，某种铁镁合金储氢效率很高，其晶胞如图所示。晶体中每 个镁原子周围距离最近的铁原子有 个，该铁镁合金中原子个数比 Fe:Mg= ；原子坐标参数可以表示晶胞内部各原子的相对位置，其中原子 坐标参数 A为 ( )0,0,0 ，C为 1 1 , ,0 2 2       ，B点坐标参数为 。 (3)金属铬晶胞如图，已知其密度为 a g∙cm-3，阿伏加德罗常数的值为 NA，则晶 体中铬原子的半径为 cm(用含 NA的表达式表示)。 试卷第 8页，共 9页 20．锆被称为原子时代的头号金属。一种以氧氯化锆（主要含 2ZrOCl ，还含有 少量 Fe、Cr、Hf 等元素）为原料生产金属锆的工艺流程如下： 已知： ①“酸溶”后溶液中各金属元素的存在形式为： 2ZrO +、 2HfO +、 3Fe + 、 3Cr +； ②25℃时， ( ) 38 sp 3 Fe OH 4.0 10K −  =   ， ( ) 5 b 3 2NH H O 1.8 10K − =  ； 物质 4ZrCl 3FeCl 3CrCl 2FeCl 2CrCl 沸点/℃ 331 315 1300 700 1150 回答下列问题： (1)“酸溶”后，Hf 元素的化合价为 。 (2)“萃取”时，锆元素可与萃取剂形成多种络合物，写出生成 ( )3 22Zr NO Cl 2TBP 的离子方程式： 。 (3)“沉淀”后，“废液”中 ( ) ( ) 4 3 2 NH 1.8 NH H O c c + =  ，则“废液”中 ( )3Fec + = 1mol L− 。 (4)“沸腾氮化”时， 2ZrO 转化为 4ZrCl ，同时生成一种还原性气体，该反应的 化学方程式为 。 (5)①“还原”的主要目的是 。 ② 3FeCl 沸点远低于 3CrCl 的可能原因为 。 试卷第 9页，共 9页 (6)某种掺杂CaO的 2ZrO 晶胞如图所示，Ca 位于晶胞的面心。 ①晶体中每个 O周围与其最近的 O个数为 。 ②已知该晶胞为立方晶胞，晶胞中 O与 Zr的最小间距为 nma ，设 AN 为阿伏加 德罗常数的值，该晶体的密度为 3g cm （列出计算式）。 ③如图所示结构（ ）与上述晶胞结构不一致的是 （填标 号）。 A． B． C． D．