四川省资中县球溪高级中学2024-2025学年高一下学期3月月考 化学试题

资中县球溪高级中学高2027届2024-2025学年下3月月考试题 高一化学 命题人：李雪审题人：李强试做人：何俊姝 考试时间：75分钟考试满分：100分 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H1N14O16Fe56 第I卷（选择题共45分） 一、单选题（每小题3分，共45分） 1.下列说法正确的是 A.水中含有氢分子和氧分子 B.Fe的摩尔质量是56gmol C.常温常压下，1molN2体积为22.4L D.lmol/L MgCl2溶液中C的浓度为lmol/L 2.下列有关化学用语表示正确的是 A.1802的结构示意图：0月 B.HCIO的结构式：H-O-CI C.质子数为53、中子数为78的碘原子：1 D.HO2的电子式：H[:O:0:]2H 3.2023年9月23日，第19届亚运会在杭州开幕，开幕式上火炬的燃料一甲醇是 利用水泥厂排放的CO2生产的。二氧化碳属于 A.单质 B.电解质 C.有机物 D.氧化物 答案第1页，共8页 4.下列关于电解质的说法正确的是 A.液态HCI不导电，所以HC1不是电解质 B.NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质 C.碱石灰溶于水能导电，所以碱石灰是电解质 D.BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质 5.N。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.2.8gN2中含有质子数目为1.6N B.标准状况下，22.4LH2O中含有共价键数目为2N Cc.IL0.lmol/L氢氧化钠溶液中含有钠离子数目为0.1N D.0.ImolCl2与足量水充分反应，转移电子数目为0.2N 6.现有NO2、O2的混合气体12mL,通入足量水中，充分反应后剩余气体2mL(同温 同压下)，则原混合气体中氧气的体积是() A.1.3 mL B.2.4 mL C.3 mL D.4mL或1.2mL 7.下列微粒半径大小比较正确的是() A.Na<Mg2<K+<O2- B.Na*>Mg2+>S2->C C.Na>Mg>Al>S D.Cs<Rb<K<Na 8.下列实验能达到实验目的的是 NH,CI固体 NH 碱石灰 H.O 之氧化 A.制氨气 B.制氨气 C.收集氨气 D.尾气处理 A.A B.B C.C D.D 答案第2页，共8页 9.2005年度诺贝尔生理学或医学奖授予巴里·马歇尔和罗宾·沃伦，表彰他们发现幽门 螺杆菌及该细菌对消化性溃疡病的致病机理。下列物质胃溃疡严重的病人可使用的是 A.胃舒平[主要成分是A1(OD3]B.苏打（主要成分是NaCO3) C.小苏打（主要成分是NaHCO3)D.碳酸钡粉末 10.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 A.Na、K+、SO、HCO3 B.Cu24、K、SO、NO3 C.Fe2+、K、No3、CH;COO D.Na、K+、C、So 11.下列离子方程式书写正确的是 A.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH2+CO}=CaCO3!+2OH B.稀硫酸溶液中加入Fe片：2Fe+6H=2Fe3++3H2↑ C.稀盐酸中加入Mg粉：Mg+2H+=Mg++H2 D.向氯化钙溶液中通入少量CO2气体：Ca2++CO2+HO=CaCO3↓十2H 12.如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法错误的是 E018 016 0.12 0.1 00g 0.06 004 0.02 原子序数 A.M在周期表中的位置为第三周期第VA族 B.Y和N形成的化合物为离子化合物 C.N的气态氢化物在水中的溶解度很大 D.Y元素和X元素可以形成Y,X2型化合物，阴、阳离子物质的量之比为1：1 13.下列关于物质的检验，说法正确的是 A.待检液加入稀HCI酸化的BCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定有SO 子存在 答案第3页，共8页 B.待检液加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有CI存在 C.待检液加入NaOH溶液并加热，有能使石蕊溶液变蓝的气体生成，则原溶液中 定有NH4存在 D.待检液加入盐酸，产生无色无味的气体，则原溶液中一定有CO子存在 14.苹果汁是人们喜爱的饮料。由于饮料中含F心2+离子，现榨的苹果汁在空气中会由 淡绿色变为棕黄色，使FC2+转变为FC3+离子。若榨苹果汁时加入维生素C,可有效防 止这种现象的发生。下列说法不正确的是 A.维生素C起到了抗氧化作用，作还原剂 B.FC2+具有还原性能被空气中氧气氧化 C.在维生素C还原Fe3+的过程中FC2+是氧化产物 D.FC3+具有氧化性能将维生素C氧化 15.由下列实验现象一定能得出相应结论的是 Na CO.NaHCO, 浸有NaBr溶液的棉球 装置 c一非杏孕一 浸有KI淀粉溶液的棉球 A ①中无明显现象：②中产生浑 现象 B 左边棉球变黄，右边棉球变蓝 浊 结论 热稳定性：NaCO,>NaHCO3 氧化性：C12>Br2>2 答案第4页，共8页 可抽动的 /钢纶 稀盐酸 浓 装置 品红 NaOH 碳酸钙写 碳酸氢钠 硅酸钠 溶液 溶液 饱和溶被 溶液 D a中产生灰白色固体：b中溶液 锥形瓶中产生大量气泡，试管出现 现象 褪色 浑浊 在此条件下铜与浓硫酸发生氧 结论 元素的非金属性CI>C>Si 化还原反应，但未生成硫酸铜 A.A B.B C.C D.D 第IⅡ卷（非选择题共55分） 二、非选择题：（共4小题，除指定填空外，每空2分，共28空，总计55分） 16.下表是元素周期表的一部分，表中所列的每个序号分别代表某一元素。 ① ② ③ ④ ⑤ (1)元素②在周期表中的位置为 ②的一种核素常用于文物考古，该核素的 符号为 (以X形式表示)。 (2)元素①与④可以形成离子化合物，请用电子式表示其形成过程 (3)③和④可形成两种化合物，用电子式分别为 (4)元素③、④、⑤简单离子半径由小到大的顺序是 (填离子符号)。 (⑤)手机、电脑、电视屏幕使用的都是含铟)的导电玻璃。已知n元素与元素⑤同主 族，下列关于n的说法中正确的是 答案第5页，共8页 A.最外层有5个电子 B.最高价氧化物对应的水化物碱性比（⑤强 C.失电子能力比⑤弱 D.可与稀硫酸反应产生氢气 (6)①与③组成18电子物质中含有的化学键类型有 A.离子键 B.共价键 C.氢键 D.分子间作用力 (⑦)下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 (填标号)。 A.酸性：HCI>H,S B.得电子能力：F>C>P C.热稳定性：NH,>PH, D.热稳定性：Na,CO,>NaHCO, 17.制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。 氮气 图1 图2 (1)写出实验室用氯化铵和氢氧化钙制取氨气的化学方程式 (2)收集氨气应用法，要得到干燥的氨气可选用 做干燥剂。 (3)用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作 是 。该实验的原理是 (4)如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法 18.某化学兴趣小组对有关$O2性质进行如下探究活动。 70%HS0溶液 品红溶液酸性 饱和 品红溶液澄清石灰水 KMnO.溶液NaHCO,溶液 B D E F 答案第6页，共8页 (1)实验室通常利用Na2SO3固体与70%的H2SO4溶液反应制取SO2气体，图中a仪器的 名称为 ,装置A中发生反应的化学方程式为 (2)①B中品红溶液褪色，是因为SO2具有 (填“氧化还原或“漂白”，下同) 性，C装置中酸性KMmO,溶液褪色，表明SO2具有 性。 ②证明亚硫酸酸性比碳酸酸性强的实验现象是 ③若将$O2气体直接通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则该反应的离子方程式 为 19.氨和硝酸是重要的化工原料。合成氨及氨氧化制硝酸的工艺流程如下。 N2、H2 水 空气门 合成塔氨分离器 氧化炉→吸收塔尾气处理装置 硝酸 (1)合成塔中，N2与H2反应生成NH3。NH,中氮元素的化合价为 在该反 应中，氧化剂是 填化学式，下同)，被氧化的是 (2)氧化炉中，NH,转化为NO。通入空气是为了提供 (填化学式)。 (3)吸收塔中，NO最终可转化为HNO3。补全该过程中总反应的化学方程式： NO+ 02+ HO= HNO, (4)尾气处理装置中，可用NH3将尾气中的NO2还原为N2,同时生成H,O。若反应 中还原了46gNO2,则生成HO的质量为 go (⑤)硝酸生产过程中的酸性硝酸盐废水，可用负载在磁性石墨烯上的纳米F®还原处理。 该过程的部分转化机理如图所示，*表示物种被吸附在纳米F表面。 NO *NO NO万 *N2 磁性石墨烯 答案第7页，共8页 ①转化I中，纳米Fe与NO,反应的离子方程式为 ②在碱性条件下，纳米F处理NO,的效果显著下降，一种可能的原因 是 答案第8页，共8页 资中县球溪高级中学20242025学年下期3月月考 化学参考答案 题号 2 3 4 5 6 8 9 10 答案 B B D D C D C A A D 题号 11 12 13 14 15 答案 C D C C A 16.(1)第二周期VA族(1分) 4C(1分) (2)Na+.H→Na:H (3)Na[时Na Na:0:0 Na (4)A13+<Na+<O2 (5)BD (6)B (7)AD 加热 17.(1)2NH,C1+Ca(OH)2 2NH3↑+CaCl2+2HO (2)向下排空气 碱石灰 (3)打开止水夹，挤出胶头滴管中的水 NH3极易溶解于水，致 使烧瓶内气体压强迅速减小 (4)打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，NH3受热膨胀， 赶出玻璃导管内的空气和水，H3与水接触，即发生喷泉（或用冰毛 巾捂住烧瓶，降低烧瓶内的压强，造成压强差，引发喷泉) 18.(1)分液漏斗 Na2SO3+H2SO=Na2SO+H2O+SO21 答案第1页，共17页 (2)漂白 还原 E中品红溶液不变色，F中澄清石灰水变浑 浊 SO2+Ca2++20H=CaSO3l+H2O 19.(1)-3(1分) N2 H, (2)02 (3)4N0+302+2H,0=4HN03 (4)36 (5)Fe+NO,+2H=Fe2++NO,+H,0 在碱性条件下，产 生的Fc(OH),等沉淀附着在纳米Fe表面，阻碍了NO,吸附在纳米 Fe表面被还原 解析 1.B 【难度】0.94 【详解】A.水中含有氢原子和氧原子，A错误： B.Fe的摩尔质量是56gmol,B正确： c.标准状况下，1molN2体积约为22.4L,C错误： D.lmol/L MgCl2溶液中C的浓度为2mol/L,D错误： 故选B。 2.B 【难度】0.94 【详解】 A.1802的核电荷数为8，核外电子总数为10，其离子结构示意图 答案第2页，共17页