广东省肇庆市肇庆鼎湖中学2024-2025学年高二下学期3月月考 化学试题

庆鼎湖中学2026届高二级3月月考 化学学科 命题:吴跃娜 审题:叶锡华 考试时间:75分钟 满分:100分 注意事项: 1.答卷前,考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时,选出每题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答选择题时,将答案写在答题卡上。写在 本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 A1-27 Si-28 S-32 $C1-35.5 K-39 Ti-48 $Cu-64 Se-79 Br-80 Rb-85.5 $Cs-133 一、选择题:本题共16小题,共44分。第1~10小题,每小题2分;第11~16小题,每小 题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。 1. 若将 s原子的电子排布式写成1s22s{2p{3s23p?3p?,则违背了( ) A. 能量守恒原理 B. 泡利不相容原理 C. 能量最低原理 D. 洪特规则 2. 碳锡青铜合金广泛用于仪器仪表中的耐磨零件和抗磁元件等,其晶胞结构如图所示。下列说法不正确 的是() OSn Cu 。P B. 磷锡青铜合金具有各向异性的特点 C. 磷锡青铜合金的化学式为Cn.SnP D. 该晶胞中与Sn原子最近且等距离的Cu原子有12个 3.下列说法不正确的是() A. 周期表第11、12列为ds区的元素 B. 焰火、激光都与原子核外电子跃迁释放能量有关 C. 金属材料具有良好的导热性、导电性和延展性,都可以用电子气理论来解释 D. 基态P原子价电子轨道表示式为: 4. 下列微粒的VSEPR模型与其空间结构一致的是( ) B.8O{2 A. H_$ C. HClo D. CO. 5.下列化学用语表述正确的是( ) 高二化学 试卷第1页,共6页 # A. 基态N原子电子排布图 B. 次氢酸的结构式:H-C1-0 C. SO.的VSEPR模型 D. 用原子轨道描述氛化氢分子中化学键的形成 。→。C。。。 6.某科研小组采用Cu(其中Cu”,a-0或者1)基催化剂,C0。多步加氢合成甲醇,其合成反应历程如下图. 下列说法中正确的是( ) __ H CCu CCu“ .CCu* →Cu*-o-Cr. →Cu*-o-Cr co. o-C一o H-c-o H-C-OH--CH.OH A. CO,中的碳原子发生sp杂化 B. CO,生成甲醇是通过多步氧化反应实现的 C. Cu元素属于d区 D. 该催化过程中涉及化学键的断裂和形成 7. 碑炕(AsH)常用于半导体工业中。下列有关说法正确的是( ) A. AsH.的沸点高于NH. B. AsH,是极性分子 C. 第一电离能:As>P>N D. As的最高能级电子云轮图为球形 8.下列有关晶体说法正确的是() A. 水晶和干冰熔化时,晶体中的共价键都会断裂 B.石墨属于混合型晶体,既存在共价键又存在范德华力 C. 二氧化硅中硅原子与硅氧键数之比为1:2 D. 任何晶体中,若有阳离子就一定有阴离子 9. 下列根据事实得出的推论正确的是() 选项 事实 推论 F和I是同主族元素,HF是弱酸 A HI也是弱酸 1 素单质沸点:F<C.<Br.<I 砥金属单质沸点:Li<Na<K<Rb<Cs 。 BE.和NE。均为AB。型化合物 两者空间结构相同 D 分子间作用力只是范德华力的晶体多采用分子密堆积 Cn品胞为分子密堆积 高二化学 试卷第2页,共6页 10. 下列各组物质中,化学键类型相同,晶体类型也相同的是( A. C(金刚石)和CO。 B. CH.和Ho C. NaBr和HBr D. C和KC 11. 硒(Se)是人体必需微量元素之一,已知Se与S同族,一种含硒的功能分子的合成路线如下,下列说法 不正确的是() 1 二 A. 沸点:H.O>H.Se>Hs B. I中s原子的杂化轨道类型为sp3 C. II中含有极性共价键和非极性共价键D. III含有的元素中O的第一电离能最大 12. 观察下列模型,判断下列说法错误的是( ) 二氧化硅 石墨炜 金刚石 碳化硅 Co ###。# A.物质的量相同的金刚石和碳化硅,共价键个数之比为1: B. SiO,晶体中Si和Si-O键个数比为1:4 C. 石墨燥中碳原子和六元环个数比为2:1 D. Co晶体堆积属于分子密堆积 13. 如图为周期表的一小部分,A、B、C、D、E的位置关系如图所示。其中B元素最高化合价是最低化 合价绝对值的3倍,它的最高价氧化物中含氧60%。下列说法正确的是() C E C A. D、B、E三种元素的第一电离能逐渐减小 B. 电负性:CE C. D、B、E三种元素形成的简单离子的半径逐渐增大 D. 气态氢化物的稳定性顺序:D<B<E 14. 某元素基态原子价层电子排布式为3d{4s2,下列说法正确的是() A. 该元素基态原子中共有4个未成对电子 B. 该元素基态原子核外有4个能层被电子占指 C. 该元素原子的M层共有8个电子 D. 该元素原子的最外层共有4个电子 高二化学 试卷第3页,共6页 15. 由键能数据大小,不能解释下列事实的是( ) C-H C-O 化学键 si-H C-O si-0 C-C Si-Si 键能/kJ.mol' 411 318 799 358 452 346 222 A. 稳定性:CH.>SiH B. 键长:C-O<C-O C. 熔点:CO~SiO。 D. 硬度:金刚石>晶体建 16. X、Y、乙、。是原子序数依次增大的前四周期元素,且分别位于不同周期;Y元素基态原子的价层电 子排布是ns{np*;X、乙、。元素原子的最外层均只有1个电子,Z乙元素原子中只有两种形状的电子云,C 元素基态原子内层的s、p、d能级均排满电子。下列说法正确的是( ) A. 电负性:Y>ZX B. ZX属于共价化合物 C. 乙Y,的阴阳离子数之比为1:1 D. O元素位于元素周期表的ds区 二、主观题(共4题,共56分) 17.回答下列问题。(12分) (1)基态N原子的轨道表示式为 基态P原子中,电子占据的最高能级原子轨道形状 为 (2)HO中心原子杂化轨道类型为 ,说明HO沸点大于HS的原 因 (3)基态Ca原子价层电子由4s状态变化为4s!4p!状态所得原子光谱为 (填“发射”或“吸收”)光谱 (4)下列氧原子电子排布图表示的状态中,能量最高的是 (填标号,下同),能量最低的 是。 ■△△ ■,^ A. B. 1s 2s 2px 2p 2pz 1s 2s 2px 2py 2pz ^■■ 2s 2px 2py 2Pz D. 1; 1s 2s 2px 2py 2pz 3s (5)SO.-的空间结构为 形。 (6)疏化铲和金刚石晶胞分别如图所示: 士乙n2 疏化碎晶胞 金刚石晶胞 ①疏化的化学式为__,在如图示的疏化锋晶胞中,乙n2“的数目为_。 ②金刚石晶体中,碳原子周围距离最近且相等的碳原子有 个,疏化铎晶胞中,Zn”周围距离最近 且相等的n*有__个。 高二化学 试卷第4页,共6页 18.回答下列问题(16分) (1)按要求填空; ①CO,的电子式为: ②基态Fe*的简化电子排布式 ③基态Co原子价电子层的电子排布式为 (2)对于A. MgO B. He C. NH: D. CaO E. 干冰 F. Ar 五种物质 ①熔沸点最低的是__;液态时能导电的是__(填字母编号)。 ②)上述物质所含的元素中,基态原子含单电子最多的元素是 (填元素符号)。 ③上述物质的晶体中,属于离子晶体且熔点最高的是 (填字母编号)。 ④上述物质的晶体熔化时,所克服的微粒间的作用力与冰熔化时所克服的作用力类型完全相同的是 (填字母编号)。 (3)已知熔融的BeCl;不导电,则BeCl:属于_晶体,中心原子的杂化类型为___。 19. 如图是元素周期表的一部分,根据元素在周期表中的位置,回答下列问题 # (1)号元素在周期表中的位置是 其最高能层的电子占据的原子轨道电子云轮廊为 形。 (2)第二周期所有元素中第一电离能介于①②之间的有 种。由②③④形成的简单离子半径由小到大 顺序是__ (填化学用语)。 (3)元素⑧可形成原子个数比为1:1的共价化合物,分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构,试 写出其结构式_,该分子为_(填“极性分子”或“非极性分子”)。 (4)元素②可形成的化合物是一种性质优良的无机非金属材料,根据元素周期律知识,写出其化学 式,它的熔点高,硬度大,电绝缘性好,化学性质稳定,它的晶体类型是 (5)下列有关性质的比较正确且能用元素周期律解释的是_(填标号) A. 电负性:②>③ B. 氢化物的稳定性:③> C. 最高价氧化物对应的水化物的碱性:④> D.氢化物的沸点:③> (6)可形成的南化物的熔点如下表: 化物 化物 氛化物 澳化物 熔点/C >1000 77.75 122.3 的氛化物的化学式为,该物质的熔点比氢化物熔点高很多的原因 是 高二化学 试卷第5页,共6页 20. “结构决定性质、性质决定用途”是化学学科重要思想方法。请回答下列问题; (1)某元素的基态原子核外电子排布式为[Ar]3d^{*4s,则该元素位于元素周期表中第周期 族,属于__区。 (2)在第四周期中,未成对电子数最多的元素是 (填元素符号):其价层电子轨道表示式 为 (3)乙燥分子中碳原子的杂化方式为 ,其中含有的o键与x键的数目之比为 ,乙 难溶 于水而易溶于四氢化碳的原因是: (4)在HF、HCl、HBr、HI中按熔、沸点由高到低顺序为; (5)TiO,的晶胞(正四校柱)如图所示,则该晶体的密度为 g·cm(设阿伏加德罗常数的值为N 用含a、b、M,的代数式表示)。 白球代表O B -CC 黑球代表Ti bpm a pm a pm 高二化学 试卷第6页,共6页 高二3月月考化学参考答案 一、选择题:共16小题,共44分。 第1~10小题,每小题2分共20分; 第11~16/小题,每小题4分共24分。 题号 2 4 5 7 B 9 1 6 10 答案 0 D D D B B A D D B 题号 14 15 1③ 72 77 16 。 答案 。 C B A D 17.(12分,每空1分) ■△ 2 (1) (2) 哑拎形 sp3 1s 2s 水分子间存在氧键 D (3)吸收 (4) (5)三角锥 4 (6) 乙ns 4 12 18.共14分 (1) :O::C:O: (2分) 【Ar】3d{(2分) 3d4s2(2分) (2) B(1分) AD(2分) N(1分) A(1分) C(1分) (3) 分子(1分) sp(1分) 球(1分)(2) 19.共(16) 3(1分) 第四周期第1B族(2分) Nato2N3} (2分) (3) Cl-S-S-CI(2分) 极性分子(1分 (4) si.N.(1分) 共价晶体(1分) (5)BC(2分) (6)GaF3(1分) GaF3是离子晶体,GaCl3是分子晶体,离子键强于分子间作用力(2 分) 24.14分 (1) 四(1分) IB (1分)ds(1分) ■110 (2) Cr(1分) (2分) 3d 4s (3) sp②(1分) 5:1(1分) 乙梯和四氧化碳均为非极性分子,而水为极性 分子,根据相似相溶,乙&易溶于四氧化碳(2分) (4)HF、HI、HBr、HCI(2分) (5) 1.6×10” (2分) M. xa?b