精品解析：2025届山东省潍坊市高三下学期3月模拟预测化学试题

潍坊市高考模拟考试 化学 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置。 2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 Na23 S32 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 非物质文化遗产是民族文化瑰宝。下列有关非遗习俗说法错误的是 A. 高密泥塑所用的原料属于硅酸盐材料 B. 杨家埠木板年画所用的纸张属于有机高分子材料 C. 写春联所用的墨汁主要成分是四氧化三铁 D. 打铁花民俗表演所用的原料生铁属于合金 【答案】C 【解析】 【详解】A．泥塑主要原料是泥土，泥土的主要成分是硅酸盐矿物，故A正确； B．纸张主要由纤维素组成，纤维素是一种有机高分子材料，故B正确； C．传统墨汁的主要成分是炭黑，而不是四氧化三铁。四氧化三铁是磁性氧化铁，常用于制作录音磁带等，故C错误； D．生铁是铁和碳的合金，故D正确； 故选C。 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 系统命名：邻苯二酚 B. 联氨的结构式： C. （俗称尼龙-66）的链节： D. sp杂化轨道电子云轮廓图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据系统命名法，其中酚羟基相连苯环上的一个碳定位1号，另一个为2号，得到名称为1，2－苯二酚，，A错误； B．N2H4的电子式为，其结构式：，B错误； C．尼龙-66的链节：，C错误； D．sp杂化轨道是180。夹角的直线形空间取向，电子云轮廓图： ，D正确； 故选D。 3. 下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅲ A 丙三醇可用于制造日用化妆品 丙三醇有很强的吸水能力 B 向饱和(NH4)2SO4溶液中滴加鸡蛋清溶液，生成沉淀 (NH4)2SO4可使蛋白质变性 C 工业上常利用电解镁、铝的熔融氯化物获取金属单质 镁、铝的熔融氯化物能导电 D 保暖贴能较持久又稳定地提供热量 保暖贴内的铁粉与氧气发生化学腐蚀 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．丙三醇有很强的吸水能力，可保持皮肤湿润，所以丙三醇可用于制造日用化妆品，A符合题意； B．(NH4)2SO4是轻金属的盐，能使胶体发生盐析，向饱和(NH4)2SO4溶液中滴加鸡蛋清溶液，可析出沉淀，此过程可逆，蛋白质没有变性，B不符合题意； C．氯化镁为离子化合物，氯化铝为共价化合物，氧化铝为离子化合物，镁的熔融氯化物能导电，但铝的熔融氯化物不导电，所以工业上常利用电解熔融氯化镁的方法获取金属镁，用电解熔融氧化铝的方法获取铝，C不符合题意； D．保暖贴内有铁粉、活性炭、无机盐等成分，撕开包装袋，袋内的铁粉与空气接触，发生吸氧腐蚀而放出热量，能较持久又稳定地提供热量，D不符合题意； 故选A。 4. 利用下列装置进行实验，装置正确或操作规范且能达到实验目的的是 A.制取SO2 B.灼烧海带 C.分液 D.滴定读数 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下，Cu与浓硫酸不能发生反应，不能制取SO2气体，A不能达到实验目的； B．蒸发皿用于蒸发浓缩溶液或蒸发结晶，不能用于固体的灼烧，否则会造成蒸发皿炸裂，灼烧海带时，应使用坩埚，B不能达到实验目的； C．分液时，先将分液漏斗下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，图中装置及操作均正确，C能达到实验目的； D．滴定管读数时，从滴定管夹上取下滴定管，单手持滴定管上端，保持自然垂直，待液面稳定后读数至小数点后第2位，D不能达到实验目的； 故选C。 5. “超级炸药”八硝基立方烷的结构模型如图。下列说法正确的是 A. 代表氢原子 B. 所有原子所处的化学环境相同 C. 键角： D. 第一电离能： 【答案】B 【解析】 【详解】A．由八硝基立方烷的结构模型可知，代表硝基，代表O原子，A错误； B．八硝基立方烷是对称的结构，所有原子所处的化学环境相同，B正确； C．中N原子价层电子对数为3+=3，杂化类型为sp2，中N原子价层电子对数为2+=2，杂化类型为sp，则键角：，C错误； D．同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能：，D错误； 故选B。 6. 某抗癌药物CADD522结构简式如图。下列关于该物质的说法错误的是 A. 可与溶液反应 B. 含有三种官能团 C. 酸性条件下能发生水解反应 D. 分子中含有4个手性碳原子 【答案】B 【解析】 【详解】A．该分子存在羧基，可与溶液反应，故A正确； B．该分子含有碳氯键、酰胺键、羧基、碳碳双键4种官能团，故B错误； C．该分子存在酰胺键，酸性条件下能发生水解反应，故C正确； D．分子中含有4个手性碳原子：，故D正确； 故答案为B。 7. 有机物由原子序数依次增大的短周期主族非金属元素组成，基态原子含有2个未成对电子，与同主族。的质谱图如下。其中时，碎片离子组成为。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 有机物M的相对分子质量是139 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性： D. 的最简单氢化物均为极性分子 【答案】C 【解析】 【分析】有机物由原子序数依次增大的短周期主族非金属元素组成，基态原子含有2个未成对电子，与同主族，则Y电子排布为1s22s22p2或1s22s22p4，Y为C或O，Z为Si或S，有机物中一定含有C元素，时，碎片离子组成为，即的相对分子质量为139，则W为H、X为C、Y为O、Z为S，为：。 【详解】A．原子核外电子层数越多半径越大，电子层数相等时，核电荷数越大，半径越小，则原子半径：，A错误； B．是有机物形成的1个碎片，有机物M的相对分子质量大于139，B错误； C．非金属性：S>C，元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性：H2CO3<H2SO4，C正确； D．C、O、S的最简单氢化物分别为CH4、H2O、H2S，其中CH4是非极性分子，H2O、H2S为极性分子，D错误； 故选C。 8. 化合物M（）一种食品添加剂，熔点38℃，沸点261℃，易溶于有机溶剂，难溶于水，长时间加热易分解。其实验室合成过程如下： 下列说法错误的是 A. 取有机相液体加入少量溴水，若溴水褪色，证明有M生成 B. 无水Na2SO4的作用是干燥有机相 C. 在进行操作1后，向水相中加入适量甲苯，再次进行操作1，可提高产率 D. 减压蒸馏可以防止产品分解 【答案】A 【解析】 【分析】苯甲醛与丙酮在10%NaOH溶液中持续加热25~30℃，发生反应生成化合物M；加入盐酸中和过量的碱，调节溶液的pH至合适的范围，以便后续操作能顺利进行；再进行分液，获得有机相；加入无水Na2SO4干燥有机相，再进行减压分馏，从而获得有机物M。 【详解】A．苯甲醛与丙酮在10%NaOH溶液中发生反应，苯甲醛可能有剩余，苯甲醛具有还原性，能使溴水褪色，则有机相液体使溴水褪色，不能证明有M生成，A错误； B．将有机相与水相分离后，有机相中仍混有少量水分，加入无水Na2SO4，可干燥有机相，B正确； C．在进行操作1(分液)后，水相中仍溶有少量M，向水相中加入适量甲苯，可萃取M，再次进行分液后，将有机相合并进行蒸馏，可提高M的产率，C正确； D．M长时间加热易分解，为降低沸点，防止M的分解，可采用减压蒸馏提取M，D正确； 故选A。 9. 团簇可以催化甲醛生成甲酸甲酯，其机理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应过程中既有键的断裂也有键断裂 B. 若向甲醛中加入（表示团簇中的所有氢原子均被取代），则反应产物是 C. 反应过程中，碳原子的杂化方式发生改变 D. 该反应原子利用率为，符合绿色化学理念 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应过程中既有键（O-Cu键）的断裂也有键（C=O键）断裂，A正确； B．由反应机理可知，若向甲醛中加入（表示团簇中的所有氢原子均被取代），则反应产物可能是、HCOOCH3或DCOOCH3，B错误； C．甲醛生成甲酸甲酯的机理中，甲醛中醛基被加成，C原子杂化方式由sp2转化为sp3，C正确； D．该反应的总方程式为：2HCHOHCOOCH3，该反应为化合反应，原子利用率为，符合绿色化学理念，D正确； 故选B。 10. 二元弱酸在有机相和水相中存在平衡：（有机相）（aq），平衡常数为在有机相中不电离。时，向（有机相）溶液中加入等体积水进行萃取，用或调节溶液，忽略体积变化。测得两相中含微粒的浓度与水相萃取率随pH的变化关系如图。下列说法正确的是 A. B. 曲线代表水相中 C. 点 D. 当时，体系中 【答案】C 【解析】 【分析】有机相中的浓度与水相萃取率可知，可知曲线a应为，b为水相萃取率，水溶液中的HA-会随着pH的增大先增大后减小，曲线d为水溶液中的HA-，而A2-来源于HA-的电离，由图可知，pH=2时，HA-浓度为0，即此时A2-为0，因此曲线f为水溶液中的A2-，即c为水溶液中H2A的浓度，综上：a为、b为水相萃取率、c为水溶液中H2A的浓度、d为水溶液中的HA-、f为水溶液中的A2-，c、d交点的pH为4，即H2A的，d、f交点的pH为7，即。 【详解】A．当pH=2时，代入数据得，故A错误； B．据分析得，曲线代表，故B错误； C．由A选项，可知，又因为，可得，当时，，pH=4.6，故C正确； D．由A选项，可知，又因为、，可得，曲线a和曲线f的交点处有：，则，，pH=5.8，曲线c和曲线f的交点处有：，则，，pH=5.5，则当时，根据图像以及上述分析可知，体系中，故D错误； 故答案为C。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列有关实验操作，实验现象和所得结论均正确的是 实验操作 实验现象 结论 A 将5mL1-溴丙烷和10mL饱和氢氧化钾乙醇溶液混合，加热，取混合溶液，滴加酸化的溶液 有淡黄色沉淀生成 1-溴丙烷发生消去反应 B 向溶液中逐滴滴加氨水至过量 先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解，溶液变为深蓝色 与配位能力：小于 C 向某补铁口服液中加入适量的酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液紫色褪去 该补铁口服液中一定含有 D 向溶液中滴入适量溶液；静置、过滤、洗涤，向沉淀中滴加适量溶液 先有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】BD 【解析】 【详解】A．有淡黄色沉淀生成只能说明1-溴丙烷中含有Br原子，不能说明1-溴丙烷发生消去反应，A错误； B．向溶液中逐滴滴加氨水至过量，先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解，溶液变为深蓝色，说明转化为更加稳定的，说明与配位能力：小于，B正确； C．向某补铁口服液中加入适量的酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液紫色褪去，说明某补铁口服液中含有还原性物质，不一定是，C错误； D．向溶液中滴入适量溶液，生成ZnS沉淀，静置、过滤、洗涤，向沉淀中滴加适量溶液，有黑色沉淀生成，说明ZnS沉淀转化为CuS沉淀，说明CuS的溶解度小于ZnS，则，D正确； 故选BD。 12. 高分子材料的一种合成路线如下： 已知： 下列说法正确的是 A. 生成X的反应类型为加成反应 B. 是 C. 分子中最多有10个原子共平面 D. 生成的反应中与的物质的量之比为 【答案】AC 【解析】 【分析】合成路线中乙炔和乙酸反应生成X，X在催化剂的作用下生成，则X为乙炔和乙酸发生加成反应生成的CH2=CHOOCCH3，Z和Y生成Q，结合已知中所给信息及Q的结构知，Y为CH3CHO(乙醛)。 【详解】A．结合分析知，乙炔和乙酸加成生成X：CH2=CHOOCCH3，即反应类型为加成反应，A正确； B．由分析知，Y为CH3CHO(乙醛)，B错误； C．为CH2=CHOOCCH3，其结构式为，除去甲基(-CH3)中的2个H，剩余的10个原子均可能共平面，C正确； D．1个Z中含有n个羟基(-OH)，每2个羟基和1个乙醛生成Q中的1个环，则生成Q的反应中单体Z与Y(乙醛)的物质的量之比为2：n，D错误； 故选AC。 13. 华中科技大学研究者在Science报道了一种新型热敏结晶增强液态热化学电池，可以给锂离子电池充电。胍离子选择性地诱导结晶，与之间的转化平衡被打破，产生电势差，锂离子电池反应为。下列说法正确的是 A. 电池冷端电极电势小于热端电极电势 B. 电池热端的电极反应式为 C. 充电过程中通过薄膜移向极 D. 充电时热端电极转移电子，极生成 【答案】D 【解析】 【分析】根据锂离子电池反应为，放电时即b极做正极，LixSi即a极做负极。充电时，a极为阴极，b极为阳极。 【详解】A．由于热敏结晶增强液态热化学电池（TC-LTC）的工作原理涉及在电解质中加入胍离子来选择性地诱导结晶，在温度低的一端（顶部）结晶，并自发沉积到底部温度较高的一端，并在此重新溶解，如此循环。因此，电池冷端电极电势大于热端电极电势。所以A选项是错误的。 B．在热敏结晶增强液态热化学电池中，热端发生的是氧化反应，即转化为 ，电极反应式为-e-=。所以B选项是错误的。 C．在充电过程中，锂离子通过电解质隔膜(如LiPON薄膜)移向电池的阴极(即a极)，所以C选项是错误的。 D．充电时，每生成1mol转移xmol电子。所以D选项是正确的。 综上所述，正确的说法是 D。 14. 化学实验小组为探究铁粉使氯化铁与硫氰化钾反应溶液褪色原因，进行下列实验： 已知： ①KSCN在酸性条件下可以被金属分解，生成和HCN； ②本实验条件下可忽略与的配位。 下列说法正确的是 A. ②中溶液中含有少量KSCN B. 试管④溶液比试管①颜色浅是因为试管④中浓度比试管①中小 C. 向③中加入1滴3%溶液，溶液变红 D. 试管②中红色褪去的主要原因是： 【答案】AC 【解析】 【分析】KSCN遇FeCl3显红色的原因：，对比③、④的现象可知试管②中红色褪去的主要原因是Fe3+被Fe消耗，发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+。 【详解】A．将试管②上层清液分成两等份，一份中加入2第FeCl3溶液后，溶液变红且比试管①溶液浅，说明②中溶液中含有少量KSCN，A正确； B．试管④溶液变红且比试管①颜色浅，是因为试管②中KSCN在酸性条件下被铁分解，导致试管④中KSCN浓度比试管①中小，B错误； C．结合分析可知③中含有Fe2+，加入1滴3%溶液，将Fe2+氧化为Fe3+，与溶液中少量的KSCN反应，溶液变红，C正确； D．结合试管③、④的现象分析，试管②中红色褪去的主要原因是Fe+2Fe3+=3Fe2+，D错误； 故选AC。 15. 工业上多采用CH3OH(g)和CO(g)反应制备CH3COOH(g)。恒压下，向密闭容器中充入一定量的CH3OH(g)和CO(g)，体系中同时存在如下反应： 反应Ⅰ： △H＜0 反应Ⅱ： △H＜0 在503K和583K下，反应达到平衡时，测得含碳产物的分布分数δ [δ(CH3COOH)=随投料比x（物质的量之比）的变化关系如图。下列说法正确的是 A. b线代表乙酸的分布分数 B. CO平衡转化率： C. CH3OH的转化率： D. M、N两点对应反应Ⅱ的平衡常数： 【答案】AB 【解析】 【分析】反应Ⅰ为主反应，反应Ⅱ为副反应，随着投料比x的不断增大，平衡不断正向移动，CH3COOH的物质的量不断增大，δ(CH3COOH)不断增大，所以a、b为CH3COOH的分布曲线，c、d为CH3COOCH3的分布曲线。对于反应Ⅱ，升高温度，平衡逆向移动，CH3COOCH3的物质的量减小，δ(CH3COOCH3)应减小，所以曲线中实线为583K时的曲线，虚线为503K时的曲线。 【详解】A．由分析可知，b线代表乙酸的分布分数，A正确； B．M、N丙点，投料比x相同，温度不同，M点温度低于N点，降低温度，平衡正向移动，则CO平衡转化率：，B正确； C．L、M点的温度相同，L点CO的含量大，从M点到L点，相当于增大CO的浓度，平衡正向移动，CH3OH的转化率增大，则CH3OH的转化率：，C不正确； D．M点的温度低于N点，降低温度，平衡正向移动，平衡常数增大，则M、N两点对应反应Ⅱ的平衡常数：，D不正确； 故选AB。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 超导材料具有高载流能力和低能耗特性，应用广泛。回答下列问题： （1）高温超导材料中有部分铜以形式存在。元素钇（Y）的价电子排布式为，则在周期表中的位置为第五周期_____族；第四周期主族元素基态原子中，和未成对电子数相同的元素有_____种。 （2）是第一种被发现的超导体，最外层有2个电子。 ①分子的空间结构为_____；实验室用鉴别，反应生成（黄色沉淀），中的配位数为2，画出的结构简式_____。 ②已知阴、阳离子的电子云在离子极化作用下发生变形，离子半径越大，变形性越大，电子云重叠程度越大。稳定性_____（填“>”“<”或“=”），原因是_____。 （3）金属有机框架超导体MOFs的三种杂环基有机配体结构如下图，a物质中存在大键，其中①号氮原子的孤电子对位于_____轨道；b和c物质的酸性更强的是_____（填标号）。 （4）某超导含钒锑化物的晶胞及晶体中由V和Sb组成的二维平面如图。该化合物的化学式为_____，钒原子周围紧邻的锑原子数为_____。 【答案】（1） ①. ⅢB族 ②. 2 （2） ①. 直线形 ②. ③. ④. 半径，离子半径越大，变形性越大，的电子云重叠程度更大更稳定 （3） ①. ②. b （4） ①. ②. 6 【解析】 【小问1详解】 元素钇（Y）的价电子排布式为，则在周期表中的位置为第五周期ⅢB族；的价电子排布式为3d8，含有2个未成对电子，第四周期主族元素基态原子中，和未成对电子数相同的元素有Ge和Se共2种。 【小问2详解】 ①分子的中心原子价层电子对数为2+=2，且不含孤电子对，空间结构为直线形，中的配位数为2，配位原子是N和O，的结构简式为：； ②稳定性，原因是半径，离子半径越大，变形性越大，的电子云重叠程度更大更稳定。 【小问3详解】 a物质中存在大键，则①号氮原子为sp2杂化，孤电子对位于未参与杂化的2p轨道；O的电负性比S大，对电子的吸引能力更强，导致a中羧基中的羟基极性更大，更加容易电离出H+，酸性更强。 【小问4详解】 该晶胞中Cs的个数为=1，Sb的个数为4+ =5，V的个数为1+ =3，则该化合物的化学式为，以位于体心的V原子为研究对象，钒原子周围紧邻的锑原子数为6。 17. 中草药大叶仙茅的活性成分仙茅内酯实现了人工合成，其关键中间体的合成路线如下： 已知：①；②； ③TBSCl 代表的物质为。 回答下列问题： （1）A中含氧官能团的名称为_____，B的反应类型为_____，C的结构简式为_____。 （2）具有碱性，由生成的反应中，的作用为_____。 （3）的反应过程中有生成，反应的化学方程式为_____。 （4）B的同分异构体中符合下列条件的共有_____种。 ①苯环上有四个取代基，两个相同取代基处于间位；②与具有相同的官能团。 （5）物质的一种合成路线如下： G中有_____种化学环境的氢原子，I的结构简式为_____。 【答案】（1） ①. 醚键 ②. 取代反应 ③. （2）具有碱性，消耗产物，增大反应物的转化率 （3）++++ （4）7 （5） ①. 5 ②. 【解析】 【分析】路线中，D在和的作用下，生成E为，可知D为；C在和TBSCl的作用下，生成D，可知C为；B到C发生已知反应①，则B为；通过A和B的分子式可知，A为；E发生已知反应②，生成R为，据此分析作答。 【小问1详解】 A为，则其含氧官能团的名称为醚键；B为 发生已知反应①生成C为，则该反应类型为取代反应，故答案为：醚键；取代反应；。 【小问2详解】 C为与TBSCl发生取代反应，生成D 和HCl，具有碱性，消耗产物，增大反应物的转化率，故答案为：具有碱性，消耗产物，增大反应物的转化率。 【小问3详解】 E为发生已知反应②，生成R为，该过程中有生成，结合F的分子式，可知其为，则该化学方程式为++++，故答案为：++++。 【小问4详解】 B为，B的同分异构体中符合：①苯环上有四个取代基，两个相同的取代基处于间位；②与具有相同的官能团，可以确定已知位置如下，根据“定一推一”原则，如果1号位I原子，则Br可在2和3号位；如果2号位I原子，则Br可在1、3和4号位；如果3号位I原子，则Br可在1和2号位，总计7种，故答案为：7。 【小问5详解】 与反应，生成G为，由G的结构可知，存在5种化学环境的氢原子；与反应，生成H为；在酸性加热的条件下，生成I为，故答案为：5；。 18. 钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料等领域。一种用某含钴铜渣（主要成分和，含、、、、等）制备单质的流程如下： 已知：①酸性条件下有氧化性； ②当反应的平衡常数时，可以认为反应进行完全；，草酸的电离常数。 回答下列问题： （1）具有磁性，中的化合价为_____；“还原浸出”中加入亚硫酸钠的作用是_____。 （2）回收时，温度控制在之间，原因是_____。 （3）在“除铜”操作中，通过控制体系酸度和电位可实现将溶液中的转化为Cu（s）而除去，符合要求的反应体系是_____。 A. B. C. D. （4）“氧压水解分离”发生反应的离子方程式为_____。 （5）可通过电解精炼粗钴制取钴单质，用硫酸钴溶液作为电解质，控制阴极室为3~5之间，若过低，会影响产率，原因是_____。 （6）“沉钴”时，若用草酸代替草酸铵溶液、试通过计算来说明草酸能否实现完全沉钴_____。 【答案】（1） ①. ②. 还原和 （2）温度过高苯易挥发，温度过低硫的溶解速率（或溶解度）小 （3）A （4） （5）浓度大，先于放电 （6）；，钴离子沉淀不完全 【解析】 【分析】“还原浸出”过程将金属氧化物溶解，并且将三价钴和三价铁还原为二价钴和二价铁，同时生成S，二氧化硅不溶于酸，滤渣为S和SiO2，然后将Cu2+还原为Cu除去，再把Fe2+氧化为氧化铁沉淀除去，最后将Co2+还原为Co。 【小问1详解】 中S为-2价，的化合价为；“还原浸出”中加入亚硫酸钠的作用是还原和。 【小问2详解】 滤渣中包括S和二氧化硅，用苯萃取滤渣可回收S，为保证萃取分离速度和效率，需要温度控制在之间，原因是温度过高苯易挥发，温度过低硫的溶解速率（或溶解度）小。 【小问3详解】 在“除铜”操作中，通过控制体系酸度和电位可实现将溶液中的转化为Cu（s）而除去，符合要求的反应体系是，故答案为A。 【小问4详解】 据分析，“氧压水解分离”是把Fe2+氧化为氧化铁沉淀除去，发生反应的离子方程式为。 【小问5详解】 可通过电解精炼粗钴制取钴单质，用硫酸钴溶液作为电解质，控制阴极室为3~5之间，若过低，会影响产率，原因是浓度大，先于放电。 【小问6详解】 ；，钴离子沉淀不完全。 19. 高铜酸钠是一种难溶于水的棕黑色固体，可用作强氧化剂，高温下易分解。实验室中制备高铜酸钠并测定产品中铜含量的部分实验装置如图所示（夹持装置略）。 已知：①与在强碱性条件下反应生成； ②在中性或酸性条件下不稳定。遇酸生成和。 回答下列问题： （1）装置乙中盛放的试剂是_____，仪器X的名称是_____。 （2）制备：打开，向装置丙中通入，一段时间后，关闭，打开，向丙中加入溶液至出现大量棕黑色固体，抽滤、洗涤、干燥得粗产品。 ①反应过程中需用冰水浴控制温度，目的是_____。 ②装置丙中生成的反应的化学方程式为_____。 ③洗涤时可以选择_____（填化学式）溶液作为洗涤剂。 （3）测定产品中铜的含量： ⅰ.准确称取粗产品，与足量硫酸反应后配制成溶液，取于锥形瓶中； ⅱ.加入足量溶液，滴加淀粉溶液做指示剂，用标准溶液滴定至溶液呈浅蓝色，消耗溶液的体积为； ⅲ.再加入足量溶液，摇匀后，溶液蓝色加深，继续用标准溶液滴定至蓝色刚好消失，又消耗溶液。 已知：，；沉淀表面易吸附；。 ①产品中铜元素的质量分数为_____（用含、、、的式子表示）。 ②若未加入溶液，直接用标准溶液滴定至蓝色刚好消失，则测得铜元素的质量分数_____（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 【答案】（1） ①. 饱和食盐水 ②. 三颈烧瓶 （2） ①. 增大溶解度；防止分解 ②. ③. （3） ①. ②. 偏小 【解析】 【分析】装置甲中高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯气，装置乙中盛有饱和食盐水，作用是除去氯气中混有的HCl气体，装置丙中与在强碱性条件下反应生成，以此解答。 【小问1详解】 由分析可知，在中性或酸性条件下不稳定，装置乙中盛放的试剂是饱和食盐水，以除去氯气中混有的HCl气体，仪器X的名称是三颈烧瓶。 【小问2详解】 ①高温下易分解，反应过程中需用冰水浴控制温度，目的是增大溶解度，防止分解； ②装置丙中与在强碱性条件下反应生成，该反应中Cl元素化合价由+1价下降到-1价，Cu元素化合价由+2价上升到+3价，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：； ③在中性或酸性条件下不稳定，洗涤时可以选择NaOH溶液作为洗涤剂。 【小问3详解】 ①再加入足量溶液，摇匀后，溶液蓝色加深，说明CuI转化为CuSCN，释放出吸附的，由题意可得，则n(Cu2+) =，； ②若未加入溶液，沉淀表面易吸附，导致消耗标准溶液的体积偏小，则测得铜元素的质量分数偏小。 20. 可用于处理含废水。一定温度下，与混合溶液中存在如下反应（反应过程中忽略碘单质的挥发与阳离子的水解）。 Ⅰ． Ⅱ． 回答下列问题： （1）反应Ⅲ： ，则反应的焓变_____（用含、的代数式表示），当和的初始浓度均为时，部分微粒的物质的量浓度随时间变化曲线如图所示。内，的反应速率_____。 （2）已知：反应的正反应速率（为正反应速率常数），改变、的浓度，反应的正反应速率如下表所示： ① 0.20 080 ② 0.60 0.40 0144 ③ 0.80 0.20 浓度对反应速率的影响大于浓度对反应速率的影响，理由是_____。 （3）保持混合溶液中，发生反应、，平衡时，与随起始投料比的变化曲线如图。 ①表示的曲线为_____。 ②当达平衡后，溶液中的浓度_____，反应的平衡常数_____；反应平衡后再加入少量充分振荡，重新平衡后水溶液中的值_____（填“变大”“变小”或“不变”）。 【答案】（1） ①. ②. （2）计算得，故浓度对反应速率的影响大于浓度对反应速率的影响 （3） ①. 乙 ②. ③. ④. 变小 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，反应Ⅲ-反应Ⅱ可得 =，和的初始浓度均为，90min时，溶液中c()=c()=0.0027mol/L，根据已知条件列出“三段式” Y=0.0027，x-y=0.0027，则x=0.0054，内，=。 【小问2详解】 由已知数据可知，=、=、0.144=，解得，浓度对反应速率的影响大于浓度对反应速率的影响，理由是：计算得，故浓度对反应速率的影响大于浓度对反应速率的影响。 【小问3详解】 ①投料比增大，相当于减小c(I-)，反应Ⅰ平衡逆向移动，增大，反应Ⅱ平衡逆向移动，减小，减小，氮减小程度小于，则表示的是甲，表示的曲线为乙，表示的是丙； ②当达平衡后，根据已知条件列出三段式： =y=0.002mol/L，==0.013-2x=x-y，解得x=0.005，溶液中的浓度0.005-0.002=0.003，反应的平衡常数；反应平衡后再加入少量充分振荡，I2进入中，反应Ⅱ逆向移动，减小，增大，重新平衡后水溶液中的值变小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 潍坊市高考模拟考试 化学 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置。 2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 Na23 S32 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 非物质文化遗产是民族文化瑰宝。下列有关非遗习俗说法错误的是 A. 高密泥塑所用的原料属于硅酸盐材料 B. 杨家埠木板年画所用的纸张属于有机高分子材料 C. 写春联所用的墨汁主要成分是四氧化三铁 D. 打铁花民俗表演所用的原料生铁属于合金 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 系统命名：邻苯二酚 B. 联氨的结构式： C. （俗称尼龙-66）的链节： D sp杂化轨道电子云轮廓图： 3. 下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅲ A 丙三醇可用于制造日用化妆品 丙三醇有很强的吸水能力 B 向饱和(NH4)2SO4溶液中滴加鸡蛋清溶液，生成沉淀 (NH4)2SO4可使蛋白质变性 C 工业上常利用电解镁、铝的熔融氯化物获取金属单质 镁、铝的熔融氯化物能导电 D 保暖贴能较持久又稳定地提供热量 保暖贴内的铁粉与氧气发生化学腐蚀 A. A B. B C. C D. D 4. 利用下列装置进行实验，装置正确或操作规范且能达到实验目的的是 A.制取SO2 B.灼烧海带 C.分液 D.滴定读数 A. A B. B C. C D. D 5. “超级炸药”八硝基立方烷的结构模型如图。下列说法正确的是 A. 代表氢原子 B. 所有原子所处的化学环境相同 C. 键角： D. 第一电离能： 6. 某抗癌药物CADD522结构简式如图。下列关于该物质的说法错误的是 A. 可与溶液反应 B 含有三种官能团 C. 酸性条件下能发生水解反应 D 分子中含有4个手性碳原子 7. 有机物由原子序数依次增大的短周期主族非金属元素组成，基态原子含有2个未成对电子，与同主族。的质谱图如下。其中时，碎片离子组成为。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 有机物M的相对分子质量是139 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性： D. 的最简单氢化物均为极性分子 8. 化合物M（）是一种食品添加剂，熔点38℃，沸点261℃，易溶于有机溶剂，难溶于水，长时间加热易分解。其实验室合成过程如下： 下列说法错误的是 A. 取有机相液体加入少量溴水，若溴水褪色，证明有M生成 B. 无水Na2SO4的作用是干燥有机相 C. 在进行操作1后，向水相中加入适量甲苯，再次进行操作1，可提高产率 D. 减压蒸馏可以防止产品分解 9. 团簇可以催化甲醛生成甲酸甲酯，其机理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应过程中既有键的断裂也有键断裂 B. 若向甲醛中加入（表示团簇中的所有氢原子均被取代），则反应产物是 C. 反应过程中，碳原子的杂化方式发生改变 D. 该反应原子利用率为，符合绿色化学理念 10. 二元弱酸在有机相和水相中存在平衡：（有机相）（aq），平衡常数为在有机相中不电离。时，向（有机相）溶液中加入等体积水进行萃取，用或调节溶液，忽略体积变化。测得两相中含微粒的浓度与水相萃取率随pH的变化关系如图。下列说法正确的是 A. B. 曲线代表水相中 C. 点 D. 当时，体系中 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列有关实验操作，实验现象和所得结论均正确的是 实验操作 实验现象 结论 A 将5mL1-溴丙烷和10mL饱和氢氧化钾乙醇溶液混合，加热，取混合溶液，滴加酸化溶液 有淡黄色沉淀生成 1-溴丙烷发生消去反应 B 向溶液中逐滴滴加氨水至过量 先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解，溶液变为深蓝色 与配位能力：小于 C 向某补铁口服液中加入适量的酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液紫色褪去 该补铁口服液中一定含有 D 向溶液中滴入适量溶液；静置、过滤、洗涤，向沉淀中滴加适量溶液 先有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 12. 高分子材料的一种合成路线如下： 已知： 下列说法正确的是 A. 生成X的反应类型为加成反应 B. 是 C. 分子中最多有10个原子共平面 D. 生成的反应中与的物质的量之比为 13. 华中科技大学研究者在Science报道了一种新型热敏结晶增强液态热化学电池，可以给锂离子电池充电。胍离子选择性地诱导结晶，与之间的转化平衡被打破，产生电势差，锂离子电池反应为。下列说法正确的是 A. 电池冷端电极电势小于热端电极电势 B. 电池热端的电极反应式为 C. 充电过程中通过薄膜移向极 D. 充电时热端电极转移电子，极生成 14. 化学实验小组为探究铁粉使氯化铁与硫氰化钾反应溶液褪色原因，进行下列实验： 已知： ①KSCN在酸性条件下可以被金属分解，生成和HCN； ②本实验条件下可忽略与的配位。 下列说法正确的是 A. ②中溶液中含有少量KSCN B. 试管④溶液比试管①颜色浅是因为试管④中浓度比试管①中小 C. 向③中加入1滴3%溶液，溶液变红 D. 试管②中红色褪去的主要原因是： 15. 工业上多采用CH3OH(g)和CO(g)反应制备CH3COOH(g)。恒压下，向密闭容器中充入一定量的CH3OH(g)和CO(g)，体系中同时存在如下反应： 反应Ⅰ： △H＜0 反应Ⅱ： △H＜0 在503K和583K下，反应达到平衡时，测得含碳产物的分布分数δ [δ(CH3COOH)=随投料比x（物质的量之比）的变化关系如图。下列说法正确的是 A. b线代表乙酸的分布分数 B. CO平衡转化率： C. CH3OH的转化率： D. M、N两点对应反应Ⅱ的平衡常数： 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 超导材料具有高载流能力和低能耗特性，应用广泛。回答下列问题： （1）高温超导材料中有部分铜以形式存在。元素钇（Y）的价电子排布式为，则在周期表中的位置为第五周期_____族；第四周期主族元素基态原子中，和未成对电子数相同的元素有_____种。 （2）是第一种被发现的超导体，最外层有2个电子。 ①分子的空间结构为_____；实验室用鉴别，反应生成（黄色沉淀），中的配位数为2，画出的结构简式_____。 ②已知阴、阳离子的电子云在离子极化作用下发生变形，离子半径越大，变形性越大，电子云重叠程度越大。稳定性_____（填“>”“<”或“=”），原因是_____。 （3）金属有机框架超导体MOFs的三种杂环基有机配体结构如下图，a物质中存在大键，其中①号氮原子的孤电子对位于_____轨道；b和c物质的酸性更强的是_____（填标号）。 （4）某超导含钒锑化物的晶胞及晶体中由V和Sb组成的二维平面如图。该化合物的化学式为_____，钒原子周围紧邻的锑原子数为_____。 17. 中草药大叶仙茅的活性成分仙茅内酯实现了人工合成，其关键中间体的合成路线如下： 已知：①；②； ③TBSCl 代表的物质为。 回答下列问题： （1）A中含氧官能团的名称为_____，B的反应类型为_____，C的结构简式为_____。 （2）具有碱性，由生成的反应中，的作用为_____。 （3）的反应过程中有生成，反应的化学方程式为_____。 （4）B的同分异构体中符合下列条件的共有_____种。 ①苯环上有四个取代基，两个相同的取代基处于间位；②与具有相同的官能团。 （5）物质的一种合成路线如下： G中有_____种化学环境的氢原子，I的结构简式为_____。 18. 钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料等领域。一种用某含钴铜渣（主要成分和，含、、、、等）制备单质的流程如下： 已知：①酸性条件下有氧化性； ②当反应的平衡常数时，可以认为反应进行完全；，草酸的电离常数。 回答下列问题： （1）具有磁性，中的化合价为_____；“还原浸出”中加入亚硫酸钠的作用是_____。 （2）回收时，温度控制在之间，原因是_____。 （3）在“除铜”操作中，通过控制体系酸度和电位可实现将溶液中的转化为Cu（s）而除去，符合要求的反应体系是_____。 A. B. C. D. （4）“氧压水解分离”发生反应的离子方程式为_____。 （5）可通过电解精炼粗钴制取钴单质，用硫酸钴溶液作为电解质，控制阴极室为3~5之间，若过低，会影响产率，原因是_____。 （6）“沉钴”时，若用草酸代替草酸铵溶液、试通过计算来说明草酸能否实现完全沉钴_____。 19. 高铜酸钠是一种难溶于水的棕黑色固体，可用作强氧化剂，高温下易分解。实验室中制备高铜酸钠并测定产品中铜含量的部分实验装置如图所示（夹持装置略）。 已知：①与在强碱性条件下反应生成； ②在中性或酸性条件下不稳定。遇酸生成和。 回答下列问题： （1）装置乙中盛放的试剂是_____，仪器X的名称是_____。 （2）制备：打开，向装置丙中通入，一段时间后，关闭，打开，向丙中加入溶液至出现大量棕黑色固体，抽滤、洗涤、干燥得粗产品。 ①反应过程中需用冰水浴控制温度，目的是_____。 ②装置丙中生成反应的化学方程式为_____。 ③洗涤时可以选择_____（填化学式）溶液作为洗涤剂。 （3）测定产品中铜的含量： ⅰ.准确称取粗产品，与足量硫酸反应后配制成溶液，取于锥形瓶中； ⅱ.加入足量溶液，滴加淀粉溶液做指示剂，用标准溶液滴定至溶液呈浅蓝色，消耗溶液的体积为； ⅲ.再加入足量溶液，摇匀后，溶液蓝色加深，继续用标准溶液滴定至蓝色刚好消失，又消耗溶液。 已知：，；沉淀表面易吸附；。 ①产品中铜元素的质量分数为_____（用含、、、的式子表示）。 ②若未加入溶液，直接用标准溶液滴定至蓝色刚好消失，则测得铜元素的质量分数_____（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 20. 可用于处理含废水。一定温度下，与混合溶液中存在如下反应（反应过程中忽略碘单质的挥发与阳离子的水解）。 Ⅰ． Ⅱ． 回答下列问题： （1）反应Ⅲ： ，则反应的焓变_____（用含、的代数式表示），当和的初始浓度均为时，部分微粒的物质的量浓度随时间变化曲线如图所示。内，的反应速率_____。 （2）已知：反应的正反应速率（为正反应速率常数），改变、的浓度，反应的正反应速率如下表所示： ① 0.20 0.80 ② 0.60 0.40 0.144 ③ 0.80 0.20 浓度对反应速率的影响大于浓度对反应速率的影响，理由是_____。 （3）保持混合溶液中，发生反应、，平衡时，与随起始投料比的变化曲线如图。 ①表示的曲线为_____。 ②当达平衡后，溶液中的浓度_____，反应的平衡常数_____；反应平衡后再加入少量充分振荡，重新平衡后水溶液中的值_____（填“变大”“变小”或“不变”）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $