浙江省强基联盟2024-2025学年高二下学期3月联考化学试题

浙江强基联盟2025年3月高二联考 化学 试题 浙江强基联盟研究院命制 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑：非选择题请用直径0,5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 军 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Fe56 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是 符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)】 的 1.下列物质中属于弱电解质的是 A.液氯 B.氯水 C.次氯酸 D.氯化钠 2.下列化学用语表示不正确的是 背 A.中子数为10的氧原子：0 B.HCI的形成过程：n不一r[ 都 CS0,的价层电子对互斥模型：g寻 1s 2s 2p D,基态碳原子的轨道表示式：四四个 3.汽车尾气处理系统中发生的反应为2NO(g)十2CO(g)一一N(g)+2CO2(g),对该反应的判 断正确的是 A.△H<0△S<0 B.△H<0△S>0 C.△H>0△S>0 D.△H>0△S<0 4.下列装置能达到实验目的的是 有机层 水公 铁制 镀件 铜氨溶液 图甲 图 图丙 图丁 A.图甲：挤压玻璃珠排出碱式滴定管中的气泡 B.图乙：制备蒸馏水 C.图丙：分离乙酸乙酯和水的混合物 D.图丁：铁制镀件电镀铜 【化学第1页（共6页）】 5.有关物质的相对能量如表所示(25℃，101kPa条件下)。下列推断不正确的是 物质及状态 N:O(g) NO(g) NO:(g) N:O (D N:O.(g) N2(g) O.(g) 相对能量/(k·mol1) 82 90 33 -20 11 0 0 A.以上5种氨氧化物中，NO(g)最活泼 B.2NO(g)-N2O,()△H=-86kJ·mol-1 C.N,O,(g)—2N0,(g)+20,(g)△H=+55k·mol D.1 mol N.O(g)分解成N(g)和O,(g)需要吸收82kJ能量 6.常温下，将等物质的量的CH COOH与CH,COONa混合配制成稀溶液，pH=4.7。下列说 法或离子浓度关系不正确的是 A.CH COONa的水解程度大于CH,COOH的电离程度 B.c(CH,COOH)+2c(H)=c(CH,COO)+2c(OH) C.c(CH;COO )>c(Na)>c(H)>c(OH) D.c(CHCOO)+c(OH)>c(CH:COOH)+c(H) 7.配合物1经过加热可转变为配合物2，如图所示： HO- 配合物1 配合物2 下列说法不正确的是 A.配合物1中含有2种配体 B.配合物2中N原子采取sp杂化 C.转变过程中涉及配位键的断裂和形成 D.转变前后，Co的化合价由十2价变为0价 8.下列热化学方程式不正确的是 A.已知硫粉与铁粉混合加热生成0.2 mol FeS时放出19.12kJ热量，则Fe(s)+S(s)一 FeS(s)△H=-95.6kJ·mol- B.500℃，30MPa下，将0.5molN和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH(g),放 热19.3k,其热化学方程式为N.(g)+3H(g)一2NH(g)△H=-38.6kJ·mo1 C.表示中和热的热化学方程式：NaOH(ag)十HCI(aq)一NaCl(ag)+H2(O(I)△H= 57.3kJ·mol1 D.在101kPa下H(g)的燃烧热△H=一285.8kJ·mo',则水分解的热化学方程式为 2HO(1)—2H(g)+O,(g)△H=+571.6k·mol 9.下列有关品体结构的说法不正确的是 水分了 州烷分子 ●CoNa 图1NaCl品胞 图2碘品胞 图3大然气水 图4由E原了和F原了构成 合物分了结构 的气态州簇分了模型 【化学第2页（共6页）】 A.图1的NaCl晶体中，距Na最近的C1形成正八面体 B.图2的碘晶体中，1个L2分子周围有12个紧邻分子 C.图3中甲烷分子与水分子之间通过氢键形成笼状分子 D.图4的气态团簇分子的分子式为E,F 10.短周期元索W、X、Z、Y,Q的原子序数依次增大，化合物ZW与水剧烈反应并生成一种强碱 和一种可燃性气体单质，X的最外层电子数是内层电子数的3倍，Q与X同族，Y的单质常 温下能溶于Q的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液、却不溶于其浓溶液。下列说法正确 的是 A.化合物ZW中只含离子键 B.简单离子半径：Q>Z>Y>X C.工业上用电解相应氯化物冶炼Y单质 D.Q与X形成的化合物中，每个原子最外层均满足8电子结构 11.锑白(SbO3,两性氧化物)常用作白色颜料。实验室可利用SbCl的水解反应制取Sb2O (SCl的水解分多步进行，中间产物有SbOCI等)。下列说法不正确的是 A.生成ShOC1的反应可表示为SbC1+H,O-SbOC1+2HCI B.SbC1水解制取Sb2O的总反应为2SbCl1+3H2O一Sb2O2+6HCI C.为得到较多的SbO,,操作时要将SbC1缓慢加入大量水中 D.制取Sb:O,后期，加入过量NaOH溶液可以得到较多的Sb2O 12.糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐 蚀相同。下列说法正确的是 A,脱氧过程中碳作原电池负极 B.脱氧过程中铁的电极反应为Fe一3e一Fe C.脱氧过程是吸热反应，降低温度，延长糕点保质期 D.含有0.1mol铁粉的脱氧剂，最多能吸收氧气0.075mol 13.实验室可用电化学法制备盐酸羟胺(NHOH):向两侧电极分别通入N)和H,以盐酸为 电解质，装置（图1）和正极反应机理图（图Ⅱ）如下。 NO A 盐酸 盐酸 含的化地极 P电极 H 图1 图Ⅱ 下列说法不正确的是 A,图I离子交换膜应选择氢离子交换膜 B.图Ⅱ方框中缺失的物质为H→NHOH C.正极区反应过程中共有4种中间产物 D.工作一段时间后，负极区溶液pH增大 【化学第3页（共6页）】 14.某温度下，在1L恒容密闭容器中加入2.0molX发生反应2X(s)→Y(g)十2Z(g),有关 数据如下： 时间段/min 0-2 0-4 0-6 产物Z的平均生成速率/(mol·L·min1) 0.20 0.15 0.10 下列说法不正确的是 A.1min时，Z的浓度大于0.20mol·L.1 B.2min时，加入0.20molZ,此时te(Z)<送(Z) C.3min时，Y的体积分数约为33.3% D.5min时，X的物质的量为1.4mol 15.常温下用一定浓度Ba(OH),溶液分别滴定体积均20.00mL、 浓度均0.100mol·L1的H2SO、HC1和CH COOH溶液。 滴定过程中溶液电导率如图（已知：lg2=0.3;1g5=0.7,溶液 2 混合引起的体积变化可忽略)。下列说法正确的是 A.Ba(OH):浓度为0.200mol·L B.b点对应的pH值为12.7 C.a点溶液中粒子浓度大小：c(Ba+)>c(CH2C()))> 10152025 c(OH)>c(H) V[Ba(OH)(aq)]mL D.各点溶液中水的电离程度的大小关系：a>c>b>d 16.水热法制备WO的流程如图，下列叙述正确的是 去离了水 3molL盐酸 0.825g Na,W0,·2H,0 溶解 →凋→分解→抽滤→选涤→洪干→w0, (pH-2) (180℃) NaCl A.实验使用托盘天平称取Na2WO,·2HO固体 B.溶解步骤中，NaCI作反应的氧化剂 C.调pH为2的目的是促进Na2WO,水解 D.用红外光谱仪可检验WO:固体是否为晶体 二、非选择题（共4小题，每空2分，共52分）】 17.(16分)氮及其化合物的相互转化对生命、生产生活意义重大。已知：N2H.可被弱氧化剂氧 化，NH是重要的化工原料，可发生如下转化： NH..CO(NH),NH 请回答下列问题： (1)N的价层电子排布式为 ,NH的空间结构为 (2)液氨的电离方程式为2NH一NH十NH2,可推测步骤I中NH和COC反应生成 C(O(NH2)2和 (3)下列关于氨及其化合物的说法不正确的是 A.实验室可用加热氯化铵固体来制取氨气B.1 mol CO(NH2):中含7molg键 C.步骤Ⅱ中NaCIO应加过量 D.HN),分子的中心原子杂化方式为sp杂化 (4)比较物质的稳定性：N2H NH(填“>”或“<”)：肼在水溶液中呈碱性的主要原 因 (用方程式表示)。 (5)反应Ⅲ消耗N2H与HNO2的物质的量相等，产物A不含氧元素，请写出该反应的化学 方程式： 。产物A在常温下是液体，沸点相对较高的主要原因是分子极性较大 和 【化学第4页（共6页）】 18.(12分)萘类物质的加成反应，可以合成多种环状结构的异构体并在工业中有重要应用。利 用1一甲基萘(1-MN)制备四氢萘类物质（包括1-MTL和5-MTL)。反应过程中伴有生成 十氢萘(1-MD)的副反应，涉及反应如图： 5-MTI(g) +3H R +2H +211 I-MN(g) R; 1-MD(g) +3H, 1-MIL(g) 请回答下列问题： (1)已知一定条件下反应R1、R2、R的格变分别为△H:、△H2、△H:,则反应R的焓变△H (用含△H,、△H:、△H的代数式表示)。 (2)根据1-MTL和5-MTL的结构及命名方式，1-MTL和5-MTL的一种同分异构体 的名称为 -MTL (3)四个平衡体系的平衡常数与温度的关系如图1所示，则反应R,为 (填“吸热”或 “放热”)反应，若曲线、d分别代表反应R、R的平衡常数随温度的变化，则表示反应 R:的平衡常数随温度变化的曲线为 1×10 1x10 物 I-MN 1-MD 1x10D Ix10e 1x10d 量 1×102 1-MTL 1×10 5-MIL 1×107 1×10 300400500600700800 K 时i间/min 图1 图2 (4)某温度下，将一定量的1-MN投入密闭容器中，检测到四种有机物的物质的量随时间的 变化关系如图2所示。在此温度下，可得到更多1-MTL的措施是 A.延长反应时间 B.增大压强 C.使用选择性更高的催化剂 D.反应初期生成较多1-MTL时，及时分离出1-MTL (5)400K时，在体积恒定的密闭容器中投入一定量的1-MTL,假定只发生R过程，H2足量且 反应过程中H的浓度恒定为c,当1-MTL的转化率为a时，反应的平衡常数为 19.(12分)实验小组制备硫代硫酸钠(NaSO)并探究其性质。请回答下列问题： I.实验室利用反应2NaS+Na,CO2十4SO-3NaSO2十CO2制备NaS()3,装置如图： NaOH Na,SO,粉末 溶液 Nu.SHINa,CO 的混合溶液 【化学第5页（共6页）】 (1)盛放Na2SO2粉末的仪器名称为 (2)制备完成后为测定溶液中Na2SO,的物质的量浓度：用滴定管量取待测溶液V。mL于 锥形瓶中，除杂后加入淀粉溶液作指示剂，用浓度为的碘标准液滴定至终点。平行实 验三次，平均每次消耗碘标准液体积为VmL。[已知：2S,O+1一—S,O+2I] ①滴定时量取待测液应选用 (填“酸式”或“碱式”)滴定管，滴定终点的现象是 ②溶液中NaS,O的物质的量浓度为 (用含c、V、V。代数式表示). Ⅱ.探究Na:S2O溶液与不同金属的硫酸盐溶液间反应的多样性。 已知：SO月+2H+—S￥+SO2↑+HO,Fe2++3SO一Fe(SO)8(紫黑色) 实验装置 滴管内试剂 现象 实验a:滴加0.03mol/L a.滴加一段时间后，生成沉淀 Al(SO):溶液 同 实验b:滴加0.03mol/L b.混合后溶液先变成紫黑色， 2 mL.0.1 mol/L Fe(S)),溶液 305时溶液儿乎变为无色 Nag S:C)溶液 (3)经检验，实验a中的沉淀有A1(OH):和S,请写出该反应的离子方程式： (4)经检验，现象b中的无色溶液含有F+。从化学反应速率和限度的角度解释实验b中 Fe+与SO反应的实验现象： 以上实验说明：N,S,O,溶液与金属阳离子反应的多样性和阳离子的性质有关。 20.(12分)端炔经在催化剂存在下可发生偶联反应，称为Glaser反应，反应过程可表示为 RC=CH催化剂RC=CC=C一R十H。该反应在研究新型发光材料，超分子化学等方 面具有重要价值。一种利用Glaser反应制备化合物E的合成路线如图。 CCL CH C=CH CH.CH.C -C.Hie 1)NaNH. AIC1,/△ 光肌 2)1H.0 ClaserCHo B D E 请回答下列问题： (1)A→B的反应类型为 ,D的官能团名称为 (2)下列有关化合物C的说法正确的是 A.化学式为CgH,Cl B.碳原子采取的杂化方式为sp和sp C.所有的碳原子一定不位于同一平面上 D.常温下，将其滴人足量的AgNO溶液中，可观察到白色沉淀 (3)E的结构简式为 (4)写出B→C的化学反应方程式 (5)写出B属于芳香族化合物的同分异构体的结构简式： (不考虑立体异构)。 【化学第6页（共6页）】浙江强基联盟2025年3月高二联考 化学卷参考答案与评分标准 1.CA.液氯是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误：B.氯水是一水合氨的水溶液，属于混合物，既 不是电解质也不是非电解质，故B错误：C次氯酸在溶液中部分电离出氢离子和次氯酸根离子，属于弱电解 质，故C正确：D.氯化钠在水溶液中完全电离出氯离子和钠离子，属于强电解质，故D错误：故答案选C。 2.B中子数为10的氧原子质量数为10十8=18，表示为O,A正确：HC1是共价化合物，形成过程：H·十 ·:一H::,B错误：S0,的价层电子数为2+(6-2×2)=3，且含有1个孤电子对，S0,的价层电子 1s 2s 2p 对互斥模型：。C正确：碳的基态原子轨道表示式为闷囚个☐，D正确：故答案选B, 3.A反应为2NO(g)+2CO(g)一N(g)+2CO2(g),根据反应前后气体的物质的量变化可知△S<0,反应能 自发进行，△G=△H一T△S,则必须为放热反应，△H<0。故答案选A。 4,CA.排出碱式滴定管中的气泡时，碱式滴定管应尖嘴应向上倾斜，挤压玻璃珠快速放液达到排除气泡的 的，A错误：B.用蒸馏法制蒸馏水时，温度计的水银球应该放在蒸馏烧瓶支管口处，并且冷凝管的下端进水， 上端出水，B错误：乙酸乙酯和水不互溶，可用分液法分离乙酸乙酯和水的混合物，C正确：要在铁制镀件电 镀铜，则铜电极应作为阳极，连接电源的正极，铁制镀件作阴极，连接电源负极，D错误：故答案选C 5.DA.由题给表格中的数据可知，NO(g)的相对能量最高，化学性质最活泼，最不稳定，A正确；B.反应热等 于生成物的总能量与反应物的总能量之差，该反应的△H=一20kJ·mol1一(66kJ·mol+)=一86kJ· mol,B正确：C.该反应的△H=66kJ·mol1十0-11k灯·mol=十55kJ·mol,C正确：D.NO(g) 一N(g)+20,(g)该反应的△H=0+0-82)k·mo=-82k·mo,说明1m0lN:0(g)分解成 N(g)和O(g)需要放出82kJ能量，D错误；故答案选D。 6.A CH,COOH与CH,COONa等物质的量混合配成的稀溶液，pH为4.7，溶液呈酸性，则CH,COONa的水 解趋势小于CH,COOH的电离趋势，故A错误：结合溶液的电荷守恒c(CH,COO)十c(OH-)=c(Na+)十 c(H+)和元素守恒2c(Na+)=c(CH COO)十c(CH COOH),可推知c(CH COOH)十2c(H+)= c(CH COO)+2c(OH),B正确：pH为4.7，溶液呈酸性，CH COONa的水解趋势小于CH COOH的电离 趋势，则c(CH,COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH),故C正确：由电荷守恒c(CH,COO)+c(OH)= c(Na)十c(H),CH,COONa的水解趋势小于CH,COOH的电离趋势，则c(Na+)>c(CH,COOH), c(CH COO)十c(OH)>c(CH COOH)十c(H),故D正确。故答案选A。 7.DA.配合物1中，HO中氧原子提供孤对电子，Co+提供空轨道形成配位键：配合物1右侧N,O分别提供 一对孤电子，与Co+形成配位键，则配合物1中含有2种配体，A正确；B.由配合物2的结构可知，N形成2 个。键，一个配位键，故采取sp杂化，B正确；C.转变过程中，配合物1中断裂2个HO与Co+形成的配位 键，配合物2中，S中的O与Co+形成2个配位键，涉及配位键的断裂和形成，C正确：D.配合物1、2中 Co都为十2价，Co的化合价设有发生变化，D错误：故答案选D。 8.BA.根据生成硫化亚铁0.2mol时，放出19.12kJ热量，可知生成1 mol FeS(s)时放出95.6kJ的热量，所 以硫粉与铁粉反应的热化学方程式为Fe(s)十S(s)一FeS(s)△H=-95.6kJ·mol',A正确；B.0.5mol N和1.5molH置于密闭容器中充分反应生成NH(g),放热19.3kJ,此反应为可逆反应，0.5molN:不能 完全转化，则1molN完全反应时放热大于19.3kJ×2=38.6kJ,则热化学方程式为N(g)十3H:(g) 2NH(g)△H<一38.6k/mol,B错误：C.中和热为强酸和强碱的稀溶液生成1mol液态水时所释放的能 量，则表示中和热的热化学方程式：NaOH(aq)十HCI(aq)一NaCl(aq)十H2O(l)△H=-57.3kJ/mol, C正确：D.燃烧热指101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，所以2H:(g)十O:（g) —2HO(1)△H=-285.8×2k灯·mol1=一571.6kJ·mol1,水的分解是氢气燃烧的逆过程，所以水分 解的热化学方程式为2HO(ID—2H(g)十O2(g)△H=十571.6kJ·mo',D正确：故答案选B。 【化学卷参考答案第1页（共4页）】 9.C氯化钠晶体中，距Na最近的C1是6个，即钠离子的配位数是6,6个氯离子形成正八面体结构，A项正 确：碘品体为分子品体，碘品体中分子问仅存在范德华力，为分子密堆积形式，1个1分子周围有12个紧邻分 子，B项正确：可燃冰为CH·nHO,CH,分子和HO分子间无法形成氢键，C项错误：1个该气态团簇分子 的分子含有4个E原子和4个F原子，则该气态团簇分子的分子式为E:F,D项正确。故答案选C。 10.A短周期元素化合物ZW与水反应生成强碱为NaOH和可燃性气体单质为H:,故Z元素是Na,W元素 是H,X元素最外层电子数是内层电子数的3倍，应为O,Q元素为S,Y元素为A1,常温下能溶于稀硫酸、 因钝化不溶于浓硫酸。化合物NH为离子化合物，只含离子键，A正确：简单离子半径应为S>O)> Na+>A+,B错误：工业上用电解熔融氧化铝治炼铝单质，C错误；D.S与O形成SO,、,SO,等，分子内各原 子不都满足8e结构，D错误：故答案选A。 11.DA.SbC1的水解分多步进行，其中包含：SbCl,十2H:O一Sb(OH),CI十2HC1,这种碱式盐易失去一个 分子水，而变成SbOC1:Sb(OH):Cl-SbOC1￥十H,O,综合两个方程式，A正确：由题干可知，SbCl水解 反应制取Sb,O4,结合水解原理和元素守恒，B正确：为得到较多的SbO,,须使水解平衡正向进行，操作时 应将SCL加入大量水中降低SbCL浓度，同时水多加一点，pH越接近7，H对SbC的水解抑制作用越弱， 有利于水解反应的正向进行，从而产生更多的Sb:O,,C正确：制取Sb,O,后期，Sb+离子浓度很低，靠单纯 的水解很难再反应下去，已经达到水解平衡，加入NOH溶液可中和水解产生的HC1,使水解平衡继续向 正反应方向移动，以此产生更多的Sb,O,但Sb:O,为两性氧化物，可溶解在过量NOH溶液中造成损失，D 错误：故答案选D。 12.D脱氧过程中碳作原电池正极，铁作原电池负极，A错误：脱氧过程中铁的电极反应为Fe一2e一Fc牛， B错误：脱氧过程属于氧化还原反应，是放热反应，主要通过吸收氧气延长糕点保质期，C错误；含有 0.1mol铁粉的脱氧剂，理论上可以失去0.3mol电子，氧元素从单质的0价降为氧化物中的一2价，O:~ 4e,则0.075mol氧气可以得到0.3mol电子，故最多能吸收氧气0.0？5mol,D正确。故答案选D。 13.DA.以盐酸作电解质，负极反应为H2一2e一2H+,正极反应为NO十4H+十3e一NHOH+,故应 选择氢离子交换膜，A正确：B.从题干可知，NH2OH能与盐酸反应生成盐酸羟胺，则图Ⅱ方框中是羟胺与 H+反应生成NHOH,B正确：C.由图Ⅱ可知，Fe为催化剂，其余4种为中间产物，C正确：D.负极反应为 H:一2e一2H,反应后H向正极迁移，工作一段时间后负极区溶液pH不变，正极区pH变大，D错误。 故答案选D。 14.B反应开始后，随着时间的延长，反应物浓度逐渐减小，产物Z的平均生成速率逐渐减小，则0~1mn内Z 的平均生成速率大于0~2min内的，故1min时，Z的浓度大于0.20mol·L',A正确；4min时生成的Z 的物质的量为0.15mol·L1·min1×4min×1L=0.6mol,6min时生成的Z的物质的量为0.10mol· L·min×6min×1L=0.6mol,故反应在4min时已达到平衡，设达到平衡时生成了a mol Y,列三 段式： 2X(s) 、Y(g)+2Z(g) 初始量/mol 2.0 0 0 转化量/mol 2a 2a 平衡量/mol2.0-2a a 0.6 根据2a=0.6,得a=0.3,则Y的平衡浓度为0.3mol·L.1,Z的平衡浓度为0.6mol·L,平衡常数K= c2(Z)·c(Y)=0.108,2min时Y的浓度为0.2mol·L1,Z的浓度为0.4mol·L,加入0.2molZ后Z 的浓度变为0.6mol·L,Q=c2(Z)·c(Y)=0.072<K,反应正向进行，故(Z)>题(Z),B错误：反应 生成的Y与Z的物质的量之比等于1：2，反应体系中只有Y和Z为气体，体积之比等于物质的量之比， 号=2，故Y的体积分数始终约为33,3%，C正确：由B项分析可知5min时反应处于平衡状态，此时4 成Z为0.6mol,则X的转化量为0.6mol,初始X的物质的量为2.0mol,剩余X的物质的量为1.4mol,D 正确。故答案选B。 15.B根据H:SO,、HCI和CH COOH溶液浓度均0.100mol·L,根据初始电导率可判断曲线①②③分别 代表Ba(OH):滴定酷酸，盐酸和硫酸，c点为硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，可求得Ba(OH),浓度为0,100 molL+,A错误：b点为HC1溶液与过量Ba(OH):反应后，c(OH)=(20mL十20ml)×10L·ml n(OH)-n(H) =0.05mol·L,pOH=2-1g5=1.3,pH=14-pOH=12.7,B正确：C.a点为(CH COO),Ba溶液，离子 浓度大小应为(CH COO)>c(Ba+)>c(OH)>c(H+),C错误：D.a点为(CH,COO):Ba溶液，盐的水 【化学卷参考答案第2页（共4页）】 解可促进水的电离，c点为BaSO,悬浊液，水的电离不受影响，b点为BaCL:十Ba(OH):混合溶液，d点为 (CH,COO):Ba十Ba(OH):混合溶液，b、d溶液皆因过量Ba(OH):使水的电离被抑制，但d点所含(CH COO),Ba可使水的电离程度大于b,D错误。故答案选B。 16.C由题给流程可知，向二水钨酸钠中加入氯化钠后，加入去离子水溶解得到钨酸钠和氯化钠的混合溶液， 向混合溶液中加入盐酸调节溶液H为2，使钨酸钠转化为钨酸，加热使钨酸分解生成三氧化钨，经抽滤、洗 涤、烘干得到三氧化钨。A.托盘天平的精确度为0.1g,不能称量0.825g药品，A错误：B.NaWO,·2HO 中W元素为十6价，产物WO,中W元素也为十6价，流程中其他元素化合价也没有改变，不涉及氧化还原 反应，B错误：C.N,WO,溶液呈碱性，加入盐酸调节溶液pH,可以促进WO水解平衡正向移动，使钨酸钠 转化为钨酸，C正确：D.检验品体和非品体最科学的方法是X射线衍射，D错误：故答案选C。 17.(1)2s22p2三角锥形 (2)NHCI (3)AC (4)<N2H十HO一N2H+OH (5)N2H,十HN)2一2HO+HN分子间形成氢键（每空2分） 【解析】(1)N的价层电子排布式为2s2p,NH:的中心原子价层电子对数为3+(5一1×3)/2=4，含1个孤 电子对，空间结构为三角锥形。 (2)根据液氨电离可推知反应方程式为4NH十COC1CO(NH:)2十2NH,C1,故另一产物为NHCI。 (3)A.实验室应用加热氯化铵和氢氧化钙混合物制备氨气，A错误：B.CO(NH):的结构式为 ,可知1 mol CO(NH:):中含7mol。键，B正确：C,步骤Ⅱ中NaClO为强氧化剂，将 H CO(NH2):氧化为N:H,若NaCIO加过量可能将N:H:继续氧化使NH,产率下降，C错误：D.HNO:分子 中心原子为N,中心原子价层电子对数为2十(5一1×1-2×1)/2=3，则为sp杂化，D正确。故选AC。 (4)肼中含N一N键和N一H键，氨中含N一H键，N原子半径比H大，N一N键长长键能小，不稳定，故稳 定性：NH,<NH:肼(N:H,)溶于水显碱性，其原理与氨相似，结合一水合氨的电离方程式可知，肼在水溶 液中呈碱性的主要原因为NH十HO一N:H十OH。 (5)根据题意，NH,可被弱氧化剂氧化，反应Ⅲ中应为NH,被等物质的量的HNO2氧化，发生归中反应，且 产物A中不含氧元素，即A为氨氢化合物，推知A应为HN3,配平得方程式：NH,十HNO2一2HO十 HN。产物A在常温下是液体，沸点相对较高的主要原因是分子极性较大和分子间可形成氢键。 18.(1)△H1+△H-△H (2)6 (3)放热b (4)CD (5)1-0元（每空2分） 【解析】(1)由盖斯定律可知，R,十R=R,十R,则△H十△H:=△H十△H,,故反应R的焓变△H=△H 十△H2-△H1。 (2)根据1-MTL和5-MTL的结构及命名规律，可知 的编号顺序为 因此， 〔○的名称为6-MTL。 (3)由图1可知，温度升高，4个反应的平衡常数均减小，则所有的反应均为放热反应，反应R为放热反应 由(1)可知R十R=R,十R,则K1K:=KK,若c、d分别代表反应R,R的平衡常数随温度的变化，由图 可知K,>Ka,则K:<K,故表示反应R的平衡常数随温度变化的曲线为b。 (4)A.由图2可知，超过一定的时间后，1-MTL的量反而减小，错误；B.生成1-MTL和5MTL的反应均为 气体分子数减小的反应，增大压强，副产物也会增加，错误：C,使用选择性更高的催化剂，可以选择性地增加 【化学卷参考答案第3页（共4页）】 生成1-MTL的速率，利于1-MTL的生成，正确：D.反应初期生成较多1-MTL时，及时分离出1-MTL,促使 反应向生成1-MTL的方向进行，正确：故选CD。 (5)假设1-MTL投料为1mol,则反应生成1-MD为amol,平衡时1-MTL为(1一a)mol,反应过程中氢气的 a 浓度恒定为。，则反应的平衡常数 I-axc (1-a)c V 19.(1)圆底烧瓶 (2)①碱式最后半滴碘标准液滴人后，溶液无色变蓝色，且半分钟不褪色② (3)2A1++3SO+3H2O—2A1(OH)a￥+3SO:↑+3S￥ (4)Fe+与SO反应生成紫黑色F(SO,)}的化学反应速率快，化学反应的限度相对较小，溶液先变成 紫黑色：F+与S,(O反应生成F+的化学反应速率慢，但化学反应限度相对较大，溶液最后变为无色（每 空2分) 【解折12》0由已知可知2S.0优~1，S,0)=2a1)=2e则c(S,0g)=兴 (3)实验a中的沉淀有AI(OH)1和S,是因为A+水解产生H,S:O与H反应生成S,使c(H)降低，平 衡正向移动，生成AI(OH):沉淀，所以该反应的离子方程式为2A+十3S:O十3HO一2A1(OH):￥十 3S02↑+3S￥. (4)Fe+与SO片反应生成紫黑色Fe(SO,)}的化学反应速率快，化学反应的限度相对较小，溶液先变成 紫黑色：F3+与SO片反应生成F+的化学反应速率慢，但化学反应限度相对较大，溶液最后变为无色。 20.(1)取代反应碳碳三键 (2)B (3 CCLCH (4)》-CH,+2C1一→ +2HCI eHHc CH(每空2分) CH, 【解析】(1)A与CHCH C1在AICL,,加热条件下反应生成B C:H),所以A→B是取代反应： C=CH 中官能团为碳碳三键。(2)A.根据化合物C的结构式《 〉一CCI CH,可知化学式为CHCl,A 错误：B.苯环上的碳原子采取的杂化方式为sp,取代基上的两个碳原子采取的杂化方式为sp,B正确：C 所有的碳原子可能位于同一平面上，C错误：D.常温下，C不能电离出CI,将其滴入足量的AgNO,溶液中， 没有白色沉淀生成，D错误：故选B。 (3)根据分析，D经④Glaser反应得到E,结合Glaser反应原理可知E的结构简式为 C=C一C=C CCLCH, (4)分析B和C结构可知发生取代反应，其化学反应方程式为 -C:H:+2Cl,- +2HCI。 (5)B的同分异构体中属于芳香族化合物的结构有 -CH CH CH HC- CHs 【化学卷参考答案第4页（共4页）】