高二化学期中模拟卷（江苏专用，选修全部）-学易金卷：2024-2025学年高中下学期期中模拟考试

2024-2025学年高二化学下学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟，分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选择性必修3(60％)+选择性必修2(20％)+选择性必修1(20％)。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0．65。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65 I 127 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．第24届冬奥会运用了大量新技术、新材料。下列说法不正确的是 A．“冰墩墩”的制作材料PVC(聚氯乙烯)属于有机高分子 B．颁奖礼服中的石墨烯发热内胆属于有机高分子材料 C．场馆的照明、运行均由光伏发电和风力发电提供，有利于实现“碳达峰” D．冬奥会采用了先进的二氧化碳制冰技术，比传统制冷剂氟利昂更加环保 2．下列指定物质的化学用语正确的是 A．邻二甲苯： B．丙烯的结构简式： C．3-丁醇的结构简式： D．的名称：2，3，3—三甲基丁烷 3．太阳能电池可由等半导体材料构成。有关元素在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是 Si P Ga As A．原子半径： B．第一电离能： C．热稳定性： D．的周期序数与族序数相等 4．下列有关实验装置及原理正确的是 A．用图甲装置分离苯和溴苯的混合物 B．用图乙装置检验溴乙烷的消去产物 C．用图丙装置制取并收集乙酸乙酯 D．用图丁装置验证酸性：碳酸>苯酚 5．糖类、油脂、蛋白质都是与生命息息相关的物质，下列有关说法正确的是 A．常温下淀粉溶液遇碘单质变蓝 B．葡萄糖和蔗糖是同系物，淀粉和纤维素是同分异构体 C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作为人类的营养物质 D．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应 阅读以下列材料，完成第6~8小题。 的综合利用具有重要意义。可以催化转化为、等有机物。完全燃烧生成时放出的热量。是生产阿司匹林()的重要原料。俗称草酸，。和在镓锌催化剂作用下可制得。 6．下列有关物质的结构与性质或性质与用途之间具有对应关系的是 A．分子结构为直线形，可与反应生成 B．具有还原性，可与反应制取 C．与水分子间能形成氢键，熔点高于丙醛 D．具有还原性，可与乙醇反应制取草酸二乙酯 7．下列说法正确的是 A．阿司匹林分子中不含手性碳原子 B．与互为同素异形体 C．基态原子核外电子排布式为 D．中3个原子处于同一直线 8．下列化学反应表示正确的是 A．燃烧的热化学方程式： B．与酸性溶液反应： C．电解阴极生成的反应： D．阿司匹林与足量溶液反应： 9．已知某有机物的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中错误的是 A．仅由其核磁共振氢谱可知其分子中的氢原子总数 B．若的化学式为，则其结构简式为 C．由红外光谱可知，该有机物中至少含有三种不同的化学键 D．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子且个数比为 10．CH3COOH是实验室常用试剂。25℃时，下列相关说法正确的是 A．pH均为4的CH3COOH溶液和NH4Cl溶液，水的电离程度相同 B．0．2molCH3COOH与0.1molNaOH溶于水配制成100mL的缓冲溶液，测得pH=5.5，则该缓冲溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO-) C．向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量的水，溶液中增大 D．CH3COOH溶液与固体Na2CO3反应，将产生的气体通入硅酸钠溶液中，溶液变出现浑浊。说明酸性：碳酸>硅酸 11．化合物W是一种药物合成中间体，其合成路线如下： 下列叙述正确的是 A．Y可以发生水解和消去反应 B．Z分子中含有1个手性碳原子 C．用溶液可检验W中是否含有X D．最多可与反应 12．利用CH3OH、CO2与H2合成CH3CH2OH的反应主要历程如图所示。下列说法正确的是 A．CH3I没有参加化学反应 B．合成过程中涉及C－O键的断裂和形成 C．若用CH318OH替代CH3OH，则可生成CH3CH218OH D．合成CH3CH2OH的总反应方程式为：CH3OH+CO2+3H2CH3CH2OH+2H2O 13．砷化镓是优良的半导体材料，熔点为。从砷化镓废料(主要成分为和)中回收镓和砷的工艺流程如下图所示。 下列说法正确的是 A．是分子晶体 B．“碱浸”时，被氧化，则每反应，转移电子的数目为 C．滤渣Ⅱ的主要成分是 D．晶胞如上图，距离最近且等距离的原子数为8 14．有机物甲（）可以通过如图路线合成（分离方法和其他产物已经略去）：下列说法不正确的是 A．甲能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应一定条件 B．步骤Ⅰ的反应方程式是： C．步骤Ⅲ的反应类型是氧化反应 D．在合成甲过程中步骤Ⅰ和Ⅳ的目的是保护氨基 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）二氧化氯()是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为11.0℃，浓度高时极易爆炸。 (1)实验室在60℃的条件下用闪锌矿(主要成份ZnS)与溶液、溶液制备二氧化氯，同时生成硫酸锌。 ①写出反应的离子方程式： 。 ②用如图所示的装置制备二氧化氯。将闪锌矿与溶液、溶液的一种先混和加入到三颈烧瓶中，再通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液，滴液漏斗中的溶液是 。 ③若闪锌矿加料过量太多，生成的量明显减少的原因是 。 ④反应过程中通入的作用是 。 (2)工业上常用ZnS去除废水中。反应为；该反应的平衡常数K的数值为 。已知：，。 (3)某同学测定自来水厂经处理后的水中的浓度。步骤如下： 取水样1.0L，用稀硫酸调节溶液pH≤2，加入足量KI晶体，摇匀，在暗处静置30min。取200mL加入锥形瓶中，以淀粉溶液作指示剂，用0.0010mol/L 溶液滴定至终点(反应原理：，未配平)，消耗溶液10.00mL。则水样中的浓度为 mol/L。(写出计算过程) 16．（12分）钼(Mo)及其化合物广泛地应用于医疗卫生、国防等领域。某镍钼矿中的镍和钼以NiS和形式存在，从镍钼矿中分离钼，并得到的一种工艺流程如下： 回答下列问题： (1)元素的基态原子核外电子排布式为 。 (2)“焙烧”中生成的化学方程式为 。 (3)实验用量与理论用量的比值为1.0、1.1、1.2、1.3时，的浸出率和残留浓度的变化如图所示，则的最佳用量比为 ，结合图1中信息说明理由： 。 (4)、的溶解度曲线如图所示，为充分分离，工艺流程中的“操作X”应为 (填标号)。 A．蒸发结晶            B．低温结晶 (5)锂化二硫化钼纳米片可用于高性能锂硫电池，其工作原理为：，放电时负极的电极反应式为 。 17．（16分）化合物M可用于心衰治疗，一种合成路线如下： (1)A分子中含有的官能团为 。 (2)B分子中采取杂化的原子数目有 个。 (3)的反应类型为 。 (4)中有副产物生成，该副产物的结构简式为 。 (5)C的一种同分异构体同时满足下列条件：能与溶液发生显色反应，分子中含有4种不同化学环境的氢原子。写出该同分异构体的结构简式： 。 (6)已知：、写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干) 。 18．（16分）绿色能源是未来能源发展的方向，积极发展氢能，是实现“碳达峰、碳中和”的重要举措，可以用以下方法制备氢气。 (1)催化重整： ⅰ．  kJ·mol-1 ⅱ．  kJ·mol-1 ①反应的 kJ·mol-1。 ②实验发现，其他条件不变，向体系中加入CaO可明显提高平衡体系中的含量。分析投入CaO时，百分含量增大的原因是： 。 (2)利用之间的相互转化，来裂解水制取氢气，其制氢流程如图所示。该工艺制氢的总反应为，对比水和碳在高温下直接接触反应制氢，分析该工艺制氢的最大优点是 。 (3)硼氢化钠()水解制氢：常温下，自水解过程缓慢，需加入催化剂提高其产氢速率。在某催化剂表面制氢的微观过程如图所示。 ①若用代替，依据反应机理，则反应后生成的气体中含有 。 ②其他条件相同时，测得平均每克催化剂使用量下，浓度对制氢速率的影响如下图所示。(已知：浓度较大时，易以形式结晶析出。) 分析质量分数超过10%后制氢速率下降的可能原因 。 ③转化为后，电解溶液又可制得，实现物质的循环利用，电解装置如图所示。阴极上的电极反应式是 。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( 11 ) 2024-2025学年高二化学下学期期中模拟卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )答题卡 ( 一、选择题：本题共 14 个小题，每小题3分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 2 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 3 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) ( 二、非选择题：本题共 4 个小题，共 58 分。 15 ． （14分） (1) ① ② ③ ④ (2) (3) ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 16 ． （12分） (1) (2) (3) (4) (5) 17 ． （16分） (1) (2) (3) (4) (5) (6) 18．（16分）(1) ① ② (2) (3) ① ② ③ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$1 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14 分） (1) ① ② ③ ④ (2) (3) 2024-2025 学年高二化学下学期期中模拟卷 答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 一、选择题：本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 16．（12分） (1) (2) (3) (4) (5) 17．（16分） (1) (2) (3) (4) (5) (6) 18．（16分）(1) ① ② (2) (3) ① ② ③ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2024-2025学年高二化学下学期期中模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 B B B B A B A C A C B D B B 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）(1) ①（2分） ②溶液（2分） ③ZnS具有还原性，过量的ZnS能与发生氧化还原反应，导致被消耗（2分） ④既能将生成的排出；又由于二氧化氯浓度高时极易爆炸，通入可降低二氧化氯浓度，防止发生爆炸（2分） (2) （2分） (3) （4分） 16．（12分）(1)[Ar]3d84s2（2分） (2) （2分） (3)1.2（2分） 若高于1.2，会导致净化过程消耗过多的硫酸镁，若低于1.2，钼浸出率较低（2分） (4)B（2分） (5) （2分） 17．（16分）(1)羧基，酰胺基（2分） (2)6（2分） (3)取代反应（2分） (4) （2分） (5)或（3分） (6) 或（5分） 18．（16分）(1) ①+247.4（2分） ②CaO为碱性氧化物，能吸收酸性氧化物，导致浓度减小，促使反应ⅱ平衡正向移动，导致CO浓度减小，引起反应ⅰ平衡也正向移动（3分） (2)该工艺中和CO分别在不同反应器内产生，实现了和CO的分离（3分） (3) ①、HD、（2分） ②浓度较高时，生成较多的，以形式结晶析出，覆盖在催化剂表面，阻碍与催化剂活性位的接触(或催化剂活性下降)，制氢速率下降（3分） ③（3分） 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2024-2025学年高二化学下学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟，分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选择性必修3(60％)+选择性必修2(20％)+选择性必修1(20％)。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0．65。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65 I 127 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．第24届冬奥会运用了大量新技术、新材料。下列说法不正确的是 A．“冰墩墩”的制作材料PVC(聚氯乙烯)属于有机高分子 B．颁奖礼服中的石墨烯发热内胆属于有机高分子材料 C．场馆的照明、运行均由光伏发电和风力发电提供，有利于实现“碳达峰” D．冬奥会采用了先进的二氧化碳制冰技术，比传统制冷剂氟利昂更加环保 2．下列指定物质的化学用语正确的是 A．邻二甲苯： B．丙烯的结构简式： C．3-丁醇的结构简式： D．的名称：2，3，3—三甲基丁烷 3．太阳能电池可由等半导体材料构成。有关元素在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是 Si P Ga As A．原子半径： B．第一电离能： C．热稳定性： D．的周期序数与族序数相等 4．下列有关实验装置及原理正确的是 A．用图甲装置分离苯和溴苯的混合物 B．用图乙装置检验溴乙烷的消去产物 C．用图丙装置制取并收集乙酸乙酯 D．用图丁装置验证酸性：碳酸>苯酚 5．糖类、油脂、蛋白质都是与生命息息相关的物质，下列有关说法正确的是 A．常温下淀粉溶液遇碘单质变蓝 B．葡萄糖和蔗糖是同系物，淀粉和纤维素是同分异构体 C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作为人类的营养物质 D．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应 阅读以下列材料，完成第6~8小题。 的综合利用具有重要意义。可以催化转化为、等有机物。完全燃烧生成时放出的热量。是生产阿司匹林()的重要原料。俗称草酸，。和在镓锌催化剂作用下可制得。 6．下列有关物质的结构与性质或性质与用途之间具有对应关系的是 A．分子结构为直线形，可与反应生成 B．具有还原性，可与反应制取 C．与水分子间能形成氢键，熔点高于丙醛 D．具有还原性，可与乙醇反应制取草酸二乙酯 7．下列说法正确的是 A．阿司匹林分子中不含手性碳原子 B．与互为同素异形体 C．基态原子核外电子排布式为 D．中3个原子处于同一直线 8．下列化学反应表示正确的是 A．燃烧的热化学方程式： B．与酸性溶液反应： C．电解阴极生成的反应： D．阿司匹林与足量溶液反应： 9．已知某有机物的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中错误的是 A．仅由其核磁共振氢谱可知其分子中的氢原子总数 B．若的化学式为，则其结构简式为 C．由红外光谱可知，该有机物中至少含有三种不同的化学键 D．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子且个数比为 10．CH3COOH是实验室常用试剂。25℃时，下列相关说法正确的是 A．pH均为4的CH3COOH溶液和NH4Cl溶液，水的电离程度相同 B．0．2molCH3COOH与0.1molNaOH溶于水配制成100mL的缓冲溶液，测得pH=5.5，则该缓冲溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO-) C．向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量的水，溶液中增大 D．CH3COOH溶液与固体Na2CO3反应，将产生的气体通入硅酸钠溶液中，溶液变出现浑浊。说明酸性：碳酸>硅酸 11．化合物W是一种药物合成中间体，其合成路线如下： 下列叙述正确的是 A．Y可以发生水解和消去反应 B．Z分子中含有1个手性碳原子 C．用溶液可检验W中是否含有X D．最多可与反应 12．利用CH3OH、CO2与H2合成CH3CH2OH的反应主要历程如图所示。下列说法正确的是 A．CH3I没有参加化学反应 B．合成过程中涉及C－O键的断裂和形成 C．若用CH318OH替代CH3OH，则可生成CH3CH218OH D．合成CH3CH2OH的总反应方程式为：CH3OH+CO2+3H2CH3CH2OH+2H2O 13．砷化镓是优良的半导体材料，熔点为。从砷化镓废料(主要成分为和)中回收镓和砷的工艺流程如下图所示。 下列说法正确的是 A．是分子晶体 B．“碱浸”时，被氧化，则每反应，转移电子的数目为 C．滤渣Ⅱ的主要成分是 D．晶胞如上图，距离最近且等距离的原子数为8 14．有机物甲（）可以通过如图路线合成（分离方法和其他产物已经略去）：下列说法不正确的是 A．甲能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应一定条件 B．步骤Ⅰ的反应方程式是： C．步骤Ⅲ的反应类型是氧化反应 D．在合成甲过程中步骤Ⅰ和Ⅳ的目的是保护氨基 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）二氧化氯()是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为11.0℃，浓度高时极易爆炸。 (1)实验室在60℃的条件下用闪锌矿(主要成份ZnS)与溶液、溶液制备二氧化氯，同时生成硫酸锌。 ①写出反应的离子方程式： 。 ②用如图所示的装置制备二氧化氯。将闪锌矿与溶液、溶液的一种先混和加入到三颈烧瓶中，再通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液，滴液漏斗中的溶液是 。 ③若闪锌矿加料过量太多，生成的量明显减少的原因是 。 ④反应过程中通入的作用是 。 (2)工业上常用ZnS去除废水中。反应为；该反应的平衡常数K的数值为 。已知：，。 (3)某同学测定自来水厂经处理后的水中的浓度。步骤如下： 取水样1.0L，用稀硫酸调节溶液pH≤2，加入足量KI晶体，摇匀，在暗处静置30min。取200mL加入锥形瓶中，以淀粉溶液作指示剂，用0.0010mol/L 溶液滴定至终点(反应原理：，未配平)，消耗溶液10.00mL。则水样中的浓度为 mol/L。(写出计算过程) 16．（12分）钼(Mo)及其化合物广泛地应用于医疗卫生、国防等领域。某镍钼矿中的镍和钼以NiS和形式存在，从镍钼矿中分离钼，并得到的一种工艺流程如下： 回答下列问题： (1)元素的基态原子核外电子排布式为 。 (2)“焙烧”中生成的化学方程式为 。 (3)实验用量与理论用量的比值为1.0、1.1、1.2、1.3时，的浸出率和残留浓度的变化如图所示，则的最佳用量比为 ，结合图1中信息说明理由： 。 (4)、的溶解度曲线如图所示，为充分分离，工艺流程中的“操作X”应为 (填标号)。 A．蒸发结晶            B．低温结晶 (5)锂化二硫化钼纳米片可用于高性能锂硫电池，其工作原理为：，放电时负极的电极反应式为 。 17．（16分）化合物M可用于心衰治疗，一种合成路线如下： (1)A分子中含有的官能团为 。 (2)B分子中采取杂化的原子数目有 个。 (3)的反应类型为 。 (4)中有副产物生成，该副产物的结构简式为 。 (5)C的一种同分异构体同时满足下列条件：能与溶液发生显色反应，分子中含有4种不同化学环境的氢原子。写出该同分异构体的结构简式： 。 (6)已知：、写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干) 。 18．（16分）绿色能源是未来能源发展的方向，积极发展氢能，是实现“碳达峰、碳中和”的重要举措，可以用以下方法制备氢气。 (1)催化重整： ⅰ．  kJ·mol-1 ⅱ．  kJ·mol-1 ①反应的 kJ·mol-1。 ②实验发现，其他条件不变，向体系中加入CaO可明显提高平衡体系中的含量。分析投入CaO时，百分含量增大的原因是： 。 (2)利用之间的相互转化，来裂解水制取氢气，其制氢流程如图所示。该工艺制氢的总反应为，对比水和碳在高温下直接接触反应制氢，分析该工艺制氢的最大优点是 。 (3)硼氢化钠()水解制氢：常温下，自水解过程缓慢，需加入催化剂提高其产氢速率。在某催化剂表面制氢的微观过程如图所示。 ①若用代替，依据反应机理，则反应后生成的气体中含有 。 ②其他条件相同时，测得平均每克催化剂使用量下，浓度对制氢速率的影响如下图所示。(已知：浓度较大时，易以形式结晶析出。) 分析质量分数超过10%后制氢速率下降的可能原因 。 ③转化为后，电解溶液又可制得，实现物质的循环利用，电解装置如图所示。阴极上的电极反应式是 。 试题 第7页（共10页） 试题 第8页（共10页） 试题 第9页（共10页） 试题 第10页（共10页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高二化学下学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟，分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选择性必修3(60％)+选择性必修2(20％)+选择性必修1(20％)。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0．65。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65 I 127 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．第24届冬奥会运用了大量新技术、新材料。下列说法不正确的是 A．“冰墩墩”的制作材料PVC(聚氯乙烯)属于有机高分子 B．颁奖礼服中的石墨烯发热内胆属于有机高分子材料 C．场馆的照明、运行均由光伏发电和风力发电提供，有利于实现“碳达峰” D．冬奥会采用了先进的二氧化碳制冰技术，比传统制冷剂氟利昂更加环保 【答案】B 【解析】A．PVC通过CH2=CHCl加聚反应得到，属于有机高分子，A正确；B．石墨烯为碳单质，不属于有机高分子，B错误；C．场馆的照明、运行均由光伏发电和风力发电提供，以减少化石燃料的燃烧，减少CO2的排放，故有利于实现碳达峰，C正确；D．氟利昂会破坏臭氧层，导致臭氧层空洞的环境问题，采用二氧化碳制冰技术，比传统制冷剂氟利昂更加环保，D正确；故选B。 2． 下列指定物质的化学用语正确的是 A．邻二甲苯： B．丙烯的结构简式： C．3-丁醇的结构简式： D．的名称：2，3，3—三甲基丁烷 【答案】B 【解析】A．中两个甲基处于间位，则命名为：间二甲苯，A错误；B．丙烯的官能团为碳碳双键，结构简式：，B正确；C．主链碳原子编号错误，应命名为：2-丁醇，C错误；D．主链碳原子编号错误，应命名为：2，2，3-三甲基丁烷，D错误；故选B。 3． 太阳能电池可由等半导体材料构成。有关元素在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是 Si P Ga As A．原子半径： B．第一电离能： C．热稳定性： D．的周期序数与族序数相等 【答案】B 【解析】A．同周期，原子序数的递增，原子半径减小，所以r(Ga)> r(As)，故A错误；B．P最外层电子为半充满状态，第一电离能大于相邻元素Si，故B正确；C．As为第四周期元素，P为第三周期元素，P的非金属性比As强，p-H键键能更大，热稳定性AsH3<PH3，故C错误；D．为第四周期ⅢA族元素，周期序数与族序数不相等，故D错误；故答案选B。 4． 下列有关实验装置及原理正确的是 A．用图甲装置分离苯和溴苯的混合物 B．用图乙装置检验溴乙烷的消去产物 C．用图丙装置制取并收集乙酸乙酯 D．用图丁装置验证酸性：碳酸>苯酚 【答案】B 【解析】A．苯和溴苯互溶，不能通过分液分离，故A错误；B．溴乙烷在强碱醇溶液中加热生成乙烯，乙烯可使溴水褪色，据此可检验溴乙烷的消去产物，故B正确；C．末端导管伸入液面以下会引起倒吸，故C错误；D．浓盐酸具有挥发性，挥发出的盐酸也能与苯酚钠反应生成苯酚，因此不能验证酸性：碳酸>苯酚，故D错误；故选：B。 5．糖类、油脂、蛋白质都是与生命息息相关的物质，下列有关说法正确的是 A．常温下淀粉溶液遇碘单质变蓝 B．葡萄糖和蔗糖是同系物，淀粉和纤维素是同分异构体 C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作为人类的营养物质 D．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应 【答案】A 【解析】A．淀粉的特性是遇碘单质变蓝色，A正确；B．葡萄糖是单糖，蔗糖是二糖，二者结构不相似，不是同系物；淀粉和纤维素均是高分子化合物，聚合度不同，不是同分异构体，故B错误；C．纤维素在一定条件下可以水解为葡萄糖，但是在人体内不可水解，故不可作为人类的营养物质，C错误；D．油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯类，不是高分子化合物，故D错误；答案选A。 阅读以下列材料，完成第6~8小题。 的综合利用具有重要意义。可以催化转化为、等有机物。完全燃烧生成时放出的热量。是生产阿司匹林()的重要原料。俗称草酸，。和在镓锌催化剂作用下可制得。 6．下列有关物质的结构与性质或性质与用途之间具有对应关系的是 A．分子结构为直线形，可与反应生成 B．具有还原性，可与反应制取 C．与水分子间能形成氢键，熔点高于丙醛 D．具有还原性，可与乙醇反应制取草酸二乙酯 【答案】B 【解析】A．CO2分子中C采用sp杂化，分子构型为直线形，但是与其可与反应生成的性质没有对应关系，故A不选；B．中N显-3价，被氧化为，表现还原性，两者有对应关系，故B选；C．熔点高于丙醛是因为分子间能形成氢键，与与水分子间能形成氢键的性质无关，故C不选；D．与乙醇反应生成草酸二乙酯的反应中，没有表现还原性，两者没有对应关系，故D不选；答案选B。 7．下列说法正确的是 A．阿司匹林分子中不含手性碳原子 B．与互为同素异形体 C．基态原子核外电子排布式为 D．中3个原子处于同一直线 【答案】A 【解析】A．分子中连有4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，阿司匹林分子中不含手性碳原子，故A正确；B．与的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故B错误；C．基态原子的核外电子数为31，原子核外电子排布式为，故C错误；D．中3个原子为锯齿状，不处于同一直线，故D错误；答案选A。 8．下列化学反应表示正确的是 A．燃烧的热化学方程式： B．与酸性溶液反应： C．电解阴极生成的反应： D．阿司匹林与足量溶液反应： 【答案】C 【解析】A．完全燃烧生成时放出的热量，其燃烧的热化学方程式：，故A错误；B．草酸不是强酸，在离子方程式中要保留化学式，与酸性溶液反应的离子方程式为：，故B错误；C．变为，C的化合价从+4变为-2，电解阴极生成的反应：，故C正确；D．一个阿司匹林中含有一个羧基和一个酚酯基，可分别消耗一个和两个NaOH，故阿司匹林与足量NaOH溶液反应的化学方程式为：+3NaOH→+CH3COONa+2H2O，故D错误；答案选C。 9．已知某有机物的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中错误的是 A．仅由其核磁共振氢谱可知其分子中的氢原子总数 B．若的化学式为，则其结构简式为 C．由红外光谱可知，该有机物中至少含有三种不同的化学键 D．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子且个数比为 【答案】A 【解析】A．核磁共振氢谱中只能确定H原子种类以及个数比，不能直接确定H原子个数，故A错误；B．红外光谱可知分子中含有C-H键，C-O键，O-H键，A的化学式为，满足化学键的结构简式为，故B正确；C．红外光谱可知分子中至少含有C-H键，C-O键，O-H键三种不同的化学键，故 C正确；D．核磁共振氢谱中有三个峰说明分子中有3种H原子，且峰的面积之比为1：2：3，所以三种不同的氢原子且个数比为1：2：3，故D正确；故选：A。 10．CH3COOH是实验室常用试剂。25℃时，下列相关说法正确的是 A．pH均为4的CH3COOH溶液和NH4Cl溶液，水的电离程度相同 B．0．2molCH3COOH与0.1molNaOH溶于水配制成100mL的缓冲溶液，测得pH=5.5，则该缓冲溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO-) C．向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量的水，溶液中增大 D．CH3COOH溶液与固体Na2CO3反应，将产生的气体通入硅酸钠溶液中，溶液变出现浑浊。说明酸性：碳酸>硅酸 【答案】C 【解析】CH3COOH抑制水电离、NH4Cl水解促进水电离，pH均为4的CH3COOH溶液和NH4Cl溶液，水的电离程度不相同，故A错误；0.2molCH3COOH与0.1molNaOH溶于水配制成100mL的缓冲溶液，该缓冲液为等浓度的CH3COOH、CH3COONa的混合液，测得pH=5.5，说明醋酸电离大于醋酸钠水解，则该缓冲溶液中：c(CH3COOH)<c(CH3COO-)，故B错误；向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量的水，c(CH3COO-)、c(H+)减小，c(OH-)增大，所以溶液中增大，故C正确；CH3COOH易挥发，CH3COOH溶液与固体Na2CO3反应，生成二氧化碳气体中含有CH3COOH蒸气，二氧化碳、CH3COOH都能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，将气体通入硅酸钠溶液中，溶液变出现浑浊，不能证明酸性：碳酸>硅酸，故D错误；选C。 11．化合物W是一种药物合成中间体，其合成路线如下： 下列叙述正确的是 A．Y可以发生水解和消去反应 B．Z分子中含有1个手性碳原子 C．用溶液可检验W中是否含有X D．最多可与反应 【答案】B 【解析】X与Y发生取代反应生Z（），Z发生还原反应生成W，据此分析；A．Y中溴原子可以发生水解反应，溴原子相连C的邻位C上无H原子，不能发生消去反应，A错误；B．，Z分子中含有1个手性碳原子，B正确；C．W和X均含有酚羟基，无法用溶液检验，C错误；D．W含2个酚羟基，最多可与反应，D错误； 故选B。 12．利用CH3OH、CO2与H2合成CH3CH2OH的反应主要历程如图所示。下列说法正确的是 A．CH3I没有参加化学反应 B．合成过程中涉及C－O键的断裂和形成 C．若用CH318OH替代CH3OH，则可生成CH3CH218OH D．合成CH3CH2OH的总反应方程式为：CH3OH+CO2+3H2CH3CH2OH+2H2O 【答案】D 【解析】A．参与反应3生成乙醇和HI，故A错误；B．反应1中甲醇生成，甲醇中的键断裂，不涉及C－O键的形成，故B错误；C．中氧进入后生成水，乙醇中氧来源于二氧化碳，若用CH318OH替代CH3OH，不能生成CH3CH218OH ，C错误；D．由图可知，总反应为甲醇、二氧化碳、氢气在催化剂作用下生成乙醇和水，反应方程式为，D正确；选D。 13．砷化镓是优良的半导体材料，熔点为。从砷化镓废料(主要成分为和)中回收镓和砷的工艺流程如下图所示。 下列说法正确的是 A．是分子晶体 B．“碱浸”时，被氧化，则每反应，转移电子的数目为 C．滤渣Ⅱ的主要成分是 D．晶胞如上图，距离最近且等距离的原子数为8 【答案】B 【解析】砷化镓废料(主要成分为和)经过碱㓎，GaAs、SiO2溶解，Fe2O3和CaCO3进入滤渣，㓎出液用硫酸中和得到Na3AsO4，同时得到滤渣ⅡGa(OH)3、，继续酸化，得到Ga2(SO4)3溶液，和滤渣Ⅲ硅酸，电解后生成Ga，据此分析解题。A．砷化镓是优良的半导体材料，熔点为，其熔点高故不是分子晶体，A项错误；B．“碱浸”时，GaAs转化为NaGaO2、Na3AsO4，As元素的化合价由－3价升高为＋5价，则每反应1mol GaAs，转移电子的物质的量为8mol，B项正确；C．据分析可知滤渣Ⅱ的主要成分是Ga(OH)3、，C项错误；D．根据晶胞结构分析，As做面心立方最密堆积，与顶点的As等距且最近的As位于相邻的三个面的面心上，一个顶点为8个立方体共有，则距离最近的原子数为，D项错误；故答案选B。 14．有机物甲（）可以通过如图路线合成（分离方法和其他产物已经略去）：下列说法不正确的是 A．甲能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应一定条件 B．步骤Ⅰ的反应方程式是： C．步骤Ⅲ的反应类型是氧化反应 D．在合成甲过程中步骤Ⅰ和Ⅳ的目的是保护氨基 【答案】B 【解析】步骤Ⅰ中中的一个H被取代生成和HCl，发生的是取代反应；步骤Ⅱ是在一定条件下和CO、HCl反应生成，步骤Ⅲ中加入银氨溶液可以氧化醛基为羧基再经酸化得到戊，其结构式为：，步骤IV是在一定条件下水解即可得到物质甲。A．甲中含有氨基、羧基和苯环，氨基显碱性可与盐酸反应，羧基显酸性可与氢氧化钠反应，A正确；B．反应I为氨基中H原子被取代，同时生成HCl，反应方程式为：+HCl，B错误；C．反应III中银氨溶液与醛基发生氧化还原反应，醛基被氧化，经酸化后得到羧基，为氧化还原反应，C正确；D．-NH2易被氧化，反应III中加入了氧化剂氧化醛基，反应I中氨基反应生成肽键，IV中水解生成氨基，所以步骤I和IV在合成甲过程中的目的是保护氨基不被氧化，D正确； 故选B。 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）二氧化氯()是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为11.0℃，浓度高时极易爆炸。 (1)实验室在60℃的条件下用闪锌矿(主要成份ZnS)与溶液、溶液制备二氧化氯，同时生成硫酸锌。 ①写出反应的离子方程式： 。 ②用如图所示的装置制备二氧化氯。将闪锌矿与溶液、溶液的一种先混和加入到三颈烧瓶中，再通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液，滴液漏斗中的溶液是 。 ③若闪锌矿加料过量太多，生成的量明显减少的原因是 。 ④反应过程中通入的作用是 。 (2)工业上常用ZnS去除废水中。反应为；该反应的平衡常数K的数值为 。已知：，。 (3)某同学测定自来水厂经处理后的水中的浓度。步骤如下： 取水样1.0L，用稀硫酸调节溶液pH≤2，加入足量KI晶体，摇匀，在暗处静置30min。取200mL加入锥形瓶中，以淀粉溶液作指示剂，用0.0010mol/L 溶液滴定至终点(反应原理：，未配平)，消耗溶液10.00mL。则水样中的浓度为 mol/L。(写出计算过程) 【答案】(1) ①（2分） ②溶液（2分） ③ZnS具有还原性，过量的ZnS能与发生氧化还原反应，导致被消耗（2分） ④既能将生成的排出；又由于二氧化氯浓度高时极易爆炸，通入可降低二氧化氯浓度，防止发生爆炸（2分） (2) （2分） (3) （4分） 【解析】（1）①在60℃的条件下用闪锌矿(主要成份ZnS)与NaClO3溶液、H2SO4溶液制备二氧化氯，同时生成硫酸锌，反应的离子方程式：； ②加料方式：将粉碎的闪锌矿和NaClO3混合加入三颈烧瓶中，通过滴液漏斗缓慢滴加H2SO4溶液； ③若闪锌矿加料过量太多，生成ClO2的量明显减少的原因：ZnS具有还原性，过量的ZnS能与ClO2发生氧化还原反应，导致ClO2被消耗； ④反应过程中通入N2的作用：既能将生成的ClO2排出；又由于二氧化氯浓度高时极易爆炸，通入N2可降低ClO2浓度，防止发生爆炸； （2）根据反应，则平衡常数； （3）n()=0.0010mol/L×10.00×10-3L=10-5mol，根据反应、，可得关系式2~5I2~10，则n()=n()=×10-5 mol =2×10-6mol，1.0L水样中含n()=2×10-6mol×=10-4mol，则水样中的浓度为。 16．（12分）钼(Mo)及其化合物广泛地应用于医疗卫生、国防等领域。某镍钼矿中的镍和钼以NiS和形式存在，从镍钼矿中分离钼，并得到的一种工艺流程如下： 回答下列问题： (1)元素的基态原子核外电子排布式为 。 (2)“焙烧”中生成的化学方程式为 。 (3)实验用量与理论用量的比值为1.0、1.1、1.2、1.3时，的浸出率和残留浓度的变化如图所示，则的最佳用量比为 ，结合图1中信息说明理由： 。 (4)、的溶解度曲线如图所示，为充分分离，工艺流程中的“操作X”应为 (填标号)。 A．蒸发结晶            B．低温结晶 (5)锂化二硫化钼纳米片可用于高性能锂硫电池，其工作原理为：，放电时负极的电极反应式为 。 【答案】(1)[Ar]3d84s2（2分） (2) （2分） (3)1.2（2分） 若高于1.2，会导致净化过程消耗过多的硫酸镁，若低于1.2，钼浸出率较低（2分） (4)B（2分） (5) （2分） 【解析】镍钼矿(NiS和)加入碳酸钠并通入空气焙烧，发生反应，，加水后，进入溶液中，加入硫酸镁除去多余的碳酸根，过滤后再通过低温结晶（根据、的溶解度随温度变化特点确定），将硫酸钠分离出来，溶液经过离子交换萃取等一系列操作后可得钼酸铵。（1）Ni是第28号元素，位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，元素的基态原子核外电子排布式为[Ar]3d84s2。 （2）“焙烧”中生成的化学方程式为。 （3）若高于1.2，会导致净化过程消耗过多的硫酸镁，若低于1.2，钼浸出率较低，则的最佳用量比为1.2。 （4）温度较低时，硫酸钠的溶解度远低于钼酸钠，故选用低温结晶。 （5）负极为Li，则放电时负极的电极反应式为。 17．（16分）化合物M可用于心衰治疗，一种合成路线如下： (1)A分子中含有的官能团为 。 (2)B分子中采取杂化的原子数目有 个。 (3)的反应类型为 。 (4)中有副产物生成，该副产物的结构简式为 。 (5)C的一种同分异构体同时满足下列条件：能与溶液发生显色反应，分子中含有4种不同化学环境的氢原子。写出该同分异构体的结构简式： 。 (6)已知：、写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干) 。 【答案】(1)羧基，酰胺基（2分） (2)6（2分） (3)取代反应（2分） (4) （2分） (5)或（3分） (6) 或（5分） 【解析】A 和B物质发生取代反应，生成和水，和发生取代，生成D物质，D物质还原生成E，E和发生取代反应生成F。F和反应增长碳链，增加了一个，生成物质，物质再和、作用生成H，H和（开环，形成）生成最终产物。 （1）根据A的结构可知，A分子中含有的官能团为酰胺键和羧基。 （2）B物质中，个碳原子均为单键，是键，由两个杂化轨道头对头重叠形成。氧原子在这里有两个单键连接到两个碳原子上，同时还有两个孤对电子。根据价层电子对互斥理论，氧原子的杂化类型是。氮原子形成三个单键和一个孤对电子也是杂化，所以一共有个原子。 （3）E和F反应，是物质的键断键，上的断键，生成F和氯化氢，发生取代反应。 （4）原反应中只是五元环上增加了一个，物质的化学式为：，副产物的化学式为：，增加了一个，按照此思路，其副产物为：。 （5）能与溶液发生显色反应，说明其同分异构体含有酚羟基，而苯环具有的不饱和度为，物质正好其不饱和度为，有种不同环境的氢原子，并且高度对称，所以其结构简式为：或。 （6）根据题中合成原理，采取逆推法。根据最终合成的产物为。所需要的原料分别是：和。利用与浓硝酸发生硝化反应，得到，然后再利用氧化剂氧化甲基，得到：，然后利用提示信息，和作用，生成；另外利用在铁和稀盐酸作用下，发生还原反应制取。故合成线路为：或。 18．（16分）绿色能源是未来能源发展的方向，积极发展氢能，是实现“碳达峰、碳中和”的重要举措，可以用以下方法制备氢气。 (1)催化重整： ⅰ．  kJ·mol-1 ⅱ．  kJ·mol-1 ①反应的 kJ·mol-1。 ②实验发现，其他条件不变，向体系中加入CaO可明显提高平衡体系中的含量。分析投入CaO时，百分含量增大的原因是： 。 (2)利用之间的相互转化，来裂解水制取氢气，其制氢流程如图所示。该工艺制氢的总反应为，对比水和碳在高温下直接接触反应制氢，分析该工艺制氢的最大优点是 。 (3)硼氢化钠()水解制氢：常温下，自水解过程缓慢，需加入催化剂提高其产氢速率。在某催化剂表面制氢的微观过程如图所示。 ①若用代替，依据反应机理，则反应后生成的气体中含有 。 ②其他条件相同时，测得平均每克催化剂使用量下，浓度对制氢速率的影响如下图所示。(已知：浓度较大时，易以形式结晶析出。) 分析质量分数超过10%后制氢速率下降的可能原因 。 ③转化为后，电解溶液又可制得，实现物质的循环利用，电解装置如图所示。阴极上的电极反应式是 。 【答案】(1) ①+247.4（2分） ②CaO为碱性氧化物，能吸收酸性氧化物，导致浓度减小，促使反应ⅱ平衡正向移动，导致CO浓度减小，引起反应ⅰ平衡也正向移动（3分） (2)该工艺中和CO分别在不同反应器内产生，实现了和CO的分离（3分） (3) ①、HD、（2分） ②浓度较高时，生成较多的，以形式结晶析出，覆盖在催化剂表面，阻碍与催化剂活性位的接触(或催化剂活性下降)，制氢速率下降（3分） ③（3分） 【解析】（1）①根据盖斯定律可知，反应可由i-ii得到，则[-()] kJ·mol-1=+247.4 kJ·mol-1； ②CaO为碱性氧化物，能吸收酸性氧化物，导致浓度减小，促使反应ⅱ平衡正向移动，导致CO浓度减小，引起反应ⅰ平衡也正向移动，从而提高平衡体系中的含量。 （2）该工艺中和CO分别在不同反应器内产生，实现了和CO的分离； （3）①由图可知，第一步转化过程中转化为BH3和H原子，H原子可结合生成H2，第二步转化中BH3与D2O分别脱氢生成HD，同时得到BH2OH，最终一步转化中B(OH)3结合D2O中-OD，同时得电子形成，D2O断键得到D原子，D原子结合生成D2； ②浓度较高时，生成较多的，以形式结晶析出，覆盖在催化剂表面，阻碍与催化剂活性位的接触(或催化剂活性下降)，制氢速率下降； ③由装置可知，阴极上得电子生成，电极反应式为：。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$