浙江省强基联盟2024-2025学年高二下学期3月联考 化学试题

浙江强基联盟2025年3月高二联考 化学 试题 浙江强基联盟研究院命制 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫来黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 聚 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32Fe56 如 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是 符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.下列物质中属于弱电解质的是 A.液氯 B.氯水 C.次氯酸 D.氯化钠 长 2.下列化学用语表示不正确的是 即 A.中子数为10的氧原子：0 B.HCI的形成过程：H个一r[时 CS0,的价层电子对互斥模型 1s 2s 2p D,基态碳原子的轨道表示式：四四个个 3.汽车尾气处理系统中发生的反应为2NO(g)十2CO(g)一N2(g)+2CO2(g),对该反应的判 救 断正确的是 A.△H<0 △S<0 B.△H<0△S>0 C.△H>0△S>0 D.△H>0△S<0 4.下列装置能达到实验目的的是 警 有机层 水层 铁制 镀件 铜氨溶液 图甲 图乙 图丙 图丁 A.图甲：挤压玻璃珠排出碱式滴定管中的气泡 B.图乙：制备蒸馏水 C.图丙：分离乙酸乙酯和水的混合物 D.图丁：铁制镀件电镀铜 【化学第1页（共6页）】 5.有关物质的相对能量如表所示(25℃，101kPa条件下)。下列推断不正确的是 物质及状态 N:O(g) NO(g) NO2 (g) N2O (1) N2O:(g) N2(g) O2(g) 相对能量/(kJ·mol) 82 90 33 -20 11 0 0 A.以上5种氮氧化物中，NO(g)最活泼 B.2NO2(g)→N2O,(I)△H=-86kJ·mol-1 C.N,0,(g)—2N0:(g)+20(g) △H=+55kJ·mol-1 D.1molN2O(g)分解成N2(g)和O2(g)需要吸收82kJ能量 6.常温下，将等物质的量的CH3COOH与CH,COONa混合配制成稀溶液，pH=4.7。下列说 法或离子浓度关系不正确的是 A.CH,COONa的水解程度大于CH,COOH的电离程度 B.c(CH,COOH)+2c(H+)=c(CH COO-)+2c(OH-) C.c(CH COO-)>c(Na)>c(H+)>c(OH-) D.c(CH:COO)+c(OH-)>c(CH,COOH)+c(H+) 7.配合物1经过加热可转变为配合物2，如图所示： H.C H,O H01 配合物1 配合物2 下列说法不正确的是 A.配合物1中含有2种配体 B.配合物2中N原子采取sp杂化 C.转变过程中涉及配位键的断裂和形成 D.转变前后，Co的化合价由十2价变为0价 8.下列热化学方程式不正确的是 A.已知硫粉与铁粉混合加热生成0.2 mol FeS时放出19.12kJ热量，则Fe(s)+S(s) FeS(s)△H=-95.6kJ·mol-J B.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放 热19.3k,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH(g)△H=-38.6kJ·mol-1 C.表示中和热的热化学方程式：NaOH(ag)+HCl(aq)一NaCl(aq)+HzO(I)△H= -57.3k·mol-1 D.在101kPa下H2(g)的燃烧热△H=一285.8kJ·mol-1,则水分解的热化学方程式为 2H2O(1)-2H2(g)+O2(g)△H=+571.6kJ·mol-1 9.下列有关晶体结构的说法不正确的是 水分子 甲烧分子 ●Cl Na 图1NaCl晶胞 图2碘晶胞 图3天然气水 图4由E原子和F原子构成 合物分子结构 的气态团筷分子模型 【化学第2页（共6页）】 A.图1的NaCl晶体中，距Na+最近的CI形成正八面体 B.图2的碘晶体中，1个I2分子周围有12个紧邻分子 C.图3中甲烷分子与水分子之间通过氢键形成笼状分子 D.图4的气态团簇分子的分子式为EF, 10.短周期元素W、X、Z、Y、Q的原子序数依次增大，化合物ZW与水剧烈反应并生成一种强碱 和一种可燃性气体单质，X的最外层电子数是内层电子数的3倍，Q与X同族，Y的单质常 温下能溶于Q的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液、却不溶于其浓溶液。下列说法正确 的是 A.化合物ZW中只含离子键 B.简单离子半径：Q>Z>Y>X C.工业上用电解相应氯化物冶炼Y单质 D.Q与X形成的化合物中，每个原子最外层均满足8电子结构 11.锑白(Sb2O3,两性氧化物)常用作白色颜料。实验室可利用SbCl的水解反应制取SbzO, (SbCl的水解分多步进行，中间产物有SbOCI等)。下列说法不正确的是 A.生成SbOC1的反应可表示为SbCl+H2 SbOCl+2HCl B.SbCl3水解制取Sb2O3的总反应为2 SbCla+3H2O=Sb2O3+6HC1 C.为得到较多的Sb2O3,操作时要将SbCL缓慢加入大量水中 D.制取Sb2O后期，加入过量NaOH溶液可以得到较多的Sb2Oa 12.糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐 蚀相同。下列说法正确的是 A.脱氧过程中碳作原电池负极 B.脱氧过程中铁的电极反应为Fe一3e一Fe3+ C.脱氧过程是吸热反应，降低温度，延长糕点保质期 D.含有0.1mol铁粉的脱氧剂，最多能吸收氧气0.075mol 13.实验室可用电化学法制备盐酸羟胺(NHOH+):向两侧电极分别通入NO和H2,以盐酸为 电解质，装置（图I)和正极反应机理图（图Ⅱ）如下。 NO 盐酸 盐酸 含的继北电极 P电极 图I 下列说法不正确的是 A.图I离子交换膜应选择氢离子交换膜 B.图Ⅱ方框中缺失的物质为H+→NH,OH+ C.正极区反应过程中共有4种中间产物 D.工作一段时间后，负极区溶液pH增大 【化学第3页（共6页）】 14.某温度下，在1L恒容密闭容器中加人2.0molX发生反应2X(s)一Y(g)+2Z(g),有关 数据如下： 时间段/min 0~2 0~4 06 产物Z的平均生成速率/(mol·L-1·min') 0.20 0.15 0.10 下列说法不正确的是 A.1min时，Z的浓度大于0.20mol·Ll B.2min时，加入0.20molZ,此时vr(Z)<逆(Z) C.3min时，Y的体积分数约为33.3% D.5min时，X的物质的量为1.4mol 15.常温下用一定浓度Ba(OH)2溶液分别滴定体积均20.00mL、 浓度均0.100mol·L1的H2SO,、HC1和CH;COOH溶液。 ③ 滴定过程中溶液电导率如图（已知：1g2=0.3;1g5=0.7,溶液 ② 混合引起的体积变化可忽略)。下列说法正确的是 A.Ba(OH)2浓度为0.200mol·L1 B.b点对应的pH值为12.7 C.a点溶液中粒子浓度大小：c(Ba2+)>c(CH:COO)> 10 1520 25 c(OH-)>c(H+) TBa(OH田(aql/mL D.各点溶液中水的电离程度的大小关系：a>c>b>d 16.水热法制备WO3的流程如图，下列叙述正确的是 去离子水3molL盐酸 0.825g Nw0,~2H,0溶解 →调→分解一抽滤→洗涤→洪于→w0, pH-2)(180℃) NaCl A.实验使用托盘天平称取Na2WO4·2H2O固体 B.溶解步骤中，NaCl作反应的氧化剂 C.调pH为2的目的是促进Na2 WO4水解 D.用红外光谱仪可检验WO3固体是否为晶体 二、非选择题（共4小题，每空2分，共52分） 17.(16分)氨及其化合物的相互转化对生命、生产生活意义重大。已知：N2H可被弱氧化剂氧 化，NH,是重要的化工原料，可发生如下转化： NH CO(NH)HA 请回答下列问题： (1)N的价层电子排布式为 ,NH的空间结构为 (2)液氨的电离方程式为2NH,一NH+NH2,可推测步骤I中NH和COCL2反应生成 CO(NH2)2和 (3)下列关于氮及其化合物的说法不正确的是 A.实验室可用加热氯化铵固体来制取氨气B.1 mol CO(NH)2中含7molσ键 C.步骤I中NaClO应加过量 D.HNO分子的中心原子杂化方式为s即杂化 (4)比较物质的稳定性：N2H NH,(填“>”或“<”)；肼在水溶液中呈碱性的主要原 因 (用方程式表示)。 (5)反应Ⅲ消耗N2H4与HNO2的物质的量相等，产物A不含氧元素，请写出该反应的化学 方程式：。产物A在常温下是液体，沸点相对较高的主要原因是分子极性较大 【化学第4页（共6页）】 18.(12分)萘类物质的加成反应，可以合成多种环状结构的异构体并在工业中有重要应用。利 用1一甲基萘(1-MN)制备四氢萘类物质（包括1-MTL和5-MTL)。反应过程中伴有生成 十氢萘(1-MD)的副反应，涉及反应如图： 5-MTL(g) +3H2 R +2H2 1-MD(g) 1-MN(g) +3H2 1-MTL(g) 请回答下列问题： (1)已知一定条件下反应R1、R2、R的焓变分别为△H1,△H2、△H,则反应R的焓变△H4 (用含△H1、△H2、△H的代数式表示)。 (2)根据1-MTL和5-MTL的结构及命名方式，1-MTL和5-MTL的一种同分异构体 飞文的名称为 -MTL. (3)四个平衡体系的平衡常数与温度的关系如图1所示，则反应R为 (填“吸热”或 “放热”)反应，若曲线c、d分别代表反应R、R,的平衡常数随温度的变化，则表示反应 R,的平衡常数随温度变化的曲线为 1×10 1×10 物 1×106 1-MN 1-MD 的 1×10c 量 金 I-MTL 1×10 5-MTL 1×101 1×10 300400500600700800 TK 时间/min 图1 图2 (4)某温度下，将一定量的1-MN投入密闭容器中，检测到四种有机物的物质的量随时间的 变化关系如图2所示。在此温度下，可得到更多1-MTL的措施是 A.延长反应时间 B.增大压强 C.使用选择性更高的催化剂 D.反应初期生成较多1-MTL时，及时分离出1-MTL (5)400K时，在体积恒定的密闭容器中投人一定量的1-MTL,假定只发生R过程，H2足量且 反应过程中H的浓度恒定为c0,当1-MTL的转化率为a时，反应的平衡常数为 19.(12分)实验小组制备硫代硫酸钠(N2S2O3)并探究其性质。请回答下列问题： I.实验室利用反应2Na2S+Na2CO3十4SO2-3Na2S2O3+CO2制备Na2S2O3,装置如图： NaOH NaSO,粉末 溶液 Na,S和Na,CO, 的混合溶液 .sc而(tR而)】 (1)盛放Na2SO3粉末的仪器名称为 (2)制备完成后为测定溶液中Na2S2O,的物质的量浓度：用滴定管量取待测溶液V。mL于 锥形瓶中，除杂后加入淀粉溶液作指示剂，用浓度为c的碘标准液滴定至终点。平行实 验三次，平均每次消耗碘标准液体积为VmL。[已知：2S2O号+12—SO-十2I] ①滴定时量取待测液应选用 (填“酸式”或“碱式”)滴定管，滴定终点的现象是 ②溶液中Na2S2O2的物质的量浓度为 (用含c、V、V。代数式表示)。 Ⅱ.探究Na2S2O3溶液与不同金属的硫酸盐溶液间反应的多样性。 已知：S2O-+2Ht一S￥+SO2个+H2O,Fe3++3S2O→Fe(S2Oa)}(紫黑色) 实验装置 滴管内试剂 现象 实验a:滴加0.03mol/L a,滴加一段时间后，生成沉淀 Al2(SO,)3溶液 实验b:滴加0.03mol/L b.混合后溶液先变成紫黑色， 2 mL 0.1 mol/L Fez(SO,),溶液 30s时溶液几乎变为无色 NazS2O,溶液 (3)经检验，实验a中的沉淀有A1(OH):和S,请写出该反应的离子方程式： 0 (4)经检验，现象b中的无色溶液含有F+。从化学反应速率和限度的角度解释实验b中 Fe3+与S2O反应的实验现象： 以上实验说明：NazS2O,溶液与金属阳离子反应的多样性和阳离子的性质有关。 20.(12分)端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，称为Glaser反应，反应过程可表示为 2RC=CH催化剂RC=C一C=C一R十H,。该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方 面具有重要价值。一种利用Glaser反应制备化合物E的合成路线如图。 CClCH, CCH CH,CH,CI CHo光 1)NaNH A1C,/△ 2)H,0 ClaserC Hio A B D E 请回答下列问题： (1)A→B的反应类型为 ,D的官能团名称为 (2)下列有关化合物C的说法正确的是 A.化学式为CHCl2 B.碳原子采取的杂化方式为sp2和sp3 C.所有的碳原子一定不位于同一平面上 D.常温下，将其滴入足量的AgNO溶液中，可观察到白色沉淀 (3)E的结构简式为 (4)写出B→C的化学反应方程式 (5)写出B属于芳香族化合物的同分异构体的结构简式： (不考虑立体异构)。 【化学第6页（共6页）】