实验活动5 不同价态含硫物质的转化(课件PPT)-【精讲精练】2024-2025学年高中化学必修第二册（人教版2019 单选版）

实验活动5　不同价态含硫物质的转化 实验活动5　不同价态含硫物质的转化 1 实验活动5　不同价态含硫物质的转化 1 实验活动5　不同价态含硫物质的转化 1 淡黄 实验活动5　不同价态含硫物质的转化 1 淡黄 实验活动5　不同价态含硫物质的转化 1 气泡冒出 溶解 褪色 实验活动5　不同价态含硫物质的转化 1 黑 实验活动5　不同价态含硫物质的转化 1 实验活动5　不同价态含硫物质的转化 1 实验活动5　不同价态含硫物质的转化 1 实验活动5　不同价态含硫物质的转化 1 实验活动5　不同价态含硫物质的转化 1 实验活动5　不同价态含硫物质的转化 1 实验活动5　不同价态含硫物质的转化 1 实验活动5　不同价态含硫物质的转化 1 实验活动5　不同价态含硫物质的转化 1 实验活动5　不同价态含硫物质的转化 1 实验活动5　不同价态含硫物质的转化 1 实验活动5　不同价态含硫物质的转化 1 实验活动5　不同价态含硫物质的转化 1 实验活动5　不同价态含硫物质的转化 1 实验活动5　不同价态含硫物质的转化 1 实验活动5　不同价态含硫物质的转化 1 谢谢观看 实验活动5　不同价态含硫物质的转化 1 【实验目的】 1．通过实验加深对硫及其化合物性质的认识。 2．选取含有硫元素的物质，通过实验探究不同价态含硫物质之间的相互转化。 【实验用品】 试管、天平、量筒、酒精灯、铁架台、试管架、橡胶塞、乳胶管、胶头滴管、玻璃导管、陶土网、玻璃棒、药匙、棉花、镊子、火柴。 浓硫酸、铜片、硫粉、铁粉、Na2S溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、H2SO3溶液、品红溶液。 【实验步骤】 1．S2－的还原性与H2SO3的氧化性 实验操作 实验现象 实验结论 在一支试管中加入1 mL Na2S溶液，边振荡边向其中滴加H2SO3溶液，用浸NaOH溶液的棉团塞住试管口 试管中产生_____色沉淀 Na2S被氧化，H2SO3被还原 在一支试管中加入1 mL Na2S溶液，边振荡边向其中滴加酸性KMnO4溶液，用浸NaOH溶液的棉团塞住试管口 紫红色褪去，试管中产生________色沉淀 S2－能被酸性KMnO4氧化成单质硫；5S2－＋2MnOeq \o\al(－,4)＋16H＋===5S↓＋2Mn2＋＋8H2O 2．浓硫酸的氧化性 实验操作 实验现象 实验结论 按下图连接好装置，向试管中加入1 mL浓H2SO4和一小块铜片并加热，将产生的气体通入品红溶液中 表面有__________，铜片逐渐_______；试管底部有灰白色固体生成，品红溶液_______ 浓H2SO4能被Cu还原为SO2；Cu＋2H2SO4(浓)eq \o(=====,\s\up17(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O 3．单质硫的氧化性 实验操作 实验现象 实验结论 将1.0 g铁粉、0.5 g硫粉均匀混合放在陶土网上堆成条状。用灼热的玻璃棒触及混合粉末的一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒 混合物保持红热；冷却后有______色固体生成 硫能被Fe还原为FeS；Fe＋Seq \o(=====,\s\up17(△))FeS 【实验探究】 1．实验1中实现的是eq \o(S,\s\up14(－2)) —→eq \o(S,\s\up14(0))的转化，还有哪些实验能实现上述不同价态含硫物质的转化？ 提示　①向氢硫酸(H2S)溶液中通入O2，出现黄色浑浊，反应方程式为2H2S＋O2===S↓＋2H2O。②向氢硫酸(H2S)溶液中通入Cl2，出现黄色浑浊，反应方程式为H2S＋Cl2===S↓＋2HCl。 2．实验3中，铁粉、硫粉混合物在空气中燃烧时，会发生哪些化学反应？实现了哪些价态硫元素的转化？ 提示　铁粉、硫粉混合物在空气中燃烧时发生的反应为： Fe＋Seq \o(=====,\s\up17(△))FeS　实现了eq \o(S,\s\up14(0)) —→eq \o(S,\s\up14(－2))转化； S＋O2eq \o(=====,\s\up17(△))SO2　实现了eq \o(S,\s\up14(0)) —→eq \o(S,\s\up14(＋4))转化。 【探究总结】 探究不同价态硫元素之间相互转化的思路 探究不同价态硫元素之间的相互转化，实际上是探究含有不同价态硫元素的物质之间的相互转化。 首先，要选择含有不同价态硫元素的物质，如含＋4价硫元素的物质可以选择二氧化硫或亚硫酸钠。 其次，实现不同价态硫元素之间的相互转化，依据的是氧化还原理论，需要寻找合适的氧化剂或还原剂。 最后，提供表明相应转化实际发生的反应。 【跟踪训练】 1．(2023·内蒙古赤峰二中高一段考)实验室用如图所示装置研究不同价态硫元素之间的转化，下列操作或结论正确的是(　　) A．向①中试管加水，观察颜色，确认有CuSO4的产生 B．浓硫酸具有吸水性，可用来干燥二氧化硫 C．③中有黄色固体生成，氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1 D．反应结束后，可观察到①中产生黑色浑浊，该黑色物质为CuO、CuS和Cu2S的混合物 解析　应该把①中的混合物加入水中，①中含有浓硫酸，不能把水加入浓硫酸中，A错误；③中SO2与S2－反应有黄色固体硫生成，SO2作氧化剂，S2－作还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2，C错误；反应结束后，可观察到①中产生黑色浑浊，该黑色物质为CuSO4、CuS和Cu2S的混合物，不存在CuO，D错误。 答案　B 2．亚硫酸钠是一种无机物，化学式为Na2SO3，是常见的亚硫酸盐，是白色、单斜晶体或粉末。对眼睛、皮肤、黏膜有刺激作用，可污染水源。受高热分解产生有毒的硫化物烟气。工业上主要用于制亚硫酸纤维素酯、硫代硫酸钠、有机化学药品、漂白织物等，还用作还原剂、防腐剂、去氯剂等。 请回答下列问题： (1)亚硫酸钠分解的化学方程式为4Na2SO3eq \o(=====,\s\up17(△))Na2S＋3Na2SO4，从氧化还原反应的角度分析亚硫酸钠具有__________________________性质。 (2)现有试剂：溴水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液、亚硫酸溶液。 ①要证明亚硫酸溶液具有还原性，应选用________________试剂；会观察到现象为____________________，写出反应的离子方程式：____________________________________。 ②要证明亚硫酸钠溶液具有氧化性，应选用______________________试剂；会观察到现象为______________________________，写出反应的离子方程式：____________________________________。 答案　(1)氧化性又表现还原性 (2)①溴水　溴水褪色　H2SO3＋Br2＋H2O===SOeq \o\al(2－,4)＋2Br－＋4H＋ ②硫化钠溶液、稀硫酸　有淡黄色沉淀生成　6H＋＋SOeq \o\al(2－,3)＋2S2－===3S↓＋3H2O 3．鸡蛋放置时间过长，蛋黄上会产生一层“黑膜”，该黑膜的成分是硫化亚铁。这是由于鸡蛋里的蛋白质受热分解成小分子的氨基酸，有的氨基酸含硫元素，会形成硫化氢，而蛋黄中富含铁元素，当硫化氢遇到铁元素就形成了硫化亚铁，也就是蛋黄上覆盖的那层“黑膜”。 某同学由此联想到铁与硫单质的反应，为了验证铁与硫单质反应产物中铁元素的化合价，该同学设计了以下实验： eq \x(\a\al(Fe、S混合,粉末A)) eq \o(——————→,\s\up17(操作①),\s\do15(惰性环境中)) eq \x(\a\al(黑色固,体B)) eq \o(————————→,\s\up17(操作②加入热的),\s\do15(KOH溶液并过滤)) eq \x(\a\al(滤渣C)) eq \o(————————→,\s\up17(操作③加煮沸过),\s\do15(的稀硫酸)) eq \x(\a\al(溶液D)) 已知：①FeS固体难溶于水，可与稀盐酸、稀硫酸发生反应：FeS＋ 2H＋===Fe2＋＋H2S↑。 ②3S＋6NaOHeq \o(=====,\s\up17(△))2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。 请回答下列问题： (1)混合粉末A中硫粉必须过量的原因是_____________________。 (2)反应在“惰性环境”中进行的原因是____________。 (3)操作②的作用是____________，也可改用____________。 (4)操作③稀硫酸煮沸的目的是_____________________________。 (5)为检验产物中铁元素的价态，对D溶液的实验操作最好是___________________________________________________________。 解析　(1)混合粉末A中硫粉必须过量，可防止因铁粉过量而使滤渣C中含有的铁粉与H2SO4反应，生成Fe2＋干扰实验，同时过量的铁粉还能与可能存在的Fe3＋反应，影响实验结果； (2)空气中的O2能与Fe2＋反应，会影响实验，所以反应应在“惰性环境”中进行； (3)3S＋6KOHeq \o(=====,\s\up17(△))2K2S＋K2SO3＋3H2O，操作②的作用是除去混合物中过量的硫粉，也可以利用硫的溶解性用二硫化碳； (4)操作③稀硫酸煮沸的目的是防止H2SO4溶液中溶解的氧气氧化生成的Fe2＋； (5)为检验产物中铁元素的价态，具体操作是加入煮沸的KSCN溶液，若溶液变红色，证明产物中有Fe3＋；若溶液无明显现象，再滴入过氧化氢溶液(或新制氯水)，溶液显红色，则证明产物中有Fe2＋。 答案　(1)防止因铁粉过量而使滤渣C中含有的铁粉与H2SO4反应，生成Fe2＋干扰实验，过量的铁粉还能与可能存在的Fe3＋反应，影响实验结果 (2)防止环境中的O2参与反应 (3)除去混合物中过量的硫粉　CS2 (4)防止H2SO4溶液中溶解的氧气氧化生成的Fe2＋ (5)加入煮沸的KSCN溶液，若溶液变红色，证明产物中有Fe3＋；若溶液无明显现象，再滴入过氧化氢溶液(或新制氯水)，溶液显红色，则证明产物中有Fe2＋ $$