第5章 第1节 第1课时 硫和二氧化硫(课件PPT)-【精讲精练】2024-2025学年高中化学必修第二册（人教版2019 单选版）

第五章　化工生产中的重要非金属元素 第一节　硫及其化合物 第1课时　硫和二氧化硫 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 栏目导航 知识整合 新知探究 01 随堂演练 知识落实 02 课时作业 知能达标 03 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 01 知识整合 新知探究 栏目导航 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 硫黄 难 二硫化碳 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 第三周期第ⅥA族 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 氧化 还原 氧化 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 气体 刺激性 大 有 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 SO2＋2H2S===3S＋2H2O 加热 红色 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 正反应 逆反应 纸浆 毛 丝 杀菌消毒 食品添加剂 抗氧化 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 SO3＋MgO===MgSO4 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 02 随堂演练 知识落实 栏目导航 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 03 课时作业 知能达标 栏目导航 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 谢谢观看 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 素养目标 1．能从物质类别和硫元素价态的角度认识硫和二氧化硫的性质，并能建立相应的物质转化关系，培养证据推理与模型认知的化学学科核心素养。 2．能结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫和二氧化硫的主要性质，培养科学探究与创新意识的化学学科核心素养。 3．认识硫和二氧化硫在生产、生活中的应用，以及对环境的影响，培养科学态度与社会责任的化学学科核心素养。 知识点一　硫 1．物理性质 俗名 颜色、状态 质地 溶解性 ________ 黄色晶体 脆 ______溶于水，微溶于酒精，易溶于____________ 2．从化合价的角度认识硫单质的化学性质 (1)硫原子的结构 硫元素位于元素周期表的____________________，硫原子的原子结构 示意图为______________。 H2+Seq \o(,\s\up17(△),\s\do15())H2S (2)从化合价角度认识硫的化学性质 ①与金属反应eq \b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(Cu：________________________,,,,,,,Fe：________________________,))表现________性。 eq \a\vs4\al(②与非金,属反应) eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(O2：________________________，表现________性。, ,H2：________________________，表现________性。)) 2Cu+Seq \o(,\s\up17(△),\s\do15())Cu2S Fe+Seq \o(,\s\up17(△),\s\do15())FeS S+O2eq \o(,\s\up17(点燃),\s\do15())SO2 1．Cl、S具有一定的相似性，类比Cl2与NaOH溶液的反应，试着写出S与NaOH溶液加热时反应的化学方程式。 提示　类比Cl2，S与NaOH发生歧化反应：3S＋6NaOHeq \o(=====,\s\up17(△))Na2SO3＋2Na2S＋3H2O。 2．试管内壁上附着硫黄，依据硫的性质，探究除去硫的方法。 提示　(1)物理方法：因硫不溶于水，易溶于CS2，故可用CS2洗涤除去。 (2)化学方法：因S能与热的NaOH溶液反应，生成可溶性的Na2S和Na2SO3，故先用热的NaOH溶液洗涤后再水洗，可除去试管内壁附着的硫黄。 3．下列化合物能用相应的单质直接化合制得的是__________(填序号)。 ①CuS　②FeS　③H2S　④SO2　⑤SO3 ⑥HgS　⑦Ag2S 答案　②③④⑥⑦ 硫性质的五大注意点 1．硫在空气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，同时有刺激性气味的气体产生。 2．硫在空气或氧气中燃烧只生成SO2，不生成SO3。 3．硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时，一般只能生成低价态金属硫化物。 4．汞撒落在地面可撒些硫黄覆盖，这样可以防止汞蒸气中毒。 5．附着在试管壁上的硫可以用CS2或热碱液洗涤。 1．(2024·河北顺平月考)我国炼丹术史料中记载有：“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂。”下列有关硫的说法中错误的是(　　) A．硫单质通常是黄色或淡黄色的固体 B．硫在空气中燃烧时生成三氧化硫 C．硫难溶于水，易溶于CS2 D．“丹砂烧之成水银”中发生了氧化还原反应 解析　“丹砂烧之成水银”：硫化汞受热分解生成汞和硫，发生了氧化还原反应，硫在空气中燃烧时生成二氧化硫，故选B。 答案　B 2．(2024·湖南长沙高一段考)下列化合物不能由两种单质直接化合生成的是(　　) A．Na2S　　　　　 B．Fe2S3 C．CuCl2 D．FeCl3 解析　S属于弱氧化剂，硫单质只能将Fe单质氧化成FeS，故选B。 答案　B 知识点二　二氧化硫 1．二氧化硫的物理性质 颜色 状态 气味 密度 溶解性 毒性 无色 ________ __________ 比空气______ 易溶于水(1∶40) ______毒 2．二氧化硫的化学性质 (1)具有酸性氧化物的性质 SO2与H2O反应的化学方程式为________________________。 (2)还原性 SO2在一定条件下与O2反应的化学方程式为__________________________，生成的SO3是酸性氧化物。 SO2＋H2OH2SO3 2SO2＋O2eq \o(,\s\up17(△),\s\do15(催化剂))2SO3 (3)氧化性 SO2与H2S反应的化学方程式为__________________________。 (4)漂白性 ①将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，________时，溶液又变为________。 ②SO2的漂白原理：SO2与某些有色物质反应生成不稳定的无色物质。这些无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。 3．可逆反应 在同一条件下，既能向__________方向进行，同时又能向__________方向进行的反应。 4．用途 (1)工业上常用二氧化硫来漂白________、______、______等。 (2)二氧化硫可用于____________，同时还是一种______________。如葡萄酒酿制过程中，添加适量的二氧化硫，既起到一定的杀菌作用，又起到__________的作用。 5．SO3 化学性质：酸性氧化物的通性 (1)与水反应：SO3＋H2O===H2SO4，剧烈反应，产物能使紫色石蕊试液变红。 (2)与碱反应[与Ca(OH)2]：SO3＋Ca(OH)2===CaSO4↓＋H2O。 (3)与碱性氧化物反应(与MgO)：__________________________。 注意：标准状况下，SO3是一种无色固体。 1．二氧化硫化学性质的实验探究 (1)将SO2分别通入下列三支试管中，依据实验现象确定SO2的化学性质。 SO2均能使上述三种溶液褪色，其褪色原理相同吗？为什么？ 提示　不相同；SO2使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，是由于SO2的还原性，使品红溶液褪色是由于SO2的漂白性。 (2)将SO2通入下列三支试管中，观察现象。 甲中____________(填“有”或“没有”，下同)白色沉淀，若在BaCl2溶液中先通入Cl2，再通入SO2，____________白色沉淀，原因是__________________________________。 提示　没有　有　SO2溶于水生成的H2SO3酸性弱于HCl，故SO2与BaCl2溶液不能反应；若在BaCl2溶液中先通入Cl2，则Cl2氧化SO2生成SOeq \o\al(2－,4)，SOeq \o\al(2－,4)与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀 2．氯水、二氧化硫漂白性比较 (1)分别将SO2和Cl2通入品红溶液中，观察现象，一段时间后加热，现象有何不同？若分别通入紫色石蕊溶液中呢？ 提示 (2)氯水和SO2都具有漂白性，若将SO2和Cl2等物质的量混合后通入品红溶液中，品红溶液会立即褪色吗？ 提示　不褪色；SO2与Cl2等物质的量混合后通入水中会发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，生成物HCl和H2SO4无漂白性，因此品红溶液不褪色。 1．SO2性质的多重性 2．常见的漂白剂 类型 氧化型 化合型 吸附型 原理 漂白剂本身是氧化剂，利用其氧化性氧化有色物质，使之失去原来的颜色 漂白剂与有色物质结合生成新的无色物质，使之失去原来的颜色 有些固体物质疏松、多孔，具有较大的比表面积，可以吸附有色物质，使之失去原来的颜色 特点 加热时不能恢复原来的颜色 加热时能恢复原来的颜色 部分吸附剂可以重复使用 举例 氯水、Ca(ClO)2、HClO、H2O2、Na2O2、O3等 二氧化硫等 活性炭等 适用范围 可漂白所有有机色质 具有选择性，可漂白品红溶液、棉、麻等 一般用于吸附一些食品和工业产品里的色素 1．(2024·湖南常德高一期中)2024年5月24日，印尼塞梅鲁火山经历了六次连续喷发，产生大量SO2进入大气。下列有关SO2说法错误的是(　　) A．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中可验证其漂白性 B．SO2能使品红和溴水褪色，原理不同 C．可用酸化的KMnO4溶液来鉴别CO2和SO2两种气体 D．葡萄酒中添加适量的SO2可起到抗氧化的作用 解析　SO2是酸性氧化物，可与NaOH反应，使滴有酚酞的溶液红色褪去，与漂白性无关，故选A。 答案　A 2．下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是(　　) ①活性炭　②新制氯水　③二氧化硫　 ④臭氧　⑤过氧化钠　⑥双氧水 A．①②④　　　　　　　 B．②③⑤ C．②④⑤⑥ D．③④⑥ 解析　新制氯水、臭氧、过氧化钠、双氧水都有强氧化性，都可以使品红溶液褪色，属于氧化型漂白；活性炭具有吸附性，可使品红溶液褪色，属于吸附型漂白；SO2与品红结合生成不稳定的无色物质而使品红溶液褪色，属于化合型漂白，故C项符合题意。 答案　C 3．已知2FeSO4eq \o(=====,\s\up17(高温),\s\do15(　))Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，某同学设计利用如图装置分别检验产物中的气体。下列有关表述错误的是(　　) A．用装置甲高温分解FeSO4，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2 B．装置乙溶液中产生白色沉淀，可以说明SO3的存在 C．装置丙中品红溶液不会褪色，无法检验SO2 D．用装置丁可吸收尾气，避免污染环境 解析　用装置甲高温分解FeSO4，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2，排尽装置内空气，避免空气中氧气的干扰，A正确；三氧化硫和氯化钡生成白色硫酸钡沉淀，而二氧化硫和氯化钡不反应，装置乙中产生白色沉淀，说明SO3的存在，B正确；二氧化硫能使品红溶液褪色，装置丙中的品红溶液可以检验二氧化硫的存在，C错误；装置丁中的氢氧化钠吸收二氧化硫防止污染环境，D正确。 答案　C 1．(2024·河北高一段考)据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄(即硫黄)能化金银钢铁，奇物”。下列物质不能由硫与相应单质直接化合得到的是(　　) A．H2S B．Ag2S C．CuS D．FeS 解析　氢气与硫单质化合可生成H2S；银与硫化合可生成硫化银；S氧化性较弱，与Cu反应生成硫化亚铜，与Fe反应生成硫化亚铁。 答案　C 2．(2024·山东枣庄高一段考)将SO2气体通入下列溶液中，能生成白色沉淀，且加入稀盐酸沉淀不溶解的是(已知NOeq \o\al(－,3)在酸性条件下具有强氧化性)(　　) ①Ba(OH)2溶液　②BaCl2溶液　③Ba(NO3)2溶液　④Ba(ClO)2溶液 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 解析　①Ba(OH)2溶液与SO2反应生成BaSO3沉淀，加入稀盐酸沉淀溶解；②BaCl2溶液与SO2不反应；③Ba(NO3)2溶液与SO2发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，加入稀盐酸沉淀不溶解；④Ba(ClO)2溶液与SO2发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，加入稀盐酸沉淀不溶解，故选D。 答案　D 3．下列说法正确的是(　　) A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液褪色 B．能使品红褪色的不一定是SO2 C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同 D．SO2和Cl2混合使用，有更强的漂白能力 解析　SO2能使品红溶液褪色是因为其具有漂白性，使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，SO2不能使石蕊溶液褪色，A错误；能使品红褪色的物质有很多，如Cl2、Na2O2、酸性KMnO4溶液等，不一定是SO2，B正确；这些漂白剂的漂白原理不同，SO2漂白是化合型，活性炭是吸附型，漂白粉、Na2O2是氧化型，C错误；SO2和Cl2在溶液中相遇发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，会使漂白作用减弱或失去，D错误。 答案　B 4．将SO2和SO3的混合气体通入少量BaCl2稀溶液中，下列叙述正确的是(　　) A．无气体逸出，生成的沉淀为纯净物 B．无气体逸出，生成的沉淀为混合物 C．有气体逸出，生成的沉淀为纯净物 D．有气体逸出，生成的沉淀为混合物 解析　SO2和SO3的混合气体通入少量BaCl2稀溶液中，SO3与水反应生成硫酸，硫酸与BaCl2反应生成硫酸钡，而SO2与BaCl2溶液不反应，当其溶解达到饱和后会从溶液中逸出，故选C。 答案　C 5．(2024·广东深圳高一段考)如图所示，某同学利用Na2SO3和70%的H2SO4溶液制取SO2并探究其性质。 (1)装置B中发生反应的离子方程式为____________。 (2)装置C中的实验现象是____________，该实验现象说明SO2具有____________(填“氧化”或“还原”)性。 (3)装置D的实验现象是____________。 (4)装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：________________________。 解析　(1)装置B中发生反应的离子方程式为：2MnOeq \o\al(－,4)＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5SOeq \o\al(2－,4)＋4H＋； (2)装置C中有S生成，实验现象是：生成淡黄色沉淀；SO2中S元素化合价降低，说明SO2具有氧化性； (3)SO2进入D中，能与NaOH反应生成Na2SO3和水，从而使滴加酚酞的NaOH溶液褪色； (4)装置E探究SO2与品红作用的可逆性，首先SO2通入E中使品红溶液褪色，取下褪色后的E试管在酒精灯上加热，溶液又恢复红色。 答案　(1)2MnOeq \o\al(－,4)＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5SOeq \o\al(2－,4)＋4H＋ (2)生成淡黄色沉淀　氧化 (3)红色褪去 (4)品红溶液褪色后，取下装置E中的试管，加热，溶液恢复红色 $$