河南省驻马店市环际大联考2024-2025学年高二下学期3月月考化学试题

环际大联考 “逐梦计划”2024~2025学年度第二学期阶段考试（一) 高二化学试题 (试卷总分：100分考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写 在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:140:16K:39Fe:56Cu:64Zn:65I:127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.下列关于原子光谱的说法错误的是 A.通过原子光谱可以发现新元素 B.原子光谱只有发射光谱 C.可以利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素 D.霓虹灯光、激光、焰火都与原子核外电子跃迁释放能量有关 2.我国自主研发的“深地一号”为进军万米深度提供核心装备。制造钻头用的金刚石属于 A.共价晶体 B.离子晶体 C.分子晶体 D.金属晶体 3.下列元素中，第一电离能最大的是 A.钠 B.镁 C.氮 D.氟 4.下列分子中，键角最大的是 A.C02 B.H2O C.CH D.NHs 5.下列关于分子构型的说法中，不正确的是 A.CO2为直线形分子 B.HO为V形分子 C.BF为平面三角形分子 D.NH为正四面体形分子 6.下列分子中，中心原子采取sp杂化的是 A.BF2 B.H2O C.CO D.S03 7.胃舒平的主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O8H20)等化合物。下列叙述中错误 的是 A镁元素基态原子的核外电子排布式是1s22s22p3s2 B.铝元素原子核外共有13种不同运动状态的电子 C.钠离子半径比铝离子半径大 D.氧、硅、氢三种非金属元素均位于元素周期表的P区 高二化学试题第1页（共4页） 8.在电池工业上，碳酸乙烯酯(EC)可作为锂电池电解液的优良溶剂，其结构为 熔点为 35℃。下列有关说法错误的是 A.EC由固态变成液态破坏了分子间的作用力 B.EC分子间能形成氢键 C.分子中的碳原子有两种杂化方式 D.一个分子中有10个σ键 9.下列各微粒的电子排布式或电子排布图不符合能量最低原理的是 A.Fe2+1s22s22p3s23p3d B.Cu ls2 2s22p3s23p3d4s2 Cr团H田田 2 2p D.Na*田aam 2s 2p 10.下列说法正确的是 A.NCL3常用于漂白，是由极性键构成的非极性分子 B.氮族元素气态氢化物NH3、PH、AsH的键角逐渐减小 C.CHCl分子和C02分子中，中心C原子均采用sp3杂化 D.元素M的基态原子的核外电子排布式为[Kr]4d5s25p3,M是一种过渡元素 11.现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p4;②1s22s22p3；③1s22s22p。则下列有 关比较中正确的是 A.未成对电子数：③>①>② B.原子半径：③>②>① C.电负性：③>②>① D.第一电离能：③>②>① 12.下列关于晶体的说法正确的是 A能导电的固体一定是金属晶体 B.离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键 C.分子晶体中分子间作用力越强，分子越稳定 D.由共价化合物构成的晶体都是共价晶体 13.瑞典化学家贝采利乌斯从硫酸厂的铅室底部的红色粉状物质中制得硒。硒是第V1A族元素，下 列关于硒的基态原子说法正确的有 ①位于周期表p区： ②电子占据17个原子轨道： ③有8种能量不同的电子； ④电子占据8个能级； ⑤电子占据的能量最高的能级符号是4p:⑥价层电子排布为3d14s24p4 A.3项 B.4项 C.5项 D.6项 高二化学试题第2页（共4页） 14.一种由短周期主族元素组成的化合物是重要的储氢材料，其结构如图所示。已知原子序数依次 增大的四种元素W、X、Y、Z,其原子中电子数总和为24，X最外层有3个电子，且仅X、Y 在同一周期。下列有关叙述错误的是 A.该化合物中存在非极性共价键、离子键 W W B.简单离子半径：Y>Z C.XCl中原子均为8电子稳定结构 Z+[W-X-Y-YJ D.YW3分子中Y原子采用sp杂化 www 二、非选择题：本题共4小题，每空2分，共58分。 15.(14分)回答下列问题。 (1)区别晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行 (2)基态Fe原子的核外电子排布式为 (3)HO分子内的O-H键，水分子间的范德华力和氢键，从强到弱依次为：()>(】 >()。 (4)已知PH和NL的空间结构相似，PH中P原子的杂化方式为，PH的沸点比 NH低，原因是 (5)依据键的极性对分子性质的影响判断三氟乙酸(CF3COOH)、三氯乙酸(CCl3COOH)、 乙酸(CH;COOH)三种分子的酸性强弱 。(用>号表示) (6)用电子气理论可以解释金属的哪些性质 a.导电性 b.导热性 c.延展性 16.(14分)完成下列填空。 (1)在HF、HO、NH、CS2、CH4、N2分子中： ①以非极性键结合的非极性分子是 ②以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是 ③以极性键相结合，具有V形结构的极性分子是 (2)在①苯②CHOH③HCHO④CS2⑤CC4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子 有 (填序号)。 (3)将无水硫酸铜溶解在一定量的水中，再加入过量氨水，溶液变为深蓝色，该深蓝色离子 [Cu(NH,),(H,O)]内配体是 。 配位数为。 存在的化学键有。 A.氢键 B.离子键 C.共价键 D.配位键 E.金属键 17.(16分) (一)钙钛矿(CaTO3)型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功 能材料。回答下列问题： (1)下列状态的Ca中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号)。 高二化学试题第3页（共4页） 4s 4S A.[Ar]↑☐ B.[Ar] 4s 4p 4p C.[A]I白 D.[Ar] (2)TiC4的熔、沸点分别为205K、409K,均高于CCl4,主要原因是 (二)氮、磷、砷、铁等元素及其化合物在现代农业、科技、国防建设中有着许多独特的用途。 (3)基态砷原子中核外电子占据最高能层的符号为，该能层的原子轨道数有 个。下列有关表示基态氮原子的电子排布图中，仅违背洪特规则的是（填字母）。 A.田E田力力 B.田团田幻☐ Is 2s 2px 2py 2p: 2s 2px 2py 2p: c.田田困田) D.四田团田田 Is 2s 2py2py 2p: Is 2s 2pe 2py 2p: (4)氯的一种氢化物NH4是一种良好的火箭发射燃料，传统制备肼的方法是： NaClo+2NH3-N2H4+NaC1+H2O,又知肼的熔点、沸点分别为1.4C、113.5℃，氨 气的熔点、沸点分别为-77.7℃、-33.5℃。 ①NH4中氮原子的杂化轨道类型为 杂化。 ②H2O的VSEPR模型为。 ③肼与氨气熔点、沸点差异最主要的原因是 18.(14分)X、Y、Z、E、F五种元素的原子序数依次递增。已知：①F位于周期表中第四周期B 族，其余的均为短周期主族元素；②E的氧化物是光导纤维的主要成分：③Y原子核外L层电 子数为奇数：④X是形成化合物种类最多的元素：⑤Z原子P轨道的电子数为4。请回答下列问 题： (1)Y原子价层电子的轨道表达式（电子排布图）为。 (2)X、Y、E三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为（填元素符号）。五种元素 中电负性最大的是 (3)常温下X和氢按原子数目1：2形成气态有机物，该物质可作为果实的催熟剂。则该分子 中oσ键和π键的个数比为。 (4)F2+与NH3反应能生成FNH3)4]+离子，[FNH)4]2+中的配位原 子为 (填元素符号)。 (5)已知F和Z形成的一种晶胞结构如图所示，则该晶胞的化学式 。若晶胞边长为apm,密度为pgcm3,Na为阿伏伽德罗 常数，请列出NA的代数式 (用a、p表示，列式即可， 不需化简)。（图中的“.”表示F,“。”表示Z) 高二化学试题第4页（共4页）