黄金卷08（辽宁专用）-【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷

【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷（辽宁专用） 黄金卷08 一、选择题（本大题共10个小题。每小题1分，共10分，在每小题给出的4个选项中，只有一个选项符合题目要求。请选出并在答题卡上将该选项涂黑。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B D C B A B A D C 11．(1)B (2)玻璃纤维 (3)碳原子的排列方式不同 (4)石墨烯的用量在1-2份时，随着石墨烯的用量增大，橡胶复合材料热导率增大；石墨烯的用量大于2份时，随着石墨烯的用量增大，橡胶复合材料热导率减小 (5)AB (6) 与样品中的和少量反应 (7) 分解反应 温度降低到着火点以下 (8)c 12．(1)增大接触面积，加快反应速率 (2)含碳量不同 (3) 水和氧气 保持菜刀表面干燥 (4)放热 (5)稀盐酸与铁锈反应放热使压强增大、稀盐酸与铁粉反应放热且生成气体使压强增大、稀盐酸占据容器体积使压强增大 13．(1) 计算 量取 混匀 22.1mL 75.7mL 偏大 (2) 锥形瓶 量筒 控制反应速率 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 (3) 2.2 氯化钙 ac 50% (4) CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 8.3∼11.6 (5) CO2溶于氢氧化钠溶液的水中，气体变少，瓶内压强减小，瓶子也会变瘪 B 作对比实验 (6) ①、②变色硅胶没有变红，③变色硅胶变红 气泡 氢氧化钙 氢氧化钠剩余时，先与稀盐酸反应 (7) 不能 密封 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷（辽宁专用） 黄金卷08 （考试时间：50分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答填空题时，请将每小题的答案直接填写在答题卡中对应横线上。写在本试卷上无效。 4．回答解答题时，每题必须给出必要的演算过程或推理步骤，画出必要的图形（包括辅助线），请将解答过程书写在答题卡中对应的位置上。写在本试卷上无效。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 H-1 C-12 Ca-40 第1部分 选择题 （共10分） （本部分共10个小题，每小题1分，每小题只有一项符合题目要求。） 1．下列属于不可再生能源的是 A．酒精 B．天然气 C．氢能 D．地热能 【答案】B 【详解】A、酒精可通过生物质（如农作物）发酵制得，属于可再生能源，不符合题意； B、天然气属于化石燃料，形成需数百万年，储量有限，使用后短期内不能得到补充，属于不可再生能源，符合题意； C、氢能可通过电解水制得，属于可再生能源，不符合题意； D、地热能源自地球内部热能，可持续利用，属于可再生能源，不符合题意； 故选B。 2．下列概念间不符合图所示的从属关系的是 A．X：非金属单质；Y：单质；Z：纯净物 B．X：氧化反应；Y：化合反应；Z：化学反应 C．X：饱和溶液；Y：溶液；Z：混合物 D．X：氧化物；Y：化合物；Z：物质 【答案】B 【详解】A、纯净物分为单质和化合物，单质分为金属单质和非金属单质，符合图示的从属关系，不符合题意； B、化合反应是化学反应中的一种，化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，氧化反应是物质与氧气发生的反应，两者属于交叉关系，不符合图示的从属关系，符合题意； C、溶液是均一、稳定的混合物，溶液分为饱和溶液和不饱和溶液，符合图示的从属关系，不符合题意； D、物质分为纯净物和混合物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，符合图示的从属关系，不符合题意。 故选：B。 3．存放药品所选择的仪器正确的是 烧杯 细口瓶 广口瓶 滴瓶 食盐 氧化钙粉末 澄清石灰水 水 A B C D 【答案】D 【详解】A、食盐是固体试剂，应放在广口瓶内，选项错误； B、氧化钙粉末是固体试剂，应放在广口瓶内，选项错误； C、澄清石灰水是液体试剂应该放在细口瓶内，选项错误； D、蒸馏水可以放在滴瓶内，选项正确； 故选：D。 4．下列化学现象的描述，正确的是 A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁 B．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 C．将铜丝放入硝酸银溶液中，一段时间后，铜丝表面会有银白色固体附着 D．将铜粉在空气中加热，观察到黑色固体逐渐变红 【答案】C 【详解】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧生成黑色固体四氧化三铁是实验结论，不是实验现象，选项错误； B、硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，选项错误； C、将铜丝放入硝酸银溶液中，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，一段时间后，观察到铜丝表面会有银白色固体附着，选项正确； D、将铜粉在空气中加热，铜与氧气反应生成氧化铜，观察到红色固体逐渐变黑，选项错误，故选C。 5．下列关于原子的说法中，正确的是 A．原子是最小的粒子，不可再分 B．原子是由原子核和核外电子构成的 C．原子不带电是因为原子中没有带电的粒子 D．原子在化学变化中可以再分 【答案】B 【详解】A、原子是化学变化中的最小粒子，原子可分为原子核和核外电子，故A不符合题意； B、原子是由原子核和核外电子构成的，故B符合题意； C、原子不带电是因为原子核所带的正电荷和核外电子所带的负电荷数目相等，电性相反，对外不显电性，故C不符合题意； D、原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不能再分，故D不符合题意。 故选B。 6．有关化学用语的表示正确的是：①导电性最好的金属：Ag；②氧化铁：FeO；③硝酸铵中氮元素的化合价：；④2个铁离子：2Fe2+；⑤60个碳原子：C60；⑥保持水的化学性质的粒子：H2O；⑦2个氨分子：2NH4；⑧S2﹣的结构示意图： A．①③⑥ B．①②④⑤⑦ C．①③⑥⑧ D．②④⑤⑧ 【答案】A 【详解】①导电性最好的金属为银，符号为Ag，正确； ②氧化铁中，铁元素化合价为+3价、氧元素化合价为-2价，则化学式为Fe2O3，不正确； ③硝酸铵中，设铵根、硝酸根中氮元素化合价分别为x、y，其中氢、氧元素化合价分别为+1、-2，铵根、硝酸根的化合价分别为+1、-1，则x+（+1）×4=+1，y+（-2）×3=-1，解得x=-3、y=+5，标出其中氮元素的化合价为：，正确； ④1个铁离子带3个单位正电荷，元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，且离子符号前的数字表示离子个数，则2个铁离子的符号为2Fe3+，不正确； ⑤元素符号前的数字表示离子个数，则60个碳原子的符号为60C，不正确； ⑥水是由水分子构成，则保持水化学性质的最小粒子为水分子，符号为H2O，正确； ⑦化学式前的数字表示分子个数，则2个氨分子的符号为2NH3，不正确； ⑧硫为16号元素，原子序数=原子的质子数=核外电子数，S2-是由硫原子得到2个电子形成的，则硫离子核外电子排布为2、8、8，则结构示意图为：，不正确。 故选A。 7．“碳中和”是通过某些方式来抵消产生的二氧化碳，从而实现二氧化碳零排放。下列措施对“碳中和“无益的是 A．发展公共交通，提倡绿色出行 B．改进燃煤锅炉烟囱，废气排放高空 C．在建造建筑时，采用节能技术 D．增加太阳能、核能等新能源的使用 【答案】B 【详解】A、发展公共交通，提倡绿色出行，可以减少污染物的排放，减少二氧化碳的排放，有利于实现碳中和，不符合题意； B、改进燃煤锅炉烟囱，将废气排放高空，并不能减少废气的排放量，还是会污染空气，不利于实现碳中和，符合题意； C、在建造建筑时，采用节能技术，可以节约资源、减少环境污染，有利于实现碳中和，不符合题意； D、增加太阳能、核能等新能源的使用，可以节约资源、减少环境污染，有利于实现碳中和，不符合题意； 故选：B。 8．形成化学观念，发展科学思维。下列有关说法正确的是 A．变化与守恒：水分解生成氢气和氧气，可知水由氢、氧元素组成 B．宏观与微观：酸具有相似的化学性质，是因为溶液中都含有酸根离子 C．模型与推理：铝具有良好的抗腐蚀性能，说明铝的化学性质不活泼 D．探究与创新：向盛有CO2的软塑料瓶中加水振荡，变瘪说明CO2与水反应 【答案】A 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，水分解生成氢气和氧气，可知水由氢、氧元素组成，故选项说法正确； B、酸具有相似的化学性质，是因为溶液中都含有氢离子，故选项说法错误； C、铝具有良好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，故选项说法错误； D、向盛有CO2的软塑料瓶中加水振荡，变瘪说明CO2能溶于水，故选项说法错误； 故选：A。 9．海洋是巨大的资源宝库，人类正在运用各种方法，进行科学开发和综合利用。下列有关海水资源开采、提取的工艺流程或原理中，不正确的是 A．海水晒盐：海水经日晒、风吹，即通过蒸发结晶法可获得大量粗盐晶体 B．粗盐提纯：除去粗盐中难溶性杂质后，食盐仍为混合物 C．海水淡化：鉴别海水与淡水，可分别加入少量硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀 D．海水制“碱”：向海水中依次通入足量氨气、二氧化碳，即可直接制备氢氧化钠 【答案】D 【详解】A.食盐的溶解度受温度的影响小，从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来，故选项说法正确； B.除去粗盐中难溶性杂质后，食盐中含有氯化钠、碘酸钾等，仍为混合物，故选项说法正确； C.海水中含有氯化钠，氯化钠能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，鉴别海水与淡水，可分别向样品中加入少量硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀，故选项说法正确； D.向海水中依次通入足量氨气、二氧化碳，生成碳酸氢钠和氯化铵，不能直接制备氢氧化钠，故选项说法错误； 故选：D。 10．下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．图Ⅰ表示将足量锌粉投入到一定质量的硝酸铜和硝酸银混合溶液中 B．图Ⅱ表示向一定量的稀盐酸中不断滴加水 C．图Ⅲ表示向答题量不同金属骨末中分别加入足量等浓度的稀硫酸 D．图Ⅳ表示在恒温条件下，将饱和氯化钠溶液蒸发适量的水 【答案】C 【详解】A、将足量锌粉投入到一定质量的硝酸铜和硝酸银混合溶液中，根据金属活动性顺序Zn＞Cu＞Ag，锌粉先与硝酸银反应，Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，由化学方程式可知，每65份质量的锌能置换出216份质量的银，固体质量会增加。当硝酸银完全反应后，锌再与硝酸铜反应，Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu，每65份质量的锌能置换出64份质量的铜，固体质量会减少。所以固体质量先增加，后减少，但在加入锌之前固体质量不应为零，错误； B、稀盐酸溶液显酸性，pH＜7，向一定量的稀盐酸中不断滴加水，溶液的pH逐渐增大，但不会大于7，错误； C、向等质量不同金属粉末中分别加入足量等浓度的稀硫酸，由于三种金属的活动性：镁＞锌＞铁，所以相同时间，镁反应速度最快，铁最慢，相同时间镁产生气体最多，曲线最陡，铁产生气体最少，曲线最缓；镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式分别为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，24份质量的镁生成2份质量的氢气；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，56份质量的铁生成2份质量的氢气；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，65份质量的锌生成2份质量的氢气，由于酸足量，所以金属完全反应，消耗等量的三种金属，镁产生气体最多，锌产生气体最少，正确； D、恒温条件下，将饱和氯化钠溶液蒸发适量的水，有氯化钠析出，析出晶体后的溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，错误。 故选C。 第二部分 非选择题 （共40分） （本部分共包括3道小题） 11．（本题10分）(一)阅读下列科普短文。 近年来，为了克服传统材料在性能上的一些缺点，人们运用先进技术将不同性能的材料优化组合形成复合材料。复合材料的组成包括基体和增强材料两部分，常见基体有金属、陶瓷、树脂、橡胶、玻璃等；增强材料种类繁多，包括玻璃纤维、碳纤维、高分子纤维等。近年我国使用不同增强材料的比例如图1. 石墨烯是从石墨中剥离出来的单层碳原子晶体，是一种理想的复合材料增强体。如应用于纺织行业的石墨烯复合纤维，能有效抑制真菌滋生，祛湿透气，同时能瞬间升温，还可防紫外线等。复合纤维中石墨烯含量对紫外线透过率的影响如图2.石墨烯还可用于橡胶行业制成石墨烯橡胶复合材料，能提高导电、导热及力学性能。石墨烯用量对橡胶复合材料热导率的影响如图3.随着科学技术的发展，更多优异的石墨烯复合材料将会被广泛应用。 依据文章内容回答下列问题： (1)下列属于复合材料的是___________。(填选项) A．棉花 B．玻璃钢 C．钛合金 D．塑料 (2)由图1可知，近年我国使用最多的增强材料是 。 (3)石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质，但它们的物理性质存在明显差异，原因是 。 (4)由图3可以得到的结论是 。 (5)下列说法错误的是___________(填选项)。 A．石墨烯属于化合物，质软，能导电、具有吸附性，常温下化学性质稳定 B．复合纤维中石墨烯的含量越高，紫外线透过率越高 C．在一定条件下，石墨、石墨烯分别在氧气中充分燃烧，产物相同 D．石墨烯复合材料将被广泛应用到各个领域 (二)普通粉笔主要成分为和少量。教师使用粉笔后，皮肤容易开裂，原因是粉笔中某成分与汗液中的水反应，生成有腐蚀性的物质；环保粉笔只含生石膏(相对分子质量为172)。 兴趣小组尝试将普通粉笔制成环保粉笔，操作流程如图所示： (6)加入稀硫酸的目的是 ，充分反应后，烧杯内上层清液中的微观粒子有 、 和(填化学符号)。 (7)生石膏可作防火材料。遇火灾时，生石膏失去结晶水，生成硫酸钙和水，属于 (填基本反应类型)：该过程吸收热量，使可燃物的 (从燃烧条件的角度分析)，起到防火作用。 (8)可作为中药外用，具有效疫生肌的功效。如图是将煅烧过程的温度与剩余固体质量的关系图，则固体 (填字母)是。 【答案】(1)B (2)玻璃纤维 (3)碳原子的排列方式不同 (4)石墨烯的用量在1-2份时，随着石墨烯的用量增大，橡胶复合材料热导率增大；石墨烯的用量大于2份时，随着石墨烯的用量增大，橡胶复合材料热导率减小 (5)AB (6) 与样品中的和少量反应 (7) 分解反应 温度降低到着火点以下 (8)c 【详解】（1）A、棉花属于天然有机高分子材料，故A不符合题意； B、玻璃钢属于复合材料，故B符合题意； C、钛合金属于金属材料，故C不符合题意； D、塑料属于合成有机高分子材料，故D不符合题意。 故选B； （2）由图1可知，近年我国使用最多的增强材料是玻璃纤维，故填：玻璃纤维； （3）石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质，但它们的物理性质存在明显差异，原因是碳原子的排列方式不同，故填：碳原子的排列方式不同； （4）据图3可以得到如下的结论：石墨烯的用量在1-2份时，随着石墨烯的用量增大，橡胶复合材料热导率增大；石墨烯的用量大于2份时，随着石墨烯的用量增大，橡胶复合材料热导率减小，故填：石墨烯的用量在1-2份时，随着石墨烯的用量增大，橡胶复合材料热导率增大；石墨烯的用量大于2份时，随着石墨烯的用量增大，橡胶复合材料热导率减小； （5）A、石墨烯是从石墨中剥离出来的单层碳原子晶体，所以石墨烯属于单质，不属于化合物，故A符合题意； B、据图2可知，复合纤维中石墨烯的含量越高，紫外线透过率越低，故B符合题意； C、石墨、石墨烯都是由碳元素组成，则在一定条件下，石墨、石墨烯分别在氧气中充分燃烧，均生成二氧化碳，故C不符合题意； D、随着科学技术的发展，更多优异的石墨烯复合材料将会被广泛应用。即石墨烯复合材料将被广泛应用到各个领域，故D不符合题意。 故选AB； （6）普通粉笔主要成分为CaSO4、CaCO3和少量CaO，其中CaCO3和少量CaO均能与稀硫酸反应，故加入稀硫酸的目的是与样品中的CaCO3和少量CaO反应；CaCO3与硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，CaO与硫酸反应生成硫酸钙和水，硫酸钙属于微溶物，则充分反应后，烧杯内上层清液中的微观粒子有钙离子（Ca2+）、硫酸钙离子（）和水分子，故填：与样品中的CaCO3和少量CaO反应；Ca2+；； （7）遇火灾时，生石膏失去结晶水，生成硫酸钙和水，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；该过程吸收热量，使可燃物的温度降低到着火点以下，起到防火作用，故填：分解反应；温度降低到着火点以下； （8）已知CaSO4⋅2H2O相对分子质量为172，其中结晶水的相对分子质量为36；172gCaSO4⋅2H2O中结晶水的质量为。从图中可知，从0℃到1400℃的过程中，固体减少的质量为，刚好是172gCaSO4⋅2H2O中结晶水的质量，则固体c是CaSO4，故填：c。 12．（本题6分）种类繁多的金属材料已成为社会发展的重要物质基础。 （一）古往 我国是世界上金属冶炼最早的国家。《天工开物》中有关“火法”炼悴的工艺记载：“每炉甘石（主要成分是碳酸锌）十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼（反应后生成一氧化碳）垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁曜取出……即倭铅（锌）也。” (1)装入原料器之前，需将炉甘石敲碎，其目的是 。 （二）今来 (2)我国已成为世界钢铁大国，钢铁产量全球第一，生铁和钢都是铁的合金，二者性质不同主要是因为： 。 （三）防范 金属材料在使用时常常因为锈蚀而影响其使用寿命。 Ⅰ．定性探究铁生锈的条件 (3)由图1实验a、b、c可知：铁生锈实际是铁与 共同作用的结果，根据试管a、c中现象所得到的结论，防止铁制菜刀锈蚀的方法是 。 Ⅱ．定量探究影响铁锈蚀的因素 小组又设计了图2装置，检查气密性，将铁粉和碳粉加入三颈烧瓶，时刻加入饱和溶液后，再将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上（此时没有推动注射器活塞），采集数据。 (4)根据图3，说明铁生锈是 （填“放热”或“吸热”）。 (5)结合图2和图4分析，时刻将稀盐酸推入三颈烧瓶后压强变大，从物理、化学视角分析其原因是 。 【答案】(1)增大接触面积，加快反应速率 (2)含碳量不同 (3) 水和氧气 保持菜刀表面干燥 (4)放热 (5)稀盐酸与铁锈反应放热使压强增大、稀盐酸与铁粉反应放热且生成气体使压强增大、稀盐酸占据容器体积使压强增大 【详解】（1）将炉甘石敲碎，可增大其与煤炭饼的接触面积，使反应更充分，加快反应速率。 （2）生铁和钢都是铁的合金，二者含碳量不同，生铁含碳量为2%～4.3%，钢含碳量为0.03%～2%，这导致它们性质不同。 （3）由图 1 可知，a 中铁钉只与氧气接触不生锈，b 中铁钉只与水接触不生锈（植物油可隔绝空气），c 中铁钉与氧气和水同时接触生锈，说明铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果。 根据 a、c 现象，可知铁生锈需要与水接触，因此防止铁制菜刀锈蚀可保持菜刀表面干燥，避免铁与水接触。 （4）从图 3 可看出，铁生锈过程中温度升高，说明铁生锈是放热过程。 （5）从物理、化学视角分析：稀盐酸与铁锈反应放热使压强增大、稀盐酸与铁粉反应放热且生成气体使压强增大、稀盐酸占据容器体积使压强增大。 13．（本题24分）某兴趣小组围绕二氧化碳进行了一系统研究。 I.制取二氧化碳【提供药品：30%的浓盐酸(密度1.1g/mL)、未知碳酸钙质量分数石灰石】 (1)用质量分数为30%的浓盐酸配制100克7.3%的稀盐酸，实验的步骤是： 、 、 、转移。需要浓盐酸的体积为 ，需要加水的体积为 (精确到小数点后一位)，实验中量取浓盐酸的体积时，若采用仰视读数，则配得的稀盐酸质量分数将 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (2)如图1是实验室制取并测量二氧化碳体积 ①指出标号仪器名称：a. ，b. 。 ②相比较长颈漏斗，装置A中的分液漏斗除了可随时添加稀盐酸，还可以 。装置B的作用是 (用化学方程式表示)。 (3)将配好的100克稀盐酸不断加入到盛有10克石灰石的A装置中(杂质不溶于水也不反应)，产生气体如图2，请回答下列问题：(此时CO2密度约为2g/L) ①共产生二氧化碳的质量是 克。 ②A点时所得溶液中溶质是 。 ③下列能证明反应已达到C点的方法正确的是 (填序号)。 a.向溶液中滴加铁片，产生气泡，溶液变成浅绿色 b.向溶液中滴加硝酸银溶液，出现白色沉淀 c.向溶液中滴加酚酞溶液，再滴加少量氢氧化钠溶液，溶液没有变红色 ④石灰石中碳酸钙的质量分数是多少 ？ II.探究CO2性质。 如图装置C中溶液的pH与时间的变化关系曲线如图4。 资料：a.此实验条件下Na2CO3溶液的pH≈11.6，NaHCO3溶液的pH≈8.3。 b.Na2CO3溶液在无NaOH存在时能与CO2、H2O进一步反应生成NaHCO3。 c.变色硅胶颗粒遇水会变红色。 (4)如图3，实验10s时装置C发生反应的化学方程式为 。当满足烧杯中的溶质是碳酸钠、碳酸氢钠两种时，此时烧杯中溶液pH范围是 。实验150s时显示器中曲线pH＜7的原因是 (用方程式表示也可)。 (5)CO2与NaOH溶液的反应无明显现象，为了验证反应的发生，某兴趣小组以“探究二氧化碳能否与氢氧化钠反应”为主题展开化学反应可视化的项目式学习。 【任务一】证明反应物的减少或消失 ①向收集满CO2的软塑料瓶中加入约占容积的水，立即旋紧瓶盖振荡，观察到软塑料瓶变瘪(如图5)，该实验不足以证明CO2与水发生反应，理由是 。 ②按图6a所示进行实验，则图6b中的曲线 (填“A”或“B”)表示氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应，向二氧化碳中加入80mL蒸馏水的目的是 。 【任务二】证明有新物质生成 (6)①同学们进行图7所示对比实验，说明CO2能与NaOH反应的现象是 。 ②完成下列表格： 第一组 第二组 步骤1 向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳 向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳 步骤2 向上述溶液中滴加氯化钙溶液 向上述溶液中滴加足量的稀盐酸 实验现象 有白色沉淀生成 有 产生 实验结论 氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应 实验反思： 第一组实验步骤2之后产生的白色沉淀可能是氯化钙与氢氧化钠通过复分解反应生成的 缘故，故不能证明氢氧化钠与二氧化碳反应。 第二组向步骤1的溶液中滴加稀盐酸时，起初并无明显现象，滴加稀盐酸一段时间后有气泡产生，起初并无明显现象，可能的原因是 。 【任务三】上述实验带来的启示 (7)①检验二氧化碳 (填“能”或“不能”)用氢氧化钠溶液。 ②空气中含有二氧化碳，为防止氢氧化钠变质应 保存。 【答案】(1) 计算 量取 混匀 22.1mL 75.7mL 偏大 (2) 锥形瓶 量筒 控制反应速率 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 (3) 2.2 氯化钙 ac 50% (4) CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 8.3∼11.6 (5) CO2溶于氢氧化钠溶液的水中，气体变少，瓶内压强减小，瓶子也会变瘪 B 作对比实验 (6) ①、②变色硅胶没有变红，③变色硅胶变红 气泡 氢氧化钙 氢氧化钠剩余时，先与稀盐酸反应 (7) 不能 密封 【详解】（1）用浓溶液配制稀溶液的步骤为：计算、量取、混匀、转移； 设需要浓盐酸的质量为x，根据稀释前后溶质不变，30%x=100g×7.3%，x≈24.3g，浓盐酸的体积为：24.3g÷1.1g/mL≈22.1mL，加水的体积为：； 实验中量取浓盐酸的体积时，若采用仰视读数，读数偏小，量取出浓盐酸的实际体积偏大，造成配得的溶质质量分数偏大； （2）①由图可知，仪器a、b分别为锥形瓶和量筒； ②装置A中的分液漏斗除了可随时添加稀盐酸，控制滴加液体的速率，从而控制反应速率； 装置B中的硝酸银能与HCl反应，除去气体中混有的氯化氢，方程式为：； （3）①由图可知，产生二氧化碳的体积为1.1L，质量为：1.1L×2g/L=2.2g； ②A点时石灰石中碳酸钙没有完全反应，此时溶液为反应生成的氯化钙溶液，溶质为氯化钙； ③C点时盐酸有剩余，所加物质需与盐酸反应有明显的实验现象，且不与氯化钙产生相似现象。 a.铁能与盐酸反应，向溶液中滴加铁片，产生气泡，溶液变成浅绿色，说明盐酸剩余，符合题意； b.硝酸银既能与盐酸反应产生沉淀，也能与氯化钙反应产生沉淀，不符合题意； c.向溶液中滴加酚酞溶液，再滴加少量氢氧化钠溶液，溶液没有变红色说明盐酸有剩余，氢氧化钠被盐酸反应掉，若盐酸没有剩余，加入氢氧化钠溶液，溶液会立即变红，符合题意； 故选ac； 解：设石灰石中碳酸钙的质量x 碳酸钙的质量分数为：； （4）装置C中生成的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O； 由资料中相关溶液的pH可知，当满足烧杯中的溶质是碳酸钠、碳酸氢钠两种时，此时烧杯中溶液pH范围是8.3∼11.6； 实验150s时显示器中曲线pH＜7的原因是，CO2与水反应生成碳酸，碳酸显弱酸性，方程式为：； （5）①塑料瓶变瘪是因为瓶内气压下降，而CO2能溶于水，也能与水反应生成碳酸，这两个性质都能导致软塑料瓶内二氧化碳气体减少，气压下降，因此该实验不能证明CO2与水发生反应； ②氢氧化钠溶液含有水、氢氧化钠，氢氧化钠能与CO2反应生成碳酸钠、水，氢氧化钠吸收二氧化碳的能力比水更强，则相同时间内，圆底烧瓶中压强下降更多，则图中的曲线B表示氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应； 向二氧化碳中加入80mL蒸馏水的目的是作对比实验，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应； （6）①变色硅胶颗粒遇水会变红色，①、②变色硅胶没有变红，③变色硅胶变红，说明二氧化碳与氢氧化钠反应生成了水； ②氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故现象为：有气泡产生； 氢氧化钙微溶于水，氯化钙与氢氧化钠结合成氢氧化钙可能形成沉淀，故步骤2之后产生的白色沉淀可能是氯化钙与氢氧化钠通过复分解反应生成的氢氧化钙的缘故； 氢氧化钠剩余时，先与稀盐酸反应，氢氧化钠被完全反应后，盐酸再与碳酸钠反应，故若氢氧化钠有剩余则滴加稀盐酸时，起初并无明显现象，滴加稀盐酸一段时间后有气泡产生； （7）①检验二氧化碳不能用氢氧化钠，因为没有明显的实验现象； ②空气中含有二氧化碳，为防止氢氧化钠变质应密封保存。 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷（辽宁专用） 黄金卷08 （考试时间：50分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答填空题时，请将每小题的答案直接填写在答题卡中对应横线上。写在本试卷上无效。 4．回答解答题时，每题必须给出必要的演算过程或推理步骤，画出必要的图形（包括辅助线），请将解答过程书写在答题卡中对应的位置上。写在本试卷上无效。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 H-1 C-12 Ca-40 第1部分 选择题 （共10分） （本部分共10个小题，每小题1分，每小题只有一项符合题目要求。） 1．下列属于不可再生能源的是 A．酒精 B．天然气 C．氢能 D．地热能 2．下列概念间不符合图所示的从属关系的是 A．X：非金属单质；Y：单质；Z：纯净物 B．X：氧化反应；Y：化合反应；Z：化学反应 C．X：饱和溶液；Y：溶液；Z：混合物 D．X：氧化物；Y：化合物；Z：物质 3．存放药品所选择的仪器正确的是 烧杯 细口瓶 广口瓶 滴瓶 食盐 氧化钙粉末 澄清石灰水 水 A B C D 4．下列化学现象的描述，正确的是 A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁 B．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 C．将铜丝放入硝酸银溶液中，一段时间后，铜丝表面会有银白色固体附着 D．将铜粉在空气中加热，观察到黑色固体逐渐变红 5．下列关于原子的说法中，正确的是 A．原子是最小的粒子，不可再分 B．原子是由原子核和核外电子构成的 C．原子不带电是因为原子中没有带电的粒子 D．原子在化学变化中可以再分 6．有关化学用语的表示正确的是：①导电性最好的金属：Ag；②氧化铁：FeO；③硝酸铵中氮元素的化合价：；④2个铁离子：2Fe2+；⑤60个碳原子：C60；⑥保持水的化学性质的粒子：H2O；⑦2个氨分子：2NH4；⑧S2﹣的结构示意图： A．①③⑥ B．①②④⑤⑦ C．①③⑥⑧ D．②④⑤⑧ 7．“碳中和”是通过某些方式来抵消产生的二氧化碳，从而实现二氧化碳零排放。下列措施对“碳中和“无益的是 A．发展公共交通，提倡绿色出行 B．改进燃煤锅炉烟囱，废气排放高空 C．在建造建筑时，采用节能技术 D．增加太阳能、核能等新能源的使用 8．形成化学观念，发展科学思维。下列有关说法正确的是 A．变化与守恒：水分解生成氢气和氧气，可知水由氢、氧元素组成 B．宏观与微观：酸具有相似的化学性质，是因为溶液中都含有酸根离子 C．模型与推理：铝具有良好的抗腐蚀性能，说明铝的化学性质不活泼 D．探究与创新：向盛有CO2的软塑料瓶中加水振荡，变瘪说明CO2与水反应 9．海洋是巨大的资源宝库，人类正在运用各种方法，进行科学开发和综合利用。下列有关海水资源开采、提取的工艺流程或原理中，不正确的是 A．海水晒盐：海水经日晒、风吹，即通过蒸发结晶法可获得大量粗盐晶体 B．粗盐提纯：除去粗盐中难溶性杂质后，食盐仍为混合物 C．海水淡化：鉴别海水与淡水，可分别加入少量硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀 D．海水制“碱”：向海水中依次通入足量氨气、二氧化碳，即可直接制备氢氧化钠 10．下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．图Ⅰ表示将足量锌粉投入到一定质量的硝酸铜和硝酸银混合溶液中 B．图Ⅱ表示向一定量的稀盐酸中不断滴加水 C．图Ⅲ表示向答题量不同金属骨末中分别加入足量等浓度的稀硫酸 D．图Ⅳ表示在恒温条件下，将饱和氯化钠溶液蒸发适量的水 第二部分 非选择题 （共40分） （本部分共包括3道小题） 11．（本题10分）(一)阅读下列科普短文。 近年来，为了克服传统材料在性能上的一些缺点，人们运用先进技术将不同性能的材料优化组合形成复合材料。复合材料的组成包括基体和增强材料两部分，常见基体有金属、陶瓷、树脂、橡胶、玻璃等；增强材料种类繁多，包括玻璃纤维、碳纤维、高分子纤维等。近年我国使用不同增强材料的比例如图1. 石墨烯是从石墨中剥离出来的单层碳原子晶体，是一种理想的复合材料增强体。如应用于纺织行业的石墨烯复合纤维，能有效抑制真菌滋生，祛湿透气，同时能瞬间升温，还可防紫外线等。复合纤维中石墨烯含量对紫外线透过率的影响如图2.石墨烯还可用于橡胶行业制成石墨烯橡胶复合材料，能提高导电、导热及力学性能。石墨烯用量对橡胶复合材料热导率的影响如图3.随着科学技术的发展，更多优异的石墨烯复合材料将会被广泛应用。 依据文章内容回答下列问题： (1)下列属于复合材料的是___________。(填选项) A．棉花 B．玻璃钢 C．钛合金 D．塑料 (2)由图1可知，近年我国使用最多的增强材料是 。 (3)石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质，但它们的物理性质存在明显差异，原因是 。 (4)由图3可以得到的结论是 。 (5)下列说法错误的是___________(填选项)。 A．石墨烯属于化合物，质软，能导电、具有吸附性，常温下化学性质稳定 B．复合纤维中石墨烯的含量越高，紫外线透过率越高 C．在一定条件下，石墨、石墨烯分别在氧气中充分燃烧，产物相同 D．石墨烯复合材料将被广泛应用到各个领域 (二)普通粉笔主要成分为和少量。教师使用粉笔后，皮肤容易开裂，原因是粉笔中某成分与汗液中的水反应，生成有腐蚀性的物质；环保粉笔只含生石膏(相对分子质量为172)。 兴趣小组尝试将普通粉笔制成环保粉笔，操作流程如图所示： (6)加入稀硫酸的目的是 ，充分反应后，烧杯内上层清液中的微观粒子有 、 和(填化学符号)。 (7)生石膏可作防火材料。遇火灾时，生石膏失去结晶水，生成硫酸钙和水，属于 (填基本反应类型)：该过程吸收热量，使可燃物的 (从燃烧条件的角度分析)，起到防火作用。 (8)可作为中药外用，具有效疫生肌的功效。如图是将煅烧过程的温度与剩余固体质量的关系图，则固体 (填字母)是。 12．（本题6分）种类繁多的金属材料已成为社会发展的重要物质基础。 （一）古往 我国是世界上金属冶炼最早的国家。《天工开物》中有关“火法”炼悴的工艺记载：“每炉甘石（主要成分是碳酸锌）十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼（反应后生成一氧化碳）垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁曜取出……即倭铅（锌）也。” (1)装入原料器之前，需将炉甘石敲碎，其目的是 。 （二）今来 (2)我国已成为世界钢铁大国，钢铁产量全球第一，生铁和钢都是铁的合金，二者性质不同主要是因为： 。 （三）防范 金属材料在使用时常常因为锈蚀而影响其使用寿命。 Ⅰ．定性探究铁生锈的条件 (3)由图1实验a、b、c可知：铁生锈实际是铁与 共同作用的结果，根据试管a、c中现象所得到的结论，防止铁制菜刀锈蚀的方法是 。 Ⅱ．定量探究影响铁锈蚀的因素 小组又设计了图2装置，检查气密性，将铁粉和碳粉加入三颈烧瓶，时刻加入饱和溶液后，再将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上（此时没有推动注射器活塞），采集数据。 (4)根据图3，说明铁生锈是 （填“放热”或“吸热”）。 (5)结合图2和图4分析，时刻将稀盐酸推入三颈烧瓶后压强变大，从物理、化学视角分析其原因是 。 13．（本题24分）某兴趣小组围绕二氧化碳进行了一系统研究。 I.制取二氧化碳【提供药品：30%的浓盐酸(密度1.1g/mL)、未知碳酸钙质量分数石灰石】 (1)用质量分数为30%的浓盐酸配制100克7.3%的稀盐酸，实验的步骤是： 、 、 、转移。需要浓盐酸的体积为 ，需要加水的体积为 (精确到小数点后一位)，实验中量取浓盐酸的体积时，若采用仰视读数，则配得的稀盐酸质量分数将 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (2)如图1是实验室制取并测量二氧化碳体积 ①指出标号仪器名称：a. ，b. 。 ②相比较长颈漏斗，装置A中的分液漏斗除了可随时添加稀盐酸，还可以 。装置B的作用是 (用化学方程式表示)。 (3)将配好的100克稀盐酸不断加入到盛有10克石灰石的A装置中(杂质不溶于水也不反应)，产生气体如图2，请回答下列问题：(此时CO2密度约为2g/L) ①共产生二氧化碳的质量是 克。 ②A点时所得溶液中溶质是 。 ③下列能证明反应已达到C点的方法正确的是 (填序号)。 a.向溶液中滴加铁片，产生气泡，溶液变成浅绿色 b.向溶液中滴加硝酸银溶液，出现白色沉淀 c.向溶液中滴加酚酞溶液，再滴加少量氢氧化钠溶液，溶液没有变红色 ④石灰石中碳酸钙的质量分数是多少 ？ II.探究CO2性质。 如图装置C中溶液的pH与时间的变化关系曲线如图4。 资料：a.此实验条件下Na2CO3溶液的pH≈11.6，NaHCO3溶液的pH≈8.3。 b.Na2CO3溶液在无NaOH存在时能与CO2、H2O进一步反应生成NaHCO3。 c.变色硅胶颗粒遇水会变红色。 (4)如图3，实验10s时装置C发生反应的化学方程式为 。当满足烧杯中的溶质是碳酸钠、碳酸氢钠两种时，此时烧杯中溶液pH范围是 。实验150s时显示器中曲线pH＜7的原因是 (用方程式表示也可)。 (5)CO2与NaOH溶液的反应无明显现象，为了验证反应的发生，某兴趣小组以“探究二氧化碳能否与氢氧化钠反应”为主题展开化学反应可视化的项目式学习。 【任务一】证明反应物的减少或消失 ①向收集满CO2的软塑料瓶中加入约占容积的水，立即旋紧瓶盖振荡，观察到软塑料瓶变瘪(如图5)，该实验不足以证明CO2与水发生反应，理由是 。 ②按图6a所示进行实验，则图6b中的曲线 (填“A”或“B”)表示氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应，向二氧化碳中加入80mL蒸馏水的目的是 。 【任务二】证明有新物质生成 (6)①同学们进行图7所示对比实验，说明CO2能与NaOH反应的现象是 。 ②完成下列表格： 第一组 第二组 步骤1 向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳 向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳 步骤2 向上述溶液中滴加氯化钙溶液 向上述溶液中滴加足量的稀盐酸 实验现象 有白色沉淀生成 有 产生 实验结论 氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应 实验反思： 第一组实验步骤2之后产生的白色沉淀可能是氯化钙与氢氧化钠通过复分解反应生成的 缘故，故不能证明氢氧化钠与二氧化碳反应。 第二组向步骤1的溶液中滴加稀盐酸时，起初并无明显现象，滴加稀盐酸一段时间后有气泡产生，起初并无明显现象，可能的原因是 。 【任务三】上述实验带来的启示 (7)①检验二氧化碳 (填“能”或“不能”)用氢氧化钠溶液。 ②空气中含有二氧化碳，为防止氢氧化钠变质应 保存。 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $$