第3章 第2节 第2课时 乙烯(Word练习)-【精讲精练】2024-2025学年高中化学必修第二册（鲁科版2019）

[基础训练] 1．下列关于乙烯用途、性质、结构叙述正确的是(　　) ①乙烯通入水中即可转化为乙醇 ②乙烯可作香蕉等水果的催熟剂 ③乙烯易与溴水发生加成反应，1 mol乙烯消耗1 mol溴单质，说明乙烯含有一个碳碳双键 ④乙烯能够被酸性KMnO4溶液所氧化，说明乙烯结构中含有一个碳碳双键 ⑤乙烯分子中所有原子在同一个平面 A．①②④ B.②④⑤ C．②③⑤ D．①④⑤ 解析　①乙烯与水在一定条件下发生加成反应转化为乙醇，在室温下不能反应，①错误；②乙烯能够促进植物的生长、发育，是植物生长调节剂，因此乙烯气体可作香蕉等水果的催熟剂，②正确；③乙烯分子中含有1个不饱和的碳碳双键，易与溴水发生加成反应，二者反应时物质的量的比是1∶1，因此1 mol乙烯消耗1 mol溴单质，③正确；④乙烯分子含有碳碳双键，该官能团性质活泼，能够被酸性KMnO4溶液所氧化而使溶液褪色，但乙烯能够被酸性KMnO4溶液所氧化，只能说明乙烯结构中含有较活泼键，但不一定是碳碳双键，④错误；⑤乙烯分子是平面分子，键角是120°，则乙烯分子中所有原子在同一个平面，⑤正确；综上所述可知，说法正确的是②③⑤，故合理选项是C。 答案　C 2．(2023·福州高一月考)下列说法不正确的是(　　) A．石油是由烃组成的混合物 B．①主要发生物理变化 C．②是石油的裂化、裂解 D．③属于取代反应 解析　石油是由烃组成的混合物，A项正确；①为石油的分馏，属于物理变化，B项正确；石油的分馏产品是含碳原子较多的烃，要获得含碳原子较少的气态烃如乙烯等，需经过裂化和裂解，C项正确；由乙烯制得1,2­二溴乙烷的反应为CH2===CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br，属于加成反应，D项错误。 答案　D 3．(2022·北京八十中高一期中)关于乙烯分子结构的描述正确的是(　　) A．乙烯的结构简式为CH2CH2 B．乙烯分子中所有原子都在同一平面上 C．乙烯的电子式为 D．乙烯分子中所有原子都在一条直线上 解析　乙烯的结构简式为CH2===CH2，A错误；乙烯分子中2个C原子和4个H原子都在同一平面上，B正确；乙烯的电子式为，C错误；乙烯分子是平面型分子，并不是所有原子都在一条直线上，D错误。 答案　B 4．下列实验方案能达到实验目的的是(　　) A．图1实验方案可以除去甲烷中少量的乙烯 B．图2实验方案可以检验石蜡油分解气中是否含有不饱和烃(石蜡油：碳原子数约为18～30的烃类混合物) C．图3实验方案可以在光照条件下制取纯净的一氯甲烷 D．图4实验方案可以收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应 解析　乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，引入新杂质，不能除杂，故A错误；不饱和烃与溴发生加成反应，使溶液褪色，则石蜡油加强热，产生的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明气体中含有不饱和烃，故B正确；光照下甲烷与氯气的取代反应为链锁式反应，不能制备纯净的一氯甲烷，故C错误；乙烯的密度比空气小，但与空气密度接近，不能选排空气法收集，故D错误。 答案　B 5．(2022·哈密第八中学高一期末)欲制取较纯净的1,2­二溴乙烷，可采取的方法是(　　) A．乙烯与溴化氢加成 B．乙烯先与溴化氢加成，再与等物质的量的溴在光照下反应 C．乙烯与溴单质加成 D．乙烷与溴单质以1∶2的体积比在光照条件下反应 解析　乙烯与溴化氢加成生成1­溴乙烷，A错误；乙烯先与溴化氢加成，再与等物质的量的溴在光照下反应，可能有多个氢原子被溴取代，B错误；乙烯与溴单质加成，只能生成1,2­二溴乙烷，C正确；乙烷与溴单质以1∶2的体积比在光照条件下反应是取代反应，反应产物是混合物，D错误。 答案　C 6．(2023·广东实验中学高一月考)由乙烯推测丙烯(CH2===CHCH3)的结构或性质，以下关于丙烯的说法不正确的是(　　) A．分子中3个碳原子不在同一直线上 B．与HCl在一定条件下加成只得到一种产物 C．与乙烯互为同系物 D．在空气中燃烧时火焰明亮并伴有黑烟 解析　3个碳原子的夹角是120°，分子中3个碳原子不在同一直线上，故A正确；与HCl在一定条件下加成得到两种产物：CH3CHClCH3、CH3CH2CH2Cl，故B错误；与乙烯结构相似，互为同系物，故C正确；含碳质量分数较大，在空气中燃烧时火焰明亮并伴有黑烟，故D正确。 答案　B 7．使1 mol乙烯与氯气完全发生加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量是(　　) A．3 mol B.4 mol C．5 mol D．6 mol 解析　根据CH2===CH2＋Cl2―→CH2ClCH2Cl可知，1 mol乙烯与氯气发生加成反应需要1 mol氯气；根据CH2ClCH2Cl＋4Cl2C2Cl6＋4HCl可知，1 mol CH2ClCH2Cl与氯气发生完全取代反应，消耗4 mol氯气，共需要1 mol＋4 mol＝5 mol Cl2，C正确。 答案　C 8．某烃A是有机化学工业的基础原料，其产量可以用作衡量一个国家石油化工产业发展水平，A还可以调节植物生长，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。 回答下列问题： (1)写出A分子中的官能团名称：____________________________________________。 (2)写出B、D的结构简式：B________、D________。 (3)写出②、⑤两步反应的化学方程式，并注明反应类型： ②________________，反应类型为________； ⑤________________，反应类型为________。 解析　烃A的产量可以用作衡量一个国家石油化工产业发展水平，还可以调节植物生长，故A为CH2===CH2，乙烯与氢气发生加成反应生成B，B为CH3CH3，乙烯与HCl发生加成反应生成C，C为CH3CH2Cl，乙烯与水发生加成反应生成D，D为CH3CH2OH，乙烯发生加聚反应生成高分子化合物E，E是聚乙烯。 (1)A为CH2===CH2，官能团名称为碳碳双键。(2)B为CH3CH3，D为CH3CH2OH。 (3)反应②是乙烯与HCl发生加成反应生成CH3CH2Cl，化学方程式为CH2===CH2＋HClCH3CH2Cl；反应⑤是乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成CH3CH2Cl和HCl，化学方程式为CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl。 答案　(1)碳碳双键 (2)CH3CH3　CH3CH2OH (3)CH2===CH2＋HClCH3CH2Cl　加成反应　CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl　取代反应 9．(2023·常德第二中学高一月考)乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。 (1)乙烯的结构简式为________。 (2)可以用来鉴别甲烷和乙烯的试剂是________(填字母，下同)。 A．稀硫酸 B.溴的四氯化碳溶液 C．水 D．酸性高锰酸钾溶液 (3)下列物质中，不可以通过乙烯加成反应得到的是________。 A．CH3CH3 B.CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br (4)乙烯________(填“能”或“不能”)使溴的四氯化碳溶液褪色，若能，化学方程式为__________________________________________________________________________，反应类型是________。 解析　(1)乙烯分子中2个C原子形成共价双键，C原子剩余价电子全部与H原子结合，故乙烯的结构简式是CH2===CH2；(2)稀硫酸与甲烷、乙烯都不能发生反应，因此不能鉴别，A不符合题意；乙烯分子中2个C原子形成共价双键，因此能够与溴水发生加成反应而使溶液褪色，而甲烷与溴水不能反应，因此可以用溴水进行鉴别，B符合题意；甲烷和乙烯都不能与水反应，因此不能鉴别，C不符合题意；甲烷与酸性高锰酸钾溶液不能反应，而乙烯能够被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液褪色，二者的现象不相同，因此可以鉴别，D符合题意；(3)CH2=== CH2与H2在一定条件下发生加成反应制得CH3CH3，A不符合题意；CH2=== CH2与Cl2发生加成反应产生CH2ClCH2Cl，不能得到CH3CHCl2，B符合题意；CH2===CH2与H2O在一定条件下发生加成反应制取得到CH3CH2OH，C不符合题意；CH2===CH2与HBr在一定条件下发生加成反应产生CH3CH2Br，D不符合题意；(4)乙烯分子中含有不饱和的碳碳双键，能够与溴发生加成反应而能够使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应的化学方程式为：CH2===CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br，反应类型是加成反应。 答案　(1)CH2===CH2　(2)BD　(3)B　(4)能 CH2===CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br　加成反应 [能力提升] 10．(双选)下列说法正确的是(　　) A．相同质量的乙烯和乙烷完全燃烧后产生的H2O的质量不相同 B．乙烯能使Br2的CCl4溶液和酸性KMnO4溶液褪色，二者褪色的原理相同 C．Br2的CCl4溶液和酸性KMnO4溶液都能鉴别乙烷和乙烯，但酸性KMnO4溶液不能用于除去乙烷中的乙烯 D．乙烯和乙烷均可与Cl2反应制取纯净的氯乙烷 解析　乙烯和乙烷中H的质量分数不同，所以相同质量的乙烯和乙烷完全燃烧后生成的H2O质量不同，A正确；乙烯与Br2的CCl4溶液发生加成反应而使溴水褪色，乙烯被酸性KMnO4溶液氧化成CO2气体而使酸性KMnO4溶液褪色，二者原理不同，B不正确；乙烯通过Br2的CCl4溶液被转化为液态1,2­二溴乙烷而溶于CCl4，从而除去杂质气体，但乙烯通过酸性KMnO4溶液被氧化成CO2而引入杂质气体CO2，C正确；乙烷与Cl2发生取代反应得到的产物是混合物，乙烯与Cl2发生加成反应得到的是1,2­二氯乙烷，D不正确。 答案　AC 11．将溴水分别与四氯化碳、己烷、己烯、酒精四种试剂混合，充分振荡后静置，下列现象与所加试剂不吻合的是(　　) 解析　溴易溶于四氯化碳，充分振荡后静置，有机层在下层呈橙色，上层无色，A项正确；溴易溶于己烷，充分振荡后静置，有机层在上层呈橙色，下层无色，B项正确；己烯与溴发生加成反应而使溴水褪色，静置后生成的有机物在下层，上层是水层，上、下两层均为无色，C项正确；酒精与溴水混合，液体不会出现分层现象，D项错误。 答案　D 12．下列叙述错误的是(　　) A．1 mol CH2===CH2先与HCl发生加成反应，再与Cl2发生取代反应，最多消耗Cl2 2.5 mol B．实验室中可用如图所示方法除去CH3CH3气体中的CH2===CH2气体 C．实验室中可用酸性的KMnO4溶液鉴别CH3CH3气体和CH2===CH2气体 D．工业上可利用CH2===CH2与HCl的加成反应制得纯净的CH3CH2Cl 解析　1 mol CH2===CH2先与HCl发生加成反应生成1 mol一氯乙烷，分子中含有5个H原子，再与Cl2发生取代反应，最多消耗Cl25 mol，故A错误；乙烷与溴水不反应，乙烯与溴水发生加成反应生成1,2­二溴乙烷，可用溴水除去CH3CH3气体中的CH2===CH2气体，故B正确；CH3CH3与酸性高锰酸钾不反应，CH2===CH2能被酸性高锰酸钾氧化，乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，实验室中可用酸性的KMnO4溶液鉴别CH3CH3气体和CH2===CH2气体，故C正确；CH2===CH2与HCl发生加成反应的产物只有CH3CH2Cl，工业上可利用CH2===CH2与HCl的加成反应制得纯净的CH3CH2Cl，故D正确。 答案　A 13．在实验室制取乙烯时，其反应为CH3CH2OHCH2===CH2↑＋H2O。该实验常因温度控制不当而发生副反应生成SO2、CO2、水蒸气等。实验室设计如下实验装置以验证上述反应生成的混合气体中含乙烯、SO2和水蒸气。 限用试剂(试剂均足量)：乙醇、浓硫酸、品红溶液、氢氧化钠溶液、酸性高锰酸钾溶液、溴水。 (1)仪器a的名称为__________。 (2)请根据实验要求完成下列填空： ①B中可观察到的现象为________________________。 ②D中的试剂为________________。 ③E中的试剂为____________，其作用为________________________。 ④F中的试剂为____________，可能的实验现象为___________________________。 (3)简述装置B置于装置A、C之间的理由：__________________________________ ________________________________________________________________________。 解析　因检验二氧化硫、乙烯都用到溶液，溶液中带出的水蒸气会干扰水蒸气的检验，因此要先检验水蒸气，装置B中无水硫酸铜变蓝，说明含有水蒸气；二氧化硫能与酸性高锰酸钾溶液或溴水反应，会干扰乙烯的检验，因此要在检验二氧化硫后，除去二氧化硫，并验证二氧化硫被完全除去，排除二氧化硫的干扰后，再检验乙烯，则装置C中装有品红溶液，可检验二氧化硫，装置D中装有氢氧化钠溶液，吸收二氧化硫，装置E中装有品红溶液，检验二氧化硫是否除尽，装置F中装有溴水或酸性高锰酸钾溶液，用于检验乙烯。 (2)①无水硫酸铜遇水变蓝，则装置B中的实验现象为固体粉末颜色变蓝；②由分析可知，装置D中装有氢氧化钠溶液；③由分析可知，装置E中装有品红溶液，检验二氧化硫是否除尽；④装置F中装有溴水或酸性高锰酸钾溶液，若F中是溴水，乙烯和溴水发生加成反应生成1,2­二溴乙烷，溶液逐渐褪色并分层，若F中是酸性高锰酸钾溶液，乙烯和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，使溶液褪色；(3)因检验二氧化硫、乙烯都用到溶液，溶液中带出的水蒸气会干扰水蒸气的检验，因此要先检验水蒸气，故装置B置于装置A、C之间。 答案　(1)温度计 (2)①固体粉末颜色变蓝　②氢氧化钠溶液　③品红溶液　检验SO2是否除尽　④溴水(或酸性高锰酸钾溶液)　溶液逐渐褪色并分层(或溶液颜色变浅) (3)要检验水蒸气必须在洗气之前进行，否则进入洗气装置后将会带入水蒸气 学科网（北京）股份有限公司 $$