第1章 微专题(一) 快速确定10、18电子微粒的方法(Word教参)-【精讲精练】2024-2025学年高中化学必修第二册（鲁科版2019）

掌握确定10、18电子微粒的方法技巧，培养证据推理与模型认知的核心素养，建立相关的思维模型。 1．方法与技巧 在我们常见的10、18电子微粒中，有中性原子、阴离子和阳离子。探索的方法如下： (1) H＋电子数为零，故与其他离子结合，不论多少，原微粒的电子数不增也不减。 (2) 此外，推测18电子微粒时，还可由9电子基团两两结合而成。 2．常见的10电子微粒 单核原子或离子 N3－、O2－、F－、Ne、Na＋、Mg2＋、Al3＋ 双核分子或离子 HF、OH－ 三核分子或离子 H2O、NH 四核分子或离子 NH3、H3O＋ 五核分子或离子 CH4、NH 3.常见的18电子微粒 单核原子或离子 P3－、S2－、Cl－、Ar、K＋、Ca2＋ 双核分子或离子 HCl、F2、HS－ 三核分子 H2S 多核分子 PH3、H2O2、SiH4、N2H4、C2H6 1．与氢氧根离子具有相同的质子数和电子数的微粒是(　　) A．CH4　　　　　　　 B．NH C．NH D．Cl－ 解析　CH4的质子数、电子数分别为10、10；NH的质子数、电子数分别为11、10；NH的质子数、电子数分别为9、10；Cl－的质子数、电子数分别为17、18。 答案　C 2．下列各组微粒中，具有相同质子数和电子数的一组微粒是(　　) A．H2O、CH4、NH3、Ne B．OH－、F－、Ne、O2－ C．H3O＋、Na＋、NH、Mg2＋ D．O2－、F－、Mg2＋、Al3＋ 解析　A项四种微粒的质子数和电子数均为10。B项四种微粒的电子数均为10，但OH－和F－的质子数均为9，Ne、O2－的质子数分别为10、8。C项各微粒的电子数均为10，H3O＋、Na＋、NH的质子数均为11，而Mg2＋的质子数为12。D项各微粒的电子数均为10，但质子数均不同。 答案　A 3．通常情况下，微粒A、B为分子，C、E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C、D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答： (1)用化学符号表示下列4种微粒：A________、B________、C________、D________。 (2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：_______________________________。 解析　10电子的分子有Ne、HF、H2O、NH3、CH4，B溶于A后能电离出10电子的两种离子，则B为NH3，A为H2O，C为NH，D为OH－。因A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀，则E可能为Mg2＋或Al3＋。 答案　(1)H2O　NH3　NH　OH－ (2)Al3＋＋3NH3＋3H2O===Al(OH)3↓＋3NH[或Mg2＋＋2NH3＋2H2O===Mg(OH)2↓＋2NH] 4．已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件已经略去)： (1)如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出A、D的电子式：A__________；D____________。 (2)如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，则A与B在溶液中反应的离子方程式为___________________________________________________________。 答案　(1) (2)H2S＋2OH－===S2－＋2H2O(或HS－＋OH－===S2－＋H2O，答案合理即可) 学科网（北京）股份有限公司 $$