第1章 微专题(三) 铝及其化合物的重要性质(Word教参)-【精讲精练】2024-2025学年高中化学必修第二册（鲁科版2019）

掌握Al及其化合物的性质，培养学生的实验探究与创新意识的核心素养，建立知识归纳的思维模型。 1．铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，二者均生成氢气。 (1)铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是：2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑，离子方程式是：2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑。 (2)铝与盐酸反应的离子方程式是：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑。 2．氧化铝是一种两性氧化物，既能与酸(如盐酸)反应，又能与碱(如NaOH溶液)反应。 (1)与盐酸反应的化学方程式是：Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O，离子方程式是：Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O。 (2)与NaOH溶液反应的化学方程式是：Al2O3＋2NaOH＋3H2O===2Na[Al(OH)4]，离子方程式是：Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－。 3．氢氧化铝是一种两性氢氧化物，既能与强酸(如盐酸)反应，又能与强碱(如NaOH溶液)反应。 (1)与盐酸反应的离子方程式是：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。 (2)与NaOH溶液反应的离子方程式是：Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－。 1．将相同质量的两份铝，分别放入足量的氢氧化钠溶液和盐酸中，同温同压下，放出的氢气分子数之比为(　　) A．1∶6　　　　　　　　 B．3∶2 C．2∶3 D．1∶1 解析　相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，铝全部反应，铝的化合价均是从0价升高到＋3价，所以根据电子得失守恒可知生成的氢气一样多，则放出的氢气在同温同压下体积之比为1∶1。 答案　D 2．铝可与沸水反应，但铝壶、铝锅等都可以煮开水的原因是(　　) A．铝与水反应，生成氢氧化铝难溶 B．铝表面的致密的氧化膜不与水反应 C．铝容器的表面镀有其他金属 D．铝容器煮开水放出氢气不多 解析　铝的活动性确实较强，铝可以与沸水发生置换反应，放出氢气，用铝加工而成的水壶也确实能烧开水，此时铝不与沸水反应的原因是铝的表面产生了致密的氧化膜，这种氧化膜阻止了沸水进一步与铝的反应。 答案　B 3．(双选)下列关于铝及其化合物的叙述正确的是(　　) A．不能用铝制的器皿长期盛放酸梅汤或碱水 B．铝制品耐用是因为铝的化学性质很稳定 C．氯化铝溶液与NaOH溶液互滴现象完全相同 D．纯铝比铝合金的硬度小 解析　无论是铝还是其氧化物都能与酸或碱反应，不能用铝制器皿长期存放酸性或碱性食品，A项正确；铝表面形成致密的氧化膜，对内层的铝起保护作用，而不是铝本身化学性质稳定，B项错误；氯化铝溶液中滴入NaOH溶液，先有沉淀生成后沉淀溶解，NaOH溶液中滴入氯化铝溶液，开始没有沉淀后产生沉淀，现象不同，C项错误；合金的硬度一般大于各成分金属，D项正确。 答案　AD 4．用砂纸仔细打磨铝片后，称取质量均为2.7 g的两块铝片，将其中一铝片迅速放入120 mL 2 mol·L－1 NaOH溶液中，另一铝片在空气中放置一段时间后，再放入等浓度等体积的NaOH溶液中。下列说法错误的是(　　) A．放置后的铝片所在烧杯中，一段时间后才产生气泡 B．均有气体生成，且体积相同 C．消耗NaOH的物质的量相同 D．均有Na生成，且质量相同 解析　铝片在空气中放置一段时间后表面形成氧化铝，再投入氢氧化钠溶液中，表面的氧化铝先和氢氧化钠溶液发生反应：Al2O3＋2NaOH＋3H2O===2Na会溶解，后铝和氢氧化钠溶液发生反应：2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na＋3H2↑而溶解；据分析可知，放置后的铝片所在烧杯中，一段时间后才产生气泡，A正确；由2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na＋3H2↑可知，2.7 g Al即0.1 mol Al能产生0.15 mol H2，而铝片在空气中放置一段时间后再投入氢氧化钠溶液中，2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na＋3H2↑中消耗的Al的质量小于2.7 g、物质的量小于0.1 mol，能产生的H2小于0.15 mol，则均有气体生成，但相同条件下气体的体积不相同， B错误；据分析、结合元素守恒，最终生成的Na的物质的量相同，则消耗NaOH的物质的量相同，C正确；由选项C可知均有Na生成，且质量相同，D正确。 答案　B 5．根据提供的条件推断元素，并按要求填空： (1)某元素原子核外有3个电子层，其最外层电子数为7，最高价氧化物的化学式为________，最高价氧化物对应水化物的化学式为________，其最高价氧化物对应水化物与NaOH反应的化学方程式为____________________________________________________。 (2)第3周期元素，其最外层电子数与电子层数相同。该元素最高价氧化物的化学式为________，最高价氧化物对应水化物与强碱反应的离子方程式为_____________________。 解析　(1)原子核外有3个电子层，其最外层电子数为7，是第3周期ⅦA族的Cl，所以最高价氧化物的化学式是Cl2O7，最高价氧化物对应的水化物是HClO4，与NaOH反应的化学方程式是HClO4＋NaOH===NaClO4＋H2O。 (2)第3周期中最外层电子数等于电子层数的是Al，所以最高价氧化物的化学式是Al2O3，其对应的水化物与强碱反应的离子方程式是Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－。 答案　(1)Cl2O7　HClO4 HClO4＋NaOH===NaClO4＋H2O (2)Al2O3　Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－ 学科网（北京）股份有限公司 $$