1.3.元素周期表的应用 课后练习 2023-2024学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

1.3.元素周期表的应用课后练习-2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第二册 一、单选题 1．元素周期表在指导科学研究和生产实践方面具有十分重要的意义，制催化剂的元素可以在周期表中的下列哪个区域里寻找（    ） A．F、Cl、Br、N、S “三角地带” B．过渡元素 C．相对原子质量较小的元素 D．金属与非金属元素分界线附近 2．15号元素在元素周期表中的位置是 A．第2周期VA族 B．第3周期VA族 C．第3周期VIA族 D．第2周期IVA 3．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性 B．砹元素位于卤素族，(At2)为有色固体；HAt 不稳定；AgAt 不溶于水也不溶于稀硝酸 C．锶元素位于第IIA族，硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 D．锂在空气中点燃生成Li2O2 4．下列有关物质性质与用途对应关系正确的是 A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 B．浓H2SO4具有脱水性，常用作干燥剂 C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维 D．NH3易溶于水，可用作制冷剂 5．“胃舒平的主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁（Mg2Si3O8·H2O）等化合物。下列叙述中错误的是 A．镁元素基态原子的核外电子排布式是1s22s22p63s2 B．铝元素原子核外共有5种不同运动状态的电子。 C．钠元素离子半径比铝离子半径大 D．金属铝与钠的最高价氧化物对应的水化物溶液发生反应的离子方程式为2A1+2OH-+2H2O=2A1O2⁻+3H2↑ 6．化学和生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是 A．我国“硅-石墨烯-锗(Ge)晶体管”技术获得重大突破，所涉元素都是短周期元素 B．“嫦娥五号”返回舱推带的月壤中含有高能原料，是一种核素，3g的和2g的具有相同的中子数 C．科技考古人员在研究文物和古迹时，可利用的测定分析古代人类的食物结构 D．1938年德国物理学家进行过中子撞击铀核的裂变实验，其中生成的钡元素是第五周期第ⅡA族元素，猜测其单质可与水发生置换反应 7．下列物质能通过化合反应直接制得的是（    ） ①FeCl2②FeCl3③HCl④H2SiO3⑤H2SO4⑥Al(OH)3⑦Fe(OH)3⑧NH4NO3 A．②③④⑤⑧ B．①③④⑤⑥⑦ C．①②③⑤⑦⑧ D．全部 8．2024年3月5日，习近平总书记在全国两会期间强调：“面对新一轮科技革命和产业变革，我们必须抢抓机遇，加大创新力度，培育壮大新兴产业，超前布局建设未来产业，完善现代化产业体系。”下列说法正确的是 A．“华龙一号”核电海外投产，其反应堆所用铀棒中含有的经与互为同素异形体 B．“天机芯”是全球首款异构融合类脑计算芯片，芯片的主要成分为二氧化硅 C．“天和”核心舱用的碳化硅陶瓷属于传统无机非金属材料 D．“北斗卫星”授时系统的“星载铷钟”含铷元素，其单质遇水能剧烈反应放出 9．下列物质可作半导体材料的是 A．Si B． C． D． 10．化学与生产、生活、科技和环境等密切相关。下列有关说法错误的是 A．84消毒液与洁厕灵(主要成分是盐酸)不能混用，若混用能产生有毒气体 B．聚合硫酸铁是一种新型絮凝剂，可用于水的净化 C．在燃煤中加入生石灰是实现碳中和的重要途径之一 D．卫星探测器上的太阳能电池帆板主要成分是晶体硅 11．下列物质中，属于酸性氧化物的是 A．Al2O3 B．NO2 C．SiO2 D．Na2O 12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是 A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是 B．Z的氢化物分子间存在氢键 C．Y、Z形成的分子的中心原子可能采取杂化 D．分子为极性分子 13．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且四种原子的最外层电子数之和为13；X是原子半径最小的元素，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是（    ） A．原子半径由大到小的顺序：r(W)＞r(Y) ＞R(Z) B．由元素Z、W形成的化合物中均只含离子键 C．简单气态氢化物的稳定性：Z＞Y D．元素Y的简单气态氢化物可以和其最高价氧化物对应的水合物发生反应 14．如图所示是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是 A．Z、N 两种元素形成的化合物属于盐，熔融状态下可以导电 B．X、N 两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低 C．Z 的氧化物能分别溶解于 Y 的氢氧化物和 N 的氢化物的水溶液中 D．由 X 与 M 两种元素组成的化合物能与水反应 15．原子序数依次增大的前20号主族元素中的X、Y、Z、W，分别位于不同周期，其中Y的最高价态氧化物是常见的温室气体，Z原子的最内层电子数与最外层电子数之比为1：3，W和X同主族。下列说法正确的是 A．四种元素中Z的原子半径最大 B．Y、Z的最高价氧化物均为大气污染物 C．X与Y、Z、W原子均能形成共价键 D．W的最高价氧化物对应水化物为强碱 16．下列说法正确的是 A．多电子原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高 B．原子核外电子排布，先排满K层再排L层、先排满M层再排N层 C．同一周期中，IIA与IIIA族元素原子的核电荷数相差1或10或25 D．铊(T1)与铝同主族，其氢氧化物一定既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 17．1919年，卢瑟福利用α粒子轰击短周期非金属原子X，发现了质子，使人类对原子核的认识更进一步，其核反应原理如下：X＋He→Y＋H，其中元素X的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成盐，下列说法中不正确的是 A．原子半径：X＞Y B．X的氧化物对应水化物为一元强酸 C．Y的中子数为9 D．元素X、Y能形成多种化合物 18．下列离子方程式正确的是 A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O B．明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，使其产生沉淀的物质的量达最大值：Al3++2SO+2Ba2++4OH-＝2BaSO4↓＋AlO＋2H2O C．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3↓+3H+ D．向100mL 0.1mol/L的FeBr2溶液中通入0.012mol Cl2：10Fe2++14Br-+12Cl2=10Fe3++7Br2+24Cl- 19．如图是含某元素的A→G的七种物质分别与X、Y、Z反应的价类二维图。其中X是一种强碱；G为正盐；通常条件下，Z是无色液体；D的相对分子质量比C小16，各物质转化关系如图所示。下列说法正确的是   A．该元素在周期表中位于第二周期第V族 B．上述转化中发生5个氧化还原反应 C．稳定性：气态F<气态Z D．A、B、X、G四种物质分别含有离子键和共价键 20．铝和铍的性质十分相似，下列关于铍性质推断正确的是 A．铍能与强酸或强碱溶液起反应 B．氢氧化铍不能溶于氢氧化钠溶液 C．氯化铍溶液难溶于水 D．氧化铍的化学式 21．下列物质在生活或生成中的应用错误的是 A．葡萄糖中添加二氧化硫用于杀菌、抗氧化 B．在含较多Na2CO3的盐碱地中施加适量熟石灰降低了土壤碱性 C．陶瓷坩埚不能用于熔融烧碱 D．甲烷是一种强效温室气体，废弃的甲烷可用于生成甲醇 22．化合物M[化学式为RQ4Y(ZX4)2·12Q2X]曾是一种食品添加剂，现已被禁用。Q、R、X、Y、Z 元素分别处于三个短周期，原子序数依次增加，且和为45。在元素周期表中X与R 、Z相邻。下列叙述正确的是 A．简单离子半径：R>X>Y>Z B．Q与X的二元简单化合物比Q与R的二元简单化合物沸点高、热稳定性强 C．X与R或Z组成的二元化合物均为酸性氧化物 D．向一定体积的M溶液中滴加等浓度的Ba(OH)2溶液，生成沉淀质量的曲线如图所示 23．由粗SiO2(含少量Fe2O3、Al2O3杂质)制备纯SiO2的流程如图所示，下列说法错误的是 A．X可用作木材防火剂 B．步骤Ⅱ中的主要反应是Na2SiO3+H2SO4=H2SiO3↓+Na2SO4 C．步骤Ⅱ中的稀硫酸不可用CO2代替 D．若在实验室中完成步骤Ⅲ，一般在坩埚中进行 24．某短周期主族元素R的最高化合价与最低化合价的代数和为6，下列判断正确的是 A．R的氧化物对应的水化物的浓溶液一定具有脱水性 B．R的单质可与过量的O2在点燃条件下充分化合生成RO2 C．HR的沸点比H2O的沸点高 D．R的气态氢化物溶于水呈酸性 25．W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的一种核素可用于鉴定文物年代，X元素的一种单质可作为饮用水消毒剂，Y元素的简单离子是同周期元素的简单离子中半径最小的，Z 元素和 W 元素同主族，R元素可形成黄绿色气体单质。下列说法错误的是 A．W元素和X元素形成的化合物WX属于极性分子 B．X元素与Y元素可形成阴阳离子个数比为1:2的化合物 C．制造日常生活中所使用的计算机芯片需要消耗大量单质Z D．X元素和R元素形成的某种化合物可用于自来水的消毒 二、填空题 26．请在下列问题的横线上填上合适的短周期元素符号： (1)某元素原子核外最外层电子数是内层电子总数的2倍，该元素可能是 。 (2)某元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素可能是 。 (3)某元素原子核外最外层电子数是内层电子总数的，该元素可能是 。 (4)某元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的，该元素可能是 。 27．回答下列问题 (1)在1-18号元素中：原子半径最大的元素是 (填元素符号)；金属性最强的元素是 (填元素名称)；非金属性最强的元素是 (填元素符号)；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的物质是 (填化学式)；最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质是 (填化学式)；气态氢化物最稳定的是 (填化学式)。 (2)最高价氧化物对应水化物呈两性的物质与强酸反应的离子方程式为 ；与强碱反应的离子方程式为 。 判断 28．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁。(_______) 29．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触。(_______) 30．处于金属和非金属分界线附近的元素常作催化剂。(_______) 31．现行的元素周期表共18个纵行，18个族，七个周期。(_______) 32．煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是物理变化。(_______) 33．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁。(_______) 34．24g镁原子的最外层电子数为NA。(_______) 35．在冶金工业的烟道废气中，常混有大量的SO2和CO，它们都是大气的污染物，在773K和催化剂(铝矾土)的作用下，使二者反应可收回大量的硫磺请写出该反应的化学方程式：SO2+2CO═2CO2+S请判断该反应式写的是否正确。(_______) 36．由于晶体硅熔点高、硬度大，故可用于制作半导体材料。(_______) 37．金属阳离子一定只具有氧化性。(_______) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】A. F、Cl、Br、N、S “三角地带”，可以寻找制冷剂如氟利昂等，故A不选； B. 过渡元素往往具有催化性能如V2O5，故B选； C. 地壳中元素的含量由高到低为O、Si、Al、Fe、Na、K、Mg、H，相对原子质量较小，故C不选； D. 半导体的导电性能介于金属与非金属之间，故D不选； 故选B。 2．B 【详解】15号元素在元素的原子核外有三个电子层，所以在第三周期，最外层电子数为5，是在第VA族，故15号元素周期表中的位置是第3周期VA族，所以B符合题意； 故答案：B。 3．D 【详解】A．元素周期表中Be和Al处于对角线位置上，处于对角线的元素具有相似性，所以Be(OH)2具有两性，A正确； B．同一主族元素具有相似性，所以卤族元素性质具有相似性，根据元素的性质、氢化物的性质、银盐的性质可推知砹(At)为有色固体，HAt不稳定，砹化银不溶于水也不溶于稀酸，B正确； C．同主族元素性质具有相似性，锶元素位于第IIA族，钡和锶位于同一主族，性质具有相似性，硫酸钡是不溶于水的白色固体，所以硫酸锶也是不易溶于水的白色固体，C正确； D．Li的金属性比Na弱，在空气中点燃无法生成过氧化物，会生成Li2O，D错误； 答案选D。 4．A 【详解】A．Na2O2能够与CO2产生O2，供给呼吸，因此可用作呼吸面具供氧剂，A正确； B．浓H2SO4常用作干燥剂，是因为其吸水性，而不是脱水性，B错误； C．光导纤维的主要成分是二氧化硅，光导纤维是利用光的全反射原理，与二氧化硅的硬度大小无关，C错误； D．氨气易液化，液氨汽化吸收热量导致周围环境温度降低，所以液氨常作制冷剂，与氨气易溶于水的性质无关，D错误； 综上所述答案为A。 5．B 【详解】A．镁元素基态原子的核外电子排布式是：1s22s22p63s2 ，故A正确； B．原子核外有几个电子就有几种不同的运动状态，所以铝原子核外电子有13种运动状态，故B错误； C．钠离子和铝离子电子层数相同，而钠原子核电荷数小，所以钠元素离子半径比铝离子半径大，故C正确； D．金属铝与钠的最高价氧化物的水化物溶液为氢氧化钠溶液，铝和氢氧化钠溶液发生反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑，故D正确； 故选：B。 【点睛】原子核外有几个电子就有几种不同的运动状态。 6．B 【详解】A．Ge是长周期元素，A错误； B．3g的中含有的中子数为1mol，2g的中含有的中子数为1mol，B正确； C．是一种稳定的同位素，它不会发生衰变，故是利用来测定分析古代人类的食物结构，C错误； D．钡元素是第六周期第ⅡA族元素，D错误； 故选B。 7．C 【详解】化合反应是指：两种或者多种反应物生成一种物质， ①因铁和氯化铁生成氯化亚铁：Fe+2FeCl3=3FeCl2，属于化合反应，故①选； ②因铁和氯气反应生成三氯化铁：2Fe+Cl2=2FeCl2，属于化合反应，故②选； ③因氢气和氯气反应生成HCl：H2+Cl2=2HCl，属于化合反应，故③选； ④二氧化硅不和水反应，所以H2SiO3不能通过化合直接制得，故④不选； ⑤因三氧化硫与水化合生成硫酸，属于化合反应，故⑤选； ⑥氧化铝不和水反应，所以Al(OH)3不能通过化合直接制得，故⑥不选； ⑦氢氧化亚铁可以被氧化成Fe(OH)3：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，属于化合反应，故⑦选； ⑧因氨气和硝酸反应生成硝酸铵，发生化合反应，故⑧选； 故选：C。 8．D 【详解】A．与互为同位素，A错误； B．计算机芯片的主要成分为硅，B错误； C．碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，C错误； D．铷的金属性强于钠，其单质遇水能剧烈反应生成氢气，D正确； 故选D 。 9．A 【详解】A．Si常用作半导体材料，可以制作芯片和太阳能电池板，故A选； B．不能用作半导体材料，是制作光导纤维的主要材料，故B不选； C．不能用作半导体材料，故C不选； D．不能用作半导体材料，故D不选； 故选A。 10．C 【详解】A．84消毒液的有效成分是次氯酸钠，洁厕灵的主要成分是盐酸，若将两者混合使用，可能会发生如下反应：NaClO + 2HCl= NaCl + Cl2↑+H2O，A正确； B．聚合硫酸铁[Fe2(OH)x(SO4)y]n溶于水会形成胶体，胶体具有吸附性，可用于水的净化，B正确； C．在燃煤中加入生石灰可以减少SO2的排放，但是无法减少CO2的排放，不是实现碳中和的途径，C错误； D．晶体硅是-种性能良好的半导体材料，常用于制作芯片和太阳能电池板，卫星探测器上的太阳能电池帆板主要成分是晶体硅，D正确； 故选：C。 11．C 【分析】酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，据此解答。 【详解】A．Al2O3属于两性氧化物，A不选； B．NO2溶于水发生氧化还原反应，不属于酸性氧化物，B不选； C．SiO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，C选； D．Na2O能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，D不选； 答案选C。 12．C 【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，所以W为C，X为，Z原子比X原子的核外电子数多4，Z为，Y可能为、P、S。 【详解】A．若Y为，则C的电负性大于的电负性，A项错误； B．分子间不存在氢键，B项错误； C．若Y为，则Y、Z形成的为正四面体形分子，原子采取杂化，C项正确； D．为非极性分子，D项错误； 答案选C。 13．B 【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是原子半径最小的元素，则X为氢元素；Z是地壳中含量最高的元素，Z为氧元素；X与W同主族，故W为钠元素，四原子最外层电子数之和为13，则Y原子的最外层电子数为13－1－1－6=5，故Y为氮元素。 【详解】A．根据层多径大，同电子层结构，核多径小，原子半径由大到小的顺序：r(Na)＞r(N)＞R(O)，故A正确； B．由元素O、Na形成的化合物Na2O2中含离子键和非极性共价键；故B错误； C．简单气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3，故C正确； D．元素Y的简单气态氢化物NH3可以和其最高价氧化物对应的水合物HNO3发生反应生成NH4NO3，故D正确。 综上所述，答案为B。 14．C 【详解】A. Z、N两种元素形成的化合物为氯化铝，为共价化合物，熔融状态下不可以导电，故A错误； B. X为O元素，N为Cl元素，H2O分子间存在氢键，所以沸点较高，故沸点H2O>HCl，故B错误； C. 氧化铝是两性氧化物，能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，能与盐酸反应生成氯化铝，故C正确； D. 由X与M两种元素组成的化合物是SiO2，能与强碱反应，能与氢氟酸反应，但不与水反应，故D错误； 故选：C。 15．D 【详解】由原子序数依次增大的前20号主族元素X、Y、Z和W分别位于不同周期，结合相关信息可以确定X为H元素，Y的最高价态氧化物是常见的温室气体，可以知道Y为C，Z原子的最内层电子数与最外层电子数之比为1：3知道Z为O或S，由原子序数依次增大的前20号主族元素X、Y、Z、W，四种元素分占不同周期，可以知道Z为S，又因X和W同主族，则W为K。 A．上述四种原子中W的原子半径最大，选项A错误； B．只有Z的最高价氧化物才会污染环境，选项B错误； C．X只与Y、Z原子均能形成共价键，X与W形成离子键，选项C错误； D．W为钾，其最高价氧化物对应的水化物KOH为强碱，选项D正确； 答案选D。 16．A 【详解】A．核外电子在电子层上由内向外能量越来越高，故多电子原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高，A正确； B．原子核外电子排布，先排满K层再排L层，但副族元素的M层不一定全部排满再排N层，B错误； C．同一周期中，IIA与IIIA族元素原子的核电荷数相差1或11或25，C错误； D．铊(T1)与铝同主族，铊的金属性强于Al，故其氢氧化物不一定是两性氢氧化物，D错误； 故选A。 17．B 【分析】元素X的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成盐，则X为N元素，其质子数为7，所以Y的质子数为7+2-1=8，Y为O元素，据此分析。 【详解】根据上述分析可知：X是N，Y是O元素。 A．同一周期元素原子序数越大，原子半径越小，原子序数：N＜O，则原子半径：N＞O，即原子半径：X＞Y，A正确； B．N元素能够形成多种氧化物，其中N2O5对应的酸HNO3是一元强酸，而N2O3对应的酸HNO2是一元弱酸，B错误； C．Y是O，质子数是8，由于原子符号左下角为质子数，左上角为质量数，则Y的中子数为17-8=9，C正确； D．X是N，Y是O元素，二者可形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等多种化合物，D正确； 故合理选项是B。 18．D 【详解】A．氢氧化铁溶于氢碘酸中，反应生成亚铁离子和碘单质，反应的离子方程式为: Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++6H2O+I2，故A错误； B．明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，使其产生沉淀的物质的量达最大值，此时铝离子恰好生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为: 2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓，故B错误； C．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液生成氢氧化铁胶体，不是沉淀，故C错误； D．100mL 0.1mol/L的FeBr2溶液中通入0.012mol Cl2，n(FeBr2)=0.01mol，根据还原性规律：Fe2+>Br-，所以0.01mol Fe2+被氧化转移电子0.01mol，消耗氯气0.005mol，0.02mol Br-被氧化为溴，转移电子0.02mol，需要消耗氯气0.01mol，而氯气还有0.007mol，所以氯气不能把溴离子全部被氧化，溴离子部分反应，被氧化的溴离子的量为0.007×2=0.014mol，因此参加反应的亚铁离子与溴离子的物质的量之比：0.01:0.014=10:14，所以离子方程式：10Fe2++14Br-+12Cl2=10Fe3++7Br2+24Cl-；故D正确； 故选D。 19．C 【分析】G为正盐，X是一种强碱，二者反应生成氢化物F，则G为铵盐、F为NH3，F连续与Y反应依次得到氧化物D、氧化物C，D的相对原子质量比 C小16，则Y为O2、D为NO、C为NO2，单质E能与氧气反应生成NO，则E为N2，通常条件下Z是无色液体，C与Z反应得到含氧酸B，则Z为H2O、B为HNO3，B与X发生酸碱中和反应得到A为硝酸盐。 【详解】由题意可知及转化关系可知：A为硝酸盐，B为HNO3，C为NO2，D为NO，E为N2，F为NH3，X是一种强碱；Y为O2，Z为H2O，G为正盐。 A. 根据上述分析可知：该元素为N元素，N元素在周期表中位于第二周期第VA族，A错误； B. 上述转化中发生的F→D，E→D，D→C，C→B四个反应都属于氧化还原反应，故C错误； C. F为NH3，Z为H2O，元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性O>N，所以氢化物的稳定性：NH3<H2O，C正确； D. B为HNO3，有分子构成，B分子中只含有共价键，D错误； 故合理选项是C。 【点睛】本题考查无机物的推断，“盐与碱反应生成氢化物以及氢化物连续反应生成氧化物”等是推断的突破口，熟练掌握中学常见连续反应、三角转化以及特殊的置换反应、特殊现象反应等。 20．A 【详解】A．铍的性质与铝十分相似，铝能与强酸或强碱反应，则铍也能与强酸或强碱溶液反应，A正确； B．氢氧化铝能溶于氢氧化钠溶液，则氢氧化铍也能溶于氢氧化钠溶液，B错误； C．氯化铝易溶于水，则氯化铍也易溶于水，C错误； D．Be为第ⅡA族元素，氧化铍的化学式为BeO，D错误； 故答案选A。 21．B 【详解】A. 二氧化硫具有还原性，具有一定的杀菌作用，葡萄糖中添加二氧化硫用于杀菌、抗氧化，故A正确； B. 熟石灰与Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，在含较多Na2CO3的盐碱地中施加适量熟石灰提高了土壤碱性，故B错误； C. 陶瓷坩埚中二氧化硅能与烧碱反应，故C正确； D. 甲烷是一种强效温室气体，废弃的甲烷可用于生成甲醇，故D正确； 故选B。 22．B 【分析】根据化学式可知，Q为H元素，X为O元素，X与R 、Z相邻，Q、R、X、Y、Z 元素分别处于三个短周期，原子序数依次增加，则R为N，Z不可能为F，则Z为S元素，根据叙述和为45，则Y为Al，故Q、R、X、Y、Z 元素分别为H、N、O、Al、S，以此分析； 【详解】A．电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，则，A错误； B．Q与X的二元简单化合物为H2O，Q与R的简单化合物NH3，则NH3的沸点低于H2O，O的非金属性强于N，则H2O的稳定性强于NH3，B正确； C．O与N形成的化合物NO、NO2不是酸性氧化物，C错误； D．加入等浓度Ba(OH)2，OH-先和Al3+反应，生成Al(OH)3，同时Ba2+和生成BaSO4沉淀，再生成，同时还有BaSO4生成，沉淀会继续增加，图像与此不符，D错误； 故答案为：B。 23．C 【分析】二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠(X)，硅酸钠溶液与稀硫酸反应生成硅酸沉淀(Y)，硅酸灼烧分解生成二氧化硅，结合硅及其化合物的性质分析判断。 【详解】A．硅酸钠水溶液具有阻燃性，可用作木材防火剂，故A正确； B．步骤Ⅱ是硅酸钠与稀硫酸反应生成硅酸沉淀，反应的化学方程式为：Na2SiO3+H2SO4=H2SiO3↓+Na2SO4，故B正确； C．碳酸、硫酸的酸性都强于硅酸，都能够与硅酸盐反应生成硅酸，因此步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2替代，故C错误； D．步骧Ⅲ为灼烧固体分解，灼烧固体应在坩埚中进行，故D正确； 故选C。 24．D 【详解】某短周期主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，其最高正化合价为+7，则R处于ⅦA族，由于F元素没有最高正化合价，故该元素为Cl元素； A．氯元素的氧化物对应的水化物HClO、HClO4等均没有脱水性，故A错误； B．Cl2在氧气中不能燃烧生成ClO2，故B错误； C．HCl常温下为气体，而H2O为液体，可知HCl的沸点比H2O低，故C错误； D．HCl的水溶液为盐酸，呈酸性，故D正确； 故答案为D。 25．B 【分析】W元素的一种核素可用于鉴定文物年代，可知W为碳；X元素的一种单质可作为饮用水消毒剂（臭氧可作消毒剂），可知X为氧；Y元素的简单离子是同周期元素的简单离子中半径最小的，那么Y为铝，Z 元素和 W 元素同主族，可知Z为硅，R元素可形成黄绿色气体单质，可知R为氯，据此进行分析判断。 【详解】A. W元素和X元素形成的化合物为CO，属于极性分子，A项正确，不符合题意； B. X元素与Y元素形成的化合物为Al2O3，因此不能形成阴阳离子个数比为1:2的化合物，B项错误，符合题意； C. 制造日常生活中所使用的计算机芯片需要的是硅元素，C项正确，不符合题意； D. X元素和R元素形成的可用于自来水的消毒的化合物为ClO2，D项正确，不符合题意； 答案选B。 26． C C Li 或P Li 或Si。 【详解】(1)某元素原子核外最外层电子数是内层电子总数的2倍，有2个电子层符合电子排布规律，最外层电子数为2×2=4，为C元素，故答案为：C； (2)某元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，有2个电子层符合电子排布规律，最外层电子数为2×2=4，为C元素，故答案为：C； (3)某元素原子核外最外层电子数是内层电子总数的，可能为2个电子层或3个电子层，最外层电子数为1或5，为Li或P，故答案为：Li 或P； (4)某元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的，可能为2个电子层或3个电子层，最外层电子数为1或4，为Li或Si，故答案为：Li 或Si。 27．(1) 钠 F NaOH HF (2) 【详解】（1）同周期元素从左至右，原子半径依次减小，非金属性依次增强，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，简单氢化物越稳定；同主族元素自上而下，原子半径依次增大，金属性依次增强，金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，因此在1-18号元素中：原子半径最大的元素是Na；金属性最强的元素是钠，非金属性最强的元素是F；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的物质是HClO4；最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质是NaOH；气态氢化物最稳定的是HF； （2）最高价氧化物对应水化物呈两性的物质为Al(OH)3，Al(OH)3与强酸反应的离子方程式为；与强碱反应的离子方程式为。 28．错误 29．正确 30．错误 31．错误 32．错误 33．正确 34．错误 35．正确 36．错误 37．错误 【解析】28．滴管滴加液体时，滴管尖端要悬空在容器口的正上方，不能伸入试管内部更不能接触试管内壁，以免污染滴管内的液体，故答案为：错误。 29．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触，避免万一玻璃棒把湿的滤纸戳破，液体就会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，导致过滤失败，故答案为：正确。 30．处于金属和非金属分界线附近的元素常作半导体，故答案为：错误。 31．元素周期表共7个周期、16个族，周期表中8、9、10三个纵行为ⅤⅢ族，故答案为：错误。 32．煤的气化是在高温条件下煤与水蒸气反应生成CO和H2，是化学变化。煤液化，是把固体炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料，有新物质生成，属于化学变化。煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，煤发生复杂的反应获得煤焦油、焦炉煤气等的过程，是化学变化．故煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是化学变化，故答案为：错误。 33．漏斗下端紧贴烧杯内壁，防止滤液溅出，故答案为：正确。 34．24g镁相当于1mol，镁原子最外层电子数为2，最外层电子数为2NA ，故答案为：错误。 35．依据题意可知：一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．故答案为：正确。 36．硅元素位于金属和非金属元素之间，具有金属和非金属的性质，所以是良好的半导体材料，与其熔点高硬度大无关，故答案为：错误。 37．亚铁离子为金属离子，具有还原性，可被氧化剂氧化，故答案为：错误。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$