江西省赣州市大余县部分学校2024-2025学年高二下学期3月联考化学试题

HCH.>PH>s日②正确;①属越,相应 ②>{①.A:子枝P>s>.即②>① 阴离子的还象性越弱,同周用自左向右非会属性逐新 >,B错误:电负N>$一P.即②>③>①> 增强,同主鼓自上百下非金属性逐渐减弱,则非金属强 I②.C正确;最高无化合价>N一P.F无正价,所以是 的顺序是C>B>5.所以离子区原性丁 高正化合价①一②-③.D情误,故选C. Br”Cr,③措漠,②周期中从左到右元的第一 11.D 同主鼓元素自上西下第一电离减小.P 1D一无在照去中的分,决子元家子析 离塔大势,故第一离;(7>5.同主踪无;无素3能提为充确稳定状,第一电离高阿到 最后一个电子所选人的能线,国最后一个电子选人4 家原子的第一电离踪从上到下逐新减小,放第一电离 副标部元素,故5的第一电离能最小,山面中第一高 能,以该远素为(区室。 ,5>5>T,第一离(1>5>>T.①知,为i.P题子第四电离题为失去3中1个 确:非会属性;8P)C:元素的会性越强,对 2.C“T.“Ti.“7等枝素的中子数分别为26。 子,3为全充清稳定状态,与陆三电离能相较大,可 27.28.A正确.D的价层电子式为34,因改 的最高价笔化物的水化物的酸性强,刚酸性,H.50 知为P、。为C.周期自左而有电负牲增夫,同主 >H.POH.CO.H.C0.的酸性大于HCO的酸 认是4区第四周期的过元素,B.D正确,元累在固用 凸上面下电负性减小:故5的电角性最小,A增误 ..1s0>H.P0H.C0HC0.正 表中的位置其看子数决定,社静是位素原子的活子 5.的金属性最,非会属往越强,氢化物越稳定,战 确,一般来说,同周期从左到有元家电负性逐渐增 数稻同,在周表中的同一较置,C不正确. 5iH.稳定性最差,B误:最陪单氧化物的相对分子 大,要电性:0>N.P一,同主从上到下无素的电 3.C .区中的H元素属于非金属元素,A错误:d 量分别为16.34.32:b的最大.C错误;C.5i失去4个 性逐减小,则电负院,N>P,所以牲,0N 区位括温~1B(和据系除外)元素和元 电子为a5”全元满秋,量更托,再失去1个电子时 案,心区包括1B和lB无素,过渡无包活4 PS正故选B过 第五电离题与第因电高能栏差较大,P失去4个子 区、:区和区的元素,B错误,C正确:p区位括A一 7.D校电哥数为1~36的无家为数四周期元来,35状态,第因电离能与第五电离能均头去35缓电 A元素和0元素,其中的铅,铅等都是金属元 子的最扑层子情足无家有H山.N子,二者是料差不大,故第五电离新C>>P,D K.Cr共.答个言 素.D温. 画故达D. 4.C +3价离子的核外有23个电子,则原子校 一8.C 核外电子排在相网的微较,核电荷数越大。 12.D B元素位于元家周期表第二题期第A 外有25个电子,26号元素是数,校干第四周期路,属 溢粒半径越小,政离子平径C<C,A精误:,属于区,A错误:基态Fe原子核外电子排布式为 子d区。 间周期主族元素日左向右第一电离能呈增大趋势第 12?3'3d'4,其d上点有5个道,故 5.A X元素的源子最外层电子排布为a5,为第 A、第VA姓元素的第一也离落大干幅等无素);占摇的轨道总数为15,B铅误,Nd的榜层电子排布式 IA线元素,化合价为+1价,Y原子的M电子层有? 同主族从上下,元素的第一电离能逐渐减小,故第一 为4f,Nd失去55上的?个电子,故Nd”价层电子 个未段对电子其电子排布式为15'22{'33{政 电离能之C之K.B错误;全属性强,无的电 春式为4fC语误;N初B为金,F*为会,所 1-,为5元度5元素,化价为+4份 性基大,则电负性F>S>Me,C正确;本会性选强,以Fe电负性小,由于8和N同用期,目N游题子 或+6偷;7原子的最外层,轨道上只看一对成对电 其篇气态化物的稳定性强,列路稳定性,5H.之 序数大,所以N的电负性大于B.D正确. H.sCH.0.D. 子,且乙原子游校外电子比Y原子少:个电子,且Y 13.A由题意可知:X.Y.2.W分别为5.CI 初乙满于同一些元素,所以7元是0元素,Y是8 2.Dy元家处子:元素的下一用期,3为字金属 s、F.5.C.5”、F的粒子半径由大到小物题序为 元素,击这三种元素组成的化合物中氧元素显一?价: 元累,题子丰技小于间题用与y是于同的元素,故 (5)(5)>(CD(E. Y显+4给或十6给,X庭十!偷,Y的化合价为十? 子半径y>x,A润;x为金属元素;y为会属无素, 14.B:赐期元素中,a有一2格..有+6价,均 价,不符合,A选;Y的化合价为+6帮,答合,B不选; x的电负性大于y的电性,B皆误;x为非会属元 处平镇1A,可难知·为O。e为8:b有十3价,子 Y的化合价为+4势,符合.C不选;Y的平均化合价为 家,y为金元家,次3的金属性题于y的非会程。序数大予0,则b为Na,原子序数可知4处于第三是 +2价.如N.8.0..符合.D不选. C锋误;x为非会属元家,不容易失去3个电予,y为会 期,化合价可为斗3价,则4为P.“P和”P的续子数相 6.D ①K',s.CT”的核外电子排布相同,核电 属无家,容号失去电子,政x的第一电离能大予?的第同,中子数不同,是不同的技素,互为同位素,A错误; 一电离.D正:故选D 数,sCrK.则粒子半,CK,① 同间期主元素从左到有第一电离能呈大趋势,短 错议:②全属性,P>CD5>P%i.无的非全属性 10.C也子注式可以看出,①是S.②是P,① 是P原子道电子为充病稳定状态,第一电离 越强,对应的氢化物越定,则化的稳定性,) 是N.①是F,第一也离的F>N一P一S.①一②少较大,失去的是已经配对的电子,配对电子相互. 扫描全能王 创建 遇面第一电离能较低,则第一电离是:P>S.电性:P!志,故其1.比A的1.大。(2)元素最外层电子拜 , 之5.B正确:元素的金属性越强,其复化物的稳定性 有为3r'2',有3个未成对子,未成对电子数最多。 _tr 强,则稳定性.H.OH.S>PH..C情误;O和N.形 (3)①电表中数据可看,i和X的1.均比1.1.小 成的化合物N.O.中含有共价键,D错误. (②二 VA 三 A 很多,说明X写1i同主,且X的I,比Li的7.更小。 13.(1d 、杭.惊.澳 3n 1s''[Ar]d 说明X的含属比1重逞,削X为Na(即s).②由¥ (2)1s'22{3ap'ad”454p'或fAr]3d”44p' 的电离能数紧可以看出:它的、II比L小得多 (4[:Br:]M''[:Br:]离子 (3)ASe>Ga Ga、Se.As处平同一周期.As 数Y属干第A元素,②移有气体无累m的原子 (5)N Mg MN M'N 的价层电子排夸为4s'4”,4道处于半充满结构,比 最外层已达型稳定结构,失去孩外第一个电子听需效 幅析:A原子有3个未成对电子,其侯层电子排布 较稳定,第一电离能大于同周期相邻元素;Se比Ga原 多. 式为2'2p'或ar'3’;1molB与盐醒反应产生1mo 子年径小,核电荷数大,所以第一电离能Ga比Se小 回1回□ H..B为第llA姓元素Mg或Ca.又由于B比A的踪 (01格 17.(高 子序数大且不易与冷水反点,则B为Me元意,那么A 解析。(3)Ci的外图电子排有式为3*”4'.C:晃 [Ar]4s:4g' 为笔元素,C元素的+3价富子韵d勃选是丰充满的 子第1B族元素,在周期表中位于区;Cu是第四是 (2F0NA FN>D N.O.F位于间 即过”,那么它的原子的给层电子排布式为3f’4”,C 的元素,陌子的最外是有1个未成对的电子,与桐同 一周期,原子半径减小,核电荷数增大,失电子能力减 为铁元素,D元素在第四周期(题子序数比C大)且易 照期的所有元素的基态原子中,未成对电子数与桐原 弱,所以F的第一电离能最大,由于N的轨遗半充 形成一1别离子,它是度元素 子相同的元素还有,航,惊,澳. (2)嫁是31号元素,核外有31个电子,基态嫁 满,毫量是且稳定,所以N的第一电离能大于0 (Ga)题子的电子拇布式为152s'2p'3s'3{'3d”45{4{ 解析。(1)股据价层电子排布可知最高整层数为6. [A]"4s'Ap'. 所以位于周期表的第六周期41有7个教道,所以4f” (3)Ga.5.A;处于同一周期,A.的给屋电子择在 的电子排图:As的简化 为44{,4p轨道处于半充结构,比段稳定,第一电 离能大于同周相元素,部大予Se:Se比C.原子丰 电子排布式为[Ar]3“454y. 径小,核电荷数大,所以第一电离Ga比Se小.故 (2)性F>0>NA.第-:F> Ga.5e与A.三种元素第一电离能由大型小的顺序为 0.原因.N.0.F位千同一阁期,原子半径减小,核电花 C. 数增大,失电子能力减弱,所以?的第一电离能最大, (4)元素非金属性趣强其电负性越强,则ClG5含 由子的遇率克,是低且熟定,所以N的第 有的四种元素中电负性最强的是Se;根搭化合物中各 一离管大于0 无素化合价代数和为o.Caln.G..Se.中ln.G.的化 1a.(1 合价均为+3价,Se的化合价为一2价,则Cu的化合 1临。 1.:f 。 电子排 1.r (2i.1r'22pas3p 11t 1?{ 。 'b ① N.o.N.0. ②mA ③m 好析:(3)题给元案思期表中所到13种元素a~m 别是 N.H.M.Sr.Sc.Al.Ge.C.P.O.Te.C1.Ar. __ 其中Na.Mg.A1.P.C1.Ar位予第三周.最稳定的是 Ar,故其1.最大,Mg.A1的核外电子排布式分别为 ls22'3122{'32p,Mg中3.勃道为全充 红 扫描全能王 创建②酸性:H.sOH.PO.H.CO>HCIO电.0N B.①③ A.① 1C.② 江西省大余县答通高中2024-2025下学期高二3月月考化学试卷 D.①③ 7.(2022·福建宁德高二检测)在核电荷数为1~35的元素中,原子的最外层电子排布满足ws’的 元素共有 A.3种 B4种 C.5神 : D6 适用范围:第一章 第二节 8.根据元素周期和物质结构的有关知识,以下有关排序正确的是 A.离子率径.C”“Cr>s (测试时间;75分钟:满分:100分)一) B.第一电离:sCN C.电负性:FsM D. 热熟定性.siHH.sH.O 可用到的相对题子质量:H-1 C-12 N-14 0-16 N-23Mg-4 1 9.(2022·台州高二检刚)x;y为两种元素的原子,x的阴离子与x的附离子具有相网的电子层 A-27 S-32 C-35.5 Fe-56 C-64 结构,由此可知 A.x的原子半径大于y的题子半径 B.x的电负性小于y的电负性 第I卷(选择题,共42分) C.x的非金腐性小于y的非金属性 D.x的第一电离能大干y的第一电离能 一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合 10.(2023·湖南长抄高二月考)现有四种无家的基态原子的电子排布式如下: 题目求的。 ①1'2s2p'3s3{!②1'22p'sa{'③1s2'2{'④1'2s'2' 1.某元素简化电子排布式为[Xe]4f’6s,其应在 则下列有差比较中开的是 A.第一电离能:④③>② cd区 Df区 A.;区 Bp区 B.原子享径,①>③②① C.电色性:③①② 2.(2022·长沙高二检冽)闪烁着银白色光泽的金属铁(Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优 D.最高正化合价:①>②-②>① 良的机被性能,被广泛应用于军事、医学等领域,号称”喝起的第三金属”,已知铁有”Ti.”T. 11.如图三条曲线表示C.S和P元家的前四级电离能变化趋势,下列说法正确的是 A.电负性,ha “Ti等核素,下列关干全属铁的叙述中不正确的是 ) B.最简单氢化物的稳定性,。b A.上述试原子中,中子数不可能为27 B.钦元素在周期表中处于第四周期 C.最简单氢化物的相对分子质量:a>b>( (_ C.钛的不同核素在周期表中位于不同的位置 D.仗元素是d区的过元素 D. I.b 3.关于元素周期表中元素的分区,下列说法正确的是 12.(2022·滩坊高二检测)近年来我国科学家发现了一系列铁系超导 A.元素周期表中的·区全都是金属元素 B.元素周期表中的1区包含所有的过渡元素 材料,其中一类为Fe一Nd一B一N组成的化合物,下列说法正 是 去 C.过元素包括4区,I区和ds区的元家 D.D区元素起是非全属元素 4.(2022·铜陵高二检测)已知某元素十3价离子的电子排布式为1525’2p'3s’3p'3d”,该元家在 A.B元隶位于元素周期表的d区 周期表中的位置是 .) B.点F原子核外电子占暗的勃道总数为1 A.第三周期.p1 B.第三周期VB族,ds区 C.Nd的价层电子指布式为4f'6s,则Nd^”*价层电子排夸式为4F6 D.第四期VB,f区 C.第周期.d区 D.电负性NBDP. 5.(2022·广摇高二检测)X.Y.7为主族元素.X原子的最外层电子排布为“s.Y原子的M电子 13.下列四种校子中,半径按由大到小的顺序排列的是 层有2个未成对电子;乙原子的最外层p轮遗上只有一对成对电子,且7原子的核外电子比Y 原子少8个电子,由这三种元素组成的化合物的分子式不可能的是 ) D.X.7. B.X.YZ C.X.YZ. A.XZ ②基志Y的价层电子排布式,33p 6.下列结论错误的是 ) ③基态”的轨道表示式, 12 3{ ①粒子半径,K'>Al””s>CI”②氢化物的稳定性:HF>HCDH.SPH,>SiH. 111 ②离子的还原性,s>CB”>I④第一电离能:C1D>5>T ④W基志源子有2个能层,电子式为;W 红 扫描全能王 创建 A.③①>②① B.③②①① C.③>④②D.①>>③② ①表中X可能为以上13种元素中的 元素(填字母).用元素符号表示X和j形成的 14.如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的 ,化合价 关系面,若用原子序数代表所对应的元素,则下列说法正确 化合物的化学式: ②Y是期表中第 的元素. 的是 4.5 th._) ③以上13种元素中, 元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。 A.和”d属于同种核素 17.(12分)近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料,其中一类为Fe-Sm-A-F-O B.第一电离能:de.电负性;d<。 。 - C.气态氢化物的稳定性:d。 组成的化合物. - (1)Sm的价层电子排布式为4f5s,则该元素位于周期表中第 D.a和b形成的化合物不可能含共价趣 周期,4f轨道的电子招 布圈为 .A.的简化电子排布式为 第I卷(非选择题,共58分) (2)该化合物中几种非全属元素的电负性从大到小排列的题序为 .N.O.F第一电离 能从大到小的顺序为__,原因为 二、非选择题:本题共4小题,共58分。 15.(16分)(2023·山东德州高二期末)度旧大阳能电池具有较高的回收利用价值,其主要组或 CIGS的化学式可写为Culn.Ga.,Se.回答下列问题: 18.(15分)在元家周期表前四罔期中,有A、B.C.D四种元素,它们的原子序数依次增大,A原子 (1)Cn在元素周期表中属于 分区,同周期元素基态原子中与其未成对电子数相间的 有3个未成对电子;B元素原子次外层有8个电子,1m0lB单质与足量盐酸反应可生成1mo 原子还有(写元素名称). H.,B单质不易与冷水反应;C元素的+3价离子的4轨道是半充满的;D元素易形成一1价 (2)Ga.In与A1同主族,写出Ga基态原子电子排布式: 离子。 (1)填写下表: (用元素符号 (3)Ga.Se与As同周期,推测这三种元素第一电离能由大到小的顺序 )) 表示),准测的理由是 元累 (4)CIGS含有的四种元素中电负性最强的是(用元素符号表示).Co的化合价为_ 名称 16.(15分)下表是元家周期表的一部分,表中的字母分别代表一种化学元素. 子排布式 轨道表示式 属于哪个区 (2)A元素位于第周期第 族,B元素位干第 周期第_ (3)C元素位干第 周期第: (1)上表第三周期中第一电离能(1.)最大的是 (填字母,下同).c和(的1大小关系 ,C*的电子排布式为 (4)写出B与D两种元素形成的化合物的电子式:,此化合物属于 化合物。 (2)上述元素中,原子中未成对电子数最多的是 ,写出该元素基态原子的核外电子排 (5)四种元素中电负性最大的元素是 (用元家符号表示,下同),第一电离能最小的元 布式: 素是 .A、B两种元素的原子半径大小关系是 ,高单离子的离子半径大小 (3)根据下表所提供的电离能数据(单位:J·m0l”).回答下列问题. 4 7296 4570 1820 1. 11795 6920 2750 9550 11600 表红 扫描全能王 创建