第一单元溶液单元检测---2024-2025学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册

第一单元 溶液 单元检测 鲁教版（五四制）化学九年级全册 一、单选题 1．厨房中常用的调味品放入足量水中，不能形成溶液的是 A．白醋 B．食盐 C．蔗糖 D．麻油 2．配制50g溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液，不需要的仪器是（　　） A．蒸发皿 B．玻璃棒 C．烧杯 D．量筒 3．在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度升高。这种物质可能是（　　） A．氯化钠 B．生石灰 C．硝酸铵 D．蔗糖 4．下列有关“粗盐的初步提纯”的实验操作不符合规范要求的是 A．称量 B．溶解 C．过滤 D．蒸发 5．将80g质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为（　　） A．80g B．100g C．200g D．280g 6．诗人陆游的笔记中记载“书灯勿用铜盏，惟瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏，注水于盏唇窍中，可省油之半”，“一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之”。夹瓷盏用棉绳做炷（灯芯），上层盏盛油，下层盏盛水，其结构如图，下列分析错误的是 A．使用时应及时添加冷水 B．省油灯的原理是油燃烧放热，上层盏内油温升高，但下层盏内水吸热，减少油的蒸发 C．夹瓷盏表面的油污可以用洗涤剂洗净 D．下层中的水不断减少，此现象的微观原因是水分子发生化学变化而分解 7．实验室用硝酸钾固体配制100.0g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是（　　） A．用50mL量筒量水 B．将固体放于托盘天平的右盘称取 C．将固体直接投入量筒中溶解 D．将配好的溶液装入贴有标签（如图）的试剂瓶中，塞好瓶塞 8．下列有关溶液说法正确的是(　　) A．均一、稳定的液体一定是溶液 B．硝酸钾饱和溶液一定比硝酸钾不饱和溶液浓 C．从100g10%的硝酸钾溶液倒出50g后，剩余的溶液的质量分散为5% D．析出晶体后的溶液一定是饱和溶液 9．在配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时，导致溶液中蔗糖的质量分数偏大的可能原因有（　　） A．用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过 B．用量筒量取水时俯视读数 C．用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码 D．用了含少量杂质的蔗糖配制溶液 10．a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的 A．b的溶解度随温度升高而增大 B．将15℃时a的饱和溶液加水可变为不饱和溶液 C．将30℃时a的饱和溶液降温至15℃，溶液质量不变 D．15℃时，b的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为1∶6 二、填空题 11．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图1所示，请回答下列问题： （1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最大的是　 　。 （2）t2℃时，甲物质的溶解度为　 　g。 （3）将t2℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为　 　。如图2，t1℃时，若向烧杯中加入下列物质中的　 　（填字母序号），在试管中可观察到有晶体析出。 A．氯化钠 B．氢氧化钠 C．硝酸铵 12．如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。甲和乙的溶解度相等时的温度为　 　℃；将℃时等质量的甲、乙的饱和溶液降温到℃，所得溶液中溶剂的质量为甲　 　乙（填“大于”“小于”或“等于”）；℃时，将150 g甲的饱和溶液稀释为20%的溶液，需加水的质量为　 　g。 13．生活中处处有化学。请将下列事例体现的化学原理的序号填写在题目中相应的横线上。(选填：A．结晶B．乳化C．溶解D．催化) （1）生产冰淇淋时加入某些物质使原料中的油脂以小液滴的形式均匀分散在水中　 　； （2）3％的双氧水给伤口消毒时会产生气泡，是因为血液和细胞中的过氧化氢酶加快了反应　 　； （3）超市出售的蜂蜜由于冬天天气寒冷，瓶底出现较多的“沉淀”　 　。 14．诺氟沙星是一种治疗肠胃病的常用药，化学式为C16H18FN3O3，相对分子质量为319。请回答以下问题： （1）诺氟沙星分子中碳、氢的原子个数比为　 　。 （2）有31.9g质量分数为5%的诺氟沙星溶液，其中含诺氟沙星　 　g（结果精确到0.1g）。 15．请你各举一个实例，证明下列有关溶液的叙述是错误的。 （1）溶液一定是无色的。实例：　 　溶液不是无色的。 （2）均一、稳定的液体都是溶液。实例：　 　是均一、稳定的液体，但不是溶液。 （3）溶液中的溶质一定是固体。 实例：　 　可作溶质，但不是固体。 （4）溶液中的溶剂一定是水。 实例：　 　可作溶剂。 （5）某溶液中的溶质只可能是一种。实例：　 　。 三、综合题 16．某同学用含有不溶性泥沙的粗盐配制100g6%的氯化钠溶液，有关操作如下图，请回答下列问题： （1）先将粗盐进行提纯，F中玻璃棒的作用为　 　，G图中的操作名称为　 　。 （2）B图中盛放氯化钠固体的仪器名称是　 　；100g6%的氯化钠溶液中含水　 　mL。 （3）经检测，该同学配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，可能的一种原因是　 　（填字母）。 a．提纯后的氯化钠固体不干燥 b．用生锈的砝码称量 c．倾倒装瓶时有少量溶液洒出 17．20℃时，将等质量的A、B两种固体物质，分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图①，加热到60℃时现象如图②，A、B两种物质的溶解度曲线如图③。请结合如图所示回答下列问题： （1）图①中一定为饱和溶液的是 　 　（填“A”或“B”）。 （2）图②中A、B两种溶液中溶质的质量分数的大小关系为A 　 　B（填“＞”、“＜”或“＝”）。 （3）图③中表示物质A的溶解度曲线是 　 　（填“甲”或“乙”）。 （4）当温度为　 　℃时，A、B两种物质的溶解度相等。 （5）60℃时，要使A、B的饱和溶液析出等质量的固体，需恒温蒸发掉水的质量较多的是 　 　（填“A”或“B”）的饱和溶液。 18．酸、碱、盐是三类重要的化合物． （1）①氢氧化钠是实验室和生活、生产中常见的　 　（填物质类别：“酸”或“碱”或“盐”）． ②氢氧化钠固体接触空气时，会发生潮解现象的原因是　 　． （2）①化学兴趣小组的同学要配制溶质质量分数为的氢氧化钠溶液，需要称量氢氧化钠的质量是　 　g；若在称量氢氧化钠时使用了游码，氢氧化钠固体放在了托盘天平的右盘，其他操作均正确，则配制的氢氧化钠溶液溶质质量分数　 　（填“>”或“=”或“<”）． ②配制好的氢氧化钠溶液可能发生了变质，同学们取了一些该氢氧化钠溶液，向其中加入了无色酚酞溶液和适量溶液，观察到红色澄清溶液，说明该氢氧化钠溶液　 　（填“没有”或“已经”）变质． ③向②实验后的溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液颜色的变化情况是　 　，下列能正确表示反应所得沉淀质量变化的图象是　 　（填标号）． A B 答案解析部分 1．【答案】D 2．【答案】A 【解析】【解答】配制50g溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液，实验步骤是：计算、称量、溶解、装瓶存放。用到的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管，烧杯、玻璃棒。不需要蒸发皿， 故答案为：A。 【分析】配置溶液的操作步骤分别是：计算、称量、溶解，根据各操作所需要使用的仪器，判断所列仪器是否需要。 3．【答案】B 【解析】【解答】A.氯化钠溶于水溶液温度基本不变，故A不符合题意； B.氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出热量，溶液温度升高，故B符合题意。 C.硝酸铵溶于水吸收热量，故C不符合题意； D.蔗糖溶于水溶液温度基本不变，故D不符合题意。 故答案为：B。 【分析】将物质溶于水中，可能出现三种情况；不吸热不放热，温度几乎不变；吸热，溶液温度下降；放热，溶液温度上升，根据物体的性质判断即可。 4．【答案】A 5．【答案】C 【解析】【解答】根据稀释过程中溶质的质量不变列等式，设需加水的质量为为x，列式为：80g×35%=（80g+x）×10%，x=200g，故答案为：C 【分析】稀释前后溶液中的溶质的质量不变。加水稀释：关系式： 溶液液质量×浓溶液溶质质量分数%＝稀释后溶液质量×稀释后溶液质量分数% 浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数%＝（溶液质量＋加入水的质量）×稀释后溶液质量分数% 6．【答案】D 7．【答案】D 【解析】【解答】A、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100.0g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液，需硝酸钾的质量=100.0g×3.0%=3.0g；溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量=100.0g﹣3.0g=97.0g（合97.0mL），应选用100mL的量筒，故选项说法错误． B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，将固体放于托盘天平的左盘称取，故选项说法错误． C、应将固体直接投入烧杯中溶解，不能在量筒中溶解，故选项说法错误． D、将配好的溶液装入贴有标签的试剂瓶中，标签的名称为硝酸钾溶液，溶质质量分数为3.0%，故选项说法正确． 故选：D． 【分析】A、利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；进而由所需水的体积判断所需量筒的量程． B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断． C、根据溶解操作所需的仪器进行分析判断． D、根据贴标签的方法进行分析判断． 8．【答案】D 【解析】A、溶液不一定都是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的．A错． B、温度不同，无法比较其浓稀．B错． C、溶液具有均一性．C错． D、当晶体从饱和溶液中析出后，说明该温度该溶液中不能继续溶解该溶质，此时剩余的液体被称为母液，它通常是饱和溶液． 故选D． 9．【答案】B 【解析】【解答】A、用来配制溶液的烧杯刚刚用少量蒸馏水润洗过，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项错误，A不符合题意； B、用量筒量取水时，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项正确，B符合题意； C、用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误，C不符合题意； D、用了含少量杂质的蔗糖配制溶液，会导致溶质的质量小于配制所需要的溶质质量，引起质量分数偏小，故选项错误，D不符合题意. 故答案为：B. 【分析】溶质质量分数变大，则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，据此分析判断即可． 10．【答案】D 11．【答案】（1）丙 （2）60 （3）乙＞甲＞丙；B 12．【答案】；小于；100 13．【答案】（1）B （2）D （3）A 【解析】【解答】（1）油脂以小液滴的形式均匀分散在水中，属于乳化； （2） 3％的双氧水给伤口消毒时会产生气泡，是因为血液和细胞中的过氧化氢酶加快了反应 ，说明 过氧化氢酶起到了催化作用； （3） 超市出售的蜂蜜由于冬天天气寒冷，瓶底出现较多的“沉淀” 是因为温度降低发生了结晶现象； 【分析】（1）根据乳化原理分析； （2）根据催化作用分析； （3）根据结晶的现象分析。 14．【答案】（1）8︰9 （2）1.6 【解析】【分析】(1).化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数，故诺氟沙星分子中碳、氢的原子个数比为16：18=8：9。（2） ，31.9g质量分数为5%的诺氟沙星溶液，其中含诺氟沙星的质量为31.9g×5%≈1.6g 15．【答案】（1）硫酸铜 （2）蒸馏水 （3）氯化氢气体 （4）酒精 （5）汽水中有柠檬酸、蔗糖等溶质(以上答案合理即可) 【解析】【解答】（1）溶液一定是无色的。实例：硫酸铜溶液不是无色的，为蓝色溶液。 （2）均一、稳定的液体都是溶液。实例：蒸馏水是均一、稳定的液体，为纯净物，但不是溶液。 （3）溶液中的溶质一定是固体。 实例：氯化氢气体可作溶质，但不是固体。 （4）溶液中的溶剂一定是水。 实例：酒精可作溶剂，碘酒中酒精为溶剂。 （5）某溶液中的溶质只可能是一种。实例：汽水中有柠檬酸、蔗糖等溶质。 【分析】根据溶液中溶质的特点，溶液不一定是无色的分析。 16．【答案】（1）引流；蒸发 （2）广口瓶；94 （3）a 【解析】【解答】（1）先将粗盐进行提纯，F中玻璃棒的作用为引流；G图中的操作名称为蒸发；（2）盛放固体药品的仪器是广口瓶，故B图中盛放氯化钠固体的仪器名称是广口瓶；100g6%的氯化钠溶液中含水的质量为 ，合94 mL；（3）经检测，该同学配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，可能的一种原因是：a．提纯后的氯化钠固体不干燥，氯化钠中含有少量水分，导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，正确；b．用生锈的砝码称量会使称得的氯化钠质量增大，导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏大，错误；c．倾倒装瓶时有少量溶液洒出，质量分数不变，错误。 故答案为：引流；蒸发；广口瓶；94；a。【分析】本题主要考查溶液的配制，需要掌握溶液配制的方法，会分析溶质质量分数偏大或者偏小的原因。 17．【答案】（1）A （2）＝ （3）甲 （4）40 （5）B 【解析】【解答】（1）图①中A烧杯的底部含有未溶解的固体，一定为饱和溶液。 （2）图②中甲、乙全部溶解，甲、乙两溶液中溶质和溶剂质量都相等，溶质质量分数相等。 （3）根据溶解度曲线，20℃时，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，将等质量的A、B两种固体物质，分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后A烧杯底部有固体剩余，A溶解度小于乙，则图③中表示物质A的溶解度曲线是甲。 （4）根据溶解度曲线，当温度为40℃时，A、B两种物质溶解度曲线相交，溶解度相等。 （5）60℃时，A（甲）物质的溶解度大于B（乙）物质的溶解度，所以要使A、B的饱和溶液析出等质量的固体，需恒温蒸发掉水的质量较多的是B的饱和溶液。 【分析】（1）根据饱和溶液的特点分析。 （2）根据图②中甲、乙全部溶解，甲、乙两溶液中溶质和溶剂质量都相等，进行分析。 （3）根据溶解度曲线，20℃时，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，结合图①，将等质量的A、B两种固体物质，分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后A烧杯底部有固体剩余，分析判断。 （4）根据溶解度曲线，当温度为40℃时，A、B两种物质溶解度曲线相交，分析判断。 （5）根据60℃时，A（甲）物质的溶解度大于B（乙）物质的溶解度，所以要使A、B的饱和溶液析出等质量的固体，需恒温蒸发掉水的质量较多的是B的饱和溶液，分析判断。 18．【答案】（1）碱；氢氧化钠具有吸水性 （2）7.5；＜；没有；溶液由红色变为无色；A 【解析】【解答】（1）①氢氧化钠解离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱； ②氢氧化钠具有吸水性，氢氧化钠固体接触空气时，会发生潮解；故答案为：第1空、碱；第2空、氢氧化钠具有吸水性； (2)①化学兴趣小组的同学要配制50g溶质质量分数为15%的氢氧化钠溶液，需要称量氢氧化钠的质量 =50g×15%=7.5g；若在称量氢氧化钠时使用了游码，氢氧化钠固体放在了托盘天平的右盘，其他操作均正确，则称取的氢氧化钠质量偏小，配制的氢氧化钠溶液溶质质量分数< 15%； ②氢氧化钠发生变质的反应是和二氧化碳反应生成碳酸钠，同学们取了一些该氢氧化钠溶液，向其中加入了无色酚酞溶液和适量BaCl2溶液，观察到红色澄清溶液，说明溶液中不存在碳酸钠，则该氢氧化钠溶液没有变质； ③向②实验后的溶液中逐滴加入稀硫酸，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化氢，无色酚酞溶液遇碱变红色，遇酸性、中性溶液不变色，所以溶液颜色的变化情况是溶液由红色变为无色；稀硫酸和氢氧化钠、氯化钡反应同时进行，故表示反应所得沉淀质量变化的图像是A。故答案为：第1空、7.5；第2空、＜；第3空、没有；第4空、溶液由红色变为无色；第5空、A。 【分析】（1）①根据氢氧化钠解离出的阴离子全部是氢氧根离子分析； ②根据氢氧化钠具有吸水性分析； (2)①根据溶质质量的计算；若在称量氢氧化钠时使用了游码，氢氧化钠固体放在了托盘天平的右盘，其他操作均正确，则称取的氢氧化钠质量偏小分析； ②根据氢氧化钠发生变质的反应是和二氧化碳反应生成碳酸钠分析； ③根据向②实验后的溶液中逐滴加入稀硫酸，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化氢，无色酚酞溶液遇碱变红色，遇酸性、中性溶液不变色；稀硫酸和氢氧化钠、氯化钡反应同时进行分析。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $$