2.1、2.2金属材料与化学性质知识点-2024-2025学年浙教版九年级上册科学

第二章 物质及其变化 第1节金属材料 金属与非金属的区别 组成不同： 金属由______元素组成，例如______、______、钠、镁、汞等。 非金属由______元素组成，例如碳、______、溴（Br 2）、氧气、氢气等。 性质不同： 金属都有特殊的______，大多数颜色是______或灰色（特例：金为______，铜为______），具有良好的______性、性，密度，熔点______。 非金属没有光泽，质______，有多种颜色，无延展性，硬度______，一般不导电、不导热，密度______，熔点______。 金属的用途 物质的性质决定用途，用途反映性质，即：性质______用途。 不同金属有不同用途，人们常根据金属的一般属性和独特性质（如密度、______、等）选择使用金属。例如，利用金属的导电性制作；利用金属硬度大制作刀具。 常见金属材料 金属材料：包括______和它们的______，人们日常使用的金属材料大多数是______。 合金： 定义：把一种金属跟其他______（或______）熔合而成的具有______特性的物质，属于______（填 “纯净物” 或 “混合物”）。 性能：合金一般比其组分金属的颜色更______；合金的硬度一般______组成它们的金属；合金的熔点一般______组成它们的金属；合金的抗腐蚀能力一般______组成它们的金属。举例：钢是由______和______等元素形成的合金。 钢： 组成：由______和______等元素形成的合金。 性能：质地______，有______和延展性，机械性能好。 用途：制作______、刀具、量具等。 金属的污染和回收利用 金属的污染： 金属一般不会自行分解，会影响______。 金属的______和______也会污染土壤，危害生态环境。 像______、______等有毒的金属被腐蚀后会溶于水形成金属离子，污染土壤和地下水源。 重金属污染：指由______或其化合物造成的环境污染，主要由采矿、______、污水灌溉和使用重金属制品等人为因素所致。 金属的回收利用： 普遍回收的金属：______、铅、铁、铜、锡、锌、银和金等。 回收旧金属的意义：______资源和能源；______环境污染。 参考答案 金属；铁；铜；非金属；硫 光泽；银白色；黄色；紫红色；导电；导热；高；高；脆；不一致；低；低 决定；外观；价格；导线 纯金属；合金；合金 金属；非金属；金属；混合物；鲜艳；大于；低于；强于；碳；铁 碳；铁；坚硬；弹性；汽车车身 土质；氧化；锈蚀；铅；镉 重金属；废气排放 铝；节约；减少 第2节金属的化学性质 一、金属与氧气的反应 1.镁： a.在空气中燃烧的现象：发出______，生成______固体。 b.反应方程式：_________________________。 2.铁： a.在空气中仅能______，在氧气中燃烧的现象：______，生成______固体。 b.反应方程式：_________________________。 c.实验注意事项：集气瓶底部需预先放______或铺______，目的是________________。 3.铝： a.常温下与氧气反应生成______薄膜，反应方程式：_________________________。 b.该性质使铝具有______性。 4.铜： a.加热时表面______，反应方程式：_________________________。 5.金： a.高温下______，说明其化学性质______。 6.金属锈蚀： a.铁锈的主要成分是______；铜锈的主要成分是______。 二、金属与盐酸、稀硫酸的反应 1.镁： a.与盐酸反应现象：______，溶液变为______； b.反应方程式：________________________。与稀硫酸反应方程式：_______________________。 2.锌： a.与盐酸反应现象：，溶液变为； b.反应方程式：_______________________。与稀硫酸反应方程式：________________________。 3.铁： a.与盐酸反应现象：，溶液变为； 反应方程式：_______________________，生成的盐为____。 b.与稀硫酸反应方程式：_________________________。 4.铜： a.与酸______（填“能”或“不能”）反应。 5.金属活动性顺序（由强到弱）：_________________________。 三、置换反应与金属活动性顺序 1.置换反应定义：与______反应生成______和，通式：_________________________。 2.与化合反应的区别：化合反应是______，例如_________________________。 3.与分解反应的区别：分解反应是______，例如_________________________。 4.金属活动性顺序应用： a.判断金属活动性：金属位置越靠前，活动性越______； b.判断与酸反应：位于______的金属能置换酸中的氢； c.判断与盐溶液反应：只有______的金属才能将另一种金属从其______中置换出来。 5.湿法炼铜： a.原理：用______置换硫酸铜溶液中的铜； b.反应方程式：_________________________。 四、金属的腐蚀与防护 1.锈蚀条件：与______、接触，且金属内部结构。 2.防锈方法（至少写3种）： a.保持金属表面______； b.在金属表面______； c.改变金属结构（如制成______）。 知识梳理参考答案 一、金属与氧气的反应 1.白光；白色； 2.缓慢氧化；剧烈燃烧，火星四射；黑色；少量水；细沙；防止高温熔融物炸裂瓶底 3.致密氧化铝；抗腐蚀 4.变黑； 5.不与氧气反应；稳定 6. 二、金属与盐酸、稀硫酸的反应 1.剧烈反应，产生大量气泡；无色； 2.反应较快，产生大量气泡；无色； 3.有少量气泡，反应较慢；浅绿色； 亚铁盐； 4.不能 5.Mg>Zn>Fe>CuMg>Zn>Fe>Cu 三、置换反应与金属活动性顺序 1.单质；化合物；新单质；新化合物；A+BC→B+ACA+BC B+AC 2.多变一； 3.一变多； 4.强；氢前；活动性强的金属；可溶性盐溶液 5.铁； 四、金属的腐蚀与防护 1.水；空气（氧气）；疏松多孔 2.洁净和干燥；涂油/刷漆/电镀；合金 1 学科网（北京）股份有限公司 $$