广西壮族自治区柳州市2025届高三下学期第三次模拟考试（三模）化学试题

柳州市2025届高三第三次模拟考试 化学 (考试时间75分钟满分100分) 注意：1请把答策填写在答题卡上，否则答题无效。 2答卷前，考生务必将密封线内的项目填写清楚，密封线内不要答题。 3选择题，请用2B铅笔，把答题卡上对应题目选项的信息点涂黑。非选择 题，请用0.5mm黑色字迹签字笔在答题卡指定位置作答. 可能用到的相对原子质量：H一1Li-7B一11C-12N一140一16C一35.5Cu-64Pd-106 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.广西有很多珍贵的非物质文化遗产，下列有关说法错误的是 A.宾阳炮龙节燃放爆竹，爆竹燃放发生氧化还原反应 B.壮锦中的棉线主要成分是纤维素，纤维素不能发生水解反应 C.壮族铜鼓的主要成分是铜合金，铜合金属于金属材料 D.坭兴陶的主要成分是硅酸盐，硅酸盐属于无机非金属材料 2.关于下列含氨微粒的表示正确的是 ANH,的电子式：H:N:H H B.中子数为7的氮原子符号：N C.NO2的空间构型：V形 D.基态氮原子的轨道表示式：四口 3.下列实验装置（部分夹持装置略）或操作能够达到实验目的的是 A B C D 制取无水FeCly 验证干燥的氯气 测定生成氧气的 检验NaSO,溶液 没有漂白性 反应速率 是否变质 H202 干燥的 FeC136H20 ·溶液 滴加硝酸 HCL, 0E+尾气 酸化的 处理 BaC1,溶液 无水caCl2 有色鲜花 MnO2 到 NaSO,溶液 4. 茶叶经过高温“杀青"生成清香味的反式青叶醇，转化过程为：入入入一人心 下列说法错误的是 青叶醇 反式青叶醇 A.青叶醇能发生取代反应 B.反式青叶醇的分子式为CHO C.可用质谱仪确定青叶醇中含有-OH D.反式青叶醇分子中所有碳原子可能共平面 柳州市2025届高三第三次模拟考试·化学第1页（共6页） 5.下列关于物质结构或性质的描述错误的是 A.孤电子对数：H,0>H,O B.依次断开CH中的4个C一H,所需能量相同 C.可利用“杯酚”的分子识别特性分离C和C D.H-F的键能大于H一C1,则HF稳定性大于HC 6.下列物质转化的过程可实现的是 A.工业制漂白粉： N©溶液电解，Ck冷的石灰乳，深白粉 B.制Fe(OH胶体： FecL,FeCl NaoH溶液，Fe(OH,)胶体 C.制金属Mg: Mg(OH)2_ 稀盐酸，MgC,溶液电解，Mg D.工业制HNO: NH,_ 催化氧化，NOH,O HNO 7.W,X,Y、Z,R为原子序数依次增大的短周期元素，其中WXY位于同一周期，由这五种 元素组成的化合物结构如图，下列说法正确的是 A.简单离子的半径：R>Z>X>Y B.简单气态氢化物的沸点：R>X>W C.X与W可以形成只含极性键的非极性分子 D.同一周期中，第一电离能处在Z和R之间的元素有4种 8.下列关于物质性质的实验表述正确的是 A.向0.1mol·L'CuS0,溶液通人HS气体有黑色沉淀生成，说明酸性H,S>HS0 B.分别测定S02、CO,饱和溶液的pH,前者pH小，说明酸性HS0>H,C0, C.将铁锈溶于浓盐酸，滴人KMO,溶液，紫色褪去，说明铁锈中含有二价铁 D.向无色溶液中滴加新制氯水和CCL4,振荡、静置，下层显紫红色，说明原溶液中含有 9.锂离子电池具有广阔的应用前景。一种新型M/LiM,O,体系的电池充、放电过程如图所 示，M为高比表面积活性炭电极。下列有关说法正确的是 电 做电 A.d电极电势高于c电极电势 B.导电介质可以用KS0,溶液 C.a电极反应式为Li-Mn,0-xe+Li=LiMn,O + 电介质 导电介质 LMo:0. D.放电时，外电路通过0.2ml电子，活性炭电极质量减少1.4g 10。已知苯与液澳在溴化铁催化作用下发生取代反应的反应机理如下图所示，下列说法错 误的 FeBr,Br,第二步： H Br Br 第一步：Br Br A. 若将B换成IC1,将会生成〔 B.反应I为Br+FeBr一→Br+FeBra C.反应Ⅱ为加成反应 D。反应Ⅲ苯环上碳原子的成键方式发生了改变 柳州市2025届高三第三次摸拟考试·化学第2页（共6页） 11某种新型储氢材料的晶胞如图，八面体中心为F,顶点均为NH配体；四面体中心为硼 原子，顶点均为氢原子，该晶胞边长为apm,下列说法错误的是 A.该材料中的原子个数比Fe:B=1:2 B.晶体中与B最近且等距的Fe24有8个 C.Fe和Fe2“之间的最短距离为2a D.该化合物中存在离子键、极性键和配位键 12.工业制备高纯硅的主要过程及“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示。N表示阿 伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 能量kJ/mol Si(s)+3HCK(g) Si(s)+3HCI(g) 19-200c粗硅提sC,氢气s 石英砂。 焦炭 210 1 300℃ 1100℃ SiHCly(g)+Hz(g) 238 ① ② ③ SiHCly0)+H(g） 反应过程 A.步骤①，消耗1molC时，理论上转移的电子数为4N B.步骤②，消耗28gSi时，理论上生成的气体为44.8L C. 历程Ⅱ，SiHCI,(g)转化为SiHCI,0),理论上吸收的热量为28kJ·mo D.历程Ⅲ，当反应吸收的热量为238kJ时，理论上生成物含有2 mol Si-Si键 13.“Sabatier反应”可将二氧化碳转化为甲烷。向某恒压密闭容器中充人一定量的C02、H的 混合气体，发生如下反应： 曲线X 曲线Y ①C0(g+4H(g)CH(g)+2H0(g)△H ②C0(g+H(g)一C0g)+H,0(g)△H>0 在不同温度下达到平衡时各含碳物质的(X)与温度的 曲线Z 关系如图所示。下列说法错误的是 5008001100 A.反应①的△H<0 TK B.曲线Z表示CO2的物质的量与温度的关系 C.800K时，通入N2,曲线Z上a点可能下移至b点 D.a、c两点气体的平均相对分子质量：a>c 14.朱砂在中国历史上常被作为绘画颜料，其主要成分是Hg5。 PHE 不同温度下HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。已知HgS溶解过程 吸热，pHg=--lgc(Hg,pS=-lgc(S)。下列说法错误的是 A.T>T B.T,温度下，增大cS)可使e点迁移到c点 C.T,温度下，g点处有HgS沉淀析出 a D.T2温度下，Hgs在c(S)=0.01molL的NaS溶液中，Hg的浓度为10molL 柳州市2025届高三第三次模拟考试·化学第3页（共6页） 15.(14分)活性炭载钯P/C)催化剂广泛应用于石油化工，制药等工业，但使用过程中因生成 难溶于酸的PO而失活。 种从废钯催化剂（杂质主要含有机物，活性炭，及少量F©，Cu等元素）中回收钯的工艺流程 如下图所示，回答下列问题。 HO2,盐酸 盐酸 浓氨水 N2HH2O 空气 离子交换 废钯 步骤 浸取 除杂 洗脱 沉纪 还原 催化剂 焙烧 CO2 流出液 滤液 N2滤液2 已知：阴、阳离子交换树脂的基本工作原理分别为： 交换 R-Cl+M R一M+CI(R-CI表示阴离子交换树脂) 洗脱 R-Na+N's 交换 ≌R-N+Na (R-Na表示阳离子交换树脂) 洗脱 (1)为提高“焙烧”速率，可采取的措施是 (任举一例)。 (2)“步骤”生成单质钯，该过程甲酸的作用为：①溶解金属氧化物，② (3)“浸取”过程，温度、固液比对浸取率的影响如图， 556065075808590温度℃ 程99 则“浸取”的最佳温度及固液比分别为 收98 (4)“浸取"操作后生成可溶性二元强酸H.PdCL,“离子 97 幸盟度 0-固液比 交换除杂”过程应使用 (填“阳离子”或“阴离 95 子")交换树脂。 94 930 (5)流出液中，除H外的主要阳离子为 92白言封在宜周液比 (6)“沉钯”操作后得到沉淀P(NH)Cl2,“还原”过程发生的化学反应方程式为 (7)某铜钯合金Cu,Pd可看作铜晶胞（如右图）中的两个顶点上的Cu原子 被Pd原子取代，则x= 。实际制备的铜钯合金晶体中，可能存在 部分原子空位缺陷（即某些原子位置空缺）。若该铜钯合金晶胞的顶点出现了 一个铜原子空位，该晶胞的密度为dg·cm,则晶胞参数a为 pm (用含d的计算式表示)。 16.(14分)三氯化硼可用于有机反应催化剂、电子工业等。其熔点为-107℃，沸点为12.5℃ 易水解。实验室利用氯气和硼酸三甲酯B(OCH]制备BCL,的部分装置如图所示（加热及夹持装 置略)。 盐酸 KMnO B(OCH,) 浓H五SO4 饱和 食盐水 D 回答下列问题： (1)仪器甲的名称为 ,A中反应的离子方程式为 (2)按正确顺序连接上图所示装置：a→ (3)实验中装置B需要控制反应温度在70℃左右，加热方式为 →心（按气流方向，用小写字母表示）。 反应中除生成BC,外，还有另外两种气体化合物生成，其中一种易与血红蛋白结合，使人体缺氧 气而中毒，写出该反应的化学方程式 柳州市2025届高三第三次模拟考试·化学第4页（共6页） (4)实验结束后蒸馏得到产品，通过以下实验测定BC的纯度（不考虑杂质的反应）。已物 ASCN是一种白色沉淀且Ksp(ABSCN)<K-p(AgCD。 ①称量mg样品于水解瓶中完全水解，稀释至10.00mL。 ②取0D该滨液于锥形瓶中，加人L0-LAe0,溶液：加入适量硝基苯，用力遥 动，将沉淀表面完全覆盖。 ③以NH.Fe(SO溶液为指示剂，用Gmol-L"KSCN标准溶液滴定过量AgN0,溶液，消耗标准 溶液V,mL。 判断滴定终点的现象是 :实验所得产品的纯度是 (用含m、cV、的代数式表示)。若未加硝基苯，则测定结果将 小”或“无影响”)。 (填“偏大”、“偏 17.(15分)C0:的综合利用是解决能源问题与实现“双碳"目标的重要技术。 1.C0,合成新型能源二甲醚。 ①C0:g+3H(8)一CH0H(g+H,0(g△H,=-49 kJ.mol Ki ②2 CH,OH(g)CH0CH(g)+H,0(g△H=-37kJ·molK (1)反应2C0g)+6H(g)=CH,0CH(g+3H,0(g的△H= 衡常数K= k·mol,该反应的平 (用含K、K的式子表示)。 (2)上述反应体系在一定条件下达平衡后，下列说法正确的有 A.升高反应温度，反应①的逆反应速率增大、正反应速率减小 B.移去部分CH,OCH(g,反应①、②的平衡均向右移动 C.加入催化剂，可以增大C0(g)的平衡转化率 D.增大压强，可以提高CH,OCH(g)的产率 Ⅱ.C02催化加氢合成乙烯。 涉及的反应如下，主反应：2C0(g+6H(g)一CH(g+4H0(g)△H<0 副反应：C0(g+H(g一C0(g)+H,0(g)△H>0 恒定压强为PMPa,n(CO:n(H)=l:3,在不同的催化剂(M、N)下发生上述反应（不考虑催化剂 失活)，测得C0,的转化率、CH的选择性(CH,的选择性= 乙烯中含C的物质的量 在相同时间随温度的变化如图所示： 参加反应的C0,的物质的量 x100%) co, M 化 % +C0,转化米 ◆乙场选择性：40 500 600 700 000 度水 (3)已知800K时X点已达平衡状 ①Y点的CO)正 C0(填><”或”=") ②500-800K之间，乙烯的选择性随温度变化的原因是 ③800K时主反应的化学平衡常数Kp= 的平衡常数，气体的分压=总压×该气体的物质的量分数)。 (列出计算式即可，K和为用分压表示 柳州市2025届高三第三次模拟考试，化学第5页（共6页】 Ⅲ.天津大学的科研团队以CO(g与辛胺[CH(CH2)-NHa为原料实现了甲酸和辛腈[CH(CH)CN】 的高选择性合成。装置工作原理如图所示。 电源 HCOO CH,(CH,).CN C0,1 CH,(CH,),NH In/In,O Ni,P (4)工作时，In/In0-,电极为 极（填“阴”或“阳”），该电极的电极反应式为 18.(15分)高分子化合物1是一种绝缘涂层材料，其一种合成路线如图所示： HO A CHO C CoHnBra OC.H CaoHzO ③A结构中只有一种处于相同化学环境的氢原子。 (1)A和B生成C的反应类型为 (2)B的化学名称为 (3)D的结构简式为 (4)E中含氧官能团的名称为 (5)F+G+Zn→H+Zn0的化学方程式为 (6)下列关于化合物E、H,I的结构和性质的说法正确的是 A.E、H、I均能与氢氧化钠溶液反应 B.H苯环上的一溴代物有5种 C.I分子中不含有手性碳原子 D.I分子中含有甲基的数目为2nN (7)化合物J是化合物B的同系物，相对分子质量比B大14。化合物J有多种同分异构体，满 足下列条件的同分异构体有 种，其中核磁共振氢谱峰面积之比为32：2：1的有机物 的结构简式为 (任写一种)。 ①含有苯环： ②能发生水解反应。 柳州市2025届高三第三次模拟考试化学第6页（共6页）2025 届高三三模 化学 参考答案详解 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 B C A C B A C D D A B D C D 15. (1)将废钯催化剂粉碎（合理即可）。 (2)作还原剂，将 PdO还原为 Pd单质。 (3)70℃，3∶1。 (4)阴离子。 (5)Fe3+、Cu2+。 (6) （7）15 16.（1）（球形）冷凝管，2MnO4-+16H++10Cl-==2Mn2++5Cl2+8H2O； （2）fgdebc(或 debc)； （3）水浴加热； ； （4）滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为红色，且半分钟不褪色； 偏小。 17．（1）-135 ，K12K2。 （2）BD （3） ①＞ ②随着温度升高，催化剂的活性下降（或者随着温度的升高，以副反应为主）。 ③ 4 2 6 0.045 0.24( p) ( p) 3.865 3.865 0.85 2.67( p) ( p) 3.865 3.865       MPa-3 （4）CO2+2e-+H2O=HCOO-+OH-。 18．（1）取代反应 （2）邻羟基苯甲醛（2-羟基苯甲醛）  2 4 2 3 2 2 4 22N H H O+2Pd NH Cl =2Pd+N +4NH Cl+H O  （3） （4）羰基、醚键 （5） + +2Zn 4TiCl THF， +2ZnO （6）BC （7）6 或 或 答案详解 1.【答案】B【解析】A选项：爆竹燃放时，火药等成分会与氧气发生反应，有元素化合价变化，属于氧化还原反应， 所以该选项正确。B选项：棉线的主要成分纤维素是多糖，在一定条件下（如在酸或酶的作用下）可以发生水解反 应，最终生成葡萄糖，所以“纤维素不能发生水解反应”的说法错误。C选项：金属材料包括纯金属和合金，壮族铜 鼓的主要成分是铜合金，因此属于金属材料，该选项正确。D选项：坭兴陶是传统陶瓷制品，陶瓷的主要成分是硅 酸盐，硅酸盐属于无机非金属材料，该选项正确。 2.【答案】C【解析】NH3的电子式为 ,A错;中子数为 7的氮原子符号为 ，B错; D为氮原子价电子的轨道表 示式，D错。答案选 C。 3.【答案】A 【解析】干燥的 HCl可避免 FeCl3·6H2O受热过程水解，A正确；有色鲜花含水，会和 Cl2反应生成 HClO，B错；测定生成氧气的反应速率，应使用分液漏斗而不是长颈漏斗，C错；硝酸具有强氧化性，会将 Na2SO3 氧化为 Na2SO4，无法鉴别，D错。答案选 A。 4.【答案】C【解析】质谱仪用于测定物质的相对分子质量，不能测出官能团和化学键。 5.【答案】B【解析】随着甲烷中 H原子逐个解离，剩余分子（自由基）的结构和稳定性发生变化，导致甲烷断开四个 C-H键键能不同。 6.【答案】A【解析】A选项，工业上电解 NaCl溶液得氯气，将氯气通入冷的石灰乳中可制得漂白粉，A选项正确。 B选项，FeCl3与 NaOH溶液反应得 Fe(OH)3沉淀而非 Fe(OH)3胶体，B选项错误。C选项，制金属 Mg 应电解熔融 MgCl2而非电解MgCl2溶液，C选项错误。D选项，NO不能与 H2O直接反应制 HNO3，D选项错误。 7.【答案】C【解析】由结构可知W为第ⅣA族元素，Y为第ⅠA族氢或第ⅥⅠA族元素，X、R均为第ⅥA元素， 原子序数W<X<Y<R，则W为碳，X为氧，Y为氟，R为硫；Z为+1价阳离子，则 Z为Na。简单离子半径：S2->O2->F->Na+， A错；简单气态氢化物稳定性：H2O>H2S>CH4，B错；第一电离能位于钠和硫之间的元素有镁、铝、硅 3种。 8.【答案】D 【解析】0.1mol⋅ L-1CuSO4溶液通入 H2S气体会生成不溶于稀酸的黑色沉淀 CuS,不能说明酸性 H2S>H2SO4，A错；SO2、CO2在水中的溶解度不同，不能通过测定饱和溶液的 pH来判断酸性强弱，B错；浓盐酸也 会使 KMnO4褪色，C错；答案选 D。 9. 【答案】D【解析】由图中“充电”、“放电”和导电介质中带电粒子的迁移方向可知：左图为电解池原理，a为阳极、 b为阴极；右图为原电池原理，c为正极、d为负极。A．c正极的电势比 d负极的电势高，故 A错误；B．负极为锂 Li，故导电介质不能为水溶液，故 B错误；C．a为阳极，失电子发生氧化反应，电极式为 LiMn2O4－xe－＝Li(1-x)Mn2O4＋Li＋，故 C错误；D．外电路通过 0.2mol电子时，由负极 Li－e－＝Li＋知活性炭电极应 减少 1.4g，故 D正确。 10.【答案】A【解析】A选项，由已知反应机理可知，带正电的 Br+最终以 Br原子的形式取代苯环上氢原子的位置。 若将 Br2换成 ICl，由于 I的电负性小于 Cl，ICl 中 I带部分正电荷，Cl带部分负电荷，所以最终生成碘苯而非氯 苯，A 选项错误。B 选项，根据反应机理中第一步信息，再结合原子守恒和电荷守恒可推出反应 Ⅰ为 Br2+FeBr3→Br++FeBr4-，B选项正确。C选项，有机物分子中不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的 化合物的反应为加成反应，C选项正确。D选项，反应Ⅲ，苯环中与溴原子相连的碳原子由饱和碳原子变为不饱 和碳原子，成键方式发生了改变，D选项正确。 11.【答案】B【解析】晶体中与 B最近且等距的 Fe2+是 4个，答案选 B。 12.【答案】D【解析】A选项，步骤①，C与 SiO2反应生成 CO，所以 1molC 参加反应，转移的电子数为 2NA，A选 项错误。B选项，步骤②,未注明标准状况下，所以 H2体积无法计算，B选项错误。C选项，由能量变化图可知， 历程Ⅱ中 SiHCl3(g)转化为 SiHCl3(l)是从高能量转化到低能量，是放热过程，理论上放出的热量为 28kJ/mol，而不 是吸收热量，所以 C选项错误。D选项，历程Ⅲ，当反应吸收的热量为 238kJ时，根据热化学方程式可知生成 1molSi。 硅晶体中每个 Si原子与周围 4个 Si原子形成 Si-Si键，所以 1molSi中含有 2molSi-Si键，选项 D正确。 13.【答案】C【解析】恒压条件下，体系中两个反应为竞争反应，反应②为△H2＞0，温度升高平衡正向移动，CO物 质的量增大，曲线 Y为 CO；根据曲线 X 和曲线 Z的变化趋势，推测反应①△H1＜0，温度升高平衡逆向移动， CH4的物质的量减小，曲线 X为 CH4，曲线 Z为 CO2，1100K之前，以反应①为主，1100K之后，以反应②为主。 故 A、B正确。C．恒压条件下通入 N2，则容积扩大，反应①逆向移动，CO2的物质的量增大，而压强改变对反应 ②没有影响，故 CO2的物质的量增大，应由 a点上移，故 C错误。反应①正反应方向为气体体积的减小的方向， 反应②为反应前后气体体积不变的反应，因此温度升高，平衡移动，对于反应②气体的平均相对分子质量不变， 反应①平衡逆向移动，气体的物质的量增大，气体总质量恒定，故气体的平均相对分子质量减小，故 a 点大于 c 点，D正确。 14．【答案】D【解析】A．HgS 溶解过程吸热，故温度升高，溶解度增大，T1下 c(Hg2＋)或 c(S2－)更大，所以温度 T1 ＞T2，A正确；B．曲线上点均为溶解平衡点，T2下增大 c(S2-)，溶解平衡逆向移动，c(Hg2＋)减小，故可使 e点迁 移到 c点，故 B正确；C．T1下 g点处，离子积 Qc=c(Hg2＋)×c(S2－)＞Ksp，处于过饱和状态，故会析出 HgS 沉淀， 故 C正确；D．T2下 Ksp(HgS)=10-2b，当 c(S2-)=0.01 mol·L-1时，c(Hg2＋)=10-2b÷10-2=102-2b mol·L-1，故 D错误。 16. (1)答案：将废钯催化剂粉碎（增大反应物接触面积，加快反应速率；或适当提高焙烧温度、适当增加空气流速 等，合理即可）。解析：根据化学反应速率的影响因素，增大反应物接触面积、提高温度、增加气体反应物流 速等都能加快反应速率。 (2)答案：作还原剂，将 PdO还原为 Pd 单质。解析：因为本流程目的是回收钯单质，而焙烧后钯以 PdO形式存在， 加入甲酸后生成单质钯，所以甲酸起到还原作用。 (3)答案：最佳温度为 70℃，最佳固液比为 3∶1。解析：从“浸取率-温度”和“浸取率-固液比”图像可知，70℃时浸 取率最高，固液比为 3∶1 时浸取率最高。 (4)答案：阴离子。解析：“浸取”操作后生成可溶性二元强酸 H2PdCl4，则溶液中存在 H+和 PdCl42 -等离子，“离 子交换除杂”过程要除去阳离子杂质，PdCl42-留在树脂中经后续操作最终得到 Pd单质，所以应使用阴离子交换 树脂。 (5)答案：Fe3+、Cu2+。解析：废钯催化剂中含 Fe、Cu等元素，经过前面步骤转化为阳离子，且未被除去，所以流 出液中除 H+外主要阳离子是 Fe3+、Cu2+。 (6)根据流程可知，反应物是 Pd(NH3)2Cl2和 N2H4·H2O，产物是 Pd单质，N2H4·H2O作还原剂被氧化为 N2，根据元 素守恒配平得到该方程式 (7)  2 4 2 3 2 2 4 22N H H O+2Pd NH Cl =2Pd+N +4NH Cl+H O  16.【解析】A为制备氯气的装置，该方法制备的氯气中有 HCl和水蒸气杂质，可通过饱和食盐水和浓硫酸除去，B为 反应装置，实验过程中需要注意三氯化硼熔点为-107℃，沸点为 12.5℃，易水解。 （1）甲指向的是球形冷凝管，用高锰酸钾和浓盐酸制备的氯气的离子方程式为 2MnO4-+16H++10Cl-==2Mn2++5Cl2+8H2O； （2）所制 Cl2中有 HCl和水蒸气杂质，三氯化硼易水解，需防止水蒸气进入 B，由于 HCl不影响 BCl3的制备可不 除，仪器连接顺序为 fgdebc(或 debc)； （3）反应温度 70℃左右，最佳加热方式为水浴加热；易与血红蛋白结合，使人体缺氧气而中毒的气体是 CO，程 式为 ； （4）达到滴定终点时过量的 SCN-与指示剂电离出的 Fe3+生成红色物质，则终点现象为：滴入最后半滴标准液， 溶液由无色变为红色，且半分钟不褪色； 则 BCl3的含量为 因为    sp spK AgSCN <K AgCl ，若未加硝基苯会导致原本部分 AgCl转化为 AgSCN，导致计算过量硝酸银偏 大，从而导致计算溶液中氯离子浓度偏小，最终导致测得结果偏小。 17．【解析】（1）所求目标反应等于反应 2①＋②，故反应热△H＝2△H1+△H2=-135 kJ·mol-1，平衡常数 K=K12K2。 （2）BD。 A项升高温度，正逆反应速率均增大，故 A错误；B项移去去部分 CH3OCH3(g)，反应②正向移动，甲 醇的物质的量减小，从而导致反应①也正向移动，故 B正确。C项使用催化剂，不能使平衡发生移动， 因此不能提高反应物平衡的转化率，故 C错误。D项增大压强，反应①正反应为气体体积减小的反应， 平衡正向移动，使甲醇的物质的量增大，从而导致反应②正向移动，提高二甲醚 CH3OCH3(g)的产率， 故 D正确。 （3）①根据使用不同催化剂M、N条件下 CO2的转化率的曲线可知，若 800K时，当 X点已达化学平衡状态， Y点 CO2的转化率小于 X点，因此 Y点未达到平衡状态，仍需正向移动才能达平衡，故 X点，v(CO2)正 ＞ v(CO2)逆。 ②500-800K之间，反应未达平衡状态，因此升高温度乙烯的选择性下降主要原因为：随着温度升高，催化 剂的活性下降（或者随着温度的升高，以副反应为主）。 ③令 CO2的物质的量为 1mol，氢气物质的量为 3mol，800K时，X点已达到平衡，此时消耗 CO2物质的量 为 1mol×15%=0.15mol，生成乙烯物质的量为 0.15mol×60%× 1 2 =0.045mol，副反应是反应前后气体物质的 量不变的反应，主反应是物质的量减小的反应，因此当生成 0.045mol乙烯时，混合气体总物质的量为(4mol －0.045mol×3)=3.865mol，主反应中生成水蒸气物质的量为 4×0.045mol=0.18mol，主要反应中消耗 CO2 物质的量 0.045mol×2=0.09mol，消耗 H2物质的量为 0.045mol×6=0.27mol，副反应中消耗 CO2物质的量为 (0.15mol－0.09mol)=0.06mol，此时副反应消耗氢气物质的量为 0.06mol，生成水蒸气物质的量为 0.06mol， 平衡时，即主反应的平衡常数 Kp= 4 2 6 0.045 0.18 0.06( p) ( p) 3.865 3.865 1 (0.09 0.06) 3 (0.27 0.06)[ p] [ p] 3.865 3.865            MPa-3= 4 2 6 0.045 0.24( p) ( p) 3.865 3.865 0.85 2.67( p) ( p) 3.865 3.865       MPa-3； 故答案为 4 2 6 0.045 0.24( p) ( p) 3.865 3.865 0.85 2.67( p) ( p) 3.865 3.865       MPa-3 （4）该装置为电解池，由装置图中 OH-的迁移方向知，In/In2O3-x电极阴极，Ni2P 为阳极。阴极的电极式为 CO2+2e-+H2O=HCOO-+OH-。 18．【解析】A结构中只有一种处于相同化学环境的氢原子，A的结构简式为 ，一定条件下， 与 发生取代反应生成 C，则 C 为 ；C 与 CH≡CMgBr 发生信息①反应生成 ，则 D为 ；铜做催化剂条件下 与氧气 发生催化氧化反应生成 E ；催化剂作用下 、 与锌反应生 成 ，则 G为 ； 与 反应生 成合成高分子化合物 I。 （6）BC A．E不能与氢氧化钠溶液反应，H、I可以，故 A错误； B．H中苯环上有五种等效氢，故一溴代物有 5种，B正确； C．结合 A的结构简式可知，I结构中不含手性碳原子，故 C正确； D．由 I的结构简式知，I中不含有甲基，故 D错误。 （7）由题干信息知，J为比 B多一个碳原子的同系物，且含有苯环、能发生水解反应，故含有酯基。当苯环上只 有一个取代基时，可能的结构有 、 、 三种， 当苯环上有两个取代基时，可能的结构有 、 、 ，共 有 6 种，其中满足核磁共振氢谱峰面积之比为 3:2:2:1 的有机物的结构简式为 、 、 ，任写一种。