精品解析：福建省宁德市博雅培文学校2024-2025学年九年级下学期3月月考化学试题

宁德市博雅培文学校2025年3月月考 化学试题 时间：60分钟；本试卷共8页，满分100分。 注意事项： 1.答题前，考生务必在试卷、答题卡规定位置填写本人准考证号、姓名等信息。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5毫米黑色墨水签字笔将答案写在答题卡相应位置上。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 相对原子质量： 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2021年9月，科学家精神是第一批被纳入中国共产党人精神谱系的伟大精神。我国拥有全世界最成熟的稀土工业体系，为此作出主要贡献的科学家是 A. 徐光宪 B. 张青莲 C. 袁隆平 D. 侯德榜 【答案】A 【解析】 【详解】徐光宪是我国著名化学家，因提出“串级萃取理论”，解决了稀土分离的关键技术难题，使我国实现了稀土资源的自主高效分离，被誉为“稀土之父”。 故选：A。 2. 空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法，正确的是 A. 空气由空气分子构成 B. 高原地区的空气中氧气的体积分数低于21% C. 氮气的化学性质不活泼，常被用作保护气 D. 目前计入空气质量评价的主要污染物为二氧化硫、二氧化碳和臭氧等 【答案】C 【解析】 【详解】A、空气是由氮气、氧气、二氧化碳和其他稀有气体组成的，不存在单一的空气分子，故选项说法错误； B、高原地区空气稀薄，单位体积内氧气含量相对减少，但氧气的体积分数仍约为21%，故选项说法错误； C、氮气化学性质稳定，不易与其他物质反应，因此常用作保护气，故选项说法正确； D、目前计入空气质量评价的主要污染物为二氧化硫和臭氧等，二氧化碳是温室气体，但未被列为空气质量评价的主要污染物，故选项说法错误。 故选：C。 3. 中国科学家发明了世界上超薄的光学晶体——菱方氮化硼晶体。氮化硼（）属于 A. 单质 B. 氧化物 C. 化合物 D. 混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A、单质为只含一种元素的纯净物，而氮化硼中含有两种元素，不属于单质，该选项不符合题意； B、氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，氮化硼中不含氧元素，不属于氧化物，该选项不符合题意； C、化合物为含有多种元素的纯净物，氮化硼中含有多种元素，属于化合物，该选项符合题意； D、混合物中含有多种物质，氮化硼中只含一种物质，属于纯净物，该选项不符合题意。 故选C。 4. 为应对月球表面高温，“嫦娥”探测器上的散热神器“水升华器”将液态水变成冰，冰再升华成水蒸气，达到降温的目的。下列说法正确的是 A. 冰中的水分子静止不动 B. 冰升华成水蒸气时分子间的间隔变大 C. 液态水变成冰时分子的体积变大 D. “水升华器”中发生了化学变化 【答案】B 【解析】 【详解】A、冰中的水分子仍在不断运动，说法错误，不符合题意； B、冰升华成水蒸气时分子间的间隔变大，说法正确，符合题意； C、液态水变成冰时分子间的间隔变小，分子的体积不变，说法错误，不符合题意； D、“水升华器”将液态水变成冰，冰再升华成水蒸气，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，说法错误，不符合题意 故选：B。 5. 实验室用过氧化氢制取氧气的下列装置或操作中，错误的是 A. 检查气密性 B. 倾倒液体 C. 收集气体 D. 存放气体 【答案】D 【解析】 【详解】A、检查装置的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，图中操作正确，不符合题意； B、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作正确，不符合题意； C、氧气不易溶于水，且与水不反应，可用排水法收集，不符合题意； D、氧气的密度比空气略大，盛有氧气的集气瓶应正放在桌面上，符合题意。 故选D。 6. 香椿被称为“树上蔬菜”，含有的皂苷具有抗菌、防癌作用，有极高的药用价值。下列说法正确的是 A. 皂苷中氢元素的质量分数最大 B. 皂苷由72个原子构成 C. 皂苷的相对分子质量为 D. 皂苷不完全燃烧可能会产生 【答案】D 【解析】 【详解】A、皂苷中C、H、O元素的质量比为：，故碳元素的质量分数最大，不符合题意； B、皂苷由皂苷分子构成，每个皂苷分子由27个碳原子、42个氢原子、3个氧原子共72个原子构成，不符合题意； C、皂苷的相对分子质量为：，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，皂苷中含C、H、O，则皂苷不完全燃烧可能会产生CO，符合题意。 故选D。 7. “拉风箱，夯铁锤”，三国名士嵇康留下“柳下锻铁”的典故。下列说法不合理的是 A. 拉风箱时火炉中的温度维持在煤的着火点之上 B. 拉风箱为煤的燃烧提供了更充足的氧气 C. 火炉中的蓝色火焰是炭燃烧产生的 D. “锻铁”过程能减少铁中的杂质 【答案】C 【解析】 【详解】A、拉风箱时，可提供充足的氧气，使煤充分燃烧，发出的热量较多，可使火炉中的温度维持在煤的着火点之上，不符合题意； B、拉风箱，可以加速空气流通，为煤的燃烧提供了更充足的氧气，不符合题意； C、一氧化碳燃烧发出蓝色火焰，故火炉中的蓝色火焰是一氧化碳燃烧产生的，符合题意； D、“锻铁”过程中，铁中的碳等杂质会与氧气等反应，从而降低铁中的杂质，不符合题意。 故选C。 8. 农业上常将溶液用于缺镁的西红柿、马铃薯等农作物。的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是 A. 的溶解度随温度的升高而增大 B. ℃时将固体加入水中，得到溶液 C. ℃时，将饱和溶液升温或降温，均有晶体析出 D. ℃时，将饱和溶液降温到℃，溶液的溶质质量分数始终不变 【答案】A 【解析】 【详解】A、的溶解度在一定范围内随温度的升高而增大，一定范围内随温度的升高而减小，故选项说法错误； B、℃时的溶解度为51.8g，将固体加入水中，得到溶液，故选项说法正确； C、℃ 时溶解度达到最大值，升温或降温都会使溶解度减小，从而有晶体析出，故选项说法正确； D、℃时，将饱和溶液降温到℃，溶解度相等，溶质的质量不变，溶液的溶质质量分数始终不变，故选项说法正确。 故选：A。 9. “橙红色的重铬酸钾遇乙醇分子变为绿色的硫酸铬”，这一原理常用于检验司机是否酒后驾车。下列说法正确的是 A. 该反应属于化合反应 B. 重铬酸钾和硫酸铬都属于盐 C. 铬元素的化合价由价变为价 D. 该用途利用了重铬酸钾的物理性质 【答案】B 【解析】 【详解】A、重铬酸钾和乙醇反应生成硫酸铬，根据质量守恒定律， 化学反应前后元素的种类不变，反应物中含H元素，故还应有含氢元素的物质生成，该反应不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，不符合题意； B、重铬酸钾是由钾离子和重铬酸根离子构成的化合物，属于盐，硫酸铬是由铬离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐，符合题意； C、重铬酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得铬元素显+6价，硫酸铬中硫酸根离子显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得铬元素显+3价，故铬元素的化合价由+6价变为+3价，不符合题意； D、该用途需要通过化学变化表现出来，利用了重铬酸钾的化学性质，不符合题意。 故选B。 10. 学习小组开展“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动。下列有关说法正确的是 A. 将土壤加入水中能形成土壤溶液 B. 可用酸碱指示剂测定土壤浸出液的 C. 我国土壤的分布趋势为“东南碱而西北酸” D. 酸性土壤可用熟石灰改良 【答案】D 【解析】 【详解】A、土壤中含有的物质不一定都能溶于水，故将土壤加入水中不一定能形成均一、稳定的土壤溶液，说法错误，不符合题意； B、酸碱指示剂只能测定土壤浸出液的酸碱性，不能测定土壤浸出液的，说法错误，不符合题意； C、我国土壤的分布趋势为“东南酸而西北碱”，说法错误，不符合题意； D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，则酸性土壤可用熟石灰改良，说法正确，符合题意。 故选：D。 二、非选择题：本题共6小题，共70分。 11. 上善若水，水育万物。 （1）生活用水 ①某学习小组自制的简易净水器如图1所示。净水器中的活性炭能除去水中的色素和异味，这利用了活性炭的________性；用该装置得到的澄清透明的水不是纯水，理由是________。 ②自来水消毒过程中发生的一个反应的微观示意图如下： 参照图中微观粒子的表示方法，方框内的微观粒子示意图为________。 （2）实验用水 ①图2所示的电解水实验中，若产生氢气，则产生氧气的体积为________，反应的化学方程式为________。 ②图3所示的铁丝燃烧实验中，水的作用是________。 （3）节约用水 请提出一条节约用水的措施：________。 【答案】（1） ①. 吸附（或良好的吸附） ②. 该装置只能除去水中的难溶性杂质，色素和异味，得到的水中还含有可溶性杂质 ③. （2） ①. 5mL ②. ③. 防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底 （3）淘米水浇花（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 ①净水器中的活性炭能除去水中的色素和异味，这是因为活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，即利用了活性炭的吸附性； 用该装置得到的澄清透明的水不是纯水，理由是该装置只能除去水中的难溶性杂质，色素和异味，得到的水中还含有可溶性杂质； ②根据质量守恒定律， 化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含H、Cl、O的个数分别是2、2、1，生成物中含H、Cl、O的个数分别是1、1、1，故生成物中还应含1个H、1个Cl，每个氯化氢分子由1个氢原子和1个氯原子构成，则应补充1个氯化氢分子，则图为：； 【小问2详解】 ①在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气体积比约为2:1，故若产生氢气10mL，则产生氧气的体积为5mL； 水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：； ②铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，水的作用是：防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底； 【小问3详解】 节约用水，可以通过“一水多用”，如淘米水浇花。 12. 《天工开物·作咸》详细记载了火井制盐过程（如图）：“西川有火井……但以长竹剖开，去节，合缝漆布，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸。启竹而试之，绝无半点焦炎意。” （1）长竹的主要成分是纤维素，纤维素和淀粉等属于六大基本营养素中的________；纤维素中碳元素和氢元素的质量比为________。 （2）火非制盐过程中燃烧的是天然气，天然气的主要成分为甲烷（），甲烷完全燃烧的化学方程式为________。 （3）“合缝漆布”的目的是________。 （4）“启竹而试之，绝无半点焦炎意”，曲竹内的天然气没有燃烧的原因是________。从控制火焰的角度对该装置进行优化，你的建议是________。 （5）该火井制盐获得食盐的结晶方法是________。 【答案】（1） ①. 糖类 ②. 36:5 （2） （3）确保装置的气密性良好 （4） ①. 没有与氧气接触 ②. 可在管道或接口处加装进气孔或阀门，调节空气供应量 （5）蒸发结晶 【解析】 【小问1详解】 纤维素和淀粉等属于六大基本营养素中的糖类；纤维素中碳元素和氢元素的质量比为(6×12)：(10×1 )=36:5； 【小问2详解】 甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 “合缝漆布”的目的是确保装置的气密性良好，防止卤水或天然气从缝隙处泄漏； 【小问4详解】 “启竹而试之，绝无半点焦意”：曲竹没有半点烧焦。从燃烧条件分析，曲竹内天然气没有燃烧的原因是没有与氧气接触；从控制火焰的角度，可在管道或接口处加装进气孔或阀门，调节空气供应量； 【小问5详解】 该制盐过程中获得食盐的结晶方法是蒸发结晶。 13. 我国科学家研发出纳米“蓄水”膜反应器。反应器内部封装二氧化铈载体的双钯催化剂，该催化剂能够实现温和条件下（，240℃）将二氧化碳近100%转化为水和乙醇；壳层具有高选择性，反应后，生成的水集中到内部而乙醇溢出。反应微观模型如下图所示。 （1）壳层的高选择性，从原理上看，与化学实验操作中的________类似。 （2）反应微观模型中，分子种类有________种；反应中，氢气和乙醇的分子个数比为________。 （3）中的化合价为________；钯在元素周期表中的部分信息如图所示，钯的相对原子质量为________，钯单质的化学式为________。 （4）该反应器内的催化剂________（填“能”或“不能”）循环使用。 （5）该研究成果具有的现实意义有________（填一种）。 【答案】（1）过滤 （2） ①. 4##四 ②. 6：1 （3） ①. +4 ②. 106.4 ③. Pd （4）能 （5）有利于缓解温室效应增强的问题，对于推进碳捕捉，实现碳中和具有重要价值 【解析】 【小问1详解】 壳层的高选择性，从原理上看，只能通过乙醇分子，与化学实验操作中的过滤类似； 【小问2详解】 图中出现的分子有二氧化碳、氢气、水和乙醇，共 4 种；该反应的化学方程式为：，可知氢气与乙醇的分子个数比为 6∶1； 【小问3详解】 中氧元素的化合价为-2，根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，设的化合价为x，则有：x+（-2）×2=0，x=+4； 在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，钯的相对原子质量为106.4； 钯单质的化学式为：Pd； 【小问4详解】 催化剂在反应过程中质量和化学性质不变，该反应器内的催化剂能循环使用； 【小问5详解】 该研究消耗了二氧化碳，有利于缓解温室效应增强的问题，对于推进碳捕捉，实现碳中和具有重要价值。 14. 请参加“硫酸铜”的项目式学习。 项目一：硫酸铜的性质 （1）硫酸铜是一种蓝色晶体，加热后变成白色粉末，反应的化学方程式为在生成物的右边标注“↑”号的原因是________。 （2）硫酸铜是一种可溶性盐。盐的化学性质如下图所示： ①西汉时期的《淮南万毕术》记载了湿法炼铜工艺——“曾青（硫酸铜溶液）得铁则化为铜”，该反应属于________（填基本反应类型）。 ②将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中，观察到的现象是________。 ③盐与另一种盐的反应，如硫酸铜溶液能与氯化钡溶液发生复分解反应，反应的化学方程式为________。 ④硫酸铜溶液显酸性，一般不与酸反应。证明硫酸铜溶液显酸性的方法是________（写一种）。 项目二：硫酸铜的用途 （3）硫酸铜可用于配制农药波尔多液，步骤为： i.往40g生石灰中加入500g水，搅拌、过滤，留下石灰乳； ii.往硫酸铜中加入水，搅拌，得到硫酸铜溶液； iii.将硫酸铜溶液慢慢倒入盛石灰乳的罐中，边倒边搅拌。 ①步骤i中得到石灰乳，其主要成分为________。 ②步骤ii中得到硫酸铜溶液，其溶质质量分数为________（列出计算式即可）。 项目三：硫酸铜的制备 （4）制备硫酸铜的一种方案为，的化学式为________；制备过程中，会分解，生成，反应的化学方程式为________。 【答案】（1）在加热条件下，结晶水以水蒸气形式逸出 （2） ①. 置换反应 ②. 产生蓝色沉淀 ③. ④. 取样于试管中，加入适量紫色石蕊试液，溶液变红，说明硫酸铜溶液显酸性 （3） ①. 氢氧化钙##Ca(OH)2 ②. （4） ①. H2O ②. 【解析】 【小问1详解】 在生成物H2O的右边标注“↑”号的原因是在加热条件下，结晶水以水蒸气形式逸出，； 【小问2详解】 ①“曾青（硫酸铜溶液）得铁则化为铜”的反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应； ②将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，故现象是：产生蓝色沉淀； ③硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化铜，该反应的化学方程式为：； ④硫酸铜溶液显酸性，一般不与酸反应。紫色石蕊试液遇到酸性溶液变红，则证明硫酸铜溶液显酸性的方法是：取样于试管中，加入适量紫色石蕊试液，溶液变红，说明硫酸铜溶液显酸性； 【小问3详解】 ①步骤i中得到石灰乳，其主要成分为氢氧化钙； ②步骤ii中得到硫酸铜溶液，其溶质质量分数为：； 【小问4详解】 根据质量守恒定律， 化学 反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Cu、H、O、S的个数分别是1、4、6、1，生成物中含Cu、H、O、S的个数分别是1、0、4、1，故生成物中还应含4个H、2个O，故X的化学式为：H2O； 过氧化氢不稳定，易分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：。 15. “人类只有一个地球!”为应对全球变暖，实现人类社会可持续发展，我国明确提出二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。为践行低碳理念，学习小组开展“我为低碳作贡献”跨学科实践活动。 任务一：了解自然界中的碳循环（如图） （1）结合上图，大气中二氧化碳的含量上升的主要原因是________（写一条）。 （2）温室效应增强，全球变暖，人类的生存环境遭受的威胁有________（写一例）。 （3）岩石圈中，碳元素主要以碳酸盐的形式存在。学习小组开展如图1所示的实验（大理石中的杂质与盐酸不反应）。三颈烧瓶中的温度和压强变化曲线分别如图2、图3所示。 ①三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为________。 ②根据图2，说明大理石与稀盐酸的反应属于________（填“吸热”或“放热”）反应。 ③在测定瓶内压强变化的过程中，会影响实验准确性的因素有温度变化和________（写一条）等。 任务二：寻找捕集、利用二氧化碳的途径 （4）我国科学家利用和在一定条件下先合成甲醇，继而合成淀粉。 ①和合成甲醇时，反应的和分子个数比为，该反应的化学方程式为________。 ②以为原料合成淀粉]，假设反应过程中无其他含碳物质加入和损失，理论上制得淀粉的质量为________g。 任务三：制订低碳行动方案 （5）低碳行动需要每一位公民的努力。个人在生活中有利于减少碳排放的具体做法有________（写一条）。 【答案】（1）化石燃料的大量燃烧 （2）冰川融化造成海平面上升 （3） ①. ②. 放热 ③. 装置漏气 （4） ①. ②. 27 （5）多骑自行车或乘坐公共交通，减少私家车使用等 【解析】 【小问1详解】 结合上图，大气中二氧化碳的含量上升的主要原因是化石燃料的燃烧产生的大量的二氧化碳； 【小问2详解】 温室效应增强，全球变暖，人类的生存环境遭受的威胁有冰川融化造成海平面上升； 【小问3详解】 ①三颈烧瓶中稀盐酸和大理石反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：； ②根据图2，温度随反应进行而升高，说明大理石与稀盐酸的反应属于放热反应； ③在测定瓶内压强变化的过程中，会影响实验准确性的因素有温度变化和装置漏气，也会影响测得的压强变化； 【小问4详解】 ①和在一定条件下反应生成甲醇和水，反应的和分子个数比为，反应的化学方程式为：； ②中含有碳元素的质量为：，假设反应过程中无其他含碳物质的加入和损失，理论上制得淀粉的质量为：； 【小问5详解】 个人在生活中有利于减少碳排放的具体做法有多骑自行车或乘坐公共交通，减少私家车使用等。 16. 化学反应速率与许多因素有关，控制变量法是科学探究中常用的方法。为探究金属与酸反应速率的影响因素，学习小组开展下列研究。 I.研究外部因素的影响 实验1】 为比较温度、金属与酸的接触面积对反应速率的影响，开展如下表所示的实验。 实验编号 稀盐酸 温度/℃ 铁 质量/g 质量分数/% 质量/g 规格 a 10 7.3 40 2 200目铁粉 b 10 7.3 2 200目铁粉 c 10 7.3 30 2 d 10 7.3 20 2 直径0.2mm的铁丝 （1）若ab、bc、cd分别为一组对比实验，则x、y分别为________、________。 （2）若的稀盐酸完全反应，理论上生成氢气的质量为________g。（写出计算过程） 【实验2】 为研究不同浓度的盐酸对金属与酸反应速率的影响，设计实验方案。 （3）该实验方案为________。 II.研究内部因素的影响 【实验3】 常温时，用过量的铁、锌、镁三种金属粉末，分别与10g7.3%的稀盐酸完全反应。实验装置如图1所示，测得瓶内压强变化如图2所示（压强越大，表示产生的氢气越多）。 （4）实验得出的结论是金属与酸的反应速率与________有关。 （5）该实验中，参加反应的锌和铁的质量比为________。 III.实践反思 （6）镁粉与盐酸反应时，测得最终压强比锌粉和铁粉都更大一点，忽略误差，其合理的原因可能是________。 【答案】（1） ①. 30 ②. 直径0.2mm的铁丝 （2）解：设生成氢气的质量为x。 答：理论上生成氢气的质量为0.02g。 （3）取相同质量、相同形状的同种金属，分别放入不同浓度的等量盐酸中，观察反应现象并记录反应时间 （4）金属活动性 （5）65:56 （6）反应放热，在温度未降至室温时测量压强，气体受热膨胀，压强变大 【解析】 小问1详解】 若ab、bc、cd分别为一组对比实验，根据控制唯一变量的原则，则结合表格数据可知，x、y分别为30、直径0.2mm的铁丝； 【小问2详解】 铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，计算过程见答案； 【小问3详解】 研究不同浓度的盐酸对金属与酸反应速率的影响，则变量为盐酸的浓度，其他条件相同，则设计实验方案为：取相同质量、相同形状的同种金属，分别放入不同浓度的等量盐酸中，观察反应现象并记录反应时间； 【小问4详解】 常温时，用过量的铁、锌、镁三种金属粉末，分别与10g7.3%的稀盐酸完全反应，由图2可知，镁反应速度最快，其次是锌，最慢的是铁，已知金属活动性，故该实验得出的结论是金属与酸的反应速率与金属活动性有关； 【小问5详解】 常温时，用过量的铁、锌、镁三种金属粉末，分别与10g7.3%的稀盐酸完全反应，根据化学方程式、，由于是等质量、等浓度的稀盐酸，则该实验中，参加反应的锌和铁的质量比为； 【小问6详解】 镁粉与盐酸反应时，测得最终压强比锌粉和铁粉都更大一点，忽略误差，其合理的原因可能是：反应放热，在温度未降至室温时测量压强，气体受热膨胀，压强变大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 宁德市博雅培文学校2025年3月月考 化学试题 时间：60分钟；本试卷共8页，满分100分。 注意事项： 1.答题前，考生务必在试卷、答题卡规定位置填写本人准考证号、姓名等信息。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5毫米黑色墨水签字笔将答案写在答题卡相应位置上。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 相对原子质量： 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2021年9月，科学家精神是第一批被纳入中国共产党人精神谱系的伟大精神。我国拥有全世界最成熟的稀土工业体系，为此作出主要贡献的科学家是 A. 徐光宪 B. 张青莲 C. 袁隆平 D. 侯德榜 2. 空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法，正确的是 A. 空气由空气分子构成 B. 高原地区的空气中氧气的体积分数低于21% C. 氮气的化学性质不活泼，常被用作保护气 D. 目前计入空气质量评价的主要污染物为二氧化硫、二氧化碳和臭氧等 3. 中国科学家发明了世界上超薄的光学晶体——菱方氮化硼晶体。氮化硼（）属于 A. 单质 B. 氧化物 C. 化合物 D. 混合物 4. 为应对月球表面高温，“嫦娥”探测器上的散热神器“水升华器”将液态水变成冰，冰再升华成水蒸气，达到降温的目的。下列说法正确的是 A. 冰中的水分子静止不动 B. 冰升华成水蒸气时分子间的间隔变大 C. 液态水变成冰时分子的体积变大 D. “水升华器”中发生了化学变化 5. 实验室用过氧化氢制取氧气的下列装置或操作中，错误的是 A. 检查气密性 B. 倾倒液体 C. 收集气体 D. 存放气体 6. 香椿被称为“树上蔬菜”，含有的皂苷具有抗菌、防癌作用，有极高的药用价值。下列说法正确的是 A. 皂苷中氢元素的质量分数最大 B. 皂苷由72个原子构成 C. 皂苷的相对分子质量为 D. 皂苷不完全燃烧可能会产生 7. “拉风箱，夯铁锤”，三国名士嵇康留下“柳下锻铁”的典故。下列说法不合理的是 A. 拉风箱时火炉中的温度维持在煤的着火点之上 B. 拉风箱为煤的燃烧提供了更充足的氧气 C. 火炉中的蓝色火焰是炭燃烧产生的 D. “锻铁”过程能减少铁中的杂质 8. 农业上常将溶液用于缺镁的西红柿、马铃薯等农作物。的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是 A. 的溶解度随温度的升高而增大 B ℃时将固体加入水中，得到溶液 C. ℃时，将饱和溶液升温或降温，均有晶体析出 D. ℃时，将饱和溶液降温到℃，溶液的溶质质量分数始终不变 9. “橙红色的重铬酸钾遇乙醇分子变为绿色的硫酸铬”，这一原理常用于检验司机是否酒后驾车。下列说法正确的是 A. 该反应属于化合反应 B. 重铬酸钾和硫酸铬都属于盐 C. 铬元素的化合价由价变为价 D. 该用途利用了重铬酸钾的物理性质 10. 学习小组开展“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动。下列有关说法正确的是 A. 将土壤加入水中能形成土壤溶液 B. 可用酸碱指示剂测定土壤浸出液的 C. 我国土壤分布趋势为“东南碱而西北酸” D. 酸性土壤可用熟石灰改良 二、非选择题：本题共6小题，共70分。 11. 上善若水，水育万物。 （1）生活用水 ①某学习小组自制的简易净水器如图1所示。净水器中的活性炭能除去水中的色素和异味，这利用了活性炭的________性；用该装置得到的澄清透明的水不是纯水，理由是________。 ②自来水消毒过程中发生的一个反应的微观示意图如下： 参照图中微观粒子的表示方法，方框内的微观粒子示意图为________。 （2）实验用水 ①图2所示的电解水实验中，若产生氢气，则产生氧气的体积为________，反应的化学方程式为________。 ②图3所示的铁丝燃烧实验中，水的作用是________。 （3）节约用水 请提出一条节约用水措施：________。 12. 《天工开物·作咸》详细记载了火井制盐过程（如图）：“西川有火井……但以长竹剖开，去节，合缝漆布，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸。启竹而试之，绝无半点焦炎意。” （1）长竹的主要成分是纤维素，纤维素和淀粉等属于六大基本营养素中的________；纤维素中碳元素和氢元素的质量比为________。 （2）火非制盐过程中燃烧的是天然气，天然气的主要成分为甲烷（），甲烷完全燃烧的化学方程式为________。 （3）“合缝漆布”的目的是________。 （4）“启竹而试之，绝无半点焦炎意”，曲竹内的天然气没有燃烧的原因是________。从控制火焰的角度对该装置进行优化，你的建议是________。 （5）该火井制盐获得食盐的结晶方法是________。 13. 我国科学家研发出纳米“蓄水”膜反应器。反应器内部封装二氧化铈载体的双钯催化剂，该催化剂能够实现温和条件下（，240℃）将二氧化碳近100%转化为水和乙醇；壳层具有高选择性，反应后，生成的水集中到内部而乙醇溢出。反应微观模型如下图所示。 （1）壳层的高选择性，从原理上看，与化学实验操作中的________类似。 （2）反应微观模型中，分子种类有________种；反应中，氢气和乙醇的分子个数比为________。 （3）中的化合价为________；钯在元素周期表中的部分信息如图所示，钯的相对原子质量为________，钯单质的化学式为________。 （4）该反应器内的催化剂________（填“能”或“不能”）循环使用。 （5）该研究成果具有的现实意义有________（填一种）。 14. 请参加“硫酸铜”的项目式学习。 项目一：硫酸铜的性质 （1）硫酸铜是一种蓝色晶体，加热后变成白色粉末，反应的化学方程式为在生成物的右边标注“↑”号的原因是________。 （2）硫酸铜是一种可溶性盐。盐的化学性质如下图所示： ①西汉时期的《淮南万毕术》记载了湿法炼铜工艺——“曾青（硫酸铜溶液）得铁则化为铜”，该反应属于________（填基本反应类型）。 ②将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中，观察到现象是________。 ③盐与另一种盐的反应，如硫酸铜溶液能与氯化钡溶液发生复分解反应，反应的化学方程式为________。 ④硫酸铜溶液显酸性，一般不与酸反应。证明硫酸铜溶液显酸性的方法是________（写一种）。 项目二：硫酸铜的用途 （3）硫酸铜可用于配制农药波尔多液，步骤为： i.往40g生石灰中加入500g水，搅拌、过滤，留下石灰乳； ii.往硫酸铜中加入水，搅拌，得到硫酸铜溶液； iii.将硫酸铜溶液慢慢倒入盛石灰乳的罐中，边倒边搅拌。 ①步骤i中得到石灰乳，其主要成分为________。 ②步骤ii中得到硫酸铜溶液，其溶质质量分数为________（列出计算式即可）。 项目三：硫酸铜的制备 （4）制备硫酸铜的一种方案为，的化学式为________；制备过程中，会分解，生成，反应的化学方程式为________。 15. “人类只有一个地球!”为应对全球变暖，实现人类社会可持续发展，我国明确提出二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。为践行低碳理念，学习小组开展“我为低碳作贡献”跨学科实践活动。 任务一：了解自然界中的碳循环（如图） （1）结合上图，大气中二氧化碳的含量上升的主要原因是________（写一条）。 （2）温室效应增强，全球变暖，人类的生存环境遭受的威胁有________（写一例）。 （3）岩石圈中，碳元素主要以碳酸盐的形式存在。学习小组开展如图1所示的实验（大理石中的杂质与盐酸不反应）。三颈烧瓶中的温度和压强变化曲线分别如图2、图3所示。 ①三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为________。 ②根据图2，说明大理石与稀盐酸的反应属于________（填“吸热”或“放热”）反应。 ③在测定瓶内压强变化的过程中，会影响实验准确性的因素有温度变化和________（写一条）等。 任务二：寻找捕集、利用二氧化碳的途径 （4）我国科学家利用和在一定条件下先合成甲醇，继而合成淀粉。 ①和合成甲醇时，反应的和分子个数比为，该反应的化学方程式为________。 ②以为原料合成淀粉]，假设反应过程中无其他含碳物质的加入和损失，理论上制得淀粉的质量为________g。 任务三：制订低碳行动方案 （5）低碳行动需要每一位公民的努力。个人在生活中有利于减少碳排放的具体做法有________（写一条）。 16. 化学反应速率与许多因素有关，控制变量法是科学探究中常用的方法。为探究金属与酸反应速率的影响因素，学习小组开展下列研究。 I.研究外部因素的影响 【实验1】 为比较温度、金属与酸的接触面积对反应速率的影响，开展如下表所示的实验。 实验编号 稀盐酸 温度/℃ 铁 质量/g 质量分数/% 质量/g 规格 a 10 7.3 40 2 200目铁粉 b 10 7.3 2 200目铁粉 c 10 7.3 30 2 d 10 7.3 20 2 直径0.2mm的铁丝 （1）若ab、bc、cd分别为一组对比实验，则x、y分别为________、________。 （2）若的稀盐酸完全反应，理论上生成氢气的质量为________g。（写出计算过程） 【实验2】 为研究不同浓度的盐酸对金属与酸反应速率的影响，设计实验方案。 （3）该实验方案________。 II.研究内部因素的影响 【实验3】 常温时，用过量的铁、锌、镁三种金属粉末，分别与10g7.3%的稀盐酸完全反应。实验装置如图1所示，测得瓶内压强变化如图2所示（压强越大，表示产生的氢气越多）。 （4）实验得出的结论是金属与酸的反应速率与________有关。 （5）该实验中，参加反应的锌和铁的质量比为________。 III.实践反思 （6）镁粉与盐酸反应时，测得最终压强比锌粉和铁粉都更大一点，忽略误差，其合理的原因可能是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$