猜押 物质的性质、用途与转化（北京专用）-2025年高考化学冲刺抢押秘籍

猜押 物质的性质、用途与转化 猜押考点 3年真题 考情分析 押题依据 元素及其化合物的性质与用途 2024年第8题 2023年第7题 2022年第7题 通常结合实际问题，考查主要集中在物质的性质、用途与转化，考察学生的综合应用能力。以下是近年来的考查趋势： 1.物质的性质与用途：常涉及常见物质（如水、金属、非金属、有机物等）的物理和化学性质，及其在日常生活中的应用。 2.物质转化：重点考查化学反应的类型（如氧化还原、酸碱反应等）及其在工业生产或环境保护中的应用。 （1）物质的性质与用途：水资源保护；常见金属（如铁、铝、铜）的性质及其在工业中的应用；非金属元素的性质及其在环境和能源中的应用；石油、天然气的综合利用，塑料、纤维等高分子材料的性质与环保问题。 （2）物质转化：电池原理、金属腐蚀与防护、工业中的氧化还原工艺；催化剂在化工生产中的作用（如合成氨、汽车尾气处理）。 元素化合物间转化 2024年第7题 2023年第5题 押题一 元素及其化合物的性质 1．关于和的下列说法中，不正确的是 A．室温下，的溶解度比的大 B．在饱和溶液中通入会有晶体析出 C．溶液中加入溶液产生沉淀，促进了的水解 D．两种物质的溶液中都存在： 2．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 A．乙醇可作为消毒剂是利用其使蛋白质变性 B．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C．可用于丝织品漂白是由于其能还原丝织品中有色成分 D．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其易被氧化 3．关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是 A．浓H2SO4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化 B．NaClO、KClO3等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH减小而增强 C．加热NaI与浓H3PO4混合物可制备HI，说明H3PO4比HI酸性强 D．向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭与浓HNO3反应生成NO2 4．下列“类比”“推理”正确的是 A．过量的Fe与稀硝酸反应生成，则过量的Fe与反应生成 B．浓流酸能干燥HCl，则浓硫酸也能干燥HF C．与反应生成和，则与反应生成和 D．的溶解度比的大，则相同温度下，的溶解度比的大 5．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 室温下，物质的量浓度相同的和溶液中，的水解程度大于 室温下，的溶解度大于 B 熔点： 离子半径： C 浓和固体反应可制备 酸性强于 D 苯酚中苯环使羟基中的键极性变小 苯酚具有弱酸性 A．A B．B C．C D．D 6．物质性质决定用途，下列两者对应关系正确的是 A．液氨断键需要吸收大量的热，可用作制冷剂 B．明矾可以水解生成Al(OH)3胶体，可用于自来水的杀菌消毒 C．活性炭有吸附性，可用作食品脱色剂 D．铁比铜金属性强，可用FeCl3溶液腐蚀Cu刻制电路板 7．劳动创造未来，下列劳动项目与对应的化学知识没有关联的是 劳动项目 化学知识 A 利用明矾净水 氢氧化铝胶体具有吸附性 B 邮轮底部定期更换锌片 利用电解原理防止船体腐蚀 C 用FeCl3溶液在铜板上刻出图案 Fe3+具有氧化性 D 用浓氨水检验氯气的管道是否泄漏 Cl2能将NH3氧化为N2，同时产生白烟 A．A B．B C．C D．D 8．物质性质决定用途，下列说法不正确的是 A．二氧化硫漂白纸浆，体现了的还原性 B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了的氧化性 C．石灰乳除去废气中的二氧化硫，体现了的碱性 D．稀硝酸清洗附着银镜的试管，体现了稀的氧化性及酸性 9．化学与生活、生产息息相关。下列说法正确的是 A．太阳能光伏板转换太阳能为电能，其材料主要是硅，属于无机非金属材料 B．维C和补铁药同服，主要是维C抑制Fe2+水解 C．霓虹灯的发光原理是电子由基态向激发态跃迁时以光的形式释放能量 D．工业上通过电解NaCl溶液生产金属钠 10．物质性质决定用途，两者对应关系错误的是 A．FeO为黑色粉末状固体，可用于制作打印机的墨粉 B．具有良好的光学性能，可用于制作光导纤维 C．受到撞击时能迅速产生大量，可用于汽车安全气囊的气体发生剂 D．抗坏血酸具有还原性，可用作水果罐头中的抗氧化剂 押题二 元素化合物间转化 11．硫及其部分化合物的“价-类”二维图如图所示，下列说法正确的是 A．可与反应生成 B．可由和化合生成 C．Z的水溶液一定呈碱性 D．不能用浓硫酸干燥 12．从锂离子电池电极材料LiCoO2 (含少量金属Cu)中提取Co(OH)2和Li2CO3的回收工艺流程如图所示，得到的Co(OH)2和Li2CO3在空气中煅烧，可实现LiCoO2的再生。下列说法正确的是 A．为加快“浸取”的反应速率，可将溶液加热煮沸 B．“浸取”反应中，H2O2实际消耗量超过理论用量可能与Cu2+有关 C．由图示过程可知 D． LiCoO2再生： 13．明朝宋应星所著的《天工开物》是世界上第一部关于农业和手工业生产的综合性“工艺百科全书”，其中介绍了锌的冶炼方法：把炉甘石和煤炭饼装入炼锌罐(如图所示)，泥封，“其底铺薪，发火煅红”，“冷定毁罐取出”。 已知：锌的熔点为419℃，沸点为907℃。 下列说法不正确的是 A．冷凝区中，锌由气态转化为液态，理论上该区温度控制在419∼907℃ B．“冷定”后“毁罐”取锌的原因是防止在较高的温度下被氧化成 C．反应区中，分解生成和 D．反应区中，与发生置换反应得到，被还原 14．硝酸是重要化工原料，工业合成氨以及氨氧化制取硝酸的原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A．合成塔中合成氨的反应条件都是为了提高平衡转化率 B．氧化炉中反应的化学方程式： C．A物质可以是空气或氧气，目的是使尽量充分的转化为 D．生产过程中吸收塔产生的尾气可用碱液吸收 15．单质A的相关转化关系如图所示，下列说法错误的是 A．物质B为 B．反应①的类型可能是化合反应 C．反应⑤需要加氧化剂才能实现 D．反应⑧的化学方程式为 6 / 6 学科网（北京）股份有限公司 $$ 猜押 物质的性质、用途与转化 猜押考点 3年真题 考情分析 押题依据 元素及其化合物的性质与用途 2024年第8题 2023年第7题 2022年第7题 通常结合实际问题，考查主要集中在物质的性质、用途与转化，考察学生的综合应用能力。以下是近年来的考查趋势： 1.物质的性质与用途：常涉及常见物质（如水、金属、非金属、有机物等）的物理和化学性质，及其在日常生活中的应用。 2.物质转化：重点考查化学反应的类型（如氧化还原、酸碱反应等）及其在工业生产或环境保护中的应用。 （1）物质的性质与用途：水资源保护；常见金属（如铁、铝、铜）的性质及其在工业中的应用；非金属元素的性质及其在环境和能源中的应用；石油、天然气的综合利用，塑料、纤维等高分子材料的性质与环保问题。 （2）物质转化：电池原理、金属腐蚀与防护、工业中的氧化还原工艺；催化剂在化工生产中的作用（如合成氨、汽车尾气处理）。 元素化合物间转化 2024年第7题 2023年第5题 押题一 元素及其化合物的性质 1．关于和的下列说法中，不正确的是 A．室温下，的溶解度比的大 B．在饱和溶液中通入会有晶体析出 C．溶液中加入溶液产生沉淀，促进了的水解 D．两种物质的溶液中都存在： 【答案】C 【详解】A．高价阴离子盐通常比低价阴离子盐更易溶于水，因此的溶解度比的大，A项正确； B．溶液中通入生成，由于的溶解度小于，因此以晶体的形式析出，B项正确； C．溶液中加入溶液，发生了离子交换，生成了沉淀，使浓度减小，促进了的电离，C项错误； D．和溶液中，阳离子均为、，阴离子均为、、，根据电荷守恒有，D项正确； 答案选C。 2．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 A．乙醇可作为消毒剂是利用其使蛋白质变性 B．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C．可用于丝织品漂白是由于其能还原丝织品中有色成分 D．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其易被氧化 【答案】C 【详解】A．乙醇能使蛋白质变性可作为消毒剂使用，A正确； B．胶体具有丁达尔效应，是因为胶体粒子对光线发生了散射；豆浆属于胶体，因此，其能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射，B正确； C．可用于丝织品漂白是由于其能与丝织品中有色成分化合为不稳定的无色物质，C错误； D．维生素C具有很强的还原性，因此，其可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其容易被氧气氧化，从而防止水果被氧化，D正确； 故选C。 3．关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是 A．浓H2SO4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化 B．NaClO、KClO3等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH减小而增强 C．加热NaI与浓H3PO4混合物可制备HI，说明H3PO4比HI酸性强 D．向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭与浓HNO3反应生成NO2 【答案】B 【详解】A．浓硫酸能使蔗糖炭化，体现的是其脱水性，而不是吸水性，A错误； B．NaClO在水溶液中会发生水解，pH减小，会促使水解平衡向正反应方向移动，生成氧化性更强的HClO，KClO3在酸性条件下可生成具有强氧化性的氯气、二氧化氯等气体，增强氧化能力，B正确； C．HI的沸点低，易挥发，加热NaI与浓H3PO4混合物可制备HI，利用的是高沸点酸制备低沸点酸的原理，C错误； D．向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，红棕色气体可能是浓硝酸受热分解产生的NO2，D错误； 故选B。 4．下列“类比”“推理”正确的是 A．过量的Fe与稀硝酸反应生成，则过量的Fe与反应生成 B．浓流酸能干燥HCl，则浓硫酸也能干燥HF C．与反应生成和，则与反应生成和 D．的溶解度比的大，则相同温度下，的溶解度比的大 【答案】B 【详解】A．过量的Fe与反应生成，故A错误； B．HCl和HF均不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥，故B正确； C．具有强氧化性，与反应生成，故C错误； D．相同温度下，的溶解度比的小，故D错误； 故选B。 5．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 室温下，物质的量浓度相同的和溶液中，的水解程度大于 室温下，的溶解度大于 B 熔点： 离子半径： C 浓和固体反应可制备 酸性强于 D 苯酚中苯环使羟基中的键极性变小 苯酚具有弱酸性 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．根据越弱越水解的原理可知，的水解程度较大，是因为碳酸的二级电离常数较小，与其溶解度无关，A错误； B．离子半径：，离子半径越小，晶格能越大，熔点越高，所以熔点：，B正确； C．硫酸和盐酸都是强酸，氯化钠固体与浓硫酸共热反应制备氯化氢气体说明硫酸的沸点高于氯化氢，C错误； D．苯基为吸电子基团，使羟基中的O−H极性变强，故苯酚具有弱酸性，D错误； 故选B。 6．物质性质决定用途，下列两者对应关系正确的是 A．液氨断键需要吸收大量的热，可用作制冷剂 B．明矾可以水解生成Al(OH)3胶体，可用于自来水的杀菌消毒 C．活性炭有吸附性，可用作食品脱色剂 D．铁比铜金属性强，可用FeCl3溶液腐蚀Cu刻制电路板 【答案】C 【详解】A．液氨可用作制冷剂，是因为液氨汽化时吸收大量的热，而不是断键吸热，A错误； B．明矾水解生成的胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮杂质，起到净水作用，但不能杀菌消毒，B错误； C．活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，可以吸附食品中的色素等杂质，用作食品脱色剂 ，C正确； D．用溶液腐蚀Cu刻制电路板，是因为具有氧化性，能将Cu氧化为，反应的离子方程式为，与铁、铜的金属性强弱无关，D错误； 综上所述，答案是C。 7．劳动创造未来，下列劳动项目与对应的化学知识没有关联的是 劳动项目 化学知识 A 利用明矾净水 氢氧化铝胶体具有吸附性 B 邮轮底部定期更换锌片 利用电解原理防止船体腐蚀 C 用FeCl3溶液在铜板上刻出图案 Fe3+具有氧化性 D 用浓氨水检验氯气的管道是否泄漏 Cl2能将NH3氧化为N2，同时产生白烟 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．明矾电离出的Al3+水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性可以做净水剂，A不符合题意； B．邮轮底部加锌片利用的是牺牲阳极的阴极保护法，是原电池的原理，B符合题意； C．Fe3+具有氧化性，能将Cu氧化为Cu2+，C不符合题意 D．浓氨水易挥发生成NH3，NH3与Cl2发生反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，NH4Cl分散到空气中产生白烟，D不符合题意； 答案选B。 8．物质性质决定用途，下列说法不正确的是 A．二氧化硫漂白纸浆，体现了的还原性 B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了的氧化性 C．石灰乳除去废气中的二氧化硫，体现了的碱性 D．稀硝酸清洗附着银镜的试管，体现了稀的氧化性及酸性 【答案】A 【详解】A．SO2的漂白作用是通过与有色物质化合生成无色物质来实现的，与其还原性无关，A错误； B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板的反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，Fe3+得到电子被还原，体现了Fe3+的氧化性，B正确； C．石灰乳的主要成分是Ca(OH)2，SO2是酸性氧化物，二者能发生反应Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O，利用了Ca(OH)2的碱性来除去废气中的SO2，C正确； D．稀硝酸清洗附着银镜的试管，发生的反应为：3Ag+4HNO3=AgNO3+NO+2H2O，该反应中HNO3的N元素部分化合价降低，体现了稀的氧化性及酸性，D正确； 故选A。 9．化学与生活、生产息息相关。下列说法正确的是 A．太阳能光伏板转换太阳能为电能，其材料主要是硅，属于无机非金属材料 B．维C和补铁药同服，主要是维C抑制Fe2+水解 C．霓虹灯的发光原理是电子由基态向激发态跃迁时以光的形式释放能量 D．工业上通过电解NaCl溶液生产金属钠 【答案】A 【详解】A．太阳能光伏板的主要材料是硅，硅属于半导体，归类为无机非金属材料，A正确； B．维生素C的作用是抗氧化，防止被氧化为，而非抑制水解，B错误； C．霓虹灯发光是电子从激发态返回基态时释放能量（发光），而非从基态跃迁到激发态（此过程需吸收能量），C错误； D．工业制钠通过电解熔融NaCl，而非NaCl溶液（电解溶液会生成Cl2、H2和NaOH），D错误； 故选A。 10．物质性质决定用途，两者对应关系错误的是 A．FeO为黑色粉末状固体，可用于制作打印机的墨粉 B．具有良好的光学性能，可用于制作光导纤维 C．受到撞击时能迅速产生大量，可用于汽车安全气囊的气体发生剂 D．抗坏血酸具有还原性，可用作水果罐头中的抗氧化剂 【答案】A 【详解】A．Fe3O4为黑色固体，具有磁性，可用于制作打印机的墨粉，A错误； B．具有良好的光学性能，可用于制作光导纤维，用于通信，B正确； C．受到撞击时能迅速产生大量，在汽车安全气囊中作气体发生剂，C正确； D．抗坏血酸具有还原性，可用作水果罐头中的抗氧化剂，防止食物氧化变质，D正确； 故选A。 押题二 元素化合物间转化 11．硫及其部分化合物的“价-类”二维图如图所示，下列说法正确的是 A．可与反应生成 B．可由和化合生成 C．Z的水溶液一定呈碱性 D．不能用浓硫酸干燥 【答案】A 【分析】X是S元素的气态氢化物，X是H2S；Y是S的+6价氧化物，Y是SO3；Z是+4价S元素的钠盐，Z是Na2SO3或NaHSO3。 【详解】A．H2S可与SO2发生反应，2H2S+SO2=3S↓+2H2O生成S，A选项正确； B．S和O2化合生成SO2，不能得到SO3，B选项错误； C．亚硫酸是弱酸，Na2SO3溶液由于亚硫酸根水解呈碱性，NaHSO3溶液中亚硫酸氢根电离程度大于水解程度，因此呈酸性，C选项错误； D．SO2不和浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥，D选项错误； 故选A。 12．从锂离子电池电极材料LiCoO2 (含少量金属Cu)中提取Co(OH)2和Li2CO3的回收工艺流程如图所示，得到的Co(OH)2和Li2CO3在空气中煅烧，可实现LiCoO2的再生。下列说法正确的是 A．为加快“浸取”的反应速率，可将溶液加热煮沸 B．“浸取”反应中，H2O2实际消耗量超过理论用量可能与Cu2+有关 C．由图示过程可知 D． LiCoO2再生： 【答案】B 【分析】正极材料LiCoO2 (含少量金属Cu)中加入H2SO4、H2O2，Co3+被还原为Co2+，同时生成O2；Cu与H2O2、H2SO4作用转化为CuSO4；将反应后的溶液中加入NaOH溶液沉铜，Cu2+转化为Cu(OH)2沉淀，过滤后，往滤液中继续加入NaOH溶液沉钴，此时Co2+转化为Co(OH)2沉淀；将滤液2经过一系列操作，最后制得Li2CO3。 【详解】A．H2O2受热易分解，为加快“浸取”的反应速率，可将溶液适当加热，但不能加热煮沸，A不正确； B．“浸取”反应中，由于Cu2+可催化H2O2分解，所以H2O2实际消耗量超过理论用量可能与Cu2+有关，B正确； C．由图示过程可知，加入NaOH溶液过程中，先生成Cu(OH)2沉淀，后生成Co(OH)2沉淀，则表明沉淀Co2+时，所需c(OH-)大，所以，C不正确； D．LiCoO2再生时，将Co(OH)2、Cu(OH)2混合后高温，此时Co2+被空气中的O2氧化为Co3+，依据得失电子守恒和质量守恒，可得出反应的化学方程式为：，D不正确； 故选B。 13．明朝宋应星所著的《天工开物》是世界上第一部关于农业和手工业生产的综合性“工艺百科全书”，其中介绍了锌的冶炼方法：把炉甘石和煤炭饼装入炼锌罐(如图所示)，泥封，“其底铺薪，发火煅红”，“冷定毁罐取出”。 已知：锌的熔点为419℃，沸点为907℃。 下列说法不正确的是 A．冷凝区中，锌由气态转化为液态，理论上该区温度控制在419∼907℃ B．“冷定”后“毁罐”取锌的原因是防止在较高的温度下被氧化成 C．反应区中，分解生成和 D．反应区中，与发生置换反应得到，被还原 【答案】D 【详解】A．根据锌的熔点为419℃，沸点为907℃，冷凝区中，锌由气态转化为液态，理论上该区温度控制在419∼907℃，A正确； B．Zn在加热时易被氧化，冷却为固体后，“毁罐”取锌是防止在较高的温度下被氧化成，B正确； C．反应区中，分解生成和，ZnCO3ZnO+CO2↑，C正确； D．反应区中，与发生置换反应得到，被氧化，D错误； 答案选D。 14．硝酸是重要化工原料，工业合成氨以及氨氧化制取硝酸的原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A．合成塔中合成氨的反应条件都是为了提高平衡转化率 B．氧化炉中反应的化学方程式： C．A物质可以是空气或氧气，目的是使尽量充分的转化为 D．生产过程中吸收塔产生的尾气可用碱液吸收 【答案】A 【分析】氮气和氢气合成塔中合成氨气，含有氨气的混合气体进入氨分离器得到氨气，氨气在氧化炉中催化氧化生成NO，NO和空气中氧气结合生成NO2，NO2、O2和水反应得到硝酸，最后尾气处理防止污染环境，以此来解析。 【详解】A．合成氨的反应是放热反应，合成氨的反应条件中高温不能提高平衡转化率，目的是为了提高催化剂的活性、加快反应速率，另外加入催化剂也不能提高平衡转化率，A错误； B．氧化炉中NH3和O2在催化剂、加热的条件下反应生成NO和H2O，化学方程式：，B正确； C．流程分析可知M为空气，氨气的催化氧化需要O2，NO和水反应生成HNO3需要O2；吸收塔发生反应：2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，O2与NO反应生成NO2， NO2被吸收生成HNO3，所以空气的作用是：将使NO充分转化为HNO3，C正确； D．吸收塔产生的尾气中可能含有未反应的NO和NO2等氮氧化物，这些气体可以用碱液（如NaOH溶液）吸收，生成硝酸盐和亚硝酸盐，D正确； 故选A。 15．单质A的相关转化关系如图所示，下列说法错误的是 A．物质B为 B．反应①的类型可能是化合反应 C．反应⑤需要加氧化剂才能实现 D．反应⑧的化学方程式为 【答案】C 【分析】F为红褐色固体，则F为，单质A与氧气反应生成黑色固体B，则单质 A 是铁，黑色固体B是，与HCl后可以生成、两种盐，则C为，D为，E是，反应①可以通过加入盐酸实现，也可以通过化合反应实现，反应②可以通过铁在氯气中点燃实现，据此解答。 【详解】A．由分析可知，黑色固体B是，A正确； B．反应①可以通过加入盐酸实现，也可以通过化合反应实现，B正确； C．反应⑤是转化为，铁元素化合价降低，需要加入还原剂实现，C错误； D．反应⑧是被氧化为的过程，化学方程式为：，D正确； 故选C。 6 / 6 学科网（北京）股份有限公司 $$