2025年中考化学必备知识点

考前必背 必背一 常见物质的俗称或主要成分（必考） 1. 物质俗称 干冰—固体二氧化碳—CO2 生石灰—氧化钙—CaO 双氧水—过氧化氢溶液—H2O2溶液 苛性钠、火碱、烧碱—氢氧化钠—NaOH 熟石灰、消石灰—氢氧化钙—Ca(OH)2 澄清石灰水—氢氧化钙—Ca(OH)2溶液 纯碱、苏打—碳酸钠—Na2CO3 小苏打—碳酸氢钠—NaHCO3 酒精—乙醇—C2H5OH 2. 物质的主要成分 铁锈、赤铁矿—氧化铁—Fe2O3 磁铁矿—四氧化三铁—Fe3O4 胃酸—盐酸—HCl 石灰乳、石灰浆—氢氧化钙—Ca(OH)2 食盐—氯化钠—NaCl 石灰石、大理石—碳酸钙—CaCO3 草木灰—碳酸钾—K2CO3 天然气、可燃冰—甲烷——CH4 必备二 物质的性质与用途（必考） 1. 单质 （1） 氮气：①化学性质不活泼（稳定）—食品保鲜、作灯泡填充气、焊接金属时作保护气；②制造氮肥的原材料；③作制冷剂等 （2） 氧气：①助燃性（支持燃烧）—炼钢、气焊；②供给呼吸—医疗急救、潜水 （3） 氢气：①密度小—填充气球；②可燃性—作高能燃料；③还原性—冶炼金属 （4） 氦气：通电是发出有色光—作霓虹灯填充气 （5） 石墨：①质软—制铅笔芯；②有滑腻感—作润滑剂；③导电性—作干电池电极、电刷 （6） 金刚石：①硬度大—裁玻璃、切割大理石；②可加工成装饰品，如钻石 （7） 活性炭：吸附性—吸附色素和异味、作冰箱除味剂、用于净水 2. 氧化物 （1） 二氧化碳：①不燃烧、不支持燃烧，且密度比空气大—灭火；②能溶于水且与水反应—制汽水；③干冰升华吸热—作制冷剂、人工降雨；④植物光合作用原料—作气体肥料 （2） 一氧化碳：①可燃性—作气体燃料；②还原性—冶炼金属 特别提醒 一氧化碳是有毒气体，极易与血液中的血红蛋白结合使其失去运输氧气的功能而使人中毒 （3） 氧化钙：与水反应—制氢氧化钙、作食品干燥剂 （4） 水：生命必须物质、最常用的溶剂 3. 酸 （1） 盐酸：①与金属氧化物反应—除锈；②胃酸主要成分—帮助消化 （2） 硫酸：①与金属氧化物反应—除锈；②浓硫酸有吸水性—作干燥剂；③铅蓄电池中常用的酸 ◖总结 ◗常用于除锈的酸主要是稀盐酸和稀硫酸。 4. 碱 （1） 氢氧化钠：①固体氢氧化钠易吸水潮解—作气体干燥剂；②与油污反应—除油污，炉具清洁剂的主要成分；③广泛应用于肥皂、石油、造纸等工业 （2） 氢氧化钙：①与二氧化碳反应—用澄清石灰水检验二氧化碳；②与酸反应—改良酸性土壤；③与硫酸铜溶液反应—配制波尔多液 5. 盐 （1） 氯化钠：食盐的主要成分，作调味剂、防腐剂、融雪剂，医疗上用来配制生理盐水 （2） 碳酸钙：①与盐酸反应—实验室制取二氧化碳；②大理石（石灰石）的主要成分，作装饰或建筑材料；③作补钙剂 （3） 碳酸钠：工业制取烧碱的原料，用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等 （4） 碳酸氢钠：①与酸反应且受热易分解（发酵粉的主要成分）—制糕点；②与酸反应—治疗胃酸过多症 ◖总结 ◗常用于治疗胃酸过多症的物质有碳酸氢钠、氢氧化铝、氢氧化镁等。 6. 有机物 （1） 甲烷：可燃性—作燃料 （2） 乙醇：医疗上用于消毒杀菌，实验室常用的燃料 （3） 葡萄糖：人体的主要供能物质 必备三 元素或物质之最 1. 元素之最 （1） 地壳中含量最多的元素是O；含量最多的金属元素是Al 特别提醒 地壳中含量居前四位的元素依次是O、Si、Al、Fe。 （2） 人体内含量最多的元素是O；含量最多的金属元素是Ca （3） 形成化合物种类最多的元素是C 2. 物质之最 （1） 空气中含量最多（体积分数最大）的气体是氮气（N2) （2） 相对分子质量（或密度）最小的气体（或最理想的清洁燃料）是氢气（H2） （3） 最简单的有机物是甲烷（CH4） （4） 相对分子质量最小的氧化物（或最常用的溶剂）是水（H2O） （5） 天然存在最硬的物质是金刚石 （6） 日常生活中应用最广泛（或年产量最高）的金属是铁（Fe） （7） 熔点最高的金属是钨（W）；熔点最低的金属是汞（Hg） （8） 人类最早使用的金属是铜（Cu） 必备四 常见物质的颜色、气味（必考） 1. 常见固体颜色 （1） 黑色固体：碳粉（C）、二氧化锰（MnO2）、铁粉（Fe）、氧化亚铁（FeO）、 四氧化三铁（Fe3O4）、氧化铜（Cu） （2） 银白色固体：铁（Fe）、铝（Al）、镁（Mg）、锌（Zn）、银（Ag） （3） 红色固体：红磷（P）、铜（Cu） （4） 红棕色粉末：（Fe2O3） （5） 暗紫色固体：高锰酸钾（KMnO4） （6） 深灰色：石墨（C） 2. 常见溶液的颜色 （1） 黄色—含Fe3+的溶液，如氯化铁（FeCl3）溶液 （2） 蓝色—含Cu2+的溶液，如硫酸铜（CuSO4）溶液 （3） 浅绿色—含Fe2+的溶液，如氯化亚铁（FeCl2）溶液 3. 常见沉淀的颜色 （1） 白色沉淀：氢氧化镁Mg(OH)2、氢氧化铝Al(OH)3、氯化银AgCl、硫酸钡Ba（SO4）、 碳酸钡BaCO3、碳酸钙CaCO3 （2） 红褐色沉淀—氢氧化铁Fe（OH）3 （3） 蓝色沉淀—氢氧化铜Cu（OH）2 4. 常见气体的气味 （1） 有刺激性气味的气体：HCl、SO2、NH3 （2） 无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO 必备五 常见物质间的转化关系 1. 两两相互转换关系 （1） 单质↔氧化物 ①O2↔H2O ②H2↔H2O ③Cu↔CuO ④Fe↔Fe2O3、Fe3O4 （2） 化合物↔化合物 ①CO↔CO2 ②CO2↔Na2CO3、CaCO3、H2CO3 ③H2O↔Ca(OH)2 ④NaOH↔Na2CO3 2. 三角转化关系 必备六 物质或离子的共存 1. 物质共存的条件 （1） 组内物质均可溶； （2） 在同一溶液中。物质（所含离子）之间不发生反应，即不会有沉淀或气体或水生成。 2. 常见的不能共存的离子对 常见的不共存的离子对即能反应生成沉淀或气体或水。可按照以下思路记忆： （1） 八大沉淀：AgCl:Ag+—Cl- BaSO4:Ba2+—SO42- CaCO3:Ca2+—CO32- BaCO3:Ba2+—CO32- Cu(OH)2:Cu2+—OH- Mg(OH)2:Mg2+—OH- Fe(OH)3:Fe3+—OH- Al(OH)3:Al3+—OH- （2） 气体：CO2:H+—CO32-、H+—HCO3- NH3:NH4+—OH- （3） 水：H+—OH-、H+—CO32-、H+—HCO3-、NH4+—OH- 3. 物质共存中的隐含条件 （1） 判断物质是否共存时，需要挖掘题目中的隐含条件：①溶液颜色（Cu2+为蓝色、Fe2+为浅绿色，Fe3+为黄色）；②酸碱性或pH。如酸性或pH＜7，说明溶液中存在H+；碱性或pH＞7，说明溶液中存在OH- 。 （2） 判断离子共存时，需注意溶液呈电中性（不显电性），即在同一组物质的离子中，既含阳离子也含阴离子。 必备七 物质的检验与鉴别 1. 常见气体的检验 ①氧气：将带火星的木条伸入集气瓶中（木条复燃） ②二氧化碳：通入澄清石灰水中（澄清石灰水变浑浊） ③氢气：点燃，在火焰上方罩干冷烧杯（烧杯内壁出现水珠），迅速倒转后，注入少量澄清石灰水（澄清石灰水未变浑浊） ④一氧化碳：点燃，产生蓝色火焰，在火焰上方罩干冷烧杯（烧杯内壁未出现水珠），迅速倒转后，注入少量澄清石灰水（澄清石灰水变浑浊） ⑤甲烷：点燃，产生蓝色火焰，在火焰上方罩干冷烧杯（烧杯内壁出现水珠），迅速倒转后，注入少量澄清石灰水（澄清石灰水变浑浊） ⑥氨气：将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口（红色石蕊试纸变蓝） ⑦水蒸气：通过白色的无水CuSO4粉末（白色粉末变蓝） ⑧HCl气体：通入硝酸银溶液，生成白色沉淀，加入稀HNO3，沉淀不溶解 2. 常见离子的检验 ①H+ (酸) a.取少量试剂滴加紫色石蕊溶液（溶液变红） b.用玻璃棒蘸取少量试剂滴在pH试纸上，与标准比色卡对照（pH＜7） c.取少量试剂加入Zn粒等活泼金属（有气泡产生） ②OH- (碱) a.取少量试剂滴加紫色石蕊溶液（溶液变蓝） b.取少量试剂滴加无色酚酞溶液（溶液变红） c.用玻璃棒蘸取少量试剂滴在pH试纸上，与标准比色卡对照（pH＞7） d.取少量试剂加入可溶性铜盐或可溶性铁盐（有蓝色絮状沉淀或红褐色沉淀生成） ③Cl- （盐酸或可溶性氯化物）：取少量试剂滴加少量AgNO3溶液和稀HNO3（有白色沉淀生成且沉淀不溶解） ④SO42- （硫酸或可溶性硫酸盐）：取少量试剂滴加少量Ba（NO3）2溶液和稀HNO3（有白色沉淀生成且沉淀不溶解） ⑤CO32-（碳酸盐）：取少量试剂滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水（澄清石灰水变浑浊） ⑥Cu2+： 观察颜色（溶液呈蓝色） 取少量试剂滴加碱溶液（有蓝色沉淀生成） ⑦Fe3+： 观察颜色（溶液呈黄色） 取少量试剂滴加碱溶液（有红褐色沉淀生成） ⑧Fe2+：观察颜色（溶液呈浅绿色） ⑨NH4+（铵盐）：取少量试剂滴加碱溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口（产生有刺激性气味的气体，湿润的红色石蕊试纸变蓝） ⑩Ag+：取少量试剂滴加少量NaCl溶液（或加入稀盐酸）和稀HNO3（有白色沉淀生成且沉淀不溶解） ⑪Ba2+：取少量试剂滴加少量Na2SO4溶液和稀HNO3（有白色沉淀生成且沉淀不溶解） ⑫Ca2+：取少量试剂滴加Na2CO3溶液（有白色沉淀生成） 【注意】Cl- 与Ag+，SO42- 与Ba2+可互相检验均产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。 3. 常见物质的鉴别 ①软水和硬水：加肥皂水、震荡，产生泡沫多、浮渣少的是软水，反之为硬水 ②黄金和假黄金（铜锌合金） a.加入盐酸：有气泡冒出的是假黄金，反之为黄金 b.灼烧：有黑色物质生成的是假黄金，反之为黄金 ③纯金属和其组成的合金：互相刻画（划痕较深的为纯金属，反之为合金） ④天然纤维与合成纤维：点燃闻气味（有烧焦羽毛气味，且燃烧后的残留物是黑色，能捏碎的是丝或毛；有燃烧纸张气味的是棉或麻；燃烧时先熔化，后燃烧，且燃烧产物通常是黑色硬球的是合成纤维） ⑤化肥 看颜色或加水：灰色、难溶于水或部分溶于水的为磷肥；白色晶体为氮肥或钾肥 加碱性物质研磨，有刺激性气味的气体产生的为铵态氮肥（铵盐） ⑥溶于水或与水反应 温度升高的物质：氢氧化钠、氧化钙 溶液温度变化的物质 温度降低的物质：硝酸铵 温度变化不明显的物质：氯化钠、蔗糖 ⑦白酒和白醋：闻气味（白酒具有醇香味，白醋具有酸味） 必备八 物质的除杂与分离 1. 除杂原则 （1） 主不减：被提纯的物质不能和加入的试剂反应。 （2） 杂不增：不能引入新的杂质或无新的杂质生成。 （3） 易分离：使被提纯的物质和杂质转化为不同状态（固体、气体），易于分离。 2. 常见物质的除杂 物质状态 物质 杂质 除杂方法 气态 CO2 CO 通过灼热的氧化铜 水蒸气 通过浓硫酸 HCl 先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸 H2 先通过灼热的氧化铜，再通过浓硫酸 CO或O2 CO2 先通过足量的氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸 O2或H2 水蒸气 通过浓硫酸或碱石灰 NH3 水蒸气 通过足量的氢氧化钠固体 H2 HCl 先通过足量的氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸 N2 O2 通过灼热的氧化铜 固体 Cu Fe 加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 CuO CuO C 在氧气中加热 Fe Zn 加入适量的硫酸亚铁溶液，过滤、洗涤、干燥 Fe2O3 高温加热持续通入CO（或用磁铁吸引原物质） MnO2 KCl 溶解、过滤、洗涤、干燥 KCl MnO2 溶解、过滤、蒸发 NaCl 泥沙 溶解、过滤、蒸发 CaO CaCO3 高温煅烧 NaCl Na2CO3 加入适量稀盐酸，蒸发 Ca(OH)2 CaO 加适量的水，蒸发 KNO3 NaCl 溶解、冷却热饱和溶液 NaCl KNO3 溶解、蒸发结晶 CaCO3 Na2CO3 溶解、过滤、洗涤、干燥 液态 NaCl Na2SO4 加入适量的氯化钡溶液，过滤 NaOH 加入适量的盐酸，蒸发 CaCl2 加入适量的碳酸钠溶液，过滤 KCl K2SO4 加入适量的氯化钡溶液，过滤 FeSO4 CuSO4 加入过量的铁粉，过滤 NaOH Ca(OH)2 加入适量的碳酸钠溶液，过滤 Na2CO3 加入适量的氢氧化钙溶液，过滤 CaCl2 HCl 加入过量的碳酸钙，过滤 BaCl2 HCl 加入过量的碳酸钡，过滤 HCl H2SO4 加入适量的氯化钡溶液，过滤 HNO3 HCl 加入适量的硝酸银溶液，过滤 Na2SO4 Na2CO3 加入适量的稀硫酸 CuSO4 H2SO4 加入过量的氧化铜，过滤 必备九 常见气体的实验室制取 1. 发生装置及反应原理 （1） 固体加热型 【注意】用高锰酸钾制氧气时，需在试管口塞一团棉花，以防高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管。 （2） 固液（或液液）常温型 2. 收集装置 （1） 排空气法：操作简单，所收集的气体干燥但纯度不高。 （2） 排水法：难溶或微溶于水，且不与水发生化学反应的气体都可以用排水法收集，排水法收集的气体纯度高，但含有一定量的水蒸气。 3. 检验和验满 4. 气体的净化与干燥 （1） 气体的净化：选择的净化剂必须是只能吸收气体中的杂质，不与原来的主气体反应，且不引入新的杂质 （2） 气体的干燥 干燥剂 可干燥的气体 酸性 浓硫酸 酸性或中性气体：H2、O2、CO2、CO、CH4、N2、SO2、HCl等 中性 无水氯化钙 H2、O2、CO、CH4、N2等 碱性 生石灰、碱石灰、固体氢氧化钠 碱性或中性气体：H2、O2、CO、CH4、N2、NH3等 （3） 混合气体的除杂 ①CO2气体中HCl、H2O的除杂 饱和NaHCO3溶液的作用：除去HCl气体 AgNO3溶液的作用：检验HCl是否除尽 浓H2SO4的作用：除去H2O ②混合气体中CO2、CO、H2和H2O的检验及除杂 各装置中的现象及作用 装置 作用 现象及结论 A 检验H2O 现象：无水CuSO4变蓝 结论：含有H2O B 检验CO2 现象：澄清石灰水变浑浊 结论：含有CO2 C 吸收CO2 D 除去H2O E 将H2、CO转化为H2O、CO2 现象：玻璃管中黑色固体变为红色 结论：至少含有H2、CO中的一种 F 确定是否含H2 现象：无水CuSO4变蓝 结论：含有H2 G 确定是否含CO 现象：澄清石灰水变浑浊 结论：含有CO 5. 多功能瓶的使用 装置 功能 气体导入方向 排水法收集气体 气体从b端进，水从a端排出（短进长出） 排空气法收集气体 向上排空气法（密度比空气大） 气体从a端进，聚集在瓶底，瓶内空气从b端排出（长进短出） 向下排空气法（密度比空气小） 气体从b端进，聚集在瓶口，瓶内空气从a端排出（短进长出） 干燥气体或除去气体中的杂质 气体从a端进，与液体充分接触，再从b端排出（长进短出） 必备九 常见气体的实验室制取 类型1 实验室制取气体 1. 加热高锰酸钾制取氧气： 2. 加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气： 3. 过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气： 4. 用石灰石或大理石与稀盐酸制取二氧化碳： 5. 用锌粒和稀硫酸制取氢气： 类型2 物质与氧气反应 1. 氢气在氧气中燃烧： 现象：产生淡蓝色火焰 2. 碳在氧气中充分燃烧： 现象：剧烈燃烧，发出白光，放出大量的热 3. 碳在氧气中不充分燃烧： 4. 硫在氧气中燃烧： 现象：发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 5. 红磷在空气中燃烧： 现象：产生大量白烟 6. 铁丝在氧气中燃烧： 现象：剧烈燃烧，火星四射、生成黑色固体，放出热量 7. 镁条在氧气中燃烧： 现象：剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体 8. 铜在氧气中受热： 现象：固体由红色变成黑色 9. 铝与氧气反应： 【注意】常温下，铝在空气中易于氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步氧化，所以铝具有良好的抗腐蚀性能 10. 甲烷（CH4）在氧气中完全燃烧： 11. 乙醇（C2H5OH）在氧气中完全燃烧： 12. 葡萄糖（C6H12O6）在酶的催化作用下发生缓慢氧化： 类型三 有二氧化碳参与的反应 1. 二氧化碳与石灰乳反应得到碳酸钙/用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬/用澄清石灰水检验二氧化碳： 2. 二氧化碳与氢氧化钠反应/氢氧化钠变质的原因： 3. 二氧化碳与碳在高温下反应： 4. 二氧化碳与水反应/正常雨水偏弱酸性（PH≈5.6）的原因： 类型四 有水参与的反应 1. 水在通电条件下分解： 2. 氧化钙和水反应/生石灰加水制成石灰乳： 3. 二氧化碳与水反应： 类型五 金属与酸反应 通式：金属单质+酸→盐+氢气（金属活动性位于氢之前） 1. 铁和稀盐酸反应： 现象：固体逐渐溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 2. 镁和稀硫酸反应： 3. 锌和稀盐酸反应： 类型六 金属与盐溶液反应 通式：金属+盐→新金属+新盐（盐可溶，金属前置后，K、Ca、Na除外） 1. 铁和硫酸铜溶液反应/不能用铁制容器配制波尔多液的原因： 现象：铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色 2. 锌和硫酸铜溶液反应： 现象：锌表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成无色 3. 铜和硝酸银溶液反应： 现象：铜表面由固体析出，溶液由无色变成蓝色 类型七 金属氧化物与酸反应 通式：金属氧化物+酸→盐+水 1. 氧化铁和稀盐酸反应（除铁锈）： 现象：固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 2. 氧化铁和稀硫酸反应（除铁锈）： 3. 氧化铝和稀硫酸反应： 4. 氧化铜和稀硫酸反应： 现象：固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 5. 氧化铜和稀盐酸： 现象：固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 类型八 金属冶炼 通式：还原剂+金属氧化物→金属+非金属氧化物 1. 一氧化碳还原氧化铁： 现象：红色固体变黑色 2. 一氧化碳还原四氧化三铁： 3. 木炭还原氧化铜： 现象：黑色固体变成红色 4. 一氧化碳还原氧化铜： 5. 氢气还原氧化铜： 类型九 酸与碱反应 通式：酸+碱→盐+水 1. 稀盐酸与氢氧化钠反应： 2. 稀盐酸与氢氧化钾反应： 3. 稀硫酸与氢氧化钠反应： 4. 稀盐酸与氢氧化铝反应/氢氧化铝治疗胃酸过多症： 类型十 酸与盐反应 通式：酸+盐→新酸+新盐（生成物中有沉淀或气体或水） 1. 稀盐酸和碳酸钠反应（可用于检验氢氧化钠是否变质）： 2. 稀盐酸与碳酸氢钠反应： 3. 稀盐酸与硝酸银反应： 4. 稀硫酸与硝酸钡反应： 类型十一 碱与盐反应 通式：碱+盐→新碱+新盐（碱和盐都需要溶于水，生成物中有沉淀或气体或水） 1. 氢氧化钠和氯化铜反应： 2. 氢氧化钠和硫酸铜反应： 3. 氢氧化钠和氯化镁反应： 4. 氢氧化钙和碳酸钠反应（工业上用来制烧碱）： 5. 氢氧化钙和硫酸铜反应（农业上用来配制波尔多液）： 6. 氢氧化钙与氯化铵反应： 类型十二 盐与盐反应 通式：盐+盐→两种新盐（盐需要溶于水，生成物中有沉淀） 1. 碳酸钠和氯化钙反应： 2. 碳酸钠和氯化钡反应： 3. 硫酸钠和氯化钡反应： 4. 氯化钠和硝酸银反应： 类型十三 含特殊反应条件的反应 1. 高温 A+BC+D (1) 一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O32Fe + 3CO2 (2) 木炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O34Fe + 3CO2↑ (3) 木炭还原氧化铜：C + 2CuO2Cu + CO2↑ A+BC （4） 二氧化碳和碳反应：CO2+C2CO AB+C （5） 碳酸钙分解/煅烧石灰石（工业上用来制取二氧化碳）：CaCO3CaO+CO2↑ 2.加热（“▲”） （1） 高锰酸钾受热分解：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （2） 铜在氧气中加热：2Cu +O22CuO （3） 一氧化碳还原氧化铜：CO + CuOCu + CO2 （4） 氢气还原氧化铜：H2 + CuOCu + H2O 3.点燃（物质在氧气中燃烧） （1）氢气在氧气中燃烧：2H2+O22H2O （2）碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2 4.通电 水在通电条件下分解：2H2O 2H2↑+ O2↑ 类型十四 形如“A+B→C+D”的反应 1. 置换反应 （1） 木炭还原氧化铜：C + 2CuO2Cu + CO2↑ （2） 稀盐酸与铁反应：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ （3） 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 = Cu + FeSO4 2. 复分解反应： （1） 稀硫酸与氧化铁反应：Fe2O3+ 3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O （2） 酸、碱、盐之间反应 ①稀盐酸与氢氧化钠反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O ②碳酸钠与氯化钙反应：Na2CO3 +CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 3. 其他反应 （1） 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2 （2） 二氧化碳和氢氧化钠反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 1 学科网（北京）股份有限公司 $$