四川省射洪中学校2024-2025学年高二下学期3月月考化学试题

射洪中学高2023级高二（下）强基班第一次月考 化学试题 （考试时间：75分钟 满分：100分） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡对应题号的位置上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H~1 B~11 C~12 O~16 P~31 S~32 Cl~35.5 K~39 Fe~56 Mn~55 Ni~59 Cu~64 Zn~65 第I卷（选择题） 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求） 1.《哪吒2》的爆火出圈，离不开电影中炫酷的特效效果，以下说法中正确的是（ ） A.敖丙使水结成冰，水分子之间的间隙减小 B.三味真火是等离子体，其中只含有阴离子和阳离子 C.风火轮耐高温、耐磨损、不导热，其主体材料可能为共价晶体 D.结界兽形象源自于三星堆青铜大面具，其表面的铜绿主要是析氢腐蚀的结果 2.下列装置或操作不能达到相应实验目的的是(　　) A.制备干燥的 B.制备无水 C.除去中少量的 D.萃取并分离溴水中的溴 A.A B.B C.C D.D 3.O3和发生反应：是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( ) A.是非极性键形成的极性分子 B.O3在水中的溶解度比O2的大 C.和互为同素异形体 D.含有的中子数是 4.钠与氧可形成多种二元化合物。其中一种二元化合物的晶胞如图所示。下列说法中错误的是（ ） A.与Na+距离相等且最近的Na+有8个 B.阴离子有2种不同的空间取向 C.该化合物的化学式为Na4O4 D.金属单质硬度：Li > Na > K 5.磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，其结构与金刚石类似，磷化硼的晶体结构如图所示。 已知：①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标； ②设该晶胞的参数为d nm。 下列说法正确的是（ ） A.磷化硼晶胞中B的配位数为6 B.c原子的分数坐标为() C.该晶体的密度为 g·cm-3 D.磷化硼晶胞沿z轴方向上的投影图为 6.由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、R组成的一种离子液体，其结构如图。Z的简单氢化物易液化，可用作制冷剂；W是本周期元素中电负性最大的元素；Z、R为同一主族元素。下列说法错误的是（ ） A.该化合物中包含了σ键、π键、配位键和离子键 B.基态R原子的电子在原子核外的空间运动状态有15种 C.电负性：Z > Y > X D.该化合物的熔点较低，主要是由于它含有体积很大的阴、阳离子 7.观察下列结构示意图并结合相关信息，判断有关说法正确的是（ ） 金刚石 石墨 FeSO4·7H2O MgO A.金刚石与石墨中碳原子的杂化方式不同，金刚石中每个碳原子被6个六元环共用 B.石墨晶体中层内是共价键，层间是范德华力，所以石墨是一种过渡晶体 C.FeSO4·7H2O结构中键角1、2、3由大到小的顺序：3>1>2 D.晶体熔点：金刚石 > CaO > MgO 8.已知，的酸性比强。下列有关说法正确的是(　　) A.HCl的电子式为 B.键的键能大于键的键能 C.分子中只有σ键 D.的酸性比强 9.有机物的同分异构现象使得有机物的结构丰富多彩，下列关于有机物结构的说法中，正确的是（ ） A.C3H6和C4H8一定互为同系物 B.含有碳碳三键，分子式为C4H6的同分异构体有2种 C.分子式是C6H12O2，且属于羧酸的同分异构体有4种 D.分子式是C8H10，且属于芳香烃的同分异构体有3种 10.用0.5mol/L NaHCO3溶液滴定25mL 0.25 mol/L CaCl2溶液，加入的NaHCO3溶液体积与溶液pH变化曲线如图所示，其中V=4.54mL时溶液中无沉淀，之后出现白色浑浊且逐渐增多，当滴加的NaHCO3溶液体积为25.00mL时，溶液的pH稳定在7.20左右，整个滴定过程中未见气泡产生。下列叙述正确的是 已知：Ksp(CaCO3)=3.36×10-9，Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11，100.8≈6.3 A.0.5mol/L NaHCO3溶液中存在：c(H+)+ c(CO)= c(OH-)+ c(H2CO3) B. a点的混合溶液：2c(Ca2+)+ c(Na+)<c(HCO)+2 c(CO) +c(Cl-) C.的过程中，水的电离程度先增大后减小 D. b点的混合溶液，c(HCO)×c(Ca2+)≈4.5×10-6 11.中国科学技术大学科研人员开发了一种高性能的水系锰基锌电池。该装置在产生电能时，同时制备K2SO4，其工作原理如图所示，下列说法中正确的是（ ） A.电池放电时，正极区溶液的pH降低 B.a膜为阳离子交换膜，b膜为阴离子交换膜 C.放电时，每消耗1mol Zn时，正极区电解质溶液增重87 g D.X溶液中的溶质只能为H2SO4，Y溶液中溶质只能为KOH 12.向CuSO4溶液中逐滴加入氨水至过量，得到深蓝色的溶液，将溶液分为两份，分别进行下列实验操作： 序号 实验操作 实验现象或结论 ① 再加入95%乙醇 析出深蓝色晶体 ② 向深蓝色溶液中插入打磨至光亮的铁丝 一段时间后，铁丝表面析出有金属光泽的红色固体 下列说法不正确的是（ ） A.实验①中用玻璃棒摩擦试管壁是为了引入晶核 B.实验①析出深蓝色晶体为[Cu(NH3)4]SO4·H2O C.实验②说明[Cu(H2O)4]2+与NH3的反应是可逆反应 D.上述实验可得配离子的稳定性顺序为：[Cu(NH3)4]2+＜[Cu(H2O)4]2+ 13.奥司他韦是目前治疗流感的常用药物之一（如图所示），下列说法中正确的是（ ） A.奥司他韦分子中只有2个手性碳原子 B.通过红外光谱有可能确定奥司他韦分子中含有酯基、氨基、醚键和酰胺基等官能团 C.通过质谱法可以测定奥司他韦分子中键长和键角等分子结构信息 D.奥司他韦中所有原子可能共平面 14.五羰基合铁[Fe(CO)5]在常温下为淡黄色、易挥发的有毒液体（结构如下左图所示），易溶于苯，不溶于水。以Fe(CO)5作为前驱体的析氢反应历程如下图所示。下列说法错误的是( ) A.该析氢反应的总反应方程式为H2O + CO == CO2 + H2 B.固态Fe(CO)5熔化时，主要克服范德华力 C.反应历程中，Fe的配位数未发生变化 D.Fe(CO)5分子为非极性分子 第II卷（非选择题） 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.（15分）“结构决定性质”，我们生活的环境正因丰富多彩的物质结构而富有生机活力。 I.晶体结构：铜镍合金主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品，其立方晶胞结构如图所示。请回答以下问题： （1）Cu位于元素周期表的__________区； （2）晶胞中距离Cu原子最近的Ni原子有__________个； （3）已知该晶体的密度为ρ g·cm-3，则晶胞中距离最近的Ni原子和Cu原子的核间距为________pm（用NA表示阿伏加德罗常数的值，用含有ρ和NA的式子表示）。 II.配合物结构：丁二酮肟可用于检验和定量分析溶液中的Ni2+，其涉及的反应过程如图所示： 请回答以下问题： （4）下列有关上述物质的结构特点，分析正确的是________： A.第一电离能：C < O < N B.基态氮原子能量最高的电子占据的原子轨道的形状是球形 C.物质c分子中N原子和O原子均存在孤电子对 D.物质d分子的中心原子配位数和所连配体数相同 （5）研究表明，丁二酮(a)的熔点远低于丁二酮肟(c)的熔点，其原因可能为_____________。 III.有机物结构：已知分子式为C5H12O的有机化合物有多种同分异构体，下面给出其中四种： A.CH3—CH2—CH2—CH2—CH2OH B.CH3—O—CH2—CH2—CH2—CH3 C. D. 根据上述信息，完成下列问题： （6）B、C、D中，与A互为官能团异构的是 （填字母，下同） （7）B、C、D中，与A互为碳架异构的是 ； （8）写出另一种与A互为位置异构的有机化合物（除B、C、D以外）的结构简式 。 16.（12分）以锌灰(含及少量(PbO、CuO、Fe2O3、SiO2)和为原料可以制备脱硫剂，该脱硫剂的制备硫化、再生过程可表示为： 请回答下列问题： (1)“浸取”时需不断通入高温水蒸气，其目的是 。 (2)“除杂”包括加适量锌粉、过滤、加氧化等步骤，除和外，与锌粉反应的离子还有 (填离子符号)。 (3)“沉锌铁”时反应体系温度不能过高，可能的原因是 。 (4)时，将一定比例、CO、CO2和H2S的混合气体以一定流速通过装有脱硫剂的硫化反应器，已知硫化过程中，与H2、H2S反应生成和，其化学方程式为 。 (5)将硫化后的固体在的混合气体中加热再生，固体质量随温度变化的曲线如图所示，在范围内，固体质量增加的主要原因可能是 。 (6) 能形成多种配离子，已知形成的一种配离子只有一种空间结构，则的空间结构为 。 17 .(14分)实验室用废铁屑制取无水氯化铁并测其纯度。实验方案如下： I.FeCl3·6H2O制备 ①将废铁屑加入30%NaOH溶液中，煮沸30分钟，过滤，洗涤2~3次。 ②将洗涤后的废铁屑加入20%盐酸，控制温度在40~50℃之间，至反应完毕，过滤。 ③向滤液中逐滴加入10%双氧水，同时加入25%盐酸，充分搅拌至溶液呈棕黄色。 ④将溶液转移至蒸发皿中，加热浓缩，缓慢冷却至大量晶体析出，抽滤，洗涤。 回答下列问题： (1)步骤①的主要目的是 。 (2)步骤②控制温度在40~50℃的原因是 。 II .无水FeCl3制备 已知SOCl2熔点-156℃,沸点77℃,易水解。 (3)按图装置进行实验。锥形瓶中生成无水FeCl3的总化学方程式为 ; 仪器A的作用是 。 III .产品纯度测定 (4)称取3.500g产品试样，配制成100.00mL溶液，取20.00 mL于锥形瓶中，加入足量KI溶液，经充分反应后，滴入淀粉溶液3~5滴，然后用0.2000 mol·L—1Na2S2O3 溶液滴定(I3—+2S2O32—=3I—+S4O62—), 经三次平行实验，消耗Na2S2O3溶液体积分别为19.50mL,20.02mL,19.98mL。 ①所制产品的纯度为 % (以无水FeCl3质量分数表示，保留三位有效数字)。 ②所制产品中可能含有FeCl2杂质，检验FeCl2的试剂为 (填化学式)溶液；产生FeCl2的原因可能是 。 18.(17分)甲醇是重要的化工原料之一， 也可用作燃料， 利用合成气(主要成分为 CO 、CO2和 H2)可 以合成甲醇，涉及的反应如下： 反应ⅰ：CO (g )+ 2H2(g )CH3OH (g ) ΔH1 反应ⅱ：CO2 (g )+ 3H2(g )CH3OH (g )+ H2O (g ) ΔH2= −49.9kJ·mol—1 反应ⅲ：CO2(g )+ H2(g )CO (g )+ H2O (g ) ΔH3= +41.6kJ·mol—1 回答下列问题： (1)在某催化剂作用下， 反应ⅰ的反应历程如图所示(图中数据表示微粒数目以及微粒的相对总能量，*表示吸附在催化剂上)： ①反应ⅰ在 (填“较低”或“较高”)温度下才能自发进行。 ②结合反应历程，写出反应ⅰ中生成甲醇的决速步骤的反应方程式： 。 ③ m = (计算结果保留两位有效数字，已知1eV=1.6×10—22kJ)。 (2)将一定量的 CO2(g)和 H2(g)充入密闭容器中并加入合适的催化剂，只发生反应ⅱ和ⅲ。相同温度下，在不同压强下测得 CO2的平衡转化率、CH3OH的选择性 和 CO 的选择性随压强的变化曲线如图所示。 图中表示 CO2的平衡转化率的曲线是 (填“m” “n”或“p”)，简述判断方法： 。 (3)有研究认为，在某催化剂作用下反应ⅱ先后通过反应ⅲ、ⅰ来实现。保持温度 T 不变， 向一恒容密闭容器中充入 4 mol CO2 和 8mol H2，在该催化剂作用下发生反应，经5 min达到平衡，测得H2O(g)的物质的量为3mol，起始及达平衡时容器的总压强分别为1.5a kPa 、akPa，则从开始到平衡用 H2分压表示的平均反应速率为 kPa·min—1(用含a的式子表示，下同，分压=总压×物质的量分数)；反应ⅱ的压强平衡常数 Kp= (kpa)—2(Kp为用分压代替浓度计算的平衡常数)。 (4)光催化 CO2 制甲醇技术也是研究热点。铜基纳米光催化材料还原 CO2 的机理如图所示，光照时，低能价带失去电子并产生空穴(h+ ，具有强氧化性)。在低能价带上， H2 O直接转化为 O2 的反应式为 。 （5）科学家发现电解催化乙炔可以制取乙烯，其工作原理如图所示。 该电解装置中由乙炔生成C2H4的电极反应式为 。 （6）制备基于MOFs（金属有机框架）薄膜材料为C2H2/C2H4混合气体分离提供了一种经济高效的技术。该材料孔径大小和形状恰好将C2H2“固定”，能高效选择性吸附C2H2，原理示意如图： 下列混合物的分离提纯原理与该材料“固定”C2H2最接近的是 （填标号）。 A.利用CCl4萃取碘水 B.利用“杯酚”分离C60和C70 C.利用蒸馏分离二氯甲烷和三氯甲烷 D.利用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸 高二强基班化学 第 1 页 共 9 页 学科网（北京）股份有限公司 $$