精品解析：四川省宜宾市2025届高三下学期第二次诊断性测试化学试题

宜宾市普通高中2022级第二次诊断性测试 化学 （考试时间：75分钟；全卷满分：100分） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的考号、姓名、班级填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 川南盛产莲藕，莲藕中含有维生素C、淀粉、纤维素、蛋白质等有机物、下列说法正确的是 A. 维生素C属于高分子化合物 B. 淀粉在热水中会形成胶状的淀粉糊 C. 纤维素在人体内可被水解吸收 D. 蛋白质中加入硝酸银溶液发生盐析 【答案】B 【解析】 【详解】A．维生素的分子量较小，是一种含有个碳原子的酸性多羟基化合物，分子式为，不是高分子化合物，A错误； B．淀粉在热水中会发生糊化，形成胶状物，B正确； C．人体内缺乏分解纤维素的酶，因此纤维素不能在人体内被水解吸收，C错误； D．硝酸银是重金属盐，会使蛋白质变性，D错误； 故选B。 2. 下列图示的仪器使用正确的是 A. 甲：用于保存硅酸钠溶液 B. 乙：用于将干海带灼烧成海带灰 C. 丙：用于分离饱和碳酸钠溶液和乙酸乙酯 D. 丁：用于量取8.00mL某浓度的硫酸铜溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．硅酸钠可以将玻璃塞和瓶子粘在一起，应该用橡胶塞，A错误； B．灼烧干海带成海带灰需在坩埚中进行，而非蒸发皿，B错误； C．饱和碳酸钠溶液与乙酸乙酯不互溶，分层明显，可用分液漏斗分离，C正确； D．量取8.00mL溶液需用移液管或者滴定管（精确至0.01mL)，量筒仅能精确到0.1mL，无法满足要求，D错误； 故选C。 3. 溶液中存在平衡：下列说法正确的是 A. 中的配位原子：O B. 的结构示意图： C. 分子中键的电子云轮廓图： D. 基态的轨道表示式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．中O原子含有孤电子对， 中的配位原子是O，A正确； B．含有18个电子，结构示意图为，B错误； C．分子中O原子是杂化的，H原子的电子排布式为，分子中键为-sσ键，是s-sσ键的电子云，C错误； D．核外含有27个电子，基态的轨道表示式：，D错误； 故选A。 4. 甜味剂阿斯巴甜（Q）的某种合成反应如下： 下列说法错误的是 A. 是两性化合物 B. 中所有碳原子可能共平面 C. 中采用杂化的碳原子数目为7 D. Q中有2个手性碳原子 【答案】C 【解析】 【详解】A．M中含有羧基和氨基，为两性化合物，故A正确； B．根据苯环中所有原子共面，饱和碳中最多3原子共面，N中所有碳原子可能共平面，故B正确； C．饱和碳原子采用的为杂化，中饱和碳原子为5个，故C错误； D．Q中与-NH2相连的碳原子和与-COOCH3相连的碳原子为手性碳原子，故D正确； 故选C。 5. 某营养补充剂的结构如图所示。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z同周期，的电子总数为23，R是血红蛋白中重要的金属元素。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 第一电离能： C. 简单氢化物的热稳定性： D. 基态原子的未成对电子数： 【答案】D 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大短周期元素，W能形成1个共价键，X能形成4个共价键，Y能形成3个共价键，Z能形成2个共价键，X、Y、Z同周期，的电子总数为23，则W是H元素、X是C元素、Y是N元素、Z是O元素，R是血红蛋白中重要的金属元素，R是Fe元素。 【详解】A．电负性：，故A错误； B．N原子2p能级半充满，结构稳定，N原子第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能：，故B错误； C．非金属性O>N，简单氢化物的热稳定性：，故C错误； D．基态Fe原子，价电子排布为3d64s2，未成对电子数为4。基态C原子，价电子排布为2s22p2，未成对电子数为2，未成对电子数Fe>C，故D正确； 选D。 6. 利用图示装置和提供的试剂能完成相应气体制备与收集的是 选项 气体 试剂 装置 A 浓氨水 B 双氧水 C' 浓盐酸 D NO 浓硝酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【分析】根据发生装置可知该装置是用于固体与液体（或液体与液体）加热制取气体，根据收集装置可知属于向下排空气法，制取的气体的密度比空气小且不与空气反应，据此分析解答。 【详解】A．加热浓氨水可以用于制取氨气，且氨气密度比空气小，易溶于水，通常采用向下排空气法收集，A正确； B．用和双氧水反应生成不需要加热，且密度比空气大，B错误； C．用和浓盐酸反应生成不需要加热，且密度比空气大，C错误； D．用和浓硝酸反应生成的主要是，且NO易与空气中的氧气反应，不能采用排空气法，D错误； 故答案为：A。 7. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 与水反应： B. 与AgCl悬浊液反应： C. 少量与NaClO溶液反应： D. ]溶液与溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水反应的正确离子方程式为：，过氧化钠是固体，不能拆分为离子形式，A错误； B．AgCl为难溶固体，不能拆写成Ag+，NH3与AgCl反应的正确离子方程式为：，B错误； C．少量SO2与NaClO溶液的反应，生成的H+会与ClO-结合，正确离子方程式应为：，C错误； D．溶液与溶液反应生成蓝色沉淀，选项中符合实际反应和离子方程式书写规则，D正确； 故选D。 8. 工业上生产涉及的物质转化关系如下图（反应条件及部分反应物略去）。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含原子的数目为 B. 反应①中所有元素的化合价均发生变化 C. 反应②中使用催化剂可提高的平衡转化率 D. ③中常用作的吸收剂 【答案】B 【解析】 【分析】FeS2与氧气反应生成Fe2O3和SO2，SO2进一步氧化生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸。 【详解】A．没有给出状态是否是标准状况，无法按22.4L/mol计算SO2物质的量，A错误； B．FeS2与氧气反应生成Fe2O3和SO2，反应中铁、硫、氧元素的化合价均发生变化，B正确； C．催化剂不能改变平衡转化率，C错误； D．工业生产中，为了避免产生酸雾，通常用浓硫酸作的吸收剂，D错误； 故选B。 9. 利用脱除汽车尾气中和的反应过程如下图所示。下列说法错误的是 已知：①中部分转化成。 A. 该反应的催化剂为 B. 大力推广该技术可减少酸雨的发生 C. 当时，中 D 过程②中，每脱除转移电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．从反应过程来看，先消耗，后生成，在整个反应中起到了催化作用，它通过自身的氧化还原循环来促进CO和NO的反应，因此是该反应的催化剂。A正确； B．由于该技术能够有效脱除汽车尾气中的CO和NO，而这些气体是形成酸雨的主要物质，因此推广该技术确实可以减少酸雨的发生，B正确； C．CeO1.8中设Ce3+为x个，Ce4+为y个，则x+y=1，根据电荷守恒3x+4y=3.6，则x=0.4，y=0.6，即，C错误； D．在过程②中，NO被还原为N2，每个NO 分子需要获得2个电子才能被还原为氮气。因此，每脱除 1molNO，确实需要转移 2mol 电子。D正确； 故选C。 10. 邻二氮菲（白色粉末）是一种重要的配体，与发生如下反应： 产物是橙红色配合物，常用于测定微量的浓度。下列说法正确的是 A. 配离子中6个氮原子处于同一平面 B. 邻二氮菲是吡啶（）的同系物 C. 氮原子用轨道中的孤电子对与形成配位键 D. 形成配合物后中部分能级之间的能量差发生了变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．每个邻二氮菲分子作为配体，通过两个氮原子与配位，由于配位结构的对称性，三个邻二氮菲分子的六个氮原子分布在不同的空间位置，而非同一平面，A错误； B．邻二氮菲和吡啶虽然都含氮杂环，但结构差异显著，吡啶是单环结构，两者不满足同系物的定义，B错误； C．邻二氮菲中的氮原子为sp2杂化，孤电子对位于sp2杂化轨道中，而非纯p轨道，形成配位键时，氮原子通过sp2杂化轨道中的孤电子对与Fe2+的空轨道形成配位键，C错误； D．Fe2+在自由离子状态下，d轨道能量相同，当与邻二氮菲形成配位键时，d轨道能量发生改变，从而改变能级间的能量差，D正确； 故选D。 11. 我国科学家发明了一种可充电电池，其工作原理如下图： 下列说法错误的是 A. 充电时向Zn电极移动 B. 充电时，阴极附近溶液的pH增大 C. 放电时，当电路中转移0.2mol电子时，正极区溶液质量增加5.5g D. 放电时，电池总反应为 【答案】C 【解析】 【分析】Zn-MnO2电池应该是一种碱性电池，因为通常这类电池使用KOH作为电解质。在放电过程中，锌作为负极被氧化，而二氧化锰作为正极被还原。充电过程则是相反的，即电解反应，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。 【详解】A．充电时，阳离子（如K⁺）应该向阴极迁移，原来的负极Zn在充电时会成为阴极，这时候阳离子K+应该向阴极移动，故A正确； B．充电时的阴极发生的反应应该是Zn(OH)+ 2e⁻ = Zn + 4OH⁻，这样，阴极处会产生OH⁻，使得溶液的pH升高，故B正确； C．根据上面的分析，正极的放电反应是，得电子。当转移电子时，对应的的物质的量为，正极区溶液质量增加，由电荷守恒进入溶液中，质量减少，则正极质量应减少：，故C错误； D．由分析，放电时，电池总反应为，故D正确； 故选C。 12. 物质结构决定性质。下列物质的性质差异与对应主要结构因素没有紧密关联的是 选项 性质差异 主要结构因素 A 密度：干冰冰 分子空间结构 B 硬度：金刚石石墨 碳原子排列方式 C 沸点：正戊烷新戊烷 支链数目 D 冠醚识别的能力：15-冠-5>12-冠-4 冠醚空腔直径 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．干冰、冰均是分子晶体，冰中水分子间含有氢键，分子为非密堆积，干冰中二氧化碳采取密堆积，故密度比冰大，物质的性质差异与对应主要结构因素没有紧密关联，A错误； B．金刚石是共价晶体，粒子间作用力为共价键，石墨是混合晶体，层状结构，层内碳原子间是共价键，层间是分子间作用力，由于共价键强于分子间作用力，故金刚石硬度远大于石墨，物质的性质差异与碳原子的排列方式有关联，B正确； C．正戊烷是直链结构，新戊烷有支链，支链越多，分子间作用力越小，故沸点：正戊烷( 36.1∘C)高于新戊烷( 9.5∘C)，物质性质差异与对应主要结构因素（支链数目）有关联，C正确； D．15-冠-5空腔的直径与的直径相当，12-冠-4空腔的直径小于的直径，所以识别的能力与冠醚空腔直径有关，物质的性质差异与对应主要结构因素（冠醚空腔直径）有关联，D正确； 故答案为：A。 13. 一定条件下，将和按物质的量之比为充入密闭容器中发生反应：。测得不同压强下，达到化学平衡时氨的物质的量分数随温度变化如下图： 下列说法错误的是 A. 压强： B. 速率： C. a点时，的转化率约为 D. 虚线表示条件下充入后的图像 【答案】D 【解析】 【详解】A．合成氨反应为气体分子数减小的反应，其它条件相同时，增大压强，平衡时氨的物质的量分数增大，可知压强：，A正确； B．a点温度高，压强大，反应速率快，速率：，B正确； C．a点时，氨的物质的量分数为0.20，列三段式，，x≈0.33，的转化率约为，C正确； D．若条件下充入，即恒压条件下充入非反应气体，等效于减压，减压平衡逆向移动，平衡时氨的物质的量比同温时不通入He更小，D错误； 故选D。 14. 单质Li在N2中燃烧生成某化合物，其晶胞结构如下图： 已知：晶胞底面是边长为a pm的菱形；2号和3号Li+均处于正三角形的中心。下列说法中错误的是 A. 该化合物的化学式为Li3N B. 底面上的Li+之间的最小距离为 C. 底面上的Li+中，与1号N3-最近的有6个 D. 底面上Li+的配位数为3，棱上Li+的配位数为2 【答案】B 【解析】 【分析】在晶胞中，N3-位于晶胞的顶点，则晶胞中含有N3-的数目为=1；Li+位于棱心和面心，则晶胞中含有Li+的数目为=3，则N3-、Li+的个数比为1:3。 【详解】A．由分析可知，晶胞中N3-、Li+的个数比为1:3，则该化合物的化学式为Li3N，A正确； B．2号和3号Li+均处于底面正三角形的中心，则底面上的Li+之间的最小距离是从一个正三角形中心到另一个正三角形中心的距离，由于底面是边长为apm的棱形，且内角为60°，底面上Li+之间的最小距离为，而不是，B错误； C．底面上1号N3-被6个晶胞共用，也被3个底面共用，每个底面有3个Li+与N3-的距离相等，则与1号N3-最近的Li+有6个，C正确； D．2号和3号Li+均处于正三角形的中心，所以底面上Li+的配位数为3，棱上Li+与同一条棱上的2个N3-距离最近且相等，所以Li+配位数为2，D正确； 故选B。 15. 常温下，碳酸溶液中含碳物种的分布系数随溶液的变化关系如下图： [比如：]，已知：（不水解，不与反应）。 下列说法正确的是 A. 时， B. 时， C. 时， D. 用调节浑浊液使其时， 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，当pH=6.34时，，=c(H+)=10-6.34，当pH=10.34时，，=10-10.34，时，c(H+)=10-7.34mol/L，，A错误； B．时，溶液中存在电荷守恒：，B错误； C．时，溶液中=mol/L，此时溶液呈碱性，，由图可知，时，溶液中较大，则，C错误； D．用调节浑浊液使其时，c(H+)=10-10.34mol/L，由图可知，此时，说明溶解产生的约有一半发生水解生成，此时c()=c()，溶液中，则 ，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 钒触媒常用作转化为的催化剂。一种从废钒触媒（含、、等）中回收的工艺如下图： 已知：①易溶于硫酸； ②为两性氧化物，溶于酸生成，在高温下易被还原； ③“滤饼”的主要成分为。 回答下列问题： （1）基态钒原子的简化电子排布式为_____。 （2）“浸取”步骤，参与反应的化学方程式为_____。 （3）“氧化”步骤，生成的离子方程式为_____。 （4）“碱溶”步骤，加入的量不宜过多，原因是_____。 （5）“沉钒”步骤，加生成沉淀。该步骤需要加入过量的，请从平衡的角度解释原因_____。 （6）“滤液1”和“滤液2”中都含有的盐是_____。 （7）“煅烧”步骤需要通入一定量的空气，原因是_____。 【答案】（1）[Ar] （2） （3） （4）加入过多，后续会消耗更多，增加成本 （5）过量，增大浓度，平衡向生成方向移动，便于完全沉淀 （6）、 （7）提供氧化氛围，防止在高温下被还原 【解析】 【分析】废钒催化剂(含有、、)加入稀硫酸，不溶液于稀硫酸，则滤渣为，滤液中含有、Fe3+、K+、Na+、H+、Al3+ 、，加氯酸钠进行氧化生成沉钒，转化为，沉钒过滤后成为滤饼，滤饼主要成分为，滤液中含有、Fe3+、K+、Na+、H+、Al3+、Cl-、，滤饼中加入，转化为NaVO3；加入稀硫酸调节pH=2，与氯化铵反应生成 沉淀，煅烧分解为V2O5，据此分析； 【小问1详解】 钒是第23号元素，基态钒原子的简化电子排布式为[Ar]； 【小问2详解】 为两性氧化物，溶于酸生成，“浸取”步骤，参与反应的化学方程式为； 【小问3详解】 “氧化”步骤，氯酸钠具氧化性做氧化剂， 被氧化生成的离子方程式为：； 【小问4详解】 “碱溶”步骤，加入的量不宜过多，原因是：加入过多，后续调节pH值，会消耗更多，增加成本； 【小问5详解】 加生成沉淀，加入过量，过量，增大浓度，平衡向生成方向移动，便于完全沉淀； 【小问6详解】 由分析可知，“滤液1”（加稀硫酸浸取和氧化步骤） 和“滤液2”（碱溶和调pH步骤）都含有的盐是、； 【小问7详解】 煅烧分解为V2O5是产生，具有氧化性，具有还原性，故提供氧化氛围，防止在高温下被还原； 17. 臭氧有强氧化性，可除去蔬菜上残留的有机磷农药草甘膦（），某实验小组利用下图所示装置探究臭氧与草甘膦的反应。 配制一定浓度的草甘膦溶液，转入反应器中。启动臭氧发生器，调节臭氧产生速率为（体积按照标准状况计算）。保持反应液温度不变，分别在0、5、10、15、25、35、时刻取样测定反应液的吸光度值，并根据下图所示的标准曲线转化为磷酸根的浓度。 再经过计算得到不同反应时间草甘膦的转化率如下表所示： 反应时间/min 0 5 10 15 25 35 50 草甘膦转化率/% 0 18.7 42.8 56.6 81.4 87.2 96.2 回答下列问题： （1）水中溶解度：_____（填“>”“<”或“=”）。 （2）锥形瓶中KI溶液（中性）的作用是_____，发生反应的离子方程式是_____。 （3）为使与草甘膦溶液充分反应，本实验中所采取的措施有_____、_____。 （4）若某一时刻反应液的吸光度值为0.3，则该溶液中磷酸根的浓度为_____mg/L。（结果保留2位有效数字） （5）草甘膦转化速率最快的时间段是_____（填“0~5”“5~10”“10~15”或“15~25”）min，该时间段以外速率相对较慢的原因是_____。 （6）通气后，向反应后的溶液中加入少量溶液。用标准溶液进行滴定，发生反应，滴定至溶液呈淡黄色时，再滴加几滴淀粉溶液，继续滴定至终点。重复滴定三次，平均消耗溶液。则内，的利用率为_____%。（结果保留到小数点后一位）。 【答案】（1）< （2） ①. 除掉未被利用的，以免污染空气 ②. （3） ①. 增高反应容器、将曝气头靠近容器底部 ②. 采用表面有大量微孔的曝气头、使用磁力搅拌器搅拌 （4）15 （5） ①. 5~10 ②. 前浓度较低，后剩余草甘膦浓度较低 （6）77.6 【解析】 【分析】某实验小组探究臭氧与草甘膦的反应，配制一定浓度的草甘膦溶液，转入反应器中。启动臭氧发生器，调节臭氧产生速率为（体积按照标准状况计算）。保持反应液温度不变，分别在0、5、10、15、25、35、时刻取样测定反应液的吸光度值，锥形瓶中KI溶液（中性）的作用是除掉未被利用的，以免污染空气，以此解答。 【小问1详解】 臭氧分子的构型为V形，为极性分子，氧气是具有非极性键的非极性分子，水是极性溶剂，根据相似相溶规律，可推知水中溶解度：<。 【小问2详解】 KI溶液和可以发生氧化还原反应生成O2和I2，锥形瓶中KI溶液（中性）作用是除掉未被利用的，以免污染空气，根据得失电子守恒和原子守恒配平离子方程式为：。 【小问3详解】 为使与草甘膦溶液充分反应，本实验中所采取的措施有增高反应容器、将曝气头靠近容器底部或采用表面有大量微孔的曝气头、使用磁力搅拌器搅拌。 【小问4详解】 吸光度和磷酸根浓度得关系为：Y=0.00772+0.01959X，若某一时刻反应液的吸光度值为0.3，则该溶液中磷酸根的浓度为=15mg/L。 【小问5详解】 由表格数据可知，草甘膦转化速率最快的时间段是5~10，该时间段以外速率相对较慢的原因是前浓度较低，后剩余草甘膦浓度较低。 【小问6详解】 臭氧产生速率为（体积按照标准状况计算），通气后，通入的物质的量为=mol，重复滴定三次，平均消耗溶液，则n(I2)=0.5×0.01980L×0.1010mol/L= 0.0009999mol，由可知，剩余的物质的量为0.0009999mol，则的利用率为=77.6%。 18. 硫酰氯是重要的化工原料，可通过和反应制备。 （1）已知：，，则的_____，该反应_____（填“高温”“低温”或“任意温度”）自发。 （2）在恒容密闭容器中，按不同投料比充入和，在催化条件下发生反应生成。温度下达平衡时，随投料比的变化如下图所示。 已知：(初始)(平衡)；本题中。 ①a点，的分压为_____。 ②温度下，_____。 ③若且时，请在图中画出在温度下随进料比变化的大致图像_____。 （3）硫酰氯对甲苯进行气相催化氯化的反应机理如下图所示。催化剂表面的催化活性位点。 ①催化氯化甲苯的总反应方程式为_____。 ②过程ⅲ_____（填“吸热”或“放热”），理由是_____。 【答案】（1） ①. -67.6 ②. 低温 （2） ①. 100 ②. 0.03 ③. （3） ①. ②. 放热 ③. 中大键被破坏，结构不稳定，能量高；中恢复了大键，结构稳定，能量低 【解析】 【小问1详解】 已知：①，②，由盖斯定律可知，①-②可得的，该反应的，时反应能够自发进行，则该反应低温自发。 【小问2详解】 ①根据已知条件列出“三段式” a点，，解得x=0.75，a点，的分压为=100； ②由①中数据可知，温度下，=0.03； ③该反应是吸热反应，升高温度，平衡逆向移动，减小，若且时，在图中画出在温度下随进料比变化的大致图像为：。 【小问3详解】 ①由图可知，催化氯化甲苯的总反应为甲苯和SOCl2反应生成、SO2和HCl，反应方程式为：； ②过程ⅲ放热，理由是中大键被破坏，结构不稳定，能量高；中恢复了大键，结构稳定，能量低，反应物的总能量高于生成物。 19. 吡咯相关衍生物对于生理过程非常重要。一种多取代吡咯（G）的合成路线如下（部分试剂和反应条件略去）。 回答下列问题： （1）A与B生成C的反应为加成反应。B的结构简式为_____。 （2）C的化学名称为_____。若反应生成，则反应的化学方程式为_____。 （3）D中含氧官能团的名称为_____。D（）转化为的过程中，断裂②处键而不断裂①、③和④处键的原因为_____。 （4）E到F的转化中，试剂X可能是_____（填标号）。 A. B. 浓 C. D. （5）F的同分异构体中，既有酰胺基又有酯基，且水解后能生成丁二酸（）的结构简式是_____（写出1种即可）。 （6）欲使用类似题中的方法合成（），应在最后一步使用替代题目路线中的D与F反应。的结构简式是_____。 【答案】（1） （2） ①. 乙酸乙酯 ②. （3） ①. 酯基、羰基 ②. ②处C-H键受2两个相邻吸电子基团影响，极性增强 （4）D （5）或 （6） 【解析】 【分析】由题目可知，A是乙酸，C是乙酸乙酯，A和B发生了加成反应，故B是乙烯；C在一定条件下发生取代反应生成D；D发生取代反应生成E；E到F，E中的硝基变成F中的氨基，发生了还原反应。 【小问1详解】 A与B生成C的反应为加成反应，推断出B是乙烯，结构简式为； 【小问2详解】 C的化学名称是乙酸乙酯；反应生成，有机化学反应方程式遵循原子守恒，2个C生成D，分子式多出C2H6O，推出另一产物是乙醇，因此方程式为：； 【小问3详解】 D中含氧官能团的名称为酯基、羰基；②处C-H键受2两个相邻吸电子基团影响，极性增强，易断键； 【小问4详解】 E到F的转化中，是还原反应，A和B作氧化剂，试剂X可能是D； 【小问5详解】 F分子式为C6H11NO3的同分异构体中，既有酰胺基又有酯基，且水解后能生成丁二酸，丁二酸已有4个C原子，剩余两个碳原子，可以是或因此F可能是或； 【小问6详解】 G与相比，多一个—CH3，因此的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 宜宾市普通高中2022级第二次诊断性测试 化学 （考试时间：75分钟；全卷满分：100分） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的考号、姓名、班级填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 川南盛产莲藕，莲藕中含有维生素C、淀粉、纤维素、蛋白质等有机物、下列说法正确的是 A. 维生素C属于高分子化合物 B. 淀粉在热水中会形成胶状的淀粉糊 C. 纤维素在人体内可被水解吸收 D. 蛋白质中加入硝酸银溶液发生盐析 2. 下列图示仪器使用正确的是 A. 甲：用于保存硅酸钠溶液 B. 乙：用于将干海带灼烧成海带灰 C. 丙：用于分离饱和碳酸钠溶液和乙酸乙酯 D. 丁：用于量取8.00mL某浓度的硫酸铜溶液 3. 溶液中存在平衡：下列说法正确的是 A. 中的配位原子：O B. 结构示意图： C. 分子中键的电子云轮廓图： D. 基态的轨道表示式： 4. 甜味剂阿斯巴甜（Q）的某种合成反应如下： 下列说法错误的是 A. 是两性化合物 B. 中所有碳原子可能共平面 C. 中采用杂化的碳原子数目为7 D. Q中有2个手性碳原子 5. 某营养补充剂的结构如图所示。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z同周期，的电子总数为23，R是血红蛋白中重要的金属元素。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 第一电离能： C. 简单氢化物的热稳定性： D. 基态原子的未成对电子数： 6. 利用图示装置和提供的试剂能完成相应气体制备与收集的是 选项 气体 试剂 装置 A 浓氨水 B 双氧水 C' 浓盐酸 D NO 浓硝酸 A. A B. B C. C D. D 7. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 与水反应： B. 与AgCl悬浊液反应： C. 少量与NaClO溶液反应： D. ]溶液与溶液反应： 8. 工业上生产涉及的物质转化关系如下图（反应条件及部分反应物略去）。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含原子的数目为 B. 反应①中所有元素的化合价均发生变化 C. 反应②中使用催化剂可提高的平衡转化率 D. ③中常用作的吸收剂 9. 利用脱除汽车尾气中和的反应过程如下图所示。下列说法错误的是 已知：①中部分转化成。 A. 该反应的催化剂为 B. 大力推广该技术可减少酸雨的发生 C. 当时，中 D. 过程②中，每脱除转移电子 10. 邻二氮菲（白色粉末）是一种重要的配体，与发生如下反应： 产物是橙红色配合物，常用于测定微量的浓度。下列说法正确的是 A. 配离子中6个氮原子处于同一平面 B. 邻二氮菲是吡啶（）的同系物 C. 氮原子用轨道中的孤电子对与形成配位键 D. 形成配合物后中部分能级之间的能量差发生了变化 11. 我国科学家发明了一种可充电电池，其工作原理如下图： 下列说法错误的是 A. 充电时向Zn电极移动 B. 充电时，阴极附近溶液的pH增大 C. 放电时，当电路中转移0.2mol电子时，正极区溶液质量增加5.5g D. 放电时，电池总反应为 12. 物质结构决定性质。下列物质的性质差异与对应主要结构因素没有紧密关联的是 选项 性质差异 主要结构因素 A 密度：干冰冰 分子空间结构 B 硬度：金刚石石墨 碳原子排列方式 C 沸点：正戊烷新戊烷 支链数目 D 冠醚识别的能力：15-冠-5>12-冠-4 冠醚空腔直径 A A B. B C. C D. D 13. 一定条件下，将和按物质的量之比为充入密闭容器中发生反应：。测得不同压强下，达到化学平衡时氨的物质的量分数随温度变化如下图： 下列说法错误的是 A. 压强： B. 速率： C. a点时，的转化率约为 D. 虚线表示条件下充入后的图像 14. 单质Li在N2中燃烧生成某化合物，其晶胞结构如下图： 已知：晶胞底面是边长为a pm的菱形；2号和3号Li+均处于正三角形的中心。下列说法中错误的是 A. 该化合物的化学式为Li3N B. 底面上的Li+之间的最小距离为 C. 底面上的Li+中，与1号N3-最近的有6个 D. 底面上Li+的配位数为3，棱上Li+的配位数为2 15. 常温下，碳酸溶液中含碳物种的分布系数随溶液的变化关系如下图： [比如：]，已知：（不水解，不与反应）。 下列说法正确的是 A. 时， B. 时， C 时， D. 用调节浑浊液使其时， 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 钒触媒常用作转化为的催化剂。一种从废钒触媒（含、、等）中回收的工艺如下图： 已知：①易溶于硫酸； ②为两性氧化物，溶于酸生成，在高温下易被还原； ③“滤饼”的主要成分为。 回答下列问题： （1）基态钒原子的简化电子排布式为_____。 （2）“浸取”步骤，参与反应的化学方程式为_____。 （3）“氧化”步骤，生成的离子方程式为_____。 （4）“碱溶”步骤，加入的量不宜过多，原因是_____。 （5）“沉钒”步骤，加生成沉淀。该步骤需要加入过量的，请从平衡的角度解释原因_____。 （6）“滤液1”和“滤液2”中都含有的盐是_____。 （7）“煅烧”步骤需要通入一定量的空气，原因是_____。 17. 臭氧有强氧化性，可除去蔬菜上残留的有机磷农药草甘膦（），某实验小组利用下图所示装置探究臭氧与草甘膦的反应。 配制一定浓度的草甘膦溶液，转入反应器中。启动臭氧发生器，调节臭氧产生速率为（体积按照标准状况计算）。保持反应液温度不变，分别在0、5、10、15、25、35、时刻取样测定反应液的吸光度值，并根据下图所示的标准曲线转化为磷酸根的浓度。 再经过计算得到不同反应时间草甘膦的转化率如下表所示： 反应时间/min 0 5 10 15 25 35 50 草甘膦转化率/% 0 18.7 42.8 56.6 81.4 87.2 96.2 回答下列问题： （1）水中溶解度：_____（填“>”“<”或“=”）。 （2）锥形瓶中KI溶液（中性）的作用是_____，发生反应的离子方程式是_____。 （3）为使与草甘膦溶液充分反应，本实验中所采取的措施有_____、_____。 （4）若某一时刻反应液的吸光度值为0.3，则该溶液中磷酸根的浓度为_____mg/L。（结果保留2位有效数字） （5）草甘膦转化速率最快的时间段是_____（填“0~5”“5~10”“10~15”或“15~25”）min，该时间段以外速率相对较慢的原因是_____。 （6）通气后，向反应后的溶液中加入少量溶液。用标准溶液进行滴定，发生反应，滴定至溶液呈淡黄色时，再滴加几滴淀粉溶液，继续滴定至终点。重复滴定三次，平均消耗溶液。则内，的利用率为_____%。（结果保留到小数点后一位）。 18. 硫酰氯是重要的化工原料，可通过和反应制备。 （1）已知：，，则的_____，该反应_____（填“高温”“低温”或“任意温度”）自发。 （2）在恒容密闭容器中，按不同投料比充入和，在催化条件下发生反应生成。温度下达平衡时，随投料比的变化如下图所示。 已知：(初始)(平衡)；本题中 ①a点，的分压为_____。 ②温度下，_____。 ③若且时，请在图中画出在温度下随进料比变化的大致图像_____。 （3）硫酰氯对甲苯进行气相催化氯化的反应机理如下图所示。催化剂表面的催化活性位点。 ①催化氯化甲苯的总反应方程式为_____。 ②过程ⅲ_____（填“吸热”或“放热”），理由是_____。 19. 吡咯相关衍生物对于生理过程非常重要。一种多取代吡咯（G）的合成路线如下（部分试剂和反应条件略去）。 回答下列问题： （1）A与B生成C的反应为加成反应。B的结构简式为_____。 （2）C的化学名称为_____。若反应生成，则反应的化学方程式为_____。 （3）D中含氧官能团的名称为_____。D（）转化为的过程中，断裂②处键而不断裂①、③和④处键的原因为_____。 （4）E到F的转化中，试剂X可能是_____（填标号）。 A. B. 浓 C. D. （5）F的同分异构体中，既有酰胺基又有酯基，且水解后能生成丁二酸（）的结构简式是_____（写出1种即可）。 （6）欲使用类似题中的方法合成（），应在最后一步使用替代题目路线中的D与F反应。的结构简式是_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $