第2章 微项目 科学使用含氯消毒剂-【金版教程】2025-2026学年高中化学必修第一册作业与测评word（鲁科版2019）

微项目　科学使用含氯消毒剂 1．认真阅读教材，填写下列空白： (1)84消毒液的有效成分为________，由于________中的氯元素呈＋1价，化合价可以降低，因此它具有________性，不适用于钢和铝制品消毒；HClO的酸性比H2CO3________。因此，NaClO在空气中与H2O和CO2反应生成________，具有漂白杀菌性，故84消毒液能使有色衣物脱色；洁厕类清洁产品的主要成分为HCl，而NaClO与HCl反应生成氯气，其反应的离子方程式为____________________________，故84消毒液________与洁厕灵等混用。 (2)含氯消毒剂包括84消毒液、________、________、ClO2及有机含氯消毒剂等。 (3)H2O2也是一种消毒剂，它能与NaClO反应生成O2，其反应方程式为____________________________________，因此H2O2和NaClO不能混合用于消毒。 答案　(1)NaClO　NaClO　氧化　弱　HClO　ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O　不能 (2)液氯　漂白粉　 (3)H2O2＋NaClO===NaCl＋H2O＋O2↑ 2．84消毒液有效期较短的原因是(　　) A．84消毒液吸收空气中的水分而变质 B．84消毒液不稳定易分解 C．84消毒液易被空气中的氧气氧化 D．84消毒液与空气中的H2O、CO2反应生成不稳定的HClO 答案　D 解析　84消毒液不吸收空气中的水分，A错误；NaClO较稳定，不易分解，B错误；NaClO具有强氧化性，与O2不反应，C错误。 3．用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是(　　) A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂 B．Fe2O3在反应中得到电子 C．3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移 D．Na2FeO4能杀菌消毒是因其具有强氧化性 答案　D 解析　A项，Na2O2只做氧化剂；B项，Fe2O3在反应中失去电子；C项，3 mol Na2O2发生反应，有6 mol电子转移。 4．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。则下列说法正确的是(　　) A．KClO3在反应中是还原剂 B．1 mol KClO3参加反应，能得到44.8 L气体 C．在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂 D．1 mol KClO3参加反应有1 mol电子转移 答案　D 解析　因反应中Cl元素的化合价由＋5降低为＋4，KClO3在反应中得到电子，则KClO3在反应中是氧化剂，A错误；反应中有1 mol KClO3参加反应，生成1 mol二氧化碳和1 mol ClO2，标准状况下体积为44.8 L气体，其他条件不一定为44.8 L，B错误；因C元素的化合价由＋3升高到＋4，则H2C2O4在反应中是还原剂，C错误；Cl元素的化合价由＋5降低为＋4，则1 mol KClO3参加反应转移的电子为1 mol×(5－4)＝1 mol，D正确。 5．用自来水养金鱼时，将水注入鱼缸以前需把水放在阳光下暴晒一段时间，目的是 (　　) A．起到杀菌作用 B．使水中次氯酸分解 C．提高水的温度 D．增加水中氧气的含量 答案　B 解析　自来水用氯气消毒，含有一定量的HClO，HClO在光照条件下易分解，所以用自来水养金鱼时，需将水注入鱼缸以前把水放在阳光下暴晒一段时间，故B正确。 6．漂白液、漂白粉、臭氧等均可用于杀菌消毒，以下有关漂白粉的说法正确的是(　　) A．漂白粉是氯气与氢氧化钠反应的产物 B．漂白粉能杀菌消毒的原因是漂白粉有毒，能毒死病菌 C．漂白粉放入稀酸中可以提高漂白能力 D．氯气与碱反应的产物没有杀菌消毒作用 答案　C 解析　漂白粉是氯气与氢氧化钙反应后所得的混合物，主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，A错误；漂白粉能用来杀菌消毒的原因是Ca(ClO)2与空气中的CO2和H2O反应生成的HClO具有杀菌消毒的作用，B错误；当漂白粉与酸接触时，生成HClO，故漂白粉放入稀酸中提高漂白能力，C正确；氯气与碱反应可生成氯化物和次氯酸盐，次氯酸盐可与CO2、H2O或与稀酸反应生成HClO，HClO具有杀菌消毒作用，D错误。 7．某消毒液的主要成分为NaClO(混有少量NaCl)，请用相应的化学用语来解释下列事实。 (1)该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2来制备，化学方程式为________________________________________________________________________。 (2)向酸性FeSO4溶液中滴入少量该消毒液，溶液颜色变成棕黄色，反应的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)该消毒液不能与洁厕灵(主要成分为浓盐酸)混用，否则会产生中毒危险。每产生1 mol Cl2，转移电子的个数约为________________。 答案　(1)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O (2)2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2O (3)6.02×1023 解析　(2)次氯酸钠具有强氧化性，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，溶液颜色变成棕黄色，反应的离子方程式为2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2O。 (3)浓盐酸中氯元素为－1价，次氯酸钠中氯元素为＋1价，混合时发生反应生成氯气。每产生1 mol Cl2，转移电子为1 mol，个数约为6.02×1023。 学科网（北京）股份有限公司 $$