第2章 第2节 第2课时 离子反应及其应用-【金版教程】2025-2026学年高中化学必修第一册作业与测评word（鲁科版2019）

第2课时　离子反应及其应用 (建议用时：15分钟) 1．离子反应是在溶液中有________参加的化学反应；离子反应发生的条件是溶液中的某种(或某些)__________发生改变，可用________表示离子反应。 答案　离子　离子的浓度　离子方程式 2．离子方程式的书写方法：首先要明确溶液中反应物的____________及微粒间的数量关系；其次要确定发生反应的________、产物及其________；最后写出离子方程式并配平。 答案　主要存在形式　微粒　数量关系 3．利用某些离子反应产生的现象来____________；利用某些离子反应产生________或气体来提纯和________物质。 答案　检验离子的存在　沉淀　分离 1．下列有关离子反应的理解不正确的是(　　) A．离子反应一定是离子与离子之间的反应 B．电解质溶液之间发生的反应均为离子反应 C．在溶液中有离子参加的化学反应是离子反应 D．离子反应均能用离子方程式表示 答案　A 解析　在溶液中有离子参加的化学反应称为离子反应，A错误。 2．下列离子反应不能发生的是(　　) A．KHCO3＋HCl===KCl＋CO2↑＋H2O B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH D．2HCl＋Na2SO4===2NaCl＋H2SO4 答案　D 解析　反应只要生成沉淀、气体、难电离的物质(如水)中的一种，复分解型离子反应就能发生；A项，生成了气体CO2和水，反应能发生，不符合题意；B、C均生成了沉淀，反应能发生，不符合题意；D项，不满足离子反应发生的条件，符合题意。 3．下列反应可用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的是(　　) A．NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O B．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O C．2NaOH＋H2CO3===Na2CO3＋2H2O D．NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O 答案　D 解析　A项，NH4Cl不是强酸而是盐，不能电离出H＋；B项，Mg(OH)2是难溶于水的碱，不能写成离子形式；C项，H2CO3是弱酸，需写成分子形式。 4．下列反应的离子方程式正确的是(　　) A．碳酸钙与盐酸的反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O B．硫酸溶液与氢氧化钡溶液的反应：H＋＋OH－===H2O C．硝酸银溶液与氯化钠溶液的反应：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋NO D．铝与硫酸铜溶液的反应：2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu 答案　D 解析　碳酸钙是难溶性物质，应该用化学式表示，不能拆开，A错误；硫酸溶液与氢氧化钡溶液的反应中还有难溶性的硫酸钡产生，B错误；硝酸银易溶于水且在溶液中完全电离出银离子与硝酸根离子，不能用化学式表示，C错误。 5．下列各组离子一定能大量共存的是(　　) A．Ba2＋、Cl－、K＋、SO、CO B．H＋、Mg2＋、Na＋、CO、SO C．OH－、Cu2＋、NO、SO、Na＋ D．Na＋、H＋、K＋、SO、NO 答案　D 解析　SO和CO均能与Ba2＋反应产生沉淀，A不能大量共存；CO与H＋、Mg2＋均能反应，B不能大量共存；Cu2＋会与OH－反应产生Cu(OH)2沉淀，C不能大量共存。 6．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。制备精盐的各步操作流程如下： (1)在第⑦步蒸发过程中要用玻璃棒搅拌，目的是________________________________。 (2)第②、④步操作的目的分别是除去粗盐中的Na2SO4和CaCl2，需要加入的试剂依次是________________________。 (3)第⑥步操作中发生反应的离子方程式为____________________________________。 (4)在第③步操作中，选择的除杂试剂不能是KOH溶液，理由是________________________________________________________________________。 答案　(1)防止液体局部受热温度过高，造成液滴飞溅 (2)BaCl2溶液、Na2CO3溶液 (3)H＋＋OH－===H2O，CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ (4)会引入新杂质K＋ 解析　(2)第②步操作的目的是除去粗盐中的硫酸钠，则需要加入过量BaCl2溶液，第④步操作是为了除去CaCl2及过量的BaCl2，则需要加入过量Na2CO3溶液。 (3)第⑥步操作的目的是除去滤液中过量的碳酸钠和氢氧化钠，所以发生反应的化学方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，其离子方程式依次为H＋＋OH－===H2O，CO＋2H＋===H2O＋CO2↑。 (4)不能用KOH溶液代替NaOH溶液，理由是氢氧化钾和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，会引入新杂质K＋。 (建议用时：40分钟) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1．对于离子反应，下列说法正确的是(　　) A．参加离子反应的一定都是电解质 B．任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小 C．自由离子之间的反应不能在固态物质中进行 D．没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应 答案　C 解析　参加离子反应的不一定都是电解质，如Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑的反应中，Zn不是电解质，A错误；离子反应中不一定每一种离子的浓度都减小，如Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu的反应中，Fe2＋的浓度是增大的，B错误；复分解型离子反应发生的条件是产生沉淀、气体、难电离的物质，而其他类型离子反应就不一定满足这些条件，如Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，故D错误。 2．下列不属于离子反应的是(　　) A．氢气在氧气中燃烧 B．盐酸和氢氧化钠溶液反应 C．铁和硫酸铜溶液反应 D．大理石和稀盐酸反应 答案　A 解析　在溶液中有离子参加的化学反应是离子反应。A项，氢气在氧气中燃烧生成水，不属于离子反应；B项，盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应，属于离子反应；C项，铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，属于离子反应；D项，大理石和稀盐酸发生复分解反应，属于离子反应。 3．下列离子方程式书写错误的是(　　) A．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH－＋H＋===H2O B．金属铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ C．碳酸钡与盐酸反应：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O D．向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液：Cl－＋Ag＋===AgCl↓ 答案　B 解析　金属铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，B错误。 [名师答疑]　离子方程式的正误判断(“六看”) 一看反应是否符合客观事实。 如Fe与稀硫酸的反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑(×)，Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(√)。 二看质量是否守恒、电荷是否守恒。 三看拆分是否正确。 四看是否忽略了隐藏的离子反应。 如CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓(×)，Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓(√)。 五看阴、阳离子配比是否正确。 如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：H＋＋SO＋OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O(×)，2H＋＋SO＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O(√)。 六看是否符合反应物的用量。 如少量二氧化碳通入澄清石灰水中，应写为Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O；过量二氧化碳通入澄清石灰水中，应写为CO2＋OH－===HCO。 4．下列离子方程式改写为化学方程式正确的是(　　) 选项 离子方程式 化学方程式 A 2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑ 2CH3COOH＋Zn===(CH3COO)2Zn＋H2↑ B Ba2＋＋SO===BaSO4↓ H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O C Ag＋＋Cl－===AgCl↓ AgNO3＋HCl=== AgCl↓＋HNO3 D Ca2＋＋CO===CaCO3↓ Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O 答案　C 解析　A项，在离子方程式中醋酸应该用化学式表示，错误；B项，H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O的离子方程式为2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，错误；D项，Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O的离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O，错误。 5．在强酸性溶液中能大量共存的一组离子是(　　) A．Na＋、K＋、SO、Cl－ B．Al3＋、SO、Na＋、Cl－ C．Na＋、Ag＋、Cl－、SO D．Na＋、Ca2＋、HCO、Cl－ 答案　B 解析　强酸性溶液中存在大量H＋。A项，SO与H＋不能大量共存；C项，Ag＋与Cl－不能大量共存；D项，HCO与H＋不能大量共存。 6．下列说法中不正确的是 (　　) A．Ba2＋＋SO===BaSO4↓可表示氯化钡溶液与硫酸钠溶液的反应 B．H＋＋OH－===H2O可表示强碱氢氧化钠、氢氧化钾分别与盐酸、硫酸间的反应 C．CO＋2H＋===CO2↑＋H2O表示可溶性碳酸盐与强酸之间的复分解反应 D．BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O表示碳酸钡与强酸之间的复分解反应 答案　D 解析　BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O表示碳酸钡与强酸(但不能为硫酸)之间的复分解反应，D错误。 7．下表是某矿物质饮用水的部分标签，则该饮用水中还可能大量存在的是(　　) 主要成分 钾离子(K＋)：20～27.3 mg·L－1 氯离子(Cl－)：30～34.2 mg·L－1 镁离子(Mg2＋)：20.2～24.9 mg·L－1 硫酸根离子(SO)：24～27.5 mg·L－1 A．OH－ B．Ag＋ C．Na＋ D．Ca2＋ 答案　C 解析　OH－与Mg＋不能大量共存；Ag＋与SO、Cl－不能大量共存；Ca2＋与SO不能大量共存；C正确。 8．某混合溶液中所含离子的浓度如表所示，则M可能为(　　) 离子 NO SO H＋ M 浓度/(mol·L－1) 2 1 2 1 A．Cl－ B．Ba2＋ C．Na＋ D．Mg2＋ 答案　D 解析　设M所带电荷数为x，根据溶液呈电中性可得2×1＋1×2＝2×1＋x×1，得x＝2，因此M应该带2个单位的正电荷。由于SO与Ba2＋能够反应生成沉淀，即不能大量共存，所以M可能为Mg2＋。 9．下列选项中各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学反应，且发生反应的离子方程式书写正确的是(　　) 选项 微粒组(水溶液) 所加药品 离子方程式 A H＋、Na＋、SO Fe粉 Fe＋H＋===Fe3＋＋H2↑ B Na＋、Cl－、NO 金属钠 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ C NH、H＋、CH3COO－ 氧化铁 6H＋＋Fe2O3===2Fe3＋＋3H2O D Ca2＋、SO、Cl－ AgNO3 Cl－＋Ag＋===AgCl↓ 答案　B 解析　Fe与H＋反应生成的是Fe2＋，所以离子方程式应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，A错误；金属钠与Na＋、Cl－、NO均不反应，只与溶液中的水反应，B正确；H＋和CH3COO－反应生成醋酸，属于弱电解质，所以二者不能大量共存，C错误；Ca2＋和SO反应生成微溶的硫酸钙，所以二者不能大量共存，D错误。 [名师答疑]　熟记强酸、强碱和可溶性盐是解决“书写离子方程”和“离子共存”问题的关键 (1)强酸：硫酸、盐酸、硝酸及高氯酸(HClO4)、氢溴酸(HBr)、氢碘酸(HI)，这些在溶液中可拆，故H＋与SO、Cl－、NO、ClO、Br－、I－共存。 (2)强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2这些碱在溶液中可拆，故OH－与Na＋、K＋、Ba2＋共存。 (3)可溶性盐如钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐，及除AgCl外的盐酸盐……在水溶液中可拆，组成可溶性盐的阴、阳离子共存，如Cu2＋与SO共存，组成不溶盐的离子不共存，如：Ba2＋与SO不共存。 (4)HCO、HSO等既不与H＋共存也不与OH－共存。 10．在溶液中能大量共存，加入OH－后有沉淀析出的一组离子是(　　) A．Ca2＋、HCO、NO、Cl－ B．K＋、H＋、Cl－、SO C．Na＋、NO、SO、Cl－ D．Ca2＋、NH、CO、Cl－ 答案　A 解析　A项，四种离子可以共存，加入OH－后发生反应：HCO＋OH－===H2O＋CO，CO＋Ca2＋===CaCO3↓，符合题意；B项，四种离子可以共存，加入OH－不会产生沉淀；C项，四种离子可以共存，加入OH－不产生沉淀；D项，Ca2＋与CO不能大量共存。 11．下列离子方程式书写正确的是(　　) A．氯气跟水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ B．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ C．氯气与澄清石灰水反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O D．小块钠投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋ 答案　C 解析　A项，次氯酸为弱电解质，应写成化学式，正确的离子方程式为Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO，错误；B项，漏掉了铜离子与氢氧根离子的反应，正确的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，错误；D项，钠先与H2O反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，生成的NaOH与CuSO4反应：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓，合起来的离子方程式为：2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋H2↑＋2Na＋，错误。 12．下列选项中一定能大量共存的离子组是(　　) A．无色透明的水溶液中：K＋、Mg2＋、SO、MnO B．滴入酚酞显红色的水溶液中：NH、Fe2＋、SO、Cl－ C．c(HCO)＝0.1 mol/L的溶液中：Na＋、K＋、CO、Br－ D．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：H＋、Mg2＋、Cl－、NO 答案　C 解析　MnO有颜色，不符合题目中无色的要求；滴入酚酞显红色的水溶液显碱性，Fe2＋与OH－反应生成沉淀，NH与OH－反应生成弱电解质一水合氨，均不能大量共存；c(HCO)＝0.1 mol/L的溶液中，题述离子之间不发生任何反应，能大量共存；能使红色石蕊试纸变蓝的溶液呈碱性，H＋与OH－反应生成水，Mg2＋与OH－反应生成氢氧化镁沉淀，均不能大量存在。 二、非选择题 13．(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式是__________________________________ ___________________________________ ________________________________________________________________________； 常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是________________________________________________________________________。 (2)将表面附有铁锈(主要成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是 ________________________________________________________________________； 反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是________________________________。 (3)人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。 ①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________。 ②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为__________________________________。 答案　(1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O (2)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O　Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ (3)①HCO＋H＋===CO2↑＋H2O ②Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O 解析　在书写离子方程式时，碳酸钙、Fe2O3、单质铁、CO2、H2、H2O等用化学式表示。Ca(OH)2微溶于水，溶液(澄清石灰水)状态用离子符号表示，浊液(石灰乳)状态用化学式表示。 14．用一种试剂除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质，所用试剂均足量)，写出所加的试剂及有关反应的离子方程式。 (1)FeSO4溶液(CuSO4)：试剂为________，离子方程式为_____________________________________。 (2)Cu(Mg)：试剂为________，离子方程式为____________________________________。 (3)CO(CO2)：试剂为________，离子方程式为____________________________________。 答案　(1)铁粉　Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ (2)稀盐酸　Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑ (3)氢氧化钠溶液　CO2＋2OH－===CO＋H2O 15．某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中含有K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六种离子。 (1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是________、________、________。 (2)乙厂的废水中含有另外三种离子，如果向其中加入一定量的________(填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”)，可以回收其中的金属________(填元素符号)。 (3)若将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的__________________转为沉淀，过滤后的废水主要含有________(填化学式)，可用来浇灌农田。 答案　(1)OH－　Cl－　K＋　(2)铁粉　Ag (3)Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－　KNO3 解析　甲厂的废水呈碱性，一定含有大量OH－，与OH－可以共存的离子有K＋、Cl－、NO，由于Ag＋与Cl－不能大量共存，所以甲厂废水中含有OH－、K＋和Cl－，则乙厂废水中含有Ag＋、Fe3＋、NO，在乙厂的废水中加入一定量的铁粉可得到Ag。 学科网（北京）股份有限公司 $$