第1章 认识化学科学 单元过关检测-【金版教程】2025-2026学年高中化学必修第一册作业与测评word（鲁科版2019）

第1章　单元过关检测 时间：75分钟　满分：100分 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1．表中对于相关物质的分类全部正确的是(　　) 选项 纯净物 混合物 碱性氧化物 非电解质 A 液氯 漂白粉 Al2O3 CO B 醋酸 浓硫酸 Na2O2 乙醇 C 碱石灰 盐酸 K2O Cl2 D 胆矾 氯水 CaO SO2 答案　D 2．下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是(　　) A．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车 B．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料 C．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料 D．开采可燃冰，将其作为能源使用 答案　B 3．下列说法不正确的是(　　) A．1 mol NH的质量为18 g B．SO2的摩尔质量为64 g·mol－1 C．摩尔是描述物质所含微粒多少的物理量 D．一个水分子的质量约等于 g 答案　C 解析　摩尔是物质的量的单位，C错误。 4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．28 g氮气含有的原子数为NA B．4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NA C．1 mol O2分子的质量等于1 mol氧原子的质量 D．24 g O2和24 g O3所含的氧原子数相等 答案　D 解析　A项，28 g氮气中含有的N2分子的物质的量为＝1 mol，即含有2NA个氮原子，错误；B项，4 g金属钙的物质的量为＝0.1 mol，则4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.2NA，错误；C项，1 mol O2分子的质量为32 g，1 mol氧原子的质量为16 g，错误。 5．一个空瓶(瓶内为真空)的质量是20 g，相同条件下装满O2，称量其质量为21 g，若装满A气体，称量其质量为22 g，则A的相对分子质量是(　　) A．16 B．32 C．64 D．128 答案　C 解析　在相同条件下，储气瓶内气体体积相同，气体的物质的量也相同，设气体A的摩尔质量为x g·mol－1，则＝，解得x＝64，则A的相对分子质量为64。 6．下列叙述不正确的是(　　) ①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色的烟　 ②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色的氯化铜　 ③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色 ④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的只有水 A．仅① B．仅①和② C．仅①和④ D．①②③④ 答案　D 解析　钠在氯气中燃烧，生成白色的NaCl固体小颗粒，称为“白烟”；氢气在氯气中燃烧，生成氯化氢，氯化氢溶于空气中的水蒸气，形成盐酸小液滴，称为“白雾”，①叙述不正确。铜丝在氯气中燃烧生成棕黄色的烟——CuCl2固体小颗粒，CuCl2溶于少量水时能形成蓝色溶液，②叙述不正确。液氯指液态的Cl2，液氯不能使干燥的有色布条褪色，③叙述不正确。久置的氯水由于次氯酸分解，最终相当于盐酸，④叙述不正确。 7．同温同压下相同体积的任何气体中含有的分子数相同。在一定温度和压强下，50 mL A2气体与75 mL B2气体恰好化合生成50 mL某气态化合物，则该化合物的化学式为(　　) A．AB2 B．AB C．A3B D．A2B3 答案　D 解析　由于同温同压下气体体积之比等于气体的分子数之比，可知反应中A2、B2及产物的物质的量之比为2∶3∶2，由原子守恒可知生成物的化学式为A2B3。 8．一块已被部分氧化为Na2O的钠10.8 g，将其投入一定量的水中，最终得到16 g NaOH，则原固体中Na2O的质量为(　　) A．8.5 g B．10.8 g C．6.2 g D．4.6 g 答案　C 解析　设原固体中含有金属钠的质量为x，含有Na2O的质量为y，则x＋y＝10.8 g，Na、Na2O均与水反应，则 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 46 80 x Na2O＋H2O===2NaOH 62 80 y 可得＋＝16 g，联立以上两个方程式，解得x＝4.6 g，y＝6.2 g。 9．如图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中B为旋塞。如先打开B，在A处通入干燥的氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是(　　) A．浓H2SO4 B．饱和Na2CO3溶液 C．浓NaOH溶液 D．饱和NaCl溶液 答案　D 解析　浓硫酸为干燥剂，能够吸收水蒸气，当氯气通过盛有浓硫酸的D瓶时，出来的仍然是干燥的氯气，不能使有色布条褪色；D瓶装有饱和碳酸钠溶液，氯气通过D瓶时与饱和碳酸钠反应，被吸收，不能使有色布条褪色；D瓶装有浓氢氧化钠溶液，氯气通过D瓶时与氢氧化钠反应，被吸收，不能使有色布条褪色；干燥的氯气通过盛有饱和食盐水的D装置，出来的气体中含有氯气和水蒸气，产生的次氯酸能够使有色布条褪色。 10．在一定条件下，某化合物X受热分解：2XA↑＋2B↑＋4C↑，测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43，在相同条件下，X的相对分子质量是(　　) A．11.43 B．22.86 C．80.01 D．160.02 答案　C 解析　由反应知，若有2 mol X分解，则生成的气体A、B、C的物质的量分别为1 mol、2 mol、4 mol，混合气体平均摩尔质量为氢气摩尔质量的11.43倍，故为22.86 g/mol，总质量为7 mol×22.86 g/mol＝160.02 g。由质量守恒定律可得，2 mol X的质量为160.02 g，M(X)＝80.01 g/mol，则X的相对分子质量为80.01。 11．某氯原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　) A．该氯原子的相对原子质量为 B．该氯原子的摩尔质量是aNA g C．m g该氯原子的物质的量为 mol D．a g该氯原子所含的电子数为17 mol 答案　A 解析　该氯原子的相对原子质量为＝，A正确；1 mol该氯原子的质量为aNA g，因此该氯原子的摩尔质量为aNA g·mol－1，B错误；根据n＝，m g该氯原子的物质的量为 mol，C错误；由题给信息可知a g该氯原子个数是1，1个氯原子所含的电子数是17，D错误。 12．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1的是(　　) A．将10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液 B．将80 g SO3溶于水配成1 L溶液(备注：SO3＋H2O===H2SO4) C．将100 mL 0.5 mol·L－1的NaNO3溶液加热蒸发掉50 g水后所得的溶液 D．标准状况下，将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液 答案　C 解析　10 g NaOH的物质的量为0.25 mol，溶于水配成250 mL溶液，溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1；80 g SO3为1 mol，溶于水得到1 mol H2SO4，配成1 L溶液，所得溶液的浓度为1 mol·L－1；NaNO3溶液的密度不是1 g·mL－1，蒸发掉50 g水后所得的溶液不是50 mL；标准状况下，22.4 L HCl气体的物质的量为1 mol，溶于水配成1 L溶液，所得溶液的浓度为1 mol·L－1。 13．下列说法不正确的是(　　) A．漂白粉可用于生活用水的消毒 B．配制0.4000 mol·L－1的NaOH溶液，可称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，立即转移至250 mL容量瓶中定容 C．Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具 D．HClO可用于漂白纸张、织物等 答案　B 解析　氢氧化钠溶于水放热，因此溶解后需要冷却到室温后再转移至容量瓶中，B错误。 14．事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如Na2O2＋SO2===Na2SO4；2Na2O2＋2SO3===2Na2SO4＋O2。据此判断下列反应方程式正确的是(　　) A．Na2O2＋N2O4===2NaNO3 B．Na2O2＋2NO2===2NaNO2＋O2 C．2Na2O2＋2N2O3===4NaNO2＋O2 D．4Na2O2＋2Mn2O7===4Na2MnO4＋3O2↑ 答案　A 解析　由Na2O2与SO2、SO3的反应方程式可推知Na2O2与最高价氧化物反应有O2生成，而与低价氧化物反应无O2生成。N2O4中N的化合价不是最高，生成物中无O2，A正确；NO2中N的化合价不是最高，反应不产生O2，B错误；N2O3中N的化合价不是最高，反应不产生O2，C错误；Mn2O7是锰的最高价氧化物，生成物应为NaMnO4和O2，D错误。 15．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是(　　) A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－ C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋ D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO 答案　D 解析　氯水中的Cl2也能与FeCl2发生反应2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，故溶液变为棕黄色不能说明氯水中含有HClO，D错误。 二、非选择题(本题共5小题，共55分) 16．(10分)Ⅰ.下表是甲同学研究氯水性质的实验记录： 实验内容 实验现象 解释及结论 观察氯水的颜色 呈黄绿色 ①________ 向氯水中滴入几滴硝酸银溶液 产生白色沉淀 ②________ 用玻璃棒蘸取氯水，点在蓝色石蕊试纸上 点有氯水的试纸中间变白，外圈变红 ③________ (1)根据上述实验内容和现象，选择合理的解释及结论填到表中(填序号)。 A．氯水中存在Cl－ B．氯水中有漂白性物质和酸性物质 C．氯水中存在氯气分子 (2)甲同学在探究实验中运用了________(填序号)。 A．观察法 B．比较法 C．分类法 D．实验法 Ⅱ.乙同学设计了如图所示的实验装置研究氯气的性质。 回答下列问题： (3)实验中，乙同学观察到干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，得出的实验结论是________________________________________________________________________。 (4)为了防止多余的氯气污染空气，实验室常用X溶液来吸收尾气，写出X的化学式：________。 答案　(1)①C　②A　③B　(2)AD (3)干燥的氯气没有漂白性　(4)NaOH 解析　(1)①氯气为黄绿色气体，氯水呈黄绿色说明氯水中存在Cl2；②氯水中含有Cl－，能够与AgNO3溶液反应产生白色沉淀；③氯水中的H＋能够使石蕊试纸变红色，而HClO具有漂白性，使红色褪去。 (3)根据实验可知，干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色，而能使湿润的有色布条褪色，说明起漂白作用的是氯气与水反应的产物。 (4)实验室吸收多余的氯气通常用NaOH溶液。 17．(9分)钠是很活泼的金属，在空气中燃烧的产物是Na2O2。Na2O的制取可以通过如下反应完成：Na＋NaNO3Na2O＋N2↑(未配平)。 请回答下列问题： (1)为何不用钠在空气中氧化生成Na2O? ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)在上述反应中，N2有何作用？ ________________________________________________________________________。 (3)制取Na2O时由于设备密封性不好而进入了少量空气，导致制得的Na2O产品中含有Na2O2杂质。某学生设计了以下实验方案来测定该样品中Na2O的质量分数，其操作流程和实验数据如下： 该氧化钠样品中Na2O的质量分数为________。 答案　(1)因为钠在空气中氧化生成的Na2O中含有Na2O2等杂质 (2)做保护气，可防止Na2O被氧化成Na2O2 (3)80% 解析　(1)钠在常温下与O2反应生成Na2O，Na2O不稳定，既可被氧化生成Na2O2也可与H2O、CO2反应生成NaOH、Na2CO3。 (3)设样品中Na2O的质量为x，由题意可知： 2Na2O＋O22Na2O2　Δm 2×62 32 x 9.35 g－7.75 g＝1.6 g 解得x＝6.2 g 则氧化钠样品中Na2O的质量分数为×100%＝80%。 18．(10分)氯水能使干燥的红色布条褪色。对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种成分都有可能。请你设计实验，得出正确结论。 (1)提出假设。 假设一：H2O使红色布条褪色。 假设二：________________________________________________________________________。 假设三：________________________________________________________________________。 假设四：HCl使红色布条褪色。 (2)设计实验方案。基于提出的假设，设计出实验方案(不需要作答)。 (3)实验过程。 实验Ⅰ：将红色布条放在水中，布条不褪色。 实验Ⅱ：________________________________________________________________________。 实验Ⅲ：________________________________________________________________________。 (4)得出结论：____________________________________________________________________。 答案　(1)Cl2使红色布条褪色　HClO使红色布条褪色 (3)将红色布条放在干燥的氯气中，布条不褪色　将红色布条放在干燥的HCl中，布条不褪色 (4)氯水中的HClO使红色布条褪色 解析　新制氯水中含有H2O、Cl2、HClO、HCl四种成分，每种成分都可能使红色布条褪色，据此可提出假设。要证明是HClO使红色布条褪色，只需设计实验证明H2O、Cl2、HCl不能使红色布条褪色即可。将红色布条分别放在水中、干燥的氯气中、干燥的HCl中，发现红色布条均不褪色，即可证明是氯水中的HClO使红色布条褪色。 19．(13分)在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可用做供氧剂。 (1)A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：______________________。 (2)填写表中空格： 仪器 加入试剂 加入该试剂的目的 B 饱和NaHCO3溶液 除去CO2中混有的HCl C Na2O2 ________________________________________ D NaOH溶液 ________________________________________ (3)写出Na2O2与CO2反应的化学方程式：_____________________________________________ _______________________________________________________________________________。 (4)试管中收集满气体后，下一步实验操作及现象、结论是________________________________________________________________________。 答案　(1)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ (2)与CO2反应生成O2　吸收没有反应的CO2 (3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 (4)把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管。把带火星的木条伸入试管内，木条复燃，证明试管中收集的气体是O2 20．(13分)已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积比)后使用。 84消毒液 [有效成分]NaClO [规格]1000 mL [质量分数]25% [密度]1.19 g·cm－3 请回答下列问题： (1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为________mol·L－1(取整数)。 (2)某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释100倍(体积比)后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝________mol·L－1。 (3)该同学参照该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是________(填序号)。 A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制 C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低 D．需要称量NaClO固体的质量为143.0 g (4)若实验遇下列情况，判断对所配溶液的物质的量浓度的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 ①定容时俯视刻度线：______________。 ②未冷却至室温就转移定容：____________。 ③转移前，容量瓶内有蒸馏水：____________。 ④定容时加水过量，用胶头滴管吸出：______________。 (5)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸配制2000 mL 2.3 mol·L－1的稀硫酸，用于增强“84消毒液”的消毒能力。 ①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为________mol·L－1。 ②需用浓硫酸的体积为________mL。 答案　(1)4　(2)0.04　(3)C　 (4)①偏高　②偏高　③无影响　④偏低　 (5)①4.6　②250 解析　(1)根据c＝，该“84消毒液”的物质的量浓度约为 mol·L－1≈4 mol·L－1。 (2)将“84消毒液”稀释100倍，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得稀释后Na＋的浓度是0.04 mol·L－1。 (3)配制一定物质的量浓度溶液需要的仪器有烧杯、托盘天平、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管，如图所示的仪器中，不需要用到圆底烧瓶和分液漏斗，另外还需要玻璃棒和胶头滴管，A错误；容量瓶用蒸馏水洗净后，可以直接用于溶液配制，B错误；配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可导致溶质的物质的量减少，因此结果偏低，C正确；欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液，应选择500 mL容量瓶，实际配制500 mL溶液，需要溶质的质量为500 mL×1.19 g·cm－3×25%＝148.75 g，D错误。 (4)①定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，浓度偏高。②未冷却至室温就转移定容，冷却后溶液体积减少，浓度偏高。③转移前，容量瓶内有蒸馏水对溶液配制无影响。④定容时加水过量，用胶头滴管吸出，使溶质减少，浓度偏低。 (5)①硫酸是二元强酸，则所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为2.3 mol·L－1×2＝4.6 mol·L－1。②浓硫酸的浓度是 mol·L－1＝18.4　mol·L－1，根据稀释过程中溶质的物质的量不变可知需用浓硫酸的体积为＝0.25 L＝250 mL。 学科网（北京）股份有限公司 $$