第1章 第3节 第3课时 物质的量浓度-【金版教程】2025-2026学年高中化学必修第一册作业与测评word（鲁科版2019）

第3课时　物质的量浓度 (建议用时：15分钟) 1．物质的量浓度(cB)是指单位体积溶液所含________________(nB)，是用来表示溶液________的物理量，单位为________；其表达式为____________。 答案　溶质B的物质的量　组成　mol·L－1　cB＝ 2．配制一定物质的量浓度的溶液必需的一个仪器是________，它标有温度、________和刻度线；配制步骤有________、________、将溶解后的溶质全部转移到容量瓶中、定容、摇匀、装瓶和贴标签。 答案　容量瓶　容积　计算并称取　稀释或溶解 1．某学生血液化验单中“葡萄糖”的结果为5.04×10－3 mol·L－1。这里的“5.04×10－3 mol·L－1”表示葡萄糖的(　　) A．物质的量 B．摩尔质量 C．质量分数 D．物质的量浓度 答案　D 2．在容量瓶上没有标记的是(　　) A．刻度线 B．温度 C．物质的量浓度 D．容积 答案　C 3．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(　　) 答案　B 解析　托盘天平的左盘应放物品，右盘应放砝码，A错误；将溶液转移到容量瓶中时，应用玻璃棒引流，C错误；定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶内部，D错误。 4．在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c(Na＋)＝0.10 mol·L－1，c(Mg2＋)＝0.25 mol·L－1，c(Cl－)＝0.20 mol·L－1，则c(SO)为(　　) A．0.15 mol·L－1 B．0.10 mol·L－1 C．0.25 mol·L－1 D．0.20 mol·L－1 答案　D 解析　溶液为电中性，正、负电荷相等，c(Na＋)＋2c(Mg2＋)＝c(Cl－)＋2c(SO)，所以c(SO)＝0.20 mol·L－1。 5．实验室中需要2.0 mol/L的NaOH溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是(　　) A．950 mL　76.0 g B．500 mL　80.0 g C．1000 mL　80.0 g D．1000 mL　76.0 g 答案　C 解析　需选用1000 mL的容量瓶，所需NaOH的质量为1 L×2.0 mol/L×40 g/mol＝80.0 g。 6．下列说法正确的是(　　) A．40 g NaOH溶于水所得1 L溶液的浓度为1 mol·L－1 B．1 mol·L－1的Na2CO3溶液中Na＋的浓度为1 mol·L－1 C．从1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液中取出0.1 L溶液，则NaCl的浓度变为0.01 mol·L－1 D．1 L 0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液中，Na＋的物质的量为0.2 mol 答案　A 解析　40 g NaOH的物质的量为1 mol，又因溶液体积为1 L，由公式得c＝＝＝1 mol·L－1，A正确；Na2CO3溶液的浓度为1 mol·L－1，则Na＋浓度为2 mol·L－1，B错误；溶液是均一稳定的混合物，原溶液浓度为0.1 mol·L－1，则取出的0.1 L溶液和剩余的0.9 L溶液的浓度都为0.1 mol·L－1，C错误；n(Na2SO4)＝cV＝0.2 mol·L－1×1 L＝0.2 mol，则n(Na＋)＝2n(Na2SO4)＝2×0.2 mol＝0.4 mol，D错误。 7．常温下，将10.0 mL 2.0 mol·L－1的HNO3溶液加水稀释到400 mL，所得HNO3溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。若从稀释后的溶液中取出100 mL溶液，则溶液中含有HNO3的质量为________g，这100 mL HNO3溶液能中和________mL 0.08 mol·L－1 NaOH溶液。 答案　0.05　0.315　62.5 解析　根据稀释前后溶质的物质的量不变得2.0 mol·L－1×10×10－3 L＝c(HNO3)×400×10－3 L，解得c(HNO3)＝0.05 mol·L－1。100 mL HNO3溶液中含HNO3的质量为0.05 mol·L－1×0.1 L×63 g·mol－1＝0.315 g，根据HNO3与NaOH的反应得0.05 mol·L－1×100×10－3 L＝0.08 mol·L－1×V(NaOH)，解得V(NaOH)＝0.0625 L＝62.5 mL。 (建议用时：40分钟) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1．下列关于1 mol/L的硫酸钠溶液的叙述正确的是(　　) A．溶液中含有1 mol硫酸钠 B．1 L溶液中含有142 g硫酸钠 C．1 mol硫酸钠溶于1 L水，可得到上述浓度的溶液 D．从1 L溶液中取出500 mL，剩余溶液的物质的量浓度为0.5 mol/L 答案　B 解析　溶液体积未知，则溶液中不一定含有1 mol硫酸钠，A错误；1 L溶液中含有硫酸钠的质量是1 L×1 mol/L×142 g/mol＝142 g，B正确；1 mol硫酸钠溶于1 L水中所得溶液的体积不是1 L，不能得到1 mol/L的硫酸钠溶液，C错误；溶液是均一稳定的，从1 L溶液中取出500 mL，剩余溶液的物质的量浓度仍然为1 mol/L，D错误。 2．在使用容量瓶配制溶液时，下列操作正确的是(　　) A．使用容量瓶前都必须检查其是否漏水 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 C．称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中 D．摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线 答案　A 解析　容量瓶不能用待配溶液润洗，B错误；溶解固体应在烧杯中，C错误；摇匀后凹液面应当下降，因刻度线以上内壁粘附有溶液，此时不能再加水，否则会稀释所配制溶液，D错误。 [名师答疑]　 (1)溶质溶解转移至容量瓶时，一定要将溶液恢复至室温后再转移。 (2)转移溶液至容量瓶后，必须洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液一并注入容量瓶中。 (3)向容量瓶中转移溶液时玻璃棒的作用是引流，以防止溶液外洒而造成损失。注意三点：①烧杯口紧靠玻璃棒。②玻璃棒中部不能紧挨容量瓶瓶口。③玻璃棒的下端应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上。 (4)用胶头滴管定容至凹液面正好与刻度线相切，盖上瓶塞反复振荡摇匀，出现液面低于刻度线的情况，切记不要再加水。 3．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是(　　) A．将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液 B．将含有6.02×1022个分子的H2SO4溶于水并配成1 L溶液 C．将标准状况下22.4 L HCl气体配成1 L溶液 D．K＋为2 mol的K2SO4溶液 答案　C 解析　A项，58.5 g NaCl的物质的量为1 mol，溶于水配成1 L溶液，所得溶液浓度为1 mol·L－1，但题目中的1 L是溶剂的体积，不是溶液的体积，故溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1；B项，H2SO4的物质的量为0.1 mol，溶液体积为1 L，则溶质的物质的量浓度为0.1 mol·L－1，不是1 mol·L－1；C项，标准状况下22.4 L HCl气体的物质的量为1 mol，配成1 L溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1；D项，含2 mol K＋的K2SO4的物质的量为1 mol，但溶液体积未知，不能确定溶质的物质的量浓度。 4．实验室里需用480 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，进行配制时以下操作中正确的是(　　) A．称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水 B．称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液 C．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水 D．称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液 答案　D 解析　实验室无480 mL规格的容量瓶，只能选用500 mL容量瓶配500 mL溶液，配500 mL 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液时，需CuSO4的质量为0.1 mol·L－1×0.5 L×160 g·mol－1＝8 g或需CuSO4·5H2O的质量为0.1 mol·L－1×0.5 L×250 g·mol－1＝12.5 g，加水配成500 mL溶液。 5．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作会造成实验结果偏低的是(　　) A．定容时仰视刻度线 B．未冷却至室温直接把NaOH溶液移入容量瓶并进行定容 C．样品中含有少量Na2O杂质 D．容量瓶中原来有少量蒸馏水 答案　A 解析　A项，定容时仰视刻度线，会使溶液体积偏大，造成实验结果偏低；B项，液体未冷却到室温，定容后液体体积变小，会造成实验结果偏高；C项，样品中混有Na2O，使氢氧化钠的物质的量偏多，会造成实验结果偏高；D项，在定容的过程中还要加入蒸馏水，容量瓶中原来有少量蒸馏水对实验结果无影响。 [名师答疑]　误差产生的原因与分析方法 (1)误差产生的原因 (2)误差分析方法 ①根据cB＝＝判断。其他不变时：凡是使m或nB增大的因素，使cB偏大；反之，使cB偏小；凡是使V增大的因素，使cB偏小；反之，使cB偏大。 ②定容时仰视或俯视刻度线图解 仰视刻度线(图a)会使加水量增多，所配溶液的浓度偏低；俯视刻度线(图b)会使加水量减少，所配溶液的浓度偏高。 6．下列溶液中，氯离子的物质的量浓度最大的是(　　) A．100 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液 B．150 mL 1 mol·L－1的MgCl2溶液 C．10 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液 D．200 mL 1 mol·L－1的HCl溶液 答案　C 解析　氯离子浓度大小与溶液体积无关，由各物质的物质的量浓度及NaCl、MgCl2、AlCl3和HCl的组成可知，各溶液中Cl－的物质的量浓度分别为1 mol·L－1、2 mol·L－1、3 mol·L－1、1 mol·L－1，故C中Cl－的物质的量浓度最大。 7．下列说法中正确的是(　　) A．将322 g Na2SO4·10H2O溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1 B．将1 L 2 mol·L－1 H2SO4溶液加水稀释到2 L，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1 C．将1 L 18.4 mol·L－1的H2SO4溶液加入到1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2 mol·L－1 D．将336 mL HCl气体溶于水，配成300 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1 答案　B 解析　A项，错误在溶剂体积为1 L；C项，浓硫酸与H2O各1 L混合后溶液体积不是2 L，所得溶液物质的量浓度不等于9.2 mol·L－1；D项，未指明气体所处状况。 8．V L K2SO4溶液中，含有K＋ m g，则溶液中SO的物质的量浓度为(　　) A． mol·L－1 B． mol·L－1 C． mol·L－1 D． mol·L－1 答案　D 解析　由溶液中c(K＋)＝ mol·L－1可知，溶液中c(SO)＝c(K＋)＝× mol·L－1＝ mol·L－1。 9．关于配制100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液，下列操作中错误的是(　　) A．在托盘天平的两个托盘上放两片相同的纸，然后将NaOH固体放在纸片上称量 B．将NaOH固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，溶解并冷却至室温后，把溶液移入容量瓶中 C．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶中 D．沿着玻璃棒向容量瓶中加入蒸馏水，距刻度线1～2 cm 时改用胶头滴管滴加，直到溶液凹液面恰好与刻度线相切 答案　A 解析　NaOH易潮解，应放在小烧杯或称量瓶中称量，A错误。 10．下列对实验操作分析错误的是(　　) A．配制0.1 mol/L NaCl溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则所得溶液物质的量浓度偏低 B．NH4NO3溶解吸热，若配制0.5 mol/L NH4NO3溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中，则所得溶液的物质的量浓度偏高 C．配制一定物质的量浓度的溶液时，若所用砝码已经生锈，则所得溶液的物质的量浓度偏高 D．配制一定物质的量浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过刻度线，立刻将超出的水吸出，则所得溶液的物质的量浓度偏低 答案　B 解析　没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的物质的量减小，溶液的物质的量浓度偏低，故A分析正确；NH4NO3溶解吸热，溶液温度偏低，直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中定容，加水体积偏大，浓度偏低，故B分析错误；所用砝码已经生锈，使称得的溶质的质量偏大，溶液的物质的量浓度偏高，故C分析正确；加水超过刻度线，立刻将超出的水吸出，有部分溶质也会被吸出，溶液的物质的量浓度偏低，故D分析正确。 11．下列叙述正确的是(　　) A．将30 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液加水稀释到500 mL，则所得NaOH溶液的物质的量浓度为0.3 mol·L－1 B．配制250 mL 1.0 mol·L－1的H2SO4溶液，需要18 mol·L－1的浓硫酸的体积为30 mL C．在0.270 kg质量分数为10%的CuCl2溶液中，Cl－的物质的量为0.4 mol D．将80 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为2 mol·L－1 答案　C 解析　A项，稀释前后溶质的物质的量不变，则30×10－3 L×0.5 mol·L－1＝500×10－3 L×c(NaOH)，解得c(NaOH)＝0.03 mol·L－1，错误；B项，稀释前后溶质的物质的量不变，则250×10－3 L×1.0 mol·L－1＝18 mol·L－1×V，解得V≈0.0139 L＝13.9 mL，错误；C项，n(Cl－)＝×2＝0.4 mol，正确；D项，NaOH溶于水后，溶液的体积不是1 L，错误。 二、非选择题 12．标准状况下11.2 L HCl气体溶于水形成500 mL溶液。 (1)所得盐酸的物质的量浓度为________。 (2)向其中加入________g NaOH才能完全中和。 (3)若不考虑加入NaOH对体积造成的影响，所得NaCl的物质的量浓度为________。 (4)再向其中加入________mL密度为1.7 g·cm－3、质量分数为25%的AgNO3溶液可使Cl－完全沉淀。 答案　(1)1 mol·L－1　(2)20　(3)1 mol·L－1　(4)200 解析　(1)c(HCl)＝＝1 mol·L－1。 (2)HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，所需NaOH质量为： 0．5 mol×40 g·mol－1＝20 g。 (3)c(NaCl)＝＝1 mol·L－1。 (4)＝0.5 mol，可知V＝200 mL。 13．将117 g NaCl溶于水配制成1 L溶液。 (1)该溶液中NaCl的物质的量浓度为________，溶液中Cl－的物质的量浓度为________。 (2)配制1 mol·L－1的NaCl溶液500 mL，需该溶液的体积为________。 (3)向该溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl－的物质的量浓度为3 mol·L－1(假设溶液体积不变)，则溶液中H＋的物质的量浓度为________，通入HCl气体的体积(标准状况下)为________。 答案　(1)2 mol·L－1　2 mol·L－1 (2)0.25 L　(3)1 mol·L－1　22.4 L 解析　(1)n(NaCl)＝＝2 mol，c(NaCl)＝＝＝2 mol·L－1，c(Cl－)＝c(NaCl)＝2 mol·L－1。 (2)配制500 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液所需NaCl的物质的量为1 mol·L－1×0.5 L＝0.5 mol，设需要该溶液的体积为V，则有0.5 mol＝2 mol·L－1×V，V＝0.25 L。 (3)根据溶液中c(H＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－)，c(H＋)＝c(Cl－)－c(Na＋)＝c(Cl－)－c(NaCl)＝3 mol·L－1－2 mol·L－1＝1 mol·L－1，溶液中n(H＋)＝1 mol·L－1×1 L＝1 mol，n(HCl)＝n(H＋)＝1 mol，V(HCl)＝22.4 L·mol－1×1 mol＝22.4 L。 [名师答疑]　 (1)配制溶液中溶质的质量、物质的量以及溶剂的质量、物质的量守恒，而溶液的体积不守恒。如：标准状况下，1 L水溶解了V L HCl气体，所得盐酸的密度为ρ g·cm－3，则该盐酸的 c(HCl)＝ ＝ mol·L－1。其质量分数为×100%＝×100%。 (2)物质的量浓度与溶质的质量分数的相互求算 物质的量浓度(mol·L－1)＝ ＝。 (3)溶质的质量分数与溶解度的相互求算 饱和溶液的溶质的质量分数 ＝×100%。 (4)物质的量浓度与溶解度的相互求算 饱和溶液的物质的量浓度(mol·L－1)＝ 。 14．下图为实验室某试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题： 氢氧化钠溶液 化学式：NaOH 相对分子质量：40 密度：1.2 g·cm－3 质量分数：20% (1)该NaOH溶液的物质的量浓度为________mol/L。 (2)现在要配制该浓度的NaOH溶液100 mL，需称量________g固体氢氧化钠。溶液配制所需的基本步骤如下： (3)将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列(不重复)______________________。 (4)上述实验步骤A、B、E、F都用到的仪器名称为________________。 (5)下列操作对NaOH溶液的物质的量浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”) ①摇匀后发现液面低于刻度线再加水________； ②容量瓶中原有少量蒸馏水________； ③定容时俯视刻度线________。 答案　(1)6　(2)24.0　(3)CFDBAE　(4)100 mL容量瓶 (5)①偏低　②无影响　③偏高 解析　(1)该NaOH溶液的物质的量浓度为 c(NaOH)＝ ＝ ＝6 mol·L－1。 (2)现在要配制该浓度的NaOH溶液100 mL，需称量6 mol·L－1×0.1 L×40 g·mol－1＝24.0 g固体氢氧化钠。 (3)配制溶液时，首先溶解溶质，再转移、洗涤，之后是定容，摇匀，所以题述实验步骤的先后次序为CFDBAE。 学科网（北京）股份有限公司 $$