第1章 第2节 研究物质性质的方法和程序 综合训练-【金版教程】2025-2026学年高中化学必修第一册作业与测评word（鲁科版2019）

综合训练 (建议用时：40分钟) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1．下列有关Cl2的性质的说法不正确的是(　　) A．Cl2有毒但可用于自来水消毒 B．能与NaOH溶液反应生成两种盐 C．能与Fe反应生成FeCl2 D．一定条件下与H2反应产生苍白色火焰 答案　C 解析　氯气可用于自来水消毒，A正确；氯气能与氢氧化钠溶液反应生成两种盐：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，B正确；Cl2与Fe反应生成FeCl3，C错误；氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，D正确。 2．下列反应后的溶液中无固体物质析出的是(　　) A．CuCl2溶液中加入Na2O粉末 B．Ca(OH)2饱和溶液中加入Na C．Mg(NO3)2溶液中加入Na2O2粉末 D．水中加入Na的小颗粒 答案　D 解析　A项，生成Cu(OH)2沉淀；B项，Na与水反应消耗水且反应放出热量，故析出Ca(OH)2固体；C项，生成Mg(OH)2沉淀；D项，Na与水反应生成NaOH，无固体物质析出。 3．制备氯水时，下列制备方法最合理的是(　　) 答案　D 解析　A、B项，氯气会逸散到空气中，污染环境；C项，氯气通过饱和氢氧化钠溶液时因发生反应而被消耗；D项，氯气通入水后，再通过饱和氢氧化钠溶液，可以使多余的氯气被吸收，不会造成大气污染，D最合理。 4．下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是(　　) A．Na2O与Na2O2均可与盐酸反应产生氢气 B．Na2O与Na2O2分别与CO2反应的产物完全相同 C．Na2O与H2O的反应为化合反应，而Na2O2与H2O的反应为置换反应 D．在呼吸面具中，Na2O2常作供氧剂，而Na2O不能 答案　D 解析　Na2O与Na2O2均可与盐酸反应，但均无氢气生成，A错误；Na2O与CO2反应的产物为碳酸钠，Na2O2与CO2反应的产物除碳酸钠外，还有O2，B错误；Na2O2与H2O的反应不是置换反应，C错误；Na2O2与水、CO2均能反应生成O2，常作供氧剂，D正确。 5.如图所示，从A处通入新制备的Cl2，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色。D瓶中装的是(　　) ①浓硫酸　②NaOH溶液　③H2O　④饱和NaCl溶液 A．①③ B．②④ C．①② D．③④ 答案　C 解析　本题解题关键在于明确HClO有漂白作用，干燥的Cl2不具备漂白作用。应先判断A处通入的Cl2是否带有水蒸气。根据B阀打开时，红色布条褪色，说明A处Cl2为潮湿的；潮湿的Cl2在B阀关闭时通过D，看不到C处红色布条有明显变化，说明D处溶液吸收了氯气或者吸收了潮湿氯气中的水蒸气。因此选C。 6．下列关于新制氯水的叙述正确的是(　　) A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D．新制氯水放置数天后酸性减弱 答案　B 解析　新制氯水中存在Cl2、HClO、H2O分子，A错误；新制氯水中含有HCl，具有酸性，可使蓝色石蕊试纸变红，含有HClO，具有漂白性，可使红色褪去，B正确；光照新制氯水，发生反应：2HClO2HCl＋O2↑，生成的气体为O2，C错误；新制氯水久置后，HClO分解变为HCl，溶液酸性增强，D错误。 [名师答疑]　新制氯水的成分与性质 7．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗―→“出汗”―→变成白色粉末，下列有关叙述错误的是(　　) A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠 B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液 C．得到的白色粉末为碳酸钠粉末 D．该过程中所有的化学反应均为化合反应 答案　D 解析　金属钠在空气中易与氧气反应生成氧化钠，表面出现迅速变暗的现象，故A正确；氧化钠与空气中的水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收空气中的水在表面形成了溶液，可观察到“出汗”，故B正确；生成的氢氧化钠再与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠的结晶水合物，最终风化变成的白色粉末为碳酸钠，故C正确；整个过程中发生的反应有4Na＋O2===2Na2O、Na2O＋H2O===2NaOH、2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O、Na2CO3＋10H2O===Na2CO3·10H2O、Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O，有化合反应、复分解反应、分解反应，故D错误。 [名师答疑]　金属钠在空气中的变化过程 8．有些地方的自来水用氯气消毒，某学生用这种自来水配制下列溶液，溶液不会变质的是(　　) A．NaOH溶液 B．AgNO3溶液 C．Na2CO3溶液 D．盐酸 答案　D 解析　氯气消毒过的自来水中含有HCl、Cl2、HClO等微粒，可与NaOH、AgNO3、Na2CO3反应，故用题述自来水配制NaOH、AgNO3、Na2CO3溶液时，溶液会变质。 9．如图所示，试管b中盛有含酚酞的水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒(足量)，U形管中注有浅红色的水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b中，下列对所发生的现象预测错误的是(　　) A．气球a被吹大 B．试管内溶液先变红后褪色 C．U形管内浅红色褪去 D．U形管水位：c＜d 答案　C 解析　Na2O2与水反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，气球a被吹大，A正确；Na2O2与水反应生成NaOH，溶液变红，因为Na2O2具有漂白性，能把有色物质漂白，溶液红色褪去，B正确；Na2O2与H2O反应放出热量，锥形瓶中气体受热膨胀，因此U形管中d处的水位高于c处，但U形管中浅红色不会褪去，C错误，D正确。 10．某同学按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列说法中正确的是(　　) A．打开右端软塞，将一小块金属钠加入煤油中，反应前片刻，钠的位置在c处 B．开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应 C．关闭活塞A，反应一段时间后，左端液面上升进入长颈漏斗，b处有无色气体产生 D．钠与水反应的化学方程式为Na＋H2O===NaOH＋H2↑ 答案　C 解析　钠的密度大于煤油而小于水，所以钠会沉在煤油底部而漂浮在水面上，不可能在b处液面以下的水中反应，故A、B错误；钠和水反应生成NaOH和氢气，管内压强增大，导致左端液面上升，进入长颈漏斗，故C正确；该化学方程式没配平，故D错误。 11．某兴趣小组设计如图所示装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气，下列叙述中错误的是(Cl2能与KI反应生成I2，淀粉溶液遇I2变蓝)(　　) A．钠在氯气中燃烧产生黄色的火焰 B．反应产生的大量白烟是氯化钠固体 C．棉球①的作用是吸收过量氯气防止产生污染 D．棉球②变蓝色则证明氯气已被碱液完全吸收 答案　D 解析　棉球②变蓝色则证明碱液已经反应完全，不能再吸收氯气，D错误。 12．向紫色石蕊溶液中分别加入过量的Cl2、Na和Na2O2粉末，振荡，下列叙述正确的是(　　) A．溶液最终分别呈红色、蓝色、蓝色，且加入后溶液中均有气体产生 B．通入Cl2，溶液先变红后褪色，是由于Cl2的漂白作用 C．加入足量Na2O2粉末的溶液先变红后褪色 D．溶液最终变为无色、蓝色、无色 答案　D 解析　氯气溶于水生成HCl和HClO，次氯酸具有漂白性，因此紫色石蕊溶液先变红后褪色；钠溶于水生成氢氧化钠和氢气，使紫色的石蕊溶液显蓝色；过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气，且过氧化钠具有漂白性，则紫色石蕊溶液先变蓝后褪色。综上所述，D正确。 二、非选择题 13．某研究性学习小组在做Na2O2与水反应的实验时，发现在Na2O2与水反应后的溶液中滴加酚酞试液溶液呈现红色，但红色很快褪去。甲、乙、丙三位同学对此现象分别做了如下推测： 甲：反应后试管很热，所以可能是溶液温度较高使红色褪去。 乙：所加水的量较少，红色褪去可能是因为生成的NaOH溶液浓度较大引起的。 丙：可能是Na2O2与生成物中的O2、H2O2(可能产物)等共同作用使红色褪去。 验证甲同学的推测是否正确的方法是____________________________，验证乙同学的推测是否正确的方法是__________________________________________；当__________________________________时，即可说明丙同学的推测可能正确。 答案　冷却后加酚酞试液(或冷却后看溶液是否变红)　加水稀释后看溶液是否变红(或加较多的水后滴加酚酞试液看溶液是否变红)　在褪色的溶液中再加入几滴NaOH溶液，溶液不再变红色 14．目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。已知A、B、C、D、E、F有如下转化关系： (1)写出A、B生成NaCl的化学方程式：____________________________。 (2)C与D反应的基本反应类型是________________________________________________________________________。 (3)写出化学式：E__________，F__________。 (4)工业生产中常利用B与Ca(OH)2反应来制备漂白粉，漂白粉的主要成分是____________________(写化学式)。 (5)若把A投入盛有D的溶液中，溶液中出现________(填沉淀颜色)沉淀，该过程所发生反应的化学方程式为__________________________________________________________________ ________________________________________________。 答案　(1)2Na＋Cl22NaCl (2)复分解反应 (3)Na2CO3　CaCl2 (4)CaCl2、Ca(ClO)2 (5)红褐色　2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl 解析　(1)熔融NaCl通电后生成Cl2和Na，结合框图中B与Fe反应可确定B为Cl2，则A为Na，Na在氯气中燃烧生成NaCl。 (2)C为NaOH，D为FeCl3，FeCl3与NaOH反应生成NaCl和Fe(OH)3，该反应为复分解反应。 (3)NaOH与CO2反应可生成Na2CO3或NaHCO3，FeCl3与Ca(OH)2反应生成CaCl2和Fe(OH)3，而E与F反应可生成NaCl，故E、F分别为Na2CO3和CaCl2。 (4)Cl2与Ca(OH)2反应生成CaCl2、Ca(ClO)2和H2O，漂白粉的主要成分为CaCl2、Ca(ClO)2。 (5)钠投入到FeCl3溶液中，Na先与水反应，生成的NaOH再与FeCl3反应。 15．常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示： (1)请分别写出下列物质的化学式(如为溶液请填溶质的化学式)：A________、B________、D________。 (2)写出下列反应的化学方程式： A＋H2O：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； A＋NaOH：______________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)Cl2　HClO　HCl (2)Cl2＋H2O===HCl＋HClO Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 学科网（北京）股份有限公司 $$