第1章 第2节 第2课时 研究物质性质的基本程序-【金版教程】2025-2026学年高中化学必修第一册作业与测评word（鲁科版2019）

第2课时　研究物质性质的基本程序 (建议用时：15分钟) 1．研究物质性质的基本程序为________物质的外部特征―→________物质的性质―→____________验证预测―→分析和归纳得出____________。 答案　观察　预测　实验和观察　解释和结论 2．氯气在加热或点燃的条件下能与绝大多数金属单质反应，如：能与Na、Fe、Cu反应，其方程式依次为________________________、________________________、____________________；也能与部分非金属单质反应，如：能与H2反应，其方程式为________________________。 答案　2Na＋Cl22NaCl　2Fe＋3Cl22FeCl3　Cu＋Cl2CuCl2　H2＋Cl22HCl 3．氯气________溶于水，溶于水的氯气仅极少部分与H2O反应，其方程式为______________________。其中生成的HClO具有________作用和________作用，并且HClO不稳定，光照易分解：2HClO2HCl＋O2↑；Cl2还能与强碱反应，如：与NaOH反应，其方程式为__________________________________，工业用此反应制__________；与石灰乳反应，其方程式为____________________________，工业用此反应制________。 答案　可　Cl2＋H2O===HCl＋HClO　漂白　消毒　 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O　84消毒液 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O　漂白粉 1．下列各种物理性质中，对氯气来说不正确的是(　　) A．黄绿色的气体 B．密度比空气小 C．能溶于水 D．有刺激性气味 答案　B 解析　Cl2是黄绿色可溶于水的、密度比空气大的、有刺激性气味的有毒气体。 2．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是(　　) A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B．通常状况下，干燥的氯气能与Fe反应 C．金属钠在氯气中燃烧，生成白烟 D．镁可以在氯气中燃烧，生成氯化镁 答案　B 解析　红热的铜丝在氯气中燃烧后生成CuCl2，产生棕黄色的烟，A正确；通常状况下，干燥氯气不与Fe反应，但点燃条件下反应生成FeCl3，B错误；金属钠在氯气中燃烧，生成白色的氯化钠，C正确；镁可以在氯气中燃烧，生成MgCl2，D正确。 3．下列现象不属于H2在Cl2中燃烧现象的是(　　) A．苍白色火焰 B．瓶口有白雾 C．集气瓶内气体颜色变浅 D．爆炸 答案　D 解析　H2在Cl2中燃烧，发出苍白色火焰，因生成的HCl在空气中形成盐酸小液滴而导致瓶口形成白雾，瓶内因Cl2被消耗而导致颜色变浅，但不会发生爆炸。 4．新制氯水中含有的次氯酸具有杀菌作用，常用于自来水的消毒。下列有关说法正确的是(　　) A．次氯酸中氯元素呈－1价 B．市售84消毒液的有效成分是HClO C．新制氯水长期放置后仍可用于自来水的消毒 D．向氯水中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl－存在 答案　D 解析　次氯酸中氢元素为＋1价，氧元素为－2价，氯元素呈＋1价，A错误；市售84消毒液的有效成分是NaClO，B错误；新制氯水长期放置后次氯酸见光分解，最后变为盐酸，无漂白性，也不可用于自来水的消毒，C错误；氯化银不溶于硝酸，加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明溶液中有氯离子，D正确。 5．下列关于漂白粉的叙述正确的是(　　) A．工业上使用氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉 B．漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2 C．漂白粉可以露置在通风阴凉处 D．漂白粉在酸性环境下使用效果更好 答案　D 解析　工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]中制取漂白粉，A错误；漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分为Ca(ClO)2，B错误；漂白粉露置在空气中与二氧化碳、水反应而变质，C错误；漂白粉在酸性环境下生成次氯酸，使用效果更好，D正确。 (建议用时：40分钟) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1．下列关于氯气的叙述正确的是(　　) A．常温下，干燥的氯气可以贮存在钢瓶中 B．氯气是有刺激性气味的无色气体 C．氯气不能溶于水，所以可用排水法收集氯气 D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物 答案　A 解析　常温下，氯气和铁不反应，所以干燥的氯气可以贮存在钢瓶中，A正确；氯气是有刺激性气味的黄绿色气体，B错误；氯气不仅能溶于水，还能与水反应，所以氯气不能用排水法收集，C错误；氯气和液氯都属于纯净物，氯水是氯气的水溶液，属于混合物，D错误。 2．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列叙述错误的是(　　) A．氯气能与水反应生成HClO和HCl，氯水久置最终会变为盐酸 B．钠在氯气中燃烧，产生白色的烟 C．H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口出现白烟 D．氯气与石灰乳反应可制取漂白粉 答案　C 解析　氯气与水反应生成HCl和HClO，但HClO不稳定，易分解生成HCl和氧气，所以氯水久置最终会变为盐酸，A正确；Na在氯气中燃烧生成NaCl固体，故可观察到白色的烟，B正确；氢气在氯气中燃烧生成HCl气体，发出苍白色火焰，集气瓶口出现白雾，而不是白烟，C错误；氯气与石灰乳反应可制取漂白粉，D正确。 3．生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法不得当的是(　　) A．戴上浸有氢氧化钠溶液的口罩撤离 B．向地势高的地方撤离 C．观察风向，逆风撤离 D．用浸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离 答案　A 解析　NaOH溶液具有腐蚀性，A错误；氯气的密度大于空气，故应向地势高的地方撤离，B正确；逆风跑，才可以脱离Cl2的笼罩，C正确；纯碱水为Na2CO3溶液，可以吸收氯气，D正确。 4．用玻璃棒蘸取新制氯水滴在蓝色石蕊试纸中部，观察到的现象是(　　) 答案　C 解析　氯水中含有HCl，显酸性，可以使蓝色石蕊试纸变红色，又因氯水中含有HClO，所以试纸先变红色后又会被漂白为白色，故选C。 5．实验室为了使用方便，通常将氯气溶解于水中形成氯水或将其降温加压形成液氯来使用。下列有关这两种液体的实验描述正确的是(　　) A．两种液体都可以使干燥的布条褪色 B．两种液体都可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红 C．用这两种液体都可以给自来水消毒 D．分别向这两种液体中投入几颗金属锌粒均有气泡产生 答案　C 解析　液氯为Cl2，氯水中含有Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－，故液氯无漂白性和酸性，而氯水有漂白性和酸性，液氯溶于水得到氯水，故选C。 [名师答疑]　新制氯水、久置氯水、液氯比较 名称 新制氯水 久置氯水 液氯 物质类别 混合物 混合物 纯净物 微粒种类 Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－ H2O、H＋、Cl－、OH－ Cl2 主要性质 黄绿色溶液，能导电，具有氯气的性质及酸性、漂白性等 无色溶液，能导电，具有稀盐酸的性质，无漂白性 黄绿色液体，不导电，具有氯气的性质 6．下列与氯气有关的工业生产的说法正确的是(　　) A．工业上以氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉 B．工业上利用H2和Cl2的混合气体在光照下反应来制取盐酸 C．工业上将氯气溶于NaOH溶液制备漂白粉 D．漂白粉需要干燥和密封保存 答案　D 解析　工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，A、C错误；工业上利用H2和Cl2的混合气体在点燃条件下反应来制取盐酸，光照条件下H2和Cl2混合容易发生爆炸，B错误；漂白粉容易吸收CO2和水而变质，需要干燥和密封保存，D正确。 7．向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是(　　) ①AgNO3溶液　②NaOH溶液　③水 A．①②③ B．②①③ C．③②① D．①③② 答案　B 解析　甲中气体和溶液都无色，说明不存在Cl2，是加入NaOH溶液；乙中气体无色且溶液中出现白色浑浊，说明不存在Cl2，且溶液中生成了白色沉淀，是加入AgNO3溶液；丙中气体和溶液都呈浅黄绿色，说明都存在Cl2，是加入水。 8．某工厂发生Cl2泄漏，以下应对措施中主要是基于Cl2的物理性质考虑的是(　　) A．向被污染的土壤撒石灰 B．向远离污染源的高处撤离 C．用浸有纯碱溶液的毛巾捂住口鼻迅速撤离 D．来不及撤离时可用纯碱溶液浸湿的棉被堵好门窗 答案　B 解析　石灰溶于水形成氢氧化钙溶液，碱溶液可以吸收氯气，利用的是氯气的化学性质，故A不符合题意；氯气密度比空气大，发生Cl2泄漏应向远离污染源的高处撤离，故B符合题意；纯碱溶液可以和氯气发生反应而吸收氯气，利用的是氯气的化学性质，故C、D不符合题意。 9．制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得。下列氯化物只能用第①种方法制得的是(　　) A．AlCl3 B．FeCl2 C．ZnCl2 D．CuCl2 答案　D 解析　AlCl3可由Al与Cl2反应生成，也可由Al与盐酸反应生成；Fe与Cl2反应生成FeCl3，Fe与盐酸反应生成FeCl2；ZnCl2可由Zn与Cl2反应生成，也可由Zn与盐酸反应生成；Cu与Cl2反应生成CuCl2，Cu与盐酸不反应。 10．将氯气通过软管通入鼠洞中，可以用来消灭田鼠。在此过程中利用了氯气下列性质中的(　　) ①黄绿色　②密度比空气大　③有毒　④易液化　⑤溶于水 A．①②③ B．②③ C．③④ D．③④⑤ 答案　B 解析　Cl2密度比空气大，所以易通入鼠洞，其毒性可以杀死老鼠。 11．氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论对应且正确的是(　　) A．在氯水中放一有色布条，一会儿有色布条褪色，说明氯水中有Cl2存在 B．氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中有Cl2存在 C．向氯水中先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中有Cl－存在 D．向氯水中加入NaOH溶液，氯水的黄绿色消失，说明氯水中有HClO分子存在 答案　B 解析　A项，使有色布条褪色的是次氯酸；B项，氯水呈黄绿色且有刺激性气味可证明氯水中有Cl2分子存在；C项，加入的盐酸也提供Cl－；D项，氯水呈黄绿色是因为氯水中含有氯气分子，加入的NaOH溶液与Cl2反应，使氯水的黄绿色消失，与次氯酸无关。 二、非选择题 12．根据所学知识回答下列有关问题。 (1)下列说法正确的是________(填序号)。 A．漂白粉久置在空气中容易失效的原因是Ca(ClO)2不稳定、易分解 B．次氯酸和过氧化钠都有漂白作用，但漂白原理不同 C．Ca(ClO)2中含有氯离子 D．漂白粉与84消毒液的消毒原理相同 (2)工业上将氯气通入石灰乳[主要成分为Ca(OH)2]制取漂白粉，反应的化学方程式为______________________________________________________；湿润的Cl2也能漂白物质，但人们常将Cl2制成漂白粉使用，其主要目的是________________________________________________________________________。 (3)漂白粉与空气中的CO2和H2O作用，即可产生具有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的化学方程式为______________________________________________________________________ ________________________。 答案　(1)D (2)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O　使它转化为较稳定的物质，以便于贮存和运输 (3)Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO 解析　(1)漂白粉在空气中容易失效的原因是Ca(ClO)2易与空气中的CO2和H2O反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，易分解；次氯酸和过氧化钠的漂白作用都是发生化学变化，使有色物质永久褪色，原理相同；次氯酸钙中不含氯离子。 [名师答疑]　 (1)漂白性是指使有机物中有颜色的物质颜色褪去的性质，HClO的漂白性是破坏性漂白，永久的，不可恢复的，另外H2O2、O3及Na2O2的漂白原理与HClO相同，而初中化学上的活性炭漂白是物理吸附。 (2)Cl2、漂白粉、NaClO本身无漂白性，只有在一定条件下生成HClO时才有漂白性；漂白粉是混合物。 13．现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体；B呈黄绿色；A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D；把无色无刺激性气味的C气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。 (1)A、C的化学式分别为：A________；C________。 (2)写出下列各反应的化学方程式。 A与B反应：_____________________________________________________________。 B与水反应：_______________________________________________________________。 B与NaOH溶液反应：____________________________________________________________。 (3)若气体B泄漏而在场人员没有防毒面具，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住口鼻，下列选项中最适宜采用的物质是________。 A．NaOH　　 B．Na2O2　　 C．Na2CO3 答案　(1)H2　CO2　 (2)H2＋Cl22HCl　Cl2＋H2O===HCl＋HClO　Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O (3)C 解析　A是密度最小的气体，则A为H2；B呈黄绿色，则B为Cl2；A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D，则D为HCl；把无色无刺激性气味的C气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，则C为CO2。 (3)NaOH虽然能和氯气反应生成无毒物质，但NaOH具有强腐蚀性，A项不合适；Na2O2溶于水生成的NaOH具有强腐蚀性，B项不合适；Na2CO3溶液能吸收Cl2，且Na2CO3溶液碱性较弱，不会对人造成伤害，C项合适。 14．某学习小组设计以下三个实验探究氯水的组成，请根据下表回答问题。 实验序号 实验方法 实验现象 结论 ① 将氯水滴加到AgNO3溶液中 a 氯水中含有Cl－ ② 将氯水滴加到含酚酞的NaOH溶液中 红色溶液变为无色 …… ③ 将氯水滴加到Na2CO3溶液中 b 氯水中含有H＋ (1)写出实验①和③的实验现象。 a：____________________，b：____________________。 (2)有同学认为实验③产生的现象是因为氯水中含有次氯酸，你是否同意这个观点？________(填“同意”或“不同意”)，理由是________________________________ ________________________________________________________________________________。 (3)在分析实验②中实验现象产生的原因时，同学们的意见出现了分歧。甲同学认为氯水加到NaOH溶液中发生了中和反应而使溶液褪色，乙同学认为氯水中含有的次氯酸具有漂白性而使溶液褪色。请你设计简单的实验证明他们的观点：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)有白色沉淀生成　有气泡产生 (2)不同意　次氯酸的酸性比碳酸弱，不与Na2CO3反应生成CO2 (3)向反应后的溶液中滴加NaOH溶液至碱性，若红色恢复则表明甲同学的观点正确，反之则乙同学的观点正确 解析　氯气溶于水发生反应：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，故氯水中存在Cl2、HClO、H＋、Cl－等粒子。 (1)将氯水滴加到AgNO3溶液中，若有白色沉淀生成，则可说明氯水中含有Cl－，发生反应：AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3；将氯水滴加到Na2CO3溶液中，由于氯水中含有H＋，则可生成二氧化碳气体。 (3)若发生中和反应使溶液褪色，则向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至碱性，溶液重新变为红色；若由于次氯酸的漂白性使溶液褪色，则向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至碱性，溶液不再显红色。 学科网（北京）股份有限公司 $$