第2章 第2节 第2课时 离子反应及其应用-【金版教程】2025-2026学年高中化学必修第一册作业与测评课件PPT（鲁科版2019）

0 第２章　元素与物质世界 第2节　电解质的电离 离子反应 第2课时　离子反应及其 应用 预习作业 01 课时分层练 02 目录 CONTENTS 预习作业 (建议用时：15分钟) 1．离子反应是在溶液中有________参加的化学反应；离子反应发生的条件是溶液中的某种(或某些)___________发生改变，可用____________表示离子反应。 2．离子方程式的书写方法：首先要明确溶液中反应物的______________及微粒间的数量关系；其次要确定发生反应的________、产物及其_________；最后写出离子方程式并配平。 3．利用某些离子反应产生的现象来_________________；利用某些离子反应产生________或气体来提纯和________物质。　 离子 离子的浓度 离子方程式 主要存在形式 微粒 数量关系 检验离子的存在 沉淀 分离 预习作业 4 1．下列有关离子反应的理解不正确的是(　　) A．离子反应一定是离子与离子之间的反应 B．电解质溶液之间发生的反应均为离子反应 C．在溶液中有离子参加的化学反应是离子反应 D．离子反应均能用离子方程式表示 解析　在溶液中有离子参加的化学反应称为离子反应，A错误。 预习作业 5 2．下列离子反应不能发生的是(　　) A．KHCO3＋HCl===KCl＋CO2↑＋H2O B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH D．2HCl＋Na2SO4===2NaCl＋H2SO4 解析　反应只要生成沉淀、气体、难电离的物质(如水)中的一种，复分解型离子反应就能发生；A项，生成了气体CO2和水，反应能发生，不符合题意；B、C均生成了沉淀，反应能发生，不符合题意；D项，不满足离子反应发生的条件，符合题意。 预习作业 6 解析　A项，NH4Cl不是强酸而是盐，不能电离出H＋；B项，Mg(OH)2是难溶于水的碱，不能写成离子形式；C项，H2CO3是弱酸，需写成分子形式。 预习作业 7 解析　碳酸钙是难溶性物质，应该用化学式表示，不能拆开，A错误；硫酸溶液与氢氧化钡溶液的反应中还有难溶性的硫酸钡产生，B错误；硝酸银易溶于水且在溶液中完全电离出银离子与硝酸根离子，不能用化学式表示，C错误。 预习作业 8 预习作业 9 6．通过海水晾晒可得粗盐，粗 盐中除含有NaCl外，还含有MgCl2、 CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。制备 精盐的各步操作流程如下： (1)在第⑦步蒸发过程中要用玻璃棒搅拌，目的是__________________________________________。 (2)第②、④步操作的目的分别是除去粗盐中的Na2SO4和CaCl2，需要加入的试剂依次是________________________。 (3)第⑥步操作中发生反应的离子方程式为___________________________________________。 (4)在第③步操作中，选择的除杂试剂不能是KOH溶液，理由是____________ 。 防止液体局部受热温度过高，造成液滴飞溅 BaCl2溶液、Na2CO3溶液 会引入新杂质K＋ 预习作业 10 预习作业 11 课时分层练 (建议用时：40分钟) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1．对于离子反应，下列说法正确的是(　　) A．参加离子反应的一定都是电解质 B．任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小 C．自由离子之间的反应不能在固态物质中进行 D．没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时分层练 13 解析　参加离子反应的不一定都是电解质，如Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑的反应中，Zn不是电解质，A错误；离子反应中不一定每一种离子的浓度都减小，如Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu的反应中，Fe2＋的浓度是增大的，B错误；复分解型离子反应发生的条件是产生沉淀、气体、难电离的物质，而其他类型离子反应就不一定满足这些条件，如Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时分层练 14 2．下列不属于离子反应的是(　　) A．氢气在氧气中燃烧 B．盐酸和氢氧化钠溶液反应 C．铁和硫酸铜溶液反应 D．大理石和稀盐酸反应 解析　在溶液中有离子参加的化学反应是离子反应。A项，氢气在氧气中燃烧生成水，不属于离子反应；B项，盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应，属于离子反应；C项，铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，属于离子反应；D项，大理石和稀盐酸发生复分解反应，属于离子反应。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时分层练 15 3．下列离子方程式书写错误的是(　　) A．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH－＋H＋===H2O B．金属铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ C．碳酸钡与盐酸反应：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O D．向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液：Cl－＋Ag＋===AgCl↓ 解析　金属铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，B错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时分层练 16 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时分层练 17 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时分层练 18 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时分层练 19 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时分层练 20 解析　BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O表示碳酸钡与强酸(但不能为硫酸)之间的复分解反应，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时分层练 21 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时分层练 22 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时分层练 23 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时分层练 24 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时分层练 25 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时分层练 26 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时分层练 27 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时分层练 28 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时分层练 29 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时分层练 30 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时分层练 31 二、非选择题 13．(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式是________________________________________； 常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是______________________________________。 (2)将表面附有铁锈(主要成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是_________________________________________； 反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是____________________。 CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时分层练 32 (3)人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。 ①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为______________________________________。 ②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为__________________________________。 Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时分层练 33 解析　在书写离子方程式时，碳酸钙、Fe2O3、单质铁、CO2、H2、H2O等用化学式表示。Ca(OH)2微溶于水，溶液(澄清石灰水)状态用离子符号表示，浊液(石灰乳)状态用化学式表示。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时分层练 34 14．用一种试剂除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质，所用试剂均足量)，写出所加的试剂及有关反应的离子方程式。 (1)FeSO4溶液(CuSO4)：试剂为_____，离子方程式为____________________。 (2)Cu(Mg)：试剂为________，离子方程式为____________________________。 (3)CO(CO2)：试剂为__________________，离子方程式为________________________。 铁粉 Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ 稀盐酸 Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑ 氢氧化钠溶液 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时分层练 35 OH－ Cl－ K＋ 铁粉 Ag Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－ KNO3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时分层练 36 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时分层练 37 　　　　　　　　　　　　　 R 3．下列反应可用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的是(　　) A．NH4Cl＋NaOHeq \o(=====,\s\up17(△))NaCl＋NH3↑＋H2O B．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O C．2NaOH＋H2CO3===Na2CO3＋2H2O D．NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O 4．下列反应的离子方程式正确的是(　　) A．碳酸钙与盐酸的反应：COeq \o\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O B．硫酸溶液与氢氧化钡溶液的反应：H＋＋OH－===H2O C．硝酸银溶液与氯化钠溶液的反应：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋NOeq \o\al(－,3) D．铝与硫酸铜溶液的反应：2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu 5．下列各组离子一定能大量共存的是(　　) A．Ba2＋、Cl－、K＋、SOeq \o\al(2－,4)、COeq \o\al(2－,3) B．H＋、Mg2＋、Na＋、COeq \o\al(2－,3)、SOeq \o\al(2－,4) C．OH－、Cu2＋、NOeq \o\al(－,3)、SOeq \o\al(2－,4)、Na＋ D．Na＋、H＋、K＋、SOeq \o\al(2－,4)、NOeq \o\al(－,3) 解析　SOeq \o\al(2－,4)和COeq \o\al(2－,3)均能与Ba2＋反应产生沉淀，A不能大量共存；COeq \o\al(2－,3)与H＋、Mg2＋均能反应，B不能大量共存；Cu2＋会与OH－反应产生Cu(OH)2沉淀，C不能大量共存。 H＋＋OH－===H2O，COeq \o\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑ 解析　(2)第②步操作的目的是除去粗盐中的硫酸钠，则需要加入过量BaCl2溶液，第④步操作是为了除去CaCl2及过量的BaCl2，则需要加入过量Na2CO3溶液。 (3)第⑥步操作的目的是除去滤液中过量的碳酸钠和氢氧化钠，所以发生反应的化学方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，其离子方程式依次为H＋＋OH－===H2O，COeq \o\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑。 (4)不能用KOH溶液代替NaOH溶液，理由是氢氧化钾和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，会引入新杂质K＋。 [名师答疑]　离子方程式的正误判断(“六看”) 一看反应是否符合客观事实。 如Fe与稀硫酸的反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑(×)，Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(√)。 二看质量是否守恒、电荷是否守恒。 三看拆分是否正确。 四看是否忽略了隐藏的离子反应。 如CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋SOeq \o\al(2－,4)===BaSO4↓(×)，Cu2＋＋SOeq \o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓(√)。 五看阴、阳离子配比是否正确。 如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：H＋＋SOeq \o\al(2－,4)＋OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O(×)，2H＋＋SOeq \o\al(2－,4)＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O(√)。 六看是否符合反应物的用量。 如少量二氧化碳通入澄清石灰水中，应写为Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O；过量二氧化碳通入澄清石灰水中，应写为CO2＋OH－===HCOeq \o\al(－,3)。 4．下列离子方程式改写为化学方程式正确的是(　　) 选项 离子方程式 化学方程式 A 2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑ 2CH3COOH＋Zn===(CH3COO)2Zn＋H2↑ B Ba2＋＋SOeq \o\al(2－,4)===BaSO4↓ H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O C Ag＋＋Cl－===AgCl↓ AgNO3＋HCl=== AgCl↓＋HNO3 D Ca2＋＋COeq \o\al(2－,3)===CaCO3↓ Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O 解析　A项，在离子方程式中醋酸应该用化学式表示，错误；B项，H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O的离子方程式为2H＋＋SOeq \o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，错误；D项，Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O的离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O，错误。 5．在强酸性溶液中能大量共存的一组离子是(　　) A．Na＋、K＋、SOeq \o\al(2－,3)、Cl－ B．Al3＋、SOeq \o\al(2－,4)、Na＋、Cl－ C．Na＋、Ag＋、Cl－、SOeq \o\al(2－,4) D．Na＋、Ca2＋、HCOeq \o\al(－,3)、Cl－ 解析　强酸性溶液中存在大量H＋。A项，SOeq \o\al(2－,3)与H＋不能大量共存；C项， Ag＋与Cl－不能大量共存；D项，HCOeq \o\al(－,3)与H＋不能大量共存。 6．下列说法中不正确的是 (　　) A．Ba2＋＋SOeq \o\al(2－,4)===BaSO4↓可表示氯化钡溶液与硫酸钠溶液的反应 B.H＋＋OH－===H2O可表示强碱氢氧化钠、氢氧化钾分别与盐酸、硫酸间的反应 C．COeq \o\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O表示可溶性碳酸盐与强酸之间的复分解反应 D．BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O表示碳酸钡与强酸之间的复分解反应 7．下表是某矿物质饮用水的部分标签，则该饮用水中还可能大量存在的是(　　) 主要成分 钾离子(K＋)：20～27.3 mg·L－1 氯离子(Cl－)：30～34.2 mg·L－1 镁离子(Mg2＋)：20.2～24.9 mg·L－1 硫酸根离子(SOeq \o\al(2－,4))：24～27.5 mg·L－1 A．OH－ B．Ag＋ C．Na＋ D．Ca2＋ 解析　OH－与Mg＋不能大量共存；Ag＋与SOeq \o\al(2－,4)、Cl－不能大量共存；Ca2＋与SOeq \o\al(2－,4)不能大量共存；C正确。 8．某混合溶液中所含离子的浓度如表所示，则M可能为(　　) 离子 NOeq \o\al(－,3) SOeq \o\al(2－,4) H＋ M 浓度/(mol·L－1) 2 1 2 1 A．Cl－ B．Ba2＋ C．Na＋ D．Mg2＋ 解析　设M所带电荷数为x，根据溶液呈电中性可得2×1＋1×2＝2×1＋x×1，得x＝2，因此M应该带2个单位的正电荷。由于SOeq \o\al(2－,4)与Ba2＋能够反应生成沉淀，即不能大量共存，所以M可能为Mg2＋。 9．下列选项中各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学反应，且发生反应的离子方程式书写正确的是(　　) 选项 微粒组(水溶液) 所加药品 离子方程式 A H＋、Na＋、SOeq \o\al(2－,4) Fe粉 Fe＋H＋===Fe3＋＋H2↑ B Na＋、Cl－、NOeq \o\al(－,3) 金属钠 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ C NHeq \o\al(＋,4)、H＋、CH3COO－ 氧化铁 6H＋＋Fe2O3===2Fe3＋＋3H2O D Ca2＋、SOeq \o\al(2－,4)、Cl－ AgNO3 Cl－＋Ag＋===AgCl↓ 解析　Fe与H＋反应生成的是Fe2＋，所以离子方程式应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，A错误；金属钠与Na＋、Cl－、NOeq \o\al(－,3)均不反应，只与溶液中的水反应，B正确；H＋和CH3COO－反应生成醋酸，属于弱电解质，所以二者不能大量共存，C错误；Ca2＋和SOeq \o\al(2－,4)反应生成微溶的硫酸钙，所以二者不能大量共存，D错误。 [名师答疑]　熟记强酸、强碱和可溶性盐是解决“书写离子方程”和“离子共存”问题的关键 (1)强酸：硫酸、盐酸、硝酸及高氯酸(HClO4)、氢溴酸(HBr)、氢碘酸(HI)，这些在溶液中可拆，故H＋与SOeq \o\al(2－,4)、Cl－、NOeq \o\al(－,3)、ClOeq \o\al(－,4)、Br－、I－共存。 (2)强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2这些碱在溶液中可拆，故OH－与Na＋、K＋、Ba2＋共存。 (3)可溶性盐如钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐，及除AgCl外的盐酸盐……在水溶液中可拆，组成可溶性盐的阴、阳离子共存，如Cu2＋与SOeq \o\al(2－,4)共存，组成不溶盐的离子不共存，如：Ba2＋与SOeq \o\al(2－,4)不共存。 (4)HCOeq \o\al(－,3)、HSOeq \o\al(－,3)等既不与H＋共存也不与OH－共存。 10．在溶液中能大量共存，加入OH－后有沉淀析出的一组离子是(　　) A．Ca2＋、HCOeq \o\al(－,3)、NOeq \o\al(－,3)、Cl－ B．K＋、H＋、Cl－、SOeq \o\al(2－,4) C．Na＋、NOeq \o\al(－,3)、SOeq \o\al(2－,4)、Cl－ D．Ca2＋、NHeq \o\al(＋,4)、COeq \o\al(2－,3)、Cl－ 解析　A项，四种离子可以共存，加入OH－后发生反应：HCOeq \o\al(－,3)＋OH－===H2O＋COeq \o\al(2－,3)，COeq \o\al(2－,3)＋Ca2＋===CaCO3↓，符合题意；B项，四种离子可以共存，加入OH－不会产生沉淀；C项，四种离子可以共存，加入OH－不产生沉淀；D项，Ca2＋与COeq \o\al(2－,3)不能大量共存。 11．下列离子方程式书写正确的是(　　) A．氯气跟水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ B．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SOeq \o\al(2－,4)===BaSO4↓ C．氯气与澄清石灰水反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O D．小块钠投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋ 解析　A项，次氯酸为弱电解质，应写成化学式，正确的离子方程式为Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO，错误；B项，漏掉了铜离子与氢氧根离子的反应，正确的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SOeq \o\al(2－,4)===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，错误；D项，钠先与H2O反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，生成的NaOH与CuSO4反应：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓，合起来的离子方程式为：2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋H2↑＋2Na＋，错误。 12．下列选项中一定能大量共存的离子组是(　　) A．无色透明的水溶液中：K＋、Mg2＋、SOeq \o\al(2－,4)、MnOeq \o\al(－,4) B．滴入酚酞显红色的水溶液中：NHeq \o\al(＋,4)、Fe2＋、SOeq \o\al(2－,4)、Cl－ C．c(HCOeq \o\al(－,3))＝0.1 mol/L的溶液中：Na＋、K＋、COeq \o\al(2－,3)、Br－ D．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：H＋、Mg2＋、Cl－、NOeq \o\al(－,3) 解析　MnOeq \o\al(－,4)有颜色，不符合题目中无色的要求；滴入酚酞显红色的水溶液显碱性，Fe2＋与OH－反应生成沉淀，NHeq \o\al(＋,4)与OH－反应生成弱电解质一水合氨，均不能大量共存；c(HCOeq \o\al(－,3))＝0.1 mol/L的溶液中，题述离子之间不发生任何反应，能大量共存；能使红色石蕊试纸变蓝的溶液呈碱性，H＋与OH－反应生成水，Mg2＋与OH－反应生成氢氧化镁沉淀，均不能大量存在。 HCOeq \o\al(－,3)＋H＋===CO2↑＋H2O CO2＋2OH－===COeq \o\al(2－,3)＋H2O 15．某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中含有K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NOeq \o\al(－,3)六种离子。 (1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是________、________、________。 (2)乙厂的废水中含有另外三种离子，如果向其中加入一定量的________(填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”)，可以回收其中的金属________(填元素符号)。 (3)若将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________________________转为沉淀，过滤后的废水主要含有________(填化学式)，可用来浇灌农田。 解析　甲厂的废水呈碱性，一定含有大量OH－，与OH－可以共存的离子有K＋、Cl－、NOeq \o\al(－,3)，由于Ag＋与Cl－不能大量共存，所以甲厂废水中含有OH－、K＋和Cl－，则乙厂废水中含有Ag＋、Fe3＋、NOeq \o\al(－,3)，在乙厂的废水中加入一定量的铁粉可得到Ag。 $$