河北省邢台市卓越联盟2024-2025学年高二下学期3月月考化学试题

卓越联盟2024一2025学年高二第二学期第一次月考 化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修2第二章至第三章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14O16Na23Mg24 Fe 56 Sb 122 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.KH2PO,大晶体可用于制造激光器，下列说法错误的是 A.离子半径：O2>H B.KH2PO,中存在非极性共价键 C,K是第四周期第IA族元素 过面 D.PO}的空间结构为正四面体形 2.参考表中数据判断，下列分子受热时最稳定的是(298.15K、101kPa条件下) 化学键 H-O H-N H-Br H-C 键能/(kJ·mol1) 462.8 390.8 366 413.4 A.H,O B.NH C.HBr D.CH 3.在化学用语中，下列说法错误的是 A.SO2的价层电子对互斥(VSEPR)模型： B.C12中共价键的电子云图：C C.O3与O2互为同分异构体 D.用电子式表示F2的形成过程：：F·十·F:一 4.下列说法错误的是 A.。键可以绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转 B.氧原子可以与氢原子形成H2O、H2O2,不能形成HO C碳原子与碳原子之间形成的。键比π键牢固 D.共价键具有饱和性，则分子中各原子最外层均满足8电子或2电子结构 5.H2S是一种具有臭鸡蛋气味的气体，下列说法错误的是 A.H一S键是ssp3g键 个的 B.H2S的键角一定，表明共价键具有方向性 C.。键由原子轨道“肩并肩”形成 D.H,S晶体的键长和键角数值可通过X射线衍射实验获得世 6.下列分子中，键角最大的是 A.NH B.PH C.BF3 D.HCN 7.下列说法错误的是 A.NaCI固体不导电，但NaCl为电解质 B.气体单质分子中一定有σ键，可能有π键 C.红外光谱可初步判断有机物分子中基团的种类 D.元素周期表中第IA族（除H外）和第MA族元素的原子间可形成离子键 8.在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用表示。极性分子的极 性强弱同偶极长和正（或负）电荷重心的电量(q)有关，一般用偶极矩()来衡量。分子的偶 极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即4=d·q。下列分子中，偶极矩为零 的是 A.CS2 B.HCI C.H2O D.O3 9.下列有机物中，具有手性碳原子的是 已知：乙醇(CHCH2OH)的键线式为 OH。 A. B.CHCOOH c H.C- D. OH 10.下列有关晶体和非晶体的说法错误的是 收共强小共蓝本疆定非， A.晶体和非晶体的X射线衍射图谱不同身生货才用断面 B.有无规则的几何外形是晶体和非晶体的本质区别 C.相同化学成分的固体可能是晶体，也可能是非晶体 D.晶体的各向异性是指晶体的许多物理性质在不同的方向都表现出差异 1.下列关于分子晶体熔沸点高低的比较错误的是 A.HCI<HI B.CO2<SO2 HOOC C.HOCOOH<HO D.CCL>CH, 12.科研人员发现一种由M原子和R原子构成的气态团簇分子（如图所示）。顶点和面心的原 子是M原子，棱的中心和体心的原子是R原子。该气态团簇分子的化学式为 A.MR B.M,R, C.MuR13 D.MR7 13.冰晶体的结构模型如图所示，大球代表O原子，小球代表H原子，下列说法错误的是 A.冰融化时，会破坏氢键 B.水分子间存在O一H…O作用力 C.H2O分子中O原子的杂化方式为sp D.在冰晶体中，每个水分子周围只有4个紧邻的水分子 g？g 4.锑酸亚铁晶胞如图所示，其晶胞的长为apm,宽为bpm,密度为pg·cm3,a=B=y= 90°，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.沸点：SbH<HF 792 .Fe Bh=Yp· OSb ba -X1010 pm 0 C.锑酸亚铁中Sb与0的个数之比：N(O) N(Sb)1 3 大玉金 a pm 6 pm D.离子半径：Fe+>Fe 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)苯在浓硝酸和浓硫酸作用下发生反应，反应过程中的能量变化如图所示，回答下列 问题： ↑能量 过渡态1 过菠态2-1 ON 的品 过渡态2-2 HO SOT 产物 X 反应物 产物Ⅱ +NO +HOSO +HSO. 反应进程 (1)沸点：硫酸 (填“>”或“<”)硝酸。 (2)由图可知，从中间体到产物，从反应速率的角度分析，该反应有利于产物 (填 “I”或“Ⅱ”)生成，原因为 (3)键角：S0 (填“>”或“<”)SO」 中 (4)对于NO: ①N原子的杂化方式为 ②空间结构为 ③氮元素的化合价：NO (填“>”“<”或“=”)HNO3。 ④分子中的大π键可用符号Π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参 与形成大π键的电子数，如苯分子中的大π键可表示为Ⅱ。NO中大π键应表示 为 16.(14分)碳及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途，回答下列问题： (1)C。晶胞结构如图所示。 度家证国以，人， 2为 ①已知：C(石墨，s)一C(金刚石，s)△H>0。稳定性：C(石墨，s) (填“>”或 “<”)C(金刚石，s)。 ②该晶胞中，每个C0分子周围与它最近且等距离的C和分子有 个。 (2)CN,晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。 ①该晶体属于 (填“分子”或“共价”)晶体。 ②该晶体与金刚石相似，碳氮单键与碳原子数目之比为 (3)Li2CN2是一种高活性的人工固氮产物，其晶胞结构如图所示。 量特床短，解指。 O5王奖三车 OCN空。饰版流同大平角于期 o Li" ①1个CN中所含的电子总数为 动出新具待丹品区开 ②晶胞中含有的L十个数为 ③由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称 为等电子体，则与CN互为等电子体的分子为 (填化学式，填1个即可)。 17.(15分)配合物间的结构转变是一种有趣的现象。配合物1经过加热可转变为配合物2，如 图所示，回答下列问题： HO HO H.C 配合物1 配合物2 (1)SO的空间结构为 (2)配合物2中，碳原子的杂化方式有 (3)键角：H2O (填“>”“<”或“=”)HO。 (4)孤电子对数：NH (填“>”或“<”)CH。 (5)碱性：CHCH2NH (填“>”或“<”)CH,NH2。 (6)下列分子中，属于非极性分子的是 (填标号)。 A.SO B.H2O2 C.N2 H 0去出通H D.C2H (7)HCN的空间结构为直线形，其电子式为 (8)有机物CH2一CH一C=CH分子中，σ键与π键的数目之比为 18.(14分)根据所学知识回答下列问题： (1)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以 (填“极性”或“非 极性”)共价键相结合。 (2)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。 808一80S盟知孩草 1,1,1) ONi Cu (0,0,0 :率道 ①晶胞中铜原子与镍原子的个数之比为 店许沙通思话 形动密回 ②1号原子的分数坐标为 ③该晶胞的俯视投影图为 (填标号)。 B (3)有一种氮化硼晶体的结构与金刚石相似，其晶胞结构如图所示。水本 的取是日强合 ●B 益博干国品大0任州 ON 中可 ①氮化硼属于 (填“分子晶体”或“共价晶体”)。 ②设NA为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为 g·cm3.的 ③1号原子和2号原子之间的距离为 pmo 91 H 品的器好中积华单 匹正随02 中到头中口运 科果同★f00卓越联盟2024一2025学年高二第二学期第一次月考 化学试题参考答案 1.B【解析】KHPO,中无非极性共价键，B项错误。 2.A【解析】键能越大，越稳定，A项符合题意。 3.C【解析】O3与O2互为同索异形体，C项错误。 4.D【解析】BF3不满足8电子结构，D项错误。 5.C【解析】。键由原子轨道“头碰头”形成，C项错误。 6.D【解析】NH3的键角为107°，PH3的键角约为94°，BF3的键角为120°，HCN的键角为 180°，D项符合题意 7.B【解析】气体单质分子中不一定有。键，如稀有气体，B项错误。 8.A【解析CS为含有极性键的非极性分子，A项符合题意 9.D【解析】手性碳原子是指1个碳上连有4个不同的原子或基团， OH中标· 的为手性碳原子，D项符合题意 10.B【解析】有无规则的几何外形不是晶体和非晶体的本质区别，B项错误。 HOOC 11.C【解析】HO〈COOH>HO〈).C项错误。 12.C【解析】由题意可知，该晶体为分子晶体，含有13个R原子，14个M原子，C项符合 题意。 13.C【解析】HO分子中O原子的杂化方式为sp,C项错误。 14.B【解析h=。八72：X10pmB项错误。 p·Na·b·a 15.(1)>(1分) (2)Ⅱ(2分)：生成产物Ⅱ的反应的活化能更低，反应速率更快(2分) (3)>(2分) (4)①sp(2分) ②直线形(2分) ③=(2分) ④Π(2分) 16.(1)①>(2分) ②12(2分) (2)①共价(2分) ②4：1(2分) (3)①22(2分) 【高二化学·参考答案第1页（共2页）】 ·25-355B· ②4(2分) ③C)2(或其他合理答案，2分) 17.(1)正四面体形(2分) (2)sp和sp3(2分) (3)<(2分) (4)>(1分) (5)>(2分) (6)AD(2分) (7)H:C::N:(2分) (8)7:3(2分) 18.(1)非极性(2分) (2)①3：1(2分) @32e分) ③A(2分) (3)①共价晶体(2分) 1 ②vXa×10(2分) ®厚ae分 【解折1(3)③1号原子的分数坐标为（宁：0，宁.2号原子的分数坐标为（子，子）.则1号 原子和2号原子之同的距离为，)'+（日-o)+()。-。(pm。 【高二化学·参考答案第2页（共2页）】 ·25-355B·