精品解析：2025年江苏省常州市武进区前黄实验初中九年级化学新课结束考试题

九年级新课结束考试化学学科试题 注意事项： 1.本试卷共7页，满分100分，考试时间100分钟。 2.答题前，请将自己的姓名、考试号填写在试卷上，并填写好答题卡上的考生信息。 3.请将答案全部填写在答题卡相应位置上，答在本试卷上无效。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。考试时不允许使用计算器。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 P-31 K-39 Ca-40 Fe-56 一、选择题：共20分，每题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列变化过程中，主要发生化学变化的是 A. 汽油燃烧 B. 湿衣晾干 C. 石油分馏 D. 干冰升华 2. 下列做法符合“安全、健康、绿色、舒适”的生产、生活理念的是 A. 煤气泄漏，开灯检查 B. 霉变谷物，煮熟食用 C. 污水处理，达标排放 D. 秸秆焚烧，增肥环保 3. 发明联合制碱法，为纯碱工业发展作出杰出贡献的是 A. 张青莲 B. 侯德榜 C. 闵恩泽 D. 徐寿 4. 下列食物主要提供淀粉的是 A. 大米 B. 鸡蛋 C. 花生 D. 菠菜 5. 下列物质属于合金的是 A. 不锈钢 B. 氧化铁 C. 24K黄金 D. 赤铁矿 6. 下列物质加入水中，不能形成溶液的是 A. 白糖 B. 花生油 C. 食盐 D. 味精 7. 由滆湖水生产自来水的部分处理过程如下。有关说法正确的是 A. 用细沙“过滤”可降低水的硬度 B. 活性炭“吸附”可除去水中的色素和异味 C. 上述处理过程应包含“蒸馏” D. 经处理后获得的自来水是纯净物 8. 以下是探究土壤的酸碱性对植物生长影响的部分实验操作，其中正确的是 A. 溶解 B. 过滤 C. 检验酸碱性 D. 测pH 9. 经常食用龙虾肉可保持神经、肌肉的兴奋性。小龙虾可食用部分的主要营养成分如图，下列有关说法错误的是 A. 食用龙虾可以预防坏血病 B. 食用龙虾可以预防缺铁性贫血 C. 丰富的蛋白质，可以为生命活动提供能量 D. 食用龙虾可缓解四肢乏力等症状 10. 化学观念是化学课程培养的核心素养之一。下列说法正确的是 A. 元素观：冰和干冰的组成元素相同 B. 变化观：CO和在一定条件下能相互转化 C. 分类观：碘酒、牛奶都属于溶液 D. 结构观：金刚石和石墨的原子排列方式相同 11. 如图为小柯做的创新实验：将铜丝绕在电烙铁上，电烙铁用支架固定在密闭的硬质玻璃管中，玻璃管置于灵敏电子台秤上。接通电路，电烙铁开始工作，可以观察到铜丝表面逐渐变黑，电子台秤读数保持不变。下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程式为Cu+O2=CuO B. 加热过程中，玻璃管内空气的质量保持不变 C. 加热过程中，铜丝的质量保持不变 D. 硬质玻璃管内物质在反应前后总质量保持不变 12. 如图是、KCl和溶解度曲线。下列说法正确的是 A. ℃时，三种物质的溶液中溶质质量分数最大的是 B. ℃时，100g饱和溶液中溶解了70g C. 将℃时饱和溶液降温至℃，无晶体析出 D. 将℃时KCl和的饱和溶液升温至℃时，两溶液溶质质量分数相等 13. 某锂电池的正极材料是磷酸亚铁锂（），负极材料是石墨，该电池反应原理可以用化学方程式表示，下列说法正确的是 A. 负极材料石墨是由碳分子直接构成的 B. 磷酸铁（）中，氧元素质量分数最低 C. 该锂电池放电时，铁元素化合价降低 D. 该锂电池充电时，化学能转化成电能 14. “侯氏制碱”主要反应为：NaCl＋NH3＋H2O＋CO2=X＋NH4Cl。下列说法不正确的是 A. 该条件下X的溶解度较小 B. CO2可由海边的贝壳煅烧获得 C. X为Na2CO3，可治疗胃酸过多 D. NH4Cl可作化肥，不能与草木灰混合施用 15. 在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是 A. B. C. D. 16. 某化学兴趣小组设计如下表所示对比实验研究物质的溶解现象。下列说法不正确的是 序号 ① ② ③ ④ 操作 现象 固体完全溶解，溶液呈紫红色 固体几乎不溶解 固体完全溶解，溶液呈紫红色 固体极少溶解，溶液呈黄色 A. 实验①②可得出的结论是高锰酸钾在水中的溶解性比在汽油中的好 B. 设计实验②③的目的是比较高锰酸钾和碘在汽油中的溶解情况 C. 对比实验③④可推知，能用汽油将碘水中溶解的少量碘“转移”到汽油里 D. 实验说明不同物质在同一溶剂中溶解性相同，同一种物质在不同溶剂中溶解性也相同 17. 陆游记载“书灯勿用铜盏，惟瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏…可省油之半”“一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之”，夹瓷盏被称为省油灯（如图），用棉绳做炷（灯芯），上层盏盛油，下层盏盛水。下列有关说法正确的是 A. 用嘴吹灭省油灯的原理是降低燃油着火点 B. “勿用铜盏”是因为铜昂贵、用瓷盏较便宜 C. 及时加水是为了降低燃油温度以减少挥发 D. 夹瓷盏照明过程中涉及的可燃物只有燃油 18. 为探究铜的化学性质，某同学借助氧气传感器在密闭装置中进行图1所示实验，观察实验现象并得到图2所示图像。结合图示判断下列说法正确的是 A. 加热前的空气样品中氧气的质量分数为20.99% B. 点B至点C对应曲线，说明Cu与需加热到一定温度才发生反应 C. 点C至点D所对应的时间范围内，装置内物质的总质量逐渐减少 D. 将传感器换成合适的注射器，即可精确测定空气中氧气的体积分数 19. 电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。将含有酚酞的溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是 A. 乙曲线电导率减小过程中，溶液由酸性变为中性 B. 乙曲线对应容器中溶液的颜色发生明显褪色 C. 甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠反应 D. 甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应 20. 已知：。现将和的固体混合物m g高温加热至质量不再改变，冷却得到11.2g CaO。下列说法不正确的是 A. m的范围是 B. 生成的质量为8.8g C. 固体混合物中钙元素的质量为8.0g D. 若，则生成气体中和CO的质量之比 二、填空题：本题包括4小题，共20分。 21. “物质的性质决定用途”是化学学科重要的学科观念之一。从①生石灰、②氯化钠、③消石灰、④小苏打、⑤石灰石 中选择适当物质并用其序号填空。 （1）生活中常用的防腐剂是________。 （2）常用于工业炼铁的是________。 （3）可作食品干燥剂的是________。 （4）可用于配制波尔多液的是________。 22. 中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。 （1）《汉书》记载：“高奴县有洧水，可燃。”洧水中含有石油，石油属于________（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪。”“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是________。 （3）造纸术发明于西汉时期。造纸的四个步骤中，属于过滤操作的是________（填序号）。 a.蒸煮 b.捶捣打浆 c.篾席捞浆 d.晾干 （4）指南针发明于战国时期。制作指南针的主要材料是天然磁石，是铁丝在氧气中燃烧的产物，写出该燃烧反应的化学方程式________。 23. 某学校开展“拾美龙城”实践活动，探秘拥有2500多年历史并焕发现代魅力的名城。 （1）青果巷的龙城小吃品种繁多，营养丰富。 青团的面皮中主要成分为淀粉。实验室常用________检验淀粉。 （2）淹城遗址公园被誉为“东方金字塔式城池”。 ①公园临街店铺门环上铜绿斑驳。铜绿主要成分是碱式碳酸铜，铜绿可能是铜与空气中的________（填化学式）、发生一系列复杂化学反应的产物。 ②两千年前的木牍书法字迹清晰可见，原因是________。 （3）作为新能源之都，常州使用大量金属锂。某种锂原子的构成如图。 ①锂原子呈电中性的原因是________。 ②图中“”表示的是________（选填“质子”“中子”或“电子”）。 24. 天青石（主要含有和少量杂质）是获取锶元素各种化合物的主要原料，以天青石生产的工艺如图： 已知： ①锶（Sr）是人体必需的微量元素，其单质和化合物的化学性质与钙相似。 ②、在水中的溶解度如下表。 温度/℃ 物质 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 0.91 1.77 3.95 8.42 20.2 91.2 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08 （1）“反应1”要控制温度在30℃以下，原因是________。 （2）滤渣2为和的混合物，滤液3中含有的溶质为和________。 （3）“煅烧”滤渣2得到的固体4的成分是________； （4）固体4“加热水浸”是为了获得较纯净的溶液，此时应缓慢加热使沉淀颗粒长大，滤渣6的主要成分________（填化学式）；“趁热过滤”的目的是________； （5）“操作2”主要有：________、过滤、洗涤、干燥。 三、探究题：本题包括4小题，共40分。 25. 实验室用石灰石和稀盐酸制备少量并进行性质实验（如图所示）。 （1）仪器a的名称是________。 （2）B中发生反应的化学方程式为________。C装置是利用浓硫酸具有________性。 （3）向D中缓慢通入气体研究的部分性质，可证明能与水反应的现象是________；可证明密度比空气大的现象是________。 （4）实验室用含杂质20%的大理石2.5g与足量稀盐酸反应，理论上能生成二氧化碳的体积是多少？（实验条件下二氧化碳的密度是） 26. 生产、生活、科研等许多领域需要用到高浓度的氧气。 Ⅰ.工业上常以空气为原料生产高浓度的氧气。 （1）选择空气为原料的可能原因是________（答出一点即可）。 （2）分离液态空气法获得氧气的过程可用图1所示实验进行模拟。将空石英大试管浸入液氮3min后，试管内得到一定体积的无色液体（液态空气）；取出试管，该液体立即沸腾，伸入燃着的木条，木条熄灭；1min后再伸入带火星的木条，木条复燃。请从物质的物理性质和化学性质两个角度分析木条熄灭的原因________；再过1min后试管内“空空如也”，从微观角度分析试管变“空”的原因是________。 （3）分子筛式制氧机是一种利用分子筛的吸附特性，从空气中分离制取高纯度氧气的设备。在一定条件下将、通过某种分子筛，测定其对、的吸附量，结果如图2。据图可知，25℃、吸附压为250kPa时，将空气通过该分子筛，首先收集到的气体是________。 Ⅱ.家庭常用制氧机获得高浓度的氧气。 （4）某家庭制氧气原理如图3，将A（过碳酸钠白色固体）和B（二氧化锰黑色粉末）放入水中产生氧气。反应仓中过碳酸钠（）溶解于水时分解成和；反应时放出热量，反应仓里的黑色粉末上下翻腾。一段时间后，反应仓中质量和化学性质没有发生变化的物质是________（填化学式），过滤仓中水的作用是________。 Ⅲ.空间站里也需要获得高浓度氧气。 （5）早期空间站常用超氧化钾（）分别与站内产生的、反应得到氧气，同时得到、。氧料比（产生氧气与消耗原料的质量比）可以表示原料生产氧气的效率高低，用超氧化钾供氧的氧料比是________%（精确到0.1%）。 （6）目前空间站有多种供氧方式，其中一种方法是在300~400℃和催化剂作用下，利用萨巴蒂尔反应并配合水的电解来实现氧气的再生，大致流程如图4所示。萨巴蒂尔反应的化学方程式________。当航天员乘组共需要有270kg水在上述“电解水装置”中完全反应才能提供足够的氧气，则理论上通过该系统的循环，能回收利用的水质量是________。 27. 颗粒在磁记录材料、特殊催化剂、磁流体等领域广泛应用。制备的一种方法如图1。 资料：①“沉淀”时发生的反应主要为； ②ZnO与稀盐酸、NaOH溶液都能反应；而、只能与酸反应，不能与碱反应。 （1）向酸化的溶液中通入可将其氧化，写出该反应的方程式：________。 （2）“溶解”时，实际投放的远大于理论值，其原因是________。 （3）“沉淀”时需控制溶液的pH与反应的温度。判断“沉淀”已完全的方法是向静置所得上层清液中滴加________，则说明沉淀已经完全。 （4）制得的样品中混有少量FeOOH，为了测定的纯度，取2.000g样品，进行控温加热，该温度下，FeOOH分解成，而不发生反应。充分加热后，所得固体的质量为1.982g，则该样品中的纯度是________。 （5）的性能比更好。高温下，铁酸锌（）可被CO选择性还原为ZnO和，同时产生。 ①该反应的化学方程式为________。 ②在恒压条件下，反应温度、反应体系中CO的体积分数[]对还原产物的影响如图2所示。温度在200~1000℃范围里，要保证还原产物始终为ZnO和，则控制体系中CO的体积分数的范围为________；将得到的ZnO和固体混合物研细后与________混合并充分搅拌后，过滤、洗涤，即可初步得到产品。 28. 实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠固体（如图），某兴趣小组同学欲对该固体变质情况进行探究。 【查阅资料】 ①氢氧化钠在空气中容易变质但不会转化为；②溶液的；③碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物。 任务一：固体成分的定性分析 【提出问题】该瓶氢氧化钠固体是否变质，变质情况如何？ 【提出猜想】猜想Ⅰ：固体未变质；猜想Ⅱ：固体全部变质；猜想Ⅲ：固体部分变质。 【原因分析】 （1）氢氧化钠在空气中变质的原因是________（用化学方程式表示）。 【进行实验】 （2）小聪同学取少量样品于烧杯中，用足量水溶解，再向溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，由此他得出猜想Ⅰ正确，但其他同学很快予以否定，否定的理由是________，为了进一步得出结论，组内其他三位同学分别取小聪实验后的溶液于试管中，进行如下表所示实验。 同学 小红 小美 小伍 实验操作 加入适量氢氧化钙溶液 加入过量氯化钙溶液 加入过量稀硫酸 【实验结论】 小红、小美的实验中都观察到有白色沉淀生成且溶液仍是红色，于是他们都得出猜想Ⅲ正确。 【反思评价】 （3）老师指出，仅凭小红的实验操作和现象无法确定猜想Ⅲ正确，理由是________。 （4）根据小美的结论推测小伍实验现象是________。 任务二：固体成分的含量测定 【提出问题】如何测定变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数？ 【初步实验】化学小组同学设计的实验装置如图18。 （5）小伍称取一定质量的样品，按如图1所示装置进行实验（该装置气密性良好，水准管高度可以上下调节，量气管是带有刻度的仪器）。实验操作中，下列情况不影响测定结果的是________（填字母）。 a.实验前试管中有空气 b.实验中水准管口有水溢出 c.读数时量气管和水准管液面不相平 d.实验后生成的气体在试管中仍有滞留 （6）小明同学认为用该装置实验时，最终得到的实验结果都将偏大，原因是________。 （7）小刚同学在大家讨论的基础上，改进实验并设计了图2所示装置。若缺少装置C，对测定结果造成的影响是________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 （8）称取10g样品于圆底烧瓶中，实验结束后，测得装置D增重2.2g，则样品中质量分数是________。 （9）若将上述5g氢氧化钠固体全部溶解在45g水中，得到的溶液中氢氧化钠质量分数________10%（填“大于”、“小于”或“等于”）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级新课结束考试化学学科试题 注意事项： 1.本试卷共7页，满分100分，考试时间100分钟。 2.答题前，请将自己的姓名、考试号填写在试卷上，并填写好答题卡上的考生信息。 3.请将答案全部填写在答题卡相应位置上，答在本试卷上无效。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。考试时不允许使用计算器。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 P-31 K-39 Ca-40 Fe-56 一、选择题：共20分，每题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列变化过程中，主要发生化学变化的是 A. 汽油燃烧 B. 湿衣晾干 C. 石油分馏 D. 干冰升华 【答案】A 【解析】 【详解】A、汽油燃烧，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化； B、湿衣晾干，只是水的状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； C、石油分馏是利用石油中各成分沸点的不同将其分离，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； D、干冰升华，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化。 故选A。 2. 下列做法符合“安全、健康、绿色、舒适”的生产、生活理念的是 A. 煤气泄漏，开灯检查 B. 霉变谷物，煮熟食用 C. 污水处理，达标排放 D. 秸秆焚烧，增肥环保 【答案】C 【解析】 【详解】A、煤气属于可燃性气体，遇明火或电火花可能会发生爆炸，所以煤气泄漏，不应开灯检查，故A不符合题意； B、霉变谷物，含有有毒物质，不可食用，故B不符合题意； C、污水处理，达标后排放，可减少水的污染，故C符合题意； D、焚烧秸秆会产生大量的空气污染物，不利于空气的净化，故D不符合题意。 故选C。 3. 发明联合制碱法，为纯碱工业发展作出杰出贡献的是 A. 张青莲 B. 侯德榜 C. 闵恩泽 D. 徐寿 【答案】B 【解析】 【详解】A、张青莲测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，该选项不符合题意； B、我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上，改良了制碱工艺，发明了联合制碱法，是我国制碱工业的先驱，促进了世界制碱技术的发展，该选项符合题意； C、闵恩泽为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，该选项不符合题意； D、徐寿参与翻译《化学鉴原》，该选项不符合题意。 故选B。 4. 下列食物主要提供淀粉的是 A. 大米 B. 鸡蛋 C. 花生 D. 菠菜 【答案】A 【解析】 【详解】A、大米中富含淀粉，故A符合题意； B、鸡蛋中富含蛋白质，故B不符合题意； C、花生中富含油脂，故C不符合题意； D、菠菜中富含有维生素，故D不符合题意。 故选A。 5. 下列物质属于合金的是 A. 不锈钢 B. 氧化铁 C. 24K黄金 D. 赤铁矿 【答案】A 【解析】 【详解】A、不锈钢属于铁合金，该选项符合题意； B、氧化铁为金属氧化物，不属于合金，该选项不符合题意； C、24K黄金不属于合金，该选项不符合题意； D、赤铁矿的主要成分为氧化铁，不属于合金，该选项不符合题意。 故选A。 6. 下列物质加入水中，不能形成溶液的是 A. 白糖 B. 花生油 C. 食盐 D. 味精 【答案】B 【解析】 【详解】A、白糖能溶于水形成均一、稳定的溶液，不符合题意； B、花生油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，符合题意； C、食盐能溶于水形成均一、稳定的溶液，不符合题意； D、味精能溶于水形成均一、稳定的溶液，不符合题意。 故选B。 7. 由滆湖水生产自来水的部分处理过程如下。有关说法正确的是 A. 用细沙“过滤”可降低水的硬度 B. 活性炭“吸附”可除去水中的色素和异味 C. 上述处理过程应包含“蒸馏” D. 经处理后获得的自来水是纯净物 【答案】B 【解析】 【详解】A、用细沙“过滤”可除去水中的难溶性杂质，不能除去可溶性钙、镁化合物，不能降低水的硬度，不符合题意； B、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，符合题意； C、自来水的净水过程包括：沉降（使悬浮的杂质沉降）、过滤（除去难溶性杂质）、吸附（吸附水中的色素和异味）、消毒（除去细菌和病毒等），无需蒸馏，不符合题意； D、经处理后获得的自来水中还含有可溶性杂质，属于混合物，不符合题意。 故选B。 8. 以下是探究土壤的酸碱性对植物生长影响的部分实验操作，其中正确的是 A. 溶解 B. 过滤 C. 检验酸碱性 D. 测pH 【答案】D 【解析】 【详解】A. 溶解时要用玻璃棒搅拌，不能用温度计搅拌，此选项错误； B. 过滤时要用玻璃棒引流，玻璃棒靠在三层滤纸处，此选项错误； C. 滴管要在试管上方悬空垂直，不能伸进试管内，此选项错误； D. 测定溶液的pH时，用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，此选项正确。 故选D。 9. 经常食用龙虾肉可保持神经、肌肉的兴奋性。小龙虾可食用部分的主要营养成分如图，下列有关说法错误的是 A. 食用龙虾可以预防坏血病 B. 食用龙虾可以预防缺铁性贫血 C. 丰富的蛋白质，可以为生命活动提供能量 D. 食用龙虾可缓解四肢乏力等症状 【答案】A 【解析】 【详解】A.龙虾肉中富含蛋白质，不含维生素C，食用龙虾肉不可以预防坏血病，故选项说法错误； B.食用龙虾肉，其中含有铁元素，可以预防缺铁性贫血，故选项说法正确； C.蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料，可以提供能量，龙虾肉中含有蛋白质，故选项说法正确； D.龙虾肉中含有钠、钾元素和蛋白质等，食用龙虾肉可缓解四肢乏力等症状，故选项说法正确； 故选：A。 【点睛】本题考查化学元素、人体所需营养素的有关知识，解题时结合所学知识分析判断即可。 10. 化学观念是化学课程培养的核心素养之一。下列说法正确的是 A. 元素观：冰和干冰的组成元素相同 B. 变化观：CO和在一定条件下能相互转化 C. 分类观：碘酒、牛奶都属于溶液 D. 结构观：金刚石和石墨的原子排列方式相同 【答案】B 【解析】 【详解】A、冰是固态的水，水的化学式为：H2O，水由H、O元素组成，干冰是固态二氧化碳，二氧化碳的化学式为：CO2，二氧化碳由C、O元素组成，元素组成不同，不符合题意； B、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳和二氧化碳在一定条件下能相互转化，符合题意； C、碘酒是碘溶于酒精形成的均一、稳定的溶液，牛奶不均一、不稳定，不属于溶液，不符合题意； D、金刚石和石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，不符合题意。 故选B。 11. 如图为小柯做的创新实验：将铜丝绕在电烙铁上，电烙铁用支架固定在密闭的硬质玻璃管中，玻璃管置于灵敏电子台秤上。接通电路，电烙铁开始工作，可以观察到铜丝表面逐渐变黑，电子台秤读数保持不变。下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程式为Cu+O2=CuO B. 加热过程中，玻璃管内空气的质量保持不变 C. 加热过程中，铜丝的质量保持不变 D. 硬质玻璃管内物质在反应前后总质量保持不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜与氧气的反应需要加热，化学方程式为，错误； B．该反应有空气中的氧气参与反应，玻璃管内空气的质量减小，错误； C．根据质量守恒定律反应前后物质的总质量不变，所以加热过程中，铜丝的质量增加，错误； D．根据质量守恒定律，硬质玻璃管内物质在反应前后总质量保持不变，正确； 故答案选择D。 12. 如图是、KCl和溶解度曲线。下列说法正确的是 A. ℃时，三种物质的溶液中溶质质量分数最大的是 B. ℃时，100g饱和溶液中溶解了70g C. 将℃时饱和溶液降温至℃，无晶体析出 D. 将℃时KCl和的饱和溶液升温至℃时，两溶液溶质质量分数相等 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，t1℃时，溶解度：氯化镁＞硫酸镁＞氯化钾，故该温度下，三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是氯化镁，溶液状态未知，无法比较，不符合题意； B、t2℃时，氯化镁的溶解度为70g，则该温度下，100g氯化镁饱和溶液中溶质质量为：，不符合题意； C、将t3℃时硫酸镁饱和溶液降温至t1℃，降温后，硫酸镁的溶解度升高，变为不饱和溶液，故无晶体析出，符合题意； D、将t2℃时KCl和MgSO4的饱和溶液升温至t3℃时，升温后，氯化钾的溶解度增加，变为不饱和溶液，升温后，氯化钾的溶质质量分数不变，硫酸镁的溶解度减小，有溶质析出，还是饱和溶液，t2℃时，氯化钾的溶解度大于t3℃时，硫酸镁的溶解度，故t2℃时，氯化钾的饱和溶液的溶质质量分数大于t3℃时，硫酸镁的饱和溶液的溶质质量分数，故所得溶液的溶质质量分数：氯化钾大于硫酸镁，不符合题意。 故选C。 13. 某锂电池的正极材料是磷酸亚铁锂（），负极材料是石墨，该电池反应原理可以用化学方程式表示，下列说法正确的是 A. 负极材料石墨是由碳分子直接构成的 B. 磷酸铁（）中，氧元素质量分数最低 C. 该锂电池放电时，铁元素化合价降低 D. 该锂电池充电时，化学能转化成电能 【答案】C 【解析】 【详解】A、石墨是由碳原子构成的，该选项说法不正确； B、磷酸铁中铁、磷、氧元素的质量比为56：31：（16×4）=56：31：64，元素的质量分数=，相对分子质量一定，由于氧元素质量比最大，则氧元素的质量分数最大，该选项说法不正确； C、磷酸亚铁锂中，铁元素化合价为+2价，而磷酸铁中铁元素化合价为+3价，锂电池放电时，磷酸铁转变为磷酸亚铁锂，则铁元素化合价降低，该选项说法正确； D、该锂电池充电时，电能转化为化学能，该选项说法不正确。 故选C。 14. “侯氏制碱”主要反应为：NaCl＋NH3＋H2O＋CO2=X＋NH4Cl。下列说法不正确的是 A. 该条件下X的溶解度较小 B. CO2可由海边的贝壳煅烧获得 C. X为Na2CO3，可治疗胃酸过多 D. NH4Cl可作化肥，不能与草木灰混合施用 【答案】C 【解析】 【详解】A、该条件下X的溶解度较小，能形成沉淀，符合复分解反应的条件，说法正确； B、贝壳的主要成分是碳酸钙，高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，CO2可由海边的贝壳煅烧获得，说法正确； C、由反应的化学方程式，反应前钠、氯、氮、氢、碳、氧原子个数分别为1、1、1、5、1、3，反应后的生成物中钠、氯、氮、氢、碳、氧原子个数分别为0、1、1、4、0、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个钠原子、1个氢原子、1个碳原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为NaHCO3，说法错误； D、NH4Cl中含有氮元素可作化肥，与碱性物质混合施用会放出氨气，降低肥效，草木灰显碱性，NH4Cl不能与草木灰混合施用，说法正确。 故选C。 15. 在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、磷燃烧生成五氧化二磷，选项正确； B、氢氧化镁是沉淀，不能与氯化铜反应，选项错误； C、高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，不需要二氧化锰，选项错误； D、氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，不是硫酸亚铁，选项错误。 故选A。 16. 某化学兴趣小组设计如下表所示对比实验研究物质的溶解现象。下列说法不正确的是 序号 ① ② ③ ④ 操作 现象 固体完全溶解，溶液呈紫红色 固体几乎不溶解 固体完全溶解，溶液呈紫红色 固体极少溶解，溶液呈黄色 A. 实验①②可得出的结论是高锰酸钾在水中的溶解性比在汽油中的好 B. 设计实验②③的目的是比较高锰酸钾和碘在汽油中的溶解情况 C. 对比实验③④可推知，能用汽油将碘水中溶解的少量碘“转移”到汽油里 D. 实验说明不同物质在同一溶剂中溶解性相同，同一种物质在不同溶剂中溶解性也相同 【答案】D 【解析】 【详解】A、实验①②中溶质种类相同，溶剂种类不同，高锰酸钾能溶于水，不能溶于汽油，说明高锰酸钾在水中的溶解性比在汽油中的好，不符合题意； B、实验②③中溶剂种类相同，溶质种类不同，可以比较高锰酸钾和碘在汽油中的溶解情况，不符合题意； C、对比实验③④可知，碘能溶于汽油，难溶于水，故能用汽油将碘水中溶解的少量碘“转移”到汽油里，不符合题意； D、通过②③实验说明不同物质在同一溶剂中溶解性是不相同的，通过①②实验说明同一种物质在不同溶剂中溶解性是不相同的，符合题意。 故选D。 17. 陆游记载“书灯勿用铜盏，惟瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏…可省油之半”“一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之”，夹瓷盏被称为省油灯（如图），用棉绳做炷（灯芯），上层盏盛油，下层盏盛水。下列有关说法正确的是 A. 用嘴吹灭省油灯的原理是降低燃油着火点 B. “勿用铜盏”是因为铜昂贵、用瓷盏较便宜 C. 及时加水是为了降低燃油温度以减少挥发 D. 夹瓷盏照明过程中涉及的可燃物只有燃油 【答案】C 【解析】 【详解】A、着火点为物质的固有属性，不能改变，用嘴吹灭省油灯的原理是降低可燃物温度至着火点以下，该选项说法不正确； B、“勿用铜盏”是因为铜导热性好，燃烧放热，造成油大量挥发，该选项说法不正确； C、时添加水的目的是降低温度至油的着火点以下，减少油的挥发，该选项说法正确； D、油、炷均为可燃物，该选项说法不正确。 故选C。 18. 为探究铜的化学性质，某同学借助氧气传感器在密闭装置中进行图1所示实验，观察实验现象并得到图2所示图像。结合图示判断下列说法正确的是 A. 加热前的空气样品中氧气的质量分数为20.99% B. 点B至点C对应曲线，说明Cu与需加热到一定温度才发生反应 C. 点C至点D所对应的时间范围内，装置内物质的总质量逐渐减少 D. 将传感器换成合适的注射器，即可精确测定空气中氧气的体积分数 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，加热前的空气样品中氧气的体积分数为20.99%，不是质量分数，不符合题意； B、点B至点C对应曲线，氧气的含量几乎不变，说明铜与氧气需要加热到一定温度才发生反应，符合题意； C、点C至点D所对应的时间范围内，铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则装置内物质的总质量不变，不符合题意； D、将传感器换成合适的注射器，只能粗略测定空气中氧气的体积分数，传感器测定的更为精确，不符合题意。 故选B。 19. 电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。将含有酚酞的溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是 A. 乙曲线电导率减小过程中，溶液由酸性变为中性 B. 乙曲线对应容器中溶液的颜色发生明显褪色 C. 甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠反应 D. 甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、稀硫酸与Ba(OH)2反应的化学方程式为，刚好完全反应时，烧杯中液体是水，几乎不存在离子，电导率约为0；硫酸钠与Ba(OH)2反应的化学方程式为，刚好完全反应时，烧杯中是氢氧化钠溶液，电导率不为0。根据图像，可知乙曲线是硫酸钠与Ba(OH)2反应，反应过程中生成氢氧化钠，溶液始终呈碱性，不是由酸性变为中性，该选项错误； B、乙曲线对应反应生成氢氧化钠，溶液仍呈碱性，酚酞遇碱变红，溶液颜色不会明显褪色，该选项错误； C、反应过程中甲曲线电导率降为0，是因为反应生成沉淀和水，离子浓度大幅降低，对应的反应是，该选项错误； D、甲曲线M点电导率最低，说明此时离子浓度最小，代表两种溶液恰好完全反应，该选项正确。 故选D。 20. 已知：。现将和的固体混合物m g高温加热至质量不再改变，冷却得到11.2g CaO。下列说法不正确的是 A. m的范围是 B. 生成的质量为8.8g C. 固体混合物中钙元素的质量为8.0g D. 若，则生成气体中和CO的质量之比 【答案】D 【解析】 【分析】首先，11.2g固体都是CaO，以及每生成一分子CaO，就会生成一分子CO₂,所以CaO和CO₂的关系式为CO₂∼CaO，求出二氧化碳的质量为8.8g 。再根据质量守恒定律可知，参加反应的反应物之和等于生成物之和，生成的二氧化碳+氧化钙的质量=8.8g+11.2g=20g,所以此时m的质量只与生成的一氧化碳有关，假设固体混合物中，没有CaC₂O₄,则不生成一氧化碳，所以m>20g；假设固体混合物中，没有CaCO₃,则二氧化碳全由CaC₂O₄生成，根据化学方程式计算生成的一氧化碳质量，从而确定m的范围。其次生成气体中一氧化碳的质量=混合物质量 -（二氧化碳+氧化钙的质量），求出一氧化碳的质量，再求出气体中CO₂和CO的质量之比。最后根据质量守恒定律可知，冷却得到11.2g CaO中的钙元素全部来自固体混合物，计算出 CaO中的钙元素即为固体混合物中钙元素的质量。 【详解】A、根据质量守恒定律可知，参加反应的反应物之和等于生成物之和，生成的二氧化碳+氧化钙的质量=8.8g+11.2g=20g,所以此时m的质量只与生成的一氧化碳有关，假设固体混合物中，没有CaC₂O₄,则不生成一氧化碳，所以m>20g；假设固体混合物中，没有CaCO₃,则二氧化碳全由CaC₂O₄生成，则设生成的一氧化碳质量为y， 20g+5.6g=25.6g,所以m<25.6g，综上m的质量范围是20.0<m<25.6。说法正确。 B、由，，两个化学方程式可知，剩余11.2g固体都是CaO，以及每生成一分子CaO，就会生成一分子CO₂,所以CaO和CO₂的关系式为CO₂∼CaO ,设生成CO₂的质量为x，则 说法正确。 C、根据质量守恒定律可知，冷却得到11.2g CaO中的钙元素全部来自固体混合物，即固体混合物中钙元素的质量：，说法正确； D、若m=22.8,，则生成气体中一氧化碳的质量=混合物质量 -（二氧化碳+氧化钙的质量）：22.8g-20g=2.8g,则生成气体中CO₂和CO的质量之比：8.8g:2.8g=22：7,说法错误； 故选D。 二、填空题：本题包括4小题，共20分。 21. “物质的性质决定用途”是化学学科重要的学科观念之一。从①生石灰、②氯化钠、③消石灰、④小苏打、⑤石灰石 中选择适当物质并用其序号填空。 （1）生活中常用的防腐剂是________。 （2）常用于工业炼铁的是________。 （3）可作食品干燥剂的是________。 （4）可用于配制波尔多液的是________。 【答案】（1）② （2）⑤ （3）① （4）③ 【解析】 【小问1详解】 氯化钠可作防腐剂，故选②。 【小问2详解】 工业炼铁中，加入石灰石可将矿石中的二氧化硅转变为炉渣，故选⑤。 【小问3详解】 生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙能和水反应，可作食品干燥剂，故选①。 【小问4详解】 消石灰为氢氧化钙的俗称，氢氧化钙和硫酸铜能配制农药波尔多液，故选③。 22. 中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。 （1）《汉书》记载：“高奴县有洧水，可燃。”洧水中含有石油，石油属于________（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪。”“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是________。 （3）造纸术发明于西汉时期。造纸的四个步骤中，属于过滤操作的是________（填序号）。 a.蒸煮 b.捶捣打浆 c.篾席捞浆 d.晾干 （4）指南针发明于战国时期。制作指南针的主要材料是天然磁石，是铁丝在氧气中燃烧的产物，写出该燃烧反应的化学方程式________。 【答案】（1）不可再生 （2）清除可燃物 （3）c （4） 【解析】 【小问1详解】 石油是古代海洋或湖泊中的生物经过漫长的演化形成的，其形成过程非常缓慢，消耗后在短时间内无法得到补充，像这种经过漫长地质年代形成，短时间内无法再生的能源就是不可再生能源；故答案为：不可再生。 【小问2详解】 燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、达到着火点，“薪”作为柴、草等燃料，属于可燃物。“去薪”就是移走了可燃物，破坏了燃烧的其中一个条件，从而达到灭火的目的；故答案为：清除可燃物。 【小问3详解】 a、蒸煮过程是将洗净的麻料和草木灰一起蒸煮，蒸煮后草木灰呈碱性，具有腐蚀性，可使麻料腐化，便于舂捣，该操作不属于过滤，故a错误。 b、捶捣打浆的过程是用切割和舂捣的方法切断纤维，并使纤维变短，该操作不属于过滤，故b错误。 c、篾席捞浆的过程是用篾席(捞纸器)捞浆，使纸浆在篾席上交织成薄片状的湿纸，该操作是将固体与液体(水)分离了，属于过滤操作，故c正确。 d、晾干过程是蒸发水分的过程，该操作不属于过滤，故d错误。 故选：c。 【小问4详解】 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故该反应的化学方程式为：。 23. 某学校开展“拾美龙城”实践活动，探秘拥有2500多年历史并焕发现代魅力的名城。 （1）青果巷的龙城小吃品种繁多，营养丰富。 青团的面皮中主要成分为淀粉。实验室常用________检验淀粉。 （2）淹城遗址公园被誉为“东方金字塔式城池”。 ①公园临街店铺门环上铜绿斑驳。铜绿主要成分是碱式碳酸铜，铜绿可能是铜与空气中的________（填化学式）、发生一系列复杂化学反应的产物。 ②两千年前的木牍书法字迹清晰可见，原因是________。 （3）作为新能源之都，常州使用大量金属锂。某种锂原子的构成如图。 ①锂原子呈电中性的原因是________。 ②图中“”表示的是________（选填“质子”“中子”或“电子”）。 【答案】（1）碘水 （2） ①. CO2、H2O ②. 常温下，碳单质的化学性质稳定 （3） ①. 其核内带正电的质子数与核外带负电的电子数相等 ②. 中子 【解析】 【小问1详解】 青团的面皮中主要成分为淀粉。实验室常用碘水检验淀粉，淀粉遇碘变蓝； 【小问2详解】 ①铜绿主要成分是碱式碳酸铜，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含Cu、O、H、C，反应物中含Cu、O，故反应物中还应含C、H，空气中含碳元素的物质是二氧化碳，含氢元素的物质是水，故铜绿可能是铜与空气中的CO2、H2O、氧气发生一系列复杂化学反应的产物； ②两千年前的木牍书法字迹清晰可见，原因是：常温下，碳单质的化学性质稳定，即使受日光照射或与氧气接触，也不易起变化； 【小问3详解】 ①原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，质子带正电，电子带负电，中子不带电，且质子与电子所带电荷数量相等，电性相反，故锂原子呈电中性的原因是：其核内带正电的质子数与核外带负电的电子数相等； ②由图可知，核外电子数为3，在原子中，质子数=核外电子数，图中“”有4个，故图中“ ”表示的是中子。 24. 天青石（主要含有和少量杂质）是获取锶元素各种化合物的主要原料，以天青石生产的工艺如图： 已知： ①锶（Sr）是人体必需的微量元素，其单质和化合物的化学性质与钙相似。 ②、在水中的溶解度如下表。 温度/℃ 物质 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 0.91 1.77 3.95 8.42 20.2 91.2 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08 （1）“反应1”要控制温度在30℃以下，原因是________。 （2）滤渣2为和的混合物，滤液3中含有的溶质为和________。 （3）“煅烧”滤渣2得到的固体4的成分是________； （4）固体4“加热水浸”是为了获得较纯净的溶液，此时应缓慢加热使沉淀颗粒长大，滤渣6的主要成分________（填化学式）；“趁热过滤”的目的是________； （5）“操作2”主要有：________、过滤、洗涤、干燥。 【答案】（1）碳酸氢铵受热易分解 （2）碳酸氢铵 （3）CaO、SrO （4） ①. Ca（OH）2 ②. 防止氢氧化锶因温度降低溶解度减小而析出 （5）降温结晶 【解析】 【小问1详解】 碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，则“反应1”要控制温度在30℃以下，以免碳酸氢铵受热分解。 【小问2详解】 由于加入的碳酸氢铵过量，则滤液3中含有的溶质为 (NH4)2SO4 和碳酸氢铵。 【小问3详解】 碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，碳酸锶高温分解生成氧化锶和二氧化碳，则“煅烧”滤渣2得到的固体4的成分是CaO、SrO。 【小问4详解】 氧化钙和水反应生成氢氧化钙，且氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，则滤渣6的主要成分是Ca（OH）2； 氢氧化锶的溶解度随温度降低而减小，则“趁热过滤”的目的是防止氢氧化锶溶解。 【小问5详解】 由表中内容可知，氢氧化锶的溶解度受温度影响比较大，则可采用降温结晶的方法获得Sr(OH)2⋅8H2O ，故“操作2”主要有：降温结晶、过滤、洗涤、干燥。 三、探究题：本题包括4小题，共40分。 25. 实验室用石灰石和稀盐酸制备少量并进行性质实验（如图所示）。 （1）仪器a的名称是________。 （2）B中发生反应的化学方程式为________。C装置是利用浓硫酸具有________性。 （3）向D中缓慢通入气体研究的部分性质，可证明能与水反应的现象是________；可证明密度比空气大的现象是________。 （4）实验室用含杂质20%的大理石2.5g与足量稀盐酸反应，理论上能生成二氧化碳的体积是多少？（实验条件下二氧化碳的密度是） 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. ②. 吸水 （3） ①. 2处干燥石蕊纸花不变色，1、3处湿润石蕊纸花变红色 ②. 3处湿润石蕊纸花比1处湿润石蕊纸花先变红色 （4）解：含杂质20%2.5g 的大理石中碳酸钙的质量为。 设2g碳酸钙完全反应生成二氧化碳的质量为x。 则生成二氧化碳的体积为。 答：生成二氧化碳的体积为0.44L。 【解析】 【小问1详解】 由图知，仪器a的名称是锥形瓶。 【小问2详解】 盐酸具有挥发性，使制取的二氧化碳中混有氯化氢气体，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则B中发生反应的化学方程式为：。 C装置是利用浓硫酸的吸水性，除去二氧化碳气体中的水蒸气。 【小问3详解】 向D中缓慢通入CO2气体，二氧化碳不能使干燥石蕊纸花变色，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，可证明CO2能与水反应的现象是2处干燥石蕊纸花不变色，1、3处湿润石蕊纸花变红色。 3处湿润石蕊纸花比1处湿润石蕊纸花先变红色，则证明CO2密度比空气大，先在下方聚集。 【小问4详解】 见答案。 26. 生产、生活、科研等许多领域需要用到高浓度的氧气。 Ⅰ.工业上常以空气为原料生产高浓度的氧气。 （1）选择空气为原料的可能原因是________（答出一点即可）。 （2）分离液态空气法获得氧气的过程可用图1所示实验进行模拟。将空石英大试管浸入液氮3min后，试管内得到一定体积的无色液体（液态空气）；取出试管，该液体立即沸腾，伸入燃着的木条，木条熄灭；1min后再伸入带火星的木条，木条复燃。请从物质的物理性质和化学性质两个角度分析木条熄灭的原因________；再过1min后试管内“空空如也”，从微观角度分析试管变“空”的原因是________。 （3）分子筛式制氧机是一种利用分子筛的吸附特性，从空气中分离制取高纯度氧气的设备。在一定条件下将、通过某种分子筛，测定其对、的吸附量，结果如图2。据图可知，25℃、吸附压为250kPa时，将空气通过该分子筛，首先收集到的气体是________。 Ⅱ.家庭常用制氧机获得高浓度的氧气。 （4）某家庭制氧气原理如图3，将A（过碳酸钠白色固体）和B（二氧化锰黑色粉末）放入水中产生氧气。反应仓中过碳酸钠（）溶解于水时分解成和；反应时放出热量，反应仓里的黑色粉末上下翻腾。一段时间后，反应仓中质量和化学性质没有发生变化的物质是________（填化学式），过滤仓中水的作用是________。 Ⅲ.空间站里也需要获得高浓度氧气。 （5）早期空间站常用超氧化钾（）分别与站内产生的、反应得到氧气，同时得到、。氧料比（产生氧气与消耗原料的质量比）可以表示原料生产氧气的效率高低，用超氧化钾供氧的氧料比是________%（精确到0.1%）。 （6）目前空间站有多种供氧方式，其中一种方法是在300~400℃和催化剂作用下，利用萨巴蒂尔反应并配合水的电解来实现氧气的再生，大致流程如图4所示。萨巴蒂尔反应的化学方程式________。当航天员乘组共需要有270kg水在上述“电解水装置”中完全反应才能提供足够的氧气，则理论上通过该系统的循环，能回收利用的水质量是________。 【答案】（1）生产成本低 （2） ①. 物理性质：氮气的沸点低于氧气，先发生汽化；化学性质：氮气不支持燃烧 ②. 气体分子会做无规则运动，并通过扩散迅速脱离液体表面，进入周围空气 （3） （4） ①. ②. 通过产生气泡的速率来观察氧气的输出速率，湿润氧气 （5）33.8 （6） ①. ②. 135kg 【解析】 【小问1详解】 选择空气为原料的原因：空气来源广泛、成本低，是制取氧气的理想原料。 【小问2详解】 从物理性质角度看，液氮温度低，使木条周围温度降低到着火点以下；从化学性质角度看，液态空气中氮气沸点低，先汽化出来，氮气不支持燃烧，使木条熄灭。从微观角度分析，液态空气汽化，分子间间隔变大，分子不断运动，扩散到空气中，所以试管变“空”。 【小问3详解】 由图2可知，25℃、吸附压为250kPa时，分子筛对的吸附量大于对的吸附量，所以将空气通过该分子筛，被吸附，首先收集到的气体是。 【小问4详解】 过碳酸钠（​）溶解于水时分解成​和​，​在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，二氧化锰是催化剂，反应前后质量和化学性质不变，其化学式为。过滤仓中水的作用是除去氧气中混有的杂质，起到净化氧气的作用。 【小问5详解】 超氧化钾（）与二氧化碳反应的化学方程式为。 设个​的质量为，生成个​的质量为。 的相对分子质量为71，的相对分子质量为。 ，。 则氧料比为。 【小问6详解】 萨巴蒂尔反应是二氧化碳和氢气在和催化剂作用下反应生成甲烷和水，化学方程式为。 水完全反应生成氢气的质量为。   。 设氢气完全反应生成水的质量为。   。 27. 颗粒在磁记录材料、特殊催化剂、磁流体等领域广泛应用。制备的一种方法如图1。 资料：①“沉淀”时发生的反应主要为； ②ZnO与稀盐酸、NaOH溶液都能反应；而、只能与酸反应，不能与碱反应。 （1）向酸化的溶液中通入可将其氧化，写出该反应的方程式：________。 （2）“溶解”时，实际投放的远大于理论值，其原因是________。 （3）“沉淀”时需控制溶液的pH与反应的温度。判断“沉淀”已完全的方法是向静置所得上层清液中滴加________，则说明沉淀已经完全。 （4）制得的样品中混有少量FeOOH，为了测定的纯度，取2.000g样品，进行控温加热，该温度下，FeOOH分解成，而不发生反应。充分加热后，所得固体的质量为1.982g，则该样品中的纯度是________。 （5）的性能比更好。高温下，铁酸锌（）可被CO选择性还原为ZnO和，同时产生。 ①该反应的化学方程式为________。 ②在恒压条件下，反应温度、反应体系中CO的体积分数[]对还原产物的影响如图2所示。温度在200~1000℃范围里，要保证还原产物始终为ZnO和，则控制体系中CO的体积分数的范围为________；将得到的ZnO和固体混合物研细后与________混合并充分搅拌后，过滤、洗涤，即可初步得到产品。 【答案】（1） （2）“溶解”时，FeCl2在盐酸存在下，与空气中的氧气反应生成FeCl3 （3）NH3•H2O，如果不再产生沉淀 （4）91.1% （5） ①. ②. 0.07%~0.28% ③. 氢氧化钠溶液 【解析】 【小问1详解】 向盐酸酸化FeCl2溶液中通入O2可生成FeCl3，反应前后元素种类不变，可知反应物为盐酸、氯化亚铁和氧气，生成物为氯化铁和水，反应方程式为。 【小问2详解】 “溶解”时，FeCl2在盐酸存在下，与空气中的氧气反应生成FeCl3，则“溶解”时，实际投放的远大于理论值。 【小问3详解】 判断“沉淀”已完全，就是判断溶液中是否含有FeCl3，由于氯化铁和氨水反应生成氢氧化铁沉淀，则判断“沉淀”已完全的方法是向静置所得上层清液中滴加NH3•H2O，如果不再产生沉淀，则说明沉淀已经完全。 【小问4详解】 根据反应前后元素种类不变，则FeOOH受热分解生成氧化铁和水，根据反应前后物质的总质量不变，则生成水的质量为2g-1.982g=0.018g，设FeOOH的质量为x，则 解得x=0.178g 则该样品中四氧化三铁的纯度为。 【小问5详解】 ①高温下，铁酸锌（ ZnFe2O4 ）可被CO选择性还原为ZnO和 Fe3O4 ，同时产生 CO2 ，反应的化学方程式为：。 ②由图可知，若想保证还原产物始终为ZnO和 Fe3O4，则制体系中CO的体积分数的范围为0.07%~0.28%。 ZnO与稀盐酸、NaOH溶液都能反应；而Fe3O4只能与酸反应，不能与碱反应，则将得到的ZnO和Fe3O4固体混合物研细后与氢氧化钠溶液混合并充分搅拌后，过滤、洗涤，即可初步得到 Fe3O4产品。 28. 实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠固体（如图），某兴趣小组同学欲对该固体变质情况进行探究。 【查阅资料】 ①氢氧化钠在空气中容易变质但不会转化为；②溶液的；③碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物。 任务一：固体成分的定性分析 【提出问题】该瓶氢氧化钠固体是否变质，变质情况如何？ 【提出猜想】猜想Ⅰ：固体未变质；猜想Ⅱ：固体全部变质；猜想Ⅲ：固体部分变质。 【原因分析】 （1）氢氧化钠在空气中变质的原因是________（用化学方程式表示）。 【进行实验】 （2）小聪同学取少量样品于烧杯中，用足量水溶解，再向溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，由此他得出猜想Ⅰ正确，但其他同学很快予以否定，否定的理由是________，为了进一步得出结论，组内其他三位同学分别取小聪实验后的溶液于试管中，进行如下表所示实验。 同学 小红 小美 小伍 实验操作 加入适量氢氧化钙溶液 加入过量氯化钙溶液 加入过量稀硫酸 【实验结论】 小红、小美的实验中都观察到有白色沉淀生成且溶液仍是红色，于是他们都得出猜想Ⅲ正确。 【反思评价】 （3）老师指出，仅凭小红的实验操作和现象无法确定猜想Ⅲ正确，理由是________。 （4）根据小美的结论推测小伍实验现象是________。 任务二：固体成分的含量测定 【提出问题】如何测定变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数？ 【初步实验】化学小组同学设计的实验装置如图18。 （5）小伍称取一定质量的样品，按如图1所示装置进行实验（该装置气密性良好，水准管高度可以上下调节，量气管是带有刻度的仪器）。实验操作中，下列情况不影响测定结果的是________（填字母）。 a.实验前试管中有空气 b.实验中水准管口有水溢出 c.读数时量气管和水准管液面不相平 d.实验后生成的气体在试管中仍有滞留 （6）小明同学认为用该装置实验时，最终得到的实验结果都将偏大，原因是________。 （7）小刚同学在大家讨论的基础上，改进实验并设计了图2所示装置。若缺少装置C，对测定结果造成的影响是________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 （8）称取10g样品于圆底烧瓶中，实验结束后，测得装置D增重2.2g，则样品中质量分数是________。 （9）若将上述5g氢氧化钠固体全部溶解在45g水中，得到的溶液中氢氧化钠质量分数________10%（填“大于”、“小于”或“等于”）。 【答案】（1） （2）碳酸钠和氢氧化钠都显碱性，都能使酚酞变红色 （3）氢氧化钙引入了氢氧根离子，对氢氧化钠的检验会造成干扰 （4）加入一定量的稀硫酸后，才会产生气泡 （5）abd （6）盐酸挥发出的氯化氢气体混入二氧化碳气体中，使二氧化碳的质量偏大 （7）偏大 （8）53% （9）小于 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 碳酸钠和氢氧化钠在溶液中都显碱性，都能使酚酞变红色，所以小聪同学得出的结论是错误的。 【小问3详解】 检验氢氧化钠时，加入的试剂不能引入氢氧根离子，否则会对氢氧化钠的检验造成干扰，所以仅凭小红的实验操作和现象无法确定猜想Ⅲ正确。 【小问4详解】 小美的结论是猜想Ⅲ正确，氢氧化钠、碳酸钠的混合物中加入盐酸，氢氧化钠会先于盐酸反应，碳酸钠再与盐酸反应，所以根据小美的结论推测小伍实验现象是加入一定量的稀硫酸后，才会产生气泡。 【小问5详解】 a.实验的原理是生成多少二氧化碳，在收集装置中就会体现多少二氧化碳，实验前试管中有空气，不会影响实验结果，故a符合题意； b.实验中水准管口有水溢出，不会影响收集二氧化碳的多少，故b符合题意； c.读数时量气管和水准管液面不相平，会产生气压差，造成二氧化碳的体积不准确，故c不符合题意； d.实验后生成的气体在试管中仍有滞留，但不会影响气压差，不影响结果，故d符合题意。 不影响测定结果的是abd。 【小问6详解】 盐酸挥发出的氯化氢气体混入二氧化碳气体中，使二氧化碳的质量偏大，最终得到的实验结果都将偏大。 【小问7详解】 装置C中的浓硫酸吸收二氧化碳中的水蒸气，若缺少装置C，测得二氧化碳的质量偏多，使测定结果偏大。 【小问8详解】 实验结束后，测得装置D增重2.2g，即生成二氧化碳的质量为2.2g 设生成2.2g二氧化碳，需要碳酸钠的质量为x。 则样品中Na2CO3质量分数为。 【小问9详解】 5g该氢氧化钠固体中氢氧化钠的质量为，得到的溶液中氢氧化钠质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $