河南省驻马店市第一高级中学2025届高三下学期月考模拟（四）化学试题

2025年河南省普通高中学业水平选择性考试 化学模拟试题(四) 答案 　　　　　 　　　　　　　　　　 　　　　　　　　 　　　 1.【答案】D 　　【命题意图】本题考查化学材料。 　　【解题分析】木雕主要是以木材或树根为原料的雕刻品,木材的主要成分是纤维素,属于有机高分子材料,A项不符合题意;丝绸服饰中的蚕丝的主要成分是蛋白质,属于有机高分子材料,B项不符合题意;书法用的纸张的主要成分是纤维素,属于有机高分子材料,C项不符合题意;香油的主要成分是油脂,不是有机高分子材料,D项符合题意。 2.【答案】C 　　【命题意图】本题考查化学用语。体现宏观辨识与微观探析的学科核心素养。 　　【解题分析】BaCl2的电子式为]-Ba2+]-,A项错误;SO2的中心原子S上的孤电子对数为×(6-2×2)=1,价层电子对数为3,VSEPR模型名称为平面三角形,B项错误;S2-的结构示意图为,D项错误。 3.【答案】D 　　【命题意图】本题考查实验基本操作和简单的实验原理。体现科学探究与创新意识的学科核心素养。 　　【解题分析】滴定过程中眼睛应关注锥形瓶中溶液颜色的变化,A项错误;制备乙烯时,温度计应插入液面以下以测定反应液的温度,B项错误;灼烧应在坩埚中进行,C项错误;电镀时,镀件与电源的负极相连,镀层金属与电源的正极相连,D项正确。 4.【答案】A 　　【命题意图】本题考查有机物的结构与性质,涉及反应类型的判断、手性碳原子、官能团性质等。体现宏观辨识与微观探析的学科核心素养。 　　【解题分析】由结构可知,该有机物的分子式为C20H28O3,A项正确;分子中含有7个手性碳原子,B项错误;羟基和碳碳双键均能使酸性KMnO4溶液褪色,C项错误;该有机物不能发生水解反应,D项错误。 5.　　【答案】D 　　【命题意图】本题考查离子共存与离子方程式的书写。突出基础性考查要求,体现变化观念与平衡思想的学科核心素养。 　　【解题分析】溶液中同时含H+和N,加入铁粉时HNO3作氧化剂,A项错误;Al3+与HS-会发生双水解反应,不能大量共存,B项错误;醋酸为弱酸,书写离子方程式时不能拆分,C项错误;KSCN溶液可检验Fe3+,发生反应的离子方程式为Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,D项正确。 6.　　【答案】C 　　【命题意图】本题以新型碳氧化物为情境,考查物质的结构与性质。突出基础性、创新性、综合性考查要求,体现宏观辨识与微观探析的学科核心素养。 　　【解题分析】CO4分子中含类似H2O2分子中的O—O键,故可推测CO4有强氧化性,A项正确;C2O3分子中C原子为sp2杂化,结合其结构可推测C2O3分子中所有原子共面,B项正确;C2O3与水反应生成草酸,该反应的原子利用率为100%,C项错误;参照C3O2的结构,推测可能形成C2O2、C4O2、C5O2等直线形分子,D项正确。 7.　　【答案】D 　　【命题意图】本题考查元素推断与元素周期律。突出基础性和综合性考查要求,体现证据推理与模型认知的学科核心素养。 　　【解题分析】由M、Q的电子数之和与Y、Z的价电子数之和相等,再结合物质的结构可判断,M为H、X为B、Y为C、Z为O、Q为F。同周期元素从左到右,第一电离能呈增大趋势,故第一电离能大小关系为C<O<F,A项正确;该结构中B、C、O的杂化方式均为sp3,B项正确;HF、CH4、H2O均为10电子分子,C项正确;H与C可形成多种烃,D项错误。 8.　　【答案】A 　　【命题意图】本题考查化学反应速率与平衡相关图像。突出综合性和应用性考查要求,体现变化观念与平衡思想的学科核心素养。 　　【解题分析】反应①为吸热反应,升高温度平衡正向移动,平衡常数增大,A项正确;增大压强,正、逆反应速率均增大,B项错误;反应②为吸热反应,升高温度,平衡正向移动,反应物浓度减小,C项错误;反应②为反应后气体体积增大的反应,增大压强,平衡逆向移动,气体的物质的量减小,而气体的总质量不变,故混合气体的平均相对分子质量增大,D项错误。 9.　　【答案】B 　　【命题意图】本题考查有机物的结构与性质,涉及反应类型的判断、氢键、官能团性质等,体现宏观辨识与微观探析的学科核心素养。 　　【解题分析】该反应还有小分子H2O生成,属于缩聚反应,A项错误;由三聚氰胺的结构简式可知,分子中只有一种化学环境的氢原子,B项正确;甲醛分子间不存在氢键,C项错误;甲醛相当于有两个醛基,1 mol甲醛发生银镜反应最多生成4 mol Ag,D项错误。 10.　　【答案】A 　　【命题意图】本题考查实验评价。体现科学探究与创新意识的学科核心素养。 　　【解题分析】依据实验现象可得出HCl的酸性比H2S的强,但得不出非金属性Cl>S的结论,A项错误;实验操作中控制了唯一变量,现象说明了Fe3+的催化效率更高,B项正确;反应的离子方程式为HC+[Al(OH)4]-Al(OH)3↓+C+H2O,C项正确;长时间加热会破坏氢氧化铁胶体的稳定性,D项正确。 11.　　【答案】C 　　【命题意图】本题考查反应机理图像分析,体现证据推理与模型认知的学科核心素养。 　　【解题分析】改变催化剂的表面积只能加快化学反应速率,不能改变反应限度,A项错误;整个过程中没有非极性键的形成,B项错误;观察反应机理图可知,氢化步骤的反应为HCOO*H+2H2H3CO*H+H2O,C项正确;CO2加氢制甲醇的总反应为CO2+3H2CH3OH+H2O,每生成0.5 mol甲醇将有3 mol电子发生转移,D项错误。 12.　【答案】C 　　【命题意图】本题以亚氯酸钠的制备为情境,考查工艺流程分析。突出基础性、应用性考查要求,体现证据推理与模型认知、变化观念与平衡思想的学科核心素养。 　　【解题分析】反应①中不可用盐酸代替稀硫酸,否则会生成氯气,A项错误;采取“减压蒸发”的主要目的是降低蒸发温度,防止亚氯酸钠分解,B项错误;反应②中发生的主要反应为2ClO2+H2O2+2OH-2Cl+2H2O+O2,设理论上生成NaClO2的质量为m,则H2O2~2NaClO2 　　34　　　181 a kg×30%　　m m=≈1.6a kg,D项错误。 13.　　【答案】D 　　【命题意图】本题以一种热再生电池-二氧化碳电化学还原池系统为情境,考查电化学基础。 　　【解题分析】Cu(CH3CN中N提供孤电子对与Cu+形成配位键,A项正确;该装置中左边为原电池,右边为电解池,C为阳极,D为阴极,HC从阴极区向阳极区移动,B项正确;CO2在阴极得电子,被还原为CO,电极反应为3CO2+2e-+H2OCO+2HC,C项正确;A极的电极反应为Cu-e-+4CH3CNCu(CH3CN,C极生成0.05 mol氧气,电路中转移0.2 mol e-,A极质量减少12.8 g,D项错误。 14.　【答案】C 　　【命题意图】本题以分布分数与溶液pH的关系曲线为情境,考查水溶液中的离子反应与平衡。体现变化观念与平衡思想的学科核心素养。 　　【解题分析】酸性越强,H2A含量越高,故曲线a表示H2A的分布分数与溶液pH的关系,曲线b表示HA-的分布分数与溶液pH的关系,曲线c表示A2-的分布分数与溶液pH的关系。当c(H2A)=c(HA-)时,pH=3,当c(H2A)=c(A2-)时,pH=3.8,故H2A的Ka1==10-3,Ka1·Ka2==10-7.6,则Ka2=10-4.6,A项正确;0.1 mol·L-1的H2A溶液中c(H+)≈10-2 mol·L-1,此时溶液的pH=2,则pH=3时,加入了NaOH溶液,且此时c(H2A)=c(HA-),依据电荷守恒有2c(A2-)+c(OH-)+c(H2A)=c(H+)+c(Na+),B项正确;未滴加盐酸或NaOH溶液时,溶液的pH=2,故pH从1到2的过程中,水的电离程度逐渐增大,C项错误;当V[NaOH(aq)]=20.0 mL时,NaOH与H2A恰好完全反应生成NaHA,电荷守恒式为2c(A2-)+c(OH-)+c(HA-)=c(H+)+c(Na+),元素守恒式为c(Na+)=c(A2-)+c(H2A)+c(HA-),将两式联立得c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-),D项正确。 二、非选择题:本题共4小题,共58分。 15.　　【答案】(1)增大接触面积,提高反应速率,使焙烧充分,提高原料利用率(2分) (2)BaSO4(1分);作“钡餐”(或作造影剂等其他合理答案)(1分) (3)萃取分液(答分液也给分)(1分) (4)2Ce4++H2O22Ce3++2H++O2↑(2分);既有利于加快反应速率,又能防止因温度过高而导致双氧水分解(合理即可给分)(2分) (5)9(2分) (6)抑制CeCl3的水解(1分);AC(2分) 　　【命题意图】本题以稀土金属铈的制备工艺为情境,考查滤渣成分、离子方程式的书写、原因分析和计算等。突出基础性、应用性考查要求,体现变化观念与平衡思想、科学态度与社会责任的学科核心素养。 　　【解题分析】向该含铈矿石(主要含CeFCO3)中通入氧气进行焙烧,将+3价的Ce氧化为+4价的Ce,向烧渣中加入稀硫酸酸浸,过滤后得到滤渣和滤液,氧化钡与硫酸反应生成难溶于酸的硫酸钡,二氧化硅不与硫酸反应,故滤渣的主要成分是BaSO4、SiO2,向滤液中加入(HA)2萃取Ce4+,再加入过氧化氢和稀硫酸,Ce4+被还原为Ce3+,反萃取得到含Ce3+的溶液,加入NaOH溶液,使Ce3+转化为Ce(OH)3,经过一系列操作获得CeCl3·6H2O,在HCl的氛围下加热CeCl3·6H2O可得到无水CeCl3,最后加入钙冶炼生成单质铈。 (5)根据已知信息可知,Ce(OH)3的Ksp=1.0×10-20,向水层中加入NaOH溶液来调节溶液的pH,Ce3+完全沉淀时,c(Ce3+)<1.0×10-5 mol·L-1,则c(OH-)> mol·L-1=1.0×10-5 mol·L-1,c(H+)<1.0×10-9 mol·L-1,所以此时溶液的pH>9。 (6)加热CeCl3·6H2O制备无水CeCl3时,CeCl3+3H2OCe(OH)3+3HCl,在HCl的氛围下加热CeCl3·6H2O可抑制CeCl3的水解。本工艺中加入钙冶炼Ce的方法为热还原法,高炉炼铁为热还原法,A项符合题意;电解熔融NaCl制钠是电解法,B项不符合题意;利用铝热反应制锰是热还原法,C项符合题意;氧化汞分解制汞是热分解法,D项不符合题意。 16.　　【答案】(1)恒压分液漏斗(1分);B(1分) (2)观察浓硫酸中气泡均匀产生(答案合理即可)(1分);吸收反应生成的水,促进二茂铁生成(2分) (3)除去产品中溶解的KOH(2分);取少许最后一次洗涤液水层中液体于试管中,滴入硝酸酸化的AgNO3溶液,无白色沉淀产生(或其他合理答案)(2分);蒸发结晶(1分) (4)分子晶体(1分);2(1分);×1030(或×1030)(2分) 　　【命题意图】本题以二茂铁的制备为情境,考查学生获取题给信息、运用信息解决化学实验问题的能力,体现科学探究与创新意识的学科核心素养。 　　【解题分析】(1)由题意可知三颈烧瓶中共加入115.5 mL液体,烧瓶内所盛装的液体的体积不小于烧瓶容积的三分之一、不超过烧瓶容积的三分之二,所以选择容积为250 mL的三颈烧瓶,B项正确。 (2)为使氮气均匀通入,可通过观察浓硫酸中产生气泡的速率,调节通氮气的速率来实现;由题干信息知反应须在隔绝水的环境下进行,结合反应原理知KOH的作用除了作反应物,还可以起到吸收生成的水的作用。 (3)先用盐酸洗涤,可除去产品中溶解的KOH;再用水洗,可除去过量的盐酸等,可通过检查滤液中是否含有Cl-等来检验是否洗涤干净;由于二茂铁易溶于乙醚,乙醚易挥发,故可采用蒸发结晶的操作方法。 (4)二茂铁熔点、沸点较低,则判断二茂铁为分子晶体。根据均摊法,晶胞中大球数目为8×+1=2,小黑球数目为12×+6×=6,个数比为2∶6=1∶3,由化学式为FeC3可知,大球代表Fe原子,小黑球代表C原子。以棱心上的一个C原子为中心,距离C原子最近的Fe原子在顶角上,共有2个。晶胞质量为 g,晶胞体积为(a×10-10)3 cm3,晶体密度ρ==×1030 g·cm-3。 17.　　【答案】(1)异丁烯(1分);低温(1分) (2)+H+(2分);+H+(2分) (3)+123.5(2分) (4)①600 ℃(1分);28%(2分) ②0.2p(2分);(2分) 　　【命题意图】本题以异丁烯的制备为情境,考查学生对反应热、平衡移动、化学平衡常数的理解和应用,体现变化观念与平衡思想、科学态度与社会责任的学科核心素养。 　　【解题分析】(1)能量越低越稳定,故异丁烯更稳定;异构化反应生成异丁烯是放热反应,低温有助于异丁烯的生成。 (2)分析正丁烯异构化反应机理,可生成顺-2-丁烯和反-2-丁烯,故基元反应ⅲ为+H+,基元反应ⅴ为+H+。 (3)依据ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能,ΔH1=(413.4×10+347.7×3-413.4×8-347.7×2-615-436) kJ·mol-1=+123.5 kJ·mol-1。 (4)①异丁烯的收率=异丁烷的转化率×异丁烯的选择性,600 ℃时异丁烯的收率最高,此时异丁烯的收率=35%×80%=28%。 ②依据图中数据,600 ℃反应达到平衡时,i-C4H10为0.65 mol、i-C4H8为0.28 mol、H2为0.28 mol、CH2CHCH3为0.07 mol、CH4为0.07 mol、Ar为1.9 mol,故异丁烷的分压为×p=0.2p;平衡常数Kp=。 18.【答案】(1)Br2,FeBr3(或铁粉)(2分);羧基、酰胺基(1分,汉字写错不给分) (2)3(1分) (3)(2分);取代反应(2分) (4)+2CH3I+K2CO32+2KI+CO2↑+H2O(2分) (5)甲醇(1分) (6)4(2分);(或,或)(2分) 　　【命题意图】本题以某抗癌药的合成为情境,考查考生有机反应类型、结构简式、化学方程式、同分异构体等知识,体现了宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的学科核心素养。 　　【解题分析】B和SOCl2发生取代反应生成C,C和CH3NH2发生取代反应生成D,结合F的结构简式可以推知D为;F和CH3I发生已知反应生成G,G为。 (4)FG的过程中产生的一种无色无味的气体是二氧化碳。 (6)与E具有相同官能团的同分异构体有4种(不考虑立体异构),即、、、HOOCCH2CH2CH2NH2。含有手性碳原子的结构简式有、、。 学科网（北京）股份有限公司 $$全国100质名校高青模根示蕴卷 全围100频名校高考恒阳示范整、 按餐密级事项普理★启用前 3.下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是 2025年河南省普通高中学业水平选择性考试 化学模拟试题（四） 河南新高考研究中心 太设卷共100分考饮时得5分钟 A通过滴定实验测 B.制备乙烯 C.约烧CaOH.CO D.铁制品 连意事项： 定某溶液的浓度 制备CuO 上电镀铜 L.器置用，考生多必特白己的姓名，准考证号填写在答墨卡上。 4某激素类药物的结构如图所示。下列有关该药物的说法正确的是 么，回答选释题时，遗出每小意普案后，用好笔把答慧卡上对应题目的苦要标号涂黑。 A分子式为CHO, 如德改动，闭像皮藏干净后，再选涂其他苦案标号。回答非远释题时，将答常写在答题卡 且分子中含有5个手性暖原子 上，写在本试想上无效。 C可用酸性KMO,溶液签别分子中的碳碳双键 3考试结束后，将本试卷和苦愿卡一并交回。 D.能发生加成，氧化、消去、水解反应 L可能用到的相对原子质量H1C12N1401623d355V5】Fe56 5.下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加人试剂后发生反应的离子方程式书写也 (u6时 正确的是 迷项 微粒凯 加人的试剂 发生反应的离子方程式 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 A H+.Na".NO.C 铁粉 Ee+2H-Fe“+H4 一项是符合题目要求的。 B AP+.KSO.HS 少量B4{NO3):溶液 B++S0B50., C NH .Na+,HCOF 过量前旅溶液 HCO+H-HO+CO 1,从古至今，化学材科一直推动着人类社会的进步。下列物质的主要成分不属于有机 D Fe.Na'.NOj.CI 滴加KSCN落液 FeT +SCN-Fe(SCN), 高分于材料的是 6.碳氧化物在自然界和人类活动中扮演着重要的角色。如二氧化碳是植物光合作用 的重要原料，而一氧化碳在一些工业过程中作为重要的化工原料或中可体。除了上 述两种最常见的碳氧化物外，还有C0:(O一C一C一C一0)、CO (0一C一0-0)、C0,(0一0-O)等。下列推测带误的是 0 00 A,C0,有强氧化性 木 R丝测服悔 G书法用纸 D.重料中的看油 BC0,为平而分子 2.利用反应SO十H,O十BC12一BaS0,，+2HC可监测SO,含量是否达到排放 CC,0,与水反应生成草酸(HOOCCOOH)),该反应的原子利用*小于100% D,理论上还可能形成C,O,CO.CO,等，且它们均为直线形分子 标准。下列化学用语正确的是 7.M.X,Y,Z.Q为原子序数依次增大的短周期主放元素。这五种元M ABC的电子式：Ba[:Ci:] 索形成的一种化合物的结构式如图所示，M,Q的电子数之和与Y, BS0,的VSEPR模型gQ。 Z的价电子数之和相等。下列说法错误的是 A,第一电离能，Y<Z<Q M CHC门中的共价健类型：sp6褪 B该结构中X,Y,Z的杂化方式相同 CQ、Y、Z三种元素的最简单氢化物含有相同的电子数 DS的结构示意图：①粉 DM分别与X、Y、ZQ形成的化合物中，M与Z形成的化合物的沸点最高 0化学卷四》笔1页共5) 【25,重离考ZX:M到·化学·HN) 6父掌（四）第2共8 5·香商考公·~化学·HEN】 全国00所名胶高考模和示范程、 全团00所老枚高等模拟承范数 8.甲烷在隔绝空气的条件下可发生裂解反应，不可祖度下，在两个密闭容器中充人一定 11我国科研团队研究发现使用Ga20,双金 口表示氧空位 量的甲烧，分别发生反应：①CH(g)一C(s)十2H(g)△H>0,②2CH,(g) 属氧化物可形成氧空位，GZO,具有整化 CH(g)十3H(g)△H>0。当反应达到平衡后，改变温度或压强，下列所示变化曲 氧化性能，可实现CO2加氢制甲醇，其反 线正确的是 应机理如图所示，用“·"表示催化剂。下 列说法正确的是 应① 反边 入增大压强和催化剂的表面积均能题高甲 醇的平衡产率 B转化过程中涉及极性键和非极性键的斯 D 爱和形成 9。三聚氰胺甲醛树脂是一种由三聚氰胺与甲醛反应制得的聚合物，具有优异的物理性 C氧化步骤的反应为HCOO#H+2H一+HCO￥H+H:O 能和化学稳定性，在多个领城中有着广泛的应用。其合成原理如下： D每生成0.5mol甲醇将有1,5电子发生转移 NH 12,亚氧酸钠(NaCO:)具有强氧化性，受热等分解，可作漂白剂，食品商毒剂等，其 种制备流程如图所示。下列说法正确的是 化 SO, 3双氧术 a0+区面90卓国图盟在4@西 HEHN NHCHOH 品 三聚机账 N0溶清米海 下列说法正确的是 A反应①中也可用盐酸作强酸性介质 A该反应属于加聚反应 B,采取“藏压蒸发”的主要目的是加快蒸发速率 B三聚氯胺分子的核磁共振氢请显示只有1组吸牧峰 C操作X为重结品，操作中需用到肢璃棒漏斗，酒精灯等 C,上述涉及的三种物质分子间均能形成氢键 D.akg30%的双氧本理论上最多可制得.Bak短NaC1O2 D.】mol甲醛与足量银氨溶液反应生成2 mol Ag 13.为了减少工业烟气中余热与CO的排放，科研人员设计了一种热再生电池二氧 ]0.根据下列实珍操作和现象得出的结论错误的是 化碳电化学还原池系统，消除C0,韵同时产生O,和新的能源C0,其工作原理如 选项 实验操作 死象 结论 图所示。下列说法结误的是 向装有FS因体的装置中滴加稀 有臭鸡蛋气味的气 A 盐酸 体产生 非金属性：C>S CU CHCNY 向两份等浓度等体积的HO:溶液 CCHCN B 中分别知人2满等浓虞的FC溶 前者产生气泡较快 厘化效率，FeC 液和CuCl,溶液 CH.EYCH.CNE Cu 向NaHCO,溶液中加人等体积等 浓度的a[A(OHD,门溶液 有白色沉淀生成 结合的能力： [AKOH)]>CO ACu(CH,CN)t中N提供弧电子对与Cu形成配位键 B工作时，HCO,从右向左移动 向佛水中逐商加人5~6南饱和 溶液先变战红褐色 长时刚加热可破坏 FC溶液，持领煮沸 再析出沉淀 Fe(OH为胶体的稳定性 C.阴极的电极反应为3C0:+2e+H0C0+2HC0 D.工作时.C极生成1,121（标准找氧气，A极质量减少6.4g 化学（四儿男1共8L 【·斯离考2·MN·化学·HEN ⊙学（四）第4页共81 【25·【斯离专12x·MN·化学·HEN 拿国100附名设测考模烈承整省 全国00隔名校高考模扣示范卷。 14.25℃时，向20mL0.1mal·L.1二元弱酸(H,A)溶液中滴加等浓度的盐酸或 (2)速渣的主要成分是S(,和 (填化学式)，写出一条该物质在医疗上的 NOH溶液，测得溶液中HA,HA,A2的分布分数8[如8(HA)一 应用： <HA) (H:A)+r(HA)+r《A]与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是 (3)步囊Ⅲ的操作名称是 ()步骤N中发生反应的离子方程式为 ,该步骤通 常控制温度为40一50℃的原因是 (5)步V后，向水层中加人NaOH溶液来调节溶液的pH,pH大于 时， Ce艹完全生成Ce(OH》,沉淀。已知当溶液中某离子浓度小于1,0× 10ml·1+时，可认为该离子沉淀完全。 (6)加热CC,·BHO制备无水CC时，HC☐的作用是 下列金属治炼方法与本工艺流程中加人钙治炼C的 A25℃时，H,A的Ke=10t 方法相似的是 (填字母). B当nH=3时，溶液中2c(A)+e(OH)+c(HA)=c(H+)+e(Na+) A.高炉炼铁 B.电解熔融NC制钠 Cp日从1到B的过程中，水的电离程度先减小后增大 C利用铝热反应制锰 D.氧化汞分解制汞 D当V[NaOH(q)门-20,0mL.时，溶液中e(HA)+c(H)=c(A)+ 16门4分)二茂铁是一种特殊的金属有机化合 c(OH> 物，在化工及医药等领城中有着广泛的用一 是序 12 345.67 1011121314 途。常湿下二茂铁为橙黄色粉末，雅溶于 答案 水，易溶于乙醚等有机溶剂，溶点是173℃， 在100℃时开始升华，沸点是249℃。某小 二、非选择题：本愿共4小题，共58分。 组同学利用反应2KOH+FeCL+2CH 15(14分)铈(C©)是地球上侧系元索中含量最丰富的稀土金属，可用于制备藏璃添加 力魔拌) 一F(CH:):+2KC十2HO在无水无氧的条件下用如图装置制备二茂铁。 剂、汽车尾气净化霞化剂等，工业上利用某种含钟矿石（主要成分为CCO,还 实验步骤： 含少量BO,SO,等)制取金属铈的一种工艺流程如图。回答下列问题： 在三绕寒中框人 从饺A分推次缓慢满人55L. 25量1粉末 戌一W(CH,斋度中05义“m 情三洲烧原中和液体韩人分废 转H,和mL无 B5过无水F与CH9 园斗，欢用盐，水各洗将 CHA (传溶现成的溶滴2函=，25m1 两次，升清得整黄色济浪.经 并，同时通篱气内 无本乙。不情作， 过用作X。二表铁相产品 10 min. 影理 枣理日 回答下列问题： (1)仪器A的名称为 三领烧量的适宜容积应为 (镇 字母)。 已知①K,[Ce(OH)]=L.0X10m: A 100 ml. B.250 ml. C.500 ml. ②硫酸体系中，C。“在(HA)2中的溶解度大于其在水中的溶解度，Ce+与之相反， 《2)实验时要控制氨气均匀通入，可通过 来实 (1)格烧时常采用逆流操作，即空气从培烧炉下部通入，矿石从培烧炉上部加入，这 现，KH粉末除了作为反应物，还可以起到 样操作的目的是 的作用。 化学卷（回）第5真线8 【2书·高寿1X·M阅·化学·H正N好 【25,(新高考)X:)·化学·HEN1 全绸100所名校高臀恒报示亚卷、 全国们0所名校高考顾口示范卷， (3)步骤三先用盐酸洗涤，其目的是 :再用水 (3)根据键能估算△H,= k划·mo 洗，水洗时能说明已洗涤干净的依常是 ()不同温度下，在恒压的密闭容器中充入 0》 :洗涤后从得到的二茂铁乙醚溶液中获得二茂铁固体可采用的操 1mal异丁烷和1.9mlA::平衡时测得相 0 件X是 关数据如图所示。（收率=兰0 屏丁的速样性 装640.5 (4)二茂铁品体的品体类型为 ,二茂铁隔绝空气受 生成某产物的者量×100⅓) 0.型 热分解生成一种化学式为下C,的铁碳合金，其立方晶胞 投人的原料量 021 ①图中，异丁烯收率最高时的反应温度为司 “用丁贫的纳化解 钟如图所示。品体中距离C原子最近的Fe原子有 0,140 ,此时异丁烯收率一 个，若晶庭参数为apm,则品体的密度P= ②600℃，压强为·条件下，反应达到平衡 e 意·cm(列出计算式，设阿伏加褐罗常 时，异丁烷的分压为 ,反应a的平衡常数K,一 数的值为N.). (K。为用分压代替浓度计算出的平衡常数，列出计算式即可)， 17,(15分)异丁烯(CH)是重要的化工原料，是合成橡胶的重要单体之一，常用正 1&G15分)有机物MDV3100(H)可用于治疗前列腺癌，其一种合成路线如下 丁烯异构化.异丁烷CHm)催化脱氢制备， 0H 0 H 【,正丁烯异构化能量变化如图 0H (1)正丁烯和异丁烯中更稳定的是 ,为获得更多的1能量 异丁烯，异构化反应应在 (填“高温”或“低温“) 下进行。 (2)正丁烯异构化（三种产物，考虑立体异构）反应机理知 CH FNO 下，请补充基元反应丽和基元反应V。 反应过型 i√+H*, 已知：COOH K CO, -COOR. 何答下列问题： ： (1)由甲率制得A的反应试剂和条件为 ,F中禽氧官能团的名 称为 (2)H中碳原子的轨道杂化方式有 种 (3)D的结构简式为 D下的反应类型为 Ⅱ.异丁烷(iC,H)篮化脱氧反应a可表示为iCH。(g)一iC,H,(g)+H(g) (4)F+G的过程中会产生一种无色无球的气体，该反应的化学方程式是 △H 刚反应b可表示为iC,H(g)CH:-CHCH(g)+CH(g)△H: (5)G生成H时还得到了另一小分子产物，该产物的化学名称为 相关化学健的键能如下表所示： (6)与E其有相同官能团（一NH,一COOH)的E的同分异构体有 种（不 化学速 C-C C-C C-H H一H 考虑立体异构》，写出任意一种含有手性碳原子的结构简式： 信能/kJ·mol厂) 515 347.7 4184 436 化学春（四}第？共4页1 【西·商考区·M,化学·HEN 6 、化蒙题四第夏共 【S·香商考：MN·化学·HN】