精品解析：上海市金山区蒙山中学2024-2025学年九年级下学期3月月考化学试题

2024-2025学年蒙山中学初三年级化学学科3月阶段检测试卷 所需相对原子质量：Na-23 Fe-56 Mg-24 Ag-108 H-1 Cu-64 Zn-65 一、选择题(20分) 1. 下列物质中，既是一元酸又是无氧酸的是 A. HCl B. H2S C. HNO3 D. H2SO4 【答案】A 【解析】 【详解】A、HCl是由氢离子和氯离子构成的，1个HCl分子能电离出1个H离子，属于一元酸，酸根中不含有氧原子，不属于含氧酸，故选项正确； B、H2S为二元酸，故选项错误； C、HNO3是由氢离子和硝酸根离子构成的，1个HNO3分子能电离出的只有1个氢离子，属于一元酸，酸根中含有氧原子属于含氧酸，故选项错误； D、H2SO4是由氢离子和硫酸根离子构成的，1个硫酸分子能电离出2个H离子，属于二元酸，酸根中含有氧原子属于含氧酸，故选项错误； 故选：A。 2. 实验室中的药品要求分类存放。某实验室1号柜存放的是单质，2号柜存放的是酸，3号柜存放的是碱，4号柜存放的是盐。纯碱应存放的实验柜是 A. 1号柜 B. 2号柜 C. 3号柜 D. 4号柜 【答案】D 【解析】 【详解】纯碱化学名碳酸钠，是由钠离子或碳酸根离子结合的化合物，属于盐类，故选D。 3. 能一次性鉴别KOH、澄清石灰水、稀硫酸三种无色溶液的试剂是 A. CuCl2溶液 B. KCl溶液 C. 紫色石蕊试液 D. Na2CO3溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、CuCl2溶液与KOH、澄清石灰水混合都会生成氢氧化铜蓝色沉淀，与硫酸不反应，无明显现象，不能一次性鉴别，故选项不符合题意； B、KCl溶液与KOH、澄清石灰水、稀硫酸混合均不反应，无明显现象，不能一次性鉴别，故选项不符合题意； C、KOH溶液、饱和石灰水都显碱性，都能使紫色石蕊试液变蓝色，两者无法鉴别，稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，故选项不符合题意； D、Na2CO3溶液与KOH不反应，无明显现象，与澄清石灰水混合，产生白色沉淀，与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，有气泡产生，故选项符合题意。 故选D。 4. 下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是 A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 石灰水 D. 氢氧化钠溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、浓盐酸具有挥发性溶液的质量减小，但发生物理变化，故选项错误； B、浓硫酸会吸收空气中的水蒸气，溶液质量变大且不会变质，故选项错误； C、石灰水会与空气中的二氧化碳发生化学变化，生成碳酸钙沉淀，由于生成碳酸钙的质量大于参加反应的二氧化碳的质量，使溶液质量减小，故选项正确； D、氢氧化钠溶液长期放置在空气中能与二氧化碳发生反应生成碳酸钠，发生变质但溶液质量增加，故选项错误。 故选：C。 5. 能与硝酸银溶液反应，但不能与盐酸反应的是 A. Zn B. Fe C. Cu D. Ag 【答案】C 【解析】 【详解】A、在金属活动性顺序里，锌位于氢、银之前，既能和硝酸银溶液反应，也能与盐酸反应，不符合题意； B、在金属活动性顺序里，铁位于氢、银之前，既能和硝酸银溶液反应，也能与盐酸反应，不符合题意； C、在金属活动性顺序里，铜位于氢之后，不能与盐酸反应，但是铜位于银之前，能和硝酸银溶液反应，符合题意； D、在金属活动性顺序里，银位于氢之后，不能与盐酸反应，也不与硝酸银反应，不符合题意。 故选C。 6. 、这两个反应的共同点是 ①都是中和反应 ②都是复分解反应 ③都生成白色沉淀 ④都生成新酸 A. ①③ B. ②③ C. ②④ D. ①④ 【答案】B 【解析】 【详解】①氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水，氢氧化钡属于碱，硫酸属于酸，是酸与碱作用生成盐和水反应，属于中和反应；硝酸银和盐酸反应生成氯化银和硝酸，硝酸银属于盐，盐酸属于酸，是盐与酸的反应，不属于中和反应，错误； ②这两个反应均符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”反应，属于复分解反应，正确； ③氯化银和硫酸钡属于白色沉淀，正确； ④氢氧化钡和硫酸的反应，生成物是硫酸钡和水，无新酸生成，硝酸银和盐酸反应生成了硝酸，硝酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸，错误。 故正确的是②③。 故选B。 7. 为验证Fe、Cu、Al三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是 A. FeSO4溶液、Cu、AlCl3溶液 B. CuSO4溶液、Fe、AlCl3溶液 C. CuSO4溶液、Fe、Al D. AlCl3溶液、Fe、Cu 【答案】B 【解析】 【分析】验证铜、铁、铝三种金属的活动性强弱，一般是利用金属与酸反应或金属与盐溶液的反应，通过金属和酸是否反应或剧烈程度判断金属的活动性，或通过金属是否能和盐溶液发生置换反应判断金属活动性。 【详解】A、铜与硫酸亚铁溶液不反应，说明铁的活动性比铜强，铜与氯化铝溶液不反应，说明铝的活动性比铜强，无法比较铝和铁的活动性强弱。不符合题意；  B、将铁放入硫酸铜溶液中，铁能置换出铜，说明铁的活动性比铜强；将铁放入氯化铝溶液中，铁不能置换出铝，说明铝的活动性比铁强。从而得出三种金属的活动性顺序为：铝＞铁＞铜，符合题意； C、铁、铝都能与硫酸铜溶液反应，只能说明铁、铝的活动性比铜强，但无法比较铁和铝的活动性强弱，不符合题意； D、铜与氯化铝溶液不反应，说明铝的活动性比铜强，铁与氯化铝溶液不反应，说明铝的活动性比铁强，无法比较铁和铜的活动性强弱，不符合题意。 故选B。 8. 将铁片分别放入下列各溶液中，反应后溶液质量增大的是 A. 氯化镁溶液 B. 硝酸银溶液 C. 稀盐酸 D. 硫酸铜溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、镁比铁活泼，铁与氯化镁不反应，溶液质量不变，不符合题意； B、铁与硝酸银反应：，56份质量的铁置换出216份质量的银，固体质量增加，溶液质量减小，不符合题意； C、铁与稀盐酸反应：，56份质量的铁置换出2份质量的氢气，溶液质量增加，符合题意； D、铁与硫酸铜反应：，56份质量的铁置换出64份质量的铜，固体质量增加，溶液质量减小，不符合题意。 故选C。 9. 用如图装置进行实验，充分反应后，U型管内水面没有明显变化的是 A. 氢氧化钠溶液和二氧化碳 B. 稀盐酸和石灰石 C. 水和氧化钙 D. 稀硫酸和氯化钡溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，装置内气体减少，压强减小，U型管中液面左高右低，不符合题意； B、石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，装置内气体增多，压强增大，U型管中液面左低右高，不符合题意； C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大，U型管中液面左低右高，不符合题意； D、稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，装置内压强变化不大，U型管内水面没有明显变化，符合题意。 故选D。 10. 化学概念在逻辑上存在如下图所示的关系。 对下列各选项中概念间的关系说法正确的是 A. 纯净物与混合物属于包含关系 B. 化合物与氧化物属于包含关系 C. 单质与化合物属于交叉关系 D. 中和反应与复分解反应属于并列关系 【答案】B 【解析】 【详解】A. 由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物；由一种物质组成的物质叫纯净物；纯净物与混合物属于并列关系，选项错误； B. 由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物叫氧化物，化合物与氧化物属于包含关系，选项正确； C. 由一种元素组成的纯净物叫单质；由不同元素组成的纯净物叫化合物；单质与化合物属于并列关系，选项错误； D. 中和反应是酸和碱两类化合物相互交换成分生成两种新的化合物（盐和水），属于复分解反应，中和反应与复分解反应属于包含关系，选项错误。 故选B。 11. 氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如下，有关说法错误的是（　　） A. 实验时都应该先通入气体后加热，防止发生爆炸 B. 两者都可以通过观察黑色固体颜色的变化判断反应是否发生 C. 甲试管略向下倾斜，乙玻璃管保持水平，是因为两种气体的密度不同 D. 甲无尾气处理装置而乙有，是因为一氧化碳有毒而氢气无毒 【答案】C 【解析】 【详解】A、可燃性气体在加热或点燃前都不能混有氧气，所以实验时都应该先通入气体排净容器内的空气而后再加热，这主要是防止发生爆炸，故选项正确； B、两者与氧化铜反应时都是将氧化铜还原为金属铜，所以两者都可以通过观察黑色固体颜色的变化判断反应是否发生，故选项正确； C、甲试管略向下倾斜，是因为反应中有水产生，防止水倒流，炸裂试管，乙玻璃管保持水平，是因为反应中并无水产生，与两种气体的密度不同无关，故选项错误； D、氢气无毒，而一氧化碳有毒不能直接排放到空气中，所以甲无尾气处理装置而乙有，故选项正确。故选C。 12. 关于硫酸铜晶体说法正确的是 A. 类别：混合物 B. 俗名：胆矾 C. 颜色：白色 D. 用途：检验水 【答案】B 【解析】 【详解】A、硫酸铜晶体（CuSO4⋅5H2O）有固定的组成和化学式，属于纯净物，不是混合物，该选项错误； B、硫酸铜晶体的俗名是胆矾或蓝矾，该选项正确； C、硫酸铜晶体颜色是蓝色，该选项正确； D、无水硫酸铜（CuSO4）吸水后变成硫酸铜晶体（CuSO4⋅5H2O），颜色会发生变化，可用于检验水，而硫酸铜晶体不可用于检验水，该选项错误； 故选：B。 13. 某白色固体可能含有硫酸钾、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡中的一种或几种。为确定其成分进行如下实验：①加入适量水充分溶解过滤，得到白色沉淀和无色滤液；②向白色沉淀中加入过量稀盐酸，沉淀全部溶解；③向无色滤液中通入二氧化碳，得到白色沉淀。关于原白色固体成分的分析错误的是 A. 一定没有硫酸钾 B. 一定有碳酸钙 C. 一定有氯化钡 D. 可能有氢氧化钠 【答案】D 【解析】 【详解】①加入适量水充分溶解过滤，得到白色沉淀和无色滤液；②向白色沉淀中加入过量稀盐酸，沉淀全部溶解；由此判定原白色固体中一定有碳酸钙，硫酸钾与氯化钡不能共存。③向无色滤液中通入二氧化碳，得到白色沉淀。二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡的白色沉淀。故原白色固体中一定有氯化钡，一定没有硫酸钾，一定有氢氧化钠。 解：由分析可知D错误。 14. 现将等质量且形状相同的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量随反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为）。下列说法不正确的是 A. 相对原子质量：甲乙丙 B. 金属活动性：乙丙甲 C. 消耗硫酸的质量：甲乙丙 D. 甲、乙、丙可能分别是镁、铁、锌 【答案】C 【解析】 【详解】A、等质量的金属与足量的稀硫酸反应且生成物中金属元素均为+2价时，产生氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，结合图像可知，相对原子质量由大到小的顺序为丙＞乙＞甲，故该项正确； B、金属越活泼，与酸反应产生气体速率越快，单位时间内产生的气体越多，结合图像可知，金属活泼性为甲＞丙＞乙，故该项正确； C、金属与酸反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的量呈正比，因此消耗酸的质量为甲＞乙＞丙，故该项错误； D、由金属活泼性：甲＞丙＞乙，及相对原子质量：丙＞乙＞甲，镁、铁、锌的相对原子质量分别为24、56、65，且金属活动性顺序为镁＞锌＞铁，故可知甲、乙、丙可能是镁、铁、锌，故该项正确； 故选C。 15-17题为不定项选择题： 15. 说法正确的是（　　） A. 向某固体中滴加稀盐酸，产生气泡，则该固体一定为碳酸盐 B. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 化学变化中有新物质生成，则有新物质生成的反应一定是化学变化 D. 由同种分子构成的物质一定是纯净物，则纯净物一定是由同种分子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳酸盐与酸反应放出气体，但与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项说法错误； B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项说法错误； C、化学变化中有新物质生成，则有新物质生成的反应一定是化学变化，故选项说法正确； D、由同种分子构成的物质一定是纯净物，但纯净物不一定是由同种分子构成，也可能由原子、离子构成，故选项说法错误。 故选C。 16. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应后，不变的是 A. 铜元素的质量 B. 溶剂的总质量 C. 溶质质量 D. 溶液质量 【答案】AB 【解析】 【分析】硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。 【详解】A、反应前后铜元素的质量不变，故符合题意； B、硫酸铜和氢氧化钠的反应中，水不参加化学反应，所以水的质量不变，故符合题意； C、反应过程中生成了氢氧化铜沉淀，反应后溶质质量减小，故不符合题意； D、反应过程中生成了氢氧化铜沉淀，反应后溶液质量减小，故不符合题意。 故选AB。 17. 将稀盐酸加入氢氧化钠溶液中，无明显现象，欲获取反应发生的证据，以下方案不可行的是（ ） A. 滴入酚酞试液无明显现象 B. 加入CuO粉末溶液变蓝色 C. 滴入硝酸银溶液有白色沉淀出现 D. 滴入CuSO4溶液无蓝色沉淀出现 【答案】BC 【解析】 【详解】A、滴入酚酞试液无明显现象，说明氢氧化钠消失，进一步说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应，故选项正确。 B、加入CuO粉末溶液变蓝色，说明稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，不能说明氢氧化钠不能和盐酸反应，是因为如果稀盐酸能和氢氧化钠反应并且过量，过量的稀盐酸能和氧化铜反应，故选项不正确。 C、滴入硝酸银溶液有白色沉淀出现，不能说明氢氧化钠不能和盐酸反应，是因为盐酸和氢氧化钠反应生成的氯化钠都能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，故选项不正确。 D、滴入CuSO4溶液无蓝色沉淀出现，说明氢氧化钠消失，进一步说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应，故选项正确。 故选BC。 二、简答题(共30分) 18. 根据要求填空： （1）农村用草木灰作为化肥，它的主要成分是碳酸钾，用它做焰色反应，通过蓝色钴玻璃片，看到火焰的颜色呈______色。 （2）纯净的盐酸是无色的有刺激性气味的液体；浓盐酸具有______性，敞口放置在空气中，瓶口会有______产生。浓硫酸可以做很多气体的干燥剂，因为它有______性。 （3）将一枚生锈的铁钉放入足量的稀硫酸中，现象是______；______反应的化学方程式有______；______。 （4）氢氧化钠固体易溶解于水，且______(填“放”或“吸”)热，它暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿而逐步溶解，可做某些气体的干燥剂，但不能干燥CO2气体，用化学方程式表示原因：______；氢氧化钙固体______(填写“易溶”“微溶”“难溶”)于水，它的溶解度随温度的升高而______，在空气中会吸收二氧化碳而变质，写出检验熟石灰是否变质的化学方程式______。 【答案】（1）紫 （2） ①. 挥发 ②. 白雾 ③. 吸附 （3） ①. 铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色 ②. 一段时间后有气泡产生 ③. Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O ④. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ （4） ①. 放 ②. 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ③. 微溶 ④. 减少 ⑤. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 【解析】 【小问1详解】 碳酸钾中含有钾元素，钾元素的焰色反应通过蓝色钴玻璃片观察呈紫色； 【小问2详解】 浓盐酸具有挥发性，浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，所以敞口放置在空气中，瓶口会有白雾产生；浓硫酸可以做很多气体的干燥剂，是因为它有吸水性； 【小问3详解】 一枚生锈的铁钉主要成分是氧化铁，放入足量的稀硫酸中，首先氧化铁与稀硫酸反应，现象是铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O；当铁锈完全反应后，铁与稀硫酸反应，现象是有气泡产生，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑； 【小问4详解】 氢氧化钠固体易溶于水，溶解时放热；氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以不能干燥二氧化碳气体，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；氢氧化钙固体微溶于水，其溶解度随温度的升高而减小。氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙而变质，检验熟石灰是否变质，即检验是否有碳酸钙存在，可加入稀盐酸，若有气泡产生则变质，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 19. 某班级研究铁、铜、银的金属活动性，并回收Ag。 （1）判断铁、铜、银中金属活动性最强的是______。 （2）Cu与AgNO3反应的化学方程式______；Fe与Cu(NO3)2反应后，Fe表面析出______色固体。 （3）现有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3混合废液，目的回收Ag： 滤液A的溶质是______；步骤Ⅲ中加入足量AgNO3溶液的目的是______。 【答案】（1）Fe##铁 （2） ①. Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag ②. 红 （3） ①. 硝酸铜和硝酸亚铁 ②. 使滤渣B中的铜完全反应，得到纯净的银 【解析】 【小问1详解】 由金属活动性顺序表可知，铁、铜、银中金属活动性最强的是铁； 【小问2详解】 Cu与AgNO3反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；Fe与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁和铜，所以Fe表面析出红色固体； 【小问3详解】 Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3混合废液加入稍过量铜，铜会与硝酸银反应生成银和硝酸铜，铜与硝酸亚铁不反应，所以滤液A中溶质为硝酸铜和硝酸亚铁；滤渣B中有银和稍过量的Cu，硝酸银与铜反应成硝酸铜和银，步骤Ⅲ加入足量硝酸银，使滤渣B中的铜完全反应，得到纯净的银。 20. 小组同学利用图四装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，仪器A中溶液慢慢加入烧杯中溶液，用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图五和图六。 ①烧杯中发生反应的化学方程式为_____。 ②图六中V的数值最接近_____（填“6”、“12”或“16”）。 ③有关说法错误的是_______（填序号）。 A 图五中b点所示溶液中通入二氧化碳，无明显现象 B 取图五中d点所示溶液加热蒸干所得固体为混合物 C 图五中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加 D 图六中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应 ④在图四实验结束后的溶液中加入硫酸铜溶液，观察到________，也可验证稀盐酸与氢氧化钠能发生反应。 【答案】 ①. NaOH + HCl =NaCl + H2O ②. 12 ③. B C （错、漏不给分） ④. 无明显现象（或无蓝色沉淀） 【解析】 【详解】①烧杯中发生反应为稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH + HCl =NaCl + H2O； ②中和反应放热，图六中V对应的温度最高，说明氢氧化钠和盐酸刚好完全反应，溶液的pH为7，结合图五可知，数值最接近12； ③A、图五中b点所示溶液中pH＞7溶液呈碱性，溶液中的溶质是NaCl和NaOH，通入二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，但反应无明显现象，选项正确； B、取图五中d点盐酸过量，所示溶液溶质是氯化钠和氯化氢，加热蒸干所得固体为只有氯化钠，为纯净物，选项错误； C、在c点盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，c→d所示溶液中，氯化钠的质量不会增加，选项错误； D、图六中e→f溶液温度不断升高，变化趋势可说明该反应是放热反应，选项正确。 故选BC； ④由图五可知，在图四实验结束后的溶液中溶质为氯化钠和盐酸，加入硫酸铜溶液，观察到无明显现象，也可验证稀盐酸与氢氧化钠能发生反应。 21. 探究是学习化学的重要方法 （1）第一兴趣小组对金属的化学性质进行了探究。将a mol锌粉加入到含0.1mol硝酸铜和0.4mol硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。 Ⅰ、锌粉与硝酸铜反应的化学方程式是______。 Ⅱ、若取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸，产生白色沉淀，则滤液中溶质的成分是______（用化学式表示）。 Ⅲ、若滤渣中含有两种金属，则a的取值范围是______。 （2）第二兴趣小组对硫酸、氢氧化钠的化学性质进行了如下探究。 Ⅰ、实验一中，将注射器中氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，过一会儿观察到气球鼓起。甲同学认为二氧化碳与氢氧化钠发生了反应；乙同学认为该实验不严谨，于是将该注射器中氢氧化钠溶液换成______，做了对比实验，从而证明二者发生了反应。 Ⅱ、实验二中，反应的化学方程式为______。 Ⅲ、取少量实验三中的剩余溶液，滴加几滴酚酞试液，溶液呈无色，证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应。该实验方案是否可行，并说明理由______。 Ⅳ、将实验四、实验五两支试管反应后的物质倒入同一洁净的烧杯中，充分反应后过滤，得到无色滤液和白色沉淀。同学们对白色沉淀的成分继续进行了实验。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量白色沉淀于试管中，加入足量的稀盐酸 ______ 白色沉淀是BaSO4、BaCO3 实验结束后，同学们对废液进行了回收和处理。 【答案】（1） ①. Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu ②. Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3 ③. 0.2mol＜n≤0.3mol （2） ①. 等体积水（或40mL水） ②. CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4 ③. 可行滴加酚酞试液后溶液仍然为无色，说明溶液中氢氧化钠消失了，从而说明氢氧化钠与盐酸发生了化学反应（原因错误不得分） ④. 有气泡产生，白色沉淀部分溶解（完整得分） 【解析】 【小问1详解】 Ⅰ、锌粉与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，对应的化学方程式是：Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu； Ⅱ、取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸，产生白色沉淀，说明滤液中含有硝酸银，则说明硝酸银还未被完全反应，锌太少，硝酸银未被完全反应，硝酸铜直接不参与反应，则滤液中溶质的成分是：锌和硝酸银反应生成的Zn（NO3）2、未反应的Cu（NO3）2、剩余的AgNO3。 Ⅲ、若滤渣中含有两种金属，则可以使锌恰好将硝酸铜和硝酸银完全反应置换出来铜和银，此时由方程式可知，反应0.4mol硝酸银需要锌0.2mol；由方程式可知，反应0.1mol硝酸铜需要锌0.1 mol，此时a=0.2 mol+0.1 mol=0.3 mol；滤渣中含有两种金属，可以是恰好完全反应置换出来的银和部分置换的铜，所以a的值大于0.2 mol，则a的取值范围是0.2mol＜n≤0.3mol。 小问2详解】 Ⅰ、实验一中，将注射器中氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，过一会儿观察到气球鼓起。不能说明氢氧化钠与二氧化碳反应了，因为二氧化碳能溶于水也会与水反应，没有对比说明不是水导致的实验现象，所以应该将该注射器中氢氧化钠溶液换成等体积水，做对比实验，从气球鼓起的程度从而证明二者发生了反应。 Ⅱ、实验二中，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，对应反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。 Ⅲ、取少量实验三中的剩余溶液，滴加几滴酚酞试液，溶液呈无色，证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应。该实验方案可行，因为氢氧化钠显碱性，遇到酚酞会使酚酞变红，滴加酚酞试液后溶液仍然为无色，说明溶液中氢氧化钠消失了，从而说明氢氧化钠与盐酸发生了化学反应。 Ⅳ、由实验结论白色沉淀是BaSO4、BaCO3可知，取少量白色沉淀于试管中，加入足量的稀盐酸，稀盐酸会与碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳，硫酸钡与稀盐酸直接不反应，所以能看到有气泡产生，白色沉淀部分溶解。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年蒙山中学初三年级化学学科3月阶段检测试卷 所需相对原子质量：Na-23 Fe-56 Mg-24 Ag-108 H-1 Cu-64 Zn-65 一、选择题(20分) 1. 下列物质中，既是一元酸又是无氧酸的是 A. HCl B. H2S C. HNO3 D. H2SO4 2. 实验室中的药品要求分类存放。某实验室1号柜存放的是单质，2号柜存放的是酸，3号柜存放的是碱，4号柜存放的是盐。纯碱应存放的实验柜是 A. 1号柜 B. 2号柜 C. 3号柜 D. 4号柜 3. 能一次性鉴别KOH、澄清石灰水、稀硫酸三种无色溶液的试剂是 A. CuCl2溶液 B. KCl溶液 C. 紫色石蕊试液 D. Na2CO3溶液 4. 下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是 A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 石灰水 D. 氢氧化钠溶液 5. 能与硝酸银溶液反应，但不能与盐酸反应是 A. Zn B. Fe C. Cu D. Ag 6. 、这两个反应共同点是 ①都是中和反应 ②都是复分解反应 ③都生成白色沉淀 ④都生成新酸 A. ①③ B. ②③ C. ②④ D. ①④ 7. 为验证Fe、Cu、Al三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是 A. FeSO4溶液、Cu、AlCl3溶液 B. CuSO4溶液、Fe、AlCl3溶液 C. CuSO4溶液、Fe、Al D. AlCl3溶液、Fe、Cu 8. 将铁片分别放入下列各溶液中，反应后溶液质量增大的是 A. 氯化镁溶液 B. 硝酸银溶液 C. 稀盐酸 D. 硫酸铜溶液 9. 用如图装置进行实验，充分反应后，U型管内水面没有明显变化的是 A. 氢氧化钠溶液和二氧化碳 B. 稀盐酸和石灰石 C. 水和氧化钙 D. 稀硫酸和氯化钡溶液 10. 化学概念在逻辑上存在如下图所示的关系。 对下列各选项中概念间的关系说法正确的是 A 纯净物与混合物属于包含关系 B. 化合物与氧化物属于包含关系 C. 单质与化合物属于交叉关系 D. 中和反应与复分解反应属于并列关系 11. 氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如下，有关说法错误的是（　　） A. 实验时都应该先通入气体后加热，防止发生爆炸 B. 两者都可以通过观察黑色固体颜色的变化判断反应是否发生 C. 甲试管略向下倾斜，乙玻璃管保持水平，是因为两种气体的密度不同 D. 甲无尾气处理装置而乙有，是因为一氧化碳有毒而氢气无毒 12. 关于硫酸铜晶体说法正确的是 A. 类别：混合物 B. 俗名：胆矾 C. 颜色：白色 D. 用途：检验水 13. 某白色固体可能含有硫酸钾、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡中的一种或几种。为确定其成分进行如下实验：①加入适量水充分溶解过滤，得到白色沉淀和无色滤液；②向白色沉淀中加入过量稀盐酸，沉淀全部溶解；③向无色滤液中通入二氧化碳，得到白色沉淀。关于原白色固体成分的分析错误的是 A. 一定没有硫酸钾 B. 一定有碳酸钙 C. 一定有氯化钡 D. 可能有氢氧化钠 14. 现将等质量且形状相同的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量随反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为）。下列说法不正确的是 A. 相对原子质量：甲乙丙 B. 金属活动性：乙丙甲 C. 消耗硫酸的质量：甲乙丙 D. 甲、乙、丙可能分别是镁、铁、锌 15-17题为不定项选择题： 15. 说法正确的是（　　） A. 向某固体中滴加稀盐酸，产生气泡，则该固体一定为碳酸盐 B. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 化学变化中有新物质生成，则有新物质生成的反应一定是化学变化 D. 由同种分子构成的物质一定是纯净物，则纯净物一定是由同种分子构成 16. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应后，不变的是 A. 铜元素的质量 B. 溶剂的总质量 C 溶质质量 D. 溶液质量 17. 将稀盐酸加入氢氧化钠溶液中，无明显现象，欲获取反应发生的证据，以下方案不可行的是（ ） A. 滴入酚酞试液无明显现象 B. 加入CuO粉末溶液变蓝色 C. 滴入硝酸银溶液有白色沉淀出现 D. 滴入CuSO4溶液无蓝色沉淀出现 二、简答题(共30分) 18. 根据要求填空： （1）农村用草木灰作为化肥，它的主要成分是碳酸钾，用它做焰色反应，通过蓝色钴玻璃片，看到火焰的颜色呈______色。 （2）纯净的盐酸是无色的有刺激性气味的液体；浓盐酸具有______性，敞口放置在空气中，瓶口会有______产生。浓硫酸可以做很多气体的干燥剂，因为它有______性。 （3）将一枚生锈的铁钉放入足量的稀硫酸中，现象是______；______反应的化学方程式有______；______。 （4）氢氧化钠固体易溶解于水，且______(填“放”或“吸”)热，它暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿而逐步溶解，可做某些气体干燥剂，但不能干燥CO2气体，用化学方程式表示原因：______；氢氧化钙固体______(填写“易溶”“微溶”“难溶”)于水，它的溶解度随温度的升高而______，在空气中会吸收二氧化碳而变质，写出检验熟石灰是否变质的化学方程式______。 19. 某班级研究铁、铜、银的金属活动性，并回收Ag。 （1）判断铁、铜、银中金属活动性最强的是______。 （2）Cu与AgNO3反应的化学方程式______；Fe与Cu(NO3)2反应后，Fe表面析出______色固体。 （3）现有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3混合废液，目的回收Ag： 滤液A的溶质是______；步骤Ⅲ中加入足量AgNO3溶液的目的是______。 20. 小组同学利用图四装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，仪器A中溶液慢慢加入烧杯中溶液，用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图五和图六。 ①烧杯中发生反应的化学方程式为_____。 ②图六中V的数值最接近_____（填“6”、“12”或“16”）。 ③有关说法错误的是_______（填序号）。 A 图五中b点所示溶液中通入二氧化碳，无明显现象 B 取图五中d点所示溶液加热蒸干所得固体为混合物 C 图五中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加 D 图六中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应 ④在图四实验结束后的溶液中加入硫酸铜溶液，观察到________，也可验证稀盐酸与氢氧化钠能发生反应。 21. 探究是学习化学的重要方法 （1）第一兴趣小组对金属的化学性质进行了探究。将a mol锌粉加入到含0.1mol硝酸铜和0.4mol硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。 Ⅰ、锌粉与硝酸铜反应的化学方程式是______。 Ⅱ、若取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸，产生白色沉淀，则滤液中溶质的成分是______（用化学式表示）。 Ⅲ、若滤渣中含有两种金属，则a的取值范围是______。 （2）第二兴趣小组对硫酸、氢氧化钠的化学性质进行了如下探究。 Ⅰ、实验一中，将注射器中氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，过一会儿观察到气球鼓起。甲同学认为二氧化碳与氢氧化钠发生了反应；乙同学认为该实验不严谨，于是将该注射器中氢氧化钠溶液换成______，做了对比实验，从而证明二者发生了反应。 Ⅱ、实验二中，反应的化学方程式为______。 Ⅲ、取少量实验三中的剩余溶液，滴加几滴酚酞试液，溶液呈无色，证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应。该实验方案是否可行，并说明理由______。 Ⅳ、将实验四、实验五两支试管反应后的物质倒入同一洁净的烧杯中，充分反应后过滤，得到无色滤液和白色沉淀。同学们对白色沉淀的成分继续进行了实验。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量白色沉淀于试管中，加入足量的稀盐酸 ______ 白色沉淀是BaSO4、BaCO3 实验结束后，同学们对废液进行了回收和处理。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$