精品解析：云南省玉溪师范学院附属中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题

玉溪师院附中2026届高一下学期期中测试 化学试卷 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填涂在答题卡上。 2.答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂其他答案标号框，写在本试卷上无效。 3.答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 O-16 S-32 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. “神舟”十七号航天员汤洪波：“再度飞天，永远相信持续努力的力量”。关于航空航天新材料，下列观点正确的是 A. 神舟飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 B. “问天”空间机械臂的主要成分为铝合金，比纯铝的熔点低、硬度大 C. “天宫”实验舱太阳能电池采用砷化镓（GaAs）作半导体，砷化镓能将化学能转化为电能 D. “天舟”货运离子发动机新突破——碘动力航天器大幅度降低发射成本，碘位于元素周期表第六周期 【答案】B 【解析】 【详解】A．神舟飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料，不是传统的硅酸盐材料，A错误； B．铝合金的硬度、强度大于纯金属，熔点低于纯金属，B正确； C．砷化镓太阳能电池，能将太阳能转化为电能，提供能量，C错误； D．碘位于元素周期表第五周期ⅦA族，D错误； 故答案为：B。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 有a个电子，b个中子，M的原子符号为： B. 的结构示意图： C. 的空间填充模型如图所示 D. 的电离方程式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．有a个电子，b个中子说明M原子的质子数为a+2、质量数为a+b+2，原子符号为，故A正确； B．硫离子的核电荷数为16，核外有3个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为，故B错误； C．甲烷的空间构型为正四面体形，空间填充模型为，故B错误； D．碳酸氢钠在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为，故D错误； 故选A 3. 下列关于化学物质的用途或性质的叙述正确的是 ①氨气极易溶于水，故可用做制冷剂 ②单质硫易溶于CS2，实验室可用CS2清洗沾有硫单质的试管 ③工业上用氢氟酸溶液腐蚀玻璃生产磨砂玻璃 ④常温下浓硝酸可以用铝罐储存，说明铝与浓硝酸不反应 ⑤常温下将铜片插入浓硫酸时无明显现象，说明浓硫酸可以使铜钝化 ⑥木材、织物浸过水玻璃后，具有一定耐火性 A. ①④⑥ B. ②③⑥ C. ②④⑤ D. ①③⑤ 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】①氨气可用做制冷剂，因为液氨气化时能使周围环境的温度降低，与极易溶于水的性质无关，①不正确； ②单质硫易溶于CS2，实验室可利用此性质，清洗沾有硫单质的试管，②正确； ③氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应，从而腐蚀玻璃，所以工业上生产磨砂玻璃时，可用氢氟酸溶液腐蚀玻璃，③正确； ④常温下浓硝酸能与铝反应，生成致密的氧化膜，从而阻止铝与浓硫酸的进一步反应，所以可以用铝罐储存，④不正确； ⑤因为氧化铜能与浓硫酸发生反应，所以常温下将铜片插入浓硫酸时无明显现象，并不是浓硫酸使铜钝化，而是不发生反应，⑤不正确； ⑥水玻璃不燃烧，具有一定耐火性，可用于浸泡木材、织物等，⑥正确； 综合以上分析，②③⑥正确，故选B。 4. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的有 ①78g过氧化钠存在的阴阳离子总数为 ②标准状况下，和CO的混合气体中所含有的原子数目为 ③浓度为溶液中，阴、阳离子数目之和为 ④常温下，2g氦气所含的原子数目为。 ⑤和分别与充分反应，转移的电子数目均为 ⑥时，中所含质子的数目为 ⑦和在密闭容器中充分反应，生成的分子数目小于 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】C 【解析】 【详解】①1mol过氧化钠中存在2mol阳离子，1mol阴离子，则存在的离子总数为3，错误； ②三种气体均为双原子分子，标准状况下，和CO的混合气体中含有1mol分子，则所含有的原子数目为，正确； ③没有溶液体积，不确定溶质的物质的量，不能计算阴、阳离子数目之和，错误； ④氦气为单原子分子，常温下，2g氦气为0.5mol，则所含的原子数目为0.5，错误； ⑤为0.1mol和为0.1mol，分别与充分反应分别生成氯化铁和氯化铜，则氯气完全反应，氯元素化合价由0变为-1，则转移电子均为0.2mol，转移的电子数目均为，正确； ⑥时不是标况，的物质的量不确定，不确定所含质子的数目，错误； ⑦和在密闭容器中充分反应，反应进行不完全，生成的分子数目小于，正确； 综上，3个正确； 故选C。 5. 某小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验方案如表。下列说法错误的是 实验编号 5.0mol•L-1盐酸 大理石 水 收集标准状况下0.56LCO2所需时间 ① 100mL 5.0g碎块 0mL 5.0min ② 50.0mL 5.0g碎块 50.0mL 8.0min ③ 100mL 5.0g粉末 amL 2.0min A. 实验①和②探究盐酸浓度对反应速率的影响 B. 实验①和③探究固体表面积对反应速率的影响，则a=0 C. 实验③中用盐酸浓度变化表示的速率v(HCl)=0.5mol•L-1•min-1 D. 该实验反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验①和②盐酸浓度不同，其他条件相同，研究的是盐酸浓度对反应速率的影响，A项正确； B．实验①和③研究反应物的固体表面积对速率的影响，必须使盐酸浓度相同，加入100mL盐酸则不需要再加入水，a=0，B项正确； C．根据反应方程式：，，故，C项错误； D．碳酸钙难溶于水，与盐酸反应的离子方程式为，D项正确； 故选C。 6. 由四种短周期元素X、Y、Z、R构成的分子结构如图所示，其中所有原子均达到8电子稳定结构。四种元素位于不同主族，R的内层电子数比其最外层电子数多3；X、Y、Z同周期，Z的原子半径为三者中最小，Y的非金属性为三者中最弱。下列有关叙述正确的是 A. 四种元素的氢化物均可能含非极性键 B. 最高价氧化物水化物的酸性：X>Y C. 简单氢化物的稳定性：X>Z>R D. 离子半径：Z<R<X 【答案】B 【解析】 【分析】R的内层电子数比其最外层电子数多3，根据核外电子排布规律，R应为第三周期元素，即R为Cl，四种元素均满足8电子稳定结构，根据结构中成键特点，Y有4个共价键，因此Y应为C，X、Y、Z同周期，Z形成两个共价键，即Z为O，X形成三个共价键，即X为N，据此分析； 【详解】根据上述分析，X为N，Y为C，Z为O，R为Cl， A．HCl没有非极性键，N可以形成N2H4，N原子间为非极性共价键，C与H形成C2H4等，C原子间为非极性共价键，O与H形成H2O2，O原子之间为非极性共价键，故A错误； B．N的最高价氧化物对应水化物是HNO3，C的最高价氧化物对应水化物为H2CO3，硝酸为强酸，碳酸为弱酸，故B正确； C．非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，O的非金属性强于N，因此O的简单氢化物的稳定性强于N的简单氢化物，故C错误； D．Cl-核外有三个电子层，O2-、N3-核外有两个电子层，因此Cl-的半径最大，故D错误； 答案为B。 7. 下图所示实验方案无法达到预期实验目的的是 A. 用图甲制备Fe(OH)2 B. 用图乙制备少量Cl2 C. 用图丙制备并收集O2 D. 用图丁比较S、C、Si的非金属性强弱 【答案】B 【解析】 【分析】 详解】A．煤油不溶于水，密度小于水，能隔绝氧气，可以制备氢氧化亚铁，A正确； B．二氧化锰和稀盐酸不反应，应该用浓盐酸制备氯气，B错误； C．双氧水在二氧化锰催化作用下分解生成氧气，利用排水法收集，C正确； D．稀硫酸与碳酸钠反应生成CO2，CO2通入硅酸钠溶液中生成硅酸沉淀，该装置可比较S、C、Si的非金属性强弱，D正确； 答案选B。 【点睛】本题考查较为综合，涉及非金属性强弱比较、制备以及气体的收集等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性、可行性的评价。 8. 下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 A FeCl2溶液(FeCl3) Fe粉 B CO2(SO2) 饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4 C Cl2(HCl) H2O、浓H2SO4 D NO(NO2) H2O、无水CaCl2 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，可实现除杂，发生的反应为氧化还原反应，故A不符合题意； B．SO2可以与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2，浓硫酸可以干燥CO2，达到除杂目的，没有涉及氧化还原反应，故B符合题意； C．HCl极易溶于水，氯气与水反应，将原物质除去，不能除杂，故C不符合题意； D．二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，无水氯化钙可干燥NO，可实现除杂，发生的反应为氧化还原反应，故D不符合题意。 答案选B。 9. 科学家已获得了气态N4分子，其结构为正四面体形(如图所示)。已知断裂1molN-N键吸收193kJ能量，断裂键吸收946kJ能量，下列说法正确的是 A. 属于一种新型的化合物 B. 的过程中吸收772kJ能量 C. 转化为时要放出734kJ能量 D. 和互为同素异形体，转化为属于物理变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．N4中只含有N元素一种元素，因此该物质属于单质，选项A错误； B．断裂化学键吸收能量，则N4(g)=4N(g)的过程中会吸收能量6 mol×193 kJ/mol=1158 kJ，选项B错误； C．反应热等于断裂反应物化学键吸收的总能量与形成生成物化学键释放的总能量的差，N4(g)=2N2(g)中反应热为6×193 kJ/mol-2×946 kJ/mol=-734 kJ/mol，故1 mol N4转化为N2时会放出734 kJ能量，选项C正确； D．N4和N2是N元素的两种不同性质的单质，二者互为同素异形体，由于N4、N2是两种不同的物质，因此N4转化为N2属于化学变化，选项D错误； 答案选C。 10. 氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。氨是一种重要的化工原料，可用于制备硝酸等。工业合成氨反应： 。实验室用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物的方法制取少量氨气。下列有关说法不正确的是 A. 绝热条件下当体系温度不变时，说明该反应达到平衡状态 B. 在恒容容器内，反应达平衡后，通入Ar，压强增大，但v（正）和v（逆）都不变 C. 断裂6molN—H键的同时，断裂键3molH—H，说明该反应达到平衡伏态 D. 在容器中充入1molN2和3molH2，一定条件下充分反应，转移电子的物质的量为6mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应为放热反应，绝热条件下随着反应进行，体系温度不断变化，体系温度不变，说明反应已达到平衡，A正确； B．恒容容器中，反应达到平衡后，通入Ar，体系压强增大，但是反应物和生成物的浓度都不变，化学平衡不移动，正逆反应速率不变，B正确； C．断裂6molN-H键的同时断裂3molH-H键，说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，C正确； D．该反应为可逆反应，充入1molN2和3molH2，无法全部转化为2molNH3，转移电子的物质的量小于6mol，D错误； 故答案选D。 11. 类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. Al2O3与酸和强碱均反应，Al2O3为两性氧化物，推测SiO2与氢氟酸和碱反应也是两性氧化物。 B. Mg-Al原电池在稀硫酸介质中Mg作负极，推测在稀氢氧化钠溶液介质中Mg也作负极 C. CO2通入Ba(NO3)2溶液中无白色沉淀产生，推测SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无白色沉淀产生 D. CO2通入紫色石蕊试液能显红色，推测SO2通入紫色石蕊试液也能显红色 【答案】D 【解析】 【详解】A．SiO2与盐酸、硫酸等不反应，与HF酸反应为其特性，则Al2O3是两性氧化物，但SiO2是酸性氧化物，故A错误； B．Mg和NaOH溶液不反应，Al和NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和H2，Mg、Al和稀NaOH溶液构成原电池时，Al易失电子作负极，Mg作正极，故B错误； C．SO2通入Ba(NO3)2溶液，酸性环境下能够氧化SO2生成，与Ba2+反应生成BaSO4沉淀，故C错误； D．CO2、SO2均为酸性氧化物，因此CO2、SO2通入紫色石蕊试液均显红色，故D正确。 答案选D。 12. 氮化硅(Si3N4)是一种重要的结构陶瓷材料。用石英砂和原料气(含N2和少量O2)制备Si3N4的操作流程如图(粗硅中含少量Fe、Cu的单质及化合物)： 下列叙述不正确的是 A. “还原”反应化学方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑ B. 粗硅提纯所得的高纯硅是制造光导纤维的材料 C. “操作X”可将原料气通过灼热的铜网 D. “稀酸Y”可选用稀硝酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．“还原”反应是用焦炭把二氧化硅还原为粗硅，反应的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑，故A正确； B．粗硅提纯所得的高纯硅是制造芯片的材料，故B错误； C．“操作X”是除去氮气中的少量氧气，可将原料气通过灼热的铜网，故C正确； D．粗硅中含少量Fe、Cu的单质及化合物，硝酸能溶解Fe、Cu ，所以“稀酸Y”可选用稀硝酸，故D正确； 选B。 13. 液体锌电池具有成本低、安全性强等特点，其工作原理如图所示(KOH凝胶中允许离子存在、生成或迁移)。下列说法正确的是 A. 电子由MnO2极经用电器流向Zn极 B. 负极反应式为 C. 工作一段时间后，Zn极区pH升高 D. 负极质量每减少13.0g，电解质中转移0.4mol电子 【答案】B 【解析】 【分析】液体锌电池放电时Zn作负极，发生氧化反应，失电子生成ZnO，负极电极反应式为Zn+4OH--2e-= ZnO+2H2O，MnO2所在电极作正极，发生还原反应生成Mn2+，正极反应式为MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O，放电时，阳离子由负极移向正极、阴离子由正极移向负极；充电时，原电池正负极分别与外加电源正负极相接，作电解池的阳极、阴极，阴阳极电极反应式与负极、正极反应式正好相反，据此分析解答。 【详解】A．原电池放电时，电子由负极流向正极，即电流由Zn极经用电器流向MnO2极，故A错误； B．由分析可知，负极电极反应式为，故B正确； C．负极电极反应式为，消耗氢氧根离子，工作一段时间后，锌极区pH下降，故C错误； D．电子不能通过电解质，故D错误； 答案选B。 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 14. 如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题： （1）③的最高价氧化物的化学名称为___________；⑦的最高价氧化物对应水化物的分子式为___________。 （2）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式：___________；___________。 （3）假设有一种元素位于元素周期表中第六周期与①同主族的元素，请回答下列问题： ①原子序数为___________，元素符号为___________。 ②该元素单质与H2O反应的化学反应方程式为___________。 ③下列判断正确的是___________(填序号)。 A．与该元素处于同一主族的元素都是金属元素 B．该元素单质发生反应时易失电子 C．该元素的碳酸盐不是可溶性盐 D．该元素的离子氧化性强于钾离子 （4）已知X为第ⅡA族元素(第一到第四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，则Y的原子序数b与a可能的关系式为___________。 【答案】（1） ①. 五氧化二氮 ②. H2SiO3 （2） ①. ②. （3） ①. 55 ②. Cs ③. ④. B （4）或 【解析】 【分析】根据元素周期表的结构可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为Cl。 【小问1详解】 ③是N，其最高价氧化物为N2O5，名称为：五氧化二氮；⑦是Si，Si的最高价氧化物对应的水化物为H2SiO3； 【小问2详解】 H、Na、O元素形成的化合物可能是H2O、H2O2、NaOH、Na2O、Na2O2、NaH，其中既含离子键又含共价键的离子化合物是NaOH和Na2O2，电子式为、； 【小问3详解】 ①根据碱金属元素核外电子排布规律，结合铯在周期表中的位置可知，铯原子核外共有6个电子层，每个电子层的电子数目分别是2、8、18、18、8、1，原子序数等于核外电子总数，故为55；元素符号为Cs； ②铯与钠、钾同主族，具有极强的金属性，与H2O反应的化学方程式为； ③A．与铯同主族的氢元素为非金属元素，A错误； B．铯单质还原性较强，反应时铯原子易失去电子，B正确； C．碳酸钠为可溶性盐，以此类推，碳酸铯是一种可溶性盐，C错误； D．金属性较强的元素，其简单阳离子的氧化性较弱，故铯离子的氧化性弱于钾离子，D错误； 故选B； 【小问4详解】 若X位于第二、三周期，则；若X位于第四周期，则。 15. 硫酸是在工业生产中极为重要的一种化工产品，而硫酸的浓度不同，性质也会不同。现有甲、乙两研究小组分别进行了如下实验探究： I.甲研究小组按下图装置进行实验，验证锌与浓硫酸反应生成物中的气体成分，取足量的Zn置于b中，向a中加入适量浓硫酸，经过一段时间的反应，Zn仍有剩余。 （1）仪器a的名称是_________，仪器b的名称是_________。 （2）在反应初始阶段，装置A中发生的化学方程式为_________。 （3）装置C中若为酸性高锰酸钾溶液，则对应的离子方程式为_________。 （4）装置G的名称为U形管，其作用为_________。 （5）有同学认为A、B间应增加图中的甲装置，该装置的作用为_________。 Ⅱ.乙研究小组为了利用稀硫酸制备CuSO4，进行了如下图所示的实验设计。 实验表明，Fe3+能加快生成CuSO4的反应速率，发挥作用的原理可表述为： ①2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ ②…… （6）反应②的离子方程式为_________。 （7）某小组通过向铜和稀硫酸的混合物中加入过氧化氢的方法制备硫酸铜，但是在实际操作时，发现所消耗的H2O2的量往往会大于理论值，原因是_________。 （8）取CuSO4·5H2O晶体隔绝空气加热，剩余固体的质量随温度的变化如右图所示，当达到120℃时，固体的成分为_________(写出计算步骤)。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 圆底烧瓶 （2）Zn + 2H2SO4(浓) ZnSO4 + SO2↑ + 2H2O （3）5SO2 + 2MnO+ 2H2O = 5SO + 2Mn2+ + 4H+ （4）防止水蒸气进入F中干扰实验 （5）防倒吸 （6）4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O （7）H2O2自身分解，有一定损耗 （8）CuSO4·H2O 【解析】 【分析】A是制取气体的装置，制备的气体中有二氧化硫、氢气、水蒸气，B装置是检验二氧化硫，C装置是检验二氧化硫是否除尽，D装置是浓硫酸，吸水干燥作用；E装置是用还原性气体还原氧化铜，F装置无水硫酸铜，检验是否有水生成；G是防止空气中H2O进入干燥管而影响杂质气体的检验。 【小问1详解】 由图可知，装置图中仪器a为分液漏斗；仪器b的名称是圆底烧瓶； 【小问2详解】 反应初始阶段，A中锌和浓硫酸反应得到硫酸锌、二氧化硫和水，化学方程式为Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+2H2O+SO2↑； 【小问3详解】 高锰酸钾可以和二氧化硫发生氧化还原反应，生成硫酸根离子，其本身被还原为锰离子，离子方程式为：5SO2 + 2MnO+ 2H2O = 5SO + 2Mn2+ + 4H+； 【小问4详解】 由分析可知，装置F用来收集并测定还原氧化铜反应中产生水的质量，因此U形管的作用为防止空气中的水蒸气进入干燥管，干扰实验； 【小问5详解】 二氧化硫易溶于水，会使A中压强减小从而发生倒吸现象，A、B间应增加图中的甲装置，该装置的作用为防止发生倒吸；答案为：防止倒吸； 【小问6详解】 根据反应流程，Fe3+为催化剂，Fe3+能加快生成CuSO4的反应速率，整个过程中，既有Fe3+参加反应，又有Fe3+的生成，故②的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O； 【小问7详解】 过氧化氢不稳定，容易分解，故消耗的H2O2的量往往会大于理论值，原因是：H2O2自身分解，有一定损耗； 【小问8详解】 2.50 g CuSO4·5H2O晶体的物质的量是n(CuSO4·5H2O)= 2.50 g÷250 g/mol=0.01mol，含有结晶水的质量是m(H2O)= 0.01mol×5mol×18g/mol=0.9g，从开始的2.50 g到120℃时的1.78g，固体质量减少2.50 g-1.78g=0.72g<0.9g，说明还含有结晶水，含有结晶水的物质的量是n(H2O)=(0.9g-0.72g)÷18g/mol=0.01mol，n(CuSO4): n(H2O)=0.01mol:0.01mol=1:1，所以120℃时化学式是CuSO4•H2O。 16. 利用油脂厂废弃的镍(Ni)催化剂(主要含有Ni、Al、Fe及少量NiO、Al2O3、Fe2O3)制备NiSO4·7H2O的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）为加快“碱浸”的速率可采取的措施是___________(任写一条)。 （2）“碱浸”中NaOH的作用有___________。 （3）向滤液1中通入足量CO2可以将其中的金属元素沉淀，写出该反应的离子反应方程式：___________。 （4）“滤液2”中含金属阳离子，主要有___________(填离子符号)。 （5）①“转化”中反应的离子方程式是___________。 ②“转化”中可替代H2O2的最佳物质是 ___________(填标号)。 a．Cl2 b．O2 c．Fe （6）硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式___________。 （7）将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其目的是___________。 【答案】（1）适当增大NaOH溶液的浓度；将废镍催化剂磨成粉末，增大反应接触面积；碱浸过程中加热，搅拌等等(任写一条) （2）除去油脂、溶解铝及Al2O3 （3）[Al(OH)4]-+CO2= Al(OH)3↓ +或+CO2+2H2O= Al(OH)3↓+； （4）Ni2+、Fe2+、Fe3+ （5） ①. 2H++H2O2+2Fe2+=2Fe3++2H2O ②. b （6）2Ni2++ClO-+4OH-=2NOOH↓+Cl-+H2O （7）提高硫酸镍的产率或提高原料的利用率 【解析】 【分析】向废镍催化剂中加入氢氧化钠溶液碱浸，既可以除去废镍催化剂表面的油污，又可以溶解铝和氧化铝，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，镍、铁、NiO和氧化铁不与碱反应，过滤得到含有偏铝酸钠的滤液①和含有镍、铁、NiO、氧化铁的滤饼；向滤饼中加入稀硫酸酸浸，镍、铁、NiO、氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁、硫酸铁和硫酸镍，得到含有硫酸亚铁、硫酸铁和硫酸镍的滤液2；向滤液2中加入过氧化氢溶液，将硫酸亚铁转化为硫酸铁，再向滤液3中加入氢氧化钠溶液，调节pH在3.2～6.4的范围内，将硫酸铁转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到含有氢氧化铁的滤渣和含有硫酸镍的滤液；滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸镍晶体。 【小问1详解】 为加快“碱浸”的速率可采取的措施是适当升温或适当提高NaOH溶液的浓度或将废镍催化剂粉碎更小的颗粒，故答案为：适当增大NaOH溶液的浓度；将废镍催化剂磨成粉末，增大反应接触面积；碱浸过程中加热，搅拌等等(任写一条)； 【小问2详解】 氢氧化钠溶液可以除去废催化剂表面油脂，同时，氢氧化钠溶液也能将Al和氧化铝溶解除去，故答案为：除去油脂、溶解铝及Al2O3； 【小问3详解】 向滤液1中通入足量CO2可以将其中金属元素沉淀，该反应的离子反应方程式：[Al(OH)4]-+CO2= Al(OH)3↓ +或+CO2+2H2O= Al(OH)3↓+； 【小问4详解】 据分析“滤液2”中主要有：Fe2+、Fe3+、Ni2+等； 【小问5详解】 ①“转化”是H2O2氧化Fe2+，其中反应的离子方程式是：2H++H2O2+2Fe2+=2Fe3++2H2O； ②从氧化效果、环保和新杂质等角度考虑，“转化”中可替代的最佳物质是O2，故选b； 【小问6详解】 根据题意，在强碱溶液中硫酸镍被氧化生成NiOOH，该反应的离子方程式为：； 【小问7详解】 从原料的利用率考虑，将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其目的是：提高硫酸镍的产率或提高原料的利用率。 17. H2、CO、CH4等都是重要的能源，也是重要的化工原料。 （1）下图表示氢气燃烧生成水蒸气的物质及能量变化。已知1 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量245 kJ。 则图中x为___________。 （2）水煤气中的CO和H2在高温下反应可生成甲烷。在体积为2L的恒容密闭容器中，充入1molCO和5molH2，一定温度下发生反应：。测得CO和H2的转化率随时间变化如图所示。 ①从反应开始到6min，CO的平均反应速率___________，6min时，H2的转化率为___________。 ②下列叙述中能说明上述反应达到化学平衡状态的是___________。(填字母) a．容器中混合气体的密度保持不变         b．容器中混合气体的总压强保持不变 c．容器中CH4的体积分数保持不变         d．单位时间内每消耗1molCO，同时生成1molCH4 （3）甲烷燃料电池装置如图2，通入CH4一端电极反应方程式为：___________；通入氧气的电极为电池的___________(填“正极”或“负极”)。 【答案】（1）930 （2） ①. 0.05mol·L-1·min-1 ②. 36% ③. bc （3） ①. CH4-8e-+10OH-=+7H2O ②. 正极 【解析】 【小问1详解】 1mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出的热量为245kJ，因此有xkJ-(436+249)kJ=245kJ，解得x=930；故答案为930； 【小问2详解】 ①从反应开始到6min，CO的转化率为60%，即有0.6molCO被反应掉，则v(CO)==0.05mol·L-1·min-1； 6min时反应掉CO0.6mol，则反应掉H21.8mol，则H2的转化率为1.8mol÷5mol=36%； ②a．反应在恒容密闭容器中进行，且反应物和生成物都是气体，无论是否达到平衡，混合气体的密度始终不变，a错误； b．该反应不是等体积反应，且在恒容密闭容器中进行，随着反应进行，容器内压强不断变化，容器内压强不变说明反应达到平衡，b正确； c．随着反应进行，容器内CH4的体积分数不断变化，容器内CH4的体积分数保持不变说明反应达到平衡，c正确； d．单位时间内消耗1molCO生成1molCH4，两者均表示正反应速率，无法说明反应达到平衡，d错误； 故答案选bc； 【小问3详解】 甲烷燃料电池中，通入甲烷的电极为负极，甲烷失电子结合氢氧根离子生成碳酸根离子和水，电极反应式为CH4-8e-+10OH-=+7H2O。通入氧气的电极为电池的正极。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 玉溪师院附中2026届高一下学期期中测试 化学试卷 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填涂在答题卡上。 2.答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂其他答案标号框，写在本试卷上无效。 3.答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 O-16 S-32 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. “神舟”十七号航天员汤洪波：“再度飞天，永远相信持续努力的力量”。关于航空航天新材料，下列观点正确的是 A. 神舟飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 B. “问天”空间机械臂的主要成分为铝合金，比纯铝的熔点低、硬度大 C. “天宫”实验舱太阳能电池采用砷化镓（GaAs）作半导体，砷化镓能将化学能转化为电能 D. “天舟”货运离子发动机新突破——碘动力航天器大幅度降低发射成本，碘位于元素周期表第六周期 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 有a个电子，b个中子，M的原子符号为： B. 的结构示意图： C. 的空间填充模型如图所示 D. 的电离方程式： 3. 下列关于化学物质的用途或性质的叙述正确的是 ①氨气极易溶于水，故可用做制冷剂 ②单质硫易溶于CS2，实验室可用CS2清洗沾有硫单质的试管 ③工业上用氢氟酸溶液腐蚀玻璃生产磨砂玻璃 ④常温下浓硝酸可以用铝罐储存，说明铝与浓硝酸不反应 ⑤常温下将铜片插入浓硫酸时无明显现象，说明浓硫酸可以使铜钝化 ⑥木材、织物浸过水玻璃后，具有一定耐火性 A. ①④⑥ B. ②③⑥ C. ②④⑤ D. ①③⑤ 4. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的有 ①78g过氧化钠存在的阴阳离子总数为 ②标准状况下，和CO的混合气体中所含有的原子数目为 ③浓度为溶液中，阴、阳离子数目之和为 ④常温下，2g氦气所含的原子数目为。 ⑤和分别与充分反应，转移的电子数目均为 ⑥时，中所含质子的数目为 ⑦和在密闭容器中充分反应，生成的分子数目小于 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 5. 某小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验方案如表。下列说法错误的是 实验编号 5.0mol•L-1盐酸 大理石 水 收集标准状况下0.56LCO2所需时间 ① 100mL 5.0g碎块 0mL 5.0min ② 50.0mL 5.0g碎块 50.0mL 8.0min ③ 100mL 5.0g粉末 amL 2.0min A. 实验①和②探究盐酸浓度对反应速率的影响 B. 实验①和③探究固体表面积对反应速率的影响，则a=0 C. 实验③中用盐酸浓度变化表示的速率v(HCl)=0.5mol•L-1•min-1 D. 该实验反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 6. 由四种短周期元素X、Y、Z、R构成的分子结构如图所示，其中所有原子均达到8电子稳定结构。四种元素位于不同主族，R的内层电子数比其最外层电子数多3；X、Y、Z同周期，Z的原子半径为三者中最小，Y的非金属性为三者中最弱。下列有关叙述正确的是 A. 四种元素的氢化物均可能含非极性键 B. 最高价氧化物水化物的酸性：X>Y C. 简单氢化物稳定性：X>Z>R D. 离子半径：Z<R<X 7. 下图所示实验方案无法达到预期实验目的的是 A. 用图甲制备Fe(OH)2 B. 用图乙制备少量Cl2 C. 用图丙制备并收集O2 D. 用图丁比较S、C、Si的非金属性强弱 8. 下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 A FeCl2溶液(FeCl3) Fe粉 B CO2(SO2) 饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4 C Cl2(HCl) H2O、浓H2SO4 D NO(NO2) H2O、无水CaCl2 A. A B. B C. C D. D 9. 科学家已获得了气态N4分子，其结构为正四面体形(如图所示)。已知断裂1molN-N键吸收193kJ能量，断裂键吸收946kJ能量，下列说法正确的是 A. 属于一种新型的化合物 B. 的过程中吸收772kJ能量 C. 转化为时要放出734kJ能量 D. 和互为同素异形体，转化为属于物理变化 10. 氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。氨是一种重要的化工原料，可用于制备硝酸等。工业合成氨反应： 。实验室用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物的方法制取少量氨气。下列有关说法不正确的是 A 绝热条件下当体系温度不变时，说明该反应达到平衡状态 B. 在恒容容器内，反应达平衡后，通入Ar，压强增大，但v（正）和v（逆）都不变 C. 断裂6molN—H键的同时，断裂键3molH—H，说明该反应达到平衡伏态 D. 在容器中充入1molN2和3molH2，一定条件下充分反应，转移电子的物质的量为6mol 11. 类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. Al2O3与酸和强碱均反应，Al2O3为两性氧化物，推测SiO2与氢氟酸和碱反应也是两性氧化物。 B. Mg-Al原电池在稀硫酸介质中Mg作负极，推测在稀氢氧化钠溶液介质中Mg也作负极 C. CO2通入Ba(NO3)2溶液中无白色沉淀产生，推测SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无白色沉淀产生 D. CO2通入紫色石蕊试液能显红色，推测SO2通入紫色石蕊试液也能显红色 12. 氮化硅(Si3N4)是一种重要的结构陶瓷材料。用石英砂和原料气(含N2和少量O2)制备Si3N4的操作流程如图(粗硅中含少量Fe、Cu的单质及化合物)： 下列叙述不正确的是 A. “还原”反应的化学方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑ B. 粗硅提纯所得的高纯硅是制造光导纤维的材料 C. “操作X”可将原料气通过灼热的铜网 D. “稀酸Y”可选用稀硝酸 13. 液体锌电池具有成本低、安全性强等特点，其工作原理如图所示(KOH凝胶中允许离子存在、生成或迁移)。下列说法正确的是 A. 电子由MnO2极经用电器流向Zn极 B. 负极反应式 C. 工作一段时间后，Zn极区pH升高 D. 负极质量每减少13.0g，电解质中转移0.4mol电子 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 14. 如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题： （1）③的最高价氧化物的化学名称为___________；⑦的最高价氧化物对应水化物的分子式为___________。 （2）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式：___________；___________。 （3）假设有一种元素位于元素周期表中第六周期与①同主族的元素，请回答下列问题： ①原子序数为___________，元素符号为___________。 ②该元素单质与H2O反应的化学反应方程式为___________。 ③下列判断正确的是___________(填序号)。 A．与该元素处于同一主族的元素都是金属元素 B．该元素单质发生反应时易失电子 C．该元素的碳酸盐不是可溶性盐 D．该元素的离子氧化性强于钾离子 （4）已知X为第ⅡA族元素(第一到第四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，则Y的原子序数b与a可能的关系式为___________。 15. 硫酸是在工业生产中极为重要的一种化工产品，而硫酸的浓度不同，性质也会不同。现有甲、乙两研究小组分别进行了如下实验探究： I.甲研究小组按下图装置进行实验，验证锌与浓硫酸反应生成物中的气体成分，取足量的Zn置于b中，向a中加入适量浓硫酸，经过一段时间的反应，Zn仍有剩余。 （1）仪器a的名称是_________，仪器b的名称是_________。 （2）在反应初始阶段，装置A中发生的化学方程式为_________。 （3）装置C中若为酸性高锰酸钾溶液，则对应的离子方程式为_________。 （4）装置G的名称为U形管，其作用为_________。 （5）有同学认为A、B间应增加图中的甲装置，该装置的作用为_________。 Ⅱ.乙研究小组为了利用稀硫酸制备CuSO4，进行了如下图所示的实验设计。 实验表明，Fe3+能加快生成CuSO4的反应速率，发挥作用的原理可表述为： ①2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ ②…… （6）反应②的离子方程式为_________。 （7）某小组通过向铜和稀硫酸的混合物中加入过氧化氢的方法制备硫酸铜，但是在实际操作时，发现所消耗的H2O2的量往往会大于理论值，原因是_________。 （8）取CuSO4·5H2O晶体隔绝空气加热，剩余固体质量随温度的变化如右图所示，当达到120℃时，固体的成分为_________(写出计算步骤)。 16. 利用油脂厂废弃的镍(Ni)催化剂(主要含有Ni、Al、Fe及少量NiO、Al2O3、Fe2O3)制备NiSO4·7H2O的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）为加快“碱浸”的速率可采取的措施是___________(任写一条)。 （2）“碱浸”中NaOH的作用有___________。 （3）向滤液1中通入足量CO2可以将其中的金属元素沉淀，写出该反应的离子反应方程式：___________。 （4）“滤液2”中含金属阳离子，主要有___________(填离子符号)。 （5）①“转化”中反应的离子方程式是___________。 ②“转化”中可替代H2O2的最佳物质是 ___________(填标号)。 a．Cl2 b．O2 c．Fe （6）硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式___________。 （7）将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其目的是___________。 17. H2、CO、CH4等都是重要的能源，也是重要的化工原料。 （1）下图表示氢气燃烧生成水蒸气的物质及能量变化。已知1 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量245 kJ。 则图中x为___________。 （2）水煤气中的CO和H2在高温下反应可生成甲烷。在体积为2L的恒容密闭容器中，充入1molCO和5molH2，一定温度下发生反应：。测得CO和H2的转化率随时间变化如图所示。 ①从反应开始到6min，CO的平均反应速率___________，6min时，H2的转化率为___________。 ②下列叙述中能说明上述反应达到化学平衡状态的是___________。(填字母) a．容器中混合气体的密度保持不变         b．容器中混合气体的总压强保持不变 c．容器中CH4的体积分数保持不变         d．单位时间内每消耗1molCO，同时生成1molCH4 （3）甲烷燃料电池装置如图2，通入CH4一端电极反应方程式为：___________；通入氧气电极为电池的___________(填“正极”或“负极”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$