福建省莆田市第十五中学2024-2025学年高一下学期第一次月考 化学试题

一、选择题（共 15 小题，共 45 分。须用 2B 铅笔填涂） 二、非选择题（共 55 分） 16．(16 分) （1） （2）① ② ③ (3) 17.(共 8 分) (1)_____CO＋_____Fe2O3=====高温 _____Fe＋ ______CO2 (2)____S＋____KOH===_____K2S＋____K2SO3＋____H2O (3)____Cu＋____HNO3（稀）===____Cu(NO3)2 ＋_____NO↑ ＋_____H2O (4)____KMnO4＋_____HCl(浓 )===_____KCl＋_____MnCl2 ＋____Cl2↑＋____H2O 18.(共 17 分) (1) (2) (3) (4)① ② (5) 19.（共 14 分） (1) (2) (3) (4) (5) 莆田十五中 2024-2025 下学期第一次月考 高一化学答题卡 考场号： 座位号： 班级： 姓名： 考生号： 考生须知 1、考生答题前，在规定的地方准 确填写考号和姓名。 2、选择题作答时，必须用 2B 铅 笔填涂，如需要对答案进行修 改，应使用绘图橡皮轻擦干 净，注意不要擦破答题卷。 3、非选择题必须用 0.5 毫米黑 色墨水签字笔作答。严格按照 答题要求，在答题卷对应题号 指定的答题区域内答题，切不 可超出黑色边框，超出黑色边 框的答案无效。 4、作图题可先用铅笔绘出，确认 后，再用 0.5 毫米黑色墨水签 字笔描清楚。 5、 保持卷面清洁，不要将答题卷 折叠，弄破。 ( 班级 姓名 座号 分数 ………………………………………… 装 ………………………… 订 ………………………… 线 ……………………………………………… )莆田第十五中学2024～2025学年度下学期第一次月考测试卷 高一 化学 （时间：75分钟，满分100分） 可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 S-32 一、选择题（下列每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共45分） 1．空气质量是政府和公众普遍关注的问题。下列不属于环保部门监测和公布的大气污染物的是（ ） A．PM2.5 B．NO2 C．SO2 D．CO2 2. 东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞有如下描述：“得火则飞，不见埃尘。 鬼隐龙匿，莫知所存。将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽”是指（ ） A．硫 B．铜 C．铁 D．镁 3．下列物质间的转化，必须加入还原剂才能实现的是（ ） A． B． C． D． 4．下列关于硫酸的叙述正确的是（ ） A．浓硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化 B．浓硫酸和铜片加热既表现强酸性又表现强氧化性 C．常温下，1mol铁粉投到足量浓硫酸中，得到气体体积为22.4 L D．常温下，浓硫酸与铁铝不反应，所以铁、铝制容器能盛装浓硫酸 5．联合国于第63届联合国大会上将每年的6月8日确定为“世界海洋日”， 旨在为国际社会应对海洋挑战搭建了平台。下列有关说法错误的是（ ） A．海水晒盐属于物理变化 B．海水中的可用四氯化碳直接萃取得到 C．海带中富含，从海带中获得碘单质一定涉及氧化还原反应 D．海水中富含，可以通过沉淀法将海水中的镁离子分离出来 6．下列装置或操作正确的是（ ） A．用装置①除去粗盐中的泥沙 B．图②为用CCl4萃取碘水中的碘单质时的振荡操作 C．图③装置为配制一定物质的量浓度的溶液时的定容操作 D．用图④装置进行碎海带的灼烧 7. CO2气体中含有少量SO2，欲得到干燥纯净的CO2，将气体通过图中的洗气瓶， 则甲、乙两瓶中所装的试剂应该是(　　) A．甲为NaOH溶液，乙为浓H2SO4 B．甲为浓H2SO4，乙为NaOH溶液 C．甲为饱和NaHCO3溶液，乙为浓H2SO4 D．甲为浓H2SO4，乙为饱和Na2CO3溶液 8．将过量的金属锌投入热浓硫酸中，下列判断正确的是（ ） A．金属锌表面因生成致密氧化膜而不反应 B．会立即生成H2 C．会立即生成SO2，且只生成SO2 D．除了SO2外，还会有H2产生 9．硝酸是一种重要的化工原料，工业制备涉及的一个反应为： 3NO2 + H2O=2HNO3 + NO。下列说法不正确的是（ ） A．H2O既不是氧化剂也不是还原剂 B．NO是还原产物 C．氧化剂与还原剂之比为2：1 D．生成1molHNO3 转移电子1mol 10．下列事实与括号中所写浓硫酸的性质对应的是（        ） A．敞口久置在空气中的浓硫酸，其质量增大（脱水性） B．铜与浓硫酸在加热条件下反应（脱水性） C．浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑（氧化性） D．浓硫酸可用来干燥某些气体（吸水性） 11．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是（ ） A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性 B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应 C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，最后有白色沉淀产生 D．工业上，B转化为D的反应条件为加热、使用催化剂 12. 实验室为探究浓硫酸和木炭在加热条件下反应所得产物，设计了如下图所示 装置进行实验。下列说法错误的是（        ） A．装置甲中无水硫酸铜由白色变成蓝色 B．装置乙中可盛装品红溶液 C．装置丙的作用是除去SO2气体 D．装置丁可用于检验产物中的 CO2气体 13. 为从粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+、 等离子，以制得精盐水。某同学设计如下方案∶ 下列说法正确的是 A．X中主要有 Mg(OH)2和BaSO4，也可能有少量Ca(OH)2 B．②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是为了除去Mg2+、Ca2+ C．若将①②步试剂颠倒，也能达到实验目的 D．③中发生的反应只有2H+ + =CO2↑+H2O 14．某学校化学实验小组设计了如图装置进行浓硫酸与Cu的反应的实验探究，下列有关描述不正确的是（ ） A．可抽动的铜丝可控制反应的发生和停止 B．浸NaOH溶液的棉团作用： C．品红溶液褪色和紫色石蕊溶液变红均可证明反应发生 D．若将品红溶液和石蕊溶液调换位置，石蕊溶液变红仍可以证明生成SO2 15．含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是（ ） A．该过程中可得到化工产品H2SO4 B．该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2 C．该过程中化合价发生改变的元素仅为Fe和S D．图中涉及的反应之一为 二、填空题（共49分） 16.（11分）16．下表是部分城市某日空气质量日报： 城市 污染指数 首要污染物 空气质量等级 A 98 23 67 Ⅱ B 47 29 35 Ⅰ C 62 80 113 Ⅲ D 52 76 59 Ⅰ (1)由表可知，空气质量日报中涉及的污染物主要是 和可吸入颗粒物。 (2)SO2形成酸雨的原因之一可简单表示如图，请回答下列问题： ①反应的化学方程式为 。 ②在一段时间内连续不断测定溶液D的，发现变小，表示该变化的化学方程式是 。 ③若用足量的氢氧化钠溶液吸收含二氧化硫的工业废气，写出该反应的离子方程式： 。 17. （8分）完成下列化学反应方程式(化学计量数是1的也请填上)： (1)_____KMnO4＋_____HCl(浓)===_____KCl＋_____MnCl2＋____Cl2↑＋____H2O (2)_____O2＋______NH3 ===________H2O ＋________NO (3)_____Fe2+ +______MnO4- ＋_______===_____Fe3+ ＋_______Mn2+＋_______H2O (4)_____Cu +_____HNO3（稀）===_____Cu(NO3)2 ＋_____NO↑＋_____H2O 18.（18分）“价-类”二维图是学习化学的一种重要工具.如图为硫元素的“价-类”二维图，回答下列问题： (1) A的化学式为_________。 (2) SO2与A溶液反应有淡黄色固体生成，该反应的化学方程式为_____________________，体现了A的__________(填“氧化性”或“还原性”)。 (3) 写出浓硫酸与Cu反应的化学方程式_________________________________，反应中消耗了64g铜，则转移____________ moL电子。 (4) 大苏打（Na2S2O3）在照相、电影、纺织、造纸、皮革、农药等方面均有重要作用。现欲在实验室制备大苏打，从氧化还原角度分析，下列合理的是______(填标号)。 A. Na2S + S B．Na2SO3 + S C．Na2SO3 + Na2SO4 D．SO2 + Na2SO4 (5) 大量燃煤会产生与上述混合气体相同的废气，不仅污染空气还可能导致__________，请你提出至少一条防治措施______________________________。 19. （12分）实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)制取SO2并验证其性质。 (1) 盛装70%硫酸的仪器名称为____________，盛装Na2SO3的仪器名称为__________。 (2) 向仪器a中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间N2，此操作的目的是 。 (3) 装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断SO2生成的快慢，其中的液体最好选择______。 A．饱和Na2CO3溶液 B．饱和Na2SO3溶液 C．饱和NaHCO3溶液 D．饱和NaHSO3溶液 (3)验证二氧化硫的氧化性的装置是_________（填字母），现象为________________。 (4)充分反应后，取试管D中的溶液分成三份，分别进行如下实验： 方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成； 方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去； 方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。 上述方案中能验证SO2具有还原性的是___________(填“I”、“II”或“III”)；为达到实验目的，还可以将试管D中的新制氯水改为_________(填写试剂名称)。 4 学科网（北京）股份有限公司 $$