3.1硫及其重要化合物 同步练习 2024-2025学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

2024—2025学年高中化学沪科版必修第一册3.1硫及其重要化合物 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．“绿水青山就是金山银山”。要使我们的生活环境变得更美，下列措施不合理的是 A．加大对工业“废水”排放的治理 B．在农村推行生活垃圾集中处理 C．大量使用农药和化肥，提高农作物产量 D．建设城市湿地公园 2．实验室制取的Cl2中含有HCl、H2O(g)，要收集纯净Cl2，最好应将气体依次通过盛有下列哪些试剂的洗气瓶 A．浓硫酸、蒸馏水 B．饱和NaHCO3溶液、浓硫酸 C．饱和NaCl溶液、浓硫酸 D．浓硫酸、饱和NaCl溶液 3．亚硫酸具有酸性，且 A．无氧化性，无还原性 B．有氧化性，无还原性 C．有氧化性，有还原性 D．无氧化性，有还原性 4．下列关于不同价态含硫物质的转化实验中，硫元素的化合价变化合理的是 A．图I：0价→+2价 B．图Ⅱ：0价→+6价 C．图Ⅲ：+4价→+6价 D．图IV：+6价→+4价 5．下列说法正确的是 A．“碳中和”就是利用中和反应减少二氧化碳的排放 B．酸雨是指的pH为5.6的雨水 C．汽车尾气处理是把氮的氧化物催化氧化为氮气 D．石灰石粉末与煤一起共热可以用于煤的脱硫 6．如图是硫元素在自然界中的存在示意图。下列说法错误的是 A．硫在自然界中既有游离态又有化合态 B．SO2→SO3→H2SO4和SO2→H2SO3→H2SO4均为硫酸型酸雨的形成途径 C．在地表附近，硫的存在形式主要是FeS2等硫化物 D．反应2H2S+SO2=3S+2H2O中，SO2作氧化剂 7．某溶液遇到紫色石蕊试液显红色，下列各组例子能在该溶液中大量共存的是 A． B． C． D． 8．下列关于单质硫的叙述：①通常状况下为黄色晶体；②不溶于水、易溶于酒精和；③氧化性比氯气弱；④只能被还原不能被氧化；⑤医药上用来制作硫黄软膏，治疗某些皮肤病；⑥硫有许多同素异形体，如正交硫和斜方硫。其中正确的是 A．①②③⑤ B．②③⑤⑥ C．③④⑤⑥ D．①③⑤⑥ 9．已知通入溶液无明显现象。某同学利用如图装置探究与溶液反应生成白色沉淀的条件。下列判断正确的是 A．e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体 B．乙中产生的一定为氧化性气体，将氧化为沉淀 C．玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应 D．c、d两根导管都必须插入溶液中，保证气体与充分接触 10．下列化合物中，不能由二种单质直接化合而成的是 A．FeCl3 B．CuS C．FeS D．SO2 11．如图所示是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用质量分数为70%的硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是 A．紫色石蕊溶液变蓝色 B．品红溶液褪色 C．溴水的橙色褪去 D．含酚酞的NaOH溶液的红色变浅 12．下列生活中的现象与氧化还原反应有关的是 A．大理石雕像被酸雨腐蚀 B．雨后的天空出现彩虹 C．铁制品上产生红色锈斑 D．打开可乐瓶盖，冒出大量气泡 13．某同学设想用如图装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到目的的是 实验目的 A．吸水性 B．脱水性 装置 实验目的 C．溶解放热 D．强氧化性 装置 A．A B．B C．C D．D 14．下列关于某些物质(离子)检验方法或结论正确的是 A．取某溶液加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中含有CO B．向某溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，则该溶液中肯定有SO C．向某溶液中加入稀盐酸和硝酸银溶液，有白色沉淀产生，则该溶液中含有Cl- D．利用NaOH可以鉴别Na2SO4、MgCl2、和CuSO4三种溶液 15．某溶液X中可能含有、、、、、、、、中的一种或几种。取该溶液进行连续实验，实验过程如图所示，下列有关推理正确的是 A．生成气体A为 B．溶液X中一定不存在和 C．气体D能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 D．溶液G中一定含有的阳离子为、、、 二、填空题 16．浓硫酸的特性 (1)浓硫酸有三大特性： 、 和 。 (2)吸水性与脱水性 ①吸水性 浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水，故常用作 。 ②脱水性 浓硫酸能把有机物中的氢元素和氧元素按 脱去。如向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成 固体，并放出有 气味的气体。 (3)强氧化性 实验操作 实验现象 a试管中铜丝表面 ； b试管中的溶液 ； c试管中的 ；将a试管里的溶液慢慢倒入水中， 。 实验结论 在反应中，浓硫酸是 ，铜是 。 强氧化性表现 ①与金属反应 与大多数金属：如Cu： ；与Fe、Al：常温下 (金属表面形成一层 的 )。 ②与非金属反应：如C： 。 ③与还原性化合物反应：如： 。 17．工业上通常用来吸收燃煤烟气中的SO2的方法有两种： (1)方法一：在燃煤过程中加入生石灰，称为“钙基固硫法”，反应可看作两步： ①：_______。 ②：将①反应的产物进一步与反应生成CaSO4。 写出①反应的化学方程式 。 (2)方法二：用足量的氨水吸收SO2，生成铵盐可作为氮肥加以利用，写出吸收过程的离子方程式 。 18．实验操作：将0.5g硫粉和1.0g铁粉均匀混合，放在石棉网上堆成条状。用灼热的玻璃棒触及混合粉末的一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，观察并记录实验现象。 (1)现象：混合物继续保持 ，最后生成 固体。 (2)化学方程式： 。 19．分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。 (1)从物质分类角度看，SO2与CO2性质相似，属于 (填“酸性、碱性、不成盐”)氧化物，下列反应能发生的是 (填序号)。 ①SO2与CO2    ②SO2与NaOH     ③SO2与H2O     ④SO2与CaO (2)某同学想探究SO2与NaOH能否发生反应，请你帮他完成方案设计：将少量SO2气体通入 溶液，若出现 现象，则说明反应能够发生。 三、计算题 20．某化工厂生产硫酸，使用一种含杂质为25%的黄铁矿原料。若取1t该矿石，可制得98%的浓硫酸多少吨(假设生产过程中硫的损失为零)？已知黄铁矿与氧气反应的化学方程式为。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年3月26日高中化学作业》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C C C D C A D A B 题号 11 12 13 14 15 答案 A C D D B 1．C 【详解】A．加大对工业“废水”排放的治理，可以保护环境，利于改善环境质量，A不符合题意； B．在农村推行生活垃圾集中处理，可以保护环境，利于改善环境质量，B不符合题意； C．大量使用农药和化肥，会引起水体污染，不利于改善环境质量，C符合题意； D．建设城市湿地公园，可以保护环境，利于改善环境质量，D不符合题意。 答案为C。 2．C 【详解】Cl2中含有HCl、H2O(g)，要收集纯净Cl2，应先将气体通过饱和NaCl溶液，除去HCl且可以减小氯气在水中的溶解损耗，再通过浓硫酸进行干燥除去H2O(g)，故答案选C。 3．C 【详解】亚硫酸中S为+4价，为中间价态，因此亚硫酸既具有氧化性，又具备还原性，答案选C。 4．C 【详解】A．铁与硫在加热的条件下反应，生成硫化亚铁，硫元素化合价从0价变为价，A项错误； B．硫在氧气中燃烧，生成二氧化硫，硫从0价变为价，B项错误； C．溶液中通入，发生氧化还原反应，可将硫元素从+4价氧化为+6价，C项正确； D．加热，硫元素的化合价不变，D项错误； 答案选C。 5．D 【详解】A．“碳中和”是指排放的二氧化碳总量被植物的光合作用、人工转化等途径抵消，实现二氧化碳的相对零排放。“碳中和”的基本途径是“减排”(减少二氧化碳的排放)和“增汇”(增加对二氧化碳的吸收和转化)，故A错误； B．一般正常雨水的pH约为5.6，酸雨是指pH小于5.6的雨水，故B错误； C．现在的汽车排气管上都安装了“催化转化器”，使尾气中的氮氧化物（NOx）催化还原为氮气，这样就能减少对空气的污染，故C错误； D．煤脱硫利用的是生石灰或石灰石，生石灰或石灰石与煤一起共热生成硫酸钙，故D正确。 答案选D。 6．C 【详解】A．硫元素在自然界中有化合物和单质形式存在，硫元素在自然界中既有游离态，又有化合态，A正确； B．由图可知，SO2→SO3→H2SO4和SO2→H2SO3→H2SO4均为硫酸型酸雨的形成途径，B正确； C．在地表附近，由于受到水和氧气的长期作用，硫的存在形式主要是CaSO4·2H2О等硫酸盐，C错误； D．反应2H2S+SO2=3S+2H2O中，SO2中＋4价硫变为0价，作氧化剂，D正确； 故选：C。 7．A 【分析】遇到紫色石蕊试液显红色的溶液为酸性。 【详解】A．这些离子在指定溶液中能够大量共存，故A符合题意； B．HCO与H+反应生成二氧化碳，不能大量共存，故B不符合题意； C．Ba2+与SO生成硫酸钡沉淀，H+与OH-也不能大量共存，这些离子不能大量共存，故C不符合题意； D．CO与H+反应生成二氧化碳，不能大量共存，故D不符合题意； 答案为A。 8．D 【详解】①在常温下，单质硫是一种黄色晶体，故正确； ②单质硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于，故错误； ③S元素的非金属性比元素弱，则单质硫的氧化性比氯气弱，故正确； ④单质硫中S元素的化合价处于中间价态，既能被氧化又能被还原，故错误； ⑤单质硫能杀死病菌，医药上用来制作硫黄软膏，治疗某些皮肤病，故正确； ⑥硫有多种同素异形体，如正交硫、斜方硫等，故正确； 由上述分析可知①③⑤⑥正确，故选D。 9．A 【分析】SO2与BaCl2反应产生沉淀，溶液中必须存在大量的，右侧Y型管中应能生成碱性气体或氧化性气体，如是碱性气体，溶液中存在大量的，如是氧化性气体，溶液中可生成，则生成的沉淀可能为BaSO3或BaSO4，容器内压强增大，溶液倒吸，气体不容易导入，所以玻璃管的作用是保持集气瓶内外气压平衡，以便左右两边产生的气体顺利导入，由此分析解答。 【详解】A．e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和氢氧化钠固体，产生氨气与SO2反应生成，能与Ba2+结合成BaSO3沉淀，故A正确； B．乙中产生的不一定为氧化性气体，可以是氨气，得到沉淀为亚硫酸钡，故B错误； C．玻璃管的作用是连通大气，平衡压力，以便左右两边产生的气体顺利导入，故C错误； D．如果产生氨气，氨气极易溶于水防止倒吸，所以不能插入BaCl2溶液中，故D错误。 答案选A。 10．B 【详解】A．铁在氯气中燃烧生成氯化铁，所以可以由单质直接化合得到，故A不选； B．硫的氧化性较弱，和铜反应生成Cu2S，所以不可以由单质直接化合得到CuS，故B选； C．Fe与S加热反应产生FeS，可以由两种单质直接化合而成，故C不选； D．硫在空气中燃烧生成无色有刺激性气味的二氧化硫，所以可以由单质直接化合得到，故D不选； 故选B。 11．A 【分析】质量分数为70%的硫酸溶液和亚硫酸钠晶体发生复分解反应，制取SO2气体的同时，有硫酸钠生成。 【详解】A．SO2为酸性氧化物，溶于水后溶液显酸性，使紫色石蕊溶液变红色，A错误； B．SO2与水作用生成的亚硫酸具有漂白性，能使品红溶液褪色，B正确； C．SO2具有还原性，能将Br2在水溶液中还原，生成HBr等，可使溴水的橙色褪去，C正确； D．SO2溶于水后生成亚硫酸，具有酸性，能与NaOH反应，从而使含酚酞的NaOH溶液的碱性减弱，酚酞的红色变浅，D正确； 故选A。 12．C 【详解】A．大理石雕像被酸雨腐蚀，是碳酸钙与酸发生复分解反应引起的，与氧化还原反应无关，A不符合题意； B．雨后的天空出现彩虹，是由于水蒸气发生丁达尔效应产生的，与胶体的性质有关，与氧化还原反应无关，B不符合题意； C．铁制品上产生红色锈斑，是铁与空气中的氧气等发生氧化还原反应生成的产物，C符合题意； D．打开可乐瓶盖，冒出大量气泡，是由于压强减小，导致气体的溶解度减小产生的现象，与氧化还原反应无关，D不符合题意； 故选C。 13．D 【详解】A．由于分子是在不断运动着的，故玻璃罩内空气中的水蒸气不断地被浓硫酸吸收，导致左侧烧杯中的水不断挥发，最后左侧烧杯内的液体量明显少于右侧烧杯内的液体量，A不符题意； B．滤纸沾上浓硫酸后，很快会因脱水而变黑，B不符题意； C．浓硫酸滴到小试管内的水中，放出的热量会使锥形瓶内压强增大，U形管内液面出现左低右高的现象，C不符题意； D．常温下铜片与浓硫酸不反应，无法判断浓硫酸是否表现出强氧化性，D符合题意； 答案选D。 14．D 【详解】A．取某溶液加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可为二氧化硫或二氧化碳，则该溶液中可能含有亚硫酸根离子或碳酸根离子或碳酸氢根离子等，A错误； B．向某溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，溶液中也可能含银离子，沉淀为氯化银沉淀，不一定含硫酸根离子，B错误； C．向某溶液中加入稀盐酸和硝酸银溶液，有白色沉淀产生，加入稀盐酸的时候引入了氯离子，因此无法确定该溶液中是否有氯离子，C错误； D．NaOH和Na2SO4溶液不反应、和MgCl2溶液反应生成白色沉淀、和CuSO4溶液反应生成蓝色沉淀，现象不同，可以鉴别，D正确； 故答案选D。 15．B 【分析】溶液X加入过量稀硫酸生成沉淀C为硫酸钡，说明X中存在Ba2+，则一定不存在和，故气体A为被还原生成NO气体，还原剂是Fe2+，一定含有、Fe2+，溶液B加入过量NaOH溶液生成气体D为氨气，一定含有，沉淀F一定含有Fe(OH)3，可能含有Mg(OH)2和Fe(OH)2。 【详解】A．根据分析可知生成气体A为NO，故A错误； B．溶液X加入过量稀硫酸生成沉淀C为硫酸钡，说明X中存在Ba2+，则一定不存在和，故B正确； C．气体D为氨气，氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C错误； D．沉淀F一定含有Fe(OH)3，可能含有Mg(OH)2和Fe(OH)2，则溶液G中一定含有的阳离子为H+、Fe3+，可能含有Mg2+和Fe2+，故D错误； 故答案选B。 16．(1) 吸水性 脱水性 强氧化性 (2) 干燥剂 水的元素组成比 黑色 刺激性 (3) 变黑，有气泡生成 逐渐变为白色 紫色石蕊溶液变红色 溶液呈蓝色 氧化剂 还原剂 Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 钝化 致密 氧化膜 C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O HBr、HI、H2S等 【解析】略 17．(1) (2) 【详解】（1）高温条件下石灰石分解生成CaO，CaO与S、O2反应生成CaSO4，从而降低SO2的排放减少污染，反应方程式为：、； （2）足量的氨水吸收SO2，生成亚硫酸根离子和铵根离子，离子方程式为：。 18．(1) 红热 黑色 (2)Fe+SFeS 【分析】黄色的硫粉与黑色的铁粉受热生成黑色硫化亚铁固体，； 【详解】（1）现象：混合物继续保持红热，最后生成黑色固体； 故答案为：红热；黑色； （2）黄色的硫粉与黑色的铁粉受热生成黑色硫化亚铁固体，； 故答案为：。 19．(1) 酸性 ②③④ (2) 滴有酚酞的氢氧化钠 溶液红色消失 【详解】（1）SO2与CO2都能与碱反应生成盐和水，都属于酸性氧化物，有酸性氧化物的通性，①SO2与CO2不反应、②SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O、③SO2+H2OH2SO3、④SO2+CaO=CaSO3，所以能发生反应的是②③④； （2）二氧化硫与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，反应后溶液碱性减弱，所以可将少量SO2气体通入滴有酚酞的NaOH溶液中，若出现溶液红色消失的现象，则说明两者能够发生反应。 20．1.25t 【详解】由反应及原子守恒可知，存在FeS2~2SO2~2H2SO4，设制得98%浓硫酸的质量为x，根据题意可得： ，x=1.25t 可制得98%的浓硫酸1.25吨。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$