广东省汕头市2024-2025学年高三下学期化学一模试卷

2025年广东省汕头市高考化学一模试卷 一、单选题：本大题共16小题，共44分。 1.越窑是中国最著名的青瓷窑，有诗赞曰：“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”。下列汕头博物馆藏品材质与之相同的是(    ) A B C D 金漆木雕人物博古纹神椟 粉青釉堆白龙凤群花纹双象鼻耳瓶 董其昌草书十七帖纸册页 鎏金罗汉铜像 A. A B. B C. C D. D 2.下列化学用语使用不正确的是(    ) A. 的VSEPR模型为 B. 乙烯的空间填充模型为 C. 的电子式为 D. 基态Ti的价层电子轨道表示式为 3.科技发展见证国家的强大。下列有关说法正确的是(    ) A. 利用合成高级脂肪酸甘油酯，实现无机小分子向有机高分子的转化 B. 长征六号丙运载火箭采用液氧/煤油发动机，煤油属于可再生能源 C. 磁悬浮列车使用双氧铜钡钇作为超导材料，Ba位于元素周期表的s区 D. 我国科技公司自主研发的“麒麟”芯片所用材料为 4.化学品为美好生活提供保障。下列有关说法不正确的是(    ) A. 手机屏幕的液晶，具有各向异性，属于晶态物质 B. 溶液可用作覆铜板的“腐蚀液” C. 氢氧化铝或小苏打制成药物，常用于治疗胃酸过多 D. 休闲钓鱼时使用的“尼龙”线，属于有机高分子化合物 5.劳动创造未来。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是(    ) 选项 劳动项目 化学知识 A 铁路工人：利用铝热剂焊接铁轨 铝热反应为放热反应 B 卫生人员：使用酒精消毒液擦拭桌子 乙醇具有强还原性 C 气象员：利用干冰进行人工降雨 干冰升华吸收大量的热 D 护士：利用紫外线为病房消毒 紫外线能使蛋白质变性 A. A B. B C. C D. D 6.为解决大气污染物的排放问题，某实验小组模拟工业烟气脱硫步骤，设计如图工艺流程，下列有关说法正确的是(    ) A. 吸收塔内发生的反应为氧化还原反应 B. 沉淀室内发生主要反应： C. 氧化室内每生成时理论上可消耗 D. 流程中可循环利用的物质为NaOH溶液 7.实验小组尝试从海藻中提取碘，下列仪器或装置不能达到实验目的的是(    ) A B C D 捣碎干海藻 灼烧海藻 萃取含碘溶液 蒸馏浸出液 A. A B. B C. C D. D 8.多巴胺分子被大多数人认为是一种使人快乐的物质。其结构简式如图所示，下列有关该分子说法不正确的是(    ) A. 所有原子可能共平面 B. 能与饱和溴水发生取代反应 C. 1mol该物质最多能与反应 D. 能与盐酸、碳酸钠溶液反应 9.部分N或C及其化合物的价类二维图如图所示。下列说法正确的是(    ) A. d、e均为酸性氧化物 B. c的结构中只可能存在键 C. j和h发生复分解反应生成的产物中存在离子化合物 D. b的沸点高于a是因为b的化学键更稳定 10.实验探究是化学学习的重要途径，下列有关实验装置操作不规范的是(    ) A B C D 制备胶体 除去中混有的HCl 制备无水 制备 A. A B. B C. C D. D 11.设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是(    ) A. 标准状况下，中含有的电子数为 B. 溶液中含有的数目为 C. 完全溶解于水，转移电子数为 D. 常温常压下，乙烯与环丙烷的混合气体中含有的原子数为 12.下列有关硫及其化合物的离子方程式书写正确的是(    ) A. 向NaOH溶液中通入过量； B. 将少量通入溶液中： C. 向溶液中加入足量稀硝酸： D. 用酸性溶液滴定溶液： 13.物质的微观结构决定宏观性质，进而影响其用途。下列结构或性质不能解释其用途的是(    ) 选项 结构或性质 用途 A 油脂含有疏水基团 油脂用于生产肥皂 B 橡胶硫化可以使线型结构变成三维网状结构，增强橡胶的强度和韧性 硫化顺丁橡胶常用于制作轮胎 C 石墨烯中碳的p轨道相互平行而重叠，电子可在其中运动 石墨烯可用于制作导电材料 D 聚乳酸中含有酯基 聚乳酸可用于生产可降解塑料 A. A B. B C. C D. D 14.碱性电池发展迅猛，某实验小组利用该电池实现电化学合成氨，装置如图所示，下列说法正确的是(    ) A. N极为金属Zn，发生氧化反应 B. 理论上若电解液传导，最多可生成 C. 不考虑其它因素，电池工作一段时间后需补充乙醇电解液 D. Q极电极反应式为 15.NO在医药领域有广泛应用，但在空气中会污染环境。某研究小组研究实现NO的转化，发生反应⇌，向体积为2L的密闭容器中充入2mol CO和2mol NO，在甲、乙两种催化剂作用下，反应，测得NO的转化率与温度的关系如图所示，下列有关说法正确的是(    ) A. 催化效果：甲<乙 B. 甲催化条件下，内 C. 其它条件不变时，压缩容器体积乙曲线可能整体向上移动 D. 前，乙催化剂作用下降低温度可提高的产率 16.某配合物阴离子常用于电镀行业，其结构如图所示。已知M、W、Y、X、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，W、Y、X分别位于不同周期，X是前20号元素中金属性最强的元素，M的一种核素常用于考古时测定文物的年代，基态W原子的L层有3个未成对电子，基态的3d轨道达到半充满稳定结构。下列有关说法不正确的是(    ) A. 最高价氧化物对应水化物的酸性： B. 离子半径大小： C. Y单质易溶于中 D. 常用于检验的存在 二、流程题：本大题共2小题，共28分。 17.精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au、C等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离回收金和银的流程，如图所示。 已知：常温下，⇌，⇌。 回答下列问题： 滤液中所含金属阳离子为______ 填离子符号。 “酸浸氧化”生成的离子方程式为______。 硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸银试剂。硫代硫酸根可看作是中的一个O原子被S原子取代的产物。由此可知，的空间结构是______；“溶浸”时发生反应的离子方程式为⇌，常温下，该反应的平衡常数______。 “还原”过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______，反应产生的滤液可进入______操作中循环利用填流程中操作名称。 工业上也常用溶液、氨水和溶液为原料配制浸金液，浸取回收金。一种以原电池原理来浸金的方法如图所示： ①上述原理可知，在浸金过程中起______作用。 ②写出负极区的电极反应式______。 、Au能形成多种组成固定的合金，其中一种晶体X的晶胞结构立方体如图所示。该合金的晶胞中，铜原子a的分数坐标为______。设 X的最简式的式量为Mr，晶体密度为，则晶体X中Au与Cu之间的最短距离为______ 为阿伏加德罗常数的值。 18.化合物E是一种广泛应用于光固化产品的光引发剂，可采用化合物A为原料，按如图路线合成： 回答下列问题： 化合物B的分子式为______，化合物 D的一种官能团名称为______。 化合物A的名称为______； X为______ 填化学式。 芳香族化合物F是C的同分异构体，能发生加聚反应，滴入溶液呈紫色，其核磁共振氢谱显示有五种不同化学环境的氢，且峰面积之比为6：2：2：1：1，请写出一种符合条件的结构简式______。 根据化合物E的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成如表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 a ，催化剂 ______ b ______ ______ 消去反应 关于该合成路线，说法正确的是______。 A.化合物A可溶于水是因为能与水形成氢键 B.化合物C到化合物D的转化过程中，有手性碳原子形成 C.化合物D和化合物E中C、O原子的杂化方式均完全相同 D.反应过程中，有碳卤键和键的断裂和形成 化合物A可以由丙酮或异丁烯为原料合成。基于你设计的合成路线，回答下列问题： ①由丙酮为原料第一步反应的有机产物为______。 ②由异丁烯为原料涉及醛转化为酸的反应的化学方程式为______。 三、简答题：本大题共2小题，共28分。 19.氢氧化亚铁在工业上是一种重要的除氧剂、水处理剂。 向试管中加入的新制溶液，滴加的NaOH溶液，生成白色沉淀，涉及的离子反应方程式为______。白色沉淀会迅速转为灰绿色，一段时间后转为红褐色，此时______元素被氧化。 ⅰ灰绿色沉淀的研究 查阅资料得知，为层状结构如右图，当部分Ⅱ被氧化为Ⅲ时，层状结构不被破坏，生成中灰绿色沉淀——绿锈。夹层内填充有等阴离子，化学式可表示为ⅡⅢ设计如下流程进行检验： 流程中试剂A为______ 填化学式，经实验测定、、，则______。 查阅资料得知：绿锈无法稳定存在于高浓度碱性溶液中，某些性质类似，在浓度极高的强碱溶液中无法稳定存在。某同学拟用不同浓度NaOH溶液与反应，利用性质，减少灰绿色沉淀生成。实验方案为：取3支试管分别加入固体，再加入不同浓度的NaOH溶液。实验结果如表： 沉淀颜色 2 灰绿色 8 出现白色，灰绿色极少生成 饱和 明显白色，灰绿色几乎不出现 结合合适的化学用语，试分析NaOH浓度增大后白色沉淀明显的原因可能是______。 ⅱ氢氧化亚铁白色沉淀制备研究 甲同学猜测常温下可以利用与的双水解反应产生白色沉淀。该离子反应为⇌乙同学猜测二者混合发生复分解反应产生碳酸亚铁，该反应的离子方程式为______。 请通过计算这两个反应的平衡常数来分析说明哪种猜测更合理______ 填“甲”或“乙”，其原因是______。 已知，，的、分别为和，溶于水的以形式存在 20.氯乙酸是一种化工中间体，具有重要的应用与研究价值。 氯乙酸是一种重要的有机酸。 ①比较元素的电负性：Cl ______ 填“<”“>”或“=”，下同； ②比较羧酸的酸性：______ 。 常温时，氯乙酸在质子酸的催化作用下可与乙醇发生酯化反应，反应的历程如图1。 ①该反应的正、逆反应活化能分别为，则______ 。 ②由Arrhenius经验公式得。其中k为速率常数，为活化能，T为热力学温度，R、C为常数。图2表示该反应的正逆反应随温度的变化曲线，其中表示正反应的速率常数是曲线______ 填“Ⅰ”或“Ⅱ”，判断依据是______。 ③下列说法正确的是______。 A.在氯乙酸分子的羰基中氧原子比碳原子更容易结合 B.生成中间体Ⅱ的反应为酯化反应的决速步 C.加热可促进生成中间体Ⅱ的反应平衡正向移动 D.氯乙酸相比于乙酸更难形成中间体Ⅰ或中间体Ⅱ 将控制醇酸物质的量比3：2、含有氯乙酸的乙醇溶液通入填充固体酸催化剂的恒压反应器中，在相同反应时间内合成氯乙酸乙酯，测得流出液中各组分含量随温度的变化曲线如图3所示。 已知：当温度低于物质沸点见表时，该物质挥发对反应的影响可忽略。 氯乙酸 乙醇 氯乙酸乙酯 沸点 ①催化剂的最佳催化温度为______。 ②温度高于时，氯乙酸乙酯产量明显下降的原因是______。 ③计算时该反应的平衡常数在以下，体系中存在副反应⇌，写出计算过程，结果保留两位有效数字。 答案和解析 1.【答案】B  【解析】解：金漆木雕人物博古纹神椟属于有机物，故A错误； B.粉青釉堆白龙凤群花纹双象鼻耳瓶属于硅酸盐材料，故B正确； C.纸属于有机物，故C错误； D.罗汉铜像属于金属材料，故D错误； 故选：B。 A.金漆木雕人物博古纹神椟属于有机物； B.粉青釉堆白龙凤群花纹双象鼻耳瓶属于硅酸盐材料； C.纸属于有机物； D.罗汉铜像属于金属材料。 本题主要考查了物质的组成，题目较简单，掌握物质组成、分类的知识是解答该题的关键。 2.【答案】C  【解析】解：二氧化硫中心原子价层电子对数为3，的VSEPR模型为，为平面三角形，故A正确； B.乙烯为平面型结构，六个原子共平面，乙烯的空间填充模型为，故B正确； C.是离子化合物，电子式为：电子式为，故C错误； D.基态Ti的价层电子排布式为：，轨道表示式为：，故D正确； 故选：C。 A.二氧化硫中心原子价层电子对数，存在一对孤电子对； B.乙烯为平面型结构，六个原子共平面； C.是离子化合物，每个氯化铜是由一个铜离子和两个氯离子构成，氯离子不能合并； D.基态Ti的价层电子排布式为：。 本题考查化学用语，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确分子结构、电子式、结构模型、电子排布轨道表示式的表示方法是解本题关键，题目难度不大。 3.【答案】C  【解析】解：高级脂肪酸甘油酯相对分子质量较小，不是有机高分子，故A错误； B.煤油来自石油，属于不可再生能源，故B错误； C.钡位于元素周期表第IIA族，属于s区，故C正确； D.我国科技公司自主研发的“麒麟”芯片所用材料为晶体硅，故D错误； 故选：C。 A.高级脂肪酸甘油酯相对分子质量较小，不是有机高分子； B.煤油来自石油，属于不可再生能源； C.钡位于元素周期表第IIA族； D.“麒麟”芯片所用材料为晶体硅。 本题主要考查了元素周期表的结构，题目难度不大，掌握基础知识是解答该题的关键。 4.【答案】A  【解析】解：手机屏幕的液晶，具有各向异性，液晶是介于液态和晶态之间的物质，故A错误； B.溶液可用作覆铜板的“腐蚀液”：，故B正确； C.氢氧化铝或小苏打能和胃酸的主要成分HCl反应，则氢氧化铝或小苏打制成药物，常用于治疗胃酸过多，故C正确； D.休闲钓鱼时使用的“尼龙”线，属于有机合成高分子化合物，故D正确； 故选：A。 A.手机屏幕的液晶，具有各向异性，液晶是介于液态和晶态之间的物质； B.溶液可用作覆铜板的“腐蚀液”：； C.氢氧化铝或小苏打能和胃酸的主要成分HCl反应； D.尼龙属于有机合成高分子化合物。 本题主要考查物质的性质和用途，为高频考点，题目难度不大。 5.【答案】B  【解析】解：铝热反应为放热反应，可以利用铝热反应焊接铁轨，故A正确； B.乙醇能使蛋白质变性，可以杀菌消毒，故B错误； C.干冰升华吸收大量的热，可以利用干冰进行人工降雨，故C正确； D.紫外线能使蛋白质变性，可以利用紫外线为病房消毒，故D正确； 故选：B。 A.铝热反应为放热反应，可以利用铝热反应焊接铁轨； B.乙醇能使蛋白质变性，可以杀菌消毒； C.干冰升华吸收大量的热，可以利用干冰进行人工降雨； D.紫外线能使蛋白质变性，可以利用紫外线为病房消毒。 本题主要考查物质的性质和用途，为高频考点，题目难度不大。 6.【答案】D  【解析】解：吸收塔内发生的反应是与NaOH溶液的反应，属于非氧化还原反应，故A错误； B.沉淀室内发生主要反应：，故B错误； C.氧化室内反应方程式为：，每生成时理论上可消耗，故C错误； D.由图可知，流程中可循环利用的物质为NaOH溶液，故D正确； 故选：D。 A.有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应； B.沉淀室内发生与； C.氧化室内反应方程式为：，据此方程式计算； D.由图可知，流程中可循环利用的物质为NaOH溶液。 本题主要考查硫及其化合物之间的转化，属于基本知识的考查，难度不大。 7.【答案】B  【解析】解：捣碎干海藻用研钵，所选仪器正确，能实现实验目的，故A错误； B.灼烧固体药品用坩埚，所选仪器错误，不能实现实验目的，故B正确； C.萃取实验所用仪器为分液漏斗，所选仪器正确，能实现实验目的，故C错误； D.蒸馏时，温度计测定馏分的温度，冷凝管中的水采用逆流的方式，所选仪器、实验操作都正确，能实现实验目的，故D错误； 故选：B。 A.捣碎干海藻用研钵； B.灼烧固体药品用坩埚； C.萃取实验所用仪器为分液漏斗； D.蒸馏时，温度计测定馏分的温度，冷凝管中的水采用逆流的方式。 本题考查化学实验方案评价，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确实验原理、物质的性质、实验操作规范性是解本题关键，题目难度不大。 8.【答案】A  【解析】解：该分子中的饱和碳原子、N原子都采用杂化，则该分子中连接饱和碳原子、N原子的几个原子一定不共平面，故A错误； B.该分子中苯环上酚羟基的邻位或对位含有氢原子，所以能和浓溴水发生取代反应，故B正确； C.苯环和氢气以1：3发生加成反应，1mol该物质最多消耗3mol氢气，故C正确； D.该分子中含有酚羟基和氨基，所以具有两性，氨基能和稀盐酸反应，酚羟基能和碳酸钠溶液反应，故D正确； 故选：A。 A.饱和碳原子、N原子都采用杂化，连接饱和碳原子、N原子的几个原子一定不共平面； B.苯环上酚羟基的邻位或对位含有氢原子的酚能和浓溴水发生取代反应； C.苯环和氢气以1：3发生加成反应； D.该分子中含有酚羟基和氨基，所以具有两性。 本题考查有机物的结构和性质，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确官能团及其性质的关系、原子共平面的判断方法是解本题关键，注意：酚羟基和碳酸钠溶液反应不生成。 9.【答案】C  【解析】解：为NO或CO，e为或，只有是酸性氧化物，故A错误； B.c为或碳单质，分子、石墨中都存在键，故B错误； C.h为、j为，二者反应生成的属于离子化合物，故C正确； D.a是、b是，分子之间形成氢键，其沸点比，与化学键稳定无关，故D错误； 故选：C。 由图中元素化合价、物质分类可知，a是、b是、c为或碳单质、d为NO或CO、e为或、f为、h为、j为。 本题考查无机物的推断，通过“价-类二维图”考查了氮、碳及其化合物，题目比较基础，旨在考查学生对基础知识的掌握情况。 10.【答案】B  【解析】解：饱和氯化铁溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体，可制备胶体，操作规范，故A错误； B.、HCl都能和饱和溶液反应生成，应该用饱和食盐水除去中的HCl，操作不规范性，故B正确； C.易水解生成和HCl，HCl能抑制水解，通入HCl能防止水解，所以能实现实验目的，操作规范，故C错误； D.打开止水夹，Fe和稀硫酸反应生成和，关闭止水夹，生成的氢气导致左侧试管内压强增大，溶液通过导管进入B中，和NaOH反应生成沉淀，能实现实验目的，操作规范，故D错误； 故选：B。 A.水解生成和HCl； B.、HCl都能和饱和溶液反应生成； C.易水解生成和HCl，HCl能抑制水解； D.打开止水夹，Fe和稀硫酸反应生成和，关闭止水夹，生成的氢气导致左侧试管内压强增大，溶液通过导管进入B中，和NaOH反应生成沉淀。 本题考查化学实验方案评价，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确实验原理、物质的性质、实验操作规范性是解本题关键，题目难度不大。 11.【答案】D  【解析】解：标况下三氧化硫不是气体，不能使用气体摩尔体积，故A错误； B.溶液体积未知，无法计算氯离子个数，故B错误； C.氯气与水反应为可逆反应，不能进行到底，所以完全溶解于水，转移电子数小于，故C错误； D.乙烯与环丙烷具有相同最简式，常温常压下，乙烯与环丙烷的混合气体中含有的原子数为：，故D正确； 故选：D。 A.气体摩尔体积使用对象为气体； B.溶液体积未知； C.氯气与水反应为可逆反应，不能进行到底； D.乙烯与环丙烷具有相同最简式。 本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。 12.【答案】B  【解析】解：过量，二者反应生成，离子方程式为，故A错误； B.少量和溶液反应生成CuS沉淀和，离子方程式为，故B正确； C.稀硝酸具有强氧化性，能将氧化为，被还原为NO，离子方程式为，故C错误； D.原子不守恒、电荷不守恒，离子方程式为，故D错误； 故选：B。 A.过量，二者反应生成； B.少量和溶液反应生成CuS沉淀和； C.稀硝酸具有强氧化性，能将氧化为，被还原为NO； D.原子不守恒、电荷不守恒。 本题考查离子方程式的正误判断，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确物质的性质、离子方程式书写规则是解本题关键，题目难度不大。 13.【答案】A  【解析】解：油脂在碱性环境下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，高级脂肪酸盐为肥皂成分，故A错误； B.橡胶硫化后，分子中碳碳双键被打开，线型结构变成网状结构，网状高分子具有热固性，可于制造轮胎，故B正确； C.石墨烯中存在多原子共用对电子的大键，电子可在其中运动，所以石墨烯具有导电性，可用作导电材料，故C正确； D.聚乳酸中含有酯基，酯基可以水解，所以聚乳酸可用于生产可降解塑料，故D正确； 故选：A。 A.油脂在碱性环境下水解生成高级脂肪酸盐和甘油； B.根据网状高分子具有热固性进行分析； C.石墨烯中存在多原子共用对电子的大键； D.酯基可以水解。 本题主要考查物质的组成、结构和性质的关系等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 14.【答案】D  【解析】解：极为原电池的正极，发生还原反应，故A错误； B.理论上若电解液传导，转移电子6mol，生成2mol氨气，温度压强不知不能计算气体体积，故B错误； C.图中转化关系可知，不考虑其它因素，电池工作一段时间后，不需补充乙醇电解液，故C错误； D.Q极为电解池阴极，电极反应式为，故D正确； 故选：D。 碱性电池发展迅猛，某实验小组利用该电池实现电化学合成氨，通入氢气的P电极为电解池的阳极，通入氮气的Q电极为电解池的阴极，M电极为原电池负极，N电极为原电池的正极，据此分析判断。 本题考查电化学原理，侧重学生分析能力和灵活运用能力的考查，把握电化学原理和电极反应是解题关键，注意掌握电极的判断和离子的移动方向判断，题目难度不大。 15.【答案】C  【解析】解：由图中可知，相同温度下催化剂甲的催化效率高于催化剂乙的，即催化效果：甲>乙，故A错误； B.甲催化条件下，NO的平衡转化率为，则，由方程式可知，，故B错误； C.其它条件不变时，压缩容器体积，压强增大，平衡正向移动，NO的转化率增大，乙曲线可能整体向上移动，故C正确； D.前，乙催化剂作用下降低温度，反应速率减小，相同时间内生成的量减少，产率降低，故D错误； 故选：C。 A.同温度下甲催化剂对应的转化率高于乙催化剂对应的转化率； B.甲催化条件下，NO的平衡转化率为，则； C.增大压强平衡向气体体积减小的方向移动； D.降低温度，反应速率减小，相同时间内产物减少，产率降低。 本题考查化学平衡的移动，侧重考查学生分析能力，掌握条件改变对平衡的影响是解题的关键，题目难度适中。 16.【答案】D  【解析】解：由分析可知，M为C元素、W为N元素、Y为S元素、X为K元素、Z为Fe元素； A.M、W的最高价氧化物对应水化物分别为、，前者为弱酸，后者为强酸，则酸性：，故A正确； B.离子正电荷越多，阳离子半径越小，离子半径大小：，故B正确； C.硫单质易溶于，故C正确； D.常用于检验的存在，故D错误； 故选：D。 M、W、Y、X、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，X是前20号元素中金属性最强的元素，可知X为K元素；W、Y、钾分别位于不同周期，结合原子序数相对大小，可知W、Y分别处于第二、第三周期，基态W原子的L层有3个未成对电子，其价电子排布式为，故W为N元素；M的一种核素常用于考古时测定文物的年代，其原子序数小于氮，可知M为C元素；基态的3d轨道达到半充满稳定结构，原子外围电子排布式为，故Z为Fe元素；阴离子结构中，基团表现价，Y形成1条共价键且获得1个电子，可知Y为S元素。 本题考查原子结构与元素周期律，推断元素是解题的关键，充分利用价键结构进行分析推断，熟练掌握元素周期表、元素周期律与元素化合物知识。 17.【答案】、；  ；   四面体形；；   4：1；溶浸；   ①催化剂； ②；   ；。  【解析】解：结合加入NaCl以及Cu转化为铜离子可知，滤液中所含金属阳离子为、， 故答案为：、； 根据原子守恒、电荷守恒可得“酸浸氧化”生成的离子方程式为：， 故答案为：； 硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸银试剂。硫代硫酸根可看作是中的一个O原子被S原子取代的产物。由此可知，的空间结构是四面体形，“溶浸”时发生反应的离子方程式为：⇌，常温下，该反应的平衡常数， 故答案为：四面体形；； “还原”过程中，氧化剂是，Ag由价降低为0价，还原剂是，N由价升高为0价，共升高4价，所以两者的物质的量之比为4：1，反应产生的滤液中含有，可进入溶浸操作中循环利用， 故答案为：4：1；溶浸； ①由图可知，在浸金过程中起催化剂作用， 故答案为：催化剂； ②根据原子守恒、电荷守恒，可得负极区的电极反应式为：， 故答案为：； 、Au能形成多种组成固定的合金，其中一种晶体X的晶胞结构立方体如图所示。该合金的晶胞中，铜原子a的分数坐标为：，根据均摊法计算可知，该晶体的化学式为，设X的最简式的式量为Mr，晶体密度为，则晶体的体积为：，则晶体X中Au与Cu之间的最短距离为面对角线的，设晶胞的边长为anm，则有，则，晶体X中Au与Cu之间的最短距离为：， 故答案为：；。 精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au、C等元素，铜阳极泥加入硫酸、浸取，Cu被转化为进入滤液，Au转化为进入滤液，Ag转化为AgCl沉淀，滤渣含有AgCl；浸出液2中加入将还原为Au，同时被氧化为；滤渣中加入，将AgCl转化为，再加入将还原为Ag；还原得到Au，据此分析作答。 本题主要考查物质的分离与提纯，同时考查晶胞的计算，难度较大。 18.【答案】；羰基、碳溴键；   甲基丙酸或异丁酸；；  或；   加成反应或还原反应；浓硫酸、加热；；   AD；   ①； ②。  【解析】解：化合物B的分子式为，化合物D的一种官能团名称为羰基、碳溴键， 故答案为：；羰基、碳溴键； 化合物A的名称为甲基丙酸或异丁酸；X为， 故答案为：甲基丙酸或异丁酸；； 芳香族化合物F是C的同分异构体，能发生加聚反应，滴入溶液呈紫色，说明含有苯环、酚羟基，根据其不饱和度知，含有碳碳双键，其核磁共振氢谱显示有五种不同化学环境的氢，且峰面积之比为6：2：2：1：1，结构对称，含有2个等效的甲基，符合条件的结构简式为、， 故答案为：或； 和氢气发生加成反应生成，反应条件是加成反应或还原反应；和浓硫酸共热发生消去反应生成， 故答案为：加成反应或还原反应；浓硫酸、加热；； 羧基能和水中羟基形成分子间氢键，化合物A可溶于水是因为能与水形成氢键，故A正确； B.C、D都不含手性碳原子，所以化合物C到化合物D的转化过程中，没有手性碳原子形成，故B错误； C.化合物D和化合物E中碳原子杂化类型相同，D中氧原子采用杂化、E中氧原子采用和杂化，故C错误； D.反应过程中，B到C有碳氯键的断裂、C到D有碳溴键的形成，A到B有键的断裂、D到E有键的形成，所以有碳卤键和键的断裂和形成，故D正确； 故答案为：AD； 化合物A可以由丙酮或异丁烯为原料合成，如果用作原料制备，和HCN发生加成反应生成，发生水解反应生成，发生消去反应生成，和氢气发生加成反应生成；如果用作原料，和HBr发生加成反应生成，发生水解反应生成，发生氧化反应生成，发生氧化反应生成； ①由丙酮为原料第一步反应的有机产物为， 故答案为：； ②由异丁烯为原料涉及醛转化为酸的反应的化学方程式为， 故答案为：。 A发生取代反应生成B，B发生取代反应生成C，C和X发生取代反应生成D，X为，D发生水解反应生成E； 化合物A可以由丙酮或异丁烯为原料合成，如果用作原料制备，和HCN发生加成反应生成，发生水解反应生成，发生消去反应生成，和氢气发生加成反应生成；如果用作原料，和HBr发生加成反应生成，发生水解反应生成，发生氧化反应生成，发生氧化反应生成。 本题考查有机物的合成，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确官能团及其性质的关系、物质之间的转化关系是解本题关键，采用知识迁移、逆向思维的方法进行合成路线设计，题目难度中等。 19.【答案】；Fe；   KSCN；12；   NaOH会溶解产生的，；   ⇌；乙；远远大于，乙的反应进行的更大，反应倾向更明显，所以乙的推测更合理。  【解析】解：溶液与NaOH溶液反应生成沉淀和，离子方程式为：；白色沉淀会迅速转为灰绿色，一段时间后转为红褐色，该过程中被氧化为，Fe元素被氧化， 故答案为：；Fe； 与反应呈红色，可用KSCN溶液检验；根据正负化合价的代数和为0可得，，则， 故答案为：KSCN；12； 某些性质类似，在浓度极高的强碱溶液中无法稳定存在，可与NaOH溶液反应，，几乎不转化为铁锈，灰绿色不再出现， 故答案为：NaOH会溶解产生的，； 与发生复分解反应产生碳酸亚铁和碳酸，离子方程式为：⇌；甲同学认为发生的离子反应为⇌，该反应的；根据子方程式为：⇌可得，，远远大于，乙的反应进行的更大，反应倾向更明显，所以乙的推测更合理， 故答案为：⇌；远远大于，乙的反应进行的更大，反应倾向更明显，所以乙的推测更合理。 溶液与NaOH溶液反应生成沉淀和；白色沉淀会迅速转为灰绿色，一段时间后转为红褐色，该过程中被氧化为； 与反应呈红色，可用KSCN溶液检验；根据正负化合价的代数和为0计算z的值； 某些性质类似，在浓度极高的强碱溶液中无法稳定存在，即可与NaOH溶液反应； 与发生复分解反应产生碳酸亚铁和碳酸；反应平衡常数越大，反应进行的程度越大。 本题考查性质方案的设计，明确实验目的、实验原理为解答关键，注意掌握常见元素化合物性质，综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验能力，题目难度中等。 20.【答案】①>；②<；   ①； ②I；根据经验公式，曲线斜率的大小由活化能决定，正反应活化能较小，升温对正反应速率常数的影响较小；氯乙酸酯化反应为放热反应，升温对正反应速率影响较小； ③AB；   ①； ②当反应温度高于乙醇沸点，升温加剧乙醇挥发损失，催化剂活性可能降低，氯乙酸乙酯产量减小； ③；  【解析】解：①同一周期从左往右元素的电负性依次增强，所以电负性； 故答案为：>； ②氯乙酸的酸性强于乙酸，这是由于氯原子的吸电子诱导效应使得羧基中的氢原子更容易解离，从而增强了酸性； 故答案为：<； ①根据正反应活化能-逆反应活化能判可得； 故答案为：； ②根据经验公式，曲线斜率的大小由活化能决定，正反应活化能较小，升温对正反应速率常数的影响较小；氯乙酸酯化反应为放热反应，升温对正反应速率影响较小，因此其中表示正反应的速率常数是曲线Ⅰ； 故答案为：I；根据经验公式，曲线斜率的大小由活化能决定，正反应活化能较小，升温对正反应速率常数的影响较小；氯乙酸酯化反应为放热反应，升温对正反应速率影响较小； ③在酸催化下，氧原子由于其高电负性，比碳原子更容易吸引并结合形成质子化氧，故A正确； B.决速步通常是反应中最慢的一步，它决定了整个反应的速率，从图中可以看出，生成中间体Ⅱ的步骤是整个反应的决速步，故B正确； C.加热通常会增加反应速率，但不一定会使平衡正向移动。平衡的移动取决于反应的热效应，故C错误； D.氯乙酸由于氯原子的存在，可能会增加羰基碳的亲电性，从而更容易形成中间体Ⅰ，此外，氯原子可能会影响中间体Ⅱ的形成，但不一定是使其更难形成，故D错误； 故答案为：AB； ①氯乙酸乙酯的含量在时达到了一个相对较高的值，而氯乙酸的含量在之后开始显著下降，这表明在时，氯乙酸转化为氯乙酸乙酯的反应速率较快，且生成的氯乙酸乙酯量较多； 故答案为：； ②当反应温度高于乙醇沸点，升温加剧乙醇挥发损失，催化剂活性可能降低，氯乙酸乙酯产量减小，因此温度高于时，氯乙酸乙酯产量明显下降； 故答案为：当反应温度高于乙醇沸点，升温加剧乙醇挥发损失，催化剂活性可能降低，氯乙酸乙酯产量减小； ③根据酯化反应列出三段式有：                                    ⇌ 起始                                         0                  0 变化                                                           平衡                                                            根据副反应方程式可知，副，平衡酯化反应平衡常数； 故答案为：； ①同一周期从左往右元素的电负性依次增强； ②氯原子的吸电子诱导效应使得羧基中的氢原子更容易解离，从而增强了酸性； ①正反应活化能-逆反应活化能； ②根据经验公式，曲线斜率的大小由活化能决定，正反应活化能较小，升温对正反应速率常数的影响较小；氯乙酸酯化反应为放热反应，升温对正反应速率影响较小； ③在酸催化下，氧原子由于其高电负性，比碳原子更容易吸引并结合形成质子化氧； B.决速步通常是反应中最慢的一步，它决定了整个反应的速率，从图中可以看出，生成中间体Ⅱ的步骤是整个反应的决速步； C.加热通常会增加反应速率，但不一定会使平衡正向移动。平衡的移动取决于反应的热效应； D.氯乙酸由于氯原子的存在，可能会增加羰基碳的亲电性，从而更容易形成中间体Ⅰ，此外，氯原子可能会影响中间体Ⅱ的形成，但不一定是使其更难形成； ①氯乙酸乙酯的含量在时达到了一个相对较高的值，而氯乙酸的含量在之后开始显著下降， ②当反应温度高于乙醇沸点，升温加剧乙醇挥发损失，催化剂活性可能降低，氯乙酸乙酯产量减小； ③根据题意列三段式求解； 本题考查反应中的能量变化和化学平衡，侧重考查学生热化学方程式书写、平衡状态的判断和条件改变平衡移动的掌握情况，试题难度中等。 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$