专题1 第2单元 第1课时 有机化合物的分离、提纯与组成的研究-【金版教程】2024-2025学年高中化学选择性必修3创新导学案课件PPT（苏教版2019）

0 专题1　有机化学的发展及研究思路 第二单元　科学家怎样研究有机物 第1课时　有机化合物的分离、提纯与组成的研究 1.认识分离和提纯有机化合物的常见方法。2.结合常见有机物分离、提纯方法的学习，能根据有机物性质的差异选择有机化合物分离、提纯的正确方法。3.知道如何确定有机化合物的最简式，了解元素分析仪的工作原理。 2 学生自主学习 01 课时作业 03 目录 CONTENTS 师生课堂互动 02 学生自主学习 一　有机化合物的分离、提纯 1．重结晶 (1)原理：利用混合物中各组分在同一溶剂中的_______不同而相互分离。 (2)条件：①杂质在所选溶剂中__________________，易于除去；②被提纯的有机物在此溶剂中的________受______影响较大。 (3)范围：常用于分离、提纯____________。 溶解度 溶解度要很小或很大 溶解度 温度 固体有机物 学生自主学习 5 2．萃取 原理：利用混合物中各组分在萃取剂中的_______不同而使它们相互分离。 (1)液—液萃取 ①条件：向待分离溶液中加入与之_______ (或_________)的萃取剂，形成共存的两个液相，物质在两种溶剂中的________________。 ②范围：一般是用_________从_______中萃取某种组分。 ③常用萃取剂： __________、______、石油醚、二氯甲烷等。 ④常用仪器：_________。 溶解度 不互溶 部分互溶 溶解度相差较大 有机溶剂 水溶液 四氯化碳 乙醚 分液漏斗 学生自主学习 6 (2)固—液萃取(又称浸取) ①条件：用溶剂使固体物料中的________物质溶解于其中而加以分离。 ②范围：提取固体物料中的有机物。 ③常用溶剂：水、醇或其他有机溶剂。 3．蒸馏 (1)原理：利用混合物中各组分_____不同而进行分离。 (2)条件：①该有机物热稳定性较强。 ②一般有机物与杂质的______应相差__________。 (3)范围：分离、提纯____________。 可溶性 沸点 沸点 30 ℃以上 液态混合物 学生自主学习 7 二　有机化合物组成的研究 1．最简式 又称为实验式，指有机化合物所含各元素原子个数的__________。比如葡萄糖的最简式为_______。 2．确定有机物的组成元素的方法 (1)燃烧法：各元素对应的燃烧产物为C→_______；H→_____。 (2)钠熔法：可定性分析有机物中是否存在______________等元素。 (3)铜丝燃烧法：可定性分析有机物中是否存在______。将一根纯铜丝加热至红热，蘸上试样，放在火焰上灼烧，若存在_____，火焰则为______。 最简整数比 CH2O CO2 H2O 氮、氯、溴、硫 卤素 绿色 卤素 学生自主学习 8 燃烧产物 高 小 快 碳、氢、氧、硫 液态 固态 学生自主学习 9 1．有机物与足量的钠混合熔融时，其中的元素可转化为含钠的化合物。下列有关有机物与足量钠反应，各元素的转化结果正确的是(　　) A．碳元素转化在氰化钠中 B．氯元素转化在高氯酸钠中 C．溴元素转化在溴化钠中 D．硫元素转化在硫酸钠中 学生自主学习 10 2．下列说法不正确的是(　　) A．蒸馏是分离、提纯液态有机物的常用方法 B．重结晶的首要工作是选择适当的溶剂 C．萃取包括液—液萃取和固—液萃取 D．研究有机化合物可首先进行元素定量分析，再分离、提纯 学生自主学习 11 3．用红热的铜丝蘸取某有机物在火焰上灼烧，火焰呈绿色，则该有机物中一定含有(　　) A．氧元素 B．氮元素 C．硫元素 D．卤素 4．明代《本草纲目》的“烧酒”条目中有如下叙述：“自元时始创其法，用浓酒和糟入瓶，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指(　　) A．蒸馏 B．渗析 C．萃取 D．干馏 学生自主学习 12 5．山茶油是一种绿色保健食品，其主要成分是柠檬酸，取柠檬酸7.0 g，使其在氧气中完全燃烧，只生成22 g CO2和7.2 g水，没有其他产物，则柠檬酸中(　　) A．含有的元素无法确定 B．一定含有碳、氢、氧三种元素 C．只含有碳元素 D．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 学生自主学习 13 师生课堂互动 知识点一　有机物的分离、提纯 1．有机物分离、提纯的原则 (1)加入试剂时，不引入新的杂质。 (2)所用试剂最好只与杂质反应，而不与所需提纯物质反应。 (3)反应后的其他生成物必须和所需提纯物质易分离。 (4)被提纯物质易恢复原状态。 师生课堂互动 15 2．有机物分离、提纯的常用方法 分离、提纯的常用方法 目的 主要仪器 实例 分液 分离互不相溶的液体混合物 分液漏斗 分离硝基苯与水 蒸馏 分离、提纯沸点相差较大的互溶液体 蒸馏烧瓶、冷凝管、接收器、温度计 分离乙酸与乙醇 重结晶 利用温度对溶解度的影响提纯物质 烧杯、酒精灯、蒸发皿、漏斗、玻璃棒 提纯苯甲酸 洗气 分离、提纯气体混合物 洗气装置 除去甲烷中的乙烯 过滤 分离不溶性的固体和液体 过滤器 分离硬脂酸与氯化钠 渗析 除去胶体中的小分子、离子 半透膜、烧杯 除去淀粉中的氯化钠、葡萄糖 盐析 胶体的分离 分离硬脂酸钠和甘油 师生课堂互动 16 3.分离方法的选择 (1) (2) 师生课堂互动 17 注意：(1)萃取和分液是两个不同的概念，分液是将两种互不相溶的液体组成的混合物分离的操作。分液可单独进行，但萃取之后一般要进行分液。 (2)萃取剂选择的条件 ①萃取剂与原溶剂互不相溶。 ②溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的。 ③萃取剂与溶液中的成分不发生反应。 师生课堂互动 18 1．要对热稳定的高沸点液态有机物和低沸点的杂质的混合物进行提纯，一般操作是(　　) A．蒸馏 B．重结晶 C．过滤 D．萃取 师生课堂互动 19 2．用括号内的试剂和方法除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是(　　) A．乙烷中含有乙烯(酸性高锰酸钾溶液、NaOH溶液，洗气) B．溴乙烷中含有乙醇(水，分液) C．溴苯中含有溴(CCl4，萃取) D．苯中含有乙酸(NaOH溶液，分液) 解析：溴苯和溴都能溶于CCl4中，所以不能用CCl4作萃取剂。 师生课堂互动 20 知识点二　有机物元素组成的确定 师生课堂互动 21 从实验的角度分析，有机物的质量m可通过称量得到，生成二氧化碳的质量m1可通过足量的碱石灰增重得到，燃烧产生的水的质量可通过浓硫酸的增重得到(李比希是利用烧碱石棉剂和高氯酸镁的增重)。 2．依据有机物不完全燃烧确定最简式(实验式)的方法 师生课堂互动 22 师生课堂互动 23 师生课堂互动 24 3．某有机物0.2 mol和0.4 mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO、CO2和H2O(g)，产物通过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8 g；再通过灼热的CuO，充分反应后，CuO的质量减少3.2 g；最后的剩余气体通过碱石灰被完全吸收，碱石灰的质量增加17.6 g。则该有机物的分子式为________。 C2H6O2 师生课堂互动 25 师生课堂互动 26 4．根据已知条件，确定下列物质的分子式。 (1)实验测得某碳氢化合物A中，含碳80%，含氢20%，该化合物的实验式为______。又测得该化合物的相对分子质量是30，则该化合物的分子式为_____。 (2)燃烧某有机物A 1.50 g，生成1.12 L(标准状况)CO2和0.05 mol H2O。该有机物的蒸气对空气的相对密度是1.04，该有机物的分子式为________。 (3)某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，经测定其相对分子质量为90。取该有机物样品1.8 g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08 g和2.64 g。该有机物的分子式为________。 CH3 C2H6 CH2O C3H6O3 师生课堂互动 27 师生课堂互动 28 师生课堂互动 29 师生课堂互动 30 本课归纳总结 师生课堂互动 31 课时作业 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意) 1．为了确定有机物中是否存在氮、氯、溴、硫等元素，应将有机物样品与下列哪种物质混合熔融后，再进行定性分析(　　) A．Fe B．Si C．Cu D．Na 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 33 A B C D 物质 乙醚 四氯化碳 丙醇 煤油 沸点/℃ 34.5 76.5 97.4 180～310 2．传统医学治疗疟疾时将青蒿加水煮沸，但药效很差。改用乙醇控温60 ℃提取青蒿素，药效显著提高。屠呦呦用一种更适宜的物质从青蒿中提取青蒿素，这种提取物对疟原虫的抑制率达到了100%，这种适宜的物质是(　　) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 34 3．(2024·贵阳市高三年级摸底考试)下列装置能分离苯和溴苯的是(　　) 解析：苯与溴苯都是有机物，可以互溶，而且两者沸点相差较大，因此可用蒸馏法将二者分离。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 35 4．2 mol某种有机物在氧气中充分燃烧，共消耗5 mol氧气，生成二氧化碳和水各4 mol，由此可以得到的结论是(　　) A．该有机物一个分子中含一个氧原子 B．该有机物一个分子中含2个氧原子 C．该有机物分子中不含有氧原子 D．不能确定该有机物分子中是否含有氧原子及其个数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 36 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 37 5．某有机物的蒸气对氢气的相对密度为39。该烃中各元素的质量分数为C：92.3%，H：7.7%，则该有机物的分子式为(　　) A．C2H2 B．C2H4 C．C6H6 D．C3H6 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 38 6．下列关于物质的分离、提纯实验中的一些操作或做法，正确的是(　　) A．在组装蒸馏装置时，温度计的水银球应伸入液面下 B．用96%的工业酒精制取无水乙醇，可采用的方法是加生石灰，再蒸馏 C．在苯甲酸重结晶实验中，粗苯甲酸加热溶解后还要加少量NaOH溶液 D．在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解后，要冷却到常温才过滤 解析：蒸馏时温度计水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，A错误；粗苯甲酸加热溶解后还要加少量蒸馏水以减少损失，C错误；待粗苯甲酸完全溶解后趁热过滤以减少损耗，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 39 7．A是一种含碳、氢、氧三种元素的有机化合物。已知：A中碳的质量分数为44.1%，氢的质量分数为8.82%，那么A的实验式是(　　) A．C5H12O4 B．C5H12O3 C．C4H10O4 D．C5H10O4 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 40 8．某气态烃对空气的相对密度为2，在氧气中充分燃烧1.16 g这种烃，并将所得产物通过装有无水氯化钙的干燥管和装有碱石灰的干燥管，当称量这两个干燥管的质量时，它们依次增重1.8 g和3.52 g。这种烃的分子式是(　　) A．C2H6 B．C4H10 C．C5H10 D．C5H12 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 41 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 42 9．某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的二氧化碳和水。则该有机物的组成必须满足的条件是(　　) A．分子中C、H、O原子的个数比为1∶2∶3 B．分子中C、H原子的个数比为1∶2 C．该有机物的相对分子质量为14 D．该物质中一定含有氧元素 解析：该有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的二氧化碳和水，根据原子守恒，该有机物中一定含碳、氢元素，且分子中C、H原子的个数比为1∶2，根据题干信息无法确定其是否含有氧元素。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 43 选项 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 A 己烷(己烯) 溴水 分液 B 淀粉溶液(NaCl) 水 过滤 C CH3CH2OH(CH3COOH) CaO 蒸馏 D CH3COOC2H5(CH3COOH) NaOH溶液 分液 10．为了提纯下表所列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是(　　) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 44 解析：A项，己烷和己烯的混合物中加入溴水，己烯与Br2反应的产物与己烷仍互溶，用分液法不能将己烷提纯；B项，淀粉溶液属于胶体，胶体和NaCl溶液均可透过滤纸；D项，CH3COOC2H5能与NaOH溶液发生水解反应而被消耗，应选用饱和Na2CO3溶液降低乙酸乙酯的溶解度并与CH3COOH反应除去乙酸，然后分液分离。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 45 11．两种气态烃组成的混合气体0.1 mol，完全燃烧可得0.16 mol CO2和3.6 g H2O。下列说法正确的是(　　) A．一定有甲烷 B．一定是甲烷和乙烯 C．一定有乙烷 D．一定有乙炔 解析：经计算可知混合烃的平均分子式为C1.6H4，则混合烃中必有一种烃分子中碳原子数少于1.6，故必有CH4，又因CH4中含4个氢原子，而平均分子式中也含4个氢原子，所以另一种烃分子中必含4个氢原子，可能是C2H4。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 46 12．某同学尝试利用李比希法测定液态烃X的实验式，设计如下实验：准确称取1.06 g样品并置于试样盒中，加热样品，使蒸气通过氧化铜(催化剂)，准确称量生成的二氧化碳和水的质量，分别为3.52 g和0.9 g。下列说法正确的是(　　) A．甲处放置碱石灰 B．该烃的实验式是C8H10 C．停止加热后，立即停止通入O2，防止浪费 D．乙装置后加装一个盛碱石灰的干燥管，实验结果会更准确 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 47 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 48 二、非选择题 13．有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取3 g A与4.48 L(标准状况)氧气在密闭容器中充分燃烧，生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰充分吸收，浓硫酸增重3.6 g，碱石灰增重4.4 g，剩余气体体积为1.12 L(标准状况)。回答下列问题： (1)3 g A燃烧后生成物的物质的量分别为n(H2O)＝________，n(CO2)＝________，n(CO)＝________。 (2)通过计算确定A的分子式为________。 (3)写出A的所有可能的结构简式。 0.2 mol 0.1 mol 0.05 mol C3H8O 答案：CH3CH2CH2OH、CH3CH(OH)CH3、CH3CH2OCH3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 49 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 50 (2)3 g A中，n(H)＝2n(H2O)＝2×0.2 mol＝0.4 mol，n(C)＝n(CO2)＋n(CO)＝0.1 mol＋0.05 mol＝0.15 mol，n(O)＝2n(CO2)＋n(CO)＋n(H2O)－2n(O2)＝2×0.1 mol＋0.05 mol＋0.2 mol－2×0.2 mol＝0.05 mol，所以，n(C)∶n(H)∶n(O)＝0.15 mol∶0.4 mol∶0.05 mol＝3∶8∶1，所以A的最简式为C3H8O，由于该实验式中H原子数已经达到饱和，所以最简式就是该物质的分子式。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 51 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 52 回答下列问题： (1)取用4.50 g草酸(0.05 mol)和18.3 mL正丁醇(约为 0.20 mol)的过程中，不需要用的仪器为________(填名称)。 (2)步骤Ⅰ中沸石也可用碎瓷片替代，其作用为________。 (3)步骤Ⅱ中反应温度应控制在115～125 ℃，理由是_______________________________________________。 (4)步骤Ⅳ反应结束的标志为________________，饱和Na2CO3溶液________ (填“能”或“不能”)替换为NaOH溶液。 容量瓶 防暴沸 温度过低，反应速率过慢；温度过高，副反应增多 不再产生气泡 不能 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 53 (5)已知：正丁醇微溶于水。步骤Ⅴ是为了除去_________________杂质。 (6)步骤Ⅵ获取上层液体的过程：打开分液漏斗瓶塞或__________________________________(填实验操作)，旋转玻璃旋塞缓缓放出下层液体；从______(填“上”或“下”)口得到上层液体。 (7)若酯化过程使用浓硫酸作催化剂，分析其优缺点_____________________________________________________________________________________________________________________________。 (8)最终获得草酸二丁酯3.03 g，计算实验产率为________。 Na2C2O4、Na2CO3 使瓶塞上的凹槽与瓶口处的小孔对准 上 优点：浓硫酸具有吸水性，有利于酯化反应正向移动；缺点：浓硫酸具有脱水性，易使有机物炭化，影响产品纯度 30% 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 54 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 55 　　　　　　　　　　　　　 R (4)借助元素分析仪 ①工作原理：在不断通入氧气流的条件下，使有机化合物充分燃烧，再对________进行自动分析。 ②元素分析仪特点eq \b\lc\{(\a\vs4\al\co1(自动化程度____,所需样品量____,分析速度____,能同时对________________等多种元素进行分析,分析试样可以是________或________物质)) 解析：根据已知条件可得该有机物含碳、氢元素的质量分别为m(C)＝eq \f(22 g,44 g·mol－1)×12 g·mol－1＝6 g，m(H)＝eq \f(7.2 g,18 g·mol－1)×2 g·mol－1＝0.8 g，因为碳、氢元素质量之和6 g＋0.8 g<7.0 g，所以该有机物还含有氧元素。 1．李比希燃烧法 (1)作用：测定有机物含碳量或含氢量。 (2)原理 CxHyOzNm＋eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(x＋\f(y,4)－\f(z,2)))O2eq \o(――→,\s\up17(点燃))xCO2＋eq \f(y,2)H2O＋eq \f(m,2)N2 根据上述燃烧反应方程式，要测定有机物的含碳量或含氢量，就要知道该有机物的质量m、生成二氧化碳的质量m1和生成水的质量m2，含碳质量分数可表示为eq \f(12m1,44m)；含氢质量分数可表示为eq \f(2m2,18m)；这就是李比希法确定碳、氢元素质量分数的原理。 3．有机物分子式的确定方法 利用李比希定量分析法确定的是有机物的最简式，若确定其分子式还要知道有机物的相对分子质量，确定有机物相对分子质量的常用方法如下： (1)标态密度法：根据标准状况下气体的密度，求算该气体的相对分子质量：Mr＝22.4×ρ。 (2)相对密度法：根据气体A相对于气体B的相对密度D，求算该气体的相对分子质量：MA＝D×MB。 (3)混合物的平均相对分子质量：eq \o(M,\s\up16(－))＝eq \f(m总,n总)。 4．有机物完全燃烧的产物为CO2和H2O，确定是否含有氧元素的方法 通过相关的实验可以先确定CO2和H2O的质量，进而求得有机物中所含碳元素和氢元素的质量。m(C)＝eq \f(12,44)×m(CO2)，m(H)＝eq \f(2,18)×m(H2O)。若m(有机物)＝m(C)＋m(H)，则说明该有机物中只含碳和氢两种元素。若m(有机物)>m(C)＋m(H)，且完全燃烧只生成CO2和H2O，则说明有机物中含有C、H、O三种元素，其中m(O)＝m(有机物)－m(C)－m(H)。 解析：浓硫酸增加的质量即为水的质量；CuO减少的质量即为CuO中氧元素的质量；碱石灰增加的质量即为该有机物燃烧生成的二氧化碳和CO与CuO反应生成的二氧化碳的总质量。设该有机物的分子式为CxHyOz，有下列等量关系： eq \b\lc\{(\a\vs4\al\co1(0.2 mol×x＝\f(17.6 g,44 g·mol－1),0.2 mol×y＝2×\f(10.8 g,18 g·mol－1),0.2 mol×z＋2×0.4 mol＝2×\f(17.6 g,44 g·mol－1),　－\f(3.2 g,16 g·mol－1)＋\f(10.8 g,18 g·mol－1))) 解得：x＝2，y＝6，z＝2。所以该有机物的分子式为C2H6O2。 解析：(1)n(C)∶n(H)＝eq \f(80%,12)∶eq \f(20%,1)＝1∶3，化合物A的实验式是CH3。 设化合物A分子中含有n个CH3，则： n＝eq \f(Mr（A）,Mr（CH3）)＝eq \f(30,15)＝2，化合物A的分子式是C2H6。 (2)有机物的相对分子质量是1.04×29≈30， 有机物的物质的量为eq \f(1.50 g,30 g·mol－1)＝0.05 mol， 1个有机物分子中含有： N(C)＝eq \f(1.12 L,22.4 L·mol－1×0.05 mol)＝1， N(H)＝eq \f(0.05 mol×2,0.05 mol)＝2， N(O)＝eq \f(30 g·mol－1－12 g·mol－1×1－1 g·mol－1×2,16 g·mol－1) ＝1，则有机物的分子式为CH2O。 (3)设有机物的分子式为CxHyOz CxHyOz＋eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(x＋\f(y,4)－\f(z,2)))O2eq \o(――→,\s\up17(点燃))xCO2＋eq \f(y,2)H2O 90 44x 9y 1．8 g 2.64 g 1.08 g 90∶1.8 g＝44x∶2.64 g　x＝3 90∶1.8 g＝9y∶1.08 g　y＝6 z＝eq \f(90－3×12－6×1,16)＝3 有机物的分子式为C3H6O3。 解析：2 mol某种有机物在氧气中充分燃烧，共消耗5 mol氧气，生成二氧化碳和水各4 mol，生成物中O原子的物质的量为n(O)＝n(H2O)＋2n(CO2)＝4 mol＋4 mol×2＝12 mol，2 mol有机物在氧气中充分燃烧，共消耗5 mol氧气，所以2 mol该有机物中n(O)＝12 mol－5 mol×2＝2 mol，则该有机物一个分子中C原子数目为eq \f(4 mol,2 mol)＝2、H原子数目为eq \f(4 mol×2,2 mol)＝4、O原子数目为eq \f(2 mol,2 mol)＝1，故有机物分子式为C2H4O，所以该有机物一个分子中含一个氧原子。 解析：M(有机物)＝39×2 g·mol－1＝78 g·mol－1，有机物分子中N(C)∶N(H)＝eq \f(92.3%,12)∶eq \f(7.7%,1)≈1∶1，最简式为CH，分子式为C6H6。 解析：由于A中碳的质量分数为44.1%，氢的质量分数为8.82%，故A中氧的质量分数为1－44.1%－8.82%＝47.08%。由此可算出N(C)∶N(H)∶N(O)＝eq \f(44.1%,12)∶eq \f(8.82%,1)∶eq \f(47.08%,16)≈5∶12∶4，故该有机物的实验式为C5H12O4。 解析：气态烃对空气(空气的平均相对分子质量为29)的相对密度为2，则该烃的相对分子质量为29×2＝58，则该烃的物质的量为eq \f(1.16 g,58 g·mol－1)＝0.02 mol，装有无水氯化钙的干燥管增重的1.8 g为生成水的质量，其物质的量为eq \f(1.8 g,18 g·mol－1)＝0.1 mol，装有碱石灰的干燥管增重的3.52 g为生成二氧化碳的质量，其物质的量为eq \f(3.52 g,44 g·mol－1)＝0.08 mol，根据原子守恒可知烃分子中N(C)＝eq \f(0.08 mol,0.02 mol)＝4、N(H)＝eq \f(0.1 mol×2,0.02 mol)＝10，则该烃的分子式为C4H10。 解析：甲装置吸收水蒸气，应盛放无水氯化钙，碱石灰既能吸收水蒸气也能吸收二氧化碳，A错误；生成的二氧化碳和水的质量分别为3.52 g和0.9 g，物质的量分别是eq \f(3.52 g,44 g·mol－1)＝0.08 mol、eq \f(0.9 g,18 g·mol－1)＝0.05 mol，因此C和H的原子个数之比是0.08∶0.1＝4∶5，所以该烃的实验式是C4H5，B错误；停止加热后，应继续通入O2，把生成的气体全部排入后续的装置中，以便充分吸收，C错误；为防止空气中的水蒸气和二氧化碳干扰实验，乙装置后加装一个盛碱石灰的干燥管，实验结果会更准确，D正确。 解析：反应物没有剩余，将反应生成的气体(二氧化碳、一氧化碳和水蒸气)依次通过浓硫酸和碱石灰充分吸收，浓硫酸增重的3.6 g为生成水的质量，碱石灰增重的4.4 g为生成二氧化碳的质量，剩余气体体积为1.12 L(标准状况)，则该气体为CO。 (1)n(H2O)＝eq \f(3.6 g,18 g·mol－1)＝0.2 mol； n(CO2)＝eq \f(4.4 g,44 g·mol－1)＝0.1 mol； n(CO)＝eq \f(1.12 L,22.4 L·mol－1)＝0.05 mol。 14．(2024·厦门市期末质量检测)实验室利用草酸自催化制备草酸二丁酯，实验原理及实验过程如下。 实验原理：＋2CH3CH2CH2CH2OHeq \o(,\s\up17(H＋),\s\do15(115 ℃))＋2H2O 正丁醇 实验过程： 解析：(8)由题意可知，草酸的物质的量少，则生成的草酸二丁酯应以草酸的量计算，由化学方程式可知，理论上可得草酸二丁酯的质量为0.05 mol×202 g/mol＝10.1 g，故其产率为eq \f(3.03 g,10.1 g)×100%＝30%。 $$