第3章 第4节 第1课时 羧酸-【金版教程】2024-2025学年高中化学选择性必修3创新导学案word（人教版2019 不定项版）

第四节　羧酸　羧酸衍生物

第一课时　羧酸

[学业要求]　1.能从羧基的成键方式角度，了解羧酸的组成和结构特点，掌握羧酸的化学性质、官能团与反应类型之间的关系，培养宏观辨识与微观探析能力。2.实验探究乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱，增强科学探究与创新意识。3.掌握酯化反应的特点和规律。

1．羧酸

羧酸是由烃基(或氢原子)与羧基(结构为)相连构成的有机化合物。

2．羧酸的分类

3．几种常见的羧酸

(1)甲酸

甲酸是最简单的羧酸，又称蚁酸，是一种无色、有刺激性气味的液体，有腐蚀性，能与水、乙醇等互溶。

甲酸分子中既有羧基，又有醛基结构。甲酸既有酸性，又能与银氨溶液反应，被氧化为碳酸后分解生成二氧化碳和水。

(2)苯甲酸是一种无色晶体，易升华，微溶于水，易溶于乙醇。可用于合成香料、药物等，它的钠盐是常用的食品防腐剂。

(3)乙二酸(俗称草酸)是无色晶体，通常含有两分子结晶水，可溶于水和乙醇。乙二酸是化学分析中常用的还原剂，也是重要的化工原料。

4．羧酸的物理性质

(1)水溶性：甲酸、乙酸等分子中碳原子数较少的羧酸能够与水互溶。随着分子中碳原子数的增加，一元羧酸在水中的溶解度迅速减小，甚至不溶于水。

(2)沸点：随着碳原子数的增加，一元羧酸的沸点逐渐升高。羧酸与相对分子质量相当的其他有机化合物相比，沸点较高，这与羧酸分子间可以形成氢键有关。

(3)状态：甲酸、乙酸等低级羧酸是液体，高级脂肪酸是蜡状固体。

5．羧酸的化学性质(以乙酸为例)

羧酸的化学性质主要取决于羧基官能团。由于受氧原子电负性较大等因素的影响，以下两个部位的化学键容易断裂：

当O—H断裂时，会解离出H＋，使羧酸表现出酸性；当C—O断裂时，—OH可以被其他基团取代，生成酯、酰胺等羧酸衍生物。

(1)酸性

电离方程式为CH3COOHCH3COO－＋H＋，属于一元弱酸，具有酸的通性。

(2)酯化反应

如用含示踪原子的CH3CH218OH与CH3COOH反应，化学方程式为 CH3COOH＋CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3＋H2O。

1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。

(1)甲酸、乙酸和石炭酸都属于羧酸。(　　)

(2)HCOOH、HOOC—COOH互为同系物。(　　)

(3)乙醇和乙酸的分子中都含有羟基，所以乙酸与醇类的性质相似。(　　)

(4)乙酸的分子式为C2H4O2，所以乙酸属于四元酸。(　　)

(5)乙酸显酸性，能电离出H＋，因此发生酯化反应时断裂H—O。(　　)

(6)1 mol C2H5OH和1 mol CH3COOH在浓H2SO4作用下加热可以完全反应生成1 mol CH3COOC2H5。(　　)

答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×

2．乙酸是生活中常见的一种有机物，下列关于乙酸的说法中正确的是(　　)

A．乙酸的官能团为—OH