第3章 第2节 第1课时 醇-【金版教程】2024-2025学年高中化学选择性必修3创新导学案word（人教版2019 不定项版）

第二节　醇　酚

第一课时　醇

[学业要求]　1.了解醇的组成、结构特点及性质，从化学键、官能团的角度理解醇类消去反应、催化氧化反应的特征和规律。2.通过乙醇的重要化学性质的学习，能利用反应类型的规律判断、说明和预测醇的性质。3.掌握乙烯的实验室制法。

醇的分类与组成

1．概念

羟基与饱和碳原子相连的化合物。

2．分类

3．几种常见的醇

 

醇的性质

1．物理性质

(1)沸点

①相对分子质量相近的醇和烷烃相比：醇的沸点远远高于烷烃的沸点，其原因是醇分子中羟基氧原子与另一醇分子的羟基氢原子间存在着氢键。

②饱和一元醇中沸点随碳原子数的增加而升高。

③碳原子数相同的醇分子中羟基数越多，沸点越高。

(2)溶解性

醇在水中的溶解度随分子中碳原子数的增加而降低，但甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇、丙三醇等低级醇可与水互溶，这是因为这些醇分子与水分子之间形成了氢键。

2．化学性质(以乙醇为例)

醇的化学性质主要由官能团羟基决定，由于氧原子吸引电子能力比氢原子

和碳原子强，使O—H和C—O的电子都向氧原子偏移，因此，醇在发生反应时，O—H和C—O易断裂。

3．有机反应中的氧化、还原反应

(1)氧化反应

有机物分子中失去氢原子或加入氧原子的反应叫氧化反应。

(2)还原反应

有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫还原反应。

1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。

(1)醇的通式为CnH2n＋2O。(　　)

(2)甲醇、乙醇都有毒，禁止饮用。(　　)

(3)醇的分子间脱水和分子内脱水都属于消去反应。(　　)

(4)HOCH2CH2OH、CH3CH2OH、CH3CH2CH3三者的沸点高低顺序为