第2章 第2节 烯烃 炔烃-【金版教程】2024-2025学年高中化学选择性必修3创新导学案word（人教版2019 不定项版）

第二节　烯烃　炔烃

[学业要求]　1.了解烯烃、炔烃的物理性质及其与碳原子数目的关系。2.了解烯烃、炔烃的结构特征及烯烃的顺反异构，并能识别烯烃的顺式和反式结构。3.以乙烯、乙炔为例，掌握烯烃、炔烃的化学性质与结构的关系，深化“结构决定性质”的化学基本观念。4.掌握乙炔的实验室制法。

烯烃

1．乙烯

(1)乙烯的结构

乙烯分子的结构简式为CH2===CH2，分子中碳原子采取sp2杂化，碳原子与氢原子之间均以单键(σ键)相连接，碳原子与碳原子之间以双键(1个σ键和1个π键)相连接，相邻两个键之间的夹角约为120°，分子中所有原子都处于同一平面。

(2)乙烯的性质

纯净的乙烯为无色、稍有气味的气体，难溶于水，密度比空气的略小。乙烯不仅具有可燃性，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，还能与溴发生加成反应，在一定条件下能发生加聚反应生成聚合物。

2．烯烃的性质

(1)烯烃的官能团是碳碳双键。链状烯烃只含有一个碳碳双键时，其通式为CnH2n(n≥2)。

(2)物理性质

烯烃物理性质的递变规律与烷烃的相似，沸点也随分子中碳原子数的递增而逐渐升高，密度逐渐增大。

(3)化学性质

烯烃的化学性质与乙烯的化学性质相似。

①加成反应

烯烃与卤素单质、水、H2、卤化氢在一定条件下均可发生加成反应。

二烯烃的加成反应(以1，3­丁二烯和Cl2为例)：

1，2­加成：CH2===CH—CH===CH2＋Cl2―→

；

1，4­加成：CH2===CH—CH===CH2＋Cl2―→

。

②氧化反应

烯烃能使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去。

可燃性：链状单烯烃燃烧的通式为CnH2n＋O2nCO2＋nH2O。

③加聚反应

含有碳碳双键官能团的有机化合物在一定条件下能发生类似乙烯的加聚反应。

CH2===CHCl的加聚反应方程式：

。

3．烯烃的立体异构

(1)产生原因

通过碳碳双键连接的原子或原子团不能绕键轴旋转会导致其空间排列方式不同。

(2)存在条件

每个双键碳原子上连接两个不同的原子或原子团。

(3)异构分类

①顺式结构：两个相同的原子或原子团排列在双键的同一侧。

②反式结构：两个相同的原子或原子团分别排列在双键的两侧。

(4)性质特点

化学性质基本相同，物理性质有一定的差异。

炔烃

1．乙炔

(1)乙炔的物理性质

乙炔(俗称电石气)是最简单的炔烃。乙炔是无色、无臭的气体，微溶于水，易溶于有机溶剂。

(2)乙炔的结构