第3章 第2节 第1课时 醇-【金版教程】2024-2025学年高中化学选择性必修3创新导学案课件PPT（人教版2019 单选版）

第三章　烃的衍生物 第二节　醇　酚 第一课时　醇 1.了解醇的组成、结构特点及性质，从化学键、官能团的角度理解醇类消去反应、催化氧化反应的特征和规律。2.通过乙醇的重要化学性质的学习，能利用反应类型的规律判断、说明和预测醇的性质。3.掌握乙烯的实验室制法。 2 学习理解 01 课时作业 04 目录 CONTENTS 探究应用 02 总结提升 03 学习理解 一　醇的分类与组成 1．概念 _______与______________相连的化合物。 2．分类 羟基 饱和碳原子 一个 CnH2n＋1OH 学习理解 5 名称 甲醇 乙二醇 丙三醇(俗称甘油) 结构简式 CH3—OH 性质 无色、具有_________的液体；_____溶于水；有毒 无色、黏稠的液体，____溶于水和乙醇 用途 应用于化工生产，车用燃料 汽车防冻液 配制化妆品 3．几种常见的醇 挥发性 易 易 学习理解 6 二　醇的性质 1．物理性质 (1)沸点 ①相对分子质量相近的醇和烷烃相比：醇的沸点___________烷烃的沸点，其原因是醇分子中羟基的氧原子与另一醇分子羟基的氢原子间存在着_______。 ②饱和一元醇中沸点随碳原子数的增加而______。 ③碳原子数相同的醇分子中羟基数越多，沸点越高。 (2)溶解性 醇在水中的溶解度随分子中碳原子数的增加而_____，但甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇、丙三醇等低级醇可与水_____，这是因为这些醇分子与水分子之间形成了______。 远远高于 氢键 升高 降低 互溶 氢键 学习理解 7 2．化学性质(以乙醇为例) 醇的化学性质主要由______官能团决定，由于氧原子吸引电子能力比氢原子和碳原子强，使O—H和C—O的电子都向氧原子______，因此，醇在发生反应时， ______ 和______ 易断裂。 羟基 偏移 O—H C—O 学习理解 8 2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑ 学习理解 9 3．有机反应中的氧化、还原反应 (1)氧化反应 有机物分子中失去________或加入_________的反应叫氧化反应。 (2)还原反应 有机物分子中加入_________或失去________的反应叫还原反应。 氢原子 氧原子 氢原子 氧原子 学习理解 10 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)醇的通式为CnH2n＋2O。(　　) (2)甲醇、乙醇都有毒，禁止饮用。(　　) (3)醇的分子间脱水和分子内脱水都属于消去反应。(　　) (4)HOCH2CH2OH、CH3CH2OH、CH3CH2CH3三者的沸点高低顺序为HOCH2CH2OH>CH3CH2OH>CH3CH2CH3。(　　) (5)烃分子中的氢原子被羟基取代得到的有机物为醇。(　　) (6)乙醇与乙醚互为同分异构体。(　　) (7)可用金属钠检验无水乙醇中是否含有水。(　　) × √ × × × × × 学习理解 11 探究应用 知识点一　醇的取代反应和氧化反应 1．醇的取代反应规律 醇分子中，—OH或—OH上的H原子在一定条件下可被其他原子或原子团替代。如 探究应用 13 2．醇的氧化规律 醇能否被氧化以及被氧化的产物的类别，取决于醇的结构及氧化剂种类。 探究应用 14 醇的命名 如： 命名为3­甲基­2­戊醇。 探究应用 15 [练1]　醇催化氧化过程中官能团的变化可表示为 ，下列物质能被氧化成醛类物质的是(　　) A．2­甲基­1­丁醇 B．2­丁醇 C．环己醇( ) D．2­甲基­2­丙醇 解析：由催化氧化过程中官能团的变化可知，能被氧化成醛类的醇中必须有—CH2OH基团，对比四种物质可知，只有A项物质中含有—CH2OH基团。 探究应用 16 [练2]　某有机化合物的结构简式为 ，下列关于该有机物的叙述中，不正确的是(　　) A．能与金属钠发生反应并放出氢气 B．能在催化剂作用下与H2发生加成反应 C．不能使酸性KMnO4溶液褪色 D．在铜作催化剂条件下能发生催化氧化反应生成醛 探究应用 17 [练3]　分子式为C7H16O的饱和一元醇的同分异构体有多种，在下列该醇的同分异构体中： 探究应用 18 (1)A的名称为___________________，C的名称为______________________。 (2)可以发生催化氧化生成醛的是________。(填字母，下同) (3)不能发生催化氧化的是________。 (4)能被催化氧化为酮的有________种。 (5)能使酸性KMnO4溶液褪色的有________种。 2，4­二甲基­3­戊醇 4，4­二甲基­2­戊醇 D B 2 3 解析：连有—OH的碳原子上有2个及以上氢原子时可被催化氧化为醛，有1个氢原子时可被氧化为酮，不含氢原子时不能被催化氧化 (5)连有—OH的碳原子上有氢原子时，可被酸性KMnO4溶液氧化为羧酸或酮，它们都会使酸性KMnO4溶液褪色。 探究应用 19 知识点二　醇的消去反应及乙烯的实验室制法 1．醇的消去反应 (1)反应条件：浓硫酸、加热。 (2)反应规律(结构特点)：醇分子中，只有连有—OH的碳原子相邻的碳原子上连有氢原子时，才能发生消去反应而形成不饱和键。 探究应用 20 若醇分子中只有一个碳原子或与—OH相连碳原子的相邻碳原子上无氢原子[如CH3OH、(CH3)3CCH2OH、 ]，则不能发生消去反应。 (3)醇的消去反应产物的判断 当与羟基相连碳原子的邻位碳原子上仅有一种氢时，只能生成一种烯烃；当与羟基相连碳原子的邻位碳原子上不止有一种氢时，生成的烯烃可能有多种，如 消去时可能有三种烯烃生成。 探究应用 21 探究应用 22 (3)现象解释 烧瓶中液体逐渐变黑，是因浓硫酸与乙醇作用生成碳单质；溴水褪色，是因乙烯与溴单质发生加成反应；酸性高锰酸钾溶液褪色，是因乙烯被酸性高锰酸钾氧化。 (4)实验结论 乙醇在浓硫酸作用下，加热到170 ℃，发生了消去反应，生成乙烯。 (5)注意事项 ①体积比约为3∶1的浓硫酸与乙醇混合液的配制：在烧杯中先加入5 mL 95%的乙醇，然后滴加15 mL浓硫酸，边滴加边搅拌，冷却备用(相当于浓硫酸的稀释)；浓硫酸是催化剂和脱水剂。 探究应用 23 ②加热混合液时，温度要迅速升高并稳定在170 ℃(温度在140 ℃时的主要产物是乙醚)。 ③因为参加反应的反应物都是液体，所以要向烧瓶中加入碎瓷片，避免液体受热时发生暴沸。 ④温度计水银球要置于反应液的中间位置。 ⑤氢氧化钠溶液的作用是除去混在乙烯中的CO2、SO2、乙醇杂质，防止其中的SO2干扰乙烯与溴水和酸性高锰酸钾溶液的反应。 探究应用 24 [练4]　松节油结构简式如图所示，在浓硫酸、加热条件下发生消去反应，最多可得有机产物(　　) A．3种 B．4种 C．8种 D．11种 解析：松节油属于醇，在浓硫酸、加热条件下发生醇的消去反应，羟基与β­H脱去成水。该松节油分子中的两个羟基均有两种β­H，最多可有8种有机产物，其中4种单烯，4种二烯。 探究应用 25 [练5]　关于实验室制取乙烯的说法不正确的是(　　) A．应将温度计的水银球插入反应混合液的液面以下但不能接触瓶底 B．加热时要注意使温度缓慢上升至170 ℃ C．反应过程中溶液的颜色会逐渐变黑 D．生成的乙烯中混有刺激性气味的气体 解析：加热时应使温度迅速上升至170 ℃，以减少副反应的发生，B错误。 探究应用 26 [练6]　实验室可用酒精、浓硫酸作试剂来制取乙烯，但实验表明，还有许多副反应发生，如反应中会生成SO2、CO2、水蒸气等无机物。某研究性学习小组欲用如图所示的装置制备纯净的乙烯并探究乙烯与单质溴能否反应及反应类型。回答下列问题： (1)写出制备乙烯反应的化学方程式：____________________________________，实验中，混合浓硫酸与酒精的方法是将__________慢慢加入另一种物质中；加热F装置时必须使液体温度_________________。 浓硫酸 迅速升至170 ℃ 探究应用 27 (2)写出浓硫酸与酒精直接反应生成上述无机副产物的化学方程式：_________________________________________________。 (3)为实现上述实验目的，装置的连接顺序为F→____________→D(各装置限用一次)。 (4)当C中观察到_________时，表明单质溴能与乙烯反应；当D中__________________时，表明C中发生的是取代反应；若D没有出现前面所描述的现象时，表明C中发生的是_______反应。 CH3CH2OH＋6H2SO4(浓)―→2CO2↑＋6SO2↑＋9H2O A→B→E→C 溶液褪色 有浅黄色沉淀生成 加成 探究应用 28 解析：为得到纯净的乙烯，应用NaOH溶液除去SO2、CO2(并用澄清石灰水检验是否除尽)，然后用浓H2SO4干燥。乙烯与单质溴之间可能发生加成反应，也可能发生取代反应，若是取代反应，则会有HBr生成，HBr遇AgNO3溶液会产生浅黄色沉淀。 探究应用 29 醇的化学性质与断键位置 以 为例 反应类型 反应物 断键位置 反应条件 置换反应 醇、活泼金属 ① — 取代 反应 卤代反应 醇、浓HX ② △ 酯化反应 醇、酸 ① 浓硫酸，△ 自身反应 醇 一分子断① 另一分子断② 浓硫酸，△ 消去反应 醇 ②⑤ 浓硫酸，△ 氧化 反应 催化氧化 醇、氧气 ①③ Cu或Ag，△ 燃烧反应 醇、氧气 全部 点燃 探究应用 30 总结提升 本课总结 自我反思：﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 总结提升 32 随堂提升 1．下列乙醇的化学性质不是由羟基所决定的是(　　) A．跟金属钠反应 B．当银或铜存在时跟O2发生反应，生成乙醛和水 C．在浓硫酸存在时发生消去反应，生成乙烯 D．在足量氧气中完全燃烧生成CO2和H2O 解析：乙醇在O2中完全燃烧生成CO2和H2O，说明乙醇中含有碳元素和氢元素，与是否含有羟基官能团无关。 总结提升 33 2．交警对驾驶员是否酒后驾驶的一种测定原理是：橙色的酸性K2Cr2O7遇呼出的乙醇蒸气迅速生成蓝绿色的Cr3＋，下列关于乙醇的性质中，与此测定原理有关的是(　　) ①乙醇沸点低　②乙醇密度比水小　③乙醇有还原性　④乙醇与水以任意比互溶　⑤乙醇可燃烧 A．②⑤ B．②③ C．①③ D．①④ 解析：乙醇沸点低，易挥发，若饮酒，呼出的气体中含有酒精；乙醇具有还原性，K2Cr2O7具有强氧化性，可以把乙醇迅速氧化为乙酸，本身被还原为蓝绿色的Cr3＋。 总结提升 34 3．下列说法正确的是(　　) A． 的名称为1­甲基­1­丙醇 B．2­甲基­3，6­己二醇根据羟基数目分类应属于二元醇 C．相对分子质量相近的醇和烷烃相比，烷烃的沸点较高 D．按甲醇、乙二醇、丙三醇的顺序，其沸点逐渐升高 总结提升 35 4．乙醇分子结构中各种化学键如图所示。关于乙醇在各种反应中断裂键的说法，不正确的是(　　) A．与金属钠反应时，键①断裂 B．和乙酸反应制备乙酸乙酯时，键①断裂 C．和浓硫酸共热到140 ℃时，仅有键②断裂 D．在铜催化下与O2反应时，键①和③断裂 解析：乙醇和浓硫酸共热到140 ℃时，是乙醇发生分子间脱水生成乙醚，断裂的键是①和②，C错误。 总结提升 36 羟基 醇 4 浓H2SO4、加热 溴水(或溴的CCl4溶液) 消去反应 加成反应 B 总结提升 37 总结提升 38 课时作业 题号 1 2 3 4 5 6 7 难度 ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★★ 对点 醇的结构与性质 醇的结构与性质 醇的结构与性质 醇的结构 与性质 醇的结构 与性质 醇的性质 实验 醇的结构与性质 题号 8 9 10 11 12 13 难度 ★★ ★★ ★★ ★★ ★★ ★★★ 对点 醇的消去反应实验 醇的结构与性质 醇的结构与性质 醇生成醚的实验探究 醇的结构与性质 醇的结构与性质 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 40 [学习·理解] 1．乙醇可以发生下列反应，在反应中乙醇分子仅断裂C—O而失去羟基的是(　　) A．乙醇与金属钠反应 B．乙醇在铜的催化下与O2反应 C．乙醇在浓硫酸存在下发生消去反应 D．乙醇与HBr的反应 解析：乙醇与Na反应时，断裂O—H；乙醇发生催化氧化时断裂O—H和C—H；乙醇发生消去反应断裂C—O和C—H；乙醇与HBr发生取代反应断裂C—O。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 41 2．关于有机物 的说法不正确的是(　　) A．该有机物按系统命名法命名为2­甲基­2­丙醇 B．该有机物能发生消去反应生成2­甲基丙烯 C．该有机物还有3种醇类同分异构体 D．该有机物能被氧化成醛 解析：该有机物与羟基相连的碳原子上没有氢原子，不能被氧化成醛，D错误。　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 42 3．下列关于醇类的说法中错误的是(　　) A．羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为醇 B．甲醇、乙二醇、丙三醇互为同系物 C．乙二醇和丙三醇均易溶于水和乙醇 D．相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点高于烷烃 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 43 解析：乙醇发生消去反应生成乙烯，乙烯与溴发生加成反应生成1，2­二溴乙烷，1，2­二溴乙烷在NaOH水溶液中水解生成乙二醇。根据分析可知，A、C错误；乙醇的分子式为C2H6O，相当于C2H4(H2O)，乙烯的分子式为C2H4，所以等物质的量的乙醇和乙烯完全燃烧消耗氧气的量相同，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 44 5．下列说法错误的是(　　) A．异丙醇的核磁共振氢谱图中有3组峰，且峰面积之比为6∶1∶1 B．乙醇与乙二醇都能使酸性KMnO4溶液褪色 C．分子式为C4H10O的醇中能发生消去反应又能被催化氧化生成醛的有3种 D．乙二醇可用作汽车防冻液，丙三醇可用于制造化妆品 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 45 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 46 选项 实验步骤及现象 实验结论 A 在酒精试样中加入少量CuSO4·5H2O，搅拌，试管底部有蓝色晶体 酒精试样中一定含有水 B 在乙醇燃烧火焰上方罩一冷的干燥烧杯，内壁有水珠出现，另罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯，内壁出现白色沉淀 乙醇由C、H、O三种元素组成 C 将灼烧后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约50 ℃的乙醇中，铜丝能保持红热一段时间 乙醇催化氧化反应是放热反应 D 在0.01 mol金属钠中加入过量的乙醇充分反应，收集到标准状况下气体112 mL 乙醇分子中有1个氢原子与氧原子相连，其余与碳原子相连 6．在探究乙醇的有关实验中，得出的结论正确的是(　　) 解析：应该用无水硫酸铜检验水，A错误；乙醇的燃烧中有氧气参加，不能证明乙醇中含有O元素，B错误；乙醇过量，乙醇分子的结构无法确定，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 47 7．如图表示4­溴­1­环己醇发生的4个不同反应。其中产物只含有一种官能团的反应是(　　) A．只有①④ B．只有②③ C．只有①②④ D．①②③④ [应用·实践] 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 48 解析：浓硫酸作催化剂和脱水剂，A不正确；该反应属于消去反应，C不正确；从a口出来的气体能使酸性KMnO4溶液褪色，不能说明一定有乙烯生成，反应过程中生成的SO2及挥发出来的乙醇均能使酸性KMnO4溶液褪色，D不正确。 8．实验室常用浓硫酸和无水乙醇混合加热制取乙烯，下列说法正确的有(　　) A．浓硫酸只作催化剂 B．温度计水银球应伸入反应溶液液面下，但不接触瓶底，以便控制温度 C．该反应类型属于取代反应 D．若从a口出来的气体能使酸性KMnO4溶液褪色，说明有乙烯生成 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 49 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 50 10．芳樟醇常用于合成香精，香叶醇存在于香茅油、香叶油、香草油和玫瑰油等物质中，有玫瑰花和橙花香气，它们的键线式如图所示： 下列说法不正确的是(　　) A．两种醇都能与溴水反应 B．两种醇互为同分异构体 C．两种醇与氧气在铜的催化作用下，均可以被氧化为相应的醛 D．两种醇均能与乙酸发生酯化反应 解析：芳樟醇分子中，与羟基相连的碳原子上没有氢原子，所以不能与氧气在铜的催化作用下发生氧化反应生成醛，C错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 51 11．正丁醚(相对水的密度为0.77)是一种常见有机溶剂，也可用作化工原料。实验室中以正丁醇为原料制取正丁醚的流程如图所示。下列说法错误的是(　　) A．正丁醇与浓硫酸共热时需要加入沸石以防止暴沸 B．正丁醇可溶解于50%硫酸，正丁醚难溶于50%硫酸 C．水洗分液时应从分液漏斗下端分离出有机相 D．无水CaCl2的作用是除去有机相中残存的水 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 52 解析：正丁醇与浓硫酸混合加热回流后， 加入50%硫酸萃取、分液得到含有正丁醚的有 机相，经过洗涤分液后再加水洗涤分液除去残 留的少量硫酸，分液后得到含有少量水的有机 相，加入无水CaCl2干燥、蒸馏得到正丁醚。正 丁醇与浓硫酸均为液体，共热时需要加入沸石以防止暴沸，故A正确；分析流程可知，加入50%硫酸的目的是萃取，后续分液时有机相中含有正丁醚，所以正丁醇可溶解于50%硫酸，而正丁醚难溶解于50%硫酸，故B正确；由于正丁醚的密度小于水，水洗分液时应从分液漏斗下端分离出水，有机相从分液漏斗上端倒出，故C错误；无水CaCl2是干燥剂，在本实验中的作用是除去有机相中残存的水，故D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 53 12．由丁炔二醇可以制备1，3­丁二烯。请根据下面的合成路线图填空。 (1)写出各反应的反应条件及试剂名称： X________________________；Y________________； Z_________________________。 Ni作催化剂、加热，H2 加热，浓氢溴酸 加热，NaOH的乙醇溶液 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 54 (2)写出A、B的结构简式：A________________；B________________。 (3)写出下列化学方程式。 A→B：_____________________________________________； A→1，3­丁二烯：_________________________________________________。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 55 [创新·提高] 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 56 (1)A物质的分子式为________；其官能团的电子式为________。 (2)下列有关A的说法不正确的是________。 a．A属于醇类 b．A不能发生取代反应 c．A能发生催化氧化，但不能得到醛 d．A在浓硫酸加热条件下，只能发生消去反应 (3)写出A→B反应的化学方程式：____________________________________。 (4)C的一氯代物有________种。 (5)写出D物质的结构简式：_______________________。 C5H10O bd 4 OHCCH2CH(CH3)CHO 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业 57 　　　　　　　　　　　　　 R 2CH3CH2OH＋O2eq \o(――→,\s\up17(Cu或Ag),\s\do15(△))2CH3CHO＋2H2O C2H5OH＋3O2eq \o(――→,\s\up17(点燃))2CO2＋3H2O CH3CH2OHeq \o(――→,\s\up17(浓硫酸),\s\do15(170 ℃))CH2===CH2↑＋H2O CH3CH2OH＋HBreq \o(――→,\s\up17(△))CH3CH2Br＋H2O 2CH3CH2OHeq \o(――→,\s\up17(浓硫酸),\s\do15(140 ℃))CH3CH2OCH2CH3＋H2O 2．乙烯的实验室制法 (1)实验原理 CH3CH2OHeq \o(――→,\s\up17(浓硫酸),\s\do15(170 ℃))CH2===CH2↑＋H2O (2)实验装置 CH3CH2OHeq \o(――→,\s\up17(浓硫酸),\s\do15(170 ℃))CH2===CH2↑＋H2O 5．化合物甲、乙、丙有如下转化关系：甲(C4H10O)eq \o(――→,\s\up17(①))乙(C4H8)eq \o(――→,\s\up17(②))丙(C4H8Br2)。回答下列问题： (1)甲中官能团的名称是________，甲属于____类物质，甲可能的结构有____种。 (2)反应①条件为______________，反应②条件为_______________________。 (3)甲→乙的反应类型为__________，乙→丙的反应类型为__________。 (4)丙的结构简式不可能是________(填字母)。 A．CH3CH2CHBrCH2Br B．CH3CH(CH2Br)2 C．CH3CHBrCHBrCH3 D．(CH3)2CBrCH2Br 解析：根据甲、乙、丙之间的转化关系可知，①发生消去反应，②发生加成反应，则甲为醇、乙为烯烃、丙为卤代烃。甲的结构简式可能为CH3CH2CH2CH2OH、、 ；乙的结构可能为CH2===CHCH2CH3、CH3—CH===CH—CH3、，乙与Br2发生加成反应生成丙，故丙分子中Br位于相邻碳原子上。 4．某同学设计了由乙醇合成乙二醇的路线如图。下列说法正确的是(　　) 乙醇eq \o(――→,\s\up17(①))Xeq \o(――→,\s\up17(Br2),\s\do15(CCl4))Yeq \o(――→,\s\up17(②))乙二醇 A．步骤①的反应类型是水解反应 B．X可以发生加成反应 C．步骤②需要在氢氧化钠醇溶液中反应 D．等物质的量的乙醇、X完全燃烧，消耗氧气的量不相同 解析：异丙醇的结构简式为，其分子中有3种处于不同化学环境的氢原子，个数之比为6∶1∶1，A正确；乙醇与乙二醇都含有结构，均能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，B正确；分子式为C4H10O的醇有如下4种：①CH3CH2CH2CH2OH、 ，只有①③能被催化氧化生成醛，C错误。 解析：反应①生成，有两种官能团；反应②生成 ，有一种官能团；反应③生成 ，有一种官能团；反应④生成或，均有两种官能团。 9．已知在浓H2SO4存在并加热至140 ℃时，2个醇分子在羟基上发生分子间脱水反应生成醚，如CH3CH2—OH＋HO—CH2CH3eq \o(――→,\s\up17(浓H2SO4),\s\do15(140 ℃))CH3CH2—O—CH2CH3＋H2O 用浓H2SO4跟分子式分别为C2H6O和C3H8O的醇的混合液反应，可最多得到醚的种类有(　　) A．1种 B．3种 C．5种 D．6种 解析：分子式为C2H6O的醇只有乙醇一种，而分子式为C3H8O的醇有CH3—CH2—CH2OH和两种。同种分子间可形成3种醚，不同种分子间可形成3种醚，共6种。 13．某有机物A的结构简式为 ，在一定条件下发生如下转化： 根据相关信息，回答下列问题： $$