精品解析：天津市天津中学2024-2025学年高一下学期3月月考化学试题

2024-2025学年第二学期天津中学高一年级第一次阶段性检测 化学学科试卷 可能用到的相对原子质量：H1；N14；O16；Mg24；S32；Cl35.5；Cu64 第Ⅰ卷(选择题，共54分) 一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列常见物质及用途，错误的是 A. 氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 B. SiO2可用于制造光导纤维 C. Fe2O3是铁红，可以用作染料 D. 钠起火，可以使用干粉灭火器扑灭 2. 下列有关水处理方法不正确的是 A. 用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸 B. 用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物 C. 用氯气处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子 D. 用烧碱处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨 3. 下列单质或化合物性质的描述正确的是 A. NaHSO4水溶液显中性 B. SiO2与酸、碱均不反应 C. NO2溶于水时发生氧化还原反应 D. Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3 4. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. 酸性溶液Na+、K+、MnO、Br- B. 酸性溶液 C. 碱性溶液Na+、K+、[Al(OH)4]-、 D. 碱性溶液 5. 下列说法正确的是 A. ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强 B. ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 C. 同周期非金属的氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强 D. 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 6. 关于反应所涉及的物质，下列说法错误的是 A. H2SO4在该反应中为氧化剂 B. Na2SO3容易被空气中的O2氧化变质 C. Na2SO4是含有共价键的离子化合物 D. SO2是导致酸雨的主要有害污染物 7. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 操作 现象 结论 A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有 B 滴加氯水和CCl4，振荡，静置 下层溶液显紫色 原溶液中有I- C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有Na+、无K+ D 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无 A. A B. B C. C D. D 8. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A. 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+＝ Cu2++ 2Fe2+ B. Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+ H2O＝ 2Na++ 2OH－+ O2↑ C. 将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+ H2O＝ 2H++ Cl－+ ClO－ D. 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+ 6H++ 5H2O2＝ 2Mn2++ 5O2↑ + 8H2O 9. 用下图所示装置探究铜丝(下端卷成螺旋状)与过量浓硫酸反应。 下列说法不正确的是 A. 试管③中的紫色石蕊溶液只变红不褪色 B. 浸NaOH溶液的棉团用于吸收多余的 C. 将铜丝下端卷成螺旋状能提高的生成速率 D. 反应后，有生成，试管①中的溶液呈蓝色 10. 实验室制备和收集相应气体可使用下图装置的是 A. Fe与稀硝酸反应制NO B. MnO2与浓盐酸共热制备Cl2 C. NaOH与浓氨水制备NH3 D. Na2SO3与浓硫酸制备SO2 11. 将通入溶液至饱和的过程中，始终未观察到溶液中出现浑浊，若再通入另一种气体，则产生白色沉淀，制备气体的试剂不能是 A. 和 B. 大理石和稀盐酸 C. 和浓硝酸 D. 和浓盐酸 12. 利用18O示踪技术研究H2O2与Cl2的反应历程，结果如下： ① ② 下列叙述正确的是 A. 反应①是置换反应 B. 18O的核电荷数是18 C. 18O与16O互为同素异形体 D. 反应历程中中的O-O键未发生断裂 13. 《武备志》记载了古人提纯硫的方法，其中这样描写到具体流程：“先将硫打豆粒样碎块，每斤硫黄用麻油二斤，入锅烧滚，再下青柏叶半斤在油内，看柏枯黑色，捞去柏叶，然后入硫黄在滚油内。待油面上黄泡起至半锅，随取起，安在冷水盆内，倒去硫上黄油，净硫凝，一并在锅底内者是。”下列说法错误的是 A. “硫打豆粒样”是为了增大接触面积 B. “下青柏叶”“看柏枯黑色”是为了指示油温 C. “倒去硫上黄油”实现了固液分离 D. 流程用到了蒸馏原理 14. 根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是 A. 气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4 B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C. 如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si D. 用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族 15. 燃油汽车行驶中会产生CO、NO等多种污染物。下图为汽车发动机及催化转化器中发生的部分化学反应。以下判断错误的是 A. 甲是空气中体积分数最大的成分 B. 乙是引起温室效应的气体之一 C. 反应(Ⅰ)在常温下容易发生 D. 反应(Ⅱ)中NO是氧化剂 16. 元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列判断正确的是 A. X的电负性比Q的大 B. Q的简单离子半径比R的大 C. Z的简单气态氢化物的热稳定性比Q的强 D. Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比R的强 17. 自然界中氮的循环对生命活动有重要意义。在不同催化剂下，能够还原氮氧化物实现氮污染的治理。硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物将烟气与的混合气体通入与的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示：下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ发生反应的离子方程式： B. 若该过程中，每转移4mol电子消耗1mol氮氧化物则x1.5 C. 当x=2时，反应Ⅱ中还原产物与氧化产物物质的量之比为8：1 D. 当无害化处理标况下8.96LNO时，使用等量的可以无害化处理0.2mol(不考虑NO2和的转化) 18. 铜镁合金完全溶解于密度为，质量分数为的浓硝酸中，得到和的混合气体(标况)，向反应后的溶液中加入溶液，恰好使金属离子全部沉淀，共得到2.54g沉淀。下列说法错误的是 A. 与铜镁合金反应的浓硝酸过量 B. 得到和的混合气体中 C. 加入的溶液的体积 D. 反应结束后所得溶液中溶质的物质的量浓度为 第Ⅱ卷(非选择题，共46分) 19. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题： （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为___________。 （2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是___________。 （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：___________。 （4）由表中两种元素原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)___________。 a.MnO2 b.FeCl3 c. d. （5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应： X溶液与Y溶液反应的离子方程式为___________，N→⑥的单质的化学方程式为___________。 20. 在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系： 当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答： （1）A是_______，Y是_______，Z是_______。 （2）当X是强酸时，E是_______，写出B生成C的化学方程式：_______。 （3）当X是强碱时，E是_______，写出B生成C的化学方程式：_______。 21. 海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下： （1）请列举海水淡化的两种方法：________、________。 （2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的是_________。 （3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_______，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_______。 （4）某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料知：Br2的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了如下装置简图： 请你参与分析讨论： ①图中仪器B的名称是____________。 ②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是__________。 ③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？___________。 ④C中液体颜色为________________。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是________________。 22. 化合物甲和化合物乙的混合粉末是汽车安全气囊中存放的化学物质，经组成分析，确定该混合粉末仅含Na、Fe、N、O四种元素。为研究安全气囊工作的化学原理，进行以下实验操作： 已知：化合物乙是不溶于水的红棕色固体。请回答下列问题： (1)工业上冶炼单质A、B 的化学方程式分别为冶炼A：_______；冶炼 B：_______。 (2)若化合物丙由两种元素构成在潮湿空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为_______。 (3)化合物甲可用下列方法制备：30℃时，将水合肼、亚硝酸甲酯(CH3ONO)，NaOH混合，充分反应后先回收得到，母液降温结晶，过滤得到化合物甲。化合物甲的化学式为_______，写出用该法制备化合物甲的化学反应方程式：_______。 (4)为检验化合物甲、乙中的金属元素，可采取的实验操作步骤分别为 化合物甲：_______； 化合物乙：_______ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年第二学期天津中学高一年级第一次阶段性检测 化学学科试卷 可能用到的相对原子质量：H1；N14；O16；Mg24；S32；Cl35.5；Cu64 第Ⅰ卷(选择题，共54分) 一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列常见物质及用途，错误的是 A. 氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 B. SiO2可用于制造光导纤维 C. Fe2O3是铁红，可以用作染料 D. 钠起火，可以使用干粉灭火器扑灭 【答案】D 【解析】 【详解】A．胃酸中含有HCl，氢氧化铝可以与HCl反应且碱性较弱，能用于治疗胃酸过多，A正确； B．SiO2具有良好的光学特性，可用于制造光导纤维，B正确； C．Fe2O3是一种红色粉末，俗称铁红，常用作红色染料，C正确； D．钠燃烧生成的过氧化钠（Na2O2）会与CO₂反应生成氧气，导致火势加剧‌，D错误； 故选D。 2. 下列有关水处理方法不正确的是 A. 用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸 B. 用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物 C. 用氯气处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子 D. 用烧碱处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨 【答案】C 【解析】 【详解】A、石灰、碳酸钠都呈碱性，能与酸反应，故可用于处理废水中的酸，A正确；B、铝盐、铁盐都能水解生成对应的氢氧化物胶体，酥松多孔，具有吸附性，可吸附水中的悬浮物，B正确；C、氯气可用于水的消毒杀菌，对重金属离子没有作用，可以加入硫化物生成硫化物沉淀来处理重金属，C错误；D、烧碱可与铵根离子反应产生氨气，D正确。故选C。 3. 下列单质或化合物性质的描述正确的是 A. NaHSO4水溶液显中性 B. SiO2与酸、碱均不反应 C. NO2溶于水时发生氧化还原反应 D. Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3 【答案】C 【解析】 【详解】试题分析：A．NaHSO4是强酸强碱中和形成的酸式盐，在溶液中发生电离，电离方程式是：NaHSO4=Na++H++ SO42-，因此水溶液显酸性，错误； B．SiO2是酸性氧化物，与一般的酸不能反应，但是可以与氢氟酸反应，可以与碱发生反应，错误； C．NO2溶于水时发生反应：3NO2+ H2O == 2HNO3+ NO，由于反应中元素的化合价发生了变化，因此该反应属于氧化还原反应，正确； D．Fe在足量Cl2中燃烧只生成FeCl3，错误。 4. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. 酸性溶液Na+、K+、MnO、Br- B. 酸性溶液 C. 碱性溶液Na+、K+、[Al(OH)4]-、 D. 碱性溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．溴离子有还原性，酸性条件下可以被高锰酸根离子氧化，不能大量共存，A错误； B．三价铁可以和硫氰根离子形成络合物，不能大量共存，B错误； C．碱性溶液Na+、K+、[Al(OH)4]-、，相互之间不反应，可以大量共存，C正确； D．钡离子可以和碳酸根离子形成沉淀，不能大量共存，D错误； 故选C。 5. 下列说法正确的是 A. ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强 B. ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 C. 同周期非金属的氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强 D. 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 【答案】B 【解析】 【详解】A.同周期，第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强，故A错误； B.第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的是H2O（同主族，由上到下，原子的得电子能力逐渐减弱，则气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故H2O的稳定性最好），其沸点也最高（因水分子间存在氢键），故B正确； C.同周期最高价氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强，故C错误； D.第三周期元素的阳离子半径从左到右逐渐减小（Na+＞Mg2+＞Al3+），第三周期元素的阴离子半径从左到右逐渐减小(Si4-＞P3-＞S2-＞Cl-)，但同周期的阳离子半径小于阴离子半径，即Al3+半径最小，故D错误。 答案选B。 6. 关于反应所涉及的物质，下列说法错误的是 A. H2SO4在该反应中为氧化剂 B. Na2SO3容易被空气中的O2氧化变质 C. Na2SO4是含有共价键的离子化合物 D. SO2是导致酸雨的主要有害污染物 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．中无化合价的变化，不属于氧化还原反应，所以该反应中无氧化剂，故A错误； B．Na2SO3不稳定，容易被空气中O2氧化成硫酸钠变质，故B正确； C．Na2SO4含有阴阳离子，存在离子键，硫酸根中含有共价键，故C正确； D．SO2在空去中会转化成硫酸，形成酸雨，所以二氧化硫是导致酸雨的主要有害污染物，故D正确； 故选A。 7. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 操作 现象 结论 A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有 B 滴加氯水和CCl4，振荡，静置 下层溶液显紫色 原溶液中有I- C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有Na+、无K+ D 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．原来的溶液中含有SO42-和Ag+，滴加BaCl2溶液都会产生白色沉淀，故A错误； B．氧化性Cl2>I2，所以发生反应：Cl2+2I-=I2+2Cl-，碘单质容易溶解在四氯化碳中，它的四氯化碳溶液显紫色，故B正确； C．火焰呈黄色说明含有Na+，但不能说明是否含有K+，要透过蓝色钴玻璃来看。若呈紫色则含有K+，否则不会K+，故C错误； D．只有加入氢氧化钠至溶液显碱性时再加热并用湿润的红色试纸检验若变蓝，才能证明含有NH4+，否则不含NH4+，故D错误； 故选B。 8. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A. 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+＝ Cu2++ 2Fe2+ B. Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+ H2O＝ 2Na++ 2OH－+ O2↑ C. 将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+ H2O＝ 2H++ Cl－+ ClO－ D. 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+ 6H++ 5H2O2＝ 2Mn2++ 5O2↑ + 8H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A、氯化铁与铜发生氧化还原反应，生成亚铁离子和铜离子，符合离子方程式书写原则，正确； B、元素不守恒，正确的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，错误； C、次氯酸是弱酸，不能写成离子形式，正确的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，错误； D、高锰酸钾能将浓盐酸氧化，发生离子反应：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，KMnO4溶液褪色，错误； 答案选A。 9. 用下图所示装置探究铜丝(下端卷成螺旋状)与过量浓硫酸的反应。 下列说法不正确的是 A. 试管③中的紫色石蕊溶液只变红不褪色 B. 浸NaOH溶液的棉团用于吸收多余的 C. 将铜丝下端卷成螺旋状能提高的生成速率 D. 反应后，有生成，试管①中的溶液呈蓝色 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化硫为酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸，溶液呈酸性，所以试管③中的紫色石蕊溶液只变红不褪色，A正确； B．二氧化硫为酸性氧化物，可以与氢氧化钠反应，浸NaOH溶液的棉团用于吸收多余的SO2，防止造成空气污染，B正确； C．加热、将铜丝下端卷成螺旋状，即增大了接触面积，能提高SO2的生成速率，C正确； D．反应后①中含有大量浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，所以虽然生成硫酸铜，但是看不到溶液呈蓝色，D错误； 故答案为：D。 10. 实验室制备和收集相应气体可使用下图装置的是 A. Fe与稀硝酸反应制NO B. MnO2与浓盐酸共热制备Cl2 C. NaOH与浓氨水制备NH3 D. Na2SO3与浓硫酸制备SO2 【答案】D 【解析】 【详解】A．NO与O2反应生成NO2，不能用排空气法收集NO，故不选A； B．二氧化锰与浓盐酸共热制备Cl2，反应需要吸热，缺少加热装置，故不选B； C．氨气的密度比空气小，需要用向下排空气法收集NH3，故不选C； D．Na2SO3与浓硫酸反应生成SO2，SO2密度比空气大，用向上排空气法收集SO2，故选D； 选D。 11. 将通入溶液至饱和的过程中，始终未观察到溶液中出现浑浊，若再通入另一种气体，则产生白色沉淀，制备气体的试剂不能是 A. 和 B. 大理石和稀盐酸 C. 和浓硝酸 D. 和浓盐酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化钠与氯化铵共热反应生成氨气，二氧化硫能与氨气、氯化钡溶液反应生成亚硫酸钡白色沉淀，故A不符合题意； B．大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，碳酸和亚硫酸的酸性均弱于盐酸，则二氧化硫、二氧化碳均不能与氯化钡溶液反应，不可能有白色沉淀生成，故B符合题意； C．铜和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，二氧化氮与水反应生成硝酸，二氧化硫与硝酸、氯化钡溶液反应能生成硫酸钡白色沉淀，故C不符合题意； D．二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯气，二氧化硫与氯气、氯化钡溶液反应能生成硫酸钡白色沉淀，故D不符合题意； 故选B。 12. 利用18O示踪技术研究H2O2与Cl2的反应历程，结果如下： ① ② 下列叙述正确是 A. 反应①是置换反应 B. 18O的核电荷数是18 C. 18O与16O互为同素异形体 D. 反应历程中中的O-O键未发生断裂 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①生成两种化合物，不是置换反应，故A错误； B．核电荷数等于核内质子数，所以18O的核电荷数是8，故B错误； C．18O与16O是质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素，故C错误； D．反应历程中、H-O-O-Cl、O2都含O-O键，所以中O-O键没有发生断裂，故D正确； 选D。 13. 《武备志》记载了古人提纯硫的方法，其中这样描写到具体流程：“先将硫打豆粒样碎块，每斤硫黄用麻油二斤，入锅烧滚，再下青柏叶半斤在油内，看柏枯黑色，捞去柏叶，然后入硫黄在滚油内。待油面上黄泡起至半锅，随取起，安在冷水盆内，倒去硫上黄油，净硫凝，一并在锅底内者是。”下列说法错误的是 A. “硫打豆粒样”是为了增大接触面积 B. “下青柏叶”“看柏枯黑色”是为了指示油温 C. “倒去硫上黄油”实现了固液分离 D. 流程用到了蒸馏原理 【答案】D 【解析】 【详解】A．“先将硫打豆粒样碎块”增大了硫的表面积，有利于硫与麻油充分接触，A选项正确； B．油温较高时，柏叶由青色变为黑色，“青柏叶”变“枯黑色”可以起到指示油温的作用，B选项正确； C．“安冷水盆内”后，硫经冷却凝固后沉在容器底部，麻油浮于上层，因此“倒去硫上黄油”可实现固液分离，C选项正确； D．蒸馏原理是利用被提纯物质和杂质的沸点差异，用于分离和提纯液态物质，该流程没有用到蒸馏原理，D选项错误； 故选D。 14. 根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是 A. 气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4 B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C. 如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si D. 用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族 【答案】C 【解析】 【详解】A．C、N、O属于同周期元素，从左至右，非金属性依次增强，原子序数C＜N＜O，非金属性O＞N＞C，C、Si属于同主族元素，从上到下，非金属性依次减弱，原子序数C＜Si ，非金属性C＞Si，则非金属性O＞N＞Si，非金属性越强，氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性H2O＞NH3＞SiH4，故A正确； B．H与F、Cl等形成共价化合物，与Na等形成离子化合物，则氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物，故B正确； C．利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性强弱，HCl不是最高价含氧酸，则不能比较Cl、C的非金属性，故C错误； D．118号元素的原子序数为118，质子数为118，核外电子数为118，其原子结构示意图为，它的原子结构中有7个电子层，最外层电子数为8，则第118号元素在周期表中位于第七周期0族，故D正确。 答案为C。 15. 燃油汽车行驶中会产生CO、NO等多种污染物。下图为汽车发动机及催化转化器中发生的部分化学反应。以下判断错误的是 A. 甲是空气中体积分数最大的成分 B. 乙是引起温室效应的气体之一 C. 反应(Ⅰ)在常温下容易发生 D. 反应(Ⅱ)中NO是氧化剂 【答案】C 【解析】 【分析】甲和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和一氧化碳反应生成甲和二氧化碳，再根据元素守恒，则甲为氮气。 【详解】A．甲是氮气，氮气空气中体积分数最大的成分，故A正确； B．乙是二氧化碳，则乙是引起温室效应的气体之一，故B正确； C．由于氮气含有氮氮三键，因此反应(Ⅰ)在常温下不容易发生，在高温或放电条件下发生，故C错误； D．一氧化碳和一氧化氮反应生成氮气和二氧化碳，一氧化氮中氮化合价降低，因此反应(Ⅱ)中NO是氧化剂，故D正确。 综上所述，答案C。 16. 元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列判断正确的是 A. X的电负性比Q的大 B. Q的简单离子半径比R的大 C. Z的简单气态氢化物的热稳定性比Q的强 D. Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比R的强 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，由图象中最外层电子数和原子半径的关系可知，X为C、Y为Na、Z为S、Q为Cl、R为K。 【详解】A．C的电负性比Cl的小，故A错误； B．核外电子数相同时质子数越大半径越小，故Q的简单离子半径比R的大，故B正确； C．同周期元素，原子序数越大非金属性越强，则简单氢化物更稳定，则Z的简单气态氢化物的热稳定性比Q的弱，故C错误； D．同主族元素，原子序数越大金属性越强，则最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比R的弱，故D错误； 故选B。 17. 自然界中氮的循环对生命活动有重要意义。在不同催化剂下，能够还原氮氧化物实现氮污染的治理。硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物将烟气与的混合气体通入与的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示：下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ发生反应的离子方程式： B. 若该过程中，每转移4mol电子消耗1mol氮氧化物则x为1.5 C. 当x=2时，反应Ⅱ中还原产物与氧化产物物质的量之比为8：1 D. 当无害化处理标况下8.96LNO时，使用等量的可以无害化处理0.2mol(不考虑NO2和的转化) 【答案】D 【解析】 【分析】根据进出图可知，Ce4+把H2氧化为H+，自身被还原为Ce3+，然后Ce3+在酸性条件下再被NOx氧化为Ce4+，NOx被还原为N2，同时还生成水，以此解题。 【详解】A．过程Ⅰ发生的反应为Ce4+把H2氧化为H+，自身被还原为Ce3+，反应的离子方程式为：H2+2Ce4+═2H++2Ce3+，A错误； B．转移电子消耗氮氧化物，最终氮氧化物全部转化为氮气，则氮氧化物中N元素化合价为价，则，解得，B错误； C．时，反应生成，N元素由价变成0价，作氧化剂，生成，Ce元素由价变成价，作还原剂，根据氧化还原反应规律配平离子反应为；还原产物与氧化产物物质的量之比为，C错误； D．标况下的物质的量为0.4mol，当处理标况下(标况)时，NO转化为N2，据2Ce4++H2=2H++2Ce3+，可知，无害化处理时有NO~H2，即消耗，据2Ce4++H2=2H++2Ce3+，可知，无害化处理时有NO2~2H2，使用等量的0.4mol可处理(不考虑和的转化)，D正确； 故选D。 18. 铜镁合金完全溶解于密度为，质量分数为的浓硝酸中，得到和的混合气体(标况)，向反应后的溶液中加入溶液，恰好使金属离子全部沉淀，共得到2.54g沉淀。下列说法错误的是 A. 与铜镁合金反应的浓硝酸过量 B. 得到的和的混合气体中 C. 加入的溶液的体积 D. 反应结束后所得溶液中溶质的物质的量浓度为 【答案】D 【解析】 【分析】由题意可知，设合金中铜、镁的物质的量分别为xmol、ymol，由1.52铜镁合金完全溶解于浓硝酸后，加入氢氧化钠溶液恰好使金属离子全部沉淀，共得到2.54g沉淀可得：64x+24y=1.52、64x+24y+34x+34y=2.54，解联立方程可得x=0.02、y=0.01；设二氧化氮和四氧化二氮的物质的量分别为amol、bmol，由混合气体的体积可得：a+b=0.05，由得失电子数目守恒可得： a+2b=0.06，解得a=0.04、b=0.01；由c=可知，浓硝酸的浓度为mol/L=14mol/L，则50mL溶液中硝酸的物质的量为14mol/L×0.05L=0.7mol，由氮原子个数守恒可知，反应消耗的硝酸包括表现氧化性的硝酸和表现酸性的硝酸，其物质的量为0.04mol+0.01mol×2+0.02mol×2+0.01mol×2=0.12mol，所以与铜镁合金反应的浓硝酸过量；由题意可知，沉淀达最大时，溶液中只有硝酸钠，由原子个数守恒可知，反应结束后所得溶液中钠离子物质的量为0.7mol—0.06mol=0.64mol，则氢氧化钠溶液的体积为=0.2L，所以反应得到的硝酸钠溶液的浓度约为=2.56 mol/L。 【详解】A．由分析可知，与铜镁合金反应的浓硝酸过量，故A正确； B．由分析可知，混合气体中二氧化氮的物质的量为0.04mol，故B正确； C．由分析可知，氢氧化钠溶液的体积为×103mL/L=200mL，故C正确； D．由分析可知，反应得到的硝酸钠溶液的浓度约为=2.56 mol/L，故D错误； 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题，共46分) 19. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题： （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为___________。 （2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是___________。 （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：___________。 （4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)___________。 a.MnO2 b.FeCl3 c. d. （5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应： X溶液与Y溶液反应的离子方程式为___________，N→⑥的单质的化学方程式为___________。 【答案】（1）Na＞Al＞O （2）HNO3＞H2CO3＞H2SiO3 （3） （4）ab （5） ①. Al3＋＋3NH3·H2O2=Al(OH)3↓＋3 ②. 2Al2O34Al＋3O2↑ 【解析】 【分析】由元素在周期表中的位置可知：①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为Cl； 【小问1详解】 同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是Na＞Al＞O； 【小问2详解】 非金属性N＞C＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强，则②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3； 小问3详解】 H、O、Na、Cl中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，可以是氢氧化钠或次氯酸钠，其电子式为或； 【小问4详解】 两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物为H2O2，在MnO2或FeCl3催化作用下分解生成氧气和水，而Na2SO3具有还原性，与H2O2发生氧化还原反应，不能用作催化剂，高锰酸钾具有强氧化性，与H2O2发生氧化还原反应，也不能作催化剂，答案为ab； 【小问5详解】 M是仅含非金属的盐，所以M一定是铵盐，Z→N→⑥的单质，⑥为Al，推断N是氧化铝，Z是氢氧化铝，根据产物结合反应：X+Y+H2O→Al(OH)3+可知，该反应为铝盐和一水合氨的反应，因此X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3，铝是活泼的金属通过电解法冶炼，则N→⑥的单质的化学方程式为2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑。 20. 在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系： 当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答： （1）A是_______，Y是_______，Z是_______。 （2）当X是强酸时，E是_______，写出B生成C的化学方程式：_______。 （3）当X是强碱时，E是_______，写出B生成C的化学方程式：_______。 【答案】（1） ①. (NH4)2S ②. O2 ③. H2O （2） ①. H2SO4 ②. 2H2S＋3O22SO2＋2H2O （3） ①. HNO3 ②. 4NH3＋5O24NO＋6H2O 【解析】 【分析】因D的相对分子质量比C大16，则Y为O2，进而推知C、D为氧化物，BCD为连续氧化的过程。因E为酸，故C、D均为非金属氧化物，Z为H2O。当X为强碱时，该连续转化关系为NH3NONO2HNO3，进而推知A为铵盐；当X为强酸时，该连续氧化关系为H2SSO2SO3H2SO4，进而推知A为硫化物。综上所述A为(NH4)2S。 【小问1详解】 由分析可知，A是(NH4)2S，Y是O2，Z是H2O； 【小问2详解】 当X是强酸时，该连续氧化关系为H2SSO2SO3H2SO4，E是H2SO4，B生成C的化学方程式：； 【小问3详解】 当X是强碱时，该连续转化关系为NH3NONO2HNO3，E是HNO3，B生成C的化学方程式：。 21. 海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下： （1）请列举海水淡化的两种方法：________、________。 （2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的是_________。 （3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_______，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_______。 （4）某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料知：Br2的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了如下装置简图： 请你参与分析讨论： ①图中仪器B的名称是____________。 ②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是__________。 ③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？___________。 ④C中液体颜色为________________。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是________________。 【答案】 ①. 蒸馏法 ②. 电渗析法、离子交换法等中的任意两种 ③. 富集溴元素 ④. SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br- ⑤. 强酸对设备的严重腐蚀 ⑥. 冷凝管 ⑦. 溴具有强腐蚀性，可以腐蚀橡胶 ⑧. 要控制温度计b的温度，并收集59℃时的馏分 ⑨. 深红棕色 ⑩. 萃取、分液 【解析】 【详解】(1)从海水中取淡水，有蒸留法、反渗透法、水合物法、溶剂萃取法和冰冻法，除去海水中的盐分，有电渗拆法、离子交换法和压渗法，故答案为蒸馏法、电渗析法、离子交换法等中的一种； (2)步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，目的是低浓度的Br2溶液在提取时消耗过多的原料和能源，转化为HBr后易被氧化剂氯气氧化为溴单质，用于富集溴元素，故答案为富集溴元素； (3)二氧化硫吸收溴单质发生反应，SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，离子方程式为SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-，环境保护主要是减少SO2气体的损耗和排放，工业生产中应解决的主要问题是反应生成了两种强酸，易腐蚀设备，故答案为SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-；强酸对设备的严重腐蚀； (4)①由装置图可知，提纯溴利用的原理是蒸馏，仪器B为冷凝管，故答案为冷凝管； ②控制温度59℃，使溴单质挥发，通过冷凝得到呈深红棕色的液态溴单质，同时避免污染环境，最后进行尾气吸收，由于溴单质是一种强氧化剂，易腐蚀橡胶制品，所以整套装置不能用橡胶塞和橡胶管，故答案为Br2腐蚀橡胶； ③达到提纯溴的目的，操作中应控制的关键条件是把温度控制在溴的沸点59°C，并收集该温度下的馏分，故答案为控制温度计b的温度，并收集59℃时的馏分； ④该产物中仍残留的少量Cl2，加入NaBr溶液发生反应：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，可以除去氯气，生成的溴单质可以用蒸馏的方法得到，故答案为深红棕色；蒸馏。 22. 化合物甲和化合物乙的混合粉末是汽车安全气囊中存放的化学物质，经组成分析，确定该混合粉末仅含Na、Fe、N、O四种元素。为研究安全气囊工作的化学原理，进行以下实验操作： 已知：化合物乙是不溶于水的红棕色固体。请回答下列问题： (1)工业上冶炼单质A、B 的化学方程式分别为冶炼A：_______；冶炼 B：_______。 (2)若化合物丙由两种元素构成在潮湿空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为_______。 (3)化合物甲可用下列方法制备：30℃时，将水合肼、亚硝酸甲酯(CH3ONO)，NaOH混合，充分反应后先回收得到，母液降温结晶，过滤得到化合物甲。化合物甲的化学式为_______，写出用该法制备化合物甲的化学反应方程式：_______。 (4)为检验化合物甲、乙中的金属元素，可采取的实验操作步骤分别为 化合物甲：_______； 化合物乙：_______。 【答案】 ①. ②. ③. ④. ⑤. ⑥. 用洁净的铂丝蘸取化合物甲，在酒精灯外焰上灼烧，若火焰呈黄色，则含有钠元素 ⑦. 取少量化合物乙于试管中，加入适量稀盐酸，滴加几滴溶液，若溶液变红，则含有铁元素 【解析】 【分析】化合物甲和化合物乙的混合粉末仅含Na、Fe、N、O四种元素，化合物乙是不溶于水的红棕色固体，则乙为Fe2O3．将13.0 g化合物甲加热，使其完全分解，生成氮气和单质A，则甲中含有两种元素，其中一种为N元素，单质A在高温隔绝空气的条件下与Fe2O3反应生成化合物丙和另一种单质B，则单质A为Na，物质的量，甲中N的质量=0.3mol×2×14g/mol=8.4g，故Na元素质量=13.0g-8.4g=4.6g，Na物质的量，故甲中Na、N原子数目之比=0.2mol:(0.3mol×2)=1:3，则甲为NaN3，丙为Na2O，单质B为铁，丙在潮湿空气中最终生成X为碳酸钠。 【详解】(1)A为钠，B为铁，工业上冶炼单质A、B的化学方程式分别为：2NaCl（熔融） 2Na+Cl2↑；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2； (2)丙为Na2O，和水、CO2反应生成碳酸氢钠方程式为：Na2O+H2O+2CO2=2NaHCO3，故答案为：Na2O+H2O+2CO2=2NaHCO3； (3)根据分析甲为NaN3，水合肼（N2H4•H2O）、亚硝酸甲酯（CH3ONO）、NaOH混合得到化合物NaN3的方程式为：N2H4•H2O+CH3ONO+NaOH=NaN3+CH3OH+3H2O，故答案为：N2H4•H2O+CH3ONO+NaOH=NaN3+CH3OH+3H2O； (4)化合物甲为NaN3，含有金属钠元素，可以通过焰色试验检测；乙为Fe2O3，含有金属铁元素，可以用KSCN溶液检测，具体操作为：用洁净的铂丝蘸取化合物甲，在酒精灯外焰上灼烧，若火焰呈黄色，则含有钠元素；取少量化合物乙于试管中，加入适量稀盐酸，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则含有铁元素，故答案为：用洁净的铂丝蘸取化合物甲，在酒精灯外焰上灼烧，若火焰呈黄色，则含有钠元素；取少量化合物乙于试管中，加入适量稀盐酸，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则含有铁元素。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$